大庆铁人中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份大庆铁人中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列各组物质性质的比较，结论正确的是( )
A．在水中的溶解度：
B．溶液酸性：
C．分子的极性：
D．热稳定性：
2．下列描述正确的是( )
①为V形的极性分子
②的空间结构为平面三角形
③键角小于的键角
④和的中心原子均为杂化
⑤HCHO分子中既含σ键又含π键
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①④⑤
3．自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，的晶体结构呈立方体形，其晶胞侧视图及晶胞结构如图，下列说法错误的是( )

A．基态F原子的电子排布式为
B．与最近且等距的数目为8
C．两个最近的之间的距离为
D．晶体密度为
4．一定条件下，对可逆反应的叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动
B．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
C．温度、体积不变，充入He，反应速率会加快
D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
5．现有室温下四种溶液，下列叙述不正确的是( )
A.向③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②③等体积混合，所得溶液中
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D.④与①混合，若混合后溶液的pH=7，则
6．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A.在0.2ml/L的磷酸溶液中
B.在溶液中
C.在溶液中
D.氨水和溶液混合，形成pH=10的溶液中
7．下列对有关事实的解释不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )
A．
B．
C．
D．
9．杯酚()能够分离提纯与，其原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒
B．杯酚与分子之间靠共价键结合形成超分子
C．杯酚可溶于氯仿循环使用
D．杯酚晶体属于分子晶体
10．晶体硼的结构如图所示，熔点2573K。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是( )
A．每个结构单元含有20个硼原子
B．1ml晶体硼中含有30个B—B键
C．晶体硼中键角是60°
D．晶体硼是共价晶体
11．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，下列有关说法正确的是( )
A．冰晶胞内水分子间以共价键结合
B．每个冰晶胞平均含有4个水分子
C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种
D．冰变成水，氢键部分被破坏
12．鸟粪石［化学式为］是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴（）是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是( )
①钴不是主族元素；
②不能长期稳定地存在
③鸟粪石中金属阳离子的结构示意图为
④鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为、
A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③④
13．某种离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q同主族。下列说法错误的是( )
A．简单离子半径：
B．简单氢化物键角：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．元素的电负性：Z>Y>X
14．可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构如下图所示。下列说法正确的是( )
A.电负性：
B.基态的价层电子排布式为
C.晶体中和原子的轨道杂化类型均为
D.晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键
15．往溶液中加入过量的，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是( )
A．析出的深蓝色晶体化学式为
B．加的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度
C．加入氨水的过程中的浓度会减小
D．中配体和中心离子的杂化轨道类型都是杂化
二、填空题
16．《自然—通讯》近日发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)基态B原子的电子排布式为_____________，第二周期主族元素中，第一电离能在和之间的元素有_____________种。
(2)Na与N形成的可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为_____________，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种焰色用光谱仪摄取的光谱为_____________光谱(填“发射”或“吸收”)。
(3)是一种有效、安全的固体储氢材料，可由与反应生成，分子中B与N之间形成配位键，提供空轨道的原子为(填元素符号)，分子中B原子的杂化类型为_____________。
(4)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，该物质化学式为_____________，B—B键最近距离为_____________。
17．过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。X中C原子的杂化类型有_____________，含有的作用力类型有_____________(填字母)，非金属元素电负性由大到小的顺序为_____________。
A．π键B．氢键C．配位键D．σ键E.离子键
(2)配合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_____________(填晶体类型)。的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____________。
(3)有一种蓝色晶体可表示为，经X射线研究发现，它的结构特征是和互相占据立方体互不相邻的顶点，而位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示，通过计算x和y的数值，可进一步确定该晶体的化学式为_____________，该晶体属于_____________晶体，M呈_____________价。
18．Ⅰ.氮、磷、砷的单质及化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点高于GaAs的原因是_____________。
(2)GaN的一种晶胞结构如图1所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga与周围等距且最近的N形成的空间构型为_____________。已知GaN的密度为，Ga和N的摩尔质量分别为ag/ml和bg/ml，阿伏加德罗常数为，则GaN晶胞的边长为_____________pm(列出表达式并化简)。
Ⅱ.晶体结构与CsCl(图2)相似，只是利用占据CsCl晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示。
(3)每个晶胞中有_____________个“”，晶胞中Cu的配位数是_____________。
(4)若①处Cu原子坐标为，②处Cu原子坐标为，则③处Cu原子坐标为_____________。
三、推断题
19．X、Y、Z、W、R、Q六种前四周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，W元素的焰色试验呈黄色，R的最外层电子数与其电子总数之比为3：8，X能与W形成离子化合物且的半径大于的半径，Y的氧化物是形成酸雨的物质之一，Q原子p能级轨道上有三个单电子。请回答下列问题：
(1)Q元素在周期表中的位置为__________________，分子的空间构型为______________。
(2)Y、Z、W、R这四种元素简单离子的半径从大到小的顺序是______________(用离子符号表示)。
(3)M和N均为上述六种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：_______________________________。
(4)基态Q原子的简化电子排布式为___________________，单质Q的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各插入1个R原子，形成，俗称雄黄，则雄黄可能有_______种不同的结构，0.5ml中含有_______mlQ-R键。
参考答案
1．答案：D
解析：卤代经难溶于水乙醇与水互溶,所以溶解性:
故A错误;
B.F原子电负性大于CI,所以溶液酸性,故B错误:
C.空间结构为平面三角形为非极性分子，分子空间结构为三角锥形，是极性分子,分子极性故C错误;
D.元素的非金属性越强氢化物的热稳定性越强,氮、氧、氟的非金属性强弱顺序为 F>O>N.则氢化物的稳定性为，故D正确
2．答案：C
解析：
3．答案：C
解析：A.F是原子序数为9的元素，基态F原子的电子排布
式为，A正确；
B.晶胞中与最邻近的数为8，B正确；
C.根据侧面图可看出，面对角线的长度为2mpm边长为，两个最近的F之间的距离为立方体边长的一半，所以两个最近的之间的距离为C项错误；
D根据图示可知，晶胞中含4个和8个边长为，利用得出
，D项正确；
答案为:C。
4．答案：B
解析：对可逆反应 是气体体积不变的吸热反应。
A.固体量的增减不会影响反应速率，加入少量W，不会引起化学平衡的移动，选项A错误；
B.升高温度平衡向吸热反应移动，随反应进行，气体的物质的量不变，质量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，选项B正确；
C.温度、体积不变，充入He气增大压强，但浓度不变，反应速率会不变，选项C错误；
D.反应是气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大，正逆反应速率等倍数增大，选项D错误；
答案选B。
5．答案：D
解析：从平衡移动角度分析，电离出的，与盐酸中的结合生成，使醋酸中平衡向左移动，两溶液中浓度均减小，所以pH均增大，A项正确；假设是强酸、强碱，则物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度大于②氢氧化钠溶液，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，即，B项正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，①②的pH均为10，但稀释氨水会使平衡向右移动，使①的pH>10，同理醋酸稀释后pH第二步电离>第三步电离,所以溶液中,故A正确;B.任何电解质水溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得,故B错误;C.该溶液中存在物料守恒,溶液中还存在含碳微粒,根据物料守恒得,故C错误;D.常温下混合溶液,溶液呈碱性,则,溶液中存在电荷守恒,则,故D错误;故选：A。
7．答案：C
解析：A.由于水分子间能形成氢键，硫化氢分子间不能，因此水的沸点比硫化氢的沸点高，故A正确；
B. 为非极性分子，而为极性分子根据相似相溶规律，在CS,中的溶解度: ，故B正确;
C.两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体，可以通过质谱仪检测出谱图中出现质荷比为的峰，故C错误;
D.因为N的电负性小于0的电负性中的配位键相比更易被破坏，因此稳定性故D正确;
故选C。
8．答案：D
解析：A.原子结构示意图中只提供电子层，没有电子亚层，不能看出电子自旋状态，故A错误；
B. 中只能知道Na含有11个电子，不能反映能级差别和电子自旋状态，故B错误；
C.电子排布式中含有电子层和电子亚层，能看出电子的能级差别，但是不能看出电子自旋状态，故C错误；
D，电子排布图中包含了电子层和电子亚层小方块表示了能级差别，方块中的箭头表示电子自旋状态，故D正确。
故选D。
9．答案：B
解析：A.由题干图示信息可知，操作 1 分离固体和液体，故该操作为过滤，则用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，A 正确；
B.杯酚与分子两分子之间的作用力为分子间作用力，而不是共价键，B 错误；
C.由题干图示信息可知，杯酚可溶于氯仿循环使用，C 正确；
D.杯酚晶体是通过分子通过分子间作用力形成的分子晶体，D正确；
故答案为:B。
10．答案：A
解析：A.根据图示可知，每个顶点被5个三角形共享，因此B原子个数=，即每个结构单元含有12个硼原子，A错误；
B.三角形的边即BB键，因此每个结构单元中B-B键个数=，因此1ml晶体硼中含有个B-B键，B正确；
C.结构单元中每一面都是正三角形，因此晶体硼中键角是60°，C正确
D.该晶体由B原子之间以共价键形成空间立体结构，因此是共价晶体，D正确。
因此，本题选A。
11．答案：D
解析：A.冰晶胞内水分子间以氢键结合,氢键
不是化学键,故 A错误;
B.由冰晶胞的结构可知根据均摊法计算,每个冰晶胞平均含有
个水分子,故 B错误;
C.水分子间的氢键具有方向性和饱和性，但氢键不是化学键，故C错误;
D.冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键,液态水中仍存在氢键,故D正确。
12．答案：B
解析：钴属于过渡元素，不属于主族元素，故①正确；具有放射性，放置过程中会发生衰变，故②正确；鸟粪石中的金属阳离子为，结构示意图为，③正确；简单阳离子的电子式与离子符号相同，④错误。综上所述①②③正确，故选B。
故选B。
13．答案：C
解析：
14．答案：C
解析：A.一般非金属的电负性强于金属，故H的非金属性强于铁，电负性由强到弱的顺序为：O>S>H>Fe，故A错误；
B.基态Fe的价层电子排布式为，失去最外层2个电子变成，故基态的价层电子排布式为，故B错误；
C.晶体中N原子和S原子都连有4个共价键，故都采用杂化，故C正确；
D.晶体中微粒间的相互作用有离子键、共价键和配位键，还有分子间作用力，氢键，故D错误。
答案选C。
15．答案：D
解析：A.往溶液中加入过量的，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入后，析出深蓝色晶体为，A正确；
B.加入，减小溶剂的极性，降低离子化合物的溶解度，B正确;
C.加入氨水的过程中，首先会生成氢氧化铜沉淀，再被溶解生成铜氨离子，铜离子浓度减小，C正确
D. 中铜杂化方式为，D错误;
故选D。
16．答案：
(1)；3；
(2)直线形；发射
(3)B；
(4)；
解析：(1)B原子是5号元素，所以基态B原子的电子排布式为，同周期主族元素随原子序数增大第电离能呈增大趋势，Ⅱ A族、ⅤA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素因而在B与N之间还有Be、C、O三种元素，答案为3；
(2) 离子中心N原子价层电子对数，价层电子对数为2，孤电子对为0，N原子杂化方式为sp杂化，所以离子空间构型为直线形;电子从激发态跃迁到低能级，以光的形式释放能量，Na元素发生焰色反应是因为产生了原子，发射光谱;
(3) 分子中N提供孤对电子，B提供空轨道，在中B原子形成3个B-H键，B还形成个配位键，B原子杂化轨道数目为4，B原子杂化方式为杂化;
(4)晶体结构中B在正六棱柱体内共6个，则该物质的化学式为;由晶胞沿轴的投影图可知，B原子在图中两个正三角形的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的2倍，顶点到对边的垂线长度为，因此B-B最近距离为
17．答案：(1)；ACD；O＞Cl＞C＞H
(2)分子晶体；5
(3)；离子；+1
解析：(1)X中饱和碳原子为杂化，苯环和碳碳双键中的碳原子为杂化;分子内含σ键，π键，Ti与O原子之间存在配位键;所含非金属元素的电负性大小
顺序为: 0>CI>C>H;
(2)根据的物理性质，其性质符合分子晶体的性质特征，应属于分子晶体; 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，Fe的价电子数为8，则CO提供的电子数为10，每个CO分子提供一对电子，则x=5;
(3)由晶胞结构可知和均位于顶点，个数均为，位于棱心，个数为，Fe与CN的个数比为1:3，结合化学式可知y=2，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，M带1个单位的正电荷，则x=1，M呈+1价。晶体的化学式为，该晶体由阴、阳离子构成，属于离子晶体。
18．答案：(1)二者均为原子晶体，N原子半径小于As，Ga-N键长比Ga-As短，键能更大，熔点更高
(2)正四面体形；
(3)2；2；
(4)
解析：（1）二者都是共价晶体/原子晶体，晶体熔沸点受键能影响。N原子半径小于As，GaN键长比Ga-As短，键能更大，因此GaN熔点更高。
(2)根据图示可知，该晶胞中Ga与周围等距且最近的N形成的空间构型为正四面体形;一个GaN晶胞含有4个Ga原子，N原子个数=，设晶
胞边长为x，则，x=pm
(3)每个晶胞的个数，再加上中心O原子，每个晶胞有4个Cu、2个0，因此是2个;根据的结构分析，每个O周围有4个
铜，根据配位数之比等于电荷数之比，则中Cu的配位数是2。
19．答案：(1)第四周期第VA族；三角锥形
(2)
(3)
(4)；2；4
解析：元素Z在地壳中含量最高，则Z是氧，W元素的焰色试验呈黄色，则w是钠，R的最外层电子数与其电子总数之比为3:8，则R是硫，X能与W形成离子化合物且的半径大于的半径，X原子序数小于氧，则X是氢，Y的氧化物是形成酸雨的物质之一，则Y是氮，O原子p能级轨道上有三个单电子，O原子序数大于硫，则Q在第四周期，价层电子排布式为，则Q是As。据此答题。
(1)根据分析知，Q是As，位于周期表第四周期第VA族。为，As原子的σ键电子对数为3孤电子对数为，价层电子对数为4，As原子杂化类型为，故分子的空间构型为三角锥形。
(2)Y、Z、W、R这四种元素简单离子分别为，离子半径由大到小顺序为。
(3)上述六种元素形成的物质中，符合要求的反应是和反应生成S和，反应的化学方程式为:
(4)Q是As，基态原子的简化电子排布式为。雄黄可能的结构有以下2种:

每个S与两个As形成2个As-S键，一个分子中含有8个As-S键，0.5ml。中含有4 mlAs-S键。
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
选项
事实
解释
A
水的沸点比硫化氢的沸点高
水分子间形成氢键
B
在中的溶解度：
为非极性分子，而为极性分子
C
用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰
两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
D
稳定性：
N的电负性小于O的电负性