北京市第一六一中学2023-2024学年高三下学期一模适应性训练化学试题

这是一份北京市第一六一中学2023-2024学年高三下学期一模适应性训练化学试题，共12页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列方程式与所给事实相符的是，下列实验方案能达实验目的的是，一定温度下，向10mL0等内容，欢迎下载使用。
考生须知
1.本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。
2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。
4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸-并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ag108 Li7 Zn65
一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。
1.我国科研人员发现g-C3N4非金属半导体可以在光照下催化水产生氢气。g-C3N4是一种平面二维片层结构，其基本结构如图，基本单元无限延伸，形成网状结构。下列说法正确的是
A. g-C3N4属于离子晶体
B.其核心元素氮的氢化物分子间存在氢键，因此加热时很难分解
C. g-C3N4中氮原子有sp2，sp3两种杂化方式
D. g-C3N4中含有手性碳原子
2.下列有关化学用语或图示表达正确的是
A.HCl分子中σ键的形成为
B.HClO的电子式为
C.三氧化硫的VSEPR模型：
D.基态铜原子的价层电子轨道表示式为
3.化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是
A.存在顺反异构，无手性碳 B.分子中有3种含氧官能团
C.能与Br2发生取代反应和加成反应 D.1ml该有机物最多消耗2mlNaOH
4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈
B.用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的BaSO4少
C.加氨水除去氯化铵中的氯化镁
D.电镀实验中，用[Cu(NH3)4]SO4溶液作电镀液比用CuSO4溶液得到的铜镀层光亮牢固
5.下列说法正确的是
A.核酸水解的最终产物是戊糖、碱基
B.纤维素能够发生酯化反应，不能被银氨溶液等弱氧化剂氧化
C.“C919”飞机机身使用的材料碳纤维主要成分是SiO2
D.酸催化下，nml苯酚与nml甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成(2n-1)mlH2O
6.下列方程式与所给事实相符的是
A.在酸或酶催化下蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖)
B.向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体：+OH-=NH3↑+H2O
C.向H218O中加入Na2O2，产生无色气体：2H218O+2Na2O2==4Na++4OH-+18O2↑
D.向NaCl饱和溶液中依次通入过量NH3、CO2，析出沉淀：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
7.下列实验方案能达实验目的的是
8.溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。
已知：ⅰ.与Na2CO3反应时，Br2转化为和Br-。
ⅱ.HBrO3为强酸。
下列说法不正确的是
A.酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B.脱氯过程脱除1mlCl2可能消耗mlFeBr2
C.用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是
D.H2SO4酸化后重新得到Br2的反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：5
9.一定温度下，向10mL0.40ml/LH2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)==3.33×10-2ml·L-l·min-1
B.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D.反应2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)的△H=E1-E20
B.a、b交点处化学平衡常数值相同
C.当p=5×105Pa，T=230°C时，达平衡后x(CH3OH)”或“ 95%)、高活性(ZnO比表面积> 40 m2/g)产品ZnO的最佳条件是_____ (填字母序号)。
a.恒温280℃，60~ 120 min
b.恒温300℃，240~300 min
c.恒温350℃，240~ 300 min
d.恒温550℃，60~ 120 min
(7)该流程中可循环利用的物质有_________。
19. (12分)实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。
已知：Cu2+[Cu(NH3)2]+(无色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)
(1)推测实验Ⅰ产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到蓝色褪去。反应的离子方程式为_________。
(2)对实验Ⅰ产生SO2的原因进行分析，提出假设：
假设a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
假设b：Cl-存在时，Cu2+与 反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。
①假设a不合理，实验证据是_________。
②实验表明假设b合理，实验Ⅰ反应的离子方程式有________、H++= SO2↑+H2O。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ， 根据半反应就物质的氧化性还原性提出假设：Cl-_____。
下述实验Ⅲ证实了假设合理，装置如下图。
实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；
向U形管________(补全实验操作及现象)。
(4)将实验Ⅰ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和 。
①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验Ⅳ：证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是________。
用离子方程式解释产生深蓝色溶液的原因：___________。
②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验IV的对比实验Ⅴ，证实了Cu2+的存在。实验Ⅴ的方案和现象是：__________。
北京一六一中学2023- 2024学年度第二学期一模适应性训练
高三化学标准答案和评分标准
一、选择题每小题3分， 共计42分。
1-5：CADAB 6-10：DBCDC 11-14：CDDC
二、非选择题共计58分。
15. (9分)
(1)①p(1分) ②四面体(1分) ③硫硒键(1分)
(2)①第一电离能Br>Se，Br和Se为同周期元素，电子层数相同，核电荷数Br>Se，原子半径BrSe (2 分)
②> (1分) ③(1分)
(3)8(2分)
16. (13分)
(1)萃取、分液(1分)
(2) 2Mg2+++2H2O=Mg2(OH)2CO3↓+ 2(2分)
(3) Mg(OH)2、CaCO3、Ca(OH)2 (1分)
(4)不可行，由于Ksp(CaCO3)远小于Ksp(Li2CO3)，若省略向溶液3中加入草酸钠这一步，会在沉锂的同时生成CaCO3沉淀，造成产品纯度降低(2分)
(5)①×100%(2分) ②除去溶液中的CO2 (1分)，偏低(1分)
(6) 4-4e-=2H2O+O2↑ +4CO2↑(2分) 阳(1分)
17. (11分)
(1)浓硝酸、浓硫酸/? (2分)
(2) ++CH3COOH(2分)
(3)取代反应(1 分) (4)保护氨基(1 分)
(5) + CH3COOH+H2O (2分)
(6)①(1分)
② (合理给分) (2分)
18. (13分)
(1)①增大接触面积，提高反应速率，提高浸出率(1分)
②2+ZnO+2NH3·H2O= [Zn(NH3)4]2++3H2O(2分)
(2)++ 2NH3·H2O = 2++ 2+H2O(2分)
(3)CuS(1分)
(4)[Zn(NH3)4]2+Zn2+ + 4NH3加热将NH3蒸出后，c(NH3)降低，平衡正向移动，c(Zn2+)增大，使2Zn2++2OH-+=ZnSO4·Zn(OH)2，生成白色固体(2分)
(5)2+ ZnSO4·Zn(OH)2=2ZnCO3++2H2O(2分)
(6)①94.6(1分)
②b(1分)
(7)(NH4)2SO4、NH3·H2O (或NH3)、CO2(1分)
19. (12分)
(1)SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+(1分)
(2)①实验Ⅰ、Ⅱ中(Cu2+)相同，但实验Ⅱ中未见气泡(1分)
②2Cu2++2Cl-++ H2O=2CuC1↓++3H+(2分)
(3)增强了Cu2+的氧化性或者降低Cu+的还原性。(1分)；
右侧加入一定量NaCl固体，溶解后， 观察到电压表指针偏转变大(2分)
(4)①一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色(1分)
4[Cu(NH3)2]++O2 +8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O(2分)
②取少量纯净的Cu2O于试管中，滴加足量浓氨水。沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色。(2分)
或图示表示：
A
B
C
D
目的
收集并吸收NO2
比较Mg、Al金属性的强弱
比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应快慢
研究浓度对化学平衡的影响
实验方案
t/min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0
9.9
17.2
22.4
实验
编号
试剂
沉淀物质的量之比
试剂X
试剂Y
c(AgNO3)/ml·L-1
c(FeSO4)/ ml·L-1
ⅰ
0.04
0.04
a
ⅱ
0.1
0.1
0.15
ⅲ
0.5
0.5
0.19
ⅳ
1.0
1.0
0.26
化合物
MgCO3
Mg(OH)2
CaC2O4
CaCO3
Ca(OH)2
Li2CO3
Ksp
6.8×10-6
5.6×10-12
2.3×10-9
2.8×10-9
5.5×10-6
2.5×10-2
实验
装置
试剂x
操作及现象
Ⅰ
1 ml/LCuCl2溶液
加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
Ⅱ
1 ml/LCuSO4溶液
加入2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。