2024重庆市巴蜀中学高一下学期3月月考化学试题含解析

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1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能需要用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、S-32、Cl-35.5、Br-80、I-127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产和环境密不可分，下列说法错误的是
A. 铝制厨具不可以长时间熬煮糟粕醋
B. 用漂白丝织品的原理是可以氧化丝织品中的有色成分
C. 金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火
D. 洁厕灵和84消毒液不可混用
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝和氧化铝均会和酸反应，故铝制厨具不可以长时间熬煮糟粕醋，A正确；
B．漂白丝织品的原理是可以和丝织品中的有色成分结合成无色物质，B错误；
C．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，C正确；
D．洁厕灵（有效成分为HCl）与84消毒液（有效成分为NaClO）混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，D正确；
故选B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 分子结构模型：B. 氯化铵的电子式：
C. 中子数为44砷原子：D. 次氯酸的结构式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子为V形，结构模型：，故A错误；
B．氯化铵属于离子化合物，Cl-的电子式要加中括号，氯化铵的电子式为：，故B错误；
C．中子数为44，则质量数为33+44=77，原子表示为，故C错误；
D．次氯酸中氧原子形成 2个共价键，则其结构式为H‒O‒Cl，故D正确。
答案选D。
3. 下列说法正确的是
A. Mg分别在空气和氧气中燃烧，生成物完全相同
B. Fe分别与S和反应，生成物中Fe的价态相同
C. 分别通入滴有酚酞的NaOH溶液和品红溶液，都体现的漂白性
D. 浓硫酸分别与Nal和NaCl固体混合加热，发生的反应类型不同
【答案】D
【解析】
【详解】A．Mg在空气燃烧能与氮气反应生成Mg3N2，在氧气中燃烧生成MgO，生成物不相同，故A错误；
B．氯气具有强氧化性，氯气和铁反应生成氯化铁，Fe与S反应生成FeS，价态不同，故B错误；
C．SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，碱性减弱则酚酞溶液褪色，体现了SO2的酸性，故C错误；
D．用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体，利用了高沸点酸制低沸点酸，即浓硫酸具有高沸点、难挥发性，浓硫酸与NaI发生氧化还原反应生成I2，两者反应类型不同，故D正确；
故选D。
4. 黑火药发生爆炸反应的化学方程式为，下列说法正确的是
A. 当有生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
B. 是同位素
C. 中只含极性共价键
D. 是氧化产物
【答案】C
【解析】
【分析】2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由0降低为-2价，C元素的化合价由0升高为+4价，以此来解答。
【详解】A．氧化剂是S和KNO3，还原剂是C，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故A错误；
B．是同素异形体，故B错误；
C．中只含极性共价键，故C正确；
D．是还原产物，故D错误。
答案选C。
5. 下列离子方程式中，正确的是
A. 用热的强碱溶液洗涤试管上附着的硫单质：
B. 通入水中：
C. Al放入NaOH溶液中：
D. 浓硫酸与铁混合加热：
【答案】A
【解析】
【详解】A．试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有Na2S、Na2SO3和水，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．HClO是弱酸，不能拆成离子形式，通入水中的离子方程式为，故B错误；
C．金属Al放入NaOH溶液中要产生氢气，离子方程式为，故C错误；
D．浓硫酸不能拆成离子形式，浓硫酸与铁混合加热的离子方程式为，故D错误；
答案选A。
6. 下列叙述正确的是
A. A和B是元素周期表中同主族的金属元素，A在B的下方，则A肯定比B的金属性强
B. 1mlA与酸反应转移3ml电子，1mlB与酸反应转移2ml电子，可以证明A比B的金属性强
C. 比的酸性弱，证明C比S的非金属性强
D. 元素简单氢化物的沸点X比元素Y的熔沸点高，能证明元素X比元素Y的非金属性弱
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据同主族金属性递增可得，下方金属的金属性肯定比上方金属的强，A正确；
B．金属性强弱与得失电子数目无关，与得失电子难易程度有关，B错误；
C．对比非金属性强弱时应该利用元素的最高价含氧酸比较，最高价氧化物的水化物的酸性越强其非金属性越强，而不是含氧酸，不能比较，C错误；
D．元素简单氢化物的沸点为物理性质，不体现元素非金属性，D错误；
故选A。
7. 下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不合理的是
A. ：饱和NaCl溶液B. ：通入催化剂加热
C ：水D. ：饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．饱和NaCl溶液能已知氯气的溶解而能吸收氯化氢气体，能达到目的，A正确；
B．氢气和氮气反应为可逆反应，进行不完全，B错误；
C．二氧化氮和水生成硝酸和NO，能达到目的，C正确；
D．HCl气体能与NaHSO3 溶液反应生成SO2，而SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，故可用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl气体，D正确；
故选B。
8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有电子的数目为
B. 标准状况下所占的体积为4.48L
C. 将和混合后充分反应，生成的数目为
D. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含氧原子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．的物质的量为0.9ml，含有电子的数目为，故A错误；
B．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；
C．该反应是可逆反应，生成的数目少于，故C错误；
D．50g质量分数为46%的乙醇，乙醇的质量为23g，含有的氧原子为=0.5ml，含有水的质量为27g，有的氧原子为=1.5ml，则含氧原子总数为，故D正确。
答案选D。
9. 用下列仪器或装置进行相应实验，描述正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，且试管底要高于试管口，图中试管口低于试管底且没有点燃气泡，故A错误；
B．过氧化钠与水反应迅速，且溶于水，故不能做到随关随停，故B错误；
C．铜丝与浓硫酸加热反应生成SO2，通入石蕊溶液，溶液变红，SO2不能使石蕊褪色，故C正确；
D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀，故不能鉴别溶液和溶液，故D错误。
答案选C。
10. 科学家近期研究出一种新型电池内部导体的结构如图所示，其中元素X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的原子序数之和等于35，且Y与Z位于同一周期。则下列说法不正确的是
A. 该化合物为离子化合物B. X的最外层电子数等于电子层数
C. 简单离子的半径：D. Z的最高价氧化物对应水化物为三元酸
【答案】B
【解析】
【分析】元素X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的原子序数之和等于35，且Y与Z位于同一周期，结合图示可知，Z形成6个共价键，X形成1个共价键，Y为+1价，若X为H，Y为Li，此时Z为31号元素，不符合题意，若X为H，Y为Na，此时Z为第23号元素，不合理，若X为F、Y为Na、则Z为第15号元素P，符合题意。
【详解】A．该化合物为NaPF6，存在离子键，属于离子化合物，故A正确；
B．X为F，电子层数为2，最外层电子数为7，故B错误；
C．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即简单离子的半径：，故C正确；
D．Z的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，为三元酸，故D正确；
故选B。
11. 已知某物质A能发生如图转化，下列说法错误的是
ABCD
A. 若A为淡黄色固体单质，则D一定是强酸
B. 若A为溶于水呈碱性的气体，B遇立即变为红棕色气体，则由A反应生成2mlB时，转移电子数为
C. 物质A一定能一步转化为C
D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③不一定为非氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．若A为淡黄色固体单质，A为S单质，B为SO2，C为SO3，D为硫酸，故A正确；
B．若A为溶于水呈碱性的气体，A为NH3，B为NO，C为NO2，D是硝酸，故B正确；
C．结合上述分析，A不一定能一步转化为C，如S不能一步得到SO3，NH3不能一步转化为NO2，故C错误；
D．由上述分析可知，反应①和②一定为氧化还原反应，反应③不一定为非氧化还原反应，故D正确。
答案选C。
12. 下列各实验的现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，则蔗糖变黑且呈疏松多孔的海绵状，并放出刺激性气味的气体，可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故A正确；
B．使酸性溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，体现了SO2的还原性，故B错误；
C．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，不是硫酸将氧化为，故C错误；
D．溶于盐酸时，过量Fe与铁离子反应，则滴入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色，不能证明还原铁粉未变质，故D错误。
答案选A。
13. X、Y、Z、W是核外电子数依次增加的短周期元素。Y在大气中存在两种常见单质，X与Z最外层电子数相同。D、E、P是由这些元素组成的二元化合物，A、B、C分别是Z、X、W的单质，B与C点燃生成E时有苍白色火焰。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是
A. C具有强氧化性和漂白性，所以在工业领域中被广泛用于漂白剂、杀菌剂、消毒剂
B. 化合物与中化学键类型完全相同
C. 与过量的E反应时D失去1.5ml电子
D. Y、Z、W三种元素可以形成多种共价化合物
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是核外电子数依次增加的短周期元素。Y在大气中存在两种常见单质，Y为氧；D、E、P是由这些元素组成的二元化合物，A、B、C分别是Z、X、W的单质，B与C点燃生成E时有苍白色火焰，则B为氢气、C为氯气，X为氢、W为氯；X与Z最外层电子数相同，则Z为钠元素、A为钠单质；氢气和钠生成D氢化钠，氢气和氯气生成E氯化氢，氢化钠和氯化氢生成P氯化钠和氢气；
【详解】A．C为氯气，氯气有强氧化性，氯气和水生成的次氯酸具有漂白性而不是氯气本身具有漂白性，A错误；
B．化合物Na2O2为离子化合物、H2O2为共价化合物，化学键类型不完全相同，B错误；
C．氢化钠和氯化氢生成氯化钠和氢气：，反应中氢元素发生归中反应生成氢气，电子转移为，为1.5ml，与过量的氯化氢反应时失去1.5ml电子，C正确；
D．钠为活泼金属，则O、Na、Cl三种元素可以形成多种离子化合物，D错误；
故选C。
14. 汽车尾气中含有CO和，为减少污染，现代汽车通常安装催化净化器将尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某实验室设计如下实验装置模拟处理汽车尾气中的CO、NO。下列说法错误的是
A. 装置Ⅲ的作用是检验CO是否转化
B. 停止加热后，打开活塞K通入适量氧气时，Ⅱ中没有出现红棕色气体，则气囊中收集的气体一定无毒
C. 装置Ⅰ中发生的反应方程式为
D. 实验室也可用酸性NaClO溶液将NO转化为，若处理的尾气中含3.36LNO（标准状况下），则消耗溶液0.25L。
【答案】B
【解析】
【分析】CO和NO在催化剂和加热条件下转化为N2和CO2，Ⅱ中通氧气作用是将剩余的NO转化为NO2，Ⅲ中澄清石灰水的作用是检验CO是否转化为CO2，氧化铜的作用是将剩余的CO转化为CO2，最后用气囊收集尾气。
【详解】A．由上述分析可知，所以装置Ⅲ的主要作用是检验CO是否转化为CO2，故A正确；
B．Ⅱ中没有出现红棕色气体，说明没有NO和NO2，但是最后可能会有CO，故B错误；
C．CO和NO在催化剂和加热条件下转化为N2和CO2，化学方程式为，故C正确；
D．用酸性NaClO溶液将NO转化为，3.36LNO(标准状况下)的物质的量为0.15ml，失去电子的物质的量为0.15ml=0.45ml，NaClO转化为Cl-，NaClO的物质的量为0.225ml，溶液0.25L中NaClO的物质的量为0.225ml，故D正确。
答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 已知U、V、W、X、Y、Z为核电荷数依次递增的短周期主族元素，其最外层电子数和原子半径的关系如下图。U与其他元素均不在同一周期，V的最外层电子数是电子层数的2倍，W的单质是空气中含量最多的气体，Y与Z在元素周期表中处于相邻的位置。
（1）元素V在元素周期表中的位置为______。
（2）V、Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式）。
（3）V、W、U可形成UVW分子，画出该分子的结构式______。
（4）下列说法不正确的是______。
A. Y的简单氢化物的水溶液呈弱酸性B. 简单阴离子的还原性：
C. 原子半径：D. V和Y可形成共价化合物
（5）某同学利用如图所示装置利用单质的氧化性比较Y、Z的非金属性强弱。
①装置D的作用是______。
②装置A所装药品为______，装置C中的实验现象为______。
【答案】（1）第二周期第ⅣA族
（2）
（3） （4）BC
（5） ①. 防倒吸 ②. 浓盐酸 ③. 出现黄色沉淀
【解析】
【分析】U、V、W、X、Y、Z为核电荷数依次递增的短周期主族元素，V的最外层电子数是电子层数的2倍，V为C元素，W的单质是空气中含量最多的气体，W为N元素，U和X最外层电子数相等，且U与其他元素均不在同一周期即不在第二周期和第三周期，U为H元素，V的最外层电子数小于N，半径却比N大，V为C元素，Y与Z在元素周期表中处于相邻的位置，半径较大，最外层电子数大于N的最外层电子数，则Z为Cl元素，Y为S元素，以此解答。
【小问1详解】
N元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。
【小问2详解】
非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：C< S【小问3详解】
C、N、H可形成HCN分子，画出该分子的结构式为。
【小问4详解】
A．S的简单氢化物H2S的水溶液呈弱酸性，故A正确；
B．非金属性：SC．由图可知，原子半径：，故C错误；
D．C和S可形成共价化合物，故D正确；
故选BC。
【小问5详解】
①装置D的作用是防倒吸；
②利用单质的氧化性比较S、Cl的非金属性强弱，装置B为氯气发生装置，浓盐酸和高锰酸钾固体反应生成氯气，装置A所装药品为浓盐酸，生成的氯气通入Na2S溶液中，若出现黄色沉淀，说明有S单质生成，说明Cl的非金属性强于S。
16. 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）的离子结构示意图为______。
（2）卤素单质有着相似的化学性质，但同时也有差别。比如与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，而与NaOH发生如下反应：。其中的电子式为______，用电子式描述NaF的形成过程：______。
（3）根据卤族元素性质的相似性和递变性，推测元素砹（At）的单质为有色固体，HAt的稳定性______（填“大于”或“小于”）HI的稳定性，AgAt______（填“易”或“难”）溶于水。
（4）不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物，如等。它们与卤素单质性质相似。
①与水反应的产物可能为______（填化学式）。
②下列说法不正确是______。
A．HF、HCl、HBr的沸点依次升高
B．沸点依次升高
C．已知离子半径大小会影响离子键的强弱，从而影响物质的熔点：若离子半径越大，离子键越弱。据此推测NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低
D．（X代表F、Cl、Br）的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱
【答案】16. 17. ①. ②.
18. ①. 小于 ②. 难
19. ①. ②. AD
【解析】
【小问1详解】
氯原子得到1个电子形成氯离子，结构为：；
【小问2详解】
为共价化合物，电子式为；钠失去1个电子、氟得到1个电子，两者形成氟化钠，；
【小问3详解】
同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，HAt的稳定性小于HI的稳定性，氯化银到碘化银溶解性减小，则AgAt难溶于水。
【小问4详解】
①氟的电负性大于碘，则中碘为+5价、氟为-1价，则其与水反应的产物可能为。
②A．HF形成氢键，导致其沸点高于HCl、HBr，错误；
B．为分子晶体，相对分子质量逐渐变大，分子间作用力逐渐变大，导致沸点依次升高，正确；
C．已知离子半径大小会影响离子键的强弱，从而影响物质的熔点：若离子半径越大，离子键越弱；由于离子半径氟离子小于氯离子小于溴离子，则NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低，正确；
D．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，（X代表Cl、Br）的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱，但是氟没有正价，不存在 HFO4，错误；
故选AD。
17. 硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工业上以黄铁矿为原料制备绿矾的工艺流程如下图所示：（已知炉渣中主要含有和极少量：）
（1）黄铁矿的主要成分是______（填化学式），在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是______。
（2）写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式______。
（3）写出由得到的化学方程式______，工业制硫酸时，为提高吸收效率，通常用下列哪种物质______吸收。
A．蒸馏水 B．98.3%的浓硫酸 C．70%的浓硫酸 D．稀硫酸
（4）流程中的物质甲可以是______。
①铁粉 ②铜粉 ③硫化钠 ④氨水 ⑤氯气
（5）由溶液B得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩，______，过滤，洗涤，干燥。
（6）工业制备出的硫酸中还含有少量尾气，为防止污染需净化尾气。已知我国排放标准限值为，工业常用氨水接触法吸收生成一种酸式盐，若尾气中的含量为，则处理每立方米尾气至少需要的氨水______L
【答案】（1） ①. ②. 增大接触面积
（2）
（3） ①. ②. B
（4）① （5）降温结晶
（6）
【解析】
【分析】用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，同时还能生成铁的氧化物，二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸；滤渣加入氢氧化钠溶解氧化铝、二氧化硅，氧化铁不反应过滤成为滤渣，加入硫酸得到硫酸铁，加入铁将铁离子还原为亚铁离子得到B，蒸发浓缩、降温结晶、过滤，洗涤，干燥得到绿矾；
【小问1详解】
黄铁矿的主要成分是，在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；
小问2详解】
炉渣中含有氧化铁、氧化铝、二氧化硅，加入氢氧化钠溶解氧化铝、极少量二氧化硅生成四羟基合铝酸钠、硅酸钠，氧化铁不反应，故主要反应为；
【小问3详解】
被氧气催化氧化生成：；工业制硫酸时，如果用水或稀硫酸吸收三氧化硫，容易产生酸雾，不利于三氧化硫吸收，故为提高吸收效率，通常用98.3%的浓硫酸吸收，故选B；
【小问4详解】
流程中的物质甲将铁离子还原为亚铁离子，且不引入新杂质，故可以是①铁粉；
【小问5详解】
由溶液B得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥。
【小问6详解】
常用氨水接触法吸收生成一种酸式盐NH4HSO3，由元素守恒可知，反应关系为：；若尾气中的含量为，则处理每立方米尾气至少需要的氨水的体积为L。
18. 【题文】硫代硫酸钠又称海波，是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和。实验室常将通入和的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备，某实验小组设计如下装置：
（1）可用作脱氯剂除去自来水中残留的氯气，在此过程中做______（填“氧化”或“还原”）剂。
（2）装置Ⅲ中的氢氧化钠溶液的作用是______。
（3）实验前要向装置中鼓入的目的是______，多孔球泡的作用有______。
（4）虚线部分导管的作用是______。
（5）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式______．
（6）当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是______。
（7）小组成员提出用测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知与反应生成连四亚硫酸钠，现称取样品配成100mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，加入bmLaml/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为______%
【答案】（1）还原 （2）处理尾气
（3） ①. 排除装置中的空气，防氧化 ②. 增大气体和液体的接触面积，使其充分反应
（4）平衡气压便于液体顺利滴下
（5）
（6）在酸性环境中易分解为S和
（7）
【解析】
【分析】I装置为SO2的发生装置，SO2与碳酸钠和硫化钠的混合溶液反应生成硫代硫酸钠，多孔球泡的作用是增大气体和液体的接触面积，使其充分反应，多余的SO2用III中的NaOH溶液吸收。
【小问1详解】
与氯气反应，Cl2做氧化剂，做还原剂；
【小问2详解】
由分析可知，装置Ⅲ中的氢氧化钠溶液的作用是处理尾气；
【小问3详解】
实验前要向装置中鼓入的目的是排除装置中的空气，防止硫化钠、硫代硫酸钠被氧化；多孔球泡的作用是增大气体和液体的接触面积，使其充分反应；
【小问4详解】
虚线部分导管的作用是平衡气压便于液体顺利滴下；
【小问5详解】
装置Ⅱ中SO2与碳酸钠、硫化钠反应生成硫代硫酸钠和CO2，发生反应的化学方程式为；
【小问6详解】
当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，停止通入SO2，否则反应体系会显酸性，导致在酸性环境中易分解为S和，产率下降；
【小问7详解】A．该装置可用于验证铁粉与水蒸气的反应
B．用该装置制备氧气，关闭右侧止水夹后，反应停止
C．试管中逐渐有气泡产生，石蕊溶液先变红后不褪色
D．上述装置用于鉴别溶液和溶液
实验操作
实验现象
实验结论
A
将浓硫酸加入蔗糖中
形成疏松多孔的海绵状黑色固体
浓硫酸有强氧化性和脱水性
B
分别通入酸性和品红溶液
溶液均褪色
有漂白性
C
向溶液滴入2滴稀
溶液变为黄色
稀能将氧化为
D
取一定量可能被氧化的铁粉于烧杯，加稀盐酸溶解后滴入几滴KSCN溶液
溶液不显血红色
原铁粉未变质