山东省泰安第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（含答案）

这是一份山东省泰安第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

满分100分时间：90分钟
相对原子质量：Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1.在“石蜡→石蜡油→石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
A.范德华力、范德华力、范德华力B.共价键、共价键、共价键
C.范德华力、范德华力、共价键D.范德华力、共价键、共价键
2.《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
B.晶体中只含有离子键
C.基态Zn原子核外电子排布式为
D.中阴离子的中心原子采取杂化
3.下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）
A.、、B.、、C.、、D.、、HCHO
4.下列叙述不正确的是（ ）
A.乳酸分子中含有一个手性碳原子，该碳原子是杂化
B.在水中的溶解度很小，是由于属于极性分子
C.碘易溶于四氯化碳，难溶于水，都可以用“相似相溶”原理解释
D.价层电子对互斥模型为三角形，空间结构为角形，是极性分子
5.Ti被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。下列相关说法正确的是（ ）
A.已知中含有环状结构，Ti为+6价
B.1ml配合物中有6ml水作为配体
C.1ml含有键的数目为
D.上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6
6.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）
A.和的VSEPR模型均为四面体
B.和的空间构型均为平面三角形
C.和均为非极性分子
D.与的键角相等
7.现有四种晶体，其构成粒子（均为单原子核粒子）排列方式如图所示，其化学式正确的是（ ）
A.B.C.D.
8.下列各组微粒的中心原子杂化类型相同但微粒的空间结构不同的是（ ）
A.、B.、C.、D.、
9.认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法正确的是（ ）
A.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴阳离子的配位数相等
B.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
C.NaCl和CsCl晶体中阴阳离子的配位数分别为8和6
D.NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体，所以阴阳离子半径比相同
10.离子液体是一种由离子构成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是（ ）
A.该化合物中不存在配位键和氢键
B.图中负离子的空间结构为正四面体形
C.图中正离子中碳原子的杂化方式为、
D.C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题可能有1至2个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11.下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是（ ）
12.上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂（G），G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.G中Ir的配位数为6B.G中氯原子价层有4个电子对
C.G中第一电离能最大的元素是氮D.G中碳氟键都是型键
13.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（ ）
A.该化合物中，W、X、Y之间均为键
B.Z的氧化物的晶体都是离子晶体
C.Y的氟化物中Y原子为杂化
D.X的氟化物中原子均为8电子稳定结构
14.某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A.中，中的N给出孤对电子，提供空轨道
B.实验①中加入NaOH溶液后，溶液中增大
C.实验①、②表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，不利于银镜反应
D.对比实验①和②知，的浓度越大，氧化性越强
15.我国科学家合成了太阳能电池材料，其晶体结构如图所示，属于立方晶系，晶胞质量为，其中大黑球代表，原子坐标参数A为，B为，下列说法错误的是（ ）
A.B代表
B.每个晶胞含有的数目为6
C.C的原子坐标参数为
D.的摩尔质量
三、解答题
16.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是___________。
A.B.C.D.
（2）硼酸（）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________________。
（3）科学家对结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
甲：、乙：，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂.化学家Baeyer和Villiyer为研究的结构，设计并完成了下列实验：
a.将与浓反应生成和水；
b.将制得的与反应，只生成A和；
c.将生成的A与反应（已知该反应中作还原剂）.
①如果的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________。
②为了进一步确定的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：__________________________________。
17.（1）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___________________________________________。1ml抗坏血酸中手性碳原子的数目为__________。
（2）分子的空间结构是平面四边形。它有两种空间异构体——俗称顺铂和反铂。其结构简式如图，在水中的溶解性大小为顺铂________（填“>”或“<”）反铂。分子_______（填“具有”“不具有”）手性。
（3）根据等电子原理，写出两个与具有相同空间结构的分子或离子_______________。
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其；水杨酸离子（）能形成分子内氢键，据此判断相同温度下酸性强弱比较：水杨酸离子________（填“>”或“＜”）苯酚，其原因是__________________________________________。
（5）B、Al，Ga为同主族元素，，在一定条件下均易形成双聚分子，而却很难形成双聚分子，其主要原因是分子内形成了大键，该大键可表示为_________。（分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数）
18.元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。
（1）写出E的基态原子的电子排布式：_____________________。
（2）A、B形成的常作为配位化合物中的配体。在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的键与键的数目之比为_______________。
（3）D与E形成的化合物晶体的晶胞如图左所示。在该晶胞中，E离子的数目为____________；该化合物的化学式为_______________。
（4）单质F的晶胞如图右所示，堆积方式为____________，F原子的配位数为_____________。
（5）C的氢化物（）在乙醇中的溶解度大于，其原因是____________________________。
（6）D与C形成的的空间结构为_________________（用文字描述）。
（7）E、F均能与形成配离子，已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2。工业上常用与形成的配离子与单质E反应，生成与形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：______________________。
19.过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：。
上述化学方程式中的4种物质含有的化学键类型有_____________。
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键 E.氢键 F.金属键
（2）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚矾，化学式为。中C—S—O的键角_________（填“大于”“小于”或“等于”）中C—C—O的键角，理由是___________________；元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。
（3）溶液与乙二胺（）可形成配离子（En是乙二胺的简写）：
①配离子的配位原子为____________。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________，乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是__________________________________________。
20.铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态铜原子有_______种运动状态不同的电子，其价层电子排布式为__________________。
（2）能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。
①晶体中的中心原子杂化轨道类型为___________。
②该实验条件下，与的结合能力__________（填“大于”“小于”或“等于”）与的结合能力。
③加入乙醇有晶体析出的原因为_____________________。
④H—N—H键角大小：______（填“>”、“=”或“<”），其原因是___________。
⑤能与形成，而不能，其原因是___________________。
（3）常见的铜的硫化物有CuS和两种。已知：晶胞中的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和的晶胞参数分别为和，阿伏加德罗常数的值为。（）
①CuS晶体中距离最近的Cu数目为_________。
②晶体的密度为______________（列出计算式即可）。
泰安第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考
化学答案
一、选择题
1-5CCABD6-10ACDBA11.B 12.AB 13.CD 14.D 15.BD
二、解答题
16.（1）BD（2）；
（3）①
②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成
17.（1））可以与水分子形成分子内氢键
（2）> 否
（3）、、、等（写出两个即可）
（4）< 水杨酸离子中形成分子内氢键，使其更难电离出
（5）
18.（1）（2）1:2（3）4 ZnS
（4）面心立方最密堆积 12
（5）水分子能和乙醇形成分子间氢键
（6）正四面体形（7）
19.（1）ABC（选对但不全得一分）
（2）小于 中心原子S（键数为3，有1对孤电子对，价电子对数为4），采取杂化，而中C原子为杂化 O>Cl>S
（3）①N ②杂化 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
20.（1）29
（2）① ②大于 ③离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
④＞ 提供孤对电子与形成配位键后，N—H成键电子对受到的排斥力减小，所以H—N—H键角增大
⑤N、F、H三种元素的电负性为：F>N>H，在中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与形成配位键
（3）4
M组
N组
A
的沸点高于
因为分子间范德华力更大
B
酸性
氟的电负性大于氯的电负性，导致的羧基中的羟基的极性更大
C
的稳定性大于
的分之间作用力更大
D
HI的沸点比HCl的高
H-I键的键能大于H-Cl键的键能
A的基态原子价电子排布为
B的基态原子2p能级有3个单电子
C的原子最外层电子数是其内层的3倍
D的基态原子3p轨道上有4个电子
的d轨道中有10个电子
F单质在金属活动性顺序中排在最末位
序号
实验步骤
实验现象或结论
ⅰ
向溶液中逐滴加入氨水至过量
产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液
ⅱ
再加入无水乙醇
得到深蓝色晶体
ⅲ
测定深蓝色晶体的结构
晶体的化学式为
ⅳ
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液
无蓝色沉淀生成