还剩9页未读，
继续阅读
所属成套资源：2024届山东省枣庄市高三下学期二模考试试题
成套系列资料，整套一键下载
2024届山东省枣庄市高三下学期二模考试 化学试题
展开
这是一份2024届山东省枣庄市高三下学期二模考试 化学试题，共12页。试卷主要包含了03等内容，欢迎下载使用。
2024.03
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效，保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Na23 S32 Cr52 Mn55 Fe56 Cu65 Ba137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．齐鲁文化源远流长，馆藏文物见证历史。下列文物制作过程涉及化学变化的是（ ）
A．北辛石器B．红陶兽形壶C．鲁国大玉壁D．银雀山竹木简牍
2．下列物质的构成微粒间相互作用与其它三者不同的是（ ）
A．干冰B．水晶C．汽油D．液氯
3．下列应用与氧化还原反应无关的是（ ）
A．稀硝酸用于溶解铜锈B．铁粉暖贴用于冬天取暖
C．青蒿素氢化制备双氢青蒿素D．三元催化器处理机动车尾气
4．一种Ni的金属串配合物结构如图所示，其中每个含N配体带有1个单位负电荷。下列关于该配合物的说法正确的是（ ）
A．配合物中Ni的杂化方式可能为
B．配合物中Ni元素的平均化合价为+3
C．每个含N配体中的所有原子可能处于同一平面内
D．理想情况下该配合物中含有3种化学环境不同的N原子
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示（反应条件略去），已知m是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断错误的是（ ）
A．元素电负性：B．Q可能是酸式盐
C．物质沸点：D．b、c、e、f都是极性分子
6．实验室以香草胺和羧酸为原料合成二氢辣椒素。下列说法错误的是（ ）
A．香草胺既能与酸反应也能与碱反应
B．8-甲基壬酸水溶性优于7-甲基辛酸
C．1ml二氢辣椒素与氢氧化钠溶液反应最多消耗2mlNaOH
D．通过红外光谱图可判定是否有产物生成
7．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ）
阅读下列材料，完成8～10题。
如下实验可制备摩尔盐［］，并探究其化学式：
①向新制的溶液中加入一定质量的固体，在70℃～80℃条件下溶解后，趁热将其倒入50.00mL乙醇中，析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体。
②称取7.84g晶体加水溶解后加入足量NaOH溶液，加热并通入氮气，将产生气体充分鼓入的标准液中吸收，反应结束后再用的NaOH标准溶液滴定过量硫酸，以甲基橙为指示剂，达滴定终点时反应消耗25.00mLNaOH标准溶液。
③另取一份7.84g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；过滤所得沉淀；用酒精洗涤沉淀3次后，将所得沉淀充分烘干，称量质量为9.32g。
8．将摩尔盐溶于水配成溶液，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中还可大量共存、、
B．常温下该溶液中水电离出的可能为
C．加入少量后再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，则证明溶液中含
D．向溶液中滴入溶液使恰好沉淀时，和都会参与反应
9．关于上述实验，下列说法正确的是（ ）
A．抑制溶液中水解，可加入少量硝酸B．吸收逸出的氨气，可改用浓盐酸标准液
C．用稀硫酸洗涤沉淀，可以使结果更准确D．为确定所得沉淀质量，至少要称量两次
10．根据实验数据，下列分析错误的是（ ）
A．B．改用酚酞做指示剂会使值偏低
C．如沉淀未充分干燥会使值偏低D．制备时因氧化混入硫酸铁会使值偏低
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．一种有效富集锂的电化学系统如图所示，中间区域设置有孔道结构的，可容纳进出。向所在腔室通入海水，启动电源1，海水中进入结构形成达到饱和；关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2通空气，使中的脱出完成富集。下列说法错误的是（ ）
A．通入448mL（STP）空气恰好使全部脱出，可得
B．室2中阳极发生的反应为
C．工作时电极1附近和电极2附近溶液的pH均增大
D．电源1和电源2正负极都接反也能达到富集锂的目的
12．已知图1所示的有机可逆反应在图2所示的装置内进行实验发现，随着长度的增加，A、B的转化率提高，D在产物中的占比逐渐增大并超过C。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．升高温度两个反应的平衡常数均减小B．反应1的活化能小于反应2的活化能
C．装置中长度越小C的产率越高D．物质C和D等比加聚可得到三种产物
13．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得固体中含有和白色物质W，下列说法错误的是（ ）
A．该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
B．当Cu完全反应时共转移电子0.050ml
C．溶解步骤中生成固体Y的质量为0.192g
D．将W溶液蒸发结晶可再次得到固体W
14．我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“*”表示吸附在催化剂表面的物质。下列说法错误的是（ ）
A．增大反应物或分压均能提高甲醇的产量
B．氢化步骤的反应为
C．增大催化剂的比表面积有利下提高平衡转化率
D．催化剂表面甲醇及时脱附有利下二氧化碳的吸附
15．常温下，溶液体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究金属离子在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示，曲线为和的图像。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．用盐酸滴定溶液至中性时，
B．常温下，的数量级为
C．P点的体系中，发生反应
D．Q点的体系中，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）氮能与部分金属或非金属形成二元化合物，在材料应用中体现出独特性质。回答下列问题：
（1）量子力学计算的结果显示氮化碳结构有五种，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体。已知氮化碳的二维晶体（单点厚度仅有一个原子直径大小的晶体）结构如图1，线框内表示晶胞结构，则氮化碳的化学式为__________；晶体中N原子的杂化方式为__________。
图1 图2 图3
（2）具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构沿体对角线投影如图2，其中在晶胞中只有一种位置，的配位数为__________。高温下CuO易转化为，试从原子结构的角度解释其原因：______________________________；高温下可将还原，反应生成一种还原性气体、一种单质气体和一种金属氧化物，其化学反应方程式为______________________________。
（3）CrN晶胞结构的八分之一如图3，则熔点：CrN__________NaCl（“高于“低于”或“等于”）。若代表阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则与最短核间距为__________pm。
17．（12分）GaN作为第三代半异体材料广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术，某工厂利用炼锌矿渣［主要成分、、CuO和］制备并提取GaN，工艺流程如下：
已知：ⅰ．镓和铝位于同一主族，性质相似
ⅱ．可溶于过量氨水生成
ⅲ．常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度、形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率见下表：
（萃取率指进入有机层中金属离子的百分数；难被萃取；离子浓度时即认为沉淀完全）
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为______________________________。
（2）滤液①中的浓度为：__________；从工业经济性考虑，电解滤液①得到的产物，可用于回收金属，还可用于__________；滤液①中的主要溶质之一可采用加热浓缩、降温结晶的方法提取，不同降温方法对析出固体的颗粒大小影响如图所示，若工业生产对产品粒径均一度有要求，则应选用__________（填“快速”“缓慢”或“交速”）降温的方法，原因是______________________________。
（3）物质A的化学式为__________。反萃取过程中物质B会溶于水相分离，生成物质B的离子方程式为______________________________；若通过电解物质B的溶液可以得到单质Ga，则阴极电极反应式为______________________________。
18．（13分）无水二氯化锰常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒制备等。某研究小组用四水醋酸锰［］和乙酰氯（）为原料制备无水氯化锰，按如图流程和装置进行实验（夹持仪器已省略）：
图1 图2
已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190℃。乙酰氯是无色液体，沸点51℃，熔点-112℃，易水解。
②制备无水二氧化锰的主要反应：
回答下列问题：
（1）图1装置中仪器a的名称为__________，作用是____________________，该装置存在缺陷，改进方法为______________________________。
（2）步骤Ⅰ反应化学方程式为____________________；步骤Ⅰ设置室温下反应，而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应，原因是______________________________。
（3）步骤Ⅳ：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置上（图2），打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化，纯化完成后的操作排序：纯化完成→关闭加热器，待烧瓶冷却至室温→__________→__________→__________→将产品转至干燥器中保存（填标号）。
a．打开安全瓶上旋塞
b．拔出圆底烧瓶的瓶塞
c．关闭抽气泵
装置中U型管内NaOH固体的作用是__________（写一条即可）。
（4）可通过沉淀法测定产品纯度，甲同学通过滴入溶液测定生成的沉淀质量来计算纯度；乙同学通过滴入硝酸酸化的溶液测定生成的AgCl沉淀质量来计算纯度。方法更合理的是__________（填“甲同学”或“乙同学”）。
19．（12分）化合物Q是一种药物的中间体，可利用如下合成路线制备化合物Q；
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）有机物A的化学名称为__________；有机物C中官能团的名称为__________。
（2）反应①中加入的作用是____________________；合成路线中设计反应①和⑤目的是____________________。反应⑦的化学方程式为______________________________。下列关于反应③的说法，错误的是__________（填标号）。
A．反应前后N原子的杂化方式未发生变化
B．反应类型为还原反应，当生成1mlB时转移6ml电子
C．可以利用酸性溶液鉴别物质A和B
（3）有机物D的同分异构体中，同时含有苯环和硝基的共__________种（考虑立体异构）；其中核磁共振氧谱显示含3组吸收峰，且吸收峰面积比为6：2：1的同分异构体的结构简式为__________。
20．（12分）到2024年，我国空间站天和号核心舱已在轨1000多天。空间站必须给航天员提供基本的生存条件，涉及氧气供给、一氧化碳清除、水处理等。电解水技术除用于供氧外，生成的氢气通过萨巴蒂尔反应，实现了二氧化碳的清除，同时将氢气转化为更安全的甲烷，原理： 。
回答下列问题：
（1）已知同条件下甲烷摩尔燃烧焓约是氢气的3.1倍， ，的摩尔燃烧焓约为__________kJ/ml。
（2）在恒容密闭容器中加人等量和，分压均为20kPa，一定条件下发生萨巴蒂尔反应，随着反应的进行，的体积分数会__________（填“变大”变小”或“不变”）。某时刻测得的分压5kPa，若的反应速率，计算该时期__________；当测得的分压为4kPa时，求得浓度商__________。
（3）某条件下，萨巴蒂尔反应发生的同时也会发生副反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
将和按体积比1：4混合（），匀速通入装有催化剂的反应容器中发生以上反应相同时间，转化率，选择性（选择性；转化的中生成的百分比）随温度变化曲线分别如图所示。
已知反应Ⅰ为吸热反应，能较快建立平衡。图中A、B、C三点，能表示萨巴蒂尔反应达到平衡的点是__________。由图分析320℃时反应Ⅱ是否已经平衡：__________（填“是”“否”或“不能确定”），原因是______________________________。
2024届高三模拟考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题
1．B2．B3．A4．C
5．D6．B7．A8．D
9．D10．C
二、选择题
11．CD12．AB13．B14．C
15．AD
三、非选择题（除标注外，每空1分）
阅卷总体原则（不是高考阅卷原则）：
1．规范要求，严格要求，统一标准，公平公正，题组阅卷组长负责制。
2．答案为数值的，只看效值是否正确，不考虑单位。
3．学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准。
4．选择型填空题不区分大对小写字母，多选的选对1个得1分，错选不得分。
5．方程式给分原则：
a．用“”“”“”不扣分，用“—”或无连接符号不得分；不写“↓”“↑”不扣分，不写反应条件不扣分。
b．反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。
c．要求写高子方程式的，写成化学方程式不得分。
6．名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。
16．（11分）
（1） （2分，不区分大小写，上下标）
（2）6 亚铜离子（）价层电子排布处于全充满状态，比价层电子排布为的铜离子（）更稳定（2分） （2分）
（3）高于 （2分，算式等值即得分）
17．（12分）
（1）（2分）
（2）或（2分） 在酸浸中循环利用和变速 变速降温下析出的固体颗粒大小更集中（粒径统一度大）等（2分）
（3）Fe （2分）
18．（13分）
（1）球形冷凝管 冷凝回流乙酰氯和苯，提高原料利用率（2分，能答出“冷凝回流”或“提高利用率”均得分）
在a上方加上装有碱石灰的干燥管（2分，需要描述清楚位置和措施）
（2）（或）（2分）
步骤Ⅰ常温下可防止反应生成，步骤Ⅱ加热回流能促进反应生成（2分，对两个步骤都要有描述，仅答一项得1分）
（3）acb 吸收产生的酸性气体、防止外部水蒸气进入样品（2分，需回答两个方面原因）
（4）乙同学
19．（12分）
（1）对硝基苯甲醚（或4-硝基苹甲醚） 醚键、酰胺基（2分）
（2）提供碱性环境，有利于反应正向进行 保护酚羟基，防止羟基被氧化（2分，能答出“保护官能团”或“防止羟基被氧化”均得分）
（或）（2分，有机分子写分子式不得分，其余答案不得分）
（3）15
20．（12分）
（1）-883.5（2分）
（2）不变 0.84（2分） （或0.0625）（2分）
（3）①BC（2分）
②否 320℃后升高温度转化率下降但选择性基本不变，说明和CO同比减少，反应Ⅰ吸热升温后平衡右移CO增加，因此升温反应Ⅱ右移，反应Ⅱ为放热反应，因此未平衡（2分，分析合理即得分）选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
石墨能导电且化学性质不活泼
阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极
B
煤中含有苯、甲苯等芳香烃
通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
C
铝制容器和浓硫酸不反应
铝制容器用于存储、运输浓硫酸
D
断裂氨分子中的化学键需要吸收热量
工业上用液氨作制冷剂
金属离子
浓度
—
0.78
0.22
开始沉淀pH
8.0
1.7
5.6
3.0
4.5
完全沉淀pH
9.6
3.2
8.0
4.9
a（a>5.5）
萃取率/%
0
99
0
97~98.5
93
2024.03
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效，保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Na23 S32 Cr52 Mn55 Fe56 Cu65 Ba137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．齐鲁文化源远流长，馆藏文物见证历史。下列文物制作过程涉及化学变化的是（ ）
A．北辛石器B．红陶兽形壶C．鲁国大玉壁D．银雀山竹木简牍
2．下列物质的构成微粒间相互作用与其它三者不同的是（ ）
A．干冰B．水晶C．汽油D．液氯
3．下列应用与氧化还原反应无关的是（ ）
A．稀硝酸用于溶解铜锈B．铁粉暖贴用于冬天取暖
C．青蒿素氢化制备双氢青蒿素D．三元催化器处理机动车尾气
4．一种Ni的金属串配合物结构如图所示，其中每个含N配体带有1个单位负电荷。下列关于该配合物的说法正确的是（ ）
A．配合物中Ni的杂化方式可能为
B．配合物中Ni元素的平均化合价为+3
C．每个含N配体中的所有原子可能处于同一平面内
D．理想情况下该配合物中含有3种化学环境不同的N原子
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示（反应条件略去），已知m是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断错误的是（ ）
A．元素电负性：B．Q可能是酸式盐
C．物质沸点：D．b、c、e、f都是极性分子
6．实验室以香草胺和羧酸为原料合成二氢辣椒素。下列说法错误的是（ ）
A．香草胺既能与酸反应也能与碱反应
B．8-甲基壬酸水溶性优于7-甲基辛酸
C．1ml二氢辣椒素与氢氧化钠溶液反应最多消耗2mlNaOH
D．通过红外光谱图可判定是否有产物生成
7．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ）
阅读下列材料，完成8～10题。
如下实验可制备摩尔盐［］，并探究其化学式：
①向新制的溶液中加入一定质量的固体，在70℃～80℃条件下溶解后，趁热将其倒入50.00mL乙醇中，析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体。
②称取7.84g晶体加水溶解后加入足量NaOH溶液，加热并通入氮气，将产生气体充分鼓入的标准液中吸收，反应结束后再用的NaOH标准溶液滴定过量硫酸，以甲基橙为指示剂，达滴定终点时反应消耗25.00mLNaOH标准溶液。
③另取一份7.84g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；过滤所得沉淀；用酒精洗涤沉淀3次后，将所得沉淀充分烘干，称量质量为9.32g。
8．将摩尔盐溶于水配成溶液，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中还可大量共存、、
B．常温下该溶液中水电离出的可能为
C．加入少量后再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，则证明溶液中含
D．向溶液中滴入溶液使恰好沉淀时，和都会参与反应
9．关于上述实验，下列说法正确的是（ ）
A．抑制溶液中水解，可加入少量硝酸B．吸收逸出的氨气，可改用浓盐酸标准液
C．用稀硫酸洗涤沉淀，可以使结果更准确D．为确定所得沉淀质量，至少要称量两次
10．根据实验数据，下列分析错误的是（ ）
A．B．改用酚酞做指示剂会使值偏低
C．如沉淀未充分干燥会使值偏低D．制备时因氧化混入硫酸铁会使值偏低
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．一种有效富集锂的电化学系统如图所示，中间区域设置有孔道结构的，可容纳进出。向所在腔室通入海水，启动电源1，海水中进入结构形成达到饱和；关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2通空气，使中的脱出完成富集。下列说法错误的是（ ）
A．通入448mL（STP）空气恰好使全部脱出，可得
B．室2中阳极发生的反应为
C．工作时电极1附近和电极2附近溶液的pH均增大
D．电源1和电源2正负极都接反也能达到富集锂的目的
12．已知图1所示的有机可逆反应在图2所示的装置内进行实验发现，随着长度的增加，A、B的转化率提高，D在产物中的占比逐渐增大并超过C。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．升高温度两个反应的平衡常数均减小B．反应1的活化能小于反应2的活化能
C．装置中长度越小C的产率越高D．物质C和D等比加聚可得到三种产物
13．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得固体中含有和白色物质W，下列说法错误的是（ ）
A．该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
B．当Cu完全反应时共转移电子0.050ml
C．溶解步骤中生成固体Y的质量为0.192g
D．将W溶液蒸发结晶可再次得到固体W
14．我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“*”表示吸附在催化剂表面的物质。下列说法错误的是（ ）
A．增大反应物或分压均能提高甲醇的产量
B．氢化步骤的反应为
C．增大催化剂的比表面积有利下提高平衡转化率
D．催化剂表面甲醇及时脱附有利下二氧化碳的吸附
15．常温下，溶液体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究金属离子在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示，曲线为和的图像。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．用盐酸滴定溶液至中性时，
B．常温下，的数量级为
C．P点的体系中，发生反应
D．Q点的体系中，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）氮能与部分金属或非金属形成二元化合物，在材料应用中体现出独特性质。回答下列问题：
（1）量子力学计算的结果显示氮化碳结构有五种，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体。已知氮化碳的二维晶体（单点厚度仅有一个原子直径大小的晶体）结构如图1，线框内表示晶胞结构，则氮化碳的化学式为__________；晶体中N原子的杂化方式为__________。
图1 图2 图3
（2）具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构沿体对角线投影如图2，其中在晶胞中只有一种位置，的配位数为__________。高温下CuO易转化为，试从原子结构的角度解释其原因：______________________________；高温下可将还原，反应生成一种还原性气体、一种单质气体和一种金属氧化物，其化学反应方程式为______________________________。
（3）CrN晶胞结构的八分之一如图3，则熔点：CrN__________NaCl（“高于“低于”或“等于”）。若代表阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则与最短核间距为__________pm。
17．（12分）GaN作为第三代半异体材料广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术，某工厂利用炼锌矿渣［主要成分、、CuO和］制备并提取GaN，工艺流程如下：
已知：ⅰ．镓和铝位于同一主族，性质相似
ⅱ．可溶于过量氨水生成
ⅲ．常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度、形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率见下表：
（萃取率指进入有机层中金属离子的百分数；难被萃取；离子浓度时即认为沉淀完全）
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为______________________________。
（2）滤液①中的浓度为：__________；从工业经济性考虑，电解滤液①得到的产物，可用于回收金属，还可用于__________；滤液①中的主要溶质之一可采用加热浓缩、降温结晶的方法提取，不同降温方法对析出固体的颗粒大小影响如图所示，若工业生产对产品粒径均一度有要求，则应选用__________（填“快速”“缓慢”或“交速”）降温的方法，原因是______________________________。
（3）物质A的化学式为__________。反萃取过程中物质B会溶于水相分离，生成物质B的离子方程式为______________________________；若通过电解物质B的溶液可以得到单质Ga，则阴极电极反应式为______________________________。
18．（13分）无水二氯化锰常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒制备等。某研究小组用四水醋酸锰［］和乙酰氯（）为原料制备无水氯化锰，按如图流程和装置进行实验（夹持仪器已省略）：
图1 图2
已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190℃。乙酰氯是无色液体，沸点51℃，熔点-112℃，易水解。
②制备无水二氧化锰的主要反应：
回答下列问题：
（1）图1装置中仪器a的名称为__________，作用是____________________，该装置存在缺陷，改进方法为______________________________。
（2）步骤Ⅰ反应化学方程式为____________________；步骤Ⅰ设置室温下反应，而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应，原因是______________________________。
（3）步骤Ⅳ：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置上（图2），打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化，纯化完成后的操作排序：纯化完成→关闭加热器，待烧瓶冷却至室温→__________→__________→__________→将产品转至干燥器中保存（填标号）。
a．打开安全瓶上旋塞
b．拔出圆底烧瓶的瓶塞
c．关闭抽气泵
装置中U型管内NaOH固体的作用是__________（写一条即可）。
（4）可通过沉淀法测定产品纯度，甲同学通过滴入溶液测定生成的沉淀质量来计算纯度；乙同学通过滴入硝酸酸化的溶液测定生成的AgCl沉淀质量来计算纯度。方法更合理的是__________（填“甲同学”或“乙同学”）。
19．（12分）化合物Q是一种药物的中间体，可利用如下合成路线制备化合物Q；
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）有机物A的化学名称为__________；有机物C中官能团的名称为__________。
（2）反应①中加入的作用是____________________；合成路线中设计反应①和⑤目的是____________________。反应⑦的化学方程式为______________________________。下列关于反应③的说法，错误的是__________（填标号）。
A．反应前后N原子的杂化方式未发生变化
B．反应类型为还原反应，当生成1mlB时转移6ml电子
C．可以利用酸性溶液鉴别物质A和B
（3）有机物D的同分异构体中，同时含有苯环和硝基的共__________种（考虑立体异构）；其中核磁共振氧谱显示含3组吸收峰，且吸收峰面积比为6：2：1的同分异构体的结构简式为__________。
20．（12分）到2024年，我国空间站天和号核心舱已在轨1000多天。空间站必须给航天员提供基本的生存条件，涉及氧气供给、一氧化碳清除、水处理等。电解水技术除用于供氧外，生成的氢气通过萨巴蒂尔反应，实现了二氧化碳的清除，同时将氢气转化为更安全的甲烷，原理： 。
回答下列问题：
（1）已知同条件下甲烷摩尔燃烧焓约是氢气的3.1倍， ，的摩尔燃烧焓约为__________kJ/ml。
（2）在恒容密闭容器中加人等量和，分压均为20kPa，一定条件下发生萨巴蒂尔反应，随着反应的进行，的体积分数会__________（填“变大”变小”或“不变”）。某时刻测得的分压5kPa，若的反应速率，计算该时期__________；当测得的分压为4kPa时，求得浓度商__________。
（3）某条件下，萨巴蒂尔反应发生的同时也会发生副反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
将和按体积比1：4混合（），匀速通入装有催化剂的反应容器中发生以上反应相同时间，转化率，选择性（选择性；转化的中生成的百分比）随温度变化曲线分别如图所示。
已知反应Ⅰ为吸热反应，能较快建立平衡。图中A、B、C三点，能表示萨巴蒂尔反应达到平衡的点是__________。由图分析320℃时反应Ⅱ是否已经平衡：__________（填“是”“否”或“不能确定”），原因是______________________________。
2024届高三模拟考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题
1．B2．B3．A4．C
5．D6．B7．A8．D
9．D10．C
二、选择题
11．CD12．AB13．B14．C
15．AD
三、非选择题（除标注外，每空1分）
阅卷总体原则（不是高考阅卷原则）：
1．规范要求，严格要求，统一标准，公平公正，题组阅卷组长负责制。
2．答案为数值的，只看效值是否正确，不考虑单位。
3．学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准。
4．选择型填空题不区分大对小写字母，多选的选对1个得1分，错选不得分。
5．方程式给分原则：
a．用“”“”“”不扣分，用“—”或无连接符号不得分；不写“↓”“↑”不扣分，不写反应条件不扣分。
b．反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。
c．要求写高子方程式的，写成化学方程式不得分。
6．名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。
16．（11分）
（1） （2分，不区分大小写，上下标）
（2）6 亚铜离子（）价层电子排布处于全充满状态，比价层电子排布为的铜离子（）更稳定（2分） （2分）
（3）高于 （2分，算式等值即得分）
17．（12分）
（1）（2分）
（2）或（2分） 在酸浸中循环利用和变速 变速降温下析出的固体颗粒大小更集中（粒径统一度大）等（2分）
（3）Fe （2分）
18．（13分）
（1）球形冷凝管 冷凝回流乙酰氯和苯，提高原料利用率（2分，能答出“冷凝回流”或“提高利用率”均得分）
在a上方加上装有碱石灰的干燥管（2分，需要描述清楚位置和措施）
（2）（或）（2分）
步骤Ⅰ常温下可防止反应生成，步骤Ⅱ加热回流能促进反应生成（2分，对两个步骤都要有描述，仅答一项得1分）
（3）acb 吸收产生的酸性气体、防止外部水蒸气进入样品（2分，需回答两个方面原因）
（4）乙同学
19．（12分）
（1）对硝基苯甲醚（或4-硝基苹甲醚） 醚键、酰胺基（2分）
（2）提供碱性环境，有利于反应正向进行 保护酚羟基，防止羟基被氧化（2分，能答出“保护官能团”或“防止羟基被氧化”均得分）
（或）（2分，有机分子写分子式不得分，其余答案不得分）
（3）15
20．（12分）
（1）-883.5（2分）
（2）不变 0.84（2分） （或0.0625）（2分）
（3）①BC（2分）
②否 320℃后升高温度转化率下降但选择性基本不变，说明和CO同比减少，反应Ⅰ吸热升温后平衡右移CO增加，因此升温反应Ⅱ右移，反应Ⅱ为放热反应，因此未平衡（2分，分析合理即得分）选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
石墨能导电且化学性质不活泼
阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极
B
煤中含有苯、甲苯等芳香烃
通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
C
铝制容器和浓硫酸不反应
铝制容器用于存储、运输浓硫酸
D
断裂氨分子中的化学键需要吸收热量
工业上用液氨作制冷剂
金属离子
浓度
—
0.78
0.22
开始沉淀pH
8.0
1.7
5.6
3.0
4.5
完全沉淀pH
9.6
3.2
8.0
4.9
a（a>5.5）
萃取率/%
0
99
0
97~98.5
93
相关试卷
2024届山东省枣庄市高三下学期模拟考试（二调）化学试题： 这是一份2024届山东省枣庄市高三下学期模拟考试（二调）化学试题，共12页。试卷主要包含了03等内容，欢迎下载使用。
山东省枣庄市2023-2024学年高三下学期一模化学试题： 这是一份山东省枣庄市2023-2024学年高三下学期一模化学试题，共8页。
山东省枣庄市2023-2024学年高三下学期一模化学试题： 这是一份山东省枣庄市2023-2024学年高三下学期一模化学试题，共8页。
