安徽省蚌埠市蚌山区2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（含答案）

这是一份安徽省蚌埠市蚌山区2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（含答案），共6页。试卷主要包含了下列有关叙述中正确的是，以下有关元素性质的说法正确的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
满分100分，时间75分钟
原子量 ： Fe 56 N 14 Ag 108 C 12 O 16 S 32 H 1
注意事项：所有选择题的答案必须用2B铅笔填涂在答题卡相应的位置，否则该大题不予计分。
单选题（每题3分，共45分）
1．下列有关叙述中正确的是 （ ）
A． 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B． 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C． HCl分子中键的形成：
D． 电子云图上的每一个点都代表一个电子
2.以下原子能产生发射光谱的是（ ）
A. 1s22s1 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p2 D. 1s22s12p3
3.类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（ ）
A．氧气为非极性分子，臭氧也是非极性分子
B．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化
C．C2H5OH分子间可以形成氢键，则CH3CHO分子间也可以形成氢键
D．CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则CF3COOH酸性强于CH3COOH
4．以下有关元素性质的说法正确的是 （ ）
A．①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④P，S，Cl, 元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
B．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素一定在第三周期第 = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IIIA族
C．下列基态原子中，①1s22s22p63s23p1 ②1s22s22p63s23p2 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p5 , 对应的第一电离能最大的是④
D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22 s 22p63s23p1
半径最大的是①
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反。Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错误的是 （ ）
A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点：
C．原子半径： D．简单离子还原性：
6．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是 （ ）
A．电负性：，原子半径： X < Y
B．同周期中,除稀有气体外元素Z的第一电离能最大
C．在一定条件下，X与氢元素形成的某些化合物与Z的单质及氢化物均能反应
D．在一定条件下，和可以相互转化，且二者均具有强氧化性
7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 （ ）
A.原子半径：Z＞W＞X＞Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D.ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力
8.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn-1npn+1,则下列说法不正确的是 ( )
A.Y元素原子的价电子排布式为4s24p4
B.Y元素在元素周期表的第三周期 = 6 \* ROMAN \* MERGEFORMAT VIA族
C.X元素所在周期中所含非金属元素最多
D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
下列现象与氢键有关的是： （ ）
①水分子高温下也很稳定②NH3的熔、沸点比PH3的高③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3- O-CH3)难溶于水
A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①④⑤
10.关于氢键的下列说法中正确的是 ( )
A.每个水分子内含有两个氢键 B.冰、液态水、水蒸气中都存在氢键
C.1个水分子最多可形成4个氢键 D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
11.下列各组微粒的空间构型相同的是 ( )
①NH3和H2O②NH4+和H3O＋ ③NH3和H3O＋④BF3和NO3- ⑤CO2和BeCl2
⑥PO43－和SO42－⑦O3和SO2
A．全部 B．除④⑥⑦以外都相同 C．②⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦
12．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是 （ ）
A．BF3和NF3均为非极性分子 B．PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形
C．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形 D．CO2与N3-的键角相等
13．下列说法中正确的是 （ ）
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②离子化合物熔融状态下都可以导电
③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键
④稳定性：CH 4＞SiH4，沸点：CH 4＞SiH4
⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A．①②⑥ B． ①③④⑥ C． ③④⑤⑥ D．①④⑤
14．因生产金属铁的工艺和温度不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，铁的晶体中铁原子有两种堆积方式，其中两种立方晶胞结构如图所示。下列关于铁或其晶胞的说法中正确的是 ( )
A．铁在周期表中位于第四周期第VIIB族，是过渡元素也是副族元素
B．在β-Fe晶胞中，每个Fe原子周围均有8个与之距离相等且最近的Fe原子
C．若ɑ-Fe晶胞边长为bpm，则Fe原子半径r=bpm
D．α－Fe晶胞边长若为a cm，γ－Fe晶胞边长若为b cm，则α－Fe和γ－Fe两种晶体的密度比为b3∶4a3
15．某晶体立方晶胞如图所示。已知图中微粒1的分数坐标是，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 ( )
A．周围距离最近且相等的N5-个数是6 B．微粒2的分数坐标是
C．已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的d区
D．若晶胞边长为a pm，则晶体密度为
二、填空题（除标注外，每空2分，共55分）
16.（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）元素 = 10 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑩所在的位置为元素周期表的 区
（2）元素 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④和 = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤的基态原子的第一电离能大小为： = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤（填“”）
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）元素 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③核外未成对电子数为 ，元素 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥形成的氢化物中 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥均采取相同杂化方式，其杂化方式为 ， 元素 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥的最简单氢化物的键角大小为 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥（填“”或“=”）
（5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）,在该晶体的另一种表示中，元素②位于顶点位置，则元素⑨位于 位置。
17．（23分）以CO2为原料催化加氢可以制备CH4、CH3OH、C2H4，为我国科学家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。回答下列问题：
(1)基态原子电子排布式为 ，其核外不同能量状态的电子有 种。
(2)CO32-中的大∏键可表示为 ，同一周期第一电离能大趋势在逐渐增大，但是存在反常，比如，请解释原因： 。
(3)催化加氢制备的化学方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O。
①等物质的量的CH3OH和CO2分子中键数目之比为 。
②沸点：CH3OH （填“>”或“ (3) BD (4)2 SP3 >
(5)MgNi3C 棱心
17．共23分
(1) 或 7
(2) ∏46 氮原子为半满稳定结构，难失电子，氧原子易失1个电子达到半满稳定结构
(3) > CH3OH分子间能形成氢键
(4) 4 （3分）
18.共16分
球形 762.5 498 3902
（2）
Fe3+的3d轨道处于半满状态，能量低结构稳定
（3）12 (4×72)×10-30 / (NAa3)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
D
C
B
A
D
A
C
C
11
12
13
14
15
D
A
A
D
D