连云港市赣马高级中学2022-2023学年高二下学期5月学情检测化学试卷(含答案)

这是一份连云港市赣马高级中学2022-2023学年高二下学期5月学情检测化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，推断题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是( )
A.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
B.“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移
C.乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量
D.吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物
2．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为。下列说法正确的是( )
A.的空间结构为直线形B.NaCN中含有离子键和共价键
C.中含有2mlσ键D.NaOH的电子式为
3．近日，科学家开发的常压旋转滑行弧实现高效固氮取得进展，如图所示。( )
下列叙述错误的是( )
A.该固氮过程均发生氧化还原反应
B.太阳能、风能转化为电能
C.图中反应包括
D.和中的N原子的杂化方式不同
4．黑火药爆炸时发生反应。下列说法正确的是( )
A.半径大小：
B.熔点：＜S
C.电离能大小：
D.电负性大小：χ(S)＜χ(O)
5．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛，元素S、Se、Te在周期表中的信息如下图所示。FeS2(不溶于水)具有良好的半导体性能，煅烧可以制取，氧化得到，溶于水得到硫酸；纳米FeS(不溶于水)可以去除水中的，弱碱性条件下生成和S，FeS与稀硫酸反应生成，的燃烧热为586.16。
下列有关说法正确的是( )
A.是由极性键构成的非极性分子
B.与中O－S－O的夹角不相等
C.质子数为34、中子数为45的硒原子：
D.酸性：
6．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛，元素S、Se、Te在周期表中的信息如下图所示。FeS2(不溶于水)具有良好的半导体性能，煅烧可以制取，氧化得到，溶于水得到硫酸；纳米FeS(不溶于水)可以去除水中的，弱碱性条件下生成和S，FeS与稀硫酸反应生成，的燃烧热为586.16。
下列化学反应表示正确的是( )
A.在空气中煅烧的反应：
B.在弱碱性条件下，FeS与反应：
C.
D.FeS与反应的离子方程式：
D.的燃烧：
7．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛，元素S、Se、Te在周期表中的信息如下图所示。FeS2(不溶于水)具有良好的半导体性能，煅烧可以制取，氧化得到，溶于水得到硫酸；纳米FeS(不溶于水)可以去除水中的，弱碱性条件下生成和S，FeS与稀硫酸反应生成，的燃烧热为586.16。
下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.FeS具有氧化性，可用于制取硫酸
B.不溶于水，可以作半导体材料
C.具有还原性，可用于漂白某些有色物质
D.具有难挥发性，可用于制取挥发性酸
8．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气
9．一种将催化转化为的电化学装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.该装置工作过程中化学能转化为电能
B.铂电极发生的反应为
C.工作过程中玻碳电极区溶液的pH增大
D.每产生标准状况下11.2L时，理论上有2ml通过质子交换膜
10．沙丁胺醇(Y)可用于治疗新冠感染，合成路线中包含如下步骤。下列说法正确的是( )
A.X中所含官能团有酯基、酰胺基
B.X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性好
C.Y与足量反应后的有机产物中含有4个手性碳原子
D.用溶液可检验有机物Y中是否含有X
11．根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知：
常温下，用0.1NaOH标准溶液滴定10mL0.1(甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.X点溶液中：
B.Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在
C.Z点溶液中：
D.滴定过程中存在：
13．和联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
①
②
其他条件相同时，投料比为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。
下列说法不正确的是( )
A.550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡
B.始终低于1.0，与反应②有关
C.加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
D.若不考虑其他副反应，体系中存在
二、推断题
14．以含铅废料（Pb、PbO、、及炭黑等）制备高纯PbO。其流程如下：
（1）酸浸时，在催化下Pb和反应生成的离子方程式是___________。
（2）催化过程可表示为：
i：
ii:___________
写出ii的离子方程式：___________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：，
其溶解度曲线如题14图-1所示。
①转化过程中，选用10%NaOH溶液的原因是___________。
②滤液2中含有的阴离子有、___________。
（4）结合上述溶解度曲线，设计利用粗PbO制备高纯PbO的方案：___________。（实验中可选用的试剂：10%NaOH溶液、35%NaOH溶液、蒸馏水）
（5）六方氧化铅晶体的结构如题14图-2所示。用碳原子代替氧原子和铅原子，即为六方金刚石。请在该图内用粗线框出六方金刚石的一个晶胞，要求框线必须包含图中已有的一段粗线，且框出的晶胞体积最小。___________。
15．一种pH荧光探针的合成路线如下：
(1)B→C过程中发生反应的类型依次是加成反应、_______(填反应类型)。
(2)B分子中碳原子的杂化轨道类型是_______。
(3)C→D需经历C→X→D的过程。中间体X与C互为同分异构体，X的结构简式为_____。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①能发生银镜反应，分子中有4种不同化学环境的氢。
②水解后的产物能与溶液发生显色反应。
(5)已知。写出以为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
三、填空题
16．养殖业废水中含有一定量的氨氮(以形式存在)污染物，通过沉淀法或折点氯化法处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)沉淀法：向酸性废水中加入一定比例的和，将氨氮转化为沉淀除去。
①该反应的离子方程式为___________。
②增大废水的，除生成沉淀和沉淀外，还可能生成另一沉淀的化学式为___________。
(2)折点氯化法：向废水中加入溶液，将氨氮最终转化为除去。时，投加量[即]与水中余氯(即氧化性的氯，包括、、、等)含量关系如图-1所示。
①时发生反应的离子方程式为___________。
②废水的对氨氮去除率的影响如图-2所示。氨氮去除率在后迅速下降、后下降变缓，其原因可能是___________。
(3)由于不稳定，实验前需测定试剂溶液中有效氯含量(即单位体积溶液中含氯化合物作为消毒剂时，氧化能力相当的的质量，单位)。取市售待测溶液，加水稀释至，用乙酸-乙酸钠溶液控制稀释液为3.5~4.2；加入过量溶液充分反应后，滴加2~3滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液(已知：)。计算该市售溶液中有效氯含量___________(写出计算过程)。
四、实验题
17．以还原的选择性催化还原(-SCR)技术广泛应用于烟气(含NO、、等)脱硝。
(1)大量排放造成的环境问题主要有：___________(填一种)。
(2)以Fe-Mn/催化的-SCR反应机理如图所示(字母A～D为中间体的代号)。
①-SCR反应的化学方程式为___________。
②根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ的过程可描述为___________。
(3)常压下，将一定比例的、NO、、的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得NO的转化率与的选择性[]如图所示。温度高于350℃，选择性下降的原因是______________________。
(4)研究-SCR法尾气中脱除机理的流程如图1所示。其他条件一定时，在不通、通入两种情况下，的脱除率、NO的选择性[]与通气时间的关系如图2所示。
①反应17～19.2h时，脱除率下降，其原因是___________。
②通入后，NO选择性增大，其原因是___________。
参考答案
1．答案：A
解析：A，玻璃纤维的成分属于玻璃，非金属材料，选项A正确；
B柠檬酸与小苏打发生复分解反应，各元素的化合价都没有改变，没有电子转移，选项B错误；
C.乙酸钠在温度较高的水中的溶解度非常大，很容易形成过饱和溶液，暂时处于亚稳态，这种溶液里只要有一丁点的结晶和颗粒就能打破它的亚稳态，迅速结晶的同时释放出大量热量，选项C错误；
D聚氯乙烯是高分子化合物，属于混合物选项D错误；
答案选A。
2．答案：B
解析：A. 的空间结构为V形，A错误；
B.NaCN中与间形成离子键，中C和N之间形成共价键，B正确；
C. 中内含有 1个σ健，Au与间形成配位键也是σ健，故Iml中含有4mlσ键，C错误；
D.NaOH 的电子式为，D 错误；
故选 B。
3．答案：A
解析：解:A，图中转化中，硝酸与氨的反应，元素化合价未变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B，根据题图可知，太阳能、风能转化成电故B正确；
C.和空气中的在水蒸气作用下生成，反应为，故C正确；
D中氮原子价层电子对数为，N原子轨道的杂化类型为氮和氧有双键，故N原子的杂化方式为，分子中N原子的杂化方式为，故D正确；
故选: A。
4．答案：D
解析： A.硫离子和钾离子具有相同的电子层数，层数相同，原子序数越大半径越小，即半径大小，A错误;
B，是离子品体，S为分子品体，一般情况下，离子品体的熔点大于分子品体的熔点，即熔点: >S，B错误;
C，N原子电子排布式为达半充满，能量较低，失去第一个电子所需的能量较大O原子电子排布式为，即电离能大小: )，C错误;
D.同一主族元素的电负性从上到下逐渐减少，即电负性大小: χ(S)＜χ(O)，D正确;
故选D
5．答案：B
解析：A. 分子结构为 V 形，即是由极性键构成的极性分子，A 错误;
B. 与中硫原子均是杂化，但是二氧化硫中硫原子有一对孤电子对，又孤电子对对成键电子排斥力较大，与中 O-S-O 的夹角不相等，B 正确;
C.质子数为34、中子数为45 的硒原子:，C 错误;
D，氢化物的酸性，D 错误;
故选 B。
6．答案：B
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：C
解析： A.NaOH与反应生成，不加热的情况下难以分解，无,无法制备氨气，A 项错误;
B.与浓反应，不能用浓干，B 项错误
C，与CuO 反应牛成、Cu和，黑色的CuO 转化为红色的Cu，N 元素的化合价升高，说明具有还原性，C项正确:
D，苯的密度比水的密度小，在上层，直接通入下层的水中，会发生倒吸，D 项错误:
答案选C。
9．答案：D
解析：A.由图可知,催化转化为的同时水发生氧化反应生成氧气,则反应中电能转化为化学能,A 错误;
B.铂电极上,二氧化碳得到电子发生还原反应生成乙烯,发生的反应为,B错误;
C.工作过程中玻碳电极反应为,反应生成氢离子,玻碳电极区溶液的 pH减小,C错误;
D.每产生标准状况下11.2L(即0.5ml)时,玻碳电极区生成2m氢离子,失去 2 ml ,故理论上有 2 ml 通过质子交换膜,D正确。
10．答案：C
解析： X 中所含官能团有基、炭基等，不含既胺基，A 错误;Y 中含有轻基,可以和水分子形成氢键,Y 在水中的溶解性更好,B 错误;Y 与足量反应后的产物中含有 4 个手性碳原子,如图下(箭头所指的碳原子为手性碳原子),C 正确;Y 中含有酚轻基,无论是否含 X,均会显紫色,D 错误。
11．答案：A
解析：解:A向溶有的溶液中通入气体氨气，三者反应也会出现亚硫酸钡白色沉淀，未发生氧化还原反应，X不具有强氧化性，故A错误；
B向溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明碘离子和铁离子生成碘单质，氧化性氧化性: ，故B正确；
C向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀，说明结合了碳酸氢根离子中的氢离子生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，则比更容易结合，故C正确；
D.将乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色，说明生成了含有碳碳双键的Z烯，则澳乙烷发生了消去反应，故D正确；
故选:A。
12．答案：C
解析：
13．答案：A
解析：.A题给两个反应同时发生,反应②会破坏反应①的平衡所以两个反应应该同时达到平衡,A 项错误;若反应不存在，则始终为1.0,所以低于 1.0 与反②有关,B 项正确;加压可以增大反应速率,但是反应D中生成物的化学计量数大于反应物的化学计量数,因此加压会导致反应D的平衡左移,转化率降低,c 项正确:设初始则有初始再设反应D有y ml转化成了和CO,反应②有zml 转化成了和 CO最终整个体系体积为 VL则该系统中有，，，所以不考虑其他副反应,体系中存在
D 项正确
14．答案：（1）
（2）
（3）①降低PbO在NaOH溶液中的溶解度，减少PbO的损失
②、
（4）在搅拌下向一定量35%NaOH溶液中加入粗PbO，加热至120℃（100~120℃均可），充分溶解后，趁热过滤，将所得滤液冷却至20℃左右结晶，过滤、用蒸馏水洗涤滤渣2~3次，干燥，得到高纯PbO固体
（5）
15．答案：(1)消去反应
(2)
(3)
(4)或
(5)
解析: (1) B一C过程中，B中亚甲基先与C中醛基发生加成反应，然后再发生醇的消去反应形成碳碳双键，发生反应的类型依次是加成反应、消去反应，故答案为:消去反应:
(2) B分子中酷基中碳原子价层电子对数3其它碳原子价层电子对数为4，分别采取杂化，故答案为:
(3) CD需经历C-X一D的过程，中间体X与C五为同分异构体，X的结构简式为
(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件: ①能发生银镜反应，说明含有醛基，分子中有4种不同化学环境的氢，说明存在对称结构，2水解后的产物才能与溶液发生显色反应说明含有酯基且该水解产物含有酚轻基，符合
条件的同分异构体为
)或
(5) 由信息可知，与
反应生成而OHC-CHO与在兰尼条件下生
CH2-CH成，发生催化氧化生成OHC-CHO，
在浓硫酸、加热条件下生成，与HCI发生取代反应生成,合成路线为
16．答案：(1)①(或)
②
(2)①
②当pH>10时，随pH增大，NaClO氧化能力明显减弱，氨氮去除率迅速下降；当pH>11时，随pH增大，转化为逸出，氨氮去除率下降变缓
(3)1420mg/L
解析：(1) ①向酸性废水中加入一定比例的和和反应生成,则反应的离子方程式为(或
②随pH增大,除生成和沉淀外,会逐渐转化为会与结合生成沉淀
(2) ① η=1.0还， =1:1,则反应的离子方程式为
②当pH>10时,随 pH 增大，NaCIO氧化能力明显减弱,使得氨氮去除率迅速下降,当 pH>11 时,随 pH增大，溶液碱性较强,按根离子会转化为氨从溶液中逸出,使得氨氮去除率下降变缓。
(3)次氯酸根离子有氧化性,碘离子有还原性，两者发生氧化还原反应,离子方程式为依据题意,等物质的量的次氯酸钠、氯气氧化能力相当,可得关系式，有效率含量为
17．答案：(1)酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层
(2)①
②中带部分负电荷的N与A中带正电荷的Mn作用生成B，B中带部分正电荷的H转移到带负电荷的O上生成C
(3)催化剂活性降低，转化为的速率降低；部分被氧化为NO
(4)①该时间段内发生的反应为与CuO反应生成Cu(或)和，随时间推移，CuO与的量减少，氧化为的速率降低
②随时间推移，Cu被氧化为CuO的量增多，被CuO催化氧化成NO的量增大
解析：（1）大量排放会形成有酸雨、造成光化学烟雾、破坏臭氧层，答案为：酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层；
（2）①由反应机理可知反应物为：氨气、一氧化氮和氧气，生成物是氮气和水，答案为：
②，中带部分负电荷的N与A中带正电荷的Mn作用生成B，因为氧的电负性大于氮的电负性，所以B中带部分正电荷的H转移到带负电荷的O上生成C，答案为：中带部分负电荷的N与A中带正电荷的Mn作用生成B,B中带部分正电荷的H转移到带负电荷的O上生成C；
（3）催化剂活性降低，，转化为，的速率降低：部分被氧化为NO；
（4）①该时间段内发生的反应为与CuO反应生成Cu(或)和，随时间推移，CuO与的量减少，氧化为的速率降低。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
B
向溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
C
向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀
比更容易结合
D
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应