河南省漯河市高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）

这是一份河南省漯河市高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案），共17页。试卷主要包含了某兴趣小组探究利用反应，某兴趣小组以海藻灰，一定量浓硝酸与38等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
选择题（共18小题，每题3分，共54分）
1．我国嫦娥五号探测器带回 1.731kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15。X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与 W 同族，下列结论正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序为 W>X>Y>Z
B．化合物 XW 中的化学键为离子键
C．Y 单质的导电性能弱于 Z 单质的
D．Z 的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸
2．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时负极区应为
B．放电时每转移电子，正极被氧化
C．该电池为二次电池
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
3．我国杰出化学家侯德榜运用的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是（ ）
A．A气体是，B气体是
B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作发生的化学反应方程式为：
4．某兴趣小组探究利用反应：制取铁粉并检验气体产物，实验装置如下图，下列说法不正确的是（ ）
A．实验之前应检查装置气密性
B．装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气
C．装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气
D．为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰
5．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HCN和HNC中碳氮键完全相同
B．使用催化剂，可以改变反应的反应热和活化能
C．HCN（g）比HNC（g）稳定
D．
6．某兴趣小组以海藻灰（主要成分是）为原料进行的制备实验。具体步骤如下：将海菜灰浸泡加热过滤后，得到溶液，将适量固体溶于溶液，再将饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色，向白色沉淀中边搅拌边滴入适量浓硝酸得。下列有关反应的离子方程式正确的是（ ）
A．生成白色沉淀的反应为：
B．固体中加入适量浓硝酸：
C．中加入过量盐酸：
D．溶液与氢氧化钡溶液混合：
7．合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（ ）
A．湿润的淀粉－KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气
B．饱和NaCl溶液中先通入过量CO2再通入过量NH3可以得到固体1
C．1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中气体1和气体2的体积比为1：1
D．硝酸铵作为氮肥雨天施用可提高利用率
8．经处理后的火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为Al2O3、FeO、Fe2O3。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．“碱浸”可用NaOH溶液或浓氨水B．“溶液”中含有[Al(OH)4]-
C．“操作X”向“溶液”中通入过量CO2D．流程中涉及分解反应
9．一定量浓硝酸与38．4g Cu恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．硝酸在反应中只体现氧化性
B．氮的氧化物与NaOH溶液反应时，NO作氧化剂
C．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11ml/L
D．混合气体中的物质的量是0.2ml
10．自然界的氮循环如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．①中豆科植物可将直接转化为B．②中合成氨属于人工固氨
C．③中的氮元素被氧化D．氮循环过程中没有氧元素参加
11．工业上采用与在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯
B．使用浓和混合加热制取利用了浓的脱水性和强酸性
C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体
D．可以用无水替换干燥管中的碱石灰
12．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法不正确的是（ ）
A．按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2
C．丙中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成CO2
D．丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2
13．室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是（ ）
A．NO2易溶于水，不能用排水法收集
B．试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2
C．取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸
D．向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升
14．汽车尾气中含有CO和，为减少污染，现代汽车通常安装催化净化器将尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某实验室设计如下实验装置模拟处理汽车尾气中的CO、NO。下列说法错误的是（ ）
A．装置Ⅲ的作用是检验CO是否转化
B．停止加热后，打开活塞K通入适量氧气时，Ⅱ中没有出现红棕色气体，则气囊中收集的气体一定无毒
C．装置Ⅰ中发生的反应方程式为
D．实验室也可用酸性NaClO溶液将NO转化为，若处理的尾气中含3.36LNO（标准状况下），则消耗溶液0.25L。
15．用下列仪器或装置进行相应实验，描述正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．下列说法中，正确的个数是（ ）
①0℃，101kPa含有1ml硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L
②不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
③常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液
④向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO2是两性氧化物
⑤工业上通常使用电解熔融氯化铝的方式制备金属铝
⑥可用澄清石灰水吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
A．2个B．3个C．4个D．5个
17．下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．某天然气电厂对废气回收利用，在催化剂作用下重新合成天然气作为燃料再利用，反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．步骤－2中存在极性键的断裂、Ⅱ－3中存在非极性键断裂
B．步骤Ⅱ－4存在极性键生成
C．当消耗1mlCO2生成1mlCH4时，转移8ml电子
D．CO2、N2、CH4分子中各原子均满足8电子稳定结构
二．非选择题（共4小题,共46分）
（10分）19．元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题：
(1)上述8种元素中，非金属性最强的元素是： （填元素符号）；简单离子半径最小的元素是： （填离子符号）。
(2)由这些元素中原子半径最大与最小的两种元素形成的化合物X的电子式为 ；画出X中阴离子的离子结构示意图： 。
(3)⑦⑧两种元素的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 （填化学式）。
(4)⑥的单质与强碱反应的离子方程式为 。
(5)根据周期表的结构特点，推断在第四周期中与⑤和⑥同族的元素原子序数相差 。
(6)查阅资料可知：⑤的单质可以在①的最高价氧化物中燃烧，瓶壁上出现大量白色和黑色的颗粒，试写出发生反应的化学方程式： 。
（10分）20．人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
已知：①Cu、Cu2O均为红色固体
②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
(1)实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为 ，装置E的作用是 。
(2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。
(3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：
②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是 ，再加入下列试剂 (填选项)，固体又可以继续溶解。
A．FeCl3溶液 B．FeCl2溶液 C．KCl溶液 D．KNO3溶液
(4)若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为 ，若向a处分别通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。
A．Cl2 B．NO2 C．N2 D．CO2
（12分）21．为探索某工厂的废金属屑(主要成分为Fe、Cu、Al、Al2O3、Fe2O3等)的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。
请回答：
(1)试剂X是 ；试剂Y是 。
(2)从CuSO4溶液中获取胆矾晶体的操作是 、 过滤、洗涤。
(3)写出溶液A转化为固体C的离子方程式 。
(4)在步骤II时，小组成员小明用下图装置进行试验，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，你的建议是 。
(5)由溶液E制取K2FeO4时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe3＋对K2FeO4生成率有不同影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe3+的质量浓度)为 ， 。
(6)在固体F中加入稀硫酸和H2O2来制备CuSO4溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为 。
(7)该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体25.0g，该废料中铜的质量分数约为 。
（14分）22．SO2是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
①通入足量SO2时C中观察到的现象为 。根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
a．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+： 。
b．该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入BaCl2溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。
②为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有 (填字母)。
A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．碘水 D．NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质：(已知熔点：SO2：-76.1℃，SO3：16.8℃，沸点：SO2：-10℃，SO3：45℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、III顺序连接装置，发现装置III溶液褪色，出现该现象的原因是 (用离子方程式表示)。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50mL2.5ml·L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
化学答案
1．B【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径大小顺序为 X>Y>Z >W，故A错误；
B．化合物 XW (MgO)中的化学键为离子键，故B正确；
C．Al是金属，Si是半导体，Y 单质的导电性能强于 Z 单质的，故C错误；
D．Z 的最高价氧化物的水化物是硅酸，硅酸的酸性弱于碳酸，故D错误。答案为B。
2．B【详解】A．该电池放电时，金属锌与高铁酸钾反应生成氢氧化铁、氢氧化锌和氢氧化钾，在该反应中，锌失电子化合价升高，锌作原电池的负极，电极反应式为：，A正确；
B．放电时，Fe元素由+6价下降到+3价，每转移3ml电子，正极有1mlK2FeO4被还原，B错误；
C．该电池可以充电，为二次电池，C正确；
D．放电时高铁酸钾中的铁元素由+6价降低到氢氧化铁中的+3价，得电子，其电极反应式为FeO+3e-+4H2O=5OH-+Fe(OH)3，正极附近产生氢氧根离子，该处溶液的碱性增强，D正确；故选B。
3．A【详解】A．根据以上分析，A气体是，B气体是，A错误；
B．第Ⅲ步得到的晶体是，受热易分解生成气体，是发酵粉的主要成分，B正确；C．第Ⅲ步操作是过滤得到晶体，用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；D．第Ⅳ步是将得到受热分解制备纯碱，D正确；故选A。
4．D【详解】A．做实验前应先检查装置气密性，A正确；
B．Zn粒与稀硫酸反应生成H2，又因生成的H2混有水蒸气，在硬质玻璃管中加热就会发生爆炸，所以要用浓硫酸除去H2中的水蒸气，即干燥氢气，B正确；
C．根据方程式可知反应后有水蒸气生成，则装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气，C正确；
D．为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放无水CaCl2，③中不能盛放碱石灰，因碱石灰会吸收掉CO2无法被澄清石灰水检验出，D错误；答案选D。
5．C【详解】A．HCN和HNC中的中心原子不同，因此碳氮键不完全相同，故A错误；
B．使用催化剂降低活化能，但对反应热无影响，即使用催化剂，反应热不变，故B错误；
C．能量低，物质稳定，根据图象，HCN的能量低于HNC，因此HCN(g)比HNC(g)稳定，故C正确；D．根据图象，反应物的能量低于生成物的能量，该反应为吸热反应，，故D错误；故答案选C。
6．A【详解】A．Na2SO3作还原剂，CuSO4作氧化剂，反应的离子方程式为2Cu2+++2I-+H2O= 2CuI↓++2H+，A正确；
B．CuI固体中加入适量浓硝酸，CuI中的亚铜离子和碘离子均能被浓硝酸氧化，氧化产物分别为Cu2+和I2，还原产物为NO2，其反应的化学方程式为2CuI+8HNO3(浓)= 2Cu(NO3)2+I2+4NO2↑+4H2O，B错误；
C．溶液中加入过量盐酸：，C错误；
D．溶液与氢氧化钡溶液混合：，D错误；故答案选A。
7．C【详解】A．NO2和溴蒸气都具有强氧化性，遇到湿润的淀粉-KI试纸都可以变蓝，不可以鉴别，A错误；
B．二氧化碳在氯化钠饱和溶液中溶解度小，不利于后续反应发生，应该在饱和氯化钠溶液中先通入过量氨气使溶液呈碱性，再通入过量二氧化碳可得到NaHCO3，B错误；
C．氨气具有一定还原性，1LNO、NO2的混合气与1L氨气在一定条件下转化为对环境无害的物质，化学方程式为，反应中NO、NO2的体积比等于化学计量数之比为1：1，C正确；
D．雨天施用导致硝酸铵溶解流失，D错误；故选C。
8．A【详解】A．是两性氧化物，可溶于强碱，不能溶于弱碱，A项错误；
B．经强碱“碱浸”发生反应：，B项正确；
C．“操作X”向“溶液”中通入过量，最终生成，C项正确；
D．“煅烧”及“电解”制铝的反应均为分解反应，D项正确；故选A。
9．C【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，A错误；
B．氮的氧化物与NaOH溶液反应时，生成NaNO3和NaNO2，NO作还原剂，B错误；
C．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，，所以生成硝酸铜0.6ml，含有硝酸根离子1.2ml，氮的化合物为0.9 ml，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和 NaNO2，根据原子守恒可知：，所以硝酸的总量为，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为，C正确；
D．由题意可知0.9 ml氮的化合物转化为钠盐的量为：，所以混合气体中的物质的量是，D错误；故选C。
10．B详解】A．①中豆科植物根部吸附土壤中的根瘤菌，根瘤菌将游离态氮转化成铵态氮或者是直接吸收土壤中的氮，故A错误；
B．氮气与氢气通过人工合成氨气，属于氮的固定中的人工固氮，故B正确；
C．③中细菌还原硝酸根离子中+5价的氮生成氮气，氮元素被还原，故C错误；
D．氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，过程中有氧元素参加，故D错误；故选：B。
11．C【详解】A． 反应时，应该先点燃“NaCl”处的酒精灯，产生的氯化氢赶走装置中空气，故A错误；
B． 使用浓和混合加热制取利用了浓的高沸点制取低沸点的氯化氢，故B错误；
C． 的熔点为℃，沸点为33℃，冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体，故C正确；
D． 干燥管中的碱石灰，防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl，不可以用无水替换，氯化钙不能吸收氯化氢，故D错误；故选C。
12．B【详解】A．碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫、用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再用澄清石灰水检验二氧化碳，按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→B，故A正确；
B．二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，不能说明甲中生成CO2，故B错误；
C．丙中溶液褪色，说说明二氧化硫未除尽，二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成CO2，故C正确；
D．丙中溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2，故D正确；选B。
13．B【详解】A．从图中可以看出，水进入试管约三分之二体积，表明NO2易溶于水，不能用排水法收集，A正确；
B．NO2呈红棕色，而试管中剩余气体呈无色，所以试管中剩余气体不是NO2，B不正确；
C．紫色石蕊溶液显红色，表明溶液显酸性，从而表明NO2与H2O反应生成了酸等物质，C正确；
D. 试管中剩余气体为NO，通入一定量的O2，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO气体转化为HNO3，所以试管中的液面上升，D正确；
故选B。
14．B【详解】A．由上述分析可知，所以装置Ⅲ的主要作用是检验CO是否转化为CO2，故A正确；
B．Ⅱ中没有出现红棕色气体，说明没有NO和NO2，但是最后可能会有CO，故B错误；
C．CO和NO在催化剂和加热条件下转化为N2和CO2，化学方程式为，故C正确；
D．用酸性NaClO溶液将NO转化为，3.36LNO(标准状况下)的物质的量为0.15ml，失去电子的物质的量为0.15ml=0.45ml，NaClO转化为Cl-，NaClO的物质的量为0.225ml，溶液0.25L中NaClO的物质的量为0.225ml，故D正确。
答案选B。
15．C【详解】A．高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，且试管底要高于试管口，图中试管口低于试管底且没有点燃气泡，故A错误；
B．过氧化钠与水反应迅速，且溶于水，故不能做到随关随停，故B错误；
C．铜丝与浓硫酸加热反应生成SO2，通入石蕊溶液，溶液变红，SO2不能使石蕊褪色，故C正确；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀，故不能鉴别溶液和溶液，故D错误。答案选C。
16．A【详解】①0℃，101kPa含有1ml硫原子的SO2与SO3的混合物，其中SO3不是气态，所以混合气体的体积小于22.4L，故①正确；
②不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，因为两者都能使澄清石灰水变浑浊，故②正确；
③常温下，铝与浓硝酸会发生钝化，故③错误；
④向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，但SiO2与其他酸均不反应， SiO2是酸性氧化物，故④错误；
⑤氯化铝为共价化合物，应该电解氯化铝制备金属铝，故⑤错误；
⑥应用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉，故⑥错误；答案选A。
17．B【详解】A．氯气可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，A错误；
B．双氧化水在二氧化锰的催化下分解生成氧气，用氯化钙干燥后，用向上排空气的方法收集，B正确；
C．氨气可以和五氧化二磷反应，不能用五氧化二磷干燥氯气，另外，氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，C错误；
D．浓硝酸遇到铁钝化，不能制备NO2气体，D错误；故选B。
18．D【详解】A．步骤Ⅱ-2中断裂碳氧极性键，Ⅱ-3中断裂氢氢非极性键，A正确；
B．步骤Ⅱ－4生成的、中均含有极性键，B正确；
C．当消耗时，消耗，生成，电子转移，C正确；
D．甲烷中的H原子只有2个电子，D错误；
故选D。
（非选择题，无特殊标记每空1分）
（10分）19．(1) F Al3＋

(3)HClO4
(4)2Al+6H2O+2OH－＝2[Al(OH)4]－+3H2↑ （2分）
(5)11
(6)2Mg+CO2C+2MgO （2分）
（10分）20．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 （2分）
防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验
(2)②③④
(3) H2O Cu2O AD
(4) 2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH （2分） AB
（12分）21. NaOH或KOH 盐酸或稀硫酸 加热浓缩 冷却结晶 AlO+CO2+ 2H2O=Al (OH) 3↓+HCO （2分）
将产生的气体通入一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶中 26°C， 75g·L-1 Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O （2分） 6.4%
（14分） 22.(1) 溶液由棕黄色变成浅绿色
取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入KSCN溶液，若显红色说明有Fe3+，反之无Fe3+ （3分）
不合理 HNO3可以将SO2氧化成，干扰实验 （2分） BC
2SO2+O22SO3 （2分）
5SO2+2H2O+2=5+2Mn2++4H+ （2分）3SO2+5NaOH=2Na2SO3+NaHSO3+2H2O （2分）A．该装置可用于验证铁粉与水蒸气的反应
B．用该装置制备氧气，关闭右侧止水夹后，反应停止
C．试管中逐渐有气泡产生，石蕊溶液先变红后不褪色
D．上述装置用于鉴别溶液和溶液
选项
目标气体
试剂A
固体B
固体C
A
Cl2
浓盐酸
高锰酸钾
碱石灰
B
O2
双氧水
二氧化锰
无水CaCl2
C
NH3
浓氨水
生石灰
P2O5
D
NO2
浓硝酸
Fe
硅胶
序号
实验现象
实验结论
I
C装置中黑色CuO固体全部变红
/
II
D装置中无水CuSO4变蓝
反应生成了
III
F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色
反应生成了N2