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2024江西省部分学校高二下学期开学考试化学试题
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这是一份2024江西省部分学校高二下学期开学考试化学试题，文件包含江西省部分学校2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题原卷版docx、江西省部分学校2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章~第二章。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
A. 硫磺易溶于B. 氯气易溶于溶液
C. 碘易溶于D. 二氧化硫易溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫磺、都是非极性分子，所以硫磺易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故A不符合题意；
B．氯气易溶于溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故B符合题意；
C．碘、都是非极性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故C不符合题意；
D．二氧化硫、水都是极性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2. 下列工业上金属的制备方法正确的是
A. 焦炭还原氧化铁制备金属铁B. 电解氯化钠溶液制备金属钠
C. 氢气还原氧化镁制备金属镁D. 铝热反应制备金属钙
【答案】A
【解析】
【详解】A 工业上冶炼铁用焦炭还原氧化铁，A项正确；
B．电解熔融氯化钠制备金属钠，B项错误；
C．电解熔融氯化镁制备金属镁，C项错误；
D．金属活动性：，无法通过铝热反应制备钙，D项错误；
故答案为：A。
3. 工业上通常利用反应来获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关微粒的化学用语错误的是
A. 质子数与中子数相等的氟原子：
B. 的结构示意图：
C. 基态钠原子外围电子排布式：
D. 基态氧原子的轨道表示式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氟原子质子数为9，则质子数与中子数相等的氟原子质量数为18，原子符号表示为，A正确；
B．铝离子的核外电子数为10，有2个电子层，铝离子结构示意图为，B正确；
C．钠基态原子的电子排布式为，其外围电子排布式为，C正确；
D．O原子的轨道表示式为，D错误；
故选D。
4. 在一刚性密闭容器内发生反应，若内B减少了，则下列说法正确的是
A. 反应达到平衡时
B. 容器内气体总密度不再政变是该反应达到平衡的标志之一
C. 内用B表示反应速率为
D. 升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加
【答案】B
【解析】
【详解】A．对于固体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体物质表示化学反应速率，A为固体，不能用该物质表示速率，A项错误；
B．刚性容器体积不变，而该反应的气体总质量会随着反应的进行而改变，因此容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志之一，B项正确；
C．未告知容器体积，无法算出内B减少的浓度，因此无法计算出反应速率，C项错误；
D．升高温度能加快反应速率是因为其增大了活化分子百分数，D项错误；
故选B。
5. 以下是一些基态原子能级上的电子排布图及电子排布式：① ② ③碳原子：④钾原子：。对上述表示方法的评价中，正确的是
A. ①违背泡利原理B. ②正确
C. ③违背能量最低原理D. ④违背洪特规则
【答案】C
【解析】
【详解】A．①违背洪特规则，A项错误；
B．②违背泡利原理，B项错误；
C．电子应先排轨道，轨道排满后，再排轨道，③违背能量最低原理，C项正确；
D．④违背了能量最低原理，D项错误；
故选C。
6. 下列实验设计或装置能达到实验目的的是
A. 按图甲的电路连接对反应塔进行防腐保护
B. 用图乙装置铁制品表面镀一层锌
C. 用图丙验证铝和稀盐酸反应是放热反应
D. 按图丁装置设计锌铜“双液原电池”实现化学能→电能
【答案】C
【解析】
【详解】A．对反应塔进行防腐保护，应该连接电源的负极，故A错误；
B．镀锌时电解质溶液中应该含锌离子，不能用溶液，故B错误；
C．铝和稀盐酸反应放热，大试管内空气受热膨胀，烧杯内有气泡产生，故C正确；
D．锌铜“双液原电池”，左侧烧杯中应该用硫酸锌溶液，右侧烧杯中用硫酸铜溶液，故D错误；
选C。
7. 下列说法错误的是
A. 合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率
B. 、 ，则
C. 反应 ，能自发进行的原因是
D. 一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，提高经济效益，A项错误；
B．因为 ，根据盖斯定律可得，所以，即，B项正确；
C．反应能自发进行，说明，因为，则，C项正确；
D．温度不变，不变，缩小体积，平衡逆向移动，由于K不变，则再次达到平衡时不变，D项正确；
故选A。
8. 下列各组元素中，彼此的化学性质一定相似的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．最外层电子排布式为1s2，对应元素为He，最外层电子排布式为2s2，对应的元素为Be，两者化学性质不相似，A不合题意；
B．基态原子核外有12个电子的元素为Mg，K、L层排满时共有10个电子，故M层有8个电子，N层有2个电子，该元素为Ca，两者为同一主族元素，故性质一定相似，B符合题意；
C．2p能级上有一个未成对电子，对应元素可能为B或F，核外有17种运动状态电子的元素为Cl，F和Cl为同一主族元素，性质相似，当B与Cl不同主族，性质不相似，C不合题意；
D．L层上只有一个空轨道，对应元素为C，M层上有3个p电子，对应元素为P，两者位于不同主族，性质不相似，D不合题意；
故答案为：B。
9. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl-也可以使高锰酸钾褪色，不能证明Fe2+具有还原性，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，棉花燃烧，可证明反应放热反应，故B正确；
C．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应生成CO2，观察到产生气泡，说明醋酸酸性强于碳酸，说明Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)，故C正确；
D．溴水可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，则Br2的氧化性比I2的强，故D正确；
故答案为A。
10. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下。下列说法正确的是
A 升高温度曲线会往右上方移动
B. d点表示的过饱和溶液，b点表示的不饱和溶液
C. b点加水可以变到如图的曲线上，且此时的
D. 加入，可以使溶液由c点变到a点
【答案】A
【解析】
【详解】A．升高温度的溶解度会增大，曲线应该往右上方移动，A项正确；
B．d点表示的不饱和溶液，b点表示的过饱和溶液，B项错误；
C．b点为的过饱和溶液，加水可使其与如图的沉淀溶解平衡曲线重合，但只与温度有关，此时的，C项错误；
D．加入增大，平衡逆向移动，减小，可使溶液由a点变到c点，D项错误；
故答案为：A。
11. 磷化氢()是一种无色剧毒，有类似大蒜气味的气体，微溶于冷水。下列关于的叙述错误的是
A. 分子中有未成键的电子对B. 是非极性分子
C. 分子结构为三角锥形D. 不能与水形成分子间氢键
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个氢原子形成共用电子对，因此该分子中有1对未参与成键的孤对电子，故A正确；
B．该分子为三角锥形结构，正负电中心不重合，因此为极性分子，故B错误；
C．分子中P的价层电子对数为4，有一对孤对电子，其分子结构为三角锥形，故C正确；
D．微溶于冷水，P的电负性不大，与之间不能形成氢键，故D正确；
综上所述，答案为B。
12. 如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和溶液的原理示意图。已知溶液从A口进料，含少量的水从B口进料，下列说法错误的是
A. 阳极发生氧化反应，有氧气生成
B. 电路中转移电子时，阳极区有生成
C. 从D出口流出的是较浓的溶液
D. 从E出口逸出的气体是
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解时水电离出的在阳极发生反应：，氧元素化合价升高，发生了氧化反应，A项正确；
B．根据阳极的电极反应式知，转移电子时，生成，即阳极区有生成，B项正确；
C．电解池右侧为阴极区，电极反应为：从阳极区通过阳离子交换膜进入阴极区，使增大，因此从D出口流出的是较浓的溶液，C项正确；
D．根据阴极电极反应式知从E出口逸出的气体是H2，D项错误；
故选：D。
13. 某温度下，2L容积不变的密闭容器中与反应生成，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。保持其他条件不变，温度分别为和时，Z的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列结论错误的是
A. 反应的前3min内，用X表示的反应速率
B. 容器中发生的反应可表示为：
C. 保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动
D. 若改变反应条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图1，反应前3mm内，X变化物质的量为，，A项正确；
B．根据图1，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，且3min后各物质的物质的量不再变化，说明该反应是可逆反应，所以该反应方程式为：，B项正确；
C．从图2可知，，其他条件不变时，温度越高，Z的百分含量越小，平衡逆向移动，C项错误；
D．与图1相比，图3平衡没有移动，而反应达平衡时间缩短了，反应速率加快了，所以改变条件为使用化剂，D项正确；
故选：C。
14. 常温下，用某未知浓度的溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示，c点溶液中，。下列说法错误的是
A. c点为反应终点
B. 该溶液的物质的量浓度为
C. b点溶液中，
D. a点溶液中，
【答案】D
【解析】
【详解】A．由c点溶液中，（符合物料守恒）可知，c点时两者恰好完全反应，即为滴定终点，A项正确；
B．根据c点所用溶液的体积及的浓度和体积可求得，B项正确；
C．由b点溶液可知，根据电荷守恒，C项正确；
D．a点对应溶液的溶质为，溶液中，D项错误；
故选D。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
（1）（）所涉及的反应为______（填“放”或“吸”）热反应，将实验（）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量______（填“增加”“减少”或“不变”）。
（2）从实验装置（）上看，图中尚缺少的一种仪器是____________。实验（）为稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应测定反应热，反应物的用量理论上对中和反应反应热的测定______（填“有”或“无”）影响；用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值（）会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
Ⅱ.用广谱高效的二氧化氯（）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组欲对用消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假设全部转化为），进行如下实验：向水样中加几滴溶液，用的溶液滴定（已知和可反应生成砖红色沉淀）。
（3）在规格为的滴定管中，若溶液的起始读数是，则此时滴定管中溶液的实际体积为______（填字母）。
A. B. 小于C. D. 大于
（4）如图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______（填“甲”“乙”或“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（5）滴定过程如下：
①在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管次
②取标准液注入滴定管至刻度线0处，并固定在铁架台上
③排气泡后，记下读数
④移取待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入滴试液
⑤把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
⑥______时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度
（6）重复实验2次
将操作⑥补充完整：______________________________________________________。
下列操作或误差判断不正确的是______（填字母）。
A.滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B.锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗次
C.滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高
D.若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低
【答案】（1） ①. 吸 ②. 不变
（2） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 无 ③. 偏小 （3）D
（4）丙 （5）用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，且半分钟内不消失
（6） ①. 用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，且半分钟内不消失 ②. BD
【解析】
【小问1详解】
Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，反应物与生成物确定，则反应热就确定，铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但反应热不变；
【小问2详解】
由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，中和反应的反应热是指酸、碱的稀溶液反应生成1ml水时放出的热量，故反应物的用量理论上对中和反应反应热的测定无影响；氨水中NH3∙H2O为弱电解质，电离过程吸热，使中和反应放出的热量减少，造成数值偏小；
【小问3详解】
滴定管的零刻度在最上面，规格为25mL的滴定管中，溶液的起始读数是，溶液体积为10mL，由于滴定管下端有部分容器体积未计入读数，因此实际体积大于10mL，故选D；
【小问4详解】
碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以丙正确，原理是气体的密度比较小，尖嘴朝上，易于逸出，故答案为：丙；
【小问5详解】
已知和可反应生成砖红色沉淀，达到滴定终点时现象为：用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，且半分钟内不消失，停止滴定；
【小问6详解】
操作⑥：用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，且半分钟内不消失时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度；
A．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故A正确；
B.锥形瓶清洗后不能润洗，故B错误；
C.滴定完成后，俯视滴定管读数，待测液用量偏多，会造成滴定结果偏高，故C正确；
D.若滴定结束发现滴定管中出现气泡，待测液用量偏低，滴定结果偏低，故D错误；
故答案为：BD。
16. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A元素的一种同位素中没有中子，B元素原子的L层电子数是K层电子数的2倍，D元素是地壳中含量最多的元素，E的原子序数是A、C原子序数之和的2倍。回答下列问题：
（1）分子中键和键数目比为_______；是由极性键和非极性键形成的_______(填“极性”或“非极性”)分子。
（2）A与C可形成一种原子个数比为的六原子分子，其结构式为_______，其中C原子的杂化方式为_______。
（3）的VSEPR模型名称为_______，其属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）基态E原子的价层电子排布式为_______，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。
（5）的沸点比的沸点低，其主要原因是_______。
【答案】（1） ①. ②. 非极性
（2） ①. ②. (各2分)
（3） ①. 四面体形 ②. 极性
（4） ①. ②. (各1分)
（5）的相对分子质量大于，分子间的范德华力大，沸点高
【解析】
【分析】A元素的一种同位素中没有中子，A为H 元素；B元素原子的L层电子数是K层电子数的2倍，B为C元素；D元素是地壳中含量最多的元素，D为O元素；C原子序数比O的小，比C的大，C为N元素，E的原子序数是A、C原子序数之和的2倍，E为S元素，据此分析。
【小问1详解】
A为H 元素，B为C元素，两种元素组成的中含有2个C-H键，1个，故含有3个键和2个键，键和键数目比为3:2；中C采取sp杂化，分子结构对称，为非极性分子，故答案为：3:2；非极性；
【小问2详解】
H与N可形成一种原子个数比为的六原子分子为，其结构式为，其中N原子的价层电子对数为，N的杂化方式为；故答案为：；；
【小问3详解】
为的，其中O价层电子对数为：，VSEPR模型为四面体形，分子结构不对称，为极性分子，故答案为：四面体形；极性；
【小问4详解】
基态S原子核外16个电子，最外层6个电子为价电子，价层电子排布式为，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为，故答案为：；；
【小问5详解】
、由分子组成，的相对分子质量大于，分子间的范德华力大，沸点高，故答案为：的相对分子质量大于，分子间的范德华力大，沸点高。
17. 是存在于燃气中的一种有害气体，脱除的方法有多种。回答下列问题：
（1）Claus氧化回收硫的反应原理为：
① ；
② ；
③ 。
则___________。
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能(气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)有关。已知某些化学键的键能如下表所示：
结合(1)中反应原理，___________。
（3）电解法治理是先用溶液吸收含的工业废气，所得溶液用情性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。
①进入电解池的溶液中，溶质是_______(填化学式)。
②阳极的电极反应式为___________。
（4）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离出。下，分解：。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数随温度的变化曲线如图：
①在密闭容器中，关于上述反应的说法正确的是_______ (填字母)。
A．随温度的升高而增大
B．低压有利于提高的平衡分解率
C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)D．在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
②图中点：的平衡转化率为_______；时，反应的_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）
（2）464 （3） ①. FeCl2、HCl ②.
（4） ①. AB ②. 50% ③. 20.2
【解析】
【小问1详解】
，，故答案为：-233；
【小问2详解】
，可求得：a=464，故答案为：464；
【小问3详解】
2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+，因此进入电解池的溶质为FeCl2、HCl，亚铁离子在阳极被氧化生成铁离子：，故答案为：FeCl2、HCl，；
【小问4详解】
，温度升高，硫化氢的体积分数减小，硫蒸汽和氢气的体积分数增大，反应正向进行，因此Kp随温度升高增大，A正确；反应正向体积增大，减小压强平衡正向移动，低压有利于提高硫化氢的平衡分解率，B正确；恒温恒压，通入氩气，对于反应相当于减小压强，平衡正向移动，v(正)＞v(逆)，C错误；恒容容器，都是气体参加的反应，密度是定值，密度不再变化不能判断平衡，D错误，Q点硫化氢和氢气的体积分数相等，即物质的量相等， ，1-x=x，x=0.5，硫化氢的转化率为0.5ml÷1ml=50%；1330℃即为Q点，则，故答案为：AB、50%、20.2。
18. 某含锰废料中主要含MnCO3及少量的FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，以此为原料制备MnO2的流程如下：
Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
Ⅱ.常温下Ksp(MnS)=2.0×10-10、Ksp(CuS)=6.0×10-36。
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。
（2）“氧化1”的目的是_________(用离子方程式表示)。
（3）“调pH”时，试剂X为_________(任写一种)，pH的调节范围为_________。
（4）“除铜”时，当溶液中c(Mn2+)=12ml·L-1，溶液中c(Cu2+)=_________。
（5）“氧化2”制备MnO2 (恰好完全反应)时，n(Mn2+)：n(ClO)=_________( ClO→Cl-)；“电解”制备MnO2的阳极电极反应式为_________。
【答案】（1）SiO2
（2）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（3） ①. MnO ②. 3.7≤pH<4.7
（4）3.6×10-25
（5） ①. 3∶1 ②. Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
【解析】
【分析】含锰废料主要含有MnCO3，少量FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3能与盐酸反应，生成Mn2+、Fe2+、Cu2+，SiO2为难溶于水的酸性氧化物，不与盐酸反应，滤渣1为二氧化硅，加入MnO2，利用二氧化锰的氧化性以及信息Ⅰ，MnO2将Fe2+氧化成Fe3+，加入试剂X调节pH，使Fe3+以氢氧化铁形式沉淀出来，滤渣2为氢氧化铁，然后加入MnS，将Cu2+转化成难溶的CuS，据此分析。
【小问1详解】
根据流程图，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3与盐酸反应，生成Mn2+、Fe2+、Cu2+，，SiO2为难溶于水的酸性氧化物，不与盐酸反应，滤渣1为二氧化硅；
【小问2详解】
根据流程图以及信息Ⅰ，MnO2将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原Mn2+，Fe2+化合价升高1价，MnO2中Mn的化合价降低2价，最小公倍数为2，环境为酸性，最后根据原子守恒和电荷守恒配平其他，得离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
【小问3详解】
调节pH步骤，让Fe3+以氢氧化铁形式沉淀出来，但不能引入新的杂质，试剂X中应含锰元素，试剂X又能与H+反应，因此试剂X为MnO；调节pH范围是Fe3+全部转化沉淀，Cu2+不能沉淀，即范围是3.7≤pH＜4.7；
【小问4详解】
除铜步骤中发生MnS(s)+Cu2+(aq)⇌Mn2+(aq)+CuS(s)，该反应的平衡常数K=，带入数值解得c(Cu2+)==3.6×10-25ml/L；
【小问5详解】
利用ClO的氧化性将Mn2+氧化成MnO2，本身被还原成Cl-，利用得失电子数目守恒，有n(ClO)×6=n(Mn2+)×2，推出n(Mn2+)∶n(ClO)=3∶1；根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，因此Mn2+在阳极上失电子转化成MnO2，其阳极电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+。选项
(Ⅰ)基态原子结构信息
(Ⅱ)基态原子结构信息
A
最外层电子排布式：1s2
最外层电子排布式：2s2
B
核外有12个电子
K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等
C
2p能级上有1个未成对电子
核外电子共有17种运动状态
D
L层上只有一个空轨道
M层上有3个p电子
选项
探究方案
探究目的
A
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去
Fe2+具有还原性
B
Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧
Na2O2与H2O反应放热
C
向2mL1ml•L-1CH3COOH溶液中滴加1ml•L-1Na2CO3溶液，观察是否产生气泡
比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小
D
向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2氧化性强于I2
共价键
键能
339
246
120
氢氧化物
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时pH
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时pH
9.8
8.3
3.7
6.7
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章~第二章。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
A. 硫磺易溶于B. 氯气易溶于溶液
C. 碘易溶于D. 二氧化硫易溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫磺、都是非极性分子，所以硫磺易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故A不符合题意；
B．氯气易溶于溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故B符合题意；
C．碘、都是非极性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故C不符合题意；
D．二氧化硫、水都是极性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2. 下列工业上金属的制备方法正确的是
A. 焦炭还原氧化铁制备金属铁B. 电解氯化钠溶液制备金属钠
C. 氢气还原氧化镁制备金属镁D. 铝热反应制备金属钙
【答案】A
【解析】
【详解】A 工业上冶炼铁用焦炭还原氧化铁，A项正确；
B．电解熔融氯化钠制备金属钠，B项错误；
C．电解熔融氯化镁制备金属镁，C项错误；
D．金属活动性：，无法通过铝热反应制备钙，D项错误；
故答案为：A。
3. 工业上通常利用反应来获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关微粒的化学用语错误的是
A. 质子数与中子数相等的氟原子：
B. 的结构示意图：
C. 基态钠原子外围电子排布式：
D. 基态氧原子的轨道表示式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氟原子质子数为9，则质子数与中子数相等的氟原子质量数为18，原子符号表示为，A正确；
B．铝离子的核外电子数为10，有2个电子层，铝离子结构示意图为，B正确；
C．钠基态原子的电子排布式为，其外围电子排布式为，C正确；
D．O原子的轨道表示式为，D错误；
故选D。
4. 在一刚性密闭容器内发生反应，若内B减少了，则下列说法正确的是
A. 反应达到平衡时
B. 容器内气体总密度不再政变是该反应达到平衡的标志之一
C. 内用B表示反应速率为
D. 升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加
【答案】B
【解析】
【详解】A．对于固体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体物质表示化学反应速率，A为固体，不能用该物质表示速率，A项错误；
B．刚性容器体积不变，而该反应的气体总质量会随着反应的进行而改变，因此容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志之一，B项正确；
C．未告知容器体积，无法算出内B减少的浓度，因此无法计算出反应速率，C项错误；
D．升高温度能加快反应速率是因为其增大了活化分子百分数，D项错误；
故选B。
5. 以下是一些基态原子能级上的电子排布图及电子排布式：① ② ③碳原子：④钾原子：。对上述表示方法的评价中，正确的是
A. ①违背泡利原理B. ②正确
C. ③违背能量最低原理D. ④违背洪特规则
【答案】C
【解析】
【详解】A．①违背洪特规则，A项错误；
B．②违背泡利原理，B项错误；
C．电子应先排轨道，轨道排满后，再排轨道，③违背能量最低原理，C项正确；
D．④违背了能量最低原理，D项错误；
故选C。
6. 下列实验设计或装置能达到实验目的的是
A. 按图甲的电路连接对反应塔进行防腐保护
B. 用图乙装置铁制品表面镀一层锌
C. 用图丙验证铝和稀盐酸反应是放热反应
D. 按图丁装置设计锌铜“双液原电池”实现化学能→电能
【答案】C
【解析】
【详解】A．对反应塔进行防腐保护，应该连接电源的负极，故A错误；
B．镀锌时电解质溶液中应该含锌离子，不能用溶液，故B错误；
C．铝和稀盐酸反应放热，大试管内空气受热膨胀，烧杯内有气泡产生，故C正确；
D．锌铜“双液原电池”，左侧烧杯中应该用硫酸锌溶液，右侧烧杯中用硫酸铜溶液，故D错误；
选C。
7. 下列说法错误的是
A. 合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率
B. 、 ，则
C. 反应 ，能自发进行的原因是
D. 一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，提高经济效益，A项错误；
B．因为 ，根据盖斯定律可得，所以，即，B项正确；
C．反应能自发进行，说明，因为，则，C项正确；
D．温度不变，不变，缩小体积，平衡逆向移动，由于K不变，则再次达到平衡时不变，D项正确；
故选A。
8. 下列各组元素中，彼此的化学性质一定相似的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．最外层电子排布式为1s2，对应元素为He，最外层电子排布式为2s2，对应的元素为Be，两者化学性质不相似，A不合题意；
B．基态原子核外有12个电子的元素为Mg，K、L层排满时共有10个电子，故M层有8个电子，N层有2个电子，该元素为Ca，两者为同一主族元素，故性质一定相似，B符合题意；
C．2p能级上有一个未成对电子，对应元素可能为B或F，核外有17种运动状态电子的元素为Cl，F和Cl为同一主族元素，性质相似，当B与Cl不同主族，性质不相似，C不合题意；
D．L层上只有一个空轨道，对应元素为C，M层上有3个p电子，对应元素为P，两者位于不同主族，性质不相似，D不合题意；
故答案为：B。
9. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl-也可以使高锰酸钾褪色，不能证明Fe2+具有还原性，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，棉花燃烧，可证明反应放热反应，故B正确；
C．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应生成CO2，观察到产生气泡，说明醋酸酸性强于碳酸，说明Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)，故C正确；
D．溴水可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，则Br2的氧化性比I2的强，故D正确；
故答案为A。
10. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下。下列说法正确的是
A 升高温度曲线会往右上方移动
B. d点表示的过饱和溶液，b点表示的不饱和溶液
C. b点加水可以变到如图的曲线上，且此时的
D. 加入，可以使溶液由c点变到a点
【答案】A
【解析】
【详解】A．升高温度的溶解度会增大，曲线应该往右上方移动，A项正确；
B．d点表示的不饱和溶液，b点表示的过饱和溶液，B项错误；
C．b点为的过饱和溶液，加水可使其与如图的沉淀溶解平衡曲线重合，但只与温度有关，此时的，C项错误；
D．加入增大，平衡逆向移动，减小，可使溶液由a点变到c点，D项错误；
故答案为：A。
11. 磷化氢()是一种无色剧毒，有类似大蒜气味的气体，微溶于冷水。下列关于的叙述错误的是
A. 分子中有未成键的电子对B. 是非极性分子
C. 分子结构为三角锥形D. 不能与水形成分子间氢键
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个氢原子形成共用电子对，因此该分子中有1对未参与成键的孤对电子，故A正确；
B．该分子为三角锥形结构，正负电中心不重合，因此为极性分子，故B错误；
C．分子中P的价层电子对数为4，有一对孤对电子，其分子结构为三角锥形，故C正确；
D．微溶于冷水，P的电负性不大，与之间不能形成氢键，故D正确；
综上所述，答案为B。
12. 如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和溶液的原理示意图。已知溶液从A口进料，含少量的水从B口进料，下列说法错误的是
A. 阳极发生氧化反应，有氧气生成
B. 电路中转移电子时，阳极区有生成
C. 从D出口流出的是较浓的溶液
D. 从E出口逸出的气体是
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解时水电离出的在阳极发生反应：，氧元素化合价升高，发生了氧化反应，A项正确；
B．根据阳极的电极反应式知，转移电子时，生成，即阳极区有生成，B项正确；
C．电解池右侧为阴极区，电极反应为：从阳极区通过阳离子交换膜进入阴极区，使增大，因此从D出口流出的是较浓的溶液，C项正确；
D．根据阴极电极反应式知从E出口逸出的气体是H2，D项错误；
故选：D。
13. 某温度下，2L容积不变的密闭容器中与反应生成，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。保持其他条件不变，温度分别为和时，Z的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列结论错误的是
A. 反应的前3min内，用X表示的反应速率
B. 容器中发生的反应可表示为：
C. 保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动
D. 若改变反应条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图1，反应前3mm内，X变化物质的量为，，A项正确；
B．根据图1，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，且3min后各物质的物质的量不再变化，说明该反应是可逆反应，所以该反应方程式为：，B项正确；
C．从图2可知，，其他条件不变时，温度越高，Z的百分含量越小，平衡逆向移动，C项错误；
D．与图1相比，图3平衡没有移动，而反应达平衡时间缩短了，反应速率加快了，所以改变条件为使用化剂，D项正确；
故选：C。
14. 常温下，用某未知浓度的溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示，c点溶液中，。下列说法错误的是
A. c点为反应终点
B. 该溶液的物质的量浓度为
C. b点溶液中，
D. a点溶液中，
【答案】D
【解析】
【详解】A．由c点溶液中，（符合物料守恒）可知，c点时两者恰好完全反应，即为滴定终点，A项正确；
B．根据c点所用溶液的体积及的浓度和体积可求得，B项正确；
C．由b点溶液可知，根据电荷守恒，C项正确；
D．a点对应溶液的溶质为，溶液中，D项错误；
故选D。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
（1）（）所涉及的反应为______（填“放”或“吸”）热反应，将实验（）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量______（填“增加”“减少”或“不变”）。
（2）从实验装置（）上看，图中尚缺少的一种仪器是____________。实验（）为稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应测定反应热，反应物的用量理论上对中和反应反应热的测定______（填“有”或“无”）影响；用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值（）会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
Ⅱ.用广谱高效的二氧化氯（）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组欲对用消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假设全部转化为），进行如下实验：向水样中加几滴溶液，用的溶液滴定（已知和可反应生成砖红色沉淀）。
（3）在规格为的滴定管中，若溶液的起始读数是，则此时滴定管中溶液的实际体积为______（填字母）。
A. B. 小于C. D. 大于
（4）如图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______（填“甲”“乙”或“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（5）滴定过程如下：
①在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管次
②取标准液注入滴定管至刻度线0处，并固定在铁架台上
③排气泡后，记下读数
④移取待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入滴试液
⑤把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
⑥______时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度
（6）重复实验2次
将操作⑥补充完整：______________________________________________________。
下列操作或误差判断不正确的是______（填字母）。
A.滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B.锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗次
C.滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高
D.若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低
【答案】（1） ①. 吸 ②. 不变
（2） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 无 ③. 偏小 （3）D
（4）丙 （5）用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，且半分钟内不消失
（6） ①. 用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，且半分钟内不消失 ②. BD
【解析】
【小问1详解】
Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，反应物与生成物确定，则反应热就确定，铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但反应热不变；
【小问2详解】
由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，中和反应的反应热是指酸、碱的稀溶液反应生成1ml水时放出的热量，故反应物的用量理论上对中和反应反应热的测定无影响；氨水中NH3∙H2O为弱电解质，电离过程吸热，使中和反应放出的热量减少，造成数值偏小；
【小问3详解】
滴定管的零刻度在最上面，规格为25mL的滴定管中，溶液的起始读数是，溶液体积为10mL，由于滴定管下端有部分容器体积未计入读数，因此实际体积大于10mL，故选D；
【小问4详解】
碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以丙正确，原理是气体的密度比较小，尖嘴朝上，易于逸出，故答案为：丙；
【小问5详解】
已知和可反应生成砖红色沉淀，达到滴定终点时现象为：用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，且半分钟内不消失，停止滴定；
【小问6详解】
操作⑥：用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，且半分钟内不消失时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度；
A．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故A正确；
B.锥形瓶清洗后不能润洗，故B错误；
C.滴定完成后，俯视滴定管读数，待测液用量偏多，会造成滴定结果偏高，故C正确；
D.若滴定结束发现滴定管中出现气泡，待测液用量偏低，滴定结果偏低，故D错误；
故答案为：BD。
16. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A元素的一种同位素中没有中子，B元素原子的L层电子数是K层电子数的2倍，D元素是地壳中含量最多的元素，E的原子序数是A、C原子序数之和的2倍。回答下列问题：
（1）分子中键和键数目比为_______；是由极性键和非极性键形成的_______(填“极性”或“非极性”)分子。
（2）A与C可形成一种原子个数比为的六原子分子，其结构式为_______，其中C原子的杂化方式为_______。
（3）的VSEPR模型名称为_______，其属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）基态E原子的价层电子排布式为_______，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。
（5）的沸点比的沸点低，其主要原因是_______。
【答案】（1） ①. ②. 非极性
（2） ①. ②. (各2分)
（3） ①. 四面体形 ②. 极性
（4） ①. ②. (各1分)
（5）的相对分子质量大于，分子间的范德华力大，沸点高
【解析】
【分析】A元素的一种同位素中没有中子，A为H 元素；B元素原子的L层电子数是K层电子数的2倍，B为C元素；D元素是地壳中含量最多的元素，D为O元素；C原子序数比O的小，比C的大，C为N元素，E的原子序数是A、C原子序数之和的2倍，E为S元素，据此分析。
【小问1详解】
A为H 元素，B为C元素，两种元素组成的中含有2个C-H键，1个，故含有3个键和2个键，键和键数目比为3:2；中C采取sp杂化，分子结构对称，为非极性分子，故答案为：3:2；非极性；
【小问2详解】
H与N可形成一种原子个数比为的六原子分子为，其结构式为，其中N原子的价层电子对数为，N的杂化方式为；故答案为：；；
【小问3详解】
为的，其中O价层电子对数为：，VSEPR模型为四面体形，分子结构不对称，为极性分子，故答案为：四面体形；极性；
【小问4详解】
基态S原子核外16个电子，最外层6个电子为价电子，价层电子排布式为，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为，故答案为：；；
【小问5详解】
、由分子组成，的相对分子质量大于，分子间的范德华力大，沸点高，故答案为：的相对分子质量大于，分子间的范德华力大，沸点高。
17. 是存在于燃气中的一种有害气体，脱除的方法有多种。回答下列问题：
（1）Claus氧化回收硫的反应原理为：
① ；
② ；
③ 。
则___________。
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能(气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)有关。已知某些化学键的键能如下表所示：
结合(1)中反应原理，___________。
（3）电解法治理是先用溶液吸收含的工业废气，所得溶液用情性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。
①进入电解池的溶液中，溶质是_______(填化学式)。
②阳极的电极反应式为___________。
（4）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离出。下，分解：。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数随温度的变化曲线如图：
①在密闭容器中，关于上述反应的说法正确的是_______ (填字母)。
A．随温度的升高而增大
B．低压有利于提高的平衡分解率
C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)
②图中点：的平衡转化率为_______；时，反应的_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）
（2）464 （3） ①. FeCl2、HCl ②.
（4） ①. AB ②. 50% ③. 20.2
【解析】
【小问1详解】
，，故答案为：-233；
【小问2详解】
，可求得：a=464，故答案为：464；
【小问3详解】
2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+，因此进入电解池的溶质为FeCl2、HCl，亚铁离子在阳极被氧化生成铁离子：，故答案为：FeCl2、HCl，；
【小问4详解】
，温度升高，硫化氢的体积分数减小，硫蒸汽和氢气的体积分数增大，反应正向进行，因此Kp随温度升高增大，A正确；反应正向体积增大，减小压强平衡正向移动，低压有利于提高硫化氢的平衡分解率，B正确；恒温恒压，通入氩气，对于反应相当于减小压强，平衡正向移动，v(正)＞v(逆)，C错误；恒容容器，都是气体参加的反应，密度是定值，密度不再变化不能判断平衡，D错误，Q点硫化氢和氢气的体积分数相等，即物质的量相等， ，1-x=x，x=0.5，硫化氢的转化率为0.5ml÷1ml=50%；1330℃即为Q点，则，故答案为：AB、50%、20.2。
18. 某含锰废料中主要含MnCO3及少量的FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，以此为原料制备MnO2的流程如下：
Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
Ⅱ.常温下Ksp(MnS)=2.0×10-10、Ksp(CuS)=6.0×10-36。
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。
（2）“氧化1”的目的是_________(用离子方程式表示)。
（3）“调pH”时，试剂X为_________(任写一种)，pH的调节范围为_________。
（4）“除铜”时，当溶液中c(Mn2+)=12ml·L-1，溶液中c(Cu2+)=_________。
（5）“氧化2”制备MnO2 (恰好完全反应)时，n(Mn2+)：n(ClO)=_________( ClO→Cl-)；“电解”制备MnO2的阳极电极反应式为_________。
【答案】（1）SiO2
（2）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（3） ①. MnO ②. 3.7≤pH<4.7
（4）3.6×10-25
（5） ①. 3∶1 ②. Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
【解析】
【分析】含锰废料主要含有MnCO3，少量FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3能与盐酸反应，生成Mn2+、Fe2+、Cu2+，SiO2为难溶于水的酸性氧化物，不与盐酸反应，滤渣1为二氧化硅，加入MnO2，利用二氧化锰的氧化性以及信息Ⅰ，MnO2将Fe2+氧化成Fe3+，加入试剂X调节pH，使Fe3+以氢氧化铁形式沉淀出来，滤渣2为氢氧化铁，然后加入MnS，将Cu2+转化成难溶的CuS，据此分析。
【小问1详解】
根据流程图，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3与盐酸反应，生成Mn2+、Fe2+、Cu2+，，SiO2为难溶于水的酸性氧化物，不与盐酸反应，滤渣1为二氧化硅；
【小问2详解】
根据流程图以及信息Ⅰ，MnO2将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原Mn2+，Fe2+化合价升高1价，MnO2中Mn的化合价降低2价，最小公倍数为2，环境为酸性，最后根据原子守恒和电荷守恒配平其他，得离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
【小问3详解】
调节pH步骤，让Fe3+以氢氧化铁形式沉淀出来，但不能引入新的杂质，试剂X中应含锰元素，试剂X又能与H+反应，因此试剂X为MnO；调节pH范围是Fe3+全部转化沉淀，Cu2+不能沉淀，即范围是3.7≤pH＜4.7；
【小问4详解】
除铜步骤中发生MnS(s)+Cu2+(aq)⇌Mn2+(aq)+CuS(s)，该反应的平衡常数K=，带入数值解得c(Cu2+)==3.6×10-25ml/L；
【小问5详解】
利用ClO的氧化性将Mn2+氧化成MnO2，本身被还原成Cl-，利用得失电子数目守恒，有n(ClO)×6=n(Mn2+)×2，推出n(Mn2+)∶n(ClO)=3∶1；根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，因此Mn2+在阳极上失电子转化成MnO2，其阳极电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+。选项
(Ⅰ)基态原子结构信息
(Ⅱ)基态原子结构信息
A
最外层电子排布式：1s2
最外层电子排布式：2s2
B
核外有12个电子
K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等
C
2p能级上有1个未成对电子
核外电子共有17种运动状态
D
L层上只有一个空轨道
M层上有3个p电子
选项
探究方案
探究目的
A
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去
Fe2+具有还原性
B
Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧
Na2O2与H2O反应放热
C
向2mL1ml•L-1CH3COOH溶液中滴加1ml•L-1Na2CO3溶液，观察是否产生气泡
比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小
D
向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2氧化性强于I2
共价键
键能
339
246
120
氢氧化物
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时pH
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时pH
9.8
8.3
3.7
6.7
