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重庆市巴蜀中学2024届高三下学期高考适应性月考（七）化学试卷 Word版含解析
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这是一份重庆市巴蜀中学2024届高三下学期高考适应性月考（七）化学试卷 Word版含解析，共25页。
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是
A. “低碳经济”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
B. 量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为
C. 石油可通过催化重整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯
D. 广东韶关的丹霞山被称“红石公园”，因岩石中富含而呈红色
【答案】A
【解析】
【详解】A．“低碳经济”是指减少二氧化碳的排放，A错误；
B．光纤主要成分为SiO2，B正确；
C．石油可通过催化重整，使链状烃转化环状烃，如苯或甲苯，C正确；
D．岩石中富含Fe2O3而呈红色，D正确；
故选A。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. NaCl的晶胞：
B. 中N的杂化轨道表示式：
C. 顺-2-丁烯的球棍模型：
D. 的VSEPR模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶胞特点是无隙并置，应确保八个顶点均相同，其晶胞如下，A错误；
B．中N的杂化方式为sp3，故N的杂化轨道表示式为，B正确；
C．顺-2-丁烯的球棍模型如图，为反-2-丁烯，C错误；
D．为平面三角形分子，中心原子杂化方式为sp2，其VSEPR模型为平面三角形，D错误。
故选B。
3. 磷化硼（BP）晶体是一种超硬耐磨的涂层材料，其合成途径之一为、。下列有关说法正确的是
A. BP晶体为离子晶体B. 基态S原子的核外电子填充在5个轨道中
C. 第一电离能：Cl＞S＞PD. 为平面三角形结构，键角为120°
【答案】D
【解析】
【详解】A．BP晶体是一种超硬耐磨的涂层材料，则它为共价晶体(原子晶体)，A项错误；
B．基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外电子填充在9个轨道中，B项错误；
C．P、S、Cl为同周期从左往右第一电离能逐渐增大，但P为半充满结构难失电子所以其第一电离能P>S。第一电离能：Cl>P>S，C项错误；
D．中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为120°，D项正确；
故选D。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有数目少于
B. 100g98%的浓硫酸含有的数目是
C. 3.2g（八元环结构）含有共用电子对数为
D. 由反应可知，每生成22.4L，转移个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．未知溶液的体积，故无法计算粒子数目，A错误；
B．100g98%的浓硫酸质量为98g。物质的量为1ml，含有H+的数目是2，水也会电离出H+，故溶液中H+数目大于2，B错误；
C．3.2gS8(八元环结构)物质的量为0.0125ml，1个S8中有8个共用电子对，故3.2gS8(八元环结构)含有共用电子对数为0.1，C正确；
D．外界的温度和压强未知，故无法计算，D错误；
故选C。
5. 下列离子方程式或化学方程式书写不正确的是
A. 向酸化的溶液中加入少量，再滴加溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应：
B. 用情性电极电解溶液：
C. 用溶液检验：
D. 黑火药爆炸：
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸化的溶液中含有稀硫酸，故滴加溶液本身就会产生白色沉淀，不能证明一定发生了离子反应：，A错误；
B．用情性电极电解溶液：，B正确；
C．用溶液检验：，C正确；
D．黑火药爆炸：，D正确。
故选A。
6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子半径Y＞Z＞X＞W，它们组成一种团簇分子Y2Z2X4(XW)2，结构如图所示。W、Z的族序数均等于周期序数，X原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X＜Z＜YB. X元素形成的单质一定是非极性分子
C. Z元素的一种合金是制造宇宙飞船的理想材料D. X与Y元素形成的简单二元化合物易溶于水
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子总数的，则其核外电子排布是2、6，所以X是O元素；W原子序数的原子半径比O小，只形成1个共价键，Z原子序数比O大，且W、Z的族序数均等于周期序数，则W是H元素；Z是Al元素；该化合物分子式为Y2A12O4(OH)2，根据化合物中元素的化合价代数和为0，可知Y的化合价为+2，由于其原子序数大于O，则Y为Mg元素，以此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W为H，X 为O，Y为Mg，Z为A1元素。
A．X离子是O2-，Y离子是Mg2+，Z离子是Al3+，它们的电子层结构都是2、8，它们的电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，则简单离子半径：Z(Al3+)＜Y(Mg2+)＜X(O2-)，A错误；
B．X 为O，其形成的单质可以是O2，也可以是O3，O2是非极性分子，而O3是极性分子，B错误；
C．Z为A1元素，Al的密度比较小，其形成的合金密度小，抗腐蚀能力强，因此制造宇宙飞船的理想材料，C正确；
D．X 为O，Y为Mg，其形成的简单二元化合物MgO是微溶于水的物质，D错误；
故合理选项是C。
7. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用（杯酚）识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏，A正确；
B．制备时左边试管气压增大时无法将硫酸亚铁溶液排入右侧试管，应将左侧导管伸入液面以下，B错误；
C．产生的二氧化碳中的HCl杂质被饱和吸收后通入硅酸钠溶液中产生白色絮状沉淀，说明酸性：，故非金属性：C＞Si，C正确；
D．溴乙烷水解液中滴加足量的稀硝酸酸化后，再滴加溶液，若产生淡黄色沉淀，说明溴乙烷水解产物中含有，D正确。
故选B。
8. 重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。下列说法不正确的是
A. 反应①不属于加聚反应
B. 化合物E的结构简式为
C. 反应②前后有关聚合物在碱性条件下水解，消耗NaOH的量相同
D. 反应②的副产物可能是网状结构的高分子
【答案】BD
【解析】
【分析】根据反应①前后两个物质的结构简式，结合质量守恒，可以推出反应①的反应方程式为：n+nN2↑，根据反应②前后两个物质的结构简式，可以推出反应②的反应方程式为：n→。
【详解】A．根据分析可知，反应①不属于加聚反应，A正确；
B．根据分析可知，化合物E的结构简式为，B错误；
C．1ml可水解出1ml羧基和1ml酚羟基，可与2mlNaOH反应；1ml可水解出2ml羧基，可以2mlNaOH反应，C正确；
D．反应②的副产物也是聚合物，肯定是网状结构的高分子，D错误；
答案选BD。
9. 下列实验过程可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．将固体加热至熔融状态进行导电性实验探究得出结论，共价化合物如HCl溶于水时也可导电，A错误；
B．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，有可能是浓硝酸受热分解产生的二氧化氮，结论错误，B错误；
C．若酸为弱酸，碱为强碱，pH＝2的酸HX和pH＝12的碱BOH等体积混合，因酸过量导致溶液显酸性，pH试纸也会呈红色，此时结论错误，C错误；
D．溶液与溶液混合，有白色絮状沉淀生成，发生反应为，说明结合质子的能力：，D正确。
故选D。
10. 某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配可将其“固定”得到R（如图所示），实现从烟气中分离出并可制备。
已知反应 。下列说法正确的是
A. 使用多孔超分子材料能降低反应的活化能
B. 高温有利于从烟气中分离出
C. R在中水洗，可制得同时实现MOFs再生
D. 该MOFs材料也可用于“固定”其他小分子，如NO、等
【答案】C
【解析】
【详解】A．多孔超分子材料“固定”N2O4，可减小生成物浓度，从而促进平衡正向移动，不改变活化能，A错误；
B．该反应的放热反应，高温下平衡逆向移动，不利于从烟气中分离出，B错误；
C．由图可知，R在O2中水洗，发生反应：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，可制得HNO3同时实现MOFs再生，C正确；
D．MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配N2O4可将其“固定”得到R，不能储存H2，D错误；
故选：C。
11. 超分子笼PPC-2封装钌（Ru）纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2是由A、B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图。下列说法不正确的是
A. 组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜S＜O
B. 组件B中碳原子的杂化类型均为杂化
C. 组件C中C原子位于相邻O原子构成的四面体空隙中
D. 每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中n＝30
【答案】CD
【解析】
【详解】A．据图可知组件A中含有C、H、O、S四种元素，C、O、S的氢化物中H元素均显负价，所以H的电负性最小，同周期自左至右电负性增大，同主族自上而下电负性减弱，所以电负性由小到大的顺序为H＜C＜S＜O，选项A正确；
B．物质B中的C原子为苯环中的C原子和碳氧双键中的C，均为sp2杂化，选项B正确；
C．据图可知C原子周围有6个O原子，形成八面体，即C原子位于相邻O原子构成的八面体空隙中，选项C不正确；
D．根据A的结构简式可知其带4个单位负电荷，组件B不带电，一个PPC-2中含有6个A、8个B、6个C，所以PPC-2中n=6×(-4)+6×(-1)=-30，选项D不正确；
答案选CD。
12. 与锂离子电池相比，有机电池不依赖战略金属、充电速度更快且环境友好。如图是一种可降解的多肽电池。（假设离子交换膜仅允许通过）下列说法不正确的是
A. 放电时，电极电势：c＞d
B. 放电时，总反应方程式为
C. 充电时，电路中每通过2ml电子，阳极区质量增加298g
D. 充电时，a电极的方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】由图示信息可知，a、b为电解池的两个两极，c、d为原电池的两个电极，在原电池中阴离子向负极定向移动，所以d电极为负极，则c电极为正极；在电解池中，a电极与电源正极相连，所以a为阳极、b为阴极。
【详解】A．由以上分析可知， d电极为负极、c电极为正极，正极电极电势高于负极，故A正确；
B．放电时负极上反应为-e-→，正极上反应为+ e-→，总反应方程式为+→+，故B错误；
C．充电时，阴离子向阳极定向移动，电路中每通过2ml电子，有2ml进入阳极区，所以阳极区质量的增加为2×149g=298g，故C正确；
D．充电时，a电极为阳极，其电极反应式为，故D正确；
故答案为：B。
13. 络合平衡是广泛存在于自然界中的平衡之一，、、之间存在络合平衡：
①，平衡常数为；
②，平衡常数，且大于。
298K时，在水溶液中，，之间关系如图所示，其中，X代表、下列叙述正确是
A. 由图可知的数量级为
B. 直线代表与关系
C. c点条件下，能生成，不能生成
D. 的平衡常数K为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知L1表示反应的平衡常数为 K1=，L2表示反应的平衡常数为K2= ，由K2>K1可知，L2直线代表 与 关系，L1直线代表 与 关系，以此解答。
【详解】A．由分析可知，K1=，数量级为10-20，故A错误；
B．由分析可知，L1直线代表 与 关系，故B错误；
C．由图可知，c点浓度熵，则c点不能生成 ，能生成 ，故C错误；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K= ，故D正确；
故选D。
14. 和联合重整能减少温室气体的排放，其主要反应为
①
②
其他条件相同时，投料比为1∶1.5，不同温度下反应的结果如图。
下列说法不正确的是
A. 加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
B. 550~600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡
C. 始终低于1.0，与反应②有关
D. 若不考虑其他副反应，体系中存在：
【答案】B
【解析】
【详解】A．加压可以提升反应速率，但是反应①中生成物的化学计量数大于反应物的化学计量数，因此加压会导致反应①的平衡左移，转化率降低，A正确；
B．这两个反应同时发生，反应②会破坏反应①的平衡，所以两个反应应该同时达到平衡，B错误；
C．若反应②不存在，则n(H2)∶n(CO)始终为1.0，所以n(H2)∶n(CO)低于1.0与反应②有关，C正确；
D．设初始n（CH4）=xml，则有初始n（CO2）=1.5xml，再设反应①有ymlCH4转化成了H2和CO，反应②有zmlH2转化成了H2O，最终整个体系体积为VL，则该系统中有n（CH4）=（x-y）ml，n（CO2）=（1.5x-y-z）ml，n（H2）=（2y-z）ml，n（CO）=（2y+z）ml，n（H2O）=zml。4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=，2.5[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]= ，所以不考虑其他副反应，体系中存在4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.5[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]，D项正确；
答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 用某铜矿（主要含CuS、FeO）制备的一种工艺流程如图：
已知：①常温下，
②常温下，金属离子浓度小于时，认为沉淀完全；
③水合肼溶液呈碱性。
请回答下列问题：
（1）基态O的电子排布图为______。
（2）“酸浸”时加入的某酸常选择______（填化学式），加入酸溶解后，再加入发生的主要离子方程式为______。
（3）根据表格数据，调节pH的最大值为______，此时溶液中的浓度为______。
（4）用化学用语表示水合肼溶液呈碱性的原因：______。
（5）“还原”前Cu元素以的形式存在，写出还原过程中的离子方程式：______。
（6）立方晶胞结构如图所示，则的配位数为______；若该氧化物的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔体积______（列出计算式）。
【答案】15. 16. ①. 稀硫酸 ②. ；
17. ①. 5.0 ②.
18.
19.
20. ①. 2 ②.
【解析】
【分析】铜矿中含有CuS、FeO，加入稀硫酸、MnO2“酸浸”得到S单质，MnO2做氧化剂，根据流程，“调pH”得到氢氧化铁沉淀，说明“酸浸”步骤中MnO2将+2价Fe氧化成+3价Fe，“除锰”步骤得到MnCO3沉淀，Cu2+与氨水反应生成Cu(NH3)4(OH)2，Cu(NH3)4(OH)2与水合肼发生氧化还原反应得到Cu2O，据此分析；
【小问1详解】
基态O的电子排布图为
【小问2详解】
“酸浸”时盐酸有还原性会干扰后续实验，加入的某酸常选择稀硫酸；加入“酸浸”得到S单质，MnO2做氧化剂，MnO2将+2价Fe氧化成+3价Fe， 发生的主要离子方程式为 ；
【小问3详解】
根据表中数据可知，“调pH”使Fe3+全部转化成氢氧化铁沉淀，Cu2+不能转化成沉淀，因此调节pH的范围是3.2≤pH＜5.0，故答案为pH的最大值为5.0；由常温下，金属离子浓度小于时，认为沉淀完全，当沉淀完全时，，则当 ，溶液中的浓度为；
【小问4详解】
水合肼溶液电离呈碱性的原因：
【小问5详解】
“还原”前Cu元素以形式存在，与水合肼发生氧化还原反应，得到Cu2O和氮气，其发生化学反应离子方程式：
【小问6详解】
晶胞中有氧原子个，有4个铜原子，离最近且距离相等的O2-有2个，的配位数为2，由 ，摩尔体积为NA个， 。
16. 某化学实验小组在实验室中模拟制取的实验装置如图所示（略去夹持仪器）：
实验原理如下：
已知：易潮解和易氧化。
请回答下列问题：
（1）仪器D的名称是______，F中盛放浓硫酸的作用是______。
（2）制备时，打开、，首先加热的是______（填“C”或“E”），按图示方法制备的化学方程式为______。
（3）实验时G中生成沉淀，反应的化学方程式为______。
（4）将制取的冷却，先加溶解，再加入乙醇，经过滤，洗涤，干燥得产品。用乙醇洗涤的原因是______。
（5）称取2.0g产品，配制成100mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1ml/L溶液40.00mL，充分反应后，再用0.1ml/L标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00mL。相关反应如下（假设杂质不参与反应）：
第一步：
第二步：
①若滴加标准溶液至终点时，滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，则产品纯度______（填“偏大”或“偏小”）
②若2.0g该产品完全发生第一步反应时，转移的电子的物质的量为______。
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收过量的氨气，同时防止水蒸气进入E中使潮解
（2） ①. C ②.
（3）
（4）减少的溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥
（5） ①. 偏大 ②. 3×10-3 ml
【解析】
【分析】结合实验原理可知A装置用于制取，B用于除去中混有得HCl、HNO3；C装置用于制取氨气，D中盛有碱石灰用于干燥氨气，氨气进入E中与Na在加热条件下反应生成，然后再通入在210℃-220℃下与反应生成，过量得氨气在F中被吸收，过量的进入G中与SnCl2发生氧化还原反应生成氮气和，据此分析解答；
【小问1详解】
仪器D的名称为球形干燥管；F中盛放浓硫酸的作用：一是吸收过量的氨气，二是防止G中的水蒸气进入E中使潮解；
【小问2详解】
制备时，打开、，首先加热的是C，使生成的氨气充满装置，以排尽装置内的空气；利用氯化铵和氢氧化钙的混合固体加热制备，反应方程式为：；
【小问3详解】
进入G中与SnCl2发生氧化还原反应生成氮气和，反应方程式为：；
【小问4详解】
难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少的溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥；
【小问5详解】
①若滴加标准溶液至终点时，滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，导致终点读数偏小，则所测过量的的量偏小，则计算的消耗的偏高，所测偏高，则产品纯度偏大；
②根据用量可知n()=0.1ml/L×10×10-3L=10-3 ml；则剩余的物质的量也为10-3 ml；消耗的的物质的量为0.1ml/L×40×10-3L-10-3 ml=3×10-3 ml，由反应可知步骤①中每消耗1ml转移1ml电子，则2.0g 样品发生第一步反应时，转移的电子的物质的量为3×10-3 ml。
17. 控制与治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。
（1）汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，科技工作者探索用甲烷催化还原氮氧化物，已知：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
与反应生成、和的热化学方程式为______。
（2）向恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应Ⅱ，当时，NO的平衡转化率；时NO平衡转化率的双横坐标关系如图。
①下列能表示此反应已经达到平衡的是______（填序号）。
A．容器总压强保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．断裂1ml C―H键的同时断裂1ml H―O键
D．不再变化
②表示时，NO的平衡转化率的关系是______（填“i”或“ii”），在、时，已知，则在此条件下反应达平衡时，的体积分数为______。
（3）工业上对于电厂烟气中的氮氧化物进行脱硝处理时，通常可采用以下反应原理：；，当温度为373℃，压强为100kPa情况下，在1L恒容密闭的容器中，通入1ml、1ml NO、0.5ml，达到平衡后测得NO转化率为76%，体系中。
①373℃下，反应达平衡后的NO的分压为______。
②随着投料比增加，NO的转化率却呈现如图的变化趋势，请解释NO转化率降低的原因是______。
（4）利用电化学联合处理法可实现和NO同时除去，工作原理如图所示：
①阴极的电极反应式为______。
②当电解除去1ml时，通过电化学联合处理法理论上能除去标况下的NO体积为______L。
【答案】（1）
（2） ①. CD ②. i ③. 30%
（3） ①. 9.6kPa ②. NH3与O2发生反应产生了NO，从而导致转化率降低或结合方程式进行阐述4NH3+5O24NO+6H2O(或有副反应发生)
（4） ①. ②. 22.4
【解析】
【小问1详解】
已知Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
根据盖斯定律，由(Ⅰ+Ⅱ)- Ⅲ2得反应 ；
【小问2详解】
①A．反应为气体体积不变的反应且在恒容容器中进行，容器总压强始终保持不变，平衡不一定达平衡，A不符合；
B．反应的总气体的物质的量不变，容器体积不变，故混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，反应不一定达平衡，B不符合；
C．断裂1ml C―H键的同时断裂1ml H―O键，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，C符合；
D．不再变化，则各组分浓度保持不变，反应达平衡状态，D符合；
答案选CD；
②据图分析可知，随的升高，即T降低，升高；所以i线表示=1时，NO的平衡转化率~的关系；根据ⅱ线表示T2时NO的平衡转化率~的关系，二线交点为T2时，=1时NO的平衡转化率；所以b=1，d=2，又此时，=20%；
所以CH4的体积分数：；
【小问3详解】
①设反应产生的NO为xml，而反应消耗的NO为yml，列出下列三段式为：
NO的转化率为76%，，又平衡时n(N2):n(NO)=10:3，得y1-y+x)=10:3，x=0.04ml、y=0.8ml，则平衡时NH3的物质的量为1-y-x=0.16ml；O2为0.5ml-1.25x-0.25y=0.25ml；H2O为1.5x+1.5y=1.26ml；N2为0.8ml；NO为0.24ml；得P总=1.084P0=108.4KPa，因此可计算反应平衡后的NO的分压为p(NO)=；lftq
②随着投料比增加，NO的转化率却呈现如图的变化趋势，请解释NO转化率降低的原因是NH3与O2发生反应产生了NO，从而导致转化率降低或结合方程式进行阐述4NH3+5O24NO+6H2O(或有副反应发生)；
【小问4详解】
①在直流电源的作用下，a极上转化为，S元素化合价降低发生还原反应，则a为阴极，阴极的电极反应式为；
②当电解除去1ml时，电极反应式为，2NO→N2转移4电子，故通过电化学联合处理法理论上能除去标况下的NO体积为1ml22.4L/ml=22.4L。
18. 一种能缓解各种功能性消化不良的药物依托比利［K：］的合成路线如图。
已知：-CH=N-。
请回答下列问题：
（1）化合物K中含氧官能团的名称是______，K中碳原子的轨道杂化类型是______。
（2）化合物A的结构简式是______。
（3）反应E+F→G中，生成了2种无机盐且无气体生成，写出该反应的化学方程式：______。
（4）写出H→I的化学方程式：______。
（5）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种。（不考虑立体异构）
①能与溶液作用显紫色；②含有手性碳。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3∶3∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为______。
（6）写出以为原料制备的合成路线流程图____（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
【答案】18. ①. 醚键、酰胺基 ②. sp3、sp2
19. 20. ++K2CO3+ KHCO3+KCl
21. +2H2 H2O+
22. ①. 19 ②.
23
【解析】
【分析】A被酸性高锰酸钾氧化为B，结合B的结构简式可知A为：，B与SOCl2发生取代反应生成C；D经氧化转化为E，E与F发生取代反应生成G，结合G的结构简式可知F应为：，对比C和K的结构简式可知I为；G中醛基与H2N-OH发生加成再发生已知中转化生成H，H的结构简式为：，H与氢气在一定条件下发生还原反应生成I，据此分析解答。
【小问1详解】
由K的结构简式可知K中含氧官能团为醚键和酰胺基；K中单键C原子为sp3杂化，苯环上碳原子及酰胺基中碳原子均为sp2杂化；
【小问2详解】
由以上分析可知A为：，；
【小问3详解】
反应E+F→G中，生成了2种无机盐且无气体生成，结合反应物组成可知生成的两种盐为碳酸氢钾和氯化钾，反应方程式为：++K2CO3+ KHCO3+KCl；
【小问4详解】
H→I的化学方程式：+2H2 H2O+；
【小问5详解】
A的同分异构体满足①能与溶液作用显紫色，说明含酚羟基；②含有手性碳，即与四个不同原子或原子团相连的碳原子。若苯环上只含两个取代基，除羟基外，另一取代基可以是：，分别存在邻、间、对三种位置，共9种；若苯环上有三个取代基,则分别为羟基、-CH3、，共10种结构如图：(数字代表甲基位置)，因此符合条件的同分异构体共19种；其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3∶3∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为；
【小问6详解】选项
A
B
C
D
实验方案
实验目的
用（杯酚）识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
制备
验证非金属性：C＞Si
检验溴乙烷水解产物中含有
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电
为离子化合物
B
向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体
炭可与浓反应生成
C
常温下，将pH＝2的酸HX和pH＝12的碱BOH等体积混合，用pH试纸测定混合液的酸碱性，pH试纸呈红色
D
将溶液与溶液混合，有白色絮状沉淀生成
结合质子的能力：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
1.9
7.5
5.0
8.8
沉淀完全的pH
3.2
9.7
6.5
10.4
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是
A. “低碳经济”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
B. 量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为
C. 石油可通过催化重整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯
D. 广东韶关的丹霞山被称“红石公园”，因岩石中富含而呈红色
【答案】A
【解析】
【详解】A．“低碳经济”是指减少二氧化碳的排放，A错误；
B．光纤主要成分为SiO2，B正确；
C．石油可通过催化重整，使链状烃转化环状烃，如苯或甲苯，C正确；
D．岩石中富含Fe2O3而呈红色，D正确；
故选A。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. NaCl的晶胞：
B. 中N的杂化轨道表示式：
C. 顺-2-丁烯的球棍模型：
D. 的VSEPR模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶胞特点是无隙并置，应确保八个顶点均相同，其晶胞如下，A错误；
B．中N的杂化方式为sp3，故N的杂化轨道表示式为，B正确；
C．顺-2-丁烯的球棍模型如图，为反-2-丁烯，C错误；
D．为平面三角形分子，中心原子杂化方式为sp2，其VSEPR模型为平面三角形，D错误。
故选B。
3. 磷化硼（BP）晶体是一种超硬耐磨的涂层材料，其合成途径之一为、。下列有关说法正确的是
A. BP晶体为离子晶体B. 基态S原子的核外电子填充在5个轨道中
C. 第一电离能：Cl＞S＞PD. 为平面三角形结构，键角为120°
【答案】D
【解析】
【详解】A．BP晶体是一种超硬耐磨的涂层材料，则它为共价晶体(原子晶体)，A项错误；
B．基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外电子填充在9个轨道中，B项错误；
C．P、S、Cl为同周期从左往右第一电离能逐渐增大，但P为半充满结构难失电子所以其第一电离能P>S。第一电离能：Cl>P>S，C项错误；
D．中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为120°，D项正确；
故选D。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有数目少于
B. 100g98%的浓硫酸含有的数目是
C. 3.2g（八元环结构）含有共用电子对数为
D. 由反应可知，每生成22.4L，转移个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．未知溶液的体积，故无法计算粒子数目，A错误；
B．100g98%的浓硫酸质量为98g。物质的量为1ml，含有H+的数目是2，水也会电离出H+，故溶液中H+数目大于2，B错误；
C．3.2gS8(八元环结构)物质的量为0.0125ml，1个S8中有8个共用电子对，故3.2gS8(八元环结构)含有共用电子对数为0.1，C正确；
D．外界的温度和压强未知，故无法计算，D错误；
故选C。
5. 下列离子方程式或化学方程式书写不正确的是
A. 向酸化的溶液中加入少量，再滴加溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应：
B. 用情性电极电解溶液：
C. 用溶液检验：
D. 黑火药爆炸：
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸化的溶液中含有稀硫酸，故滴加溶液本身就会产生白色沉淀，不能证明一定发生了离子反应：，A错误；
B．用情性电极电解溶液：，B正确；
C．用溶液检验：，C正确；
D．黑火药爆炸：，D正确。
故选A。
6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子半径Y＞Z＞X＞W，它们组成一种团簇分子Y2Z2X4(XW)2，结构如图所示。W、Z的族序数均等于周期序数，X原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X＜Z＜YB. X元素形成的单质一定是非极性分子
C. Z元素的一种合金是制造宇宙飞船的理想材料D. X与Y元素形成的简单二元化合物易溶于水
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子总数的，则其核外电子排布是2、6，所以X是O元素；W原子序数的原子半径比O小，只形成1个共价键，Z原子序数比O大，且W、Z的族序数均等于周期序数，则W是H元素；Z是Al元素；该化合物分子式为Y2A12O4(OH)2，根据化合物中元素的化合价代数和为0，可知Y的化合价为+2，由于其原子序数大于O，则Y为Mg元素，以此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W为H，X 为O，Y为Mg，Z为A1元素。
A．X离子是O2-，Y离子是Mg2+，Z离子是Al3+，它们的电子层结构都是2、8，它们的电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，则简单离子半径：Z(Al3+)＜Y(Mg2+)＜X(O2-)，A错误；
B．X 为O，其形成的单质可以是O2，也可以是O3，O2是非极性分子，而O3是极性分子，B错误；
C．Z为A1元素，Al的密度比较小，其形成的合金密度小，抗腐蚀能力强，因此制造宇宙飞船的理想材料，C正确；
D．X 为O，Y为Mg，其形成的简单二元化合物MgO是微溶于水的物质，D错误；
故合理选项是C。
7. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用（杯酚）识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏，A正确；
B．制备时左边试管气压增大时无法将硫酸亚铁溶液排入右侧试管，应将左侧导管伸入液面以下，B错误；
C．产生的二氧化碳中的HCl杂质被饱和吸收后通入硅酸钠溶液中产生白色絮状沉淀，说明酸性：，故非金属性：C＞Si，C正确；
D．溴乙烷水解液中滴加足量的稀硝酸酸化后，再滴加溶液，若产生淡黄色沉淀，说明溴乙烷水解产物中含有，D正确。
故选B。
8. 重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。下列说法不正确的是
A. 反应①不属于加聚反应
B. 化合物E的结构简式为
C. 反应②前后有关聚合物在碱性条件下水解，消耗NaOH的量相同
D. 反应②的副产物可能是网状结构的高分子
【答案】BD
【解析】
【分析】根据反应①前后两个物质的结构简式，结合质量守恒，可以推出反应①的反应方程式为：n+nN2↑，根据反应②前后两个物质的结构简式，可以推出反应②的反应方程式为：n→。
【详解】A．根据分析可知，反应①不属于加聚反应，A正确；
B．根据分析可知，化合物E的结构简式为，B错误；
C．1ml可水解出1ml羧基和1ml酚羟基，可与2mlNaOH反应；1ml可水解出2ml羧基，可以2mlNaOH反应，C正确；
D．反应②的副产物也是聚合物，肯定是网状结构的高分子，D错误；
答案选BD。
9. 下列实验过程可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．将固体加热至熔融状态进行导电性实验探究得出结论，共价化合物如HCl溶于水时也可导电，A错误；
B．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，有可能是浓硝酸受热分解产生的二氧化氮，结论错误，B错误；
C．若酸为弱酸，碱为强碱，pH＝2的酸HX和pH＝12的碱BOH等体积混合，因酸过量导致溶液显酸性，pH试纸也会呈红色，此时结论错误，C错误；
D．溶液与溶液混合，有白色絮状沉淀生成，发生反应为，说明结合质子的能力：，D正确。
故选D。
10. 某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配可将其“固定”得到R（如图所示），实现从烟气中分离出并可制备。
已知反应 。下列说法正确的是
A. 使用多孔超分子材料能降低反应的活化能
B. 高温有利于从烟气中分离出
C. R在中水洗，可制得同时实现MOFs再生
D. 该MOFs材料也可用于“固定”其他小分子，如NO、等
【答案】C
【解析】
【详解】A．多孔超分子材料“固定”N2O4，可减小生成物浓度，从而促进平衡正向移动，不改变活化能，A错误；
B．该反应的放热反应，高温下平衡逆向移动，不利于从烟气中分离出，B错误；
C．由图可知，R在O2中水洗，发生反应：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，可制得HNO3同时实现MOFs再生，C正确；
D．MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配N2O4可将其“固定”得到R，不能储存H2，D错误；
故选：C。
11. 超分子笼PPC-2封装钌（Ru）纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2是由A、B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图。下列说法不正确的是
A. 组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜S＜O
B. 组件B中碳原子的杂化类型均为杂化
C. 组件C中C原子位于相邻O原子构成的四面体空隙中
D. 每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中n＝30
【答案】CD
【解析】
【详解】A．据图可知组件A中含有C、H、O、S四种元素，C、O、S的氢化物中H元素均显负价，所以H的电负性最小，同周期自左至右电负性增大，同主族自上而下电负性减弱，所以电负性由小到大的顺序为H＜C＜S＜O，选项A正确；
B．物质B中的C原子为苯环中的C原子和碳氧双键中的C，均为sp2杂化，选项B正确；
C．据图可知C原子周围有6个O原子，形成八面体，即C原子位于相邻O原子构成的八面体空隙中，选项C不正确；
D．根据A的结构简式可知其带4个单位负电荷，组件B不带电，一个PPC-2中含有6个A、8个B、6个C，所以PPC-2中n=6×(-4)+6×(-1)=-30，选项D不正确；
答案选CD。
12. 与锂离子电池相比，有机电池不依赖战略金属、充电速度更快且环境友好。如图是一种可降解的多肽电池。（假设离子交换膜仅允许通过）下列说法不正确的是
A. 放电时，电极电势：c＞d
B. 放电时，总反应方程式为
C. 充电时，电路中每通过2ml电子，阳极区质量增加298g
D. 充电时，a电极的方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】由图示信息可知，a、b为电解池的两个两极，c、d为原电池的两个电极，在原电池中阴离子向负极定向移动，所以d电极为负极，则c电极为正极；在电解池中，a电极与电源正极相连，所以a为阳极、b为阴极。
【详解】A．由以上分析可知， d电极为负极、c电极为正极，正极电极电势高于负极，故A正确；
B．放电时负极上反应为-e-→，正极上反应为+ e-→，总反应方程式为+→+，故B错误；
C．充电时，阴离子向阳极定向移动，电路中每通过2ml电子，有2ml进入阳极区，所以阳极区质量的增加为2×149g=298g，故C正确；
D．充电时，a电极为阳极，其电极反应式为，故D正确；
故答案为：B。
13. 络合平衡是广泛存在于自然界中的平衡之一，、、之间存在络合平衡：
①，平衡常数为；
②，平衡常数，且大于。
298K时，在水溶液中，，之间关系如图所示，其中，X代表、下列叙述正确是
A. 由图可知的数量级为
B. 直线代表与关系
C. c点条件下，能生成，不能生成
D. 的平衡常数K为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知L1表示反应的平衡常数为 K1=，L2表示反应的平衡常数为K2= ，由K2>K1可知，L2直线代表 与 关系，L1直线代表 与 关系，以此解答。
【详解】A．由分析可知，K1=，数量级为10-20，故A错误；
B．由分析可知，L1直线代表 与 关系，故B错误；
C．由图可知，c点浓度熵，则c点不能生成 ，能生成 ，故C错误；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K= ，故D正确；
故选D。
14. 和联合重整能减少温室气体的排放，其主要反应为
①
②
其他条件相同时，投料比为1∶1.5，不同温度下反应的结果如图。
下列说法不正确的是
A. 加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
B. 550~600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡
C. 始终低于1.0，与反应②有关
D. 若不考虑其他副反应，体系中存在：
【答案】B
【解析】
【详解】A．加压可以提升反应速率，但是反应①中生成物的化学计量数大于反应物的化学计量数，因此加压会导致反应①的平衡左移，转化率降低，A正确；
B．这两个反应同时发生，反应②会破坏反应①的平衡，所以两个反应应该同时达到平衡，B错误；
C．若反应②不存在，则n(H2)∶n(CO)始终为1.0，所以n(H2)∶n(CO)低于1.0与反应②有关，C正确；
D．设初始n（CH4）=xml，则有初始n（CO2）=1.5xml，再设反应①有ymlCH4转化成了H2和CO，反应②有zmlH2转化成了H2O，最终整个体系体积为VL，则该系统中有n（CH4）=（x-y）ml，n（CO2）=（1.5x-y-z）ml，n（H2）=（2y-z）ml，n（CO）=（2y+z）ml，n（H2O）=zml。4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=，2.5[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]= ，所以不考虑其他副反应，体系中存在4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.5[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]，D项正确；
答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 用某铜矿（主要含CuS、FeO）制备的一种工艺流程如图：
已知：①常温下，
②常温下，金属离子浓度小于时，认为沉淀完全；
③水合肼溶液呈碱性。
请回答下列问题：
（1）基态O的电子排布图为______。
（2）“酸浸”时加入的某酸常选择______（填化学式），加入酸溶解后，再加入发生的主要离子方程式为______。
（3）根据表格数据，调节pH的最大值为______，此时溶液中的浓度为______。
（4）用化学用语表示水合肼溶液呈碱性的原因：______。
（5）“还原”前Cu元素以的形式存在，写出还原过程中的离子方程式：______。
（6）立方晶胞结构如图所示，则的配位数为______；若该氧化物的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔体积______（列出计算式）。
【答案】15. 16. ①. 稀硫酸 ②. ；
17. ①. 5.0 ②.
18.
19.
20. ①. 2 ②.
【解析】
【分析】铜矿中含有CuS、FeO，加入稀硫酸、MnO2“酸浸”得到S单质，MnO2做氧化剂，根据流程，“调pH”得到氢氧化铁沉淀，说明“酸浸”步骤中MnO2将+2价Fe氧化成+3价Fe，“除锰”步骤得到MnCO3沉淀，Cu2+与氨水反应生成Cu(NH3)4(OH)2，Cu(NH3)4(OH)2与水合肼发生氧化还原反应得到Cu2O，据此分析；
【小问1详解】
基态O的电子排布图为
【小问2详解】
“酸浸”时盐酸有还原性会干扰后续实验，加入的某酸常选择稀硫酸；加入“酸浸”得到S单质，MnO2做氧化剂，MnO2将+2价Fe氧化成+3价Fe， 发生的主要离子方程式为 ；
【小问3详解】
根据表中数据可知，“调pH”使Fe3+全部转化成氢氧化铁沉淀，Cu2+不能转化成沉淀，因此调节pH的范围是3.2≤pH＜5.0，故答案为pH的最大值为5.0；由常温下，金属离子浓度小于时，认为沉淀完全，当沉淀完全时，，则当 ，溶液中的浓度为；
【小问4详解】
水合肼溶液电离呈碱性的原因：
【小问5详解】
“还原”前Cu元素以形式存在，与水合肼发生氧化还原反应，得到Cu2O和氮气，其发生化学反应离子方程式：
【小问6详解】
晶胞中有氧原子个，有4个铜原子，离最近且距离相等的O2-有2个，的配位数为2，由 ，摩尔体积为NA个， 。
16. 某化学实验小组在实验室中模拟制取的实验装置如图所示（略去夹持仪器）：
实验原理如下：
已知：易潮解和易氧化。
请回答下列问题：
（1）仪器D的名称是______，F中盛放浓硫酸的作用是______。
（2）制备时，打开、，首先加热的是______（填“C”或“E”），按图示方法制备的化学方程式为______。
（3）实验时G中生成沉淀，反应的化学方程式为______。
（4）将制取的冷却，先加溶解，再加入乙醇，经过滤，洗涤，干燥得产品。用乙醇洗涤的原因是______。
（5）称取2.0g产品，配制成100mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1ml/L溶液40.00mL，充分反应后，再用0.1ml/L标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00mL。相关反应如下（假设杂质不参与反应）：
第一步：
第二步：
①若滴加标准溶液至终点时，滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，则产品纯度______（填“偏大”或“偏小”）
②若2.0g该产品完全发生第一步反应时，转移的电子的物质的量为______。
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收过量的氨气，同时防止水蒸气进入E中使潮解
（2） ①. C ②.
（3）
（4）减少的溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥
（5） ①. 偏大 ②. 3×10-3 ml
【解析】
【分析】结合实验原理可知A装置用于制取，B用于除去中混有得HCl、HNO3；C装置用于制取氨气，D中盛有碱石灰用于干燥氨气，氨气进入E中与Na在加热条件下反应生成，然后再通入在210℃-220℃下与反应生成，过量得氨气在F中被吸收，过量的进入G中与SnCl2发生氧化还原反应生成氮气和，据此分析解答；
【小问1详解】
仪器D的名称为球形干燥管；F中盛放浓硫酸的作用：一是吸收过量的氨气，二是防止G中的水蒸气进入E中使潮解；
【小问2详解】
制备时，打开、，首先加热的是C，使生成的氨气充满装置，以排尽装置内的空气；利用氯化铵和氢氧化钙的混合固体加热制备，反应方程式为：；
【小问3详解】
进入G中与SnCl2发生氧化还原反应生成氮气和，反应方程式为：；
【小问4详解】
难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少的溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥；
【小问5详解】
①若滴加标准溶液至终点时，滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，导致终点读数偏小，则所测过量的的量偏小，则计算的消耗的偏高，所测偏高，则产品纯度偏大；
②根据用量可知n()=0.1ml/L×10×10-3L=10-3 ml；则剩余的物质的量也为10-3 ml；消耗的的物质的量为0.1ml/L×40×10-3L-10-3 ml=3×10-3 ml，由反应可知步骤①中每消耗1ml转移1ml电子，则2.0g 样品发生第一步反应时，转移的电子的物质的量为3×10-3 ml。
17. 控制与治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。
（1）汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，科技工作者探索用甲烷催化还原氮氧化物，已知：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
与反应生成、和的热化学方程式为______。
（2）向恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应Ⅱ，当时，NO的平衡转化率；时NO平衡转化率的双横坐标关系如图。
①下列能表示此反应已经达到平衡的是______（填序号）。
A．容器总压强保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．断裂1ml C―H键的同时断裂1ml H―O键
D．不再变化
②表示时，NO的平衡转化率的关系是______（填“i”或“ii”），在、时，已知，则在此条件下反应达平衡时，的体积分数为______。
（3）工业上对于电厂烟气中的氮氧化物进行脱硝处理时，通常可采用以下反应原理：；，当温度为373℃，压强为100kPa情况下，在1L恒容密闭的容器中，通入1ml、1ml NO、0.5ml，达到平衡后测得NO转化率为76%，体系中。
①373℃下，反应达平衡后的NO的分压为______。
②随着投料比增加，NO的转化率却呈现如图的变化趋势，请解释NO转化率降低的原因是______。
（4）利用电化学联合处理法可实现和NO同时除去，工作原理如图所示：
①阴极的电极反应式为______。
②当电解除去1ml时，通过电化学联合处理法理论上能除去标况下的NO体积为______L。
【答案】（1）
（2） ①. CD ②. i ③. 30%
（3） ①. 9.6kPa ②. NH3与O2发生反应产生了NO，从而导致转化率降低或结合方程式进行阐述4NH3+5O24NO+6H2O(或有副反应发生)
（4） ①. ②. 22.4
【解析】
【小问1详解】
已知Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
根据盖斯定律，由(Ⅰ+Ⅱ)- Ⅲ2得反应 ；
【小问2详解】
①A．反应为气体体积不变的反应且在恒容容器中进行，容器总压强始终保持不变，平衡不一定达平衡，A不符合；
B．反应的总气体的物质的量不变，容器体积不变，故混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，反应不一定达平衡，B不符合；
C．断裂1ml C―H键的同时断裂1ml H―O键，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，C符合；
D．不再变化，则各组分浓度保持不变，反应达平衡状态，D符合；
答案选CD；
②据图分析可知，随的升高，即T降低，升高；所以i线表示=1时，NO的平衡转化率~的关系；根据ⅱ线表示T2时NO的平衡转化率~的关系，二线交点为T2时，=1时NO的平衡转化率；所以b=1，d=2，又此时，=20%；
所以CH4的体积分数：；
【小问3详解】
①设反应产生的NO为xml，而反应消耗的NO为yml，列出下列三段式为：
NO的转化率为76%，，又平衡时n(N2):n(NO)=10:3，得y1-y+x)=10:3，x=0.04ml、y=0.8ml，则平衡时NH3的物质的量为1-y-x=0.16ml；O2为0.5ml-1.25x-0.25y=0.25ml；H2O为1.5x+1.5y=1.26ml；N2为0.8ml；NO为0.24ml；得P总=1.084P0=108.4KPa，因此可计算反应平衡后的NO的分压为p(NO)=；lftq
②随着投料比增加，NO的转化率却呈现如图的变化趋势，请解释NO转化率降低的原因是NH3与O2发生反应产生了NO，从而导致转化率降低或结合方程式进行阐述4NH3+5O24NO+6H2O(或有副反应发生)；
【小问4详解】
①在直流电源的作用下，a极上转化为，S元素化合价降低发生还原反应，则a为阴极，阴极的电极反应式为；
②当电解除去1ml时，电极反应式为，2NO→N2转移4电子，故通过电化学联合处理法理论上能除去标况下的NO体积为1ml22.4L/ml=22.4L。
18. 一种能缓解各种功能性消化不良的药物依托比利［K：］的合成路线如图。
已知：-CH=N-。
请回答下列问题：
（1）化合物K中含氧官能团的名称是______，K中碳原子的轨道杂化类型是______。
（2）化合物A的结构简式是______。
（3）反应E+F→G中，生成了2种无机盐且无气体生成，写出该反应的化学方程式：______。
（4）写出H→I的化学方程式：______。
（5）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种。（不考虑立体异构）
①能与溶液作用显紫色；②含有手性碳。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3∶3∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为______。
（6）写出以为原料制备的合成路线流程图____（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
【答案】18. ①. 醚键、酰胺基 ②. sp3、sp2
19. 20. ++K2CO3+ KHCO3+KCl
21. +2H2 H2O+
22. ①. 19 ②.
23
【解析】
【分析】A被酸性高锰酸钾氧化为B，结合B的结构简式可知A为：，B与SOCl2发生取代反应生成C；D经氧化转化为E，E与F发生取代反应生成G，结合G的结构简式可知F应为：，对比C和K的结构简式可知I为；G中醛基与H2N-OH发生加成再发生已知中转化生成H，H的结构简式为：，H与氢气在一定条件下发生还原反应生成I，据此分析解答。
【小问1详解】
由K的结构简式可知K中含氧官能团为醚键和酰胺基；K中单键C原子为sp3杂化，苯环上碳原子及酰胺基中碳原子均为sp2杂化；
【小问2详解】
由以上分析可知A为：，；
【小问3详解】
反应E+F→G中，生成了2种无机盐且无气体生成，结合反应物组成可知生成的两种盐为碳酸氢钾和氯化钾，反应方程式为：++K2CO3+ KHCO3+KCl；
【小问4详解】
H→I的化学方程式：+2H2 H2O+；
【小问5详解】
A的同分异构体满足①能与溶液作用显紫色，说明含酚羟基；②含有手性碳，即与四个不同原子或原子团相连的碳原子。若苯环上只含两个取代基，除羟基外，另一取代基可以是：，分别存在邻、间、对三种位置，共9种；若苯环上有三个取代基,则分别为羟基、-CH3、，共10种结构如图：(数字代表甲基位置)，因此符合条件的同分异构体共19种；其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3∶3∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为；
【小问6详解】选项
A
B
C
D
实验方案
实验目的
用（杯酚）识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
制备
验证非金属性：C＞Si
检验溴乙烷水解产物中含有
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电
为离子化合物
B
向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体
炭可与浓反应生成
C
常温下，将pH＝2的酸HX和pH＝12的碱BOH等体积混合，用pH试纸测定混合液的酸碱性，pH试纸呈红色
D
将溶液与溶液混合，有白色絮状沉淀生成
结合质子的能力：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
1.9
7.5
5.0
8.8
沉淀完全的pH
3.2
9.7
6.5
10.4
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