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专题七 能力提升检测卷 - 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练】
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这是一份专题七 能力提升检测卷 - 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练】，文件包含专题七能力提升检测卷-2024年高考化学大一轮复习精讲精练原卷版docx、专题七能力提升检测卷-2024年高考化学大一轮复习精讲精练解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
A．自发反应是指不需要条件就能发生的反应
B．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
D．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
2．常压下，1g冰熔化成1g水、1g水蒸发成1g水蒸气的焓和熵的变化情况如图所示。
已知：熔化过程：
蒸发过程：
下列说法不正确的是
A．；B．；
C．D．蒸发过程属于高温自发过程
3．在恒容密闭容器中进行反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ∆H>0。下列说法不正确的是
A．∆S>0
B．反应在高温下能自发进行
C．当混合气体的密度不再变化时，反应一定达到平衡状态
D．容器内气体浓度c(CO2)∶c(CO)=1∶2时，反应一定达到平衡状态
4．通过2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.5kJ·ml-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降
D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变
5．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下，其中反应速率最快的
A．v(A)=2.4ml/(L·min)B．v(B)=0.08ml/(L·s)
C．v(C)=7.2ml/(L·min)D．v(D)=0.7ml/(L·s)
6．化学反应速率的研究对工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列操作不能加快化学反应速率的是
A．合成氨反应中增大容器的容积
B．燃煤发电时用煤粉代替煤块
C．用制备时，使用作催化剂
D．用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与粉末反应制备
7．可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是
①增大压强 ②恒容通入H2O(g) ③增加碳的用量 ④适当提高温度 ⑤恒容下充入N2
A．④⑤B．①③⑤C．①③④D．①②④
8．下列说法不正确的是
A．恒温恒容下，对于反应，压强不再变化，说明反应已达到平衡状态
B．绝热体系中，对于反应，正反应为放热反应，若反应体系的温度不变，说明反应已达到平衡状态
C．在恒容容器中，发生反应，若混合气体的颜色不再变化，说明反应达到平衡状态
D．恒温恒容下，对于反应：，当，反应达到平衡状态
9．反应的速率方程为(k为速率常数，其中，A、R为常数，为活化能，T为开氏温度)，其半衰期(反应物消耗一半所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是
A．
B．
C．在过量的B存在时，A剩余25%所需的时间是
D．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快
10．在T℃、时，将1ml CO和3ml 充入体积可变的密闭容器中，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是
A．
B．容器内压强不再发生变化
C．CO(g)和(g)的物质的量之比不再发生变化
D．混合气体的密度不再发生变化
11．在恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生分解反应：，测得不同起始浓度和不同催化剂表面积时Z的浓度随时间的变化如表所示。下列说法错误的是
A．实验①，100 min时反应达到平衡状态
B．实验②，60 min时反应处于平衡状态
C．相同条件下，增大催化剂的表面积，Z的平衡转化率不变
D．相同条件下，增加Z的浓度，反应速率增大
12．在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：。平衡时的体积分数随反应温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．该反应的平衡常数表达式为
C．在时加入催化剂，平衡时
D．达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，
13．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
14．已知可逆反应，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)的关系如图，根据图像判断下列说法正确的是
A．平衡常数K：，
B．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加
C．e、f点对应的化学反应速率：
D．，
15．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是
A．0～t2时，v正＞v逆
B．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ
16．科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为 ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是
A．图甲中改变的反应条件为加入等量的NO和CO
B．图乙中纵坐标可代表NO的百分含量
C．图丙中纵坐标可代表CO的百分含量
D．图丁中a、b、c三点均已达到化学平衡状态
17．在新型的催化剂(主要成分是的合金)、压强为的条件下，利用和制备二甲醚()，反应为，实验测得CO的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．该反应是一个放热反应
B．该反应在加热时应迅速升温到
C．温度高于，的产率降低，说明高温催化剂对副反应选择性好
D．增大压强可以提高的产率
18．已知在瞬间即可达成化学平衡。NO2和N2O4混合气体体积由V压缩至时，相关数据变化如下表。根据表中数据得出若干结论，下列结论不正确的是
A．体积由V压缩至时，NO2的物质的量减少
B．正反应和逆反应的活化能均较低
C．体积缩小后混合气体的颜色加深
D．其它条件不变，温度升高，该反应正向移动
19．一定条件下热解制取：。已知其他条件不变时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是
A．平衡常数：
B．达到平衡所需时间：
C．总能量：
D．单位时间的转化率。：
20．纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．
C．N点转化率、平衡常数均大于M点
D．、压强下，Q点对应的
21．某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。
Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响
(1)写出与反应的离子方程式 。
(2)该小组同学设计了如下表所示系列实验：
实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中， (填“20℃”或“60℃”)、 mL。
实验①和③探究浓度对该反应速率的影响，则实验③中，若，则 mL、 mL。
Ⅱ．探究催化剂对分解速率的影响
(3)按下图进行定量实验研究。挤压注射器使溶液全部加入试管中，记录数据；用溶液代替溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。该实验需测定的实验数据是 。
(4)用上图中的装置，探究催化分解的最佳条件。此时注射器中应加入的试剂是 。挤压注射器使液体全部加入试管中开始至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表：
分析表中数据，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，的浓度一定时，加入 g的为较佳选择。
22．将CO2转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：
(1)已知：①2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH= − 484 kJ∙ml−1
②2CH3OH(g)＋ 3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH =−1353 kJ∙ml−1
则CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH = kJ∙ml−1.
(2)CO2催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH =＋41 kJ∙ml−1.在恒温密闭容器中，CO2的平衡转化率[α(CO2)%]和甲醇选择性[(CH3OH)%= ×100%]随着温度变化关系如下图所示。
①分析温度高于236°C时图中曲线下降的原因 。
②按1 ml CO2(g)、3 ml H2(g)投料反应，计算 244°C时反应生成CH3OH的物质的量为 ml。 (保留两位有效数字)
③在压强为p的反应条件下，1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数Kp= 。 (列出计算式即可)
23．CS2为无色液体，是一种常见的溶剂，在化工生产中有重要作用，如制造人造丝、杀虫剂、促进剂等。
(1)天然气法合成CS2相关反应如下：
反应I．CH4(g)+2S2(g)=CS2(g)+2H2S(g) ΔH1
反应Ⅱ．S8(g)=4S2(g) ΔH2=+411.15kJ·ml-1
反应Ⅲ．2CH4(g)+S8(g)=2CS2(g)+4H2S(g) ΔH3=+201.73kJ·ml-1。
则ΔH1= ；反应I的活化能Ea(正) Ea(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)一定条件下，向一体积为1L的密闭容器中充入S8(g)、CH4发生反应I、Ⅱ，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。
①工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应，而不采用低于600℃的原因是 。
②某温度下若S8完全分解成S2，在密闭容器中，以n(S2)：n(CH4)=2：1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为 。
(3)利用工业废气H2S生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。向某密闭容器充入1mlCH4、2mlH2S，维持体系压强为p0kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度T的变化如图。
①图中表示CH4的曲线是 (填“a”“b”“c”或“d”)。
②780℃时，该反应的Kp= (列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
③维持m点温度不变，向容器中再通入CH4、H2S、CS2、H2各1ml，此时速率关系为v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
24．汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体NO和CO的转化是研究热点。
I．汽车尾气中的对人体健康有严重危害，一种新技术用还原的反应原理为：
。该反应的能量变化过程如图：
(1)△H= (用图中字母a、b、c、d表示) 。
Ⅱ．已知反应：可以有效转化汽车尾气。在密闭容器中充入2mlCO和2mlNO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
(2)充分反应达到平衡后，放出的热量Q (选填“大于”、“小于”、“等于”)
(3)据图分析可知， (选填“大于”、“小于”、“等于”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是 (填标号)。
A．压缩容器体积 B．升高温度 C．恒压充入氦气 D．加入催化剂
(4)反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A～G点中的 点方向移动。
(5)某研究小组探究催化剂对转化率的影响。将和按物质的量1：1，以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示：
①温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是 。
②a点脱氮率小于对应温度下的平衡脱氮率，原因是 。
③450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为P，则 (为以分压表示的平衡常数，用含P的代数式表示)。
0.25
0.5
l
0.5
l
0.05
0.05
0.1
0.1
0.2
1.6
3.2
3.2
编号
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
温度/L
气体的总压强/Pa
NO2的物质的量浓度/ ml·L-1
298
1.28×10-2
311
2.80×10-2
实验序号
反应温度/℃
溶液
稀溶液
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
0.10
0.50
③
0.10
0.50
0.1g
0.3g
0.8g
10mL1.5%
223s
67s
56s
10mL3.0%
308s
109s
98s
10mL4.5%
395s
149s
116s
A．自发反应是指不需要条件就能发生的反应
B．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
D．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
2．常压下，1g冰熔化成1g水、1g水蒸发成1g水蒸气的焓和熵的变化情况如图所示。
已知：熔化过程：
蒸发过程：
下列说法不正确的是
A．；B．；
C．D．蒸发过程属于高温自发过程
3．在恒容密闭容器中进行反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ∆H>0。下列说法不正确的是
A．∆S>0
B．反应在高温下能自发进行
C．当混合气体的密度不再变化时，反应一定达到平衡状态
D．容器内气体浓度c(CO2)∶c(CO)=1∶2时，反应一定达到平衡状态
4．通过2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.5kJ·ml-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降
D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变
5．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下，其中反应速率最快的
A．v(A)=2.4ml/(L·min)B．v(B)=0.08ml/(L·s)
C．v(C)=7.2ml/(L·min)D．v(D)=0.7ml/(L·s)
6．化学反应速率的研究对工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列操作不能加快化学反应速率的是
A．合成氨反应中增大容器的容积
B．燃煤发电时用煤粉代替煤块
C．用制备时，使用作催化剂
D．用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与粉末反应制备
7．可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是
①增大压强 ②恒容通入H2O(g) ③增加碳的用量 ④适当提高温度 ⑤恒容下充入N2
A．④⑤B．①③⑤C．①③④D．①②④
8．下列说法不正确的是
A．恒温恒容下，对于反应，压强不再变化，说明反应已达到平衡状态
B．绝热体系中，对于反应，正反应为放热反应，若反应体系的温度不变，说明反应已达到平衡状态
C．在恒容容器中，发生反应，若混合气体的颜色不再变化，说明反应达到平衡状态
D．恒温恒容下，对于反应：，当，反应达到平衡状态
9．反应的速率方程为(k为速率常数，其中，A、R为常数，为活化能，T为开氏温度)，其半衰期(反应物消耗一半所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是
A．
B．
C．在过量的B存在时，A剩余25%所需的时间是
D．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快
10．在T℃、时，将1ml CO和3ml 充入体积可变的密闭容器中，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是
A．
B．容器内压强不再发生变化
C．CO(g)和(g)的物质的量之比不再发生变化
D．混合气体的密度不再发生变化
11．在恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生分解反应：，测得不同起始浓度和不同催化剂表面积时Z的浓度随时间的变化如表所示。下列说法错误的是
A．实验①，100 min时反应达到平衡状态
B．实验②，60 min时反应处于平衡状态
C．相同条件下，增大催化剂的表面积，Z的平衡转化率不变
D．相同条件下，增加Z的浓度，反应速率增大
12．在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：。平衡时的体积分数随反应温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．该反应的平衡常数表达式为
C．在时加入催化剂，平衡时
D．达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，
13．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
14．已知可逆反应，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)的关系如图，根据图像判断下列说法正确的是
A．平衡常数K：，
B．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加
C．e、f点对应的化学反应速率：
D．，
15．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是
A．0～t2时，v正＞v逆
B．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ
16．科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为 ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是
A．图甲中改变的反应条件为加入等量的NO和CO
B．图乙中纵坐标可代表NO的百分含量
C．图丙中纵坐标可代表CO的百分含量
D．图丁中a、b、c三点均已达到化学平衡状态
17．在新型的催化剂(主要成分是的合金)、压强为的条件下，利用和制备二甲醚()，反应为，实验测得CO的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．该反应是一个放热反应
B．该反应在加热时应迅速升温到
C．温度高于，的产率降低，说明高温催化剂对副反应选择性好
D．增大压强可以提高的产率
18．已知在瞬间即可达成化学平衡。NO2和N2O4混合气体体积由V压缩至时，相关数据变化如下表。根据表中数据得出若干结论，下列结论不正确的是
A．体积由V压缩至时，NO2的物质的量减少
B．正反应和逆反应的活化能均较低
C．体积缩小后混合气体的颜色加深
D．其它条件不变，温度升高，该反应正向移动
19．一定条件下热解制取：。已知其他条件不变时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是
A．平衡常数：
B．达到平衡所需时间：
C．总能量：
D．单位时间的转化率。：
20．纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．
C．N点转化率、平衡常数均大于M点
D．、压强下，Q点对应的
21．某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。
Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响
(1)写出与反应的离子方程式 。
(2)该小组同学设计了如下表所示系列实验：
实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中， (填“20℃”或“60℃”)、 mL。
实验①和③探究浓度对该反应速率的影响，则实验③中，若，则 mL、 mL。
Ⅱ．探究催化剂对分解速率的影响
(3)按下图进行定量实验研究。挤压注射器使溶液全部加入试管中，记录数据；用溶液代替溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。该实验需测定的实验数据是 。
(4)用上图中的装置，探究催化分解的最佳条件。此时注射器中应加入的试剂是 。挤压注射器使液体全部加入试管中开始至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表：
分析表中数据，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，的浓度一定时，加入 g的为较佳选择。
22．将CO2转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：
(1)已知：①2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH= − 484 kJ∙ml−1
②2CH3OH(g)＋ 3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH =−1353 kJ∙ml−1
则CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH = kJ∙ml−1.
(2)CO2催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH =＋41 kJ∙ml−1.在恒温密闭容器中，CO2的平衡转化率[α(CO2)%]和甲醇选择性[(CH3OH)%= ×100%]随着温度变化关系如下图所示。
①分析温度高于236°C时图中曲线下降的原因 。
②按1 ml CO2(g)、3 ml H2(g)投料反应，计算 244°C时反应生成CH3OH的物质的量为 ml。 (保留两位有效数字)
③在压强为p的反应条件下，1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数Kp= 。 (列出计算式即可)
23．CS2为无色液体，是一种常见的溶剂，在化工生产中有重要作用，如制造人造丝、杀虫剂、促进剂等。
(1)天然气法合成CS2相关反应如下：
反应I．CH4(g)+2S2(g)=CS2(g)+2H2S(g) ΔH1
反应Ⅱ．S8(g)=4S2(g) ΔH2=+411.15kJ·ml-1
反应Ⅲ．2CH4(g)+S8(g)=2CS2(g)+4H2S(g) ΔH3=+201.73kJ·ml-1。
则ΔH1= ；反应I的活化能Ea(正) Ea(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)一定条件下，向一体积为1L的密闭容器中充入S8(g)、CH4发生反应I、Ⅱ，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。
①工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应，而不采用低于600℃的原因是 。
②某温度下若S8完全分解成S2，在密闭容器中，以n(S2)：n(CH4)=2：1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为 。
(3)利用工业废气H2S生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。向某密闭容器充入1mlCH4、2mlH2S，维持体系压强为p0kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度T的变化如图。
①图中表示CH4的曲线是 (填“a”“b”“c”或“d”)。
②780℃时，该反应的Kp= (列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
③维持m点温度不变，向容器中再通入CH4、H2S、CS2、H2各1ml，此时速率关系为v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
24．汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体NO和CO的转化是研究热点。
I．汽车尾气中的对人体健康有严重危害，一种新技术用还原的反应原理为：
。该反应的能量变化过程如图：
(1)△H= (用图中字母a、b、c、d表示) 。
Ⅱ．已知反应：可以有效转化汽车尾气。在密闭容器中充入2mlCO和2mlNO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
(2)充分反应达到平衡后，放出的热量Q (选填“大于”、“小于”、“等于”)
(3)据图分析可知， (选填“大于”、“小于”、“等于”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是 (填标号)。
A．压缩容器体积 B．升高温度 C．恒压充入氦气 D．加入催化剂
(4)反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A～G点中的 点方向移动。
(5)某研究小组探究催化剂对转化率的影响。将和按物质的量1：1，以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示：
①温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是 。
②a点脱氮率小于对应温度下的平衡脱氮率，原因是 。
③450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为P，则 (为以分压表示的平衡常数，用含P的代数式表示)。
0.25
0.5
l
0.5
l
0.05
0.05
0.1
0.1
0.2
1.6
3.2
3.2
编号
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
温度/L
气体的总压强/Pa
NO2的物质的量浓度/ ml·L-1
298
1.28×10-2
311
2.80×10-2
实验序号
反应温度/℃
溶液
稀溶液
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
0.10
0.50
③
0.10
0.50
0.1g
0.3g
0.8g
10mL1.5%
223s
67s
56s
10mL3.0%
308s
109s
98s
10mL4.5%
395s
149s
116s
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