2024荆州沙中学高二下学期3月月考化学试题含答案

这是一份2024荆州沙中学高二下学期3月月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了2L HF分子中F原子数为0，5NA，00等内容，欢迎下载使用。

命题人：吴志敏 审题人：文智丽
考试时间：2024年3月21日
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 P-31 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 As-75 Ag-108
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）
1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A．用汽油可洗掉衣服上的油漆
B．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器
C．我国在南海成功开采的可燃冰(CH4·nH2O)可能会带来酸雨等环境污染
D．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
2．科学家应用许多测定分子结构的现代仪器和方法了解分子的结构,下列说法不正确的是
A．利用光谱仪获取的特征谱线鉴定元素种类
B．利用红外光谱仪测定共价键的键长和键角
C．利用X射线衍射仪测定晶体中各个原子的位置
D．利用质谱仪测定分子的相对分子质量
3．下列化学用语的表达正确的是
A．分子的球棍模型：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．的VSEPR(价层电子对互斥)模型
D．用轨道表示式表示金刚石中C原子的杂化：
4．下列离子方程式错误的是
A．溶于水：
B．氯化铜溶液中通入硫化氢：
C．的电离方程式：
D．Na2CO3溶液中吸收少量Cl2[已知：：
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2L HF分子中F原子数为0.5NA
B．60克二氧化硅中Si - O键为4NA
C．石墨中含有六元环数为0.5NA
D． 1 ml [Cu(NH3)4]2+中含有σ键为16 NA
6．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征
B．干冰的熔点低于SiO2，2个C = O键的键能之和小于4个Si - O键的键能之和
C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键
D．酸性：，是因为—CF3基团的吸电子作用
7．某种离子液体的结构如图示，X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z的质子数等于X、Y的质子数之和，R为电负性最大的元素。
下列说法正确的是
A．Y的电负性大于Z
B．M、X形成的化合物分子间易形成氢键
C．阴离子的空间构型为平面四边形
D．分子的极性：MR3＜YR3
8．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，熔点为1238℃，用于制作太阳能电池，其结构如图所示，其中以原子1为原点，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是
A．GaAs为共价晶体
B．原子3的坐标为(，，)
C．Ga的配位数为4
D. 若将Ga换成Al，则晶胞参数将变小
9．下列实验不能达到实验目的的是
10．EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的软化，软化水过程中与形成的一种配合物如图所示。下列说法错误的是
A．配合物中碳原子的杂化方式为和
B．该配合物中配位原子是N和O
C．图中键角1小于键角2
D．1ml该配合物中的配位键有6ml
11．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：
下列说法错误的是
A．50s内X2O5分解速率为 0.03 ml/ (L•s)
B．T温度下的平衡常数为K=64 (ml/L)3，100s时转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2
D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都增大
12．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜的二次电池如图所示(KOH溶液中，以存在)。电池放电时，下列叙述错误的是
A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B．Ⅰ区的SO42-通过隔膜向Ⅱ区迁移
C．负极的电极反应：
D．电池总反应：
Zn++MnO2+4H+=+Mn2++2H2O
13．某温度下向溶液和溶液中分别滴加溶液，滴加过程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO)]与所加溶液体积之间的关系如图所示，已知是砖红色沉淀，且该温度下溶解度大于，下列说法错误的是
A．用溶液滴定溶液，可用溶液作指示剂
B．该温度下，的数量级为
C．将溶液浓度改为，则点会平移至
D．、b、c三点所示溶液中
14．某实验小组依据反应设计如图所示的原电池装置，探究pH对氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
A．调节pH可以改变反应的方向
B．pH＝0.68时，反应处于平衡状态
C．pH＞0.68时，氧化性
D．pH＝5时，负极电极反应式为
15．与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：，向某浓度的硫酸铜溶液中通入氨气，实验测得含Cu微粒的物质的量分布系数与溶液中关系如图。下列说法正确的是
A．曲线Ⅲ表示分布系数的变化情况
B．当时，
C．反应的平衡常数K=1012.6
D．M点时
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（ 14分）根据要求回答以下问题。
（1）下列铍粒子失去1个电子吸收能量最少的是 （填标号）。
A． B． C． D．
（2）苯分子中含有大键，可记为(右下角表示6个原子，右上角“6"表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为 ，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大键，可表示为 ，的杂化方式为 。
（3）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为 （写清楚配位键），向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为
。
（4）FeCl3的沸点(319℃，易升华)高于AsCl3的沸点(130．2℃)，原因是 。
（5）PCl5是一种白色晶体，其晶胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。
①写出PCl5熔融时的电离方程式 。
②若晶胞参数为anm，则晶体的密度为 (列出计算式)。
17．（13分）三氯化铬()是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。
已知：沸点为，有毒，易水解，水解时生成两种气体。
回答下列问题：
（1）基态铬原子核外电子排布式为 。
（2）比较分子中键角大小： (填“>”“<”或“=”)。
（3）“热分解”发生反应的化学方程式为 。
（4）“热反应”制无水的实验装置如图所示(中加热装置略)。
①实验装置连接顺序为b→ ， → ， → ，
→ e(填仪器接口字母) 。
②加热反应前通的目的是 。
③装置C中反应的离子方程式为 。
（5）已知配合物(，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如晶体为淡绿色。将溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的溶液，得到白色沉淀。该暗绿色晶体的化学式为 。
18．（14分）金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。
（1）在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰，镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光，写出反应的化学方程式为 。
（2）镁—过氧化氢电池具有能量高、安全方便等优点，可用于驱动无人驾驶的潜航器。某种镁—过氧化氢电池以海水为电解质溶液，其工作原理如右图所示(已知：氢氧化镁难溶于水)。
正极的电极反应式为 ，隔膜应选择 (填“阳”或“阴”)离子膜。
（3）轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]在化工生产上有广泛的用途。以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备它的工艺流程如下：
常温下，Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH：
[注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去]。
①“氧化”过程中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
②加入NaOH溶液调节pH，通常控制pH在9.0左右，其目的是 。
③热解时，反应的离子方程式为 。
④操作I、Ⅱ均是将固体与液体分离，但在对分离后所得固体的操作上有明显差异，差异是 。
19．（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H1
b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2
c)CH4(g)C(s)+2H2(g) ∆H3
d)2CO(g)CO2(g)+C(s) ∆H4
e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) ∆H5
（1）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 。
A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动
C． 加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率
D．降低反应温度，反应a ～ e的正、逆反应速率都减小
（2）重整反应体系中，除碳()外沸点最高的物质为 (写化学式)。
（3）设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（p0=100kPa）。反应a、c、e的ln K随（温度的倒数）的变化如图所示。
①反应a、c、e中，属于放热反应的有 (填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K= 。
③在图中A点对应温度下、原料组成n(CO2):n(CH4)=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。平衡时CH4的分压= kPa， CH4的平衡转化率= 。
（4）CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途： 。
高二（下）3月月考化学参考答案
（14分）（1） C
(2) （1分） sp2 （1分）
（3） 先观察到有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色
（4）二者均为分子晶体，的极性更强
(5) 2PCl5(熔融)＝+
17．（13分）(1) (或) （1分）
（2） >
（3）
（4）① b→g，h→i，j→c，d→e； ②排出装置内的空气，防止被空气中氧化
③
（5）(“”)
18．（14分）（1） 2Mg＋CO22MgO＋C
（2）H2O2＋2e－=2OH－ 阳
（3）①1∶2 ② 将溶液中的Fe3＋尽可能多地除去，同时避免Mg2＋形成沉淀
③2Mg2＋＋4HCO3-＋2H2OMgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑
④操作Ⅱ过滤后所得固体为产品，还必须对产品进行洗涤、干燥
19．（14分）（1）AD （2） H2O A
B
C
D
加热融化硫固体
制备无水氯化镁
制备硫酸四氨合铜晶体
制备明矾晶体
t/s
0
50
100
150
c(X2O5) ml/L
4.00
2.50
2.00
2.00
Fe3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
2.7
7.6
9.9
完全沉淀时的pH
3.7
9.6
11
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
B
A
D
B
B
题目
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
D
A
D
D
C