广东省茂名市高州市高州四校联考2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份广东省茂名市高州市高州四校联考2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析广东省茂名市高州市高州四校联考2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题原卷版docx、精品解析广东省茂名市高州市高州四校联考2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
说明：
1、考试时间为60分钟，满分为100分。共6页。
2、 请把答案答在答题卷对应题号上。其中姓名、班别、考号写在密封线内，答案不得 写在封线内。
3、可能用到的相对原子质量： H：1 C：120：16 N：14 K：39 Fe：56 Ca：40 C1；35.5 Mg：24
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列过程包含化学变化的是
A. 分离液态空气制O2B. 活性炭吸附色素和异味
C. 切割金刚石制成钻石D. 高温煅烧石灰石制CO2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、分离液态空气制O2，利用氧气和氮气的沸点不同，将氧气和氮气分离，没有产生新物质，属于物理变化，故A错误；
B、活性炭具有吸附性，吸附色素和异味的过程中没有产生新物质，属于物理变化，故B错误；
C、切割金刚石制成钻石，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故D正确。
故选D。
2. 火的使用标志着人类文明的伟大进步。下列说法不正确的是
A. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
B. 燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭
C. 煤燃烧是将化学能转化成热能和光能
D. 用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往炉膛中吹入空气，是为了增大氧气的浓度
【答案】A
【解析】
【详解】A、用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，错误；
B、燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火，正确
C、煤燃烧是将化学能转化成热能和光能，正确；
D、用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往炉膛中吹入空气，是为了增大氧气的浓度，促进燃烧更充分，正确。
故选A。
3. 你早餐喝牛奶了吗？牛奶营养丰富，含有蛋白质、脂肪、维生素及钙、钠、镁、铁等。牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指（ ）
A. 元素B. 原子C. 单质D. 分子
【答案】A
【解析】
【详解】牛奶中的“钙、钠、镁、铁”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、钠、镁、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选A。
4. 下列有关试剂取用的操作，不正确的是
A. 用胶头滴管滴加少量液体试剂
B. 用镊子夹取块状固体
C. 如果没有说明用量，取用固体时只需盖满试管底部
D. 存放固体药品用细口瓶
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用少量液体试剂应用胶头滴管滴加，所以正确；
B、为了方便，取用块状或颗粒状固体药品用镊子，所以正确；
C、取用药品时要严格按用量取，如没有说明用量，应取最小量，即一般液体取1 ~ 2mL ，固体只要盖满试管底部，所以正确；
D、存放固体药品用广口瓶，所以错误。
故答案为：D。
5. 某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6。关于NaAlSi2O6，下列说法正确的是
A. 其中硅元素的化合价为＋4价B. 该物质属于碱类
C. 该物质中含有三种金属元素D. 该物质中钠元素与氧元素质量比为1:6
【答案】A
【解析】
【详解】A、设NaAlSi2O6中硅元素的化合价为x。根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）+2x+（-2）×6=0，解答x=+4，故A说法正确；
B、根据碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，而NaAlSi2O6不属于碱类，故B说法错误；
C、由化学式NaAlSi2O6可知，该物质中含有2种金属元素，故C说法错误；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得NaAlSi2O6中钠元素与氧元素质量比为：23：（16×6）=23：96，故D说法错误。故选A。
6. 娃哈哈AD 钙奶，酸酸甜甜，好喝有营养，其成分中含有的维生素A1（C20H30O）他可以增强视力，保护眼睛的自我调节能力，增强免疫力等。下列关于维生素A1的说法正确的是
A. 维生素A1由碳、氢、氧三种元素组成
B. 维生素A1中碳、氢两种元素的质量比是20：30
C. 维生素A1含有50个原子
D. 维生素A1中氢元素的质量分数最小
【答案】A
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成的，维生素A1由碳、氢、氧、三种元素组成，说法正确；
C、维生素A1中碳、氢两种元素的质量比=，说法错误；
C、分子是由原子构成的，1个维生素A1分子中含有50个原子，说法错误；
D、维生素A1中碳、氢、氧三种元素质量比=，氧元素质量比最小，维生素A1中氧元素的质量分数最小，说法错误；
答案：A。
7. 分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是
A. 溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B. 厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一、稳定性，但是具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不符合题意；
B、洗涤剂除油污，是因为洗涤剂对油污有乳化作用，汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的物质一定不是化合物，符合题意；
D、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含有氢元素，不是酸，不符合题意。
故选C。
8. 某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 反应前后分子总数不变B. 甲分子中氮、氢原子个数比为3：1
C. 甲、乙物质反应的质量比为17：40D. 各元素的化合价在反应前后没有变化
【答案】C
【解析】
【详解】由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；A、由方程式可知，反应前后分子总数发生了变化，故A错误；
B、由微粒的构成可知，甲分子中氮、氢原子个数比为1：3，故B错误；
C、由方程式可知，甲、乙物质反应的质量比为（17×4）：（32×5）=17：40，故C正确；
D、该反应由单质参加反应，一定有化合价的变化，故D错误。
故选C。
9. 乘“瑞雪迎春”号，感受中国速度与冰雪激情，“瑞雪迎春”号是为北京冬奥会量身打造的新型奥运版智能复兴号动车。动车铁轨焊接采用的是铝热感应原理，其化学方程式为2Al+X2Fe+Al2O3 其中X的化学式是
A. FeOB. Fe2O3C. .Fe3O4D. FeS
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Al、Fe、O的个数分别是2、0、0，生成物中含Al、Fe、O的个数分别是2、2、3，故反应物中还应含2个Fe、3个O，故X的化学式为：Fe2O3。
故选B。
10. 将CO2、CO、N2的混合气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO，充分反应后冷却至室温（每一步气体均完全反应），最后剩余的气体主要是
A. N2B. CO2和N2C. CO 和N2D. CO2和CO
【答案】B
【解析】
【详解】CO2、CO、N2的混合气体通过澄清石灰水吸收二氧化碳，通过灼热的CuO，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氮气始终不参加反应，充分反应冷却至室温，最后剩余的气体是CO2和N2。
故选：B。
11. 2021 年 6 月 5 日世界环境日中国主题为“人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是
A. 发展风能等绿色能源B. 推行“煤改气”、“煤改电”
C. 垃圾就地深埋、焚烧D. 利用热电厂余热供暖
【答案】C
【解析】
【详解】A：太阳能、地热、风能、潮汐能等的利用，不污染环境，符合“人与自然和谐共生”主题。
B：推行“煤改气”、“煤改电”，将大大减少可吸入颗粒物的污染，符合“人与自然和谐共生”主题。
C：垃圾就地深埋、焚烧会污染土壤、地下水、污染空气。不符合“人与自然和谐共生”主题。
D：利用热电厂余热供暖，节约能源，减少污染。符合“人与自然和谐共生”主题。
综上所述：选择C。
12. 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是
A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 氢氧化钠D. 蔗糖
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故正确；C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故错误；D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故错误故选B。
点睛：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。
13. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ）
A. 二氧化碳B. 氧气C. 氢气D. 二氧化硫
【答案】A
【解析】
【详解】大理石的主要成分是碳酸钙，遇到盐酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声。故选A。
【点睛】解题的关键是掌握大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳。
14. 如图为KCl和的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A. 将两物质的饱和溶液由t1℃升温至t3℃，均变成不饱和溶液
B. t2℃时，饱和溶液溶质质量分数约为32.9%
C. 将等质量的两物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，只有氯化钾溶液中有晶体析出
D. t4℃时，分别将等质量的KCl和固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者
【答案】D
【解析】
【详解】A、将两物质的饱和溶液由t1℃升温至t3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，说法正确；
B、t2℃时，的溶解度为49g，饱和溶液溶质质量分数=，说法正确；
C、由溶解度曲线可知：氯化钾饱和溶液由t3℃降温至t2℃溶解度减小，碳酸钠饱和溶液由t3℃降温至t2℃溶解度溶解度增大，将等质量的两物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，只有氯化钾溶液中有晶体析出，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：t4℃时，氯化钾的溶解度大于碳酸钠的溶解度，分别将等质量的KCl和固体溶于水配成饱和溶液，氯化钾所需的水少，碳酸钠需要的水的，所得溶液的质量前者小于后者，说法错误；
答案：D。
15. 在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是

A. 时注入的溶液是盐酸
B. 前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C. 期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D. 后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A错误；
B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；
C、t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故C正确；
D、由B分析可知，t2时溶液溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D错误。
故选C。
二 、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分。
16. 人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”描述的是金的__________ 性质（填物理或化学）。
（2）“打铁得靠自身硬”，反腐永远在路上。生铁的硬度比铁的硬度__________ （填“大”“小”）。
（3）我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，其中曾青就是硫酸铜溶液，用化学方程式表示其反应__________。
（4）铜丝伸入到硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出。用化学方程式表示其原因： __________。
（5）武德合金（用50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成，它的熔点是70℃）常用于制作电器保险丝是因为它具有下列性质中的①熔点低、②能导电、③延展性能好、④不易氧化、⑤硬度大，正确的是 。
A. ①B. ①②③④C. ①③D. 全部
【答案】16. 化学 17. 大
18. CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
19. Cu+2AgNO3=Cu（NO3）+2Ag 20. A
【解析】
【小问1详解】
“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，描述的是金的化学性质；
【小问2详解】
合金的硬度大于其组分纯金属的硬度，故生铁的硬度比铁的硬度大；
【小问3详解】
铁比铜活泼，所以铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
【小问4详解】
铜丝伸入到硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，是因为铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）+2Ag；
【小问5详解】
保险丝需具备在用电过量的情况下能自动熔断的特点，则其熔点不能过高保险丝能够起到保险作用，关键是当电流突然增大时引起温度升高，瞬间保险丝熔断，保护用电器安全。所以要求熔点低，易于熔断，故选A。
17. 【科普阅读】
中国科学家通过对“嫦娥五号”月球样品的研究，首次在月球上发现的新矿物，被命名为“嫦娥石”，该矿物是人类在月球上发现的第六种新矿物。我国成为继美国、前苏联后，世界上第三个在月球发现新矿物的国家。
学习小组查得资料：嫦娥石是从月壤样品的14万个颗粒中，利用针尖和颗粒之间静电吸附作用，分离出的一个粒径约1.0×10-5m的单晶颗粒，“嫦娥石”呈微小柱状，其化学式Ca9NaMg（PO4）7，请你和小组同学一起研究。
（1）嫦娥五号由长征五号系列火箭运载升空，长征五号采用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，液氢燃烧的化学方程式为________。
（2）嫦娥石的吸附分离过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）嫦娥石由________种（填数字）元素组成，其中的磷元素化合价为________。
（4）围绕“人类在月球上生活”的话题，展开月球上嫦娥石应用的讨论：
①助力农业生产：嫦娥石可作为生产磷肥的原料。
②提炼金属单质：若用107.2g嫦娥石提炼金属镁，最多可得镁的质量为________g（嫦娥石的相对分子质量为1072）。
③展望更多应用：根据嫦娥石的组成推测，其可能另有的用途是________（填一种）。
【答案】（1）
（2）物理 （3） ①. 5 ②. +5
（4） ①. 2.4 ②. 制取氧气（或其他合理答案）
【解析】
【小问1详解】
液氢燃烧是氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，方程式为：；
【小问2详解】
嫦娥石的吸附分离过程没有产生新物质，属于物理变化；
【小问3详解】
由嫦娥石的化学式为：Ca9NaMg（PO4）7可知，嫦娥石由Ca、Na、Mg、P、O五种元素组成；
Ca9NaMg（PO4）7中钙元素显+2价、钠元素显+1价、镁元素显+2价、氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，（+2）×9+（+1）+（+2）+7x+(-2)×4×7=0，x=+5；
【小问4详解】
②若用107.2g嫦娥石提炼金属镁，最多可得镁质量：；
③嫦娥石中含有氧元素，所以可以用来作为制取氧气的原料。（合理即可）
18. 关于气体制取的研究。
（1）根据下列实验装置图，回答有关问题。
① 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学反应方程式是 __________ ，应选用的发生装置是 __________ （填字母），其中二氧化锰的作用是 __________。
② 实验室用 B装置制取二氧化碳，发生反应的化学反应方程式是 __________ 。若用E 装置收集氢气，气体应从 __________ （ 填“a”或“b”） 端通入。
（2）利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量盐酸反应的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间变化如下图所示。
① m=__________。
② 图中d 点溶液中溶质为__________。
③对比 a、c 点，能说明铁粉比铁丝反应更快理由是__________。（填化学式）
【答案】（1） ①. ②. A ③. 催化作用 ④. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑤. b
（2） ①. 2 ②. FeCl2、HCl ③. 其它条件相同时，产生等体积的氢气，铁粉比铁丝所需时间短
【解析】
【小问1详解】
①氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：
②反应为固体加热反应，发生装置选择A。
③二氧化锰能加快该反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，是该反应的催化剂，故起催化作用。
④实验室用E装置收集氢气，属于向下排空气法，氢气的密度比空气小，氢气应短进长出，从b导管进入，集气瓶中的空气从长导管a逸出。
实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成物是氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
⑤实验室用E装置收集氢气，属于向下排空气法，氢气的密度比空气小，氢气应短进长出，从b导管进入，集气瓶中的空气从长导管a逸出。
【小问2详解】
①利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量盐酸反应的快慢，变量是铁丝和铁粉，加入稀盐酸的体积和浓度必须相等，加入铁丝和铁粉的质量也必须相等，所以m=2。
②图中d点之后压强继续增大，说明d点铁和稀盐酸没有反应完全，稀盐酸有剩余，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以图中d点溶液中溶质为FeCl2、HCl。
③对比a、c点对应的压强相等，即生成相同体积的气体铁粉与稀盐酸反应所需时间短，说明铁粉比铁丝反应更快理由是：其它条件相同时，产生等体积的氢气，铁粉比铁丝所需时间短。
19. 在学习完金属冶炼一课后，某兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验，实验结束后，同学们对反应后硬质玻璃管内的黑色粉末成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了以下探究活动。

【交流讨论】
（1）实验室进行一氧化碳还原氧化铁实验时，玻璃管中发生反应化学方程式为_____。
（2）该实验装置尾部气球的作用是_____。
【查阅资料】①铁及其氧化物中，Fe3O4、FeO、Fe均为黑色粉末，Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引。②已知反应，FeCl3溶液呈黄色。③KSCN溶液与三价铁盐溶液反应生成血红色溶液；亚铁盐溶液和稀盐酸与KSCN溶液混合无现象。
【提出问题】硬质玻璃管内黑色粉末除了Fe粉外还含哪些物质？
【作出猜想】
（3）猜想1：FeO；猜想2：_____；猜想3：FeO、Fe3O4
【进行实验】
（4）
产生气泡的化学方程式为_____。
【实验结论】
（5）由上述实验现象，得出猜想_____正确。
【拓展与思考】
（6）查阅资料得知，一氧化碳还原氧化铁的固体生成物与温度的关系如下：
为了提高铁的产率，应控制的温度范围是_____。
【答案】（1）
（2）收集未完全反应的CO避免其污染空气
（3）Fe3O4 （4） ①. 有部分黑色粉末未被磁铁吸引 ②. 四氧化三铁##Fe3O4 ③.
（5）3 （6）700~800℃
【解析】
【小问1详解】
氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为；
【小问2详解】
CO属于空气污染物，实验装置尾部气球的作用是收集未完全反应的CO避免其污染空气；
【小问3详解】
结合猜想1和猜想3，硬质玻璃管内黑色粉末除了Fe粉外还可能含Fe3O4；
【小问4详解】
①铁及其氧化物中，Fe3O4、FeO、Fe均为黑色粉末，Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引，结论是黑色粉末中含有FeO，故现象是有部分黑色粉末未被磁铁吸引；
②KSCN溶液与三价铁盐溶液反应生成血红色溶液；亚铁盐溶液和稀盐酸与KSCN溶液混合无现象，现象是黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液变为血红色，说明溶液中有三价铁离子，而铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，故黑色粉末中含有铁粉和Fe3O4；铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为；
【小问5详解】
由（4）知，黑色粉末中有铁、FeO、Fe3O4，故猜想3正确；
【小问6详解】
由表格知，在体系温度为700~800℃，生成物是Fe，故为了提高铁的产率，应控制的温度范围是700~800℃。
20. 中欧班列“长安号”是联系中亚五国和我国的“幸福快车”。兴趣小组同学联系所学的知识， 按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规则，绘制出了“盐酸列车运行地图”。“2~5 号站”各站的对应物质属于不同类别。
（1）列车途经“1号站”时，紫色石蕊溶液变为红色，这一变化属于____ 变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）列车到达“2号站”，有蓝色溶液生成。“2 号站”中物质的化学式为 ______。
（3）“3号站”的物质为氢氧化钙。盐酸经过“3号站”反应的化学方程式为 ______。盐酸 经过“3号站”和“4号站”生成有相同的物质。“4号站”的物质与盐酸反应的现象为 ______。
（4）稀盐酸”列车途经“5号站”时，生成了最轻的单质气体，反应的化学方程式可以是 ______。
【答案】（1）化学 （2）CuO
（3） ①. ②. 有气泡产生
（4）（符合题意即可）
【解析】
【小问1详解】
列车途经“1号站”时，紫色石蕊溶液变为红色，这一变化过程中有新物质生成，属于化学变化；
【小问2详解】
氧化铜是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素化合物，属于氧化物，能与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液和水，列车到达“2号站”，有蓝色溶液生成，“2号站”中物质的化学式为CuO；
【小问3详解】
“3号站”的物质为氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：；
盐酸经过“3号站”和“4号站”生成了同一种物质，“4号站”物质是盐，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，“4号站”的物质与盐酸反应的现象为有气泡产生；
【小问4详解】
“2~5号站”各站的对应物质属于不同类别，则“5号站”物质是单质，“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应得到了最轻的单质气体（氢气），发生的反应是活泼金属与盐酸反应，可能是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。
21. 图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。

（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和______（填一种仪器）。
（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为______g。
（3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）
（4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。
A. 钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好
B. 钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分
C. 钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解
D. 饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素
【答案】（1）量筒 （2）100
（3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有
x=10g
则每片药片中碳酸钙的含量为，
答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。
（4）BD
【解析】
【小问1详解】
配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和量筒；
【小问2详解】
取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
A、钙是人体中的常量元素，但是也不能过多服用，应该合理适量服用，故A说法错误；
B、钙片嚼食服用，可增大碳酸钙与胃酸接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更充分，故B说法正确；
C、碳酸钙在室温下很难分解，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳， 钙片需密封保存，说明钙片易潮解或与空气中的成分发生反应等，故C说法错误；
D、牛奶和豆浆中含有钙元素，所以饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素，故D说法正确；
故选BD。步骤
实验操作
实验现象
结论
①
取少量反应后的黑色粉末，用磁铁吸引
_____
黑色粉末中含有FeO
②
将黑色粉末加入足量稀盐酸中，向实验后的溶液中滴加几滴KSCN溶液
黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液变为血红色
黑色粉末中含有铁粉和_____
温度
400~500℃
600~680℃
700~800℃
生成物
Fe3O4
FeO
Fe