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湖南省永州市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份湖南省永州市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析湖南省永州市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题原卷版docx、精品解析湖南省永州市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
温馨提示：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。
3.请将全部答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ga-70 As-75
一、单选题(共42分，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分)
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A. 75%酒精灭活细菌，利用了乙醇使蛋白质变性的功能
B. 长沙马王堆出土的素纱禪衣(丝绸)，其主要成分是纤维素
C. 神舟飞船的轨道舱壳体采用的铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性
D. 华为Mate60高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．75%酒精能使蛋白质变性，故可以灭活细菌，故A正确；
B．丝绸的主要成分是蛋白质，故B错误；
C．合金具有硬度大、密度小，强度高、耐腐蚀的特性，可用作神舟飞船的轨道舱壳体，故C正确；
D．环状聚烯烃是高分子化合物，高分子一般是混合物，故D正确。
答案选B。
2. 下列有机物的命名正确的是
A. 二甲苯
B. 4-甲基-2-乙基-1-戊烯
C. 3-甲基-3-乙基1丁炔
D. 2，4，4 -三甲基戊烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．正确的名称为1，3-二甲苯或间二甲苯，故A错误；
B．主链上5个碳原子，从右边开始编号，2号位有乙基，4号位有甲基，名称为4-甲基-2-乙基-1-戊烯，故B正确；
C．主链上有5个碳，左边开始编号，3号位两个甲基，名称为3,3-二甲基-1戊炔，故C错误；
D．应该从左边编号，名称为2，2，4 -三甲基戊烷，故D错误。
答案选B。
3. 下列化学用语错误的是
A. 的电子式：
B. 反-2-丁烯的结构简式：
C. 基态Fe2+的价电子轨道表示式：
D. 空间填充模型，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH的电子式：，A正确；
B．相同官能团在同侧为顺式结构，在异侧为反式结构，故反-2-丁烯的结构简式：，B正确；
C．基态Fe2+的价电子排布式为3d6，价电子轨道表示式：，C正确；
D．空间填充模型，可表示CH4分子，不可以表示CCl4分子，因为氯原子比碳原子半径大，空间填充模型为，D错误；
故答案为：D。
4. 下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是
A. 甲醛(乙酸)，蒸馏
B. 乙酸乙酯(乙酸)，分液
C. 苯(四氯化碳)，加水振荡、过滤
D. 乙烷(乙烯)，通过足量的酸性KMnO4溶液，洗气
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲醛与乙酸的沸点不同，蒸馏可分离，故A正确；
B．乙酸与乙酸乙酯的沸点不同，蒸馏可分离，故B错误；
C．苯与四氯化碳是互溶的液体，应该用蒸馏法分离，故C错误；
D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故D错误。
答案选A。
5. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是
A. 1 ml乙烯中含有的σ键数目为5NA
B. 23g CH3CH2OH中sp3杂化原子数为1.5 NA
C. 标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3NA
D. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯结构简式为CH2=CH2，1个乙烯分子含有5个σ 键，1 ml 乙烯分子中含有的σ 键数目为5NA，故A正确；
B．1分子乙醇中有2个sp3杂化的碳原子、有1个sp3杂化的氧原子，23gCH3CH2OH（为0.5ml）中sp3杂化的原子数为1.5NA，故B正确；
C．标准状况下， CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D．正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，故58g混合物的物质的量为n==1ml,而正丁烷和异丁烷中均含13条共价键，故1ml此混合物中含有的共价键为13NA个，故D正确。
答案选C。
6. 分子式为C5H10O2且属于酯的同分异构体有（ ）
A. 9种B. 8种C. 7种D. 6种
【答案】A
【解析】
【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，进行书写判断。
【详解】若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有四个：H COOCH2 CH2 CH2 CH3、HCOOCH2 CH(CH3)2、HCOOCH(CH3) CH2CH3、HCOOC(CH3)2；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，形成的酯有2个：CH3 COOCH2 CH2CH3、CH3 COOCH(CH3)2；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，形成的酯有1个：CH3 CH2 COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，形成的酯有2个： CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3；故有9种；
故选A。
7. 某芳香烃的相对分子质量为106，分子中有3种化学环境不同的氢原子。该芳香烃是( )
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子式是C8H10，相对分子质量是106，物质分子中含有5种化学环境不同的氢原子，A不符合题意；
B． 分子式是C8H10，相对分子质量是106，物质分子中含有3种化学环境不同的氢原子，B符合题意；
C．分子式是C8H10，相对分子质量是106，物质分子中含有4种化学环境不同的氢原子，C不符合题意；
D．分子式是C8H10，相对分子质量是106，物质分子中含有2种化学环境不同的氢原子，D不符合题意；
故合理选项B。
8. 科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是
A. 香兰素的分子式为C7H8O3B. 香兰素与姜油酮互为同系物
C. 脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面D. 姜油酮中的官能团有4种
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据香兰素的结构简式，其分子式为C8H8O3，故A错误；
B．香兰素中含有酚羟基、醚键、醛基，姜油酮中含有酚羟基、醚键、酮羰基，因此两者不互为同系物，故B错误；
C．碳碳双键、苯环均为平面结构，结合单键可以旋转，脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面，故C正确；
D．姜油酮中含有酚羟基、醚键、酮羰基三种官能团，故D错误；
答案为C。
9. 在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图所示)，下列说法正确的是
A. c、e的一氯代物均有2种
B. 五种物质均能与氢气发生加成反应
C. a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 五种物质中，只有a、e分子的所有原子处于同一平面
【答案】A
【解析】
【详解】A．c、e均有两种环境的H原子，对应的一氯取代物有2种，A正确；
B．d对应的结构中没有碳碳双键，不能氢气发生加成反应，B错误；
C．b、c、e对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；
D．依据甲烷结构可知，分子内有甲基、亚甲基结构的所有原子不可能共平面，苯环所有原子共平面，因此只有a对应的结构中所有原子均可能处于同一平面，D错误；
故选A。
10. 从海带中提取精品甘露醇(C6H14O6)的流程如图所示。已知甘露醇是一种糖醇，易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇的含量增大而骤减，高于165℃时易分解。下列说法错误的是
A. 浓缩和过滤操作都要用到玻璃棒，但作用不同
B. 预处理时将海带灼烧成海带灰后再用水浸泡，可提高甘露醇的提取效率
C. 操作①是降温冷却，粗品甘露醇经重结晶后可得精品
D. 浓缩液中所加入的乙醇浓度越大越好，整个流程中乙醇可循环利用
【答案】B
【解析】
【分析】从海带中提取精品甘露醇（C6H14O6）的流程：向50g剪碎海带中加入100mL水浸泡得到浊液，过滤除去不溶于得到含有甘露醇的溶液，调节溶液pH=6～7得到中性提取液，将提取液加热浓缩得到浓缩液，再向浓缩液中加入2倍量的乙醇，搅拌、降温冷却、过滤得到粗品甘露醇，最后经过重结晶获得精品甘露醇，以此分析解答。
【详解】A．浓缩过程中玻璃棒的作用为搅拌，过滤操作中玻璃棒的作用为引流，两个操作中玻璃棒的作用不同，故A正确；
B．甘露醇为有机醇类物质，灼烧后发生燃烧反应，无法提取精品甘露醇(C6H14O6)，所以不能将海带灼烧，故B错误；
C．向浓缩液中加入乙醇后，甘露醇溶于水中，甘露醇溶解度随温度的升高而增大，降低温度后甘露醇析出，则操作①是降温冷却；过滤后得到粗品甘露醇，利用甘露醇在水中溶解度随温度变化差异进行重结晶可得到精品甘露醇，故C正确；
D．甘露醇随乙醇的含量增大而骤减，向浓缩液中加入乙醇可使甘露醇析出，则增大乙醇浓度能够提高甘露醇的析出率，操作①过滤后得到溶剂乙醇和水，所以乙醇可循环利用，故D正确。
答案选B。
11. 下列对有关事实的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于电负性，为吸电子基，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更易电离，酸性增强，故A正确；
B．金刚石和晶体硅都是共价晶体，金刚石的熔沸点高于晶体硅，C-C键的键长小于Si-Si键的键长，导致C-C键能大于Si-Si键能，故B正确；
C．键的键长比键的短，所以键的键能比键的大，故H分子比分子稳定，故C正确；
D．二氧化硅为共价晶体，微粒间的作用力为共价键，二氧化碳使分子晶体，熔点由分子间作用力决定，共价键作用力比分子间作用力大，故D错误；
故答案选D。
12. 某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，下列说法正确的是
A. 键角：XZ2B. 氢化物的沸点：XC. 可通过电解熔融MCl2 获得 M的单质
D. 同周期第一电离能介于X和Z之间的元素有1种
【答案】C
【解析】
【分析】M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，再结合图中化学键数目可以推断W为H，X为C，Z为O，Y为N，M离子带两个单位正电荷，所以M为Ca(或Mg)。
【详解】A．XZ2为，中心原子C原子的价层电子对数是，没有孤电子对，因此为直线形分子，YW3为NH3，中心原子N原子的价层电子对数是，有1对孤对电子，因此为三角锥形，故键角为> NH3，A错误；
B．C的氢化物可以是液态、固态烃类，与O的氢化物水沸点大小关系无法确定，B错误；
C．电解熔融(或)获取单质Ca(或Mg)，C正确；
D．同周期没有第一电离能介于C和O之间的元素，D错误；
故答案选C。
13. 甲烷催化重整法制甲酸的物质转化过程如图所示。有关分析错误的是
A. 反应过程中，既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的形成与断裂
B. 物质转化总反应为
C. 反应Ⅱ前后，物质中所含键的总数未变
D. 均为非极性分子，均为极性分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应过程中，既有极性键C-H、O-H键断裂与形成，又有非极性键H-H键形成与断裂，故A正确；
B．根据流程图和元素守恒，甲烷和水反应生成甲酸和氢气，物质转化总反应为，故B正确；
C．反应Ⅱ是1mlCH4和2mlH2O反应生成1mlCO2和4ml H2，反应前键为8ml，反应后键为6ml，所含键的总数有变化，故C错误；
D．分子结构对称，均为非极性分子；分子结构不对称，均为极性分子，故D正确；
选C。
14. ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 可以用质谱仪测定ZnS晶体结构
B. 97 g ZnS晶体含有的晶胞数目为
C. 2号和3号原子之间的距离为nm
D. 2号原子的坐标为()
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，白球大为Zn2+，黑球小为S2-，据此回答问题。
【详解】A．晶体结构用X射线衍射法，故A错误；
B．在该晶胞中含有Zn2+数目是；含有的S2-数目是4×1=4，因此该晶胞中含有4个ZnS。97 g ZnS晶体中含有ZnS的物质的量是1 ml，因此含有的晶胞数目为，B错误；
C．根据图示2号和3号的相对位置，可知两个原子之间的最短距离为晶胞体对角线的。晶胞参数是a nm，则该晶胞体对角线长度为√，故2号和3号原子之间的最短距离为，C正确；
D．根据晶胞中1号、3号原子的坐标及2号原子坐标中处于体对角线的位置处，可知2号原子的坐标为，D错误;
故选C。
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
15. 2023年7月3日，商务部与海关总署发布公告，宣布对镓、锗相关物项实施出口管制。金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为、、还有少量等杂质)制备镓和氮化镓的流程如下：
已知：①镓与铝同族，其化合物性质相似。
②“碱浸”后溶液的主要成分为、、。
③常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。
回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为___________，Br在元素周期表中的位置为___________。
（2）已知“焙烧”后铝、镓、硅元素均转化为可溶性钠盐，写出所发生反应的化学方程式为___________。
（3）“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是___________(写化学式)。
（4）步骤①和②中通入过量气体A发生反应的离子方程式为___________。
（5）常温下，反应的平衡常数___________。
（6）以纯镓为原料可制得另一种半导体材料，其晶体结构如图所示，已知晶胞密度为，阿伏加德罗常数值为，晶胞边长a为___________pm(列出计算式即可)。
【答案】（1） ①. [Ar]3d104s24p1 ②. 第四周期，ⅦA族
（2）Ga2O3+Na2CO32NaGaO2+CO2↑
（3）H2SiO3 （4）[Ga(OH)4]﹣+ CO2= Ga(OH)3+ NaHCO3
（5）100.8 （6）
【解析】
【分析】粉煤灰（ 主要成分为Ga2O3、Al2O3、SiO2，还有少量Fe2O3等杂质）与纯碱焙烧后得到Na2GeO2、Na2SiO3、Na2AlO2和A气体CO2，加入稀的NaOH溶液浸取，得到滤渣1氧化铁沉淀，滤液中含有、、，“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是H2SiO3沉淀，此时溶液中存在铝离子和镓离子，调pH值通入二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀，通入二氧化碳二次酸化后得到氢氧化镓，将滤饼与氢氧化钠溶液混合应，得到[Ga(OH)4]﹣，电解后得到镓单质，加入一溴甲烷和氨气得到GaN，据此解答。
【小问1详解】
基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1；Br在元素周期表中的位置为第四周期，ⅦA族；
【小问2详解】
“焙烧”后镓元素均转化为可溶性钠盐NaGaO2，则反应方程式为Ga2O3+Na2CO32NaGaO2+CO2↑；
【小问3详解】
依据上述分析，滤渣2 为H2SiO3；
【小问4详解】
步骤①和②中通入过量气体A生成Ga(OH)3沉淀和NaHCO3发生反应的离子方程式为：[Ga(OH)4]﹣+ CO2= Ga(OH)3+ NaHCO3；
【小问5详解】
反应的平衡常数，当pH=9.8时，，则K== ；
【小问6详解】
砷化镓晶胞中Ga原子数目为4，As原子数目为＝4，晶胞的质量m＝g＝g，晶胞的体积V＝a3pm3，晶胞密度为，则晶胞边长a为，故答案为：。
16. 有效控制和降低大气中浓度并将其转化为增值化学品，这是解决温室效应、发展绿色能源的重要途径。请依据相关信息回答问题：
ⅰ.与重整。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)
b)
c)
d)
e)
（1）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________(填标号)。
A. 增大与的浓度，反应a．b．c的正反应速率都增加
B. 移去部分，反应c．d．e的平衡均向右移动
C. 加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率
D. 降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小
ⅱ．的加氢甲烷化。部分反应如下：
①
②
（2）反应③的___________。
（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应②，下列说法不能表明反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A. B. 容器内气体压强不随时间变化
C. 混合气体密度不随时间变化D. 混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
（4）恒温恒容条件下，控制起始时，总压，发生反应③，平衡时和的物质的量分数相等，则的平衡分压为___________kPa，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)
ⅲ．电还原制备多碳产物(乙烯、乙醇、丙烷等)。如用可再生能源电还原，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物的生成率，装置如下图所示。
（5）写出生成乙烯时的电极方程式：___________。
（6）每转移电子，阳极生成气体的体积为___________(标准状况)。
【答案】16. AD 17. -205 18. AC
19. ①. 0.8 ②. 25
20. 2CO2＋12H＋＋12e−=C2H4＋4H2O
21. 22.4L
【解析】
【小问1详解】
A．增大CO2与CH4的浓度，增大浓度，对应的反应a、b、c的正反应速率都增加，故A正确；
B．移去部分C（s），因为其为固体，对平衡无影响，故B错误；
C．加入反应a的催化剂，能改变反应速率，但不影响平衡，不能提高CH4的平衡转化率，故C错误；
D．降低反应温度，所有反应速率都减小，故反应a～e的正、逆反应速率都减小，故D正确；
故答案选AD。
【小问2详解】
反应③=①+②，所以，故答案为-205。
【小问3详解】
A．时，正、逆反应速率不相等，不能表明反应达到化学平衡状态，故A符题意；
B．恒容容器内，气体物质的量不再改变，容器压强才不再改变，而该反应只有达到化学平衡，气体总的物质的量才不再改变，所以该物理量不再改变能表明化学平衡达到，故B不符题意；
C．反应过程中气体总质量始终不变，体积不变，所以平均密度在反应任意状态下均为定值，混合气体密度不随时间变化不能表明反应达到化学平衡状态，故C符合题意；
D．混合气体总质量始终不变，而混合物的物质的量只有在平衡达到后才不再改变，所以混合物平均摩尔质量只有到平衡时才不再改变，所以该物理量不再改变能表明化学平衡达到，故D不符题意；
故答案选AC。
【小问4详解】
起始时，设CO2浓度为1ml，H2浓度为4ml，平衡时CO2转化了xml，列三段式
平衡时和的物质的量分数相等，所以，解得x=0.8ml，平衡时总压强为：=3.4kPa，则的平衡分压为，反应的平衡常数，故答案为0.8kPa；25。
【小问5详解】
与电源的正极相连的IrOx−Ti电极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：2H2O−4e−＝O2↑＋4H＋，与电源负极相连的Cu电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2CO2＋12H＋＋12e−=C2H4＋4H2O，2CO2＋12H＋＋12e−=C2H5OH＋3H2O，生成乙烯时的电极方程式为2CO2＋12H＋＋12e−=C2H4＋4H2O，故答案为2CO2＋12H＋＋12e−=C2H4＋4H2O。
【小问6详解】
阳极电极反应式为：2H2O−4e−＝O2↑＋4H＋，每转移4ml电子，阳极生成1ml氧气即22.4L氧气（标准状况），故答案为22.4L。
17. 借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72g X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，测得H2O的质量为8.64g，CO2的质量为21.12g。
（1）根据实验数据，可确定X分子中___________(填“含”或“不含”)氧元素，X的实验式为___________。
（2）已知X的相对分子质量为84，则X的分子式为___________。
（3）若X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构简式为___________、 ___________。
（4）若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则下列说法正确的是___________(填标号)。
A. X属于芳香烃
B. X的二氯取代物有3种
C. X分子中所有碳原子不可能共平面
D. 0.1ml X含有σ键的数目为1.8NA
（5）X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是___________(写结构简式)。
①使溴水因发生反应而褪色
②碳骨架主链上的碳原子数不小于5
【答案】（1） ①. 不含 ②. CH2
（2）C6H12 （3） ①. ②. 或 （4）CD
（5） ①. 9 ②. CH3CH2CH=CHCH2CH3
【解析】
【小问1详解】
n(H)=2n(H2O)=2×=0.96ml，n(C)=n(CO2)= =0.48ml，6.72gX中n(O)==0，可确定X分子中不含，则X分子属于烃，X分子中C原子、H原子数目之比为0.48ml：0.96ml=1：2，故X的实验式为CH2；
小问2详解】
X的相对分子质量为84，设X的分子式为(CH2)n，故14n=84，解得n=6，故X的分子式为C6H12；
【小问3详解】
通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，说明只有一种等效氢，则X可能的结构简式为、；
【小问4详解】
若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则X结构简式为，则：
A．X分子没有苯环，不属于芳香烃，属于环烷烃，故A错误；
B．X的二氯取代物有同、邻、间、对共4种，故B错误；
C．X分子碳原子均为饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故C正确；
D．X分子含有6个C-C键、12个C-H键，分子含有18个σ键，0.1ml X含有的σ键的数目为1.8NA，故D正确；
故答案为：CD；
【小问5详解】
X的同分异构体满足下列条件：①能使溴水因发生反应而褪色，说明分子含有1个碳碳双键，②碳骨架主链上的碳原子数不小于5，碳骨架结构有、、，添加碳碳双键，依次分别有3种、4种、2种，故符合条件的同分异构体共有3+4+2=9种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是CH3CH2CH=CHCH2CH3。
18. A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，F是一种油状液体，转化关系如下图所示(部分反应条件、产物省略)。
已知：。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________， E中含氧官能团的名称为___________。
（2）设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应___________。
（3）已知烃X中碳、氢元素的质量比为5：1，它的同分异构体共有___________种，其中一氯代物有4种的是___________ (写结构简式)。
（4）C+E→F的化学方程式为___________。
（5）E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式为___________。
【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 羧基
（2）用pH计分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应
（3） ①. 3 ②. 或者CH3CH2CH(CH3)
（4）
（5）
【解析】
【分析】A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。这句话表明A为乙烯，一般情况下，乙烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷(BrCH2CH2Br)；依据可知，在加热条件下1，2-二溴乙烷在碱的水溶液中发生反应生成乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙二醇和E丙烯酸反应生成F，反应类型是酯化反应，以此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；根据E的结构简式可知E中官能团为碳碳双键、羧基；
【小问2详解】
如果乙烯与Br2发生取代反应，则反应过程中有HBr生成，使溴水溶液的酸性增强，pH降低，如果乙烯与Br2发生加成反应，Br2分子不断减少，反应Br2+H2O⇌HBr+HBrO不断逆向移动，HBr不断减少，酸性减低，则pH变大；故证明方法为：用pH计分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应；
【小问3详解】
X为烃，表明X只含碳和氢两种元素。设X的化学式为CxHy，依据题意有12x：y=5：1，于是则X的化学式可写为C5H12，即戊烷，戊烷的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，共3种；其中CH3CH2CH(CH3)2有4种等效氢，如图；
【小问4详解】
C为乙二醇，可与2分子E在一定条件下发生酯化反应形成二元酯，其反应方程式为：；
【小问5详解】
聚丙烯酸由丙烯酸加聚而成。丙烯酸结构简式为CH2=CHCOOH，聚丙烯酸结构简式为。选项事实
解释
A
酸性：CF3COOH>CH3COOH
F电负性更大使羟基极性变强
B
金刚石的熔点高于单晶硅
金刚石的C-C比单晶硅的Si-Si键能大
C
稳定性：H2O>H2S
H-O键的键能比H-S键的键能大
D
SiO2的熔点比干冰高
SiO2比CO2相对分子质量大，分子间作用力大
温馨提示：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。
3.请将全部答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ga-70 As-75
一、单选题(共42分，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分)
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A. 75%酒精灭活细菌，利用了乙醇使蛋白质变性的功能
B. 长沙马王堆出土的素纱禪衣(丝绸)，其主要成分是纤维素
C. 神舟飞船的轨道舱壳体采用的铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性
D. 华为Mate60高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．75%酒精能使蛋白质变性，故可以灭活细菌，故A正确；
B．丝绸的主要成分是蛋白质，故B错误；
C．合金具有硬度大、密度小，强度高、耐腐蚀的特性，可用作神舟飞船的轨道舱壳体，故C正确；
D．环状聚烯烃是高分子化合物，高分子一般是混合物，故D正确。
答案选B。
2. 下列有机物的命名正确的是
A. 二甲苯
B. 4-甲基-2-乙基-1-戊烯
C. 3-甲基-3-乙基1丁炔
D. 2，4，4 -三甲基戊烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．正确的名称为1，3-二甲苯或间二甲苯，故A错误；
B．主链上5个碳原子，从右边开始编号，2号位有乙基，4号位有甲基，名称为4-甲基-2-乙基-1-戊烯，故B正确；
C．主链上有5个碳，左边开始编号，3号位两个甲基，名称为3,3-二甲基-1戊炔，故C错误；
D．应该从左边编号，名称为2，2，4 -三甲基戊烷，故D错误。
答案选B。
3. 下列化学用语错误的是
A. 的电子式：
B. 反-2-丁烯的结构简式：
C. 基态Fe2+的价电子轨道表示式：
D. 空间填充模型，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH的电子式：，A正确；
B．相同官能团在同侧为顺式结构，在异侧为反式结构，故反-2-丁烯的结构简式：，B正确；
C．基态Fe2+的价电子排布式为3d6，价电子轨道表示式：，C正确；
D．空间填充模型，可表示CH4分子，不可以表示CCl4分子，因为氯原子比碳原子半径大，空间填充模型为，D错误；
故答案为：D。
4. 下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是
A. 甲醛(乙酸)，蒸馏
B. 乙酸乙酯(乙酸)，分液
C. 苯(四氯化碳)，加水振荡、过滤
D. 乙烷(乙烯)，通过足量的酸性KMnO4溶液，洗气
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲醛与乙酸的沸点不同，蒸馏可分离，故A正确；
B．乙酸与乙酸乙酯的沸点不同，蒸馏可分离，故B错误；
C．苯与四氯化碳是互溶的液体，应该用蒸馏法分离，故C错误；
D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故D错误。
答案选A。
5. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是
A. 1 ml乙烯中含有的σ键数目为5NA
B. 23g CH3CH2OH中sp3杂化原子数为1.5 NA
C. 标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3NA
D. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯结构简式为CH2=CH2，1个乙烯分子含有5个σ 键，1 ml 乙烯分子中含有的σ 键数目为5NA，故A正确；
B．1分子乙醇中有2个sp3杂化的碳原子、有1个sp3杂化的氧原子，23gCH3CH2OH（为0.5ml）中sp3杂化的原子数为1.5NA，故B正确；
C．标准状况下， CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D．正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，故58g混合物的物质的量为n==1ml,而正丁烷和异丁烷中均含13条共价键，故1ml此混合物中含有的共价键为13NA个，故D正确。
答案选C。
6. 分子式为C5H10O2且属于酯的同分异构体有（ ）
A. 9种B. 8种C. 7种D. 6种
【答案】A
【解析】
【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，进行书写判断。
【详解】若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有四个：H COOCH2 CH2 CH2 CH3、HCOOCH2 CH(CH3)2、HCOOCH(CH3) CH2CH3、HCOOC(CH3)2；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，形成的酯有2个：CH3 COOCH2 CH2CH3、CH3 COOCH(CH3)2；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，形成的酯有1个：CH3 CH2 COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，形成的酯有2个： CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3；故有9种；
故选A。
7. 某芳香烃的相对分子质量为106，分子中有3种化学环境不同的氢原子。该芳香烃是( )
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子式是C8H10，相对分子质量是106，物质分子中含有5种化学环境不同的氢原子，A不符合题意；
B． 分子式是C8H10，相对分子质量是106，物质分子中含有3种化学环境不同的氢原子，B符合题意；
C．分子式是C8H10，相对分子质量是106，物质分子中含有4种化学环境不同的氢原子，C不符合题意；
D．分子式是C8H10，相对分子质量是106，物质分子中含有2种化学环境不同的氢原子，D不符合题意；
故合理选项B。
8. 科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是
A. 香兰素的分子式为C7H8O3B. 香兰素与姜油酮互为同系物
C. 脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面D. 姜油酮中的官能团有4种
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据香兰素的结构简式，其分子式为C8H8O3，故A错误；
B．香兰素中含有酚羟基、醚键、醛基，姜油酮中含有酚羟基、醚键、酮羰基，因此两者不互为同系物，故B错误；
C．碳碳双键、苯环均为平面结构，结合单键可以旋转，脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面，故C正确；
D．姜油酮中含有酚羟基、醚键、酮羰基三种官能团，故D错误；
答案为C。
9. 在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图所示)，下列说法正确的是
A. c、e的一氯代物均有2种
B. 五种物质均能与氢气发生加成反应
C. a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 五种物质中，只有a、e分子的所有原子处于同一平面
【答案】A
【解析】
【详解】A．c、e均有两种环境的H原子，对应的一氯取代物有2种，A正确；
B．d对应的结构中没有碳碳双键，不能氢气发生加成反应，B错误；
C．b、c、e对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；
D．依据甲烷结构可知，分子内有甲基、亚甲基结构的所有原子不可能共平面，苯环所有原子共平面，因此只有a对应的结构中所有原子均可能处于同一平面，D错误；
故选A。
10. 从海带中提取精品甘露醇(C6H14O6)的流程如图所示。已知甘露醇是一种糖醇，易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇的含量增大而骤减，高于165℃时易分解。下列说法错误的是
A. 浓缩和过滤操作都要用到玻璃棒，但作用不同
B. 预处理时将海带灼烧成海带灰后再用水浸泡，可提高甘露醇的提取效率
C. 操作①是降温冷却，粗品甘露醇经重结晶后可得精品
D. 浓缩液中所加入的乙醇浓度越大越好，整个流程中乙醇可循环利用
【答案】B
【解析】
【分析】从海带中提取精品甘露醇（C6H14O6）的流程：向50g剪碎海带中加入100mL水浸泡得到浊液，过滤除去不溶于得到含有甘露醇的溶液，调节溶液pH=6～7得到中性提取液，将提取液加热浓缩得到浓缩液，再向浓缩液中加入2倍量的乙醇，搅拌、降温冷却、过滤得到粗品甘露醇，最后经过重结晶获得精品甘露醇，以此分析解答。
【详解】A．浓缩过程中玻璃棒的作用为搅拌，过滤操作中玻璃棒的作用为引流，两个操作中玻璃棒的作用不同，故A正确；
B．甘露醇为有机醇类物质，灼烧后发生燃烧反应，无法提取精品甘露醇(C6H14O6)，所以不能将海带灼烧，故B错误；
C．向浓缩液中加入乙醇后，甘露醇溶于水中，甘露醇溶解度随温度的升高而增大，降低温度后甘露醇析出，则操作①是降温冷却；过滤后得到粗品甘露醇，利用甘露醇在水中溶解度随温度变化差异进行重结晶可得到精品甘露醇，故C正确；
D．甘露醇随乙醇的含量增大而骤减，向浓缩液中加入乙醇可使甘露醇析出，则增大乙醇浓度能够提高甘露醇的析出率，操作①过滤后得到溶剂乙醇和水，所以乙醇可循环利用，故D正确。
答案选B。
11. 下列对有关事实的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于电负性，为吸电子基，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更易电离，酸性增强，故A正确；
B．金刚石和晶体硅都是共价晶体，金刚石的熔沸点高于晶体硅，C-C键的键长小于Si-Si键的键长，导致C-C键能大于Si-Si键能，故B正确；
C．键的键长比键的短，所以键的键能比键的大，故H分子比分子稳定，故C正确；
D．二氧化硅为共价晶体，微粒间的作用力为共价键，二氧化碳使分子晶体，熔点由分子间作用力决定，共价键作用力比分子间作用力大，故D错误；
故答案选D。
12. 某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，下列说法正确的是
A. 键角：XZ2
D. 同周期第一电离能介于X和Z之间的元素有1种
【答案】C
【解析】
【分析】M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，再结合图中化学键数目可以推断W为H，X为C，Z为O，Y为N，M离子带两个单位正电荷，所以M为Ca(或Mg)。
【详解】A．XZ2为，中心原子C原子的价层电子对数是，没有孤电子对，因此为直线形分子，YW3为NH3，中心原子N原子的价层电子对数是，有1对孤对电子，因此为三角锥形，故键角为> NH3，A错误；
B．C的氢化物可以是液态、固态烃类，与O的氢化物水沸点大小关系无法确定，B错误；
C．电解熔融(或)获取单质Ca(或Mg)，C正确；
D．同周期没有第一电离能介于C和O之间的元素，D错误；
故答案选C。
13. 甲烷催化重整法制甲酸的物质转化过程如图所示。有关分析错误的是
A. 反应过程中，既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的形成与断裂
B. 物质转化总反应为
C. 反应Ⅱ前后，物质中所含键的总数未变
D. 均为非极性分子，均为极性分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应过程中，既有极性键C-H、O-H键断裂与形成，又有非极性键H-H键形成与断裂，故A正确；
B．根据流程图和元素守恒，甲烷和水反应生成甲酸和氢气，物质转化总反应为，故B正确；
C．反应Ⅱ是1mlCH4和2mlH2O反应生成1mlCO2和4ml H2，反应前键为8ml，反应后键为6ml，所含键的总数有变化，故C错误；
D．分子结构对称，均为非极性分子；分子结构不对称，均为极性分子，故D正确；
选C。
14. ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 可以用质谱仪测定ZnS晶体结构
B. 97 g ZnS晶体含有的晶胞数目为
C. 2号和3号原子之间的距离为nm
D. 2号原子的坐标为()
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，白球大为Zn2+，黑球小为S2-，据此回答问题。
【详解】A．晶体结构用X射线衍射法，故A错误；
B．在该晶胞中含有Zn2+数目是；含有的S2-数目是4×1=4，因此该晶胞中含有4个ZnS。97 g ZnS晶体中含有ZnS的物质的量是1 ml，因此含有的晶胞数目为，B错误；
C．根据图示2号和3号的相对位置，可知两个原子之间的最短距离为晶胞体对角线的。晶胞参数是a nm，则该晶胞体对角线长度为√，故2号和3号原子之间的最短距离为，C正确；
D．根据晶胞中1号、3号原子的坐标及2号原子坐标中处于体对角线的位置处，可知2号原子的坐标为，D错误;
故选C。
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
15. 2023年7月3日，商务部与海关总署发布公告，宣布对镓、锗相关物项实施出口管制。金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为、、还有少量等杂质)制备镓和氮化镓的流程如下：
已知：①镓与铝同族，其化合物性质相似。
②“碱浸”后溶液的主要成分为、、。
③常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。
回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为___________，Br在元素周期表中的位置为___________。
（2）已知“焙烧”后铝、镓、硅元素均转化为可溶性钠盐，写出所发生反应的化学方程式为___________。
（3）“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是___________(写化学式)。
（4）步骤①和②中通入过量气体A发生反应的离子方程式为___________。
（5）常温下，反应的平衡常数___________。
（6）以纯镓为原料可制得另一种半导体材料，其晶体结构如图所示，已知晶胞密度为，阿伏加德罗常数值为，晶胞边长a为___________pm(列出计算式即可)。
【答案】（1） ①. [Ar]3d104s24p1 ②. 第四周期，ⅦA族
（2）Ga2O3+Na2CO32NaGaO2+CO2↑
（3）H2SiO3 （4）[Ga(OH)4]﹣+ CO2= Ga(OH)3+ NaHCO3
（5）100.8 （6）
【解析】
【分析】粉煤灰（ 主要成分为Ga2O3、Al2O3、SiO2，还有少量Fe2O3等杂质）与纯碱焙烧后得到Na2GeO2、Na2SiO3、Na2AlO2和A气体CO2，加入稀的NaOH溶液浸取，得到滤渣1氧化铁沉淀，滤液中含有、、，“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是H2SiO3沉淀，此时溶液中存在铝离子和镓离子，调pH值通入二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀，通入二氧化碳二次酸化后得到氢氧化镓，将滤饼与氢氧化钠溶液混合应，得到[Ga(OH)4]﹣，电解后得到镓单质，加入一溴甲烷和氨气得到GaN，据此解答。
【小问1详解】
基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1；Br在元素周期表中的位置为第四周期，ⅦA族；
【小问2详解】
“焙烧”后镓元素均转化为可溶性钠盐NaGaO2，则反应方程式为Ga2O3+Na2CO32NaGaO2+CO2↑；
【小问3详解】
依据上述分析，滤渣2 为H2SiO3；
【小问4详解】
步骤①和②中通入过量气体A生成Ga(OH)3沉淀和NaHCO3发生反应的离子方程式为：[Ga(OH)4]﹣+ CO2= Ga(OH)3+ NaHCO3；
【小问5详解】
反应的平衡常数，当pH=9.8时，，则K== ；
【小问6详解】
砷化镓晶胞中Ga原子数目为4，As原子数目为＝4，晶胞的质量m＝g＝g，晶胞的体积V＝a3pm3，晶胞密度为，则晶胞边长a为，故答案为：。
16. 有效控制和降低大气中浓度并将其转化为增值化学品，这是解决温室效应、发展绿色能源的重要途径。请依据相关信息回答问题：
ⅰ.与重整。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)
b)
c)
d)
e)
（1）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________(填标号)。
A. 增大与的浓度，反应a．b．c的正反应速率都增加
B. 移去部分，反应c．d．e的平衡均向右移动
C. 加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率
D. 降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小
ⅱ．的加氢甲烷化。部分反应如下：
①
②
（2）反应③的___________。
（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应②，下列说法不能表明反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A. B. 容器内气体压强不随时间变化
C. 混合气体密度不随时间变化D. 混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
（4）恒温恒容条件下，控制起始时，总压，发生反应③，平衡时和的物质的量分数相等，则的平衡分压为___________kPa，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)
ⅲ．电还原制备多碳产物(乙烯、乙醇、丙烷等)。如用可再生能源电还原，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物的生成率，装置如下图所示。
（5）写出生成乙烯时的电极方程式：___________。
（6）每转移电子，阳极生成气体的体积为___________(标准状况)。
【答案】16. AD 17. -205 18. AC
19. ①. 0.8 ②. 25
20. 2CO2＋12H＋＋12e−=C2H4＋4H2O
21. 22.4L
【解析】
【小问1详解】
A．增大CO2与CH4的浓度，增大浓度，对应的反应a、b、c的正反应速率都增加，故A正确；
B．移去部分C（s），因为其为固体，对平衡无影响，故B错误；
C．加入反应a的催化剂，能改变反应速率，但不影响平衡，不能提高CH4的平衡转化率，故C错误；
D．降低反应温度，所有反应速率都减小，故反应a～e的正、逆反应速率都减小，故D正确；
故答案选AD。
【小问2详解】
反应③=①+②，所以，故答案为-205。
【小问3详解】
A．时，正、逆反应速率不相等，不能表明反应达到化学平衡状态，故A符题意；
B．恒容容器内，气体物质的量不再改变，容器压强才不再改变，而该反应只有达到化学平衡，气体总的物质的量才不再改变，所以该物理量不再改变能表明化学平衡达到，故B不符题意；
C．反应过程中气体总质量始终不变，体积不变，所以平均密度在反应任意状态下均为定值，混合气体密度不随时间变化不能表明反应达到化学平衡状态，故C符合题意；
D．混合气体总质量始终不变，而混合物的物质的量只有在平衡达到后才不再改变，所以混合物平均摩尔质量只有到平衡时才不再改变，所以该物理量不再改变能表明化学平衡达到，故D不符题意；
故答案选AC。
【小问4详解】
起始时，设CO2浓度为1ml，H2浓度为4ml，平衡时CO2转化了xml，列三段式
平衡时和的物质的量分数相等，所以，解得x=0.8ml，平衡时总压强为：=3.4kPa，则的平衡分压为，反应的平衡常数，故答案为0.8kPa；25。
【小问5详解】
与电源的正极相连的IrOx−Ti电极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：2H2O−4e−＝O2↑＋4H＋，与电源负极相连的Cu电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2CO2＋12H＋＋12e−=C2H4＋4H2O，2CO2＋12H＋＋12e−=C2H5OH＋3H2O，生成乙烯时的电极方程式为2CO2＋12H＋＋12e−=C2H4＋4H2O，故答案为2CO2＋12H＋＋12e−=C2H4＋4H2O。
【小问6详解】
阳极电极反应式为：2H2O−4e−＝O2↑＋4H＋，每转移4ml电子，阳极生成1ml氧气即22.4L氧气（标准状况），故答案为22.4L。
17. 借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72g X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，测得H2O的质量为8.64g，CO2的质量为21.12g。
（1）根据实验数据，可确定X分子中___________(填“含”或“不含”)氧元素，X的实验式为___________。
（2）已知X的相对分子质量为84，则X的分子式为___________。
（3）若X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构简式为___________、 ___________。
（4）若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则下列说法正确的是___________(填标号)。
A. X属于芳香烃
B. X的二氯取代物有3种
C. X分子中所有碳原子不可能共平面
D. 0.1ml X含有σ键的数目为1.8NA
（5）X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是___________(写结构简式)。
①使溴水因发生反应而褪色
②碳骨架主链上的碳原子数不小于5
【答案】（1） ①. 不含 ②. CH2
（2）C6H12 （3） ①. ②. 或 （4）CD
（5） ①. 9 ②. CH3CH2CH=CHCH2CH3
【解析】
【小问1详解】
n(H)=2n(H2O)=2×=0.96ml，n(C)=n(CO2)= =0.48ml，6.72gX中n(O)==0，可确定X分子中不含，则X分子属于烃，X分子中C原子、H原子数目之比为0.48ml：0.96ml=1：2，故X的实验式为CH2；
小问2详解】
X的相对分子质量为84，设X的分子式为(CH2)n，故14n=84，解得n=6，故X的分子式为C6H12；
【小问3详解】
通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，说明只有一种等效氢，则X可能的结构简式为、；
【小问4详解】
若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则X结构简式为，则：
A．X分子没有苯环，不属于芳香烃，属于环烷烃，故A错误；
B．X的二氯取代物有同、邻、间、对共4种，故B错误；
C．X分子碳原子均为饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故C正确；
D．X分子含有6个C-C键、12个C-H键，分子含有18个σ键，0.1ml X含有的σ键的数目为1.8NA，故D正确；
故答案为：CD；
【小问5详解】
X的同分异构体满足下列条件：①能使溴水因发生反应而褪色，说明分子含有1个碳碳双键，②碳骨架主链上的碳原子数不小于5，碳骨架结构有、、，添加碳碳双键，依次分别有3种、4种、2种，故符合条件的同分异构体共有3+4+2=9种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是CH3CH2CH=CHCH2CH3。
18. A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，F是一种油状液体，转化关系如下图所示(部分反应条件、产物省略)。
已知：。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________， E中含氧官能团的名称为___________。
（2）设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应___________。
（3）已知烃X中碳、氢元素的质量比为5：1，它的同分异构体共有___________种，其中一氯代物有4种的是___________ (写结构简式)。
（4）C+E→F的化学方程式为___________。
（5）E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式为___________。
【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 羧基
（2）用pH计分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应
（3） ①. 3 ②. 或者CH3CH2CH(CH3)
（4）
（5）
【解析】
【分析】A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。这句话表明A为乙烯，一般情况下，乙烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷(BrCH2CH2Br)；依据可知，在加热条件下1，2-二溴乙烷在碱的水溶液中发生反应生成乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙二醇和E丙烯酸反应生成F，反应类型是酯化反应，以此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；根据E的结构简式可知E中官能团为碳碳双键、羧基；
【小问2详解】
如果乙烯与Br2发生取代反应，则反应过程中有HBr生成，使溴水溶液的酸性增强，pH降低，如果乙烯与Br2发生加成反应，Br2分子不断减少，反应Br2+H2O⇌HBr+HBrO不断逆向移动，HBr不断减少，酸性减低，则pH变大；故证明方法为：用pH计分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应；
【小问3详解】
X为烃，表明X只含碳和氢两种元素。设X的化学式为CxHy，依据题意有12x：y=5：1，于是则X的化学式可写为C5H12，即戊烷，戊烷的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，共3种；其中CH3CH2CH(CH3)2有4种等效氢，如图；
【小问4详解】
C为乙二醇，可与2分子E在一定条件下发生酯化反应形成二元酯，其反应方程式为：；
【小问5详解】
聚丙烯酸由丙烯酸加聚而成。丙烯酸结构简式为CH2=CHCOOH，聚丙烯酸结构简式为。选项事实
解释
A
酸性：CF3COOH>CH3COOH
F电负性更大使羟基极性变强
B
金刚石的熔点高于单晶硅
金刚石的C-C比单晶硅的Si-Si键能大
C
稳定性：H2O>H2S
H-O键的键能比H-S键的键能大
D
SiO2的熔点比干冰高
SiO2比CO2相对分子质量大，分子间作用力大
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