2024大连第二十四中学、大连育明高级中学、大连八中高三下学期3月三校联考试题化学含答案

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命题学校：大连市第二十四中学
命题人：高三备课组 校对人：高三备课组
原子量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Zn65 Ba137
一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是
A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”
B.司母戊鼎属青铜制品，是我国古代文明成就的代表之一
C.China一词又指“瓷器”，瓷器(China)属硅酸盐产品
D.侯氏制碱法的“碱”指的是烧碱
2.下列说法错误的是
A.12C、13C、14C的原子结构示意图均为
B.重水的结构式为
C.乙烯的电子式为
D.乙烯水化(加成)制乙醇、催化加聚制聚乙烯的原子利用率均为100%
3.一种由短周期主族元素组成的化合物A的结构式如图所示，其中元素W，X、Y，Z的原子序数依次增大，W，X的单质是空气的主要成分，W、Y同主族，A中Z原子满足最外层8电子结构。下列叙述错误的是
A.原子半径：Y>Z>W B.最高价氧化物水化物的酸性：Z>W>Y
C.W的液态简单氢化物可用作制冷剂 D.A中，X、Y均显正价
4.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.该装置是将化学能转变为电能
B.正极的电极反应：2CO2+2e-=
C.每得到1mlAl2(C2O4)3，电路中转移3ml电子
D.利用该技术可捕捉大气中的CO2
5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，4.48LNO与2.24LO2反应得到的分子数为0.2NA
的Na2CO3溶液中氧原子数为0.3NA
中含有的σ键数目最多为0.9NA
与0.1mlCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
6.CO2氧化C2H6制取C2H4的新路径，其反应为：
反应Ⅰ：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) △H1>0
反应Ⅱ：C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) △H2>0
一定条件下，向容积为1.0L的容器中通入2ml C2H6和3mlCO2，若仅考虑上述反应，C2H6平衡转化率和平衡时C2H4的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，L1、L2代表不同压强下乙烷的平衡转化率。
已知：C2H4的选择性=×100%
下列说法不正确的是
A.压强L1B.一定温度下，增大会降低C2H6的平衡转化率
C.压强为L1、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中=3
D.反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应自发性，都随着温度的升高而增大
7.下列有关实验说法，不正确的是
A.可以用KI-淀粉溶液(稀硫酸酸化)鉴别亚硝酸钠和食盐
B.金属汞洒落在地上，应尽可能收集起来，并用硫磺粉盖在洒落的地方
C.可用饱和Na2SO3溶液除去SO2气体中混有的HCl
D.在用简易量热计测定反应热时，酸和碱迅速混合并用玻璃搅拌器搅拌，准确读取温度计最高示数并记录温度
8.氯化钠的一种晶胞结构如图所示，下列有关氯化钠的说法正确的是
A.该晶胞结构中有6个Na+和6个Cl-
B.Na+的配位数为4
C.117g氯化钠中有2mlNaCl分子
D.将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合
9.一定温度下，CH3CH2CH3(g)(用RH表示)的氯代和溴代反应能量图及产率关系如图(图中物质均为气态)。下列说法正确的是
A.Br·(g)+RCl(g)→Cl·(g)+RBr(g) △H=△H1-△H2
B.氯代的第二步是决速反应
C.以丙烷为原料制备2-丙醇时，应该选择溴代反应，然后再水解
D. CH3CH2CH3分子中有一个手性碳原子
10.高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法正确的是
A.放电时，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+ B.放电时，正极区溶液的pH减小
C.充电时，中性电解质NaCl的浓度增大 D.充电时，电能没有全部转化为化学能
11.以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水的工艺流程：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.2+2H++H2O转化过程中，溶液颜色由黄色变为橙色
B.过程Ⅱ中SO2是还原剂，Cr3+为还原产物
C.处理废水中的1ml(不考虑其它氧化剂存在)，转移电子数为3NA
D.烟道气可以用Na2SO3或Fe2(SO4)3代替
12.某实验小组选择下列装置制备NaH(装置可以重复使用，NaH遇水蒸气剧烈反应)。下列叙述错误的是
A.装置连接顺序为a→f→g→b→c→d→e→h
B.不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸
C.实验中观察到装置Ⅳ中产生黑色沉淀
D.在点燃Ⅲ处的酒精灯前之前需要在Ⅴ处对氢气验纯
13.下列离子方程式错误的是
A.溴水滴入足量Na2SO3溶液：Br2+2=+2Br-+SO2↑
B.向澄清石灰水中加入足量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++OH-CaCO3↓+H2O
C.将K2[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D.用醋酸溶液溶解碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
14.CO2催化加氢制甲醇的反应历程如图所示，H2首先在“-O-Ga-O-Zn-”表面解离成2个H*，随后参与到CO2的转化过程。下列说法正确旳是
A.“-O-Ga-O-Zn-”能改变总反应的焓变
B.H2O是反应历程的中间产物之一
C.反应历程中存在非极性键的断裂和形成
D.理论上反应历程消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为6：1
15.在HgI2饱和溶液(有足量HgI2固体)中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(s)Hg2+(aq)+2I-(aq)；HgI2(aq)HgI+(aq)+I-(aq)；HgI2(aq)+I-(aq)(aq)；HgI2(aq)+2I-(aq)(aq)，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)，lgc()、lge()随lgc(I-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A.曲线1表示lgc(HgI+)的变化情况
B.该过程中一定满足：2c(Hg2+)+c(H+)+c(HgI+)=c(I-)+c()+2c()+c(OH-)
c.a=lg
D.随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]保持不变
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16.(14分)一种回收锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。
已知：在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
+HCOOH
回答下列问题：
(1)Pb2Mn8O16中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价有+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_________。
(2)滤液1中主要溶质的化学式为_________；“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_________﹔实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_________。
(3)“电解”时，加入SeO2与水反应生成二元弱酸H2SeO3，在阴极放电生成Se单质，有利于Mn2+电还原沉积。则H2SeO3放电的电极反应式为_________。
(4)整个流程中可循环利用的物质是_________ (写名称)。
(5)通过计算说明可用Na2CO3溶液将“滤渣”中的PbSO4转化为PbCO3的原因_________。[已知：25℃时Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Ksp(PbCO3)=7.5×10-14]
17.(14分)将CO2转化为有机碳酸酯CH3OCOOCH3(g)(DMC)，可有效减少碳排放。CO2转化为DMC的总反应为3CO2(g)+6H2(g)CH3OCOOCH3(g)+3H2O(g) K总，可通过I、Ⅱ两步反应完成：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K1
Ⅱ.CO2(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) K2
请回答下列问题：
(1)CH3OCOOCH3的名称为__________，1mlCH3OH中含有的σ键类型为__________。
(2)反应的反应机理如图1所示。
该反应的催化剂是__________，该物质还有另一个作用是提高DMC的平衡产率，结合反应机理图分析其中的原因：____________________。
(3)一定温度范围内lgK-T的线性关系如图2。
①对于反应Ⅱ，活化能E正________(填“>”或“<”)E逆。
②K总=K2时，该温度下K1=________。某温度下，在5L恒容密闭容器中充入5mlCO2和10mlH2，发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应经10min达到平衡，此时n(CH3OCOOCH3)=1ml，n(CH3OH)=1ml，则K2=_________。
18.(14分)硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)在化学分析、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣小组利用工厂废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)，并测定其化学式。
I.用废铁屑制备FeSO4溶液
(1)将废铁屑放入Na2CO3溶液中煮沸，冷却后倾倒出液体，用水洗净铁屑。请结合离子方程式说明放入碳酸钠溶液中并煮沸的原因__________________。
(2)将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入适量的3ml/LH2SO4溶液，充分反应。接着趁热过滤，收集滤液和洗涤液，装置如图1所示，装置中采用热水浴的目的是______________。
Ⅱ.已知3+2H+=+2NO↑+H2O。用NO气体和FeSO4溶液制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)装置如图2所示(加热及夹持装置略)。
(3)若烧杯中加入的氧化剂为H2O2，则涉及到的离子方程式为________________。
(4)在制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)之前，需要通入N2，通入N2的作用是_________________。仪器a用于向三颈烧瓶中添加FeSO4溶液，该仪器的名称为________，若将其改为__________(填仪器名称)效果更佳。
Ⅲ.测定硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式，其化学式可表示为[Fe(NO)a(H2O)b](SO4)c。
步骤ⅰ.用1.0ml/L酸性KMnO4溶液滴定20.00mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液，滴定至终点时消耗酸性KMnO4溶液16.00mL(离子转化为Mn2+，NO完全转化为)；
步骤ⅱ.另取20.00mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液加入足量BaCl2溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为4.66g。
(5)已知硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)中Fe2+的配位数为6，则该物质的化学式为___________。
(6)步骤ⅰ中，滴定终点的现象为______________。若滴定前滴定管中无气泡，滴定完后，滴定管中有气泡，则会导致b的数值_________(填“偏大”或“偏小”)。
19.(13分)化合物H是四氢异喹啉阿司匹林衍生物，其合成路线如下：
(1)A分子中碳原子的杂化方式为__________。
(2)D中含氧官能团名称为________和________。
(3)D→E中有和E互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为__________。
(4)F的分子式为____________。
(5)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。
①属于芳香族化合物，能发生银镜反应；
②碱性条件下水解，酸化后得到三种分子中都有2种不同化学环境的氢。
(6)写出以CH3CHO和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________________。
2024年高考三校联合模拟考试
化学试卷参考答案
1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.C 7.C 8.D 9.C 10.D 11.D 12.A 13.A 14.D 15.C
16.(每空2分)
(1)1：3
(2)ZnSO4；C6H12O6+12MnO2+24H+=12Mn2++6CO2↑+18H2O；在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生副反应，消耗更多的葡萄糖(其它合理答案也给分)
(3)H2SeO3+4e-+4H+=Se+3H2O
(4)硫酸；醋酸(写化学式不给分，写错1个不给分)
(5)含有PbSO4的滤渣中加入Na2CO3，发生转化PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)
K==3.3×105>1.0×105，可视为完全转化。
17.(每空2分)
(1)碳酸二甲酯；s-sp3σ键，sp3-sp3σ键(写错1个不给分)
(2) ；催化剂的中间产物使产物水离开反应体系，促使平衡正向移动，提高反应Ⅱ中DMC的平衡产率
(3)①<；②1；20
18.(除标注外，每空2分)
(1)碳酸根水解显碱性，+H2O+OH-，加热有利于水解，碱性增强有利于除去铁屑表面的油污；
(2)防止有FeSO4晶体析出(1分)
(3)2NO+3H2O2+2OH-=2+4H2O
(4)排除装置内的空气，目的是防止生成的NO被氧气氧化和防止Fe2+被氧化；长颈漏斗(1分)；分液漏斗(或恒压滴液漏斗)(1分)
(5)[Fe(NO)(H2O)5]SO4
(6)加入最后半滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶内溶液变浅红(或粉红)且30秒内不褪色偏大(1分)
19.(除标注外，每空2分)
(1)sp3、sp2
(2)醚键(1分)；酰胺基(1分)
(3)
(4)C18H21NO2
(5)
(6)(3分)CH3CHOCH3COOHCH3COCl