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广西壮族自治区部分学校2023-2024学年高三下学期教学质量监测联考（二模）化学试题
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这是一份广西壮族自治区部分学校2023-2024学年高三下学期教学质量监测联考（二模）化学试题，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cr-52 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．墨水被用于书写或绘画，墨水是胶体
B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
C．聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层
D．农村推广风力发电、光伏发电有利于实现碳达峰、碳中和
2．下列有关物质性质、用途的描述错误的是（ ）
A．易液化，可用于制取漂白液
B．有还原性，在葡萄酒中添加适量的能防止葡萄酒的氧化变质
C．分解生成和是吸热反应，故可用作阻燃剂
D．铁粉具有还原性，能够除去污水中的、
3．菠菜中富含铁元素，欲测定菠菜中铁元素含量，按如下流程进行实验，下述四步对应操作错误的是（ ）
4．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中数目是
B．标准状况下，与足量反应生成分子数为
C．0.1ml中杂化的碳原子数为
D．分子中含有键的数目为
5．氨硼烷（）是一种重要的储氢材料。1955年，Shre和Parry首次合成出氨砌烷。其反应如下：。下列说法错误的是（ ）
A．和中均含有配位键
B．基态N原子核外价层电子排布图：
C．上述反应涉及的第二周期元素中，电负性最大的是N
D．和中，与具有相似的空间结构
6．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成，的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）所示。下列说法正确的是（ ）
A．HAP降低了该反应的焓变（）
B．反应过程中，发生了非极性键的断裂和生成
C．HCHO在反应过程中，无键发生断裂
D．和的中心原子上所含孤电子对数不同
7．如图为一种有机酸的结构简式，下列关于该有机酸的说法正确的是（ ）
A．分子中所有原子一定共平面
B．1ml该物质最多能与发生加成反应
C．1ml该物质可消耗等物质的量的Na和NaOH
D．该有机物属于芳香族衍生物
8．（结构为，易水解，生成和HCl）、均是有机合成中的卤化剂，如：一定条件下，乙醇与反应可生成氯乙烷（）。下列相关说法中正确的是（ ）
A．HCl分子之间存在氢键
B．乙醇中杂化的原子只有C
C．第一电离能：
D．可用作由制取无水的脱水剂
9．GaN、AlN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。已知Ga与Al同主族，化学性质相似。从某金属废渣（主要含、）中提取镓并制备GaN的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．GaN的熔点高于AlN的熔点B．“碱浸”时反应生成
C．“电解”中金属镓在阴极析出D．制备GaN的反应中，作氧化剂
10．下列实验操作不能实现预期目的的是（ ）
11．我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该晶体密度为
B．基态Cr的价层电子排布式为
C．晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8
D．若用放射性的替换图中的，对其化学性质影响较大
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期，它们的原子最外层电子数均为偶数，W、Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>Y>WB．中的原子最外层均满足稳定结构
C．最简单氢化物的热稳定性：X>YD．WY不能与氢氧化钠溶液反应
13．海水电池在海洋能源领域应用广泛，铁、镁、钠、锂都可以作为海水电池的电极材料，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该装置不能将化学能完全转化为电能
B．海水中盐分大，可作为电解质溶液
C．钠、锂等活泼金属作B极，要防止其与海水直接接触
D．若铁为B极材料，则正极反应式一定为
14．常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线N表示pH与的关系
B．图中a点对应溶液中：
C．NaHA溶液中：
D．溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度先增大后减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿（主要成分为、ZnO，还含有少量、FeO、、等杂质）制备ZnO的工艺流程如图所示：
已知：①常温下：，；
②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：、、、；
③氧化性顺序：。
回答下列问题：
（1）基态Zn原子的最高能层符号为__________。
（2）滤渣1的化学式是__________，“溶浸”过程中发生反应的离子方程式是__________。
（3）“氧化”时适当加热，其目的是__________，但温度不能过高，其原因是__________。
（4）已知“氧化”后溶液中，“调pH”的pH范围是__________（保留两位有效数字）。（已知：溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。）“还原”时加入锌粉的目的是__________。
（5）有机萃取剂HA与反应的化学方程式为，则“反萃取”时加入试剂X的化学式是__________。
（6）在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是__________，“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是__________（填化学式）。
16．（14分）焦亚硫酸钠（）在化学工业中用途广泛。其一种制备流程如下：
回答下列问题：
（1）分子中，中心原子价层电子对数为__________。
（2）“制备”所用实验装置（夹持仪器已省略）如下图：
①盛放稀盐酸的仪器名称为__________。
②饱和碳酸氢钠溶液的作用是__________。
③三颈烧瓶中生成反应的化学方程式为__________（为沉淀物）。
（3）“制备”反应过程分四步：
步骤Ⅰ．在碳酸钠溶液中通入至pH为4.1，生成溶液；
步骤Ⅱ．停止通，向溶液中再加入溶液调至pH为7~8，转化为；
步骤Ⅲ．继续通入，至pH达4.1，又生成溶液；
步骤Ⅳ．当溶液中含量达到过饱和浓度时析出。
①步骤Ⅰ测量溶液的pH=4.1所用仪器是__________。
②写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式：__________。
③写出Ⅰ~Ⅳ步骤中总反应的化学方程式：__________。
17．（15分）我国科学家成功利用光伏发电，将电解水获得的与反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题：
（1）人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图1所示。
图1
反应的__________（用含、、、的代数式表示）。
（2）有学者结合实验和计算机模拟结果，得出的一种反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为__________；TS3对应的步骤适合在__________（填“高温”或“低温”）条件下进行。
图2 图3
（3）在密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ，在催化剂作用下单位时间内的转化率与温度、催化剂的关系如图3所示。
①a点时，的生成速率__________（填“>”“<”或“=”，下同）的消耗速率；催化效率：Cat2__________Cat1。
②b点之后的转化率降低，可能的原因是__________。
（4）已知催化加氢的主要反应如下：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
①230℃时，将和按物质的量之比为1：3混合通入恒温刚性密闭容器中，在催化剂作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内压强随时间的变化如下表所示。
平衡时，则该温度下反应Ⅰ的化学平衡常数__________（用含的代数式表示）。
②二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应Ⅱ。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和甲醇选择性，应当__________。
18．（15分）聚酰亚胺是重要的特种工程塑料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。有机物M是合成聚酰亚胺的中间休。一种合成M的路线图如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）X的结构简式为__________，D中官能团的名称是__________。
（2）E→F的反应类型是__________。
（3）下列方法或试剂不能用于区别E、W的是__________（填字母）。
A．酸性溶液B．核磁共振氢谱仪
C．质谱仪D．溴的溶液
（4）反应B→C的化学方程式为__________。
（5）C的同分异构体中苯环上含有3个取代基，其中2个为，能发生水解反应和银镜反应的有__________种（不含立体异构）。
（6）写出满足下列条件的G的芳香族同分异构体的结构简式：__________（任写一种）。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；
③1ml该物质最多能与8mlNaOH反应。
（7）已知苯环上的和分别为邻、对位定位基和间位定位基。如氯代时，或；。参照上述合成路线设计以甲苯、、为原料制备的合成最佳路线：__________（其他无机试剂任选）。
高三化学参考答案、提示及评分细则
1．C 墨水属于胶体，A项正确；溴虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，B项正确；聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，C项错误；推广风力发电、光伏发电有利于减少的排放，D项正确。
2．A 用于制备漂白液是因为能与NaOH溶液反应，A项错误；具有还原性，在葡萄酒中添加适量能防止葡萄酒的氧化变质，B项正确；氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，是吸热反应，这是其作阻燃剂的主要原因，C项正确；Fe置换出Cu、Hg而表现出还原性，D项正确。
3．B 托盘天平称量时遵循“左物右码”，A项正确；灼烧固体时应选用坩埚，B项错误；用烧杯溶解固体，并用玻璃棒不断搅拌，C项正确；过滤时要用玻璃棒引流，D项正确。
4．C 能水解，故数目小于，A项错误；与反应为可逆反应，生成分子数小于，B项错误；苯乙烯中所有碳原子均为杂化，C项正确；分子的结构式为，分子中含有键，D项错误。
5．B 和中均含有配位键，A项正确；N的核外价层电子排布图：，B项错误；电负性：，C项正确；与均为正四面体形，D项正确。
6．D HAP为催化剂，降低了该反应的活化能，A项错误；反应过程中，无非极性键的生成，B项错误；HCHO在反应过程中，有键发生断裂，C项错误；中O上含2对孤电子对，中C上无孤电子对，D项正确。
7．B 所有原子不可能共平面，A项错误；分子中含有3个碳碳双键，B项正确；羟基能与Na反应而不与NaOH反应，C项错误；分子中不含有苯环，不属于芳香族衍生物，D项错误。
8．D HCl分子之间不存在氢键，A项错误；乙醇中杂化的原子有C和O，B项错误；第一电离能：，C项错误；因为易水解，生成和HCl，可用作由制取无水的脱水剂，D项正确。
9．A GaN的熔点低于AlN，因为键长短，A项错误；“碱浸”时发生反应，B项正确；中镓为+3价，故电解时金属镓应该在阴极析出，C项正确；制备GaN的反应中，Ga由0价变为+3价，为还原剂，故为氧化剂，D项正确。
10．C 加入强酸强碱盐后形成沉淀，根据溶液颜色由红色逐渐变浅，判断能水解，A项正确；能与饱和溶液反应，但不能，从溶液中逸出的带出的水蒸气用浓硫酸除去，B项正确；酸性条件下，也能氧化，C项错误；由现象可知，为强酸，为弱酸，故非金属性：，D项正确。
11．A 从晶胞图中可看到Ca在晶胞的顶点，数目为，Cr在体心，数目是1个，O原子在晶胞的面心，数目为，故密度为，A项正确；基态Cr的价层电子排布式为，B项错误；与Ca配位的O位于晶胞面对角线的中点，距离Ca相等的共有12个，C项错误；和互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，D项错误。
12．B 根据题干可知，W、X、Y、Z分别为Be、C、O、Mg。简单离子半径：，A项错误；为，根据其电子式可知其中各原子最外层均满足稳定结构，B项正确；非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，最简单氢化物的热稳定性：，C项错误；根据对角线规则，Be与Al性质相似，WY能与氢氧化钠溶液反应，D项错误。
13．D 原电池在工作中不可能将化学能完全转化为电能，A项正确；根据反应原理图可知，海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，B项正确；Na、Li等活泼金属易与水反应，故要防止其与水接触，C项正确；若铁为电极材料，则正极电极反应式为，D项错误。
14．C ，，因为纵坐标为或，分别取a、b点，则此时对应曲线上有和，可以算出对应曲线的电离平衡常数为和，因为，所以，，所以曲线M，N分别表示pH与和pH与的关系。根据分析可知曲线M表示pH与的关系，A项错误；图中a点对应溶液中存在电荷守恒：且此时，所以有：，a点pH=5.6，则，所以，B项错误；的水解常数，的电离常数，的水解程度大于其电离程度，NaHA溶液中：，C项正确；初始溶质为，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成，水解呈碱性，促进水的电离，所以由到完全生成的过程中，水的电离程度一直增大，则溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D项错误。
15．（1）N（1分）
（2）（1分）；（2分）
（3）提高转化为的速率；温度过高，会分解（各1分）
（4）（2分）；将置换成Ni单质而除去（1分）
（5）（1分）
（6）过滤、洗涤、干燥；ZnO和或或（各2分）
16．（1）3
（2）①分液漏斗；②除去中混有的HCl；③或
（3）①pH计；②（也分）
③（每空2分）
17．（1）（2分）
（2）（或）；低温（各2分）
（3）①>；>（各2分）；②温度升高，平衡向逆反应方向移动（或催化剂活性降低；或温度升高反应左移与催化剂活性降低共同作用原因均给分，2分）
（4）①（2分）；②选择适宜的催化剂（1分）
18．（1）（1分）；酯基、氨基（2分）
（2）取代反应（1分）
（3）D（1分）
（4）（2分）
（5）12种（2分）
（6）、、（任写一种即可，2分）
（7）
（4分）A
B
C
D
称量
灼烧
酸溶
过滤
选项
实验操作
预期目的
A
向含有酚酞试液的溶液中逐滴滴加足量溶液
验证能水解
B
将含有少量的气体依次通过饱和溶液、浓硫酸
提纯
C
向溶液中滴入硫酸酸化的溶液
验证氧化性：
D
向浓度均为的和溶液中分别滴加酚酞，溶液不变色，溶液变成红色
证明非金属性：
时间/min
0
20
40
60
80
压强/MPa
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cr-52 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．墨水被用于书写或绘画，墨水是胶体
B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
C．聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层
D．农村推广风力发电、光伏发电有利于实现碳达峰、碳中和
2．下列有关物质性质、用途的描述错误的是（ ）
A．易液化，可用于制取漂白液
B．有还原性，在葡萄酒中添加适量的能防止葡萄酒的氧化变质
C．分解生成和是吸热反应，故可用作阻燃剂
D．铁粉具有还原性，能够除去污水中的、
3．菠菜中富含铁元素，欲测定菠菜中铁元素含量，按如下流程进行实验，下述四步对应操作错误的是（ ）
4．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中数目是
B．标准状况下，与足量反应生成分子数为
C．0.1ml中杂化的碳原子数为
D．分子中含有键的数目为
5．氨硼烷（）是一种重要的储氢材料。1955年，Shre和Parry首次合成出氨砌烷。其反应如下：。下列说法错误的是（ ）
A．和中均含有配位键
B．基态N原子核外价层电子排布图：
C．上述反应涉及的第二周期元素中，电负性最大的是N
D．和中，与具有相似的空间结构
6．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成，的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）所示。下列说法正确的是（ ）
A．HAP降低了该反应的焓变（）
B．反应过程中，发生了非极性键的断裂和生成
C．HCHO在反应过程中，无键发生断裂
D．和的中心原子上所含孤电子对数不同
7．如图为一种有机酸的结构简式，下列关于该有机酸的说法正确的是（ ）
A．分子中所有原子一定共平面
B．1ml该物质最多能与发生加成反应
C．1ml该物质可消耗等物质的量的Na和NaOH
D．该有机物属于芳香族衍生物
8．（结构为，易水解，生成和HCl）、均是有机合成中的卤化剂，如：一定条件下，乙醇与反应可生成氯乙烷（）。下列相关说法中正确的是（ ）
A．HCl分子之间存在氢键
B．乙醇中杂化的原子只有C
C．第一电离能：
D．可用作由制取无水的脱水剂
9．GaN、AlN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。已知Ga与Al同主族，化学性质相似。从某金属废渣（主要含、）中提取镓并制备GaN的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．GaN的熔点高于AlN的熔点B．“碱浸”时反应生成
C．“电解”中金属镓在阴极析出D．制备GaN的反应中，作氧化剂
10．下列实验操作不能实现预期目的的是（ ）
11．我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该晶体密度为
B．基态Cr的价层电子排布式为
C．晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8
D．若用放射性的替换图中的，对其化学性质影响较大
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期，它们的原子最外层电子数均为偶数，W、Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>Y>WB．中的原子最外层均满足稳定结构
C．最简单氢化物的热稳定性：X>YD．WY不能与氢氧化钠溶液反应
13．海水电池在海洋能源领域应用广泛，铁、镁、钠、锂都可以作为海水电池的电极材料，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该装置不能将化学能完全转化为电能
B．海水中盐分大，可作为电解质溶液
C．钠、锂等活泼金属作B极，要防止其与海水直接接触
D．若铁为B极材料，则正极反应式一定为
14．常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线N表示pH与的关系
B．图中a点对应溶液中：
C．NaHA溶液中：
D．溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度先增大后减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿（主要成分为、ZnO，还含有少量、FeO、、等杂质）制备ZnO的工艺流程如图所示：
已知：①常温下：，；
②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：、、、；
③氧化性顺序：。
回答下列问题：
（1）基态Zn原子的最高能层符号为__________。
（2）滤渣1的化学式是__________，“溶浸”过程中发生反应的离子方程式是__________。
（3）“氧化”时适当加热，其目的是__________，但温度不能过高，其原因是__________。
（4）已知“氧化”后溶液中，“调pH”的pH范围是__________（保留两位有效数字）。（已知：溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。）“还原”时加入锌粉的目的是__________。
（5）有机萃取剂HA与反应的化学方程式为，则“反萃取”时加入试剂X的化学式是__________。
（6）在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是__________，“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是__________（填化学式）。
16．（14分）焦亚硫酸钠（）在化学工业中用途广泛。其一种制备流程如下：
回答下列问题：
（1）分子中，中心原子价层电子对数为__________。
（2）“制备”所用实验装置（夹持仪器已省略）如下图：
①盛放稀盐酸的仪器名称为__________。
②饱和碳酸氢钠溶液的作用是__________。
③三颈烧瓶中生成反应的化学方程式为__________（为沉淀物）。
（3）“制备”反应过程分四步：
步骤Ⅰ．在碳酸钠溶液中通入至pH为4.1，生成溶液；
步骤Ⅱ．停止通，向溶液中再加入溶液调至pH为7~8，转化为；
步骤Ⅲ．继续通入，至pH达4.1，又生成溶液；
步骤Ⅳ．当溶液中含量达到过饱和浓度时析出。
①步骤Ⅰ测量溶液的pH=4.1所用仪器是__________。
②写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式：__________。
③写出Ⅰ~Ⅳ步骤中总反应的化学方程式：__________。
17．（15分）我国科学家成功利用光伏发电，将电解水获得的与反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题：
（1）人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图1所示。
图1
反应的__________（用含、、、的代数式表示）。
（2）有学者结合实验和计算机模拟结果，得出的一种反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为__________；TS3对应的步骤适合在__________（填“高温”或“低温”）条件下进行。
图2 图3
（3）在密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ，在催化剂作用下单位时间内的转化率与温度、催化剂的关系如图3所示。
①a点时，的生成速率__________（填“>”“<”或“=”，下同）的消耗速率；催化效率：Cat2__________Cat1。
②b点之后的转化率降低，可能的原因是__________。
（4）已知催化加氢的主要反应如下：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
①230℃时，将和按物质的量之比为1：3混合通入恒温刚性密闭容器中，在催化剂作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内压强随时间的变化如下表所示。
平衡时，则该温度下反应Ⅰ的化学平衡常数__________（用含的代数式表示）。
②二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应Ⅱ。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和甲醇选择性，应当__________。
18．（15分）聚酰亚胺是重要的特种工程塑料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。有机物M是合成聚酰亚胺的中间休。一种合成M的路线图如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）X的结构简式为__________，D中官能团的名称是__________。
（2）E→F的反应类型是__________。
（3）下列方法或试剂不能用于区别E、W的是__________（填字母）。
A．酸性溶液B．核磁共振氢谱仪
C．质谱仪D．溴的溶液
（4）反应B→C的化学方程式为__________。
（5）C的同分异构体中苯环上含有3个取代基，其中2个为，能发生水解反应和银镜反应的有__________种（不含立体异构）。
（6）写出满足下列条件的G的芳香族同分异构体的结构简式：__________（任写一种）。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；
③1ml该物质最多能与8mlNaOH反应。
（7）已知苯环上的和分别为邻、对位定位基和间位定位基。如氯代时，或；。参照上述合成路线设计以甲苯、、为原料制备的合成最佳路线：__________（其他无机试剂任选）。
高三化学参考答案、提示及评分细则
1．C 墨水属于胶体，A项正确；溴虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，B项正确；聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，C项错误；推广风力发电、光伏发电有利于减少的排放，D项正确。
2．A 用于制备漂白液是因为能与NaOH溶液反应，A项错误；具有还原性，在葡萄酒中添加适量能防止葡萄酒的氧化变质，B项正确；氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，是吸热反应，这是其作阻燃剂的主要原因，C项正确；Fe置换出Cu、Hg而表现出还原性，D项正确。
3．B 托盘天平称量时遵循“左物右码”，A项正确；灼烧固体时应选用坩埚，B项错误；用烧杯溶解固体，并用玻璃棒不断搅拌，C项正确；过滤时要用玻璃棒引流，D项正确。
4．C 能水解，故数目小于，A项错误；与反应为可逆反应，生成分子数小于，B项错误；苯乙烯中所有碳原子均为杂化，C项正确；分子的结构式为，分子中含有键，D项错误。
5．B 和中均含有配位键，A项正确；N的核外价层电子排布图：，B项错误；电负性：，C项正确；与均为正四面体形，D项正确。
6．D HAP为催化剂，降低了该反应的活化能，A项错误；反应过程中，无非极性键的生成，B项错误；HCHO在反应过程中，有键发生断裂，C项错误；中O上含2对孤电子对，中C上无孤电子对，D项正确。
7．B 所有原子不可能共平面，A项错误；分子中含有3个碳碳双键，B项正确；羟基能与Na反应而不与NaOH反应，C项错误；分子中不含有苯环，不属于芳香族衍生物，D项错误。
8．D HCl分子之间不存在氢键，A项错误；乙醇中杂化的原子有C和O，B项错误；第一电离能：，C项错误；因为易水解，生成和HCl，可用作由制取无水的脱水剂，D项正确。
9．A GaN的熔点低于AlN，因为键长短，A项错误；“碱浸”时发生反应，B项正确；中镓为+3价，故电解时金属镓应该在阴极析出，C项正确；制备GaN的反应中，Ga由0价变为+3价，为还原剂，故为氧化剂，D项正确。
10．C 加入强酸强碱盐后形成沉淀，根据溶液颜色由红色逐渐变浅，判断能水解，A项正确；能与饱和溶液反应，但不能，从溶液中逸出的带出的水蒸气用浓硫酸除去，B项正确；酸性条件下，也能氧化，C项错误；由现象可知，为强酸，为弱酸，故非金属性：，D项正确。
11．A 从晶胞图中可看到Ca在晶胞的顶点，数目为，Cr在体心，数目是1个，O原子在晶胞的面心，数目为，故密度为，A项正确；基态Cr的价层电子排布式为，B项错误；与Ca配位的O位于晶胞面对角线的中点，距离Ca相等的共有12个，C项错误；和互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，D项错误。
12．B 根据题干可知，W、X、Y、Z分别为Be、C、O、Mg。简单离子半径：，A项错误；为，根据其电子式可知其中各原子最外层均满足稳定结构，B项正确；非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，最简单氢化物的热稳定性：，C项错误；根据对角线规则，Be与Al性质相似，WY能与氢氧化钠溶液反应，D项错误。
13．D 原电池在工作中不可能将化学能完全转化为电能，A项正确；根据反应原理图可知，海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，B项正确；Na、Li等活泼金属易与水反应，故要防止其与水接触，C项正确；若铁为电极材料，则正极电极反应式为，D项错误。
14．C ，，因为纵坐标为或，分别取a、b点，则此时对应曲线上有和，可以算出对应曲线的电离平衡常数为和，因为，所以，，所以曲线M，N分别表示pH与和pH与的关系。根据分析可知曲线M表示pH与的关系，A项错误；图中a点对应溶液中存在电荷守恒：且此时，所以有：，a点pH=5.6，则，所以，B项错误；的水解常数，的电离常数，的水解程度大于其电离程度，NaHA溶液中：，C项正确；初始溶质为，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成，水解呈碱性，促进水的电离，所以由到完全生成的过程中，水的电离程度一直增大，则溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D项错误。
15．（1）N（1分）
（2）（1分）；（2分）
（3）提高转化为的速率；温度过高，会分解（各1分）
（4）（2分）；将置换成Ni单质而除去（1分）
（5）（1分）
（6）过滤、洗涤、干燥；ZnO和或或（各2分）
16．（1）3
（2）①分液漏斗；②除去中混有的HCl；③或
（3）①pH计；②（也分）
③（每空2分）
17．（1）（2分）
（2）（或）；低温（各2分）
（3）①>；>（各2分）；②温度升高，平衡向逆反应方向移动（或催化剂活性降低；或温度升高反应左移与催化剂活性降低共同作用原因均给分，2分）
（4）①（2分）；②选择适宜的催化剂（1分）
18．（1）（1分）；酯基、氨基（2分）
（2）取代反应（1分）
（3）D（1分）
（4）（2分）
（5）12种（2分）
（6）、、（任写一种即可，2分）
（7）
（4分）A
B
C
D
称量
灼烧
酸溶
过滤
选项
实验操作
预期目的
A
向含有酚酞试液的溶液中逐滴滴加足量溶液
验证能水解
B
将含有少量的气体依次通过饱和溶液、浓硫酸
提纯
C
向溶液中滴入硫酸酸化的溶液
验证氧化性：
D
向浓度均为的和溶液中分别滴加酚酞，溶液不变色，溶液变成红色
证明非金属性：
时间/min
0
20
40
60
80
压强/MPa
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