2024届高考化学二轮复习专题强化练(六)含答案

这是一份2024届高考化学二轮复习专题强化练(六)含答案，共13页。试卷主要包含了氮的化合物种类繁多，应用广泛等内容，欢迎下载使用。
A．Al2Cl6的结构式为
B．Al2Cl6为非极性分子
C．该反应中NH3的配位能力大于氯
D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应
解析：由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，故A项正确；由选项A的分析可知，则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B项正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C项正确；溴元素的电负性小于氯元素，溴原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与NH3反应，故D项错误。
答案：D
2．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A．非金属性：X>Q
B．单质的熔点：X>Y
C．简单氢化物的沸点：Z>Q
D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y
解析：Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素。Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素；若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素；若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素。综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解答。X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A项错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于共价晶体，故单质熔点：Si>Al，即Y>X，B项错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点：Q>Z，C项错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D项正确。故选D。
答案：D
3．(2023·辽宁卷)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是( )
A．W与X的化合物为极性分子
B．第一电离能Z>Y>X
C．Q的氧化物是两性氧化物
D．该阴离子中含有配位键
解析：W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。据此分析解答。W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A项错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B项正确；Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C项正确；该阴离子中L与Q之间形成配位键，D项正确。故选A。
答案：A
4．(2023·湖北卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列说法正确的是( )
A．分子的极性：WZ3O，所以第一电离能由小到大的顺序为SeMg3N2
C．最简单的氮烯分子式：N2H2
D．氮烷中N原子的杂化方式都是sp3
②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为______________________________________。
③给出H＋的能力：NH3________(填“>”或“Mg3N2，故B项正确；氮有三个价键，最简单的氮烯即含一个氮氮双键，另一个价键与氢结合，则其分子式为N2H2，故C项正确；氮烷中N原子有一对孤对电子，有三个价键，则氮原子的杂化方式都是sp3，故D项正确。故选A。②氮和氢形成的无环氮多烯，一个氮的氮烷为NH3，两个氮的氮烷为N2H4，三个氮的氮烷为N3H5，四个氮的氮烷为N4H6，设分子中氮原子数为n，其氮烷分子式通式为NnHn＋2，根据有一个氮氮双键，则少2个氢原子，因此当双键数为m，其分子式通式为NnHn＋2－2m(m≤eq \f(n,2)，m为正整数)。③[CuNH3]2＋形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂，因此给出H＋的能力：NH3＜[CuNH3]2＋。
(3)根据题图可知，钙个数为2＋8×eq \f(1,8)＝3，CNeq \\al(2－,2)个数为2＋4×eq \f(1,4)＝3，则其化学式为CaCN2；其键角为120°根据六方最密堆积图，以体内的1个CNeq \\al(2－,2)为例，在其上方、下方距离最近的钙离子各有3个，其配位数为6。
答案：(1)2s22p3
(2)①A ②NnHn＋2－2m(m≤eq \f(n,2)，m为正整数) ③＜ 形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂
(3)CaCN2 6
11．(2023·广东卷)Ni、C均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2＋、
C2＋、Al3＋、Mg2＋)中，利用氨浸工艺可提取Ni、C，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2＋、C2＋、C3＋与NH3形成可溶于水的配离子：lg Kb(NH3·H2O)＝－4.7；C(OH)2易被空气氧化为C(OH)3；部分氢氧化物的Ksp如下表。
回答下列问题：
(1)活性MgO可与水反应，化学方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)常温下，pH＝9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)________(填“>”“