内蒙古呼和浩特市剑桥中学2023-2024学年高二下学期3月第一次月考化学试题（含答案）

这是一份内蒙古呼和浩特市剑桥中学2023-2024学年高二下学期3月第一次月考化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，NA为阿伏加德罗常数的值，下列化学用语使用正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能会用到的相对原子质量：Na-23 Be-9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Xe-131 Fe-56 Mn-55
第I卷（选择题）
一、单选题（本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．W、X、Y、Z为原子半径依次减小的同周期主族元素，Z的简单氢化物的水溶液常用来腐蚀玻璃。由四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，下列说法错误的是
A．W的最高价含氧酸为弱酸
B．固态可用于冷藏食物
C．常温常压下，X、Z的氢化物均为气态
D．上述阴离子中W、Z原子最外层均满足8电子结构
2．下列有关原子轨道的叙述中正确的是
A．硅原子的2s轨道能量较3p轨道高
B．锂原子的2s轨道与5s轨道均为球形
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多
D．第四能层最多可容纳16个电子
3．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是
A．乙醛[]B．丙烯腈[]
C．甲醛[]D．丙炔[]
4．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的价电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是
A．CO和NO B．O3和NO C．N2H4和C2H4 D．N2O和CO2
5．某工业废水中含有较高浓度的Mn2+及少量的Fe2+、Fe3+，欲回收锰元素并净化废水，实验小组设计了如图流程：
已知：①Fe2+完全沉淀的pH=9，Fe3+完全沉淀pH=3，②Mn(OH)2的溶解度大于MnS的溶解度。
下列说法不正确的是
A．Mn2+的3d能级处于半充满状态，故不易被氧化
B．Mn(OH)2悬浊液中加Na2S，Mn(OH)2不可能转化为MnS
C．试剂X可用Na2S，它比NaOH更有利于滤液检测合格
D．通空气氧化Fe2+，可降低NaOH的用量
6．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的最外层电子数为其内层电子数的2倍；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数；W原子的半径是前20号主族元素中最大的，四种元素原子序数之和为34。下列说法错误的是
A．X与W同主族 B．最简单氢化物的稳定性：Y>Z
C．Y、Z的单质均有同素异形体 D．Y与Z可以形成含有极性键的非极性分子
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5mlXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．62 g白磷中含有P－P键的数目为3NA
D．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
8．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与D、C与E位于同一主族，D原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，且D的原子序数为A、C原子序数之和。下列叙述中正确的是
A．BC2、DC2、EC2的化学键类型和晶体类型都相同
B．AC2、AE2分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
C．液态化合物AE2在足量氧气中燃烧，气体体积减少(相同状况)
D．EC2通入BaCl2溶液无任何现象，继续通入BC2也无沉淀生成
9．
如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm。NA为阿伏加德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为( )
A． eq \f(8M,NA·a3) B． eq \f(6M,NA·a3) C． eq \f(4M,NA·a3) D． eq \f(M,NA·a3)
10．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．基态C原子价电子排布图： B．结构示意图：
C．形成过程： D．质量数为2的氢核素：
11．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（ ）
A．S位于元素周期表p区 B．该物质的化学式为
C．S位于H构成的八面体空隙中 D．该晶胞顶点硫原子被4个晶胞所共用
12. 下列符号表征或说法正确的是
A. 电离：B. 位于元素周期表p区
C 空间结构：平面三角形D. 电子式：
13. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是
A. X能与多种元素形成共价键B. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能：D. 电负性：
14. 下列化学用语或表述正确的是
A. BeCl2的空间结构：V形 B. P4中的共价键类型：非极性键
C. 基态Ni原子价电子排布式：3d10 D. ns电子的能量一定高于（n-1）s电子的能量
15. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含键数目为
B. 每生成转移电子数目为
C. 中含离子数目为
D. 溶液中含数目为
二、非选择题（本题共4小题，共40分）
16．在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、Si、Cl等。
(1)氯元素最外电子层上有 种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是 。
(2)由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，基态硅原子的价层电子的轨道排布图为 ，
(3)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有 (选填编号)。
a．Cl原子最外层电子数比氧多 b．酸性：HCl>H2O
c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为-2价 d．沸点：H2O>HCl
17. 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
回答下列问题：
(1)③的元素符号是 ，④的元素名称是 。①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ， 其含有的化学键的名称为 。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： 。
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。
18. 青蒿素是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。
(1)提取青蒿素：在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚提取，效果更好。
①乙醚沸点低于乙醇，原因是 。
②用乙醚提取效果更好，原因是 。
(2)确定结构
①青蒿素分子中含有________个不对称碳原子。
②能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是 。
a．质谱法 b．X射线衍射 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱
(3)修饰结构，提高疗效：一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。
①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为 。
②中有 σ键，的空间结构为 。
③比较水溶性：双氢青蒿素 (填“”)青蒿素。
19．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。
(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为 。
(2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为 ；第一电离能I1(P) I1(Cl)(填“＞”或“＜”)。
(3)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0,0,0)，B点为(，0， )，则C点的原子坐标参数为________。
(4)如图1所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 (用化学式表示)。
(5)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下右图所示。则该晶体的含有的原子个数为 。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
最高或最低化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
－2
－3
－1
－3
剑桥中学2023-2024学年第二学期
高二第一次月考 化学 答案
一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求
非选择题（本题共4小题，共40分）
16.(1) 2 （1分） 1s22s22p63s23p6（2分）
(2) （2分）
(3)c（1分）
17. （1）Li （1分） 磷 （1分） 第二周期第ⅥA族 （2分）
（2）HClO4 （1分） 高氯酸（1分） （2分） 离子键，共价键（极性共价键）（2分）
（3）NH3＞PH3 （2分）
（4）NH3+HNO3=NH4NO3 （2分） （5）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（2分）
18.(1) 乙醇分子间能形成氢键 （2分）
乙醚沸点低，蒸馏时所需温度低，青蒿素不易分解（2分）
(2) 7 （1分） b（1分）
(3) （1分） 4 （1分） 四面体 （1分） ＞（1分）
19.（1） 3p （1分）
（2）O＞N＞C （2分） ＜ （1分）
（3）（，，） （2分）
（4）SiH4 （1分）
（5）12（1分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
B
A
C
B
B
A
B
D
D
D
C
B
B
C