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浙江省精诚联盟2023-2024学年高一下学期3月联考化学试题（含答案）
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这是一份浙江省精诚联盟2023-2024学年高一下学期3月联考化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Pb 207
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．杭州第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，下列做法不符合该理念的是（ ）
A．采用可再生燃料“零碳”甲醇点燃亚运主火炬
B．使用原木纸浆制造高级纸巾
C．使用可循环快递箱运送包裹
D．使用锂电池供电驱动机器狗
2．下列叙述或化学用语正确的是（ ）
A．和互为同位素B．的结构式：
C．中子数为18的氯原子：D．的电子式：
3．下列仪器不能加热的是（ ）
A．B．C．D．
4．锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第IIA族。下列关于的说法不正确的是（ ）
A．原子最外层有2个电子
B．中子数为52的的核素符号为
C．与同周期的的原子半径相比：
D．碱性：
5．高纯硅和硅的各种化合物在现代工业中有着广泛的应用，下列说法正确的是（ ）
A．光导纤维主要成分是硅单质
B．金刚砂属于新型硅酸盐材料
C．水晶和玛瑙的主要成分都是
D．粗硅制备的原理为：
6．下列叙述不正确的是（ ）
A．通常情况下的化学性质很稳定，是因为分子中存在
B．浓硫酸可以使纸张变黑，这体现了浓硫酸的吸水性
C．常温下干燥的氯气和铁不反应，所以液氯可用钢瓶储存
D．食品中添加适量的可以起到防腐和抗氧化等作用
7．在实验室用物质的量浓度为的溶液与纯锌反应制取，下列措施可加快产生速率的是（ ）
A．将锌块换成铁块B．改用硫酸
C．改用硝酸D．滴加少量溶液
8．下列有关实验室突发事件的应对措施以及常见废弃物的处理方法的叙述不正确的是（ ）
A．若酒精灯打翻失火，应立即用湿布覆盖灭火，若火势过大，则应立即撤离并报警求助
B．若不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量碱中和
C．含重金属元素的废液，可用沉淀法进行处理后再交由专业人员处理
D．未用完的钠、钾、白磷等固体放回原试剂瓶
9．下列说法或有关反应的离子方程式正确的是（ ）
A．与反应能放出的溶液中：、、、一定不能大量共存
B．稀硝酸与少量的铁屑反应：
C．溶液中通入少量：
D．溶液中通入少量：
10．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法原理如图所示，反应总方程式为：，下列有关说法正确的是（ ）
A．装置中电流方向由电极经导线到电极
B．测量原理示意图中，为负极
C．负极的电极反应式为：
D．电池工作时，向正极移动
11．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，含有的质子数为
B．常温常压下，和的混合气体中含有原子数为
C．比多个中子
D．质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的O原子数目为
12．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该过程中可得到化工产品
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C．该过程中化合价发生改变的元素只有和
D．图中涉及的反应之一为
13．分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越大，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液浓度越小，分解速率越慢
C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快
D．图丁表明，碱性溶液中，浓度增大，分解速率加快
14．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，时生成C的物质的量为（反应进程如图所示）。
下列说法中不正确的是（ ）
A．方程式中
B．后，
C．内混合气体的密度随反应进行而减小
D．内，D的平均反应速率为
15．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，将这些气体与标准状况下混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是（ ）
A．16mLB．32mLC．48mLD．64mL
16．下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素③、④、③的简单离子半径由大到小的排序为______（填离子符号）。
（2）⑤和⑧组成的化合物的电子式为______。
化合物X由③和④元素单质高温下反应生成，其含有的化学键为______（填化学键类型）
（3）⑥的氧化物和②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
（4）用一个化学方程式说明非金属性⑧>⑦（不可使用）______。
18．（7分）化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。
（1）从断键和成键角度分析化学反应中能量的变化，部分化学键的键能如下表：
则常温常压下，在空气中充分燃烧，生成放出热量______kJ。
（2）各类电池广泛用在交通工具（如电动汽车、电动自行车等）上，实现了节能减排，也为生活带来了极大的便利。传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图所示，该电池放电时的工作原理为：
（为难溶固体）
①电池放电时，电子由______电极流出（填“”或“”）
②其充电时电解质溶液的将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③电池放电时，若外电路流过电子，则电池的负极______（填“增重”或“减轻”）______g
19．（10分）为倡导“低碳经济”，有效地开发利用，工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。
经测得和的物质的量随时间变化如图所示。
（1），的平均反应速率______。
（2）达到平衡时，的浓度为______。
（3）改变下列条件后，反应速率会增大的是______。（填字母）
A．升高温度B．分离出C．充入更多D．恒容下充入
（4）平衡时，的体积分数为______%
（5）工业上为了提高的转化率，通常会通入过量的，在一体积固定的恒温密闭容器中投入等物质的量的和进行上述反应。能说明上述反应达到平衡状态的是______。（填字母）
A．与的物质的量之比为
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．混合气体中的体积分数不随时间的变化而变化
D．生成的同时，形成键
20．（12分）某研究小组为了探究铁质材料（碳素钢）和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。
（1）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为______；请写出碳参与反应的化学方程式______。
（2）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。B中溶液褪色体现了的______性，C中溶液褪色体现了的______性。
（3）实验过程中观察到______现象时，说明有气体生成。实验过程中观察到______现象时，说明反应产物中还有生成。
（4）装置I中碱石灰的作用______。
（5）请设计实验方案，检验碳素钢和浓硫酸反应所得溶液中铁元素的化合价______。
21．（13分）I．细菌可以促使氮元素进行氧化还原反应，实现氮元素的循环，循环中的部分转化如图所示。
（1）如图所示氮循环中，属于氮的固定的有______（填字母序号）。
A．转化为铵态氮B．硝化过程C．反硝化过程
（2）硝化过程中，含氮物质发生______（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为______。
②检验铵态氮肥中的实验方案是______。
（4）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生氮气时；转移的电子的物质的量为______ml。
II．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（5）写出氧化炉中发生的化学反应方程式：______。
（6）实际上“吸收塔”尾部都会有含、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用氨转化法。已知氨恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为______。
浙江省精诚联盟2023-2024学年高一下学期3月联考
化学学科参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
【答案】（1）（2分，答不扣分，顺序有错不给分）
（2）（2分，有错不给分）；
离子键和非极性共价键（2分，答离子键和共价键亦可）
（3）（2分，方程式未配平扣1分）
（4）（2分，用等含价硫的化合物代替均可，方程式未配平扣1分）
18．（7分）
【答案】（1）242（2分）
（2）①（1分） ②减小（1分） ③增重（1分） 48（2分）
19．（10分）
【答案】（1）（2分，单位错写或漏写扣1分）
（2）0.375（2分）
（3）AC（2分，答对1个给1分，错选不给分）
（4）10（2分）
（5）BD（2分，答对1个给1分，错选不给分）
20．（12分）
【答案】（1）分液漏斗（1分）
（2分，加热条件不写扣1分，方程式未配平扣1分）
（2）漂白（1分）、还原（1分）
（3）D装置中溶液不褪色（1分），E装置中溶液变浑浊（1分）；
G装置中黑色固体变为紫红色（1分），H装置中白色固体变蓝（1分）
（4）防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰（1分）
（5）将反应后的溶液（冷却后），倒入水中稀释，取稀释后的溶液分装在两支试管中，向一支试管中加入溶液，若溶液显红色，则反应后的溶液中有，若不显红色，则无；向另一支试管中加入溶液，若紫红色褪去，则有，若无明显现象则无。（2分，和检验各1分，合理即可）
21．（13分）
【答案】（1）A（1分） （2）氧化（1分）
（3）（2分，条件不写扣1分，方程式未配平扣1分）
取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有；（2分，加入碱液1分，湿润的红色石蕊试纸变蓝1分）
（4）0.06（2分）
（5）（2分，条件未写扣1分，方程式未配平扣1分）
（6）2：5（3分）实验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中含
B
向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中含
C
向某溶液中加入酸性溶液，溶液紫红色褪去
该溶液中含有
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中含有，
不确定是否有
周期
IA
0
1
IIA
…
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
化学键
键能：气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。
键能
436
496
463
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
D
C
B
D
B
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
C
D
B
D
考生须知：
1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Pb 207
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．杭州第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，下列做法不符合该理念的是（ ）
A．采用可再生燃料“零碳”甲醇点燃亚运主火炬
B．使用原木纸浆制造高级纸巾
C．使用可循环快递箱运送包裹
D．使用锂电池供电驱动机器狗
2．下列叙述或化学用语正确的是（ ）
A．和互为同位素B．的结构式：
C．中子数为18的氯原子：D．的电子式：
3．下列仪器不能加热的是（ ）
A．B．C．D．
4．锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第IIA族。下列关于的说法不正确的是（ ）
A．原子最外层有2个电子
B．中子数为52的的核素符号为
C．与同周期的的原子半径相比：
D．碱性：
5．高纯硅和硅的各种化合物在现代工业中有着广泛的应用，下列说法正确的是（ ）
A．光导纤维主要成分是硅单质
B．金刚砂属于新型硅酸盐材料
C．水晶和玛瑙的主要成分都是
D．粗硅制备的原理为：
6．下列叙述不正确的是（ ）
A．通常情况下的化学性质很稳定，是因为分子中存在
B．浓硫酸可以使纸张变黑，这体现了浓硫酸的吸水性
C．常温下干燥的氯气和铁不反应，所以液氯可用钢瓶储存
D．食品中添加适量的可以起到防腐和抗氧化等作用
7．在实验室用物质的量浓度为的溶液与纯锌反应制取，下列措施可加快产生速率的是（ ）
A．将锌块换成铁块B．改用硫酸
C．改用硝酸D．滴加少量溶液
8．下列有关实验室突发事件的应对措施以及常见废弃物的处理方法的叙述不正确的是（ ）
A．若酒精灯打翻失火，应立即用湿布覆盖灭火，若火势过大，则应立即撤离并报警求助
B．若不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量碱中和
C．含重金属元素的废液，可用沉淀法进行处理后再交由专业人员处理
D．未用完的钠、钾、白磷等固体放回原试剂瓶
9．下列说法或有关反应的离子方程式正确的是（ ）
A．与反应能放出的溶液中：、、、一定不能大量共存
B．稀硝酸与少量的铁屑反应：
C．溶液中通入少量：
D．溶液中通入少量：
10．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法原理如图所示，反应总方程式为：，下列有关说法正确的是（ ）
A．装置中电流方向由电极经导线到电极
B．测量原理示意图中，为负极
C．负极的电极反应式为：
D．电池工作时，向正极移动
11．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，含有的质子数为
B．常温常压下，和的混合气体中含有原子数为
C．比多个中子
D．质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的O原子数目为
12．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该过程中可得到化工产品
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C．该过程中化合价发生改变的元素只有和
D．图中涉及的反应之一为
13．分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越大，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液浓度越小，分解速率越慢
C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快
D．图丁表明，碱性溶液中，浓度增大，分解速率加快
14．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，时生成C的物质的量为（反应进程如图所示）。
下列说法中不正确的是（ ）
A．方程式中
B．后，
C．内混合气体的密度随反应进行而减小
D．内，D的平均反应速率为
15．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，将这些气体与标准状况下混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是（ ）
A．16mLB．32mLC．48mLD．64mL
16．下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素③、④、③的简单离子半径由大到小的排序为______（填离子符号）。
（2）⑤和⑧组成的化合物的电子式为______。
化合物X由③和④元素单质高温下反应生成，其含有的化学键为______（填化学键类型）
（3）⑥的氧化物和②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
（4）用一个化学方程式说明非金属性⑧>⑦（不可使用）______。
18．（7分）化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。
（1）从断键和成键角度分析化学反应中能量的变化，部分化学键的键能如下表：
则常温常压下，在空气中充分燃烧，生成放出热量______kJ。
（2）各类电池广泛用在交通工具（如电动汽车、电动自行车等）上，实现了节能减排，也为生活带来了极大的便利。传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图所示，该电池放电时的工作原理为：
（为难溶固体）
①电池放电时，电子由______电极流出（填“”或“”）
②其充电时电解质溶液的将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③电池放电时，若外电路流过电子，则电池的负极______（填“增重”或“减轻”）______g
19．（10分）为倡导“低碳经济”，有效地开发利用，工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。
经测得和的物质的量随时间变化如图所示。
（1），的平均反应速率______。
（2）达到平衡时，的浓度为______。
（3）改变下列条件后，反应速率会增大的是______。（填字母）
A．升高温度B．分离出C．充入更多D．恒容下充入
（4）平衡时，的体积分数为______%
（5）工业上为了提高的转化率，通常会通入过量的，在一体积固定的恒温密闭容器中投入等物质的量的和进行上述反应。能说明上述反应达到平衡状态的是______。（填字母）
A．与的物质的量之比为
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．混合气体中的体积分数不随时间的变化而变化
D．生成的同时，形成键
20．（12分）某研究小组为了探究铁质材料（碳素钢）和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。
（1）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为______；请写出碳参与反应的化学方程式______。
（2）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。B中溶液褪色体现了的______性，C中溶液褪色体现了的______性。
（3）实验过程中观察到______现象时，说明有气体生成。实验过程中观察到______现象时，说明反应产物中还有生成。
（4）装置I中碱石灰的作用______。
（5）请设计实验方案，检验碳素钢和浓硫酸反应所得溶液中铁元素的化合价______。
21．（13分）I．细菌可以促使氮元素进行氧化还原反应，实现氮元素的循环，循环中的部分转化如图所示。
（1）如图所示氮循环中，属于氮的固定的有______（填字母序号）。
A．转化为铵态氮B．硝化过程C．反硝化过程
（2）硝化过程中，含氮物质发生______（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为______。
②检验铵态氮肥中的实验方案是______。
（4）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生氮气时；转移的电子的物质的量为______ml。
II．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（5）写出氧化炉中发生的化学反应方程式：______。
（6）实际上“吸收塔”尾部都会有含、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用氨转化法。已知氨恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为______。
浙江省精诚联盟2023-2024学年高一下学期3月联考
化学学科参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
【答案】（1）（2分，答不扣分，顺序有错不给分）
（2）（2分，有错不给分）；
离子键和非极性共价键（2分，答离子键和共价键亦可）
（3）（2分，方程式未配平扣1分）
（4）（2分，用等含价硫的化合物代替均可，方程式未配平扣1分）
18．（7分）
【答案】（1）242（2分）
（2）①（1分） ②减小（1分） ③增重（1分） 48（2分）
19．（10分）
【答案】（1）（2分，单位错写或漏写扣1分）
（2）0.375（2分）
（3）AC（2分，答对1个给1分，错选不给分）
（4）10（2分）
（5）BD（2分，答对1个给1分，错选不给分）
20．（12分）
【答案】（1）分液漏斗（1分）
（2分，加热条件不写扣1分，方程式未配平扣1分）
（2）漂白（1分）、还原（1分）
（3）D装置中溶液不褪色（1分），E装置中溶液变浑浊（1分）；
G装置中黑色固体变为紫红色（1分），H装置中白色固体变蓝（1分）
（4）防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰（1分）
（5）将反应后的溶液（冷却后），倒入水中稀释，取稀释后的溶液分装在两支试管中，向一支试管中加入溶液，若溶液显红色，则反应后的溶液中有，若不显红色，则无；向另一支试管中加入溶液，若紫红色褪去，则有，若无明显现象则无。（2分，和检验各1分，合理即可）
21．（13分）
【答案】（1）A（1分） （2）氧化（1分）
（3）（2分，条件不写扣1分，方程式未配平扣1分）
取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有；（2分，加入碱液1分，湿润的红色石蕊试纸变蓝1分）
（4）0.06（2分）
（5）（2分，条件未写扣1分，方程式未配平扣1分）
（6）2：5（3分）实验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中含
B
向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中含
C
向某溶液中加入酸性溶液，溶液紫红色褪去
该溶液中含有
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中含有，
不确定是否有
周期
IA
0
1
IIA
…
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
化学键
键能：气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。
键能
436
496
463
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
D
C
B
D
B
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
C
D
B
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