河南省郑州学森实验学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（含答案）

这是一份河南省郑州学森实验学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（含答案），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间75分钟，满分100分。
一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.下列说法正确的是（ ）
A.LED灯光、平面镜成像都与电子跃迁有关
B.碳原子电子排布图为，违反了洪特规则
C.基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高
D.铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的ds区
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.O原子的2s轨道电子云轮廓图：
B.基态Cr原子价层电子轨道表示式：
C.中子数为8的氮原子：
D.的结构示意图：
3.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）
A.两原子核外全部都是s电子
B.最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的离子
C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的原子和离子
D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
4.下列事实与氢键无关的有（ ）
①HF比HCl的熔、沸点高 ②相同温度下，冰的密度比水小 ③水分子比硫化氢分子稳定 ④乙醇可以和水以任意比例互溶 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低
A.1项B.2项C.3项D.4项
5.下列关于原子结构的说法正确的是（ ）
A.基态砷（As）原子的价电子排布式为
B.前4周期元素中，有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同
C.某基态原子3d能级电子排布为，违反了泡利不相容原理
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多
6.N、O、F元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则坐标轴X不可以代表的是（ ）
A.简单氢化物的稳定性
B.单质的氧化性
C.元素的电负性
D.元素的第一电离能
7.关于和HCl分子的叙述正确的是（ ）
A.都是极性分子
B.共价键都是s-pσ键
C.的沸点比HCl高是因为其范德华力大
D.中O-H键的键能比HCl中Cl-H键的小
8.现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示：
下列有关比较中正确的是（ ）
A.第一电离能：④＞③＞②＞①B.原子半径：④＞③＞②＞①
C.电负性：④＞③＞②＞①D.最高正化合价：④＞③＝②＞①
9.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Y、Z原子的未成对电子数均为2，X与Z同主族，X的原子序数是Y原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A.电负性：Z＜W＜X
B.第一电离能：W＞Z＞Y
C.简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y
D.W原子中能量最高的电子的电子云在空间有5个伸展方向
10.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列结果正确的是（ ）
11.氯元素有多种化合价，可形成、、、、等离子。下列说法错误的是（ ）
A.基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种
B.键角：
C.提供孤电子对与可形成
D.、、中Cl的杂化方式相同
12.已知分子中所有原子都通过化学键达到稳定结构，分子中正电荷中心和负电荷中心不重合，则下列说法正确的是（ ）
A.其结构式为Cl-S-Cl-SB.分子中含有极性键和非极性键
C.所有原子都处于同一直线上D.分子中S原子最外层没有孤电子对
13.是合成各种有机农药的原料，下列判断错误的是（ ）
A.分子中P原子为杂化，分子呈平面三角形
B.P的电负性小于S，而P的第一电离能大于S的第一电离能
C.的键角小于的键角
D.分子稳定性低于分子，因为P-F键键能大
14.配合物可用于离子检验，下列说法错误的是（ ）
A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B.配离子为，中心离子为，配位数为6
C.1ml配合物中σ键数目为
D.该配合物为离子化合物，1ml该配合物含有阴、阳离子的总数为
15.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L乙炔中含有的π键数为
B.1ml白磷含有的σ键数为
C.溶液中含有的H-O键数为
D.常温常压下，14g乙烯中含有的极性共价键数为
16.某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是（ ）
A.和YM为等电子体
B.的空间构型为平面三角形
C.W分子中R的杂化方式为
D.W分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键
二、非选择题（本题共4小题，52分）
17.（16分）X、Y、Z、W、Q为元素周期表中前四周期的元素，其元素性质和原子结构如表所述。
回答下列问题：
（1）Y位于元素周期表的________区，基态Z原子的核外电子排布式为________。
（2）与W同周期且第一电离能比其大的元素为________（填元素符号），W与X形成的简单化合物分子中，中心原子的VSEPR模型为________。
（3）基态Q原子核外电子有________种空间运动状态，Q与X形成的简单化合物和W与X形成的简单化合物在水中________溶解度较大的为（写分子式），原因是________。
（4）W和Q形成的某种分子的空间构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为________，该分子为________（填“极性”或“非极性”）分子。
18.（20分）氮（N）是一种重要的非金属元素，它的单质及其化合物在很多方面都有重要的作用。请回答下列问题：
（1）下列不同状态下N原子的轨道表示式中能量最低的是________（填标号，下同），能量最高的是________。
A. B.
C. D.
（2）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为________，其沸点比的________（填“高”或“低”），判断理由是________。
（3）为共价化合物，其电子式为________。
（4）肼（）分子可视为分子中的一个氢原子被取代形成的另一种氮的氢化物。从化学键的极性角度来判断分子中含有的化学键类型：________。
（5）1ml尿素（）分子中含有的σ键与π键的数目之比为________，尿素分子中C和N的杂化方式分别为________、________。
19.（16分）自然界中存在大量的金属元素，在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）下列有关微粒性质的排列顺序错误的是________。
A.元素的电负性：P＜O＜FB.元素的第一电离能：C＜N＜O
C.离子半径：D.原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl
（2）基态Cu原子核外电子运动状态有________种，其核外电子排布式中未成对电子数为________个。
（3）钌（Ru）一多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，结构简式如图所示。钌（II）的配位数是________，N原子的杂化类型为________。
（4）铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点103℃，则中含有的化学键类型包括________（填字母）。
A.极性共价键B.离子键C.配位键D.金属键
（5）比更稳定的原因是________。
学森实验学校2023-2024学年高二下学期3月月考
化学参考答案
一、选择题（48分）
二、非选择题（52分）
17.（18分）
（1）p（2分） 或（2分）
（2）Cl和Ar（2分）；四面体形（2分）
（3）5（2分）；HF（2分）；HF与水分子间可形成氢键，而与水分子间不能（2分）
（4）（2分）；极性（2分）
18.（20分）
（1）A（2分）；D（2分）
（2）三角锥形（2分）；低（2分）；分子间存在氢键，分子间不存在氢键。（2分）
（3）（2分）
（4）极性键、非极性键（2分）
（5）7:1（2分） （2分） （2分）
19.（14分）
（1）B（2分）
（2）29（2分）；1（2分）
（3）6（2分）；、（2分）
（4）AC（2分）
（5）的电子排布式是，最外层电子半充满，比电子排布的更稳定（2分）①
②
③
④
选项
微粒
中心原子的弧电子对数
中心原子杂化类型
空间结构
A
1
V形
B
HClO
2
sp
直线形
C
0
平面三角形
D
0
正四面体
元素
元素性质或原子结构
X
基态原子只有一种形状的轨道填有电子，且易形成共价键
Y
基态原子核外的M层中只有两对成对电子
Z
前四周期元素中基态原子的未成对电子数最多
W
与Y同周期，且在该周期元素中第一电离能由大到小排第三位
Q
元素周期表中电负性最大的元素
1
2
3
4
5
6
7
8
B
A
D
A
B
D
A
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
B
B
A
C
B
C