江西省抚州市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份江西省抚州市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．关于的说法中正确的是( )
A.1ml含有σ键的数目为15
B.中心原子的化合价为+3价
C.中心原子的配位数是5
D.含1ml的水溶液中加入足量溶液，产生3ml白色沉淀
2．下列说法或有关化学用语的使用正确的是( )
A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B.基态Fe原子的外围电子轨道表示式为
C.硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大
D.基态铜原子的外围电子排布式为
3．下列物质中，酸性最强的是( )
A.B.C.D.
4．N和P为同族元素，下列说法正确的是( )
A.N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同
B.和均可和形成配位键
C.与均是强酸
D.与中P原子的杂化方式相同
5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①
②
③
④
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③＝②>①
6．2021年5月15日中国火星探测器“祝融号”在一种比空气还轻的气凝胶材料保护下成功着陆火星。有种气凝胶材料主要成分为，有关其描述错误的是( )
A.由原子构成B.含极性键C.熔点高D.极性分子
7．实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法正确的是( )
A.中铁离子的配位数为3
B.1ml含12mlσ键
C.碳元素电负性强于氮元素
D.再失去1个电子比更难
8．下列说法正确的是( )
A.晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
B.易分解是因为分子间作用力弱
C.NaOH晶体中既有离子键又含有极性共价键
D.HClO和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
9．砷化镓是一种重要半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是( )
A.砷化镓是一种离子晶体
B.砷化镓中不存在配位键
C.若晶胞参数为apm，则Ga原子与As原子的最短距离为apm
D.晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正四面体
10．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是( )
A.Z元素的最高价态为+7B.基态原子未成对电子数：W>Y
C.该阴离子中X不满足8电子稳定结构D.最简单氢化物水溶液的pH:X>M
11．在合成硫代硼酸的过程中，得到甲、乙两种物质，物质甲和反应的化学方程式：甲丙，其中甲、乙、丙的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.甲分子中B和S的杂化方式相同
B.甲的沸点高于乙
C.丙的组成元素位于周期表s区和p区
D.丙水解生成的化学方程式：
12．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是( )
A.气态氢化物热稳定性：Y>Z>W
B.简单离子半径：
C.第一电离能：
D.X、Z、W形成的化合物一定不含离子键
13．一种从照相底片中回收单质银的方法如下：
步骤1：用溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr转化成而溶解。
步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。
步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。
下列说法正确的是( )
A.步骤1所得中提供孤电子对
B.步骤2所得滤液中大量存在的离子：
C.步骤3灼烧时可用足量NaOH溶液吸收尾气
D.晶胞（如图所示）中每个周围距离最近的有8个
14．铯铜卤化物晶体中的阴离子存在如图所示链状结构，其中铜元素的化合价均相同。
下列说法正确的是( )
A.一种铯铜卤化物的化学式为，其中的化合价为
B.电负性大小顺序是
C.该链状结构是四面体通过共用顶点而形成的
D.该晶体的化学式为
二、填空题
15．日前新合成的砷化镉（）三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。
（1）Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为___________。Cd原子中第一电离能相对较大的是___________原子（填“基态”或“激发态”）。
（2）与砷（As）同主族的N、P两种元素的氢化物沸点：___________（填“>”或“<”），原因是___________。
（3）As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。
（4）含砷有机物“对氨基苯胂酸"的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为___________，1ml对氨基苯胂酸含键数目为___________，其中还含有的化学键类型有___________（填序号）。
a.氢键b.离子键c.π键
16．铂（Pt）的单质又称白金，是常用的催化剂和电极材料，顺二氨环丁羧酸铂（）又名卡铂，是一种低毒性抗癌药，遇光易分解。请回答下列问题：
（1）用酒精把铂丝润湿点燃，酒精剧烈燃烧，使铂丝温度达到炽热程度，同时伴有很亮的光。产生上述现象可能的原因是___________。
（2）卡铂分子中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的杂化轨道类型有___________。
（3）卡铂静脉注射时需要注意事项是___________。
（4）卡铂分子中存在的作用力有___________（填标号）。
A.离子键B.配位键C.金属键D.非极性键
（5）合成卡铂的中间体沸点比图1中化合物沸点低，原因是___________。
（6）超硬材料（仅次于金刚石）氮化铂的一种晶胞如图2所示，N的配位数是___________。
17．铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
（1）某铁的配合物结构如图1所示，可由与混合加热制得。
①基态的价电子排布式为___________。在、、中，C-Si-C键角最大的是___________。
②表示环戊二烯负离子，已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则中的大π键应表示为___________。
③该铁配合物中碳原子的杂化方式共有___________种。
（2）普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳，如图2所示（在图中省略）。
①普鲁士蓝中与个数之比为___________；该晶胞的化学式为___________。
②若所有铁粒子等径小球，则与之间最近距离为___________pm。
18．晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
（1）在的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是___________（填离子符号）。
（2）已知是次磷酸的正盐，的结构式为___________，其中P采取杂化方式___________。
（3）与电子总数相同的等电子体的分子式为___________。
（4）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___________。
（5）分别用○、●表示和，晶体的四方晶胞如图（a）所示，图（b）、图（c）分别显示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置：
①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为___________（写出表达式）。
②晶胞在x轴方向的投影图为___________（填标号）。
参考答案
1．答案：D
解析：A.含有键，配位键有6ml，所以含σ键的数目为，故A错误； B.不带电荷，Cl带个单位负电荷，整体呈电中性，所以中心原子的化合价为+3价，故B错误；C.配体为和Cl，所以中心原子的配位数是6，故C错误；D配合物外界完全电离，内界不电离，所以含的水溶液中加入足量溶液产生2ml白色沉淀，故D正确；故选：D
2．答案：B
解析：同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但轨道电子能量则比轨道电子能量高（n表示量子数），A错误；基态铁原子外围电子排布式为，外围电子轨道表示式为，B正确；P原子的3p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期与之相邻的S原子，C错误；Cu元素基态原子的外围电子排布式为，D错误。
3．答案：C
解析：电负性F>Cl>Br，则酸性最强的是，故选C。
4．答案：B
解析：A.氮气分子为直线形分子、白磷分子为正四面体结构，二者空间构型不同，故A错误;B.含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，和中N原子和P原子都含有孤电子对、氢离子含有空轨道，所以和均可和形成配位键，故B正确;C.磷酸在水溶液中部分电离，属于中强酸，硝酸在水溶液中完全电离而属于强酸，故C错误;D.中P原子价层电子对个数中P原子价层电子对个数，根据价层电子对互斥理论知前者为三角锥形结构、后者为三角双锥结构，两种分子中P原子杂化类型不同，故D错误;故选:B。
5．答案：A
解析：由四种元素基态原子电子排布式可知，是S元素、②是P元素、③是O元素、④是F元素，A.同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能O P，所以第一电离能S ③>②>①，故A正确；B.同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P>S， O>F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P>S>O>F，即②>①>③>④，故B错误；C.同周期自左而右电负性增大，所以电负性P②，故D错误。故选：A。
6．答案：D
解析：A.属于共价晶体，由Si原子、O原子构成，故A正确，B.Si原子、O原子之间形成极性键，故B正确C.属于共价晶体，其熔点高，故C正确;D.属于共价晶体，不存在分子，故D错误;故选:D。
7．答案：B
解析：B.C≡N的三键中含1个σ键，且配位键为σ键，所以含有6ml+6ml=12mlσ键，故B正确。
8．答案：C
解析：A.晶体溶于水时，电离出氢离子钠离子和硫酸根离子，离子键被破坏，部分共价键被破坏，A错误；
B.易分解是因为共价键作用力弱，B错误；
C.NaOH晶体中有离子键，氢氧根中含有极性共价键，C正确；
D.HClO中的H原子，最外层为2电子稳定结构，D错误；
9．答案：D
解析：D.面心上的Ga原子与周围等距且最近的As原子，由图可知，Ga与1个顶点和3个面心的As等距且最近形成的空间构型为正四面体，故D正确;故选:D。
10．答案：D
解析：W是有机分子的骨架元素，则W是C元素；化合物中X、Y、Z、M形成共价键数目分别为2、2、1、6，离子带1个单位负电荷，且W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，则X是N元素，Y是O元素，Z是F元素，M是S元素。Z是F元素，其电负性最大，无正化合价，A错误；基态W（C）、Y（O）的价电子排布分别为，二者均有2个未成对电子，B错误；该阴离子中X（N）形成2个共价键且得到1个电子，则N原子满足8电子稳定结构，C错误；的水溶液呈碱性，的水溶液呈酸性，则前者的pH大于后者，D正确。
11．答案：D
解析：D.水解即与水反应，化学方程式为，故D正确;故选:D。
12．答案：B
解析：A.元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：CB.和的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则，B正确；
C.同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族，则第一电离能：N>O>C，C错误：
D.X、Z、W形成的化合物含离子键，D错误；
答案选B。
13．答案：C
解析：A.在配位离子中中心原子提供空轨道，配位原子提供孤电子对；B.与均不能大量共存；C.灼烧时生成银和；D.根据均摊法进行计算即可。
14．答案：D
解析：D.取其中重复的一个单元进行观察，大球为中的X原子，在晶体晶胞的面和晶胞体心，共有，Cu为4，Cu为+1价,Cs原子个数为2，该晶体的化学式为，故D正确;故选:D。
15．答案：（1）；基态
（2）>；分子间存在比较强氢键而分子间仅有较弱的范德华力
（3）As>Se>Ge
（4）；19；c
解析：
16．答案：（1）酒精燃烧时催化剂铂发生了电子跃迁
（2）O>N>C>H；、
（3）避光
（4）BD
（5）相对分子质量小，分子间作用力弱，沸点低
（6）4
解析：
17．答案：（1）；；；3
（2）1：1；；
解析：
18．答案：（1）和
（2）；
（3）
（4）
（5）；B
解析：