南通市通州区金沙中学2022-2023学年高一下学期6月质量监测化学试卷(含答案)

这是一份南通市通州区金沙中学2022-2023学年高一下学期6月质量监测化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与中国传统文化颇有渊源。下列说法正确的是( )
A.指南针中磁石的主要成分是三氧化二铁
B.司母戊鼎的材料青铜属于合金
C.文房四宝之一宣纸的主要成分是蛋白质
D.白如玉瓷器主要成分是碳酸钙
2．我国自主设计生产的长征二号火箭使用偏二甲肼和作推进剂，燃烧时发生反应：。下列有关说法正确的是( )
A.偏二甲肼的结构简式：
B.的沸点比CO的高
C.的空间构型为V形
D.是由极性键构成的极性分子
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.乙醇具有挥发性，可用于杀菌消毒
B.常温下无色，可用作萃取剂
C.甲烷燃烧时放出大量热，可用作燃料
D.液氨气化时吸热，可用作还原剂
4．下列制取乙酸乙酯的实验能达到目的的是( )
A.混合乙醇与浓硫酸
B.制取乙酸乙酯
C.分离乙酸乙酯和水
D.分离乙酸乙酯和乙醇
5．硝化甘油(分子式为)是一种烈性炸药，可由丙三醇()与浓硝酸反应制得。下列有关说法正确的是( )
A.丙三醇和乙醇互为同系物B.丙三醇易溶于水的原因是分子中含多个羟基
C.该反应实现了“氮的固定”D.该反应原子利用率为100%
6．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子结构简式如图，下列说法不正确的是( )
A.该分子与水分子可以形成氢键
B.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、N
C.1ml该物质中σ键和π键的个数比为5：3
D.该分子中C原子的杂化方式有2种
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向水中通入：
B.向溶液中加入过量NaOH溶液：
C.向稀硝酸中加入FeO：
D.向溶液中加入酸性溶液：
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
9．W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，W的原子半径最小，基态X原子中有7个运动状态不同的电子，基态Y原子的2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等，Z与X同主族，下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.电负性：
C.W与X只能形成一种化合物
D.X的简单氢化物的热稳定性比Z的强
10．甲基丙烯酸羟乙酯可用于合成医用高分子材料，结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是( )
A.与乙酸乙酯互为同系物
B.分子式为，易溶于乙醇
C.能发生加成反应，不能发生取代反应
D.该物质最多能与反应
11．有机物Y是一种食用香精，波谱法检测分子中含有苯环、碳碳双键和醛基。现对Y进行如下实验：
步骤1：向一支试管中加入少量Y，滴加几滴酸性溶液，紫红色褪去；
步骤2：向另一支试管中加入的溶液，边振荡边滴入2%的稀氨水；
步骤3：向步骤2所得银氨溶液中加入少量Y，加热，出现银镜。
下列说法正确的是( )
A.测定Y分子中含有苯环、碳碳双键和醛基的波谱法是质谱法
B.步骤1能说明碳碳双键可被酸性溶液氧化
C.步骤2中配制银氨溶液时，当生成的沉淀恰好溶解时应停止滴加稀氨水
D.一个晶胞(见图)中，距离每个原子最近的原子数是4
12．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难被氧化，但在的参与下反应很容易发生，转化示意图如图：
下列说法正确的是( )
A.和均只含极性共价键，且为极性分子
B.过程①的有极性键、氢键等化学键形成
C.催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应速率和限度
D.在和Au/BN的共同作用下，CO易被氧化
14．由制氢废液(含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质)制备硫酸锌晶体()的流程如图所示：
下列有关说法正确是( )
A.步骤①发生反应的离子方程式为
B.步骤②加入的ZnO可用或替换
C.步骤③过滤后所得溶液中主要存在的离子有
D.步骤④溶液获得硫酸锌晶体的操作为蒸发结晶
二、填空题
15．I．CP是一种起爆药，化学式为，CP可由5-氰基四唑(结构简式如下图所示)和反应制备。
（1）C原子基态电子排布式为___________，C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（2）5-氰基四唑分子中C原子的杂化类型为___________；1ml5-氰基四唑分子中含有σ键的数目为___________。
（3）在配合物中
①的配体为___________(填分子式)。
②空间构型___________。
Ⅱ.偏钛酸钡在小型变压器，话筒和扩音器中均有应用，其晶胞结构如图所示，
（4）偏钛酸钡的化学式为___________。
（5）与最近且等距离的为___________个。
三、推断题
16．顺丁橡胶、制备醇酸树脂原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
已知：ⅰ.
ⅱ. (R、R代表烃基或氢)
（1）的名称是_____________________
（2）反应Ⅰ的反应类型是__________________(选填字母)。
a.加聚反应b.缩聚反应
（3）顺式聚合物P的结构简式是_____________(选填字母)。
（4）A的相对分子质量为108。
①反应Ⅱ的化学方程式是________________________。
②1mlB完全转化成M所消耗的质量是_______g。
（5）反应Ⅲ的化学方程式是__________________。
（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C。写出其中一种同分异构体的结构简式___________。
四、实验题
17．软锰矿的主要成分是。黄铁矿的主要成分是，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：
已知：常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的范围如下表所示：
（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施为_______。
（2）“氧化"中加入发生反应的离子方程式为_______。
（3）“除铁、铝”时，需要调节溶液的范围为_______。
（4）“50℃碳化得到碳酸锰，反应的化学方程式为_______。
（5）测定软锰矿中的纯度。称取软锰矿样品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置，被还原为(杂质不参加反应)。用标准溶液滴定生成的，消耗标准溶液。滴定反应为。计算软锰矿中的质量分数：_______。(写出计算过程)。
18．以、NaOH、（尿素）和为原料可制备（水合肼）和无水，其主要实验流程如下：
已知：①是放热反应。
②沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
（2）步骤Ⅱ合成的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品制备无水（水溶液中随pH的分布如图−2所示，的溶解度曲线如图−3所示）。
①边搅拌边向溶液中通入制备溶液。实验中确定何时停止通的实验操作为_________________。
②请补充完整溶液制备无水的实验方案：_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
参考答案
1．答案：B
解析：A.磁石的主要成分是四氧化三铁，A错误；
B.青铜为铜锡合金，B正确；
C.宣纸的主要成分为纤维素，C错误；
D.瓷器的主要成分为硅酸盐，D错误；
故选B。
2．答案：D
解析：A，N原子形成3对共用电子对，即其形成3根共价键，故A错误；
B.二者相对分子质量一样，CO为极性分子，为非极性分子，极性越大，沸点越高，则CO的沸点比的高，故B错误；
C. 的孤电子对数为，σ键电子对数为2，故其空间构型为直线形，故C错误；
D. 是角形分子，正电中心和负电中心不重合，故其是由极性键构成的极性分子，故D正确；
故选D
3．答案：C
解析：A.乙醇可使蛋白质发生变性，可用于杀菌消毒，A选项错误；
B.与水互不相溶，若溶质在两者中的溶解度有差异，则可用作萃取剂，B选项错误；
C.甲烷燃烧放出大量热，可用作燃料提供热量，C选项正确；
D.液氨气化时吸热，可用作制冷剂，D选项错误；
故选C。
4．答案：C
解析：混合乙醇与浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓沿烧杯内壁注入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误；右侧试管中应盛装饱和溶液且导管不能伸入液面以下，B错误；乙酸乙酯与水互不相溶，乙酸乙酯在上层，可采用分液法分离乙酸乙酯和水，C正确；蒸馏时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口附近，D错误。
5．答案：B
解析：A.结构相似、分子组成相差一个或若干个“”原子团的有机化合物互称为同系物丙三醇和乙醇分子含有的个数不相同,不互为同系物,A错误;
B.丙三醇分子中含多个轻基,能和水分子形成分子间氢键,所以易溶于水,B正确;
C.“氮的固定”是将游离态的氮转化为化合态的氮,该反应不是“氮的固定”,C 错误;
D.反应中还生成水,原子利用率不是 100%,D错误。
6．答案：C
解析：A.该分子中含有原子半径小、电负性大的N原子以及N一H键，它与水分子间可形成氢键，A正确；
B该分子中，C原子和N原子的最外层均达到8电子稳定结构，B正确；
C单键为σ键，双键中含1个σ键和1个键，三键中含1个σ键和两个π键，1ml该物质中含有9mlσ键和3mlπ键，二者的个数比为9:3，C不正确；
D.该分子中C原子的杂化方式分别为sp (碳氮三键中C)、(碳氮双键中C)，共有2种杂化方式，D正确；
故选C
7．答案：C
解析：A.向水中通入发生的离子反应为，故A错误；
B.向溶液中加入过量NaOH溶液发生的离子反应为
，故B错误；
C，向稀硝酸中加入FeO时发生的离子反应为，故C正确；
D.向溶液中加入酸性溶液发生的离子反应为
，故D错误；
故答案为C。
8．答案：A
解析：
9．答案：D
解析：A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径小于氮原子，故A错误；
B.元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于氮元素，则氧元素的电负性大于氮元素，故B错误；
C.氢元素和氮元素可以形成的化合物有氨气、联氨，故C错误；
D.同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的热稳定性依次减弱，则氨分子的稳定性强于磷化氢，故D正确；
故选D。
10．答案：B
解析：A.乙酸乙酯含有的官能团只有酯基，甲基丙烯酸羟乙酯含有的官能团有碳碳双键、酯基、羟基，结构不相似，二者不互为同系物，A错误；
B.甲基丙烯酸羟乙酯分子中含6个C、3个O不饱和度为2，则分子式为，其易溶于乙醇等有机溶剂，B正确；
C.甲基丙烯酸羟乙酯分子中含碳碳双键，发生加成反应，含酯基、羟基，能发生取代反应，C错误；
D.甲基丙烯酸羟乙酯分子中含有酯基，能和NaOH按1:1反应，故该物质最多能与反应，D错误；
答案选B。
11．答案：C
解析：A.质谱法用于测定分子的相对分子质量，红外光谱法用于测定分子中含有某些化学键和官能团，所以测定分子中含有苯环、碳碳双键和酵
基的波谱法是红外光谱法，故A错误；
B.碳碳双键、醛基都可以被酸性高酸钾溶液氧化，步骤1酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明食用香精中含有碳碳双键，故B错误；
C.实验室配制银氨溶液时，应将稀氨水滴到硝酸银溶液中至生成沉淀恰好溶解，防止氨水过量生成叠氮酸银，发生意外危险事故，故C正确；
D.Ag晶胞中Ag原子位于顶点和面心，距离每个Ag原子最近的Ag原子数是，故D错误；
故选:C。
12．答案：D
解析：A.氨气能使湿润的红色石试纸变蓝色，KNO和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色说明还原为，故A错误；
B.麦芽糖是还原性糖，也能发生银镜反应，若麦芽糖没有水解完全，加入银氨溶液也能发生银镜反应，该实验不能证明麦芽糖水解产物具有还原性，故B错误；
C.迅速升温至170°C时，产生的气体中混有乙醇蒸气，乙醇也能使酸溶液褪色，则不能说明乙醇消去反应的产物为乙烯，故C错误；
D，向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，此时丙烯醛转化为丙烯酸盐，但此时溶液呈碱性，滴加盐酸酸化，再滴加
溴水褪色说明丙烯醛中含有碳碳双键，故D正确；
故选D。
13．答案：D
解析：
14．答案：B
解析：
15．答案：（1）或写为；N>O>C
（2）sp、杂化；8
（3）；正四面体
（4）
（5）12
解析：(1) C为27号元素，基态C原子核外电子排布式为或写为；同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，N的2p能级轨道半充满比较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，则C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C
（2）5-氰基四唑分子中含键和键，其C原子分别为sp、杂化;由结构图可知1ml 5-氰基四唑分子中含8mlσ键，其数目为8。
（3）①在配合物中，的分别与中的N原子和中的O原子形成配位键，则的配体为、；
②中心CI原子价层电子对数=，为杂化，无弧电子对，空间构型为正四面体；
(4)采用均摊方法计算:位于顶点的数目为，位于面心的数目为
，位于体心的数目是1，则偏酸的化学式为。
(5)由晶胞结构可知，与最近且等距离的为12个。
16．答案：（1）1，3-丁二烯
（2）a
（3）b
（4）；6
（5）
（6）
17．答案：（1）适当增大硫酸的浓度、加热、将矿石粉碎、加快搅拌速率或延长浸泡时间等
（2）
（3）4.7-7.1
（4）
（5）87.00%
解析：(1) 适当增大硫酸的浓度、加热、将矿石粉碎、加快搅拌速率或延长浸泡时间都可以可以提高浸出率，故答案为:适当增大硫酸的浓度、加热、将矿石粉碎、加快搅拌速率或延长浸泡时间;
(2)加入将氧化为，被还原为，反应离子方程式为:
，故答案为:
(3)根据常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围，“除铁、铝”时，需要调节溶液pH的范围为4.7~7.1，故答案为:4.7~7.1;
(4)碳化过程是MnSOA、碳酸氢加热条件下反应生，反应离子方程式为: 故答案为:
(5)根据氧化还原反应分析，，反应消耗硫代硫酸
钠的物质的量为0.1500ml/L0.020L=0.003ml，根据关系式分析二氧化锰的物质的量为0.0015ml，则其质量为0.0015ml87g/ml=0.1305g，则其质量分数为故答案为: 87.00%。
18．答案：（1）；缓慢通入
（2）NaClO碱性溶液；减少水合肼的挥发
（3）①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通
②边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤
解析：解析：1.温度超过40℃,与NaOH溶液发生歧化反应生成、NaCl和,反应的化学方程式为,离子方程式为。由于与NaOH溶液的反应为放热反应,为了减少的生成,应控制温度不超过40℃,实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是:缓慢通入;
2.步骤II中的反应为NaClO碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼,由于水合肼具有强还原性、能与NaClO剧烈反应生成,为了防止水合肼被氧化,应逐滴滴加NaClO碱性溶液,所以通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液;NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应,使用冷凝管的目的:减少水合肼的挥发;
3.①向溶液中通入制备溶液,根据图示溶液pH约为4时,的摩尔分数最大,则溶液的pH约为4时停止通入;实验中确定何时停止通入的实验操作为:测量溶液的pH,若pH约为4,停止通;②由溶液制备无水,首先要加入NaOH将转化为,根据含硫微粒与pH的关系,加入NaOH应调节溶液的pH约为10;根据的溶解度曲线,温度高于34℃析出,低于34℃析出,所以从溶液中获得无水应控制温度高于34℃。由溶液制备无水的实验方案为:边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34℃条件下趁热过滤,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。
选项
实验操作和现象
结论
A
和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色
被氧化为
B
向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜
麦芽糖水解产物具有还原性
C
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体直接通入2mL酸性溶液中，观察溶液是否褪色
乙醇消去反应的产物为乙烯
D
向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，过滤后向滤液中滴加盐酸酸化，再滴加溴水，观察溴水是否褪色
丙烯醛中含有碳碳双键
值
开始沉淀时
7.1
7.6
3.7
2.3
沉淀完全时
10.8
9.6
4.7
3.7