还剩4页未读，
继续阅读
2025届高考化学一轮复习专项练习课时规范练1物质的分类及转化
展开
这是一份2025届高考化学一轮复习专项练习课时规范练1物质的分类及转化，共7页。试卷主要包含了下列说法错误的是，下列说法正确的是，下列有关物质分类的说法正确的是，下列有关分类的说法正确的是，下列物质分类正确的有几项，生活和生产中常利用到胶体的性质，向含有c=0，关于胶体,下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法错误的是( )
A.建筑钢筋属于金属材料
B.制玻璃和水泥都要用到石灰石
C.天然气、水煤气、液化石油气均是化合物
D.聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物
2.下列说法正确的是( )
A.花生油属于混合物,液氯属于纯净物
B.醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物
C.煤的气化与液化均属于化学变化,煤的干馏属于物理变化
D.氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体
3.下列有关物质分类的说法正确的是( )
A.二氧化硫的水溶液可以导电,所以二氧化硫是电解质
B.胶体、溶液、乳浊液或悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同
C.硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离,所以它们均为离子化合物
D.二氧化硅既能与强碱反应,又能与氢氟酸反应,所以二氧化硅是一种两性氧化物
4.下列有关物质分类的说法正确的是( )
A.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸,是按性质进行分类的
B.FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物
C.漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物
D.无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质
5.下列有关分类的说法正确的是( )
A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B.阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物
C.白磷转化为红磷是物理变化
D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物
6.有一种军用烟雾弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:
①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn
②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C
下列有关叙述不正确的是( )
A.反应①是铝热反应
B.反应②是置换反应
C.C2Cl6属于卤代烃
D.氧化性:Al>Zn>C
7.下列物质分类正确的有几项( )
①混合物:铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉
②胶体:饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
③酸性氧化物:Mn2O7、SO2、SiO2、NO2
④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
⑤电解质:BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸
⑥硅酸盐产品:水晶、水泥、陶瓷
⑦碱:苛性钠、纯碱、熟石灰
⑧盐:胆矾、小苏打、铜绿
⑨放热反应:盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧
A.2B.3C.5D.6
8.生活和生产中常利用到胶体的性质。
(1)做实验时,手指不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血,其原理是 。
(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌,使微粒直径在1~100 nm,然后插入两根电极,再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒,阴极聚集氧化铁胶粒,其原理是 。
(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘,减少对空气的污染,这种作用运用了 原理。
(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应,生成高铁酸盐,酸根离子为Fe,Fe有强氧化性,可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用,能净化水的原因是 。
能力提升
9.(双选)向含有c(FeCl3)=0.2 ml·L-1、c(FeCl2)=0.1 ml·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.该分散系属于胶体
C.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4(胶体)+4H2O
D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
10.关于胶体,下列说法正确的是( )
A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B.纳米材料粒子直径一般在1~100 nm之间,因此纳米材料属于胶体
C.Fe(OH)3胶体电泳的实验中,阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅,证明Fe(OH)3胶体带正电
D.将块状碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙,化学性质没有明显变化
11.将适量饱和的氯化铁溶液分成两等份,把其中一份溶液滴加到沸水中,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,得到分散系Ⅰ;把另一份溶液滴加到凉水中,得到分散系Ⅱ。则下列说法正确的是( )
A.两份分散系中的分散质均为氯化铁
B.两份分散系均能通过半透膜
C.分别向两份分散系中滴加足量NaOH溶液,最终都能得到沉淀
D.两份分散系均能发生丁达尔效应
12.如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是( )
13.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:
(1)上述分类中,分成A、B两组的依据是 。
(2)C组物质与水反应的离子方程式为 。
(3)D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 (填化学式)。
(4)E组中 (填化学式)是大气主要污染物之一,易形成酸雨。
(5)实验室由Al3+制备Al(OH)3时,应选择F组中 (填化学式)的水溶液,离子方程式为 。
拓展深化
14.现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:
请回答下列问题:
(1)图中所示的分类方法叫 。
(2)淡黄色固体最终位于 组,它的电子式为 。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下用该物质还原Fe2O3的化学方程式: 。
(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量之比为 。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应生成一种黑色固体,若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移,则有 g该物质参与反应。
课时规范练答案与解析
课时规范练1 物质的分类及转化
1.C 建筑钢筋是铁、碳合金,属于金属材料,A正确;制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,制水泥的原料是黏土和石灰石,B正确;天然气、水煤气、液化石油气均是混合物,C错误;聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物,D正确。
2.A 花生油是由多种高级脂肪酸甘油酯组成的,属于混合物,液氯只含一种物质,属于纯净物,故A正确;过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠还生成氧气,不是碱性氧化物,故B错误;煤的气化、液化及干馏都有新物质生成,均属于化学变化,故C错误;氢氧化铁为纯净物,不是胶体,故D错误。
3.B 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸可以导电,而二氧化硫自身没有电离,A错误;胶体、溶液、乳浊液或悬浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同,B正确;硫酸为共价化合物,C错误;二氧化硅可以与HF反应是二氧化硅的特殊性,二氧化硅不是两性氧化物,D错误。
4.C HNO3是一元酸,是根据其组成来划分的,而HNO3是强酸和挥发性酸,是根据其性质来划分的,故A错误;FeO、Fe2O3是碱性氧化物,但Fe3O4不是碱性氧化物,故B错误;漂白液是NaClO的水溶液、液化石油气是多种液态烃的混合物、铝热剂是某些金属氧化物和铝的混合物,故C正确;无水乙醇属于非电解质,一水合氨、熔融MgSO4是电解质,故D错误。
5.D 胶体的本质特征是分散质粒子直径为1~100nm,选项A错误;阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,由于元素的价态可能不同,则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定是纯净物,如过氧化钠与氧化钠,选项B错误;白磷转化为红磷是化学变化,选项C错误;Mn2O7是酸性氧化物,也是金属氧化物,选项D正确。
6.D 反应①为铝热反应,A正确;反应②为一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,B正确;C2Cl6为乙烷的卤代物,则属于卤代烃,C正确;由反应①②可知还原性为Al>Zn>C,且Al、Zn均为金属,不具有氧化性,D错误。
7.B 铝热剂为铝与金属氧化物的混合物、氯水为氯气溶于水形成的混合物、水玻璃为硅酸钠的水溶液、漂白粉为氯化钙与次氯酸钙的混合物,①正确;饱和氯化铁溶液不属于胶体,②错误;NO2不属于酸性氧化物,③错误;C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的同素异形体,④正确;NH3为非电解质,不是电解质,⑤错误;水晶是氧化物,不是硅酸盐产品,⑥错误;纯碱的成分为碳酸钠,碳酸钠不是碱,⑦错误;胆矾是五水合硫酸铜、小苏打为碳酸氢钠、铜绿为碱式碳酸铜,它们都是盐,⑧正确;碳与二氧化碳在高温下化合成一氧化碳,该反应是吸热反应,⑨错误。综合以上分析,①④⑧正确。
8.答案 (1)电解质氯化铁使血液中的蛋白质胶体凝聚
(2)陶土胶粒带负电荷,向阳极移动,氧化铁胶粒带正电荷,向阴极移动
(3)电泳
(4)其还原产物Fe3+可水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用
解析 (2)由于陶土胶粒带负电荷,氧化铁胶粒带正电荷,所以电解时前者胶粒向阳极移动,后者胶粒向阴极移动。(4)Fe有强氧化性,对应的还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物而净水。
9.BC 三氧化二铁为红棕色,由题意知得到一种黑色分散系,故A错误;该分散系中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,则该分散系为胶体,故B正确;根据题意分析可知,氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁胶体、水和氯化钠,离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4(胶体)+4H2O,故C正确;胶体、溶液都可以透过滤纸,不能用过滤的方法分离,故D错误。
10.D FeCl3溶液呈棕黄色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,A项错误;胶体是分散质粒子直径为1~100nm的分散系,纳米材料不是分散系,B项错误;Fe(OH)3胶体电泳的实验中,阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅,证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电,胶体仍为电中性,C项错误;将块状碳酸钙加工成纳米碳酸钙是颗粒大小变化了,物质没有变化,化学性质没有明显变化,D项正确。
11.C 根据题意分析可知,分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体,分散系Ⅱ为氯化铁溶液,故两种分散系中的分散质不同,故A错误;胶体不能通过半透膜,溶液可以通过半透膜,故B错误;将氢氧化钠溶液加入到氢氧化铁胶体中,发生胶体的聚沉,得到氢氧化铁沉淀;将氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液中,两者反应生成氢氧化铁沉淀,故均有氢氧化铁沉淀生成,故C正确;只有胶体才能发生丁达尔效应,故只有分散系Ⅰ可以发生丁达尔效应,故D错误。
12.B 分散系包含胶体、溶液、乳浊液或悬浊液,烟属于胶体,A项正确;酸、碱和盐属于电解质,酸、碱和盐为并列关系,B项错误;元素周期表的纵列分为主族、副族、0族,卤族属于主族,C项正确;化合物可分为离子化合物、共价化合物,酸属于共价化合物,D项正确。
13.答案 (1)与水是否发生氧化还原反应 (2)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ (3)Na2O2、Cl2 (4)SO2 (5)NH3 Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
解析 由分类的结果看,A组物质与水反应后,化合价都不发生变化,而B组物质与水反应后有元素化合价发生变化。C组物质与水反应时水只是氧化剂,只有钠符合。D组物质与水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂,氯气、过氧化钠、二氧化氮都符合,反应的化学方程式分别为Cl2+H2OHCl+HClO、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、3NO2+H2O2HNO3+NO。
(1)根据上述分析可知,分成A、B两组的依据是与水是否发生氧化还原反应(或元素化合价是否发生变化)。
(2)C组物质与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。
(3)D组物质中,Na2O2、Cl2与水反应时化合价发生变化的都是同一种元素,且氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1。
(4)E组中SO2是大气主要污染物之一,易形成酸雨。
(5)实验室由Al3+制备Al(OH)3时,应选择F组中NH3的水溶液,离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N。
14.答案 (1)树状分类法 (2)Ⅰ Na+]2-Na+
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4)2∶1 (5)168
解析 (1)从图形看,题中分类法为树状分类法,结合相关信息可知分类如下:
(2)淡黄色固体是Na2O2,其电子式为Na+]2-Na+。
(3)CO为还原性气体,在高温下可还原Fe2O3,该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
(4)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2发生了自身氧化还原反应,被氧化和被还原的元素质量比为2∶1。选项
X
Y
Z
H
A
分散系
胶体
溶液
烟
B
电解质
酸
碱
盐
C
元素周期表
的纵行
主族
副族
卤族
D
化合物
共价化合物
离子化合物
酸
1.下列说法错误的是( )
A.建筑钢筋属于金属材料
B.制玻璃和水泥都要用到石灰石
C.天然气、水煤气、液化石油气均是化合物
D.聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物
2.下列说法正确的是( )
A.花生油属于混合物,液氯属于纯净物
B.醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物
C.煤的气化与液化均属于化学变化,煤的干馏属于物理变化
D.氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体
3.下列有关物质分类的说法正确的是( )
A.二氧化硫的水溶液可以导电,所以二氧化硫是电解质
B.胶体、溶液、乳浊液或悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同
C.硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离,所以它们均为离子化合物
D.二氧化硅既能与强碱反应,又能与氢氟酸反应,所以二氧化硅是一种两性氧化物
4.下列有关物质分类的说法正确的是( )
A.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸,是按性质进行分类的
B.FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物
C.漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物
D.无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质
5.下列有关分类的说法正确的是( )
A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B.阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物
C.白磷转化为红磷是物理变化
D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物
6.有一种军用烟雾弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:
①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn
②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C
下列有关叙述不正确的是( )
A.反应①是铝热反应
B.反应②是置换反应
C.C2Cl6属于卤代烃
D.氧化性:Al>Zn>C
7.下列物质分类正确的有几项( )
①混合物:铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉
②胶体:饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
③酸性氧化物:Mn2O7、SO2、SiO2、NO2
④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
⑤电解质:BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸
⑥硅酸盐产品:水晶、水泥、陶瓷
⑦碱:苛性钠、纯碱、熟石灰
⑧盐:胆矾、小苏打、铜绿
⑨放热反应:盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧
A.2B.3C.5D.6
8.生活和生产中常利用到胶体的性质。
(1)做实验时,手指不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血,其原理是 。
(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌,使微粒直径在1~100 nm,然后插入两根电极,再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒,阴极聚集氧化铁胶粒,其原理是 。
(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘,减少对空气的污染,这种作用运用了 原理。
(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应,生成高铁酸盐,酸根离子为Fe,Fe有强氧化性,可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用,能净化水的原因是 。
能力提升
9.(双选)向含有c(FeCl3)=0.2 ml·L-1、c(FeCl2)=0.1 ml·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.该分散系属于胶体
C.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4(胶体)+4H2O
D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
10.关于胶体,下列说法正确的是( )
A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B.纳米材料粒子直径一般在1~100 nm之间,因此纳米材料属于胶体
C.Fe(OH)3胶体电泳的实验中,阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅,证明Fe(OH)3胶体带正电
D.将块状碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙,化学性质没有明显变化
11.将适量饱和的氯化铁溶液分成两等份,把其中一份溶液滴加到沸水中,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,得到分散系Ⅰ;把另一份溶液滴加到凉水中,得到分散系Ⅱ。则下列说法正确的是( )
A.两份分散系中的分散质均为氯化铁
B.两份分散系均能通过半透膜
C.分别向两份分散系中滴加足量NaOH溶液,最终都能得到沉淀
D.两份分散系均能发生丁达尔效应
12.如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是( )
13.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:
(1)上述分类中,分成A、B两组的依据是 。
(2)C组物质与水反应的离子方程式为 。
(3)D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 (填化学式)。
(4)E组中 (填化学式)是大气主要污染物之一,易形成酸雨。
(5)实验室由Al3+制备Al(OH)3时,应选择F组中 (填化学式)的水溶液,离子方程式为 。
拓展深化
14.现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:
请回答下列问题:
(1)图中所示的分类方法叫 。
(2)淡黄色固体最终位于 组,它的电子式为 。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下用该物质还原Fe2O3的化学方程式: 。
(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量之比为 。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应生成一种黑色固体,若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移,则有 g该物质参与反应。
课时规范练答案与解析
课时规范练1 物质的分类及转化
1.C 建筑钢筋是铁、碳合金,属于金属材料,A正确;制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,制水泥的原料是黏土和石灰石,B正确;天然气、水煤气、液化石油气均是混合物,C错误;聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物,D正确。
2.A 花生油是由多种高级脂肪酸甘油酯组成的,属于混合物,液氯只含一种物质,属于纯净物,故A正确;过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠还生成氧气,不是碱性氧化物,故B错误;煤的气化、液化及干馏都有新物质生成,均属于化学变化,故C错误;氢氧化铁为纯净物,不是胶体,故D错误。
3.B 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸可以导电,而二氧化硫自身没有电离,A错误;胶体、溶液、乳浊液或悬浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同,B正确;硫酸为共价化合物,C错误;二氧化硅可以与HF反应是二氧化硅的特殊性,二氧化硅不是两性氧化物,D错误。
4.C HNO3是一元酸,是根据其组成来划分的,而HNO3是强酸和挥发性酸,是根据其性质来划分的,故A错误;FeO、Fe2O3是碱性氧化物,但Fe3O4不是碱性氧化物,故B错误;漂白液是NaClO的水溶液、液化石油气是多种液态烃的混合物、铝热剂是某些金属氧化物和铝的混合物,故C正确;无水乙醇属于非电解质,一水合氨、熔融MgSO4是电解质,故D错误。
5.D 胶体的本质特征是分散质粒子直径为1~100nm,选项A错误;阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,由于元素的价态可能不同,则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定是纯净物,如过氧化钠与氧化钠,选项B错误;白磷转化为红磷是化学变化,选项C错误;Mn2O7是酸性氧化物,也是金属氧化物,选项D正确。
6.D 反应①为铝热反应,A正确;反应②为一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,B正确;C2Cl6为乙烷的卤代物,则属于卤代烃,C正确;由反应①②可知还原性为Al>Zn>C,且Al、Zn均为金属,不具有氧化性,D错误。
7.B 铝热剂为铝与金属氧化物的混合物、氯水为氯气溶于水形成的混合物、水玻璃为硅酸钠的水溶液、漂白粉为氯化钙与次氯酸钙的混合物,①正确;饱和氯化铁溶液不属于胶体,②错误;NO2不属于酸性氧化物,③错误;C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的同素异形体,④正确;NH3为非电解质,不是电解质,⑤错误;水晶是氧化物,不是硅酸盐产品,⑥错误;纯碱的成分为碳酸钠,碳酸钠不是碱,⑦错误;胆矾是五水合硫酸铜、小苏打为碳酸氢钠、铜绿为碱式碳酸铜,它们都是盐,⑧正确;碳与二氧化碳在高温下化合成一氧化碳,该反应是吸热反应,⑨错误。综合以上分析,①④⑧正确。
8.答案 (1)电解质氯化铁使血液中的蛋白质胶体凝聚
(2)陶土胶粒带负电荷,向阳极移动,氧化铁胶粒带正电荷,向阴极移动
(3)电泳
(4)其还原产物Fe3+可水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用
解析 (2)由于陶土胶粒带负电荷,氧化铁胶粒带正电荷,所以电解时前者胶粒向阳极移动,后者胶粒向阴极移动。(4)Fe有强氧化性,对应的还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物而净水。
9.BC 三氧化二铁为红棕色,由题意知得到一种黑色分散系,故A错误;该分散系中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,则该分散系为胶体,故B正确;根据题意分析可知,氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁胶体、水和氯化钠,离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4(胶体)+4H2O,故C正确;胶体、溶液都可以透过滤纸,不能用过滤的方法分离,故D错误。
10.D FeCl3溶液呈棕黄色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,A项错误;胶体是分散质粒子直径为1~100nm的分散系,纳米材料不是分散系,B项错误;Fe(OH)3胶体电泳的实验中,阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅,证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电,胶体仍为电中性,C项错误;将块状碳酸钙加工成纳米碳酸钙是颗粒大小变化了,物质没有变化,化学性质没有明显变化,D项正确。
11.C 根据题意分析可知,分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体,分散系Ⅱ为氯化铁溶液,故两种分散系中的分散质不同,故A错误;胶体不能通过半透膜,溶液可以通过半透膜,故B错误;将氢氧化钠溶液加入到氢氧化铁胶体中,发生胶体的聚沉,得到氢氧化铁沉淀;将氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液中,两者反应生成氢氧化铁沉淀,故均有氢氧化铁沉淀生成,故C正确;只有胶体才能发生丁达尔效应,故只有分散系Ⅰ可以发生丁达尔效应,故D错误。
12.B 分散系包含胶体、溶液、乳浊液或悬浊液,烟属于胶体,A项正确;酸、碱和盐属于电解质,酸、碱和盐为并列关系,B项错误;元素周期表的纵列分为主族、副族、0族,卤族属于主族,C项正确;化合物可分为离子化合物、共价化合物,酸属于共价化合物,D项正确。
13.答案 (1)与水是否发生氧化还原反应 (2)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ (3)Na2O2、Cl2 (4)SO2 (5)NH3 Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
解析 由分类的结果看,A组物质与水反应后,化合价都不发生变化,而B组物质与水反应后有元素化合价发生变化。C组物质与水反应时水只是氧化剂,只有钠符合。D组物质与水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂,氯气、过氧化钠、二氧化氮都符合,反应的化学方程式分别为Cl2+H2OHCl+HClO、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、3NO2+H2O2HNO3+NO。
(1)根据上述分析可知,分成A、B两组的依据是与水是否发生氧化还原反应(或元素化合价是否发生变化)。
(2)C组物质与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。
(3)D组物质中,Na2O2、Cl2与水反应时化合价发生变化的都是同一种元素,且氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1。
(4)E组中SO2是大气主要污染物之一,易形成酸雨。
(5)实验室由Al3+制备Al(OH)3时,应选择F组中NH3的水溶液,离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N。
14.答案 (1)树状分类法 (2)Ⅰ Na+]2-Na+
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4)2∶1 (5)168
解析 (1)从图形看,题中分类法为树状分类法,结合相关信息可知分类如下:
(2)淡黄色固体是Na2O2,其电子式为Na+]2-Na+。
(3)CO为还原性气体,在高温下可还原Fe2O3,该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
(4)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2发生了自身氧化还原反应,被氧化和被还原的元素质量比为2∶1。选项
X
Y
Z
H
A
分散系
胶体
溶液
烟
B
电解质
酸
碱
盐
C
元素周期表
的纵行
主族
副族
卤族
D
化合物
共价化合物
离子化合物
酸
相关试卷
2025届高考化学一轮复习专项练习课时规范练2离子反应： 这是一份2025届高考化学一轮复习专项练习课时规范练2离子反应，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列反应的离子方程式错误的是等内容，欢迎下载使用。
2025届高考化学一轮复习专项练习课时规范练17化学能与热能： 这是一份2025届高考化学一轮复习专项练习课时规范练17化学能与热能，共7页。试卷主要包含了4 kJ·ml-1，6 kJ·ml-1， 已知CC ΔH>0,则稳定性，7 kJ·ml-1，热催化合成氨面临的两难问题是等内容，欢迎下载使用。
2025届高考化学一轮复习专项练习课时规范练24水的电离和溶液的pH： 这是一份2025届高考化学一轮复习专项练习课时规范练24水的电离和溶液的pH，共9页。试卷主要包含了01 ml·L-1，已知，以酚酞为指示剂,用0，常温下,H2SO3的电离常数，某温度下的溶液中,c=1等内容，欢迎下载使用。
