江苏省泰州市2024届高三下学期2月调研测试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省泰州市2024届高三下学期2月调研测试化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是( )
A.铝合金机身B.芳纶纤维舱门
C.玻璃纤维雷达罩D.合成橡胶轮胎
2．利用反应可制备化工试剂。下列说法正确的是( )
A.的电子式为
B.基态N原子的价电子排布图为
C.为共价化合物
D.的VSEPR模型为平面三角形
3．实验室制取并收集，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取B.用装置乙干燥
C.用装置丙收集D.用操作丁检验是否已收集满
4．工业上利用反应制备K，下列说法不正确的是( )
A.沸点：B.离子半径：
C.碱性：D.第一电离能：
5．氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体形成的分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物（如）具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成（结构式：）。自然界中，含氯矿石有萤石、冰晶石等，萤石可与浓硫酸共热制取气体。工业上，可通过电解的无水溶液（含和离子）制取。下列有关说法正确的( )
A.的空间结构为Ⅴ形B.与互为同素异形体
C.键角：D.存在顺反异构现象
6．下列化学反应表示不正确的是( )
A.与水反应：
B.与溶液反应：
C.萤石与浓硫酸共热制取HF：
D.工业上，可通过电解的无水溶液（含和离子）制取，制时在阴极放电：
7．下列物质结构、性质、用途具有对应关系的是( )
A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥
B.具有强氧化性，可用作火箭助燃剂
C.冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂
D.分子之间形成氢键，的热稳定性比的高
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
9．药物沃塞洛托的重要中间体Y的合成路线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.最多能与反应
B.Y分子中所有原子有可能共平面
C.的分子组成相差
D.用红外光谱可确证存在不同的官能团
10．室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．利用碳氮化反应，可将转化为，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是( )
A.碳氯化反应在高温下不能自发进行
B.加压、降温均可增大生成的速率
C.反应中每消耗，转移电子的数目约为
D.将与粉碎并混合均匀后反应可提高的平衡转化率
12．室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同时的可能产物，与的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。
下列说法正确的是( )
A.由M点可求得
B.的体系中：
C.Q点的体系中，发生反应
D.P点的体系中，
13．二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的实际转化率、实际选择性与平衡选择性随温度的变化如图所示。的选择性。下列说法不正确的是( )
A.曲线表示实际转化率随温度的变化
B.时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率
C.适当增加，有利于提高的产率
D.一定温度下，若增大压强，的平衡产量不变
二、填空题
14．广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。
（1）实验室制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，过程如下：
“还原”步骤中生成，反应的化学方程式为___________；若不加，HCl也能还原生成和，分析反应中不生成的原因___________。
（2）对制得的晶体进行含钒量的测定：称取样品，经过系列处理后将钒（Ⅳ）完全氧化，定容为溶液；量取溶液，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点，滴定过程中反应为；平行滴定4次，消耗标准溶液的体积分别为，则样品中钒元素的质量分数为___________（写出计算过程，结果保留两位小数）。
（3）时，将氧钒碱式碳酸铵晶体与反应制备共价晶体，一段时间后，固体质量不再变化，经检测仍有氧钒碱式碳酸铵剩余，可能的原因是___________。
（4）可溶于强酸强碱，不同、不同钒元素浓度时，价V存在形态如题图所示：
①将溶解在烧碱溶液中，剩余溶液的，反应的离子方程式为___________。
②具有对称结构，其结构式可表示为___________。
15．化合物H是治疗胃癌的小分子靶向抗肿瘤药物，其合成路线如下：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有______种。
（2）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。
①苯环上有4个取代基，能与溶液发生显色反应；
②核磁共振氢谱图中有3个峰。
（3）的反应中均有生成，则F的结构简式为___________。
（4）的反应中有一种与互为同分异构体的副产物生成，其结构简式为___________。
（5）写出以、、和为原料，制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．以方铅矿（主要成分，含少量）和软锰矿（主要成分）为原料制备电池材料和，过程可表示为
已知：①
②
（1）时，“协同浸取”生成和S的离子方程式为___________；“协同浸取”时加入可避免生成沉积在矿石表面，其原因是___________。
（2）“沉降分铅”的目的是将滤液中的沉降为沉淀。沉降反应的平衡常数___________。
（3）络合萃取剂全氟聚醚-二（甲基吡啶）胺通过氮原子与形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚-二（甲基吡啶）胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基团间引入基团配位能力会增强，其原因分别是________。
（4）制备。（难溶于水的黑色晶体）可通过空气氧化制得，制备时溶液的温度和对的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含的滤液制备较纯净的的实验方案：取一定量的含的滤液于三颈烧瓶中，___________，真空40干燥得产品。（必须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、溶液）
17．空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
（1）利用高炉炼铁尾气中的制取有机物的过程如下：
相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如图1所示：
图1
，选择性。
“电解”在质子交换膜电解池中进行，生成的电极反应式为___________，当电解电压为时，生成和的选择性之比为___________。
（2）利用铟氧化物催化制取的可能机理如图2所示，无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，将固定比例的混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管，选择性、转化率随气体流速变化曲线如图3所示，
①图2中的反应每生成放出的热量，其热化学方程式为___________。
②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是___________。
③制取时，同时发生反应，气体流速分别为和，相同时间内生成的质量，前者___________后者（选填“>”、“=”或“；升高温度，生成甲醇的反应左移，生成一氧化碳的反应右移，且反应以生成一氧化碳的反应为主
解析：（1）由题意可知，电解时，通入二氧化碳的电极为阴极，生成甲酸的电极反应为酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为；由图可知，电解电压为时，生成甲酸和乙醇的法拉第效率相等，则由题给信息可知，生成乙醇和甲酸的选择性之比为：=1：3，故答案为：；1：3；
（2）①由图可知，催化剂作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应的方程式为，由反应生成1ml甲醇放出49kJ的热量可知，反应的焓变，则反应的热化学方程式为，故答案为：；②由图可知，若原料气中氢气的比例过低不利于催化剂形成氧空位，导致催化剂失活，若氢气的比例过高，反应①生成过多的水积累在具有活性的催化剂表面，导致催化剂失活，故答案为：比例过低，不利于催化剂形成氧空位，导致催化剂失活；比例过高，反应①生成过多的水会积累在具有活性的催化剂表面，导致催化剂失活；③由图可知，气体流速由和变为时，二氧化碳转化率的减小幅度大于甲醇选择性增大的幅度，所以相同时间内生成流速为时生成甲醇的质量大于；二氧化碳与氢气反应生成甲醇的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成甲醇的物质的量减小，二氧化碳与氢气反应生成甲醇的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，消耗二氧化碳的物质的量增大，反应管内温度从300℃升高到320℃时，出口处甲醇和二氧化碳的物质的量均减小说明反应以生成一氧化碳的反应为主，故答案为：>；升高温度，生成甲醇的反应左移，生成一氧化碳的反应右移，且反应以生成一氧化碳的反应为主。
选项
探究方案
探究目的
A
将溴丁烷与的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入的溶液中，观察现象
溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃
B
将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化
是否具有漂白性
C
向饱和溶液中通入足量气体，观察现象
比较与在水中溶解度的大小
D
向溶液中滴加淀粉，再通入气体，观察现象
比较与氧化性的强弱