湖北省武汉市新洲区部分学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份湖北省武汉市新洲区部分学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．在化学符号①，②2CO，③，④，⑤，⑥中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是( )
A.表示分子个数的是②B.表示离子所带电荷数的是③⑤
C.表示化合价数值的是⑥D.表示一个分子中所含某种原子个数的是①④
2．下列化学用语中正确的是( )
A.次氯酸的电子式：
B.的离子结构示意图：
C.基态Mn的电子排布式：
D.的空间填充模型：
3．下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是( )
A.B.C.D.
4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A.和B.和C.NaCl和HClD.和KCl
5．科学家发现铂的两种化合物a和b。a：；b：。实验测得a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是( )
A.a和b属于同一种物质B.a和b互为同素异形体
C.a和b的空间构型是平面四边形D.a和b的空间构型是四面体
6．下列化学用语表达正确的是( )
A.的电子式：
B.镁原子最外层电子的电子云图：
C.基态的核外电子排布式为
D.基态硫原子的价层电子轨道表示式：
7．和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是( )
A.能与氨水反应生成
B.和均是共价化合物
C.和均是两性氢氧化物
D.溶液呈酸性
8．中国科学院新疆理化技术研究所研发出深紫外光双折射晶体。下列性质或实验方法不能区别晶体与玻璃体的是( )
A.各向异性B.导电性C.X射线衍射实验D.有无固定的熔点
9．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物；继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；再加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体。下列说法正确的是( )
A.加入氨水，首先形成的难溶物是
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子
C.在中，提供空轨道，的N给出孤对电子
D.析出的深蓝色晶体是
10．下列有关化学键和晶体的说法正确的是( )
A.干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键
B.氯化铵固体属于离子晶体，其加热分解仅破坏了离子键
C.晶体硅属于共价晶体，其熔化破坏了共价键
D.汞属于分子晶体，其汽化破坏了共价键
11．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.氟化钙的化学式为B.每个晶胞中含有4个
C.氟化钙中只含有离子键D.每个周围距离最近且等距的有4个
12．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中含有极性键的数目为
B.中含有孤电子对数为
C.中含有的中子数为
D.标准状况下，中含有电子数为
13．下列关于超分子的说法不正确的是( )
A.超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体
B.超分子都是无限伸展的
C.冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子
D.细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质
14．已知氯化铬的水合物为，其中铬元素的配位数是6，将含0.1ml氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2mlAgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为( )
A.B.C.D.
15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：B.简单离子的还原性：
C.简单离子的半径：D.氢化物水溶液的酸性：
二、填空题
16．回答下列小题：
（1）在四水合铜离子中，配体是______；配位数是______；配位原子是______；该微粒中存在的化学键有______。
（2）有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了______。
（3）是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为-19.3℃，的晶体类型是______。
（4）氧化物MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MgO的熔点比CaO的高，其原因是______。
（5）金刚石、石墨、都是碳的同素异形体。
①石墨晶体存在作用力有______。
②的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是______。
③石墨中碳原子的杂化轨道类型为______；碳原子和碳碳键的个数比是______。
17．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。A的最外层电子数是次外层的2倍，C为地壳中含量最高的元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。E的原子序数为24，请用化学用语回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________，电负性由大到小的顺序为______。
（2）C的核外电子的轨道排布式为______，E的核外价层电子排布式是______。
（3）写出化合物的电子式______，单质的结构式______。
（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到零价，该反应的化学方程式是______。
18．硅烷可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备的化学方程式如下：
（1）硅在元素周期表中的位置是______，基态硅原子占据的最高能级的符号是______。
（2）①的电子式是______。
②的沸点比的______（填“高”或“低”），原因是__________。
（3）可由Mg和反应制得。晶体属于______晶体（填晶体类型），一种晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链（如图）。其中Si原子的杂化轨道类型是______。
（4）晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有______个紧邻的Mg原子。已知的晶胞边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为______。
19．下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：
（1）元素⑦的原子结构示意图为________，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为______（用化学式表示）。
（2）元素①~⑧形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______（填化学式）。
（3）由元素④⑤以原子个数比为1:1组成的化合物中含______（填化学键类型）。
（4）由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是______（填离子符号）。
（5）可用于比较元素⑦与⑧非金属性相对强弱的事实是__________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.②中2CO表示2个CO分子，A正确；
B.⑤中的数字2表示的个数，而不是所带电荷数，B错误；
C.⑥中的数字2表示硫酸镁中Mg的化合价为+2价，C正确；
D.①中的数字2表示一个分子含有2个O原子，④中数字2表示一个分子中含有2个H原子和2个O原子，D正确。
2．答案：A
解析：
3．答案：A
解析：VSEPR模型为四面体形，说明该微粒的价层电子对数是4，价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数；空间结构为三角锥形，说明该微粒中含有1个孤电子对。中心原子P的价层电子对数，所以其VSEPR模型为正四面体形，该分子中含有1个孤电子对，其空间结构为三角锥形，A正确；
中心原子S的价层电子对数，所以其VSEPR模型为正四面体形，不含孤电子对，其空间结构为正四面体形，B错误；
中心原子N的价层电子对数，不含孤电子对，其空间结构为平面三角形，C错误；
中心原子B的价层电子对数，不含孤电子对，其空间结构为平面三角形，D错误。
4．答案：B
解析：A.分子晶体、后者为原子晶体，所以二者晶体类型不同，故A错误；
B.二者都是分子晶体，且都只含共价键，所以化学键类型及晶体类型相同，故B正确；
C.前者只含离子键且为离子晶体、后者只含共价键且为分子晶体，所以二者化学键类型及晶体类型都不同，故C错误；
D.和KCl分别是由共价键、离子键形成的分子晶体和离子晶体，所以化学键类型、晶体类型都不相同，故D错误；
故选：B。
5．答案：C
解析：因为a和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一种物质。性质不同说明结构不同，而a与b的分子式是相同的，所以a和b互为同分异构体。a和b的空间构型若是四面体，两种氯原子就不存在相邻和相间之分。因此a与b的空间构型只能是平面四边形。
6．答案：D
解析：
7．答案：A
解析：A.是两性氢氧化物，但是不溶于氨水，故A错误，符合题意；
B.和分子中只存在共价键(包含配位键)，均是共价化合物，故B正确，不符合题意；
C.和均是两性氢氧化物，故C正确，不符合题意；
D.是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故D正确，不符合题意。
8．答案：B
解析：晶体与非晶体的本质区别是晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，晶体具有各向异性，非晶体具有各向同性，晶体能产生X射线衍射现象，非晶体不能产生X射线衍射现象，晶体与非晶体都不导电，故选B。
9．答案：C
解析：A.加入氨水，硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，则首先形成的难溶物是，A错误；
B.继续添加氨水，氢氧化铜和氨水反应生成氢氧化四氨合铜，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，则此过程中生成的深蓝色配离子为，B错误；
C.在配离子中，金属提供空轨道，中的N提供孤对电子，形成N→Cu配位键，C正确；
D.再加入适量乙醇，降低了硫酸四氨合铜的溶解度，溶液中析出深蓝色晶体，即，D错误；
故选C。
10．答案：C
解析：A.干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成，属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，A错误；
B.氯化铵固体是由氯离子和铵根离子通过离子键结合而成的离子晶体，加热氯化铵破坏了氯离子和铵根离子之间的离子键，同时加热氯化铵分解为氨气和HCl，破坏了H和N之间的共价键，B错误；
C.晶体硅是由Si原子之间通过共价键结合而成的共价晶体，晶体硅熔化破坏了Si-Si共价键，C正确；
D.汞是常温下呈液态的金属，是由金属离子和自由电子通过金属键结合而成的金属晶体，其气化破坏了金属键，D错误；
答案选C。
11．答案：D
解析：该晶胞中钙离子的个数为，氟离子的个数为8个，氟化钙的化学式为，A、B正确；
氟化钙中只存在氟离子和钙离子之间的离子键，C正确；
每个钙离子周围距离最近且等距的氟离子为8个，D错误。
12．答案：A
解析：
13．答案：B
解析：A.超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，故A正确；
B.超分子有的是有限的，有的是无限伸展的，故B错误；
C.冠醚与某些金属的包合物都是超分子，可以识别碱金属离子，故C正确；
D.细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，故D正确；
选B。
14．答案：C
解析：配离子中的配体在溶液中很难电离，已知含0.1ml氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2mlAgCl沉淀，说明该配合物的外界有2个氯离子，则其内界只有一个氯离子，故C项正确。
15．答案：C
解析：四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成淡黄色化合物，该淡黄色化合物为，则X为O元素，Z为Na元素；Y为F，Y与W的最外层电子数相同，则W为Cl元素。同一周期从左向右元素的第一电离能呈增大趋势，同一主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，这四种元素的第一电离能：，A错误；
简单离子的还原性，，B错误；
简单离子半径：，C正确；
盐酸为强酸，氢氟酸为弱酸，D错误。
16．答案：（1）；4；O或氧原子；极性键、配位键
（2）洪特规则
（3）分子晶体
（4）MgO与CaO的离子所带电荷数相同，半径比小，离子键更强，所以熔点高
（5）①共价键、范德华力
②金刚石、石墨熔化时都要破坏共价键，熔、沸点高，而是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，所以熔、沸点低
③；2:3
解析：（3）是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为-19.3℃，的晶体类型是分子晶体；
（4）氧化物MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MgO的熔点比CaO的高，其原因是MgO与CaO的离子所带电荷数相同，半径比小，离子键更强，所以熔点高；
（5）①石墨晶体是层状结构，存在作用力有共价键、范德华力；
②的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是金刚石、石墨熔化时都要破坏共价键，熔、沸点高，而是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，所以熔、沸点低。
17．答案：（1）；
（2）；
（3）；
（4）或
解析：（1）同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，且N的2p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为，同周期主族元素从左向右电负性增大，则电负性由大到小的顺序为；
（2）C为O元素，C的核外电子的轨道排布式为，E的核外价层电子排布式是；
（3）化合物的电子式为：，单质的结构式为；
（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到零价，该反应的化学方程式是。
18．答案：（1）第三周期ⅣA族；3p
（2）①
②高；和是结构相似的分子晶体，的相对分子质量大于，分子间作用力高于
（3）共价；
（4）8；
解析：（1）Si原子是14号元素，核外电子排布是2、8、4，Si原子位于周期表中第三周期第ⅣA主族；基态Si原子的电子排布式为：，最高能级为3p；
（2）①1个Si原子与4个H原子形成四条共价键，电子式为：；
②与都为分子晶体，且结构相似，比的相对分子质量大，分子间作用力强，所以的熔、沸点比高；
（3）属于共价晶体，晶体中Si有4对σ键电子对，所以硅原子的杂化类型为杂化。
19．答案：（1）；
（2）NaOH；
（3）离子键、共价键
（4）
（5）氯气通入溶液中生成S单质，说明的氧化性强于S，即Cl的非金属性强于S或的酸性强于或HCl的稳定性强于
解析：（1）元素⑦是S，质子数是16，原子结构示意图为，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，则元素O、S的最简单氢化物的稳定性关系为；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，元素①~⑧中金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl，则形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，最高价氧化物的水化物酸性最强的是；
（3）由元素O、Na以原子个数比为1:1组成的化合物是过氧化钠，其中含离子键、共价键；
（4）N、O、Al这三种元素的简单离子均是10电子微粒，原子序数越大，离子半径越小，离子半径由大到小的排列顺序是；
（5）比较非金属性强弱可依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；或依据其气态氯化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强：或与盐溶液之间的置换反应等，所以比较元素S与Cl非金属性相对强弱的实验事实有：氯气通入溶液中生成S单质，说明的氧化性强于S，即Cl的非金属性强于S或的酸性强于或HCl的稳定性强于。
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧