北京市第五十五中学2023-2024学年高二下学期（等级考）3月调研化学试卷

这是一份北京市第五十五中学2023-2024学年高二下学期（等级考）3月调研化学试卷，共7页。试卷主要包含了下列物质中，属于强电解质的是，下列说法不正确的是，理清概念是化学学习的基础等内容，欢迎下载使用。
高二化学（等级考）
本试卷共 8 页，共 100 分，调研时长 80 分钟
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16
第一部分
本部分共20题，共50分。每小题只有一个选项符合题意（1~10题，每题3分；11~20题，每题2分）
1．下列物质中，属于强电解质的是
A．NaClB．H2OC．CH3COOHD．NH3⋅H2O
2．下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是
A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成
B．N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转
C．HCl分子中的σ键为s-sσ键
D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键
3．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A．F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能
B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在HF2而气态氯化氢中是HCl分子
4．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是
A．CO2B．SO42-C．BeCl2D．NH3
5．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．SO2和H2OB．HCl和NaClC．CO2和SiO2D．Cu和Ne
6．下列说法不正确的是
A．PCl3是极性键构成的极性分子
B．H+能与H2O以配位键形成H3O+
C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
D．对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
7．氰离子CN-和氰[CN2]的结构如图。下列说法不正确的是
氰离子：N≡C- 氰：N≡C-C≡N
A．CN-中的N原子和C原子上各有1个孤电子对
B．CN-可以作配合物中的配体
C．CN-中N原子和C原子之间形成2个σ键和1个π键
D．CN2分子中的4个原子在一条直线上
8．下列物质的类别与所含官能团都正确的是
A．酚 羟基B．CH3COCH3 醚 醚键
C．CH3CH2-CO∥-H 醛 醛基D．酮 酮羰基
9．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp2杂化的是
A．CH3CH=CH2B．CH3-C≡CHC．CH3CH2OHD．CH2=CH2
10．理清概念是化学学习的基础。下列说法错误的是
A．​54129Xe与​54131Xe互为同位素
B．金刚石与石墨互为同素异形体
C．与是同种物质
D．与互为同分异构体
11．下列叙述不正确的是
A．CO2是直线形分子
B．NaCl晶体溶于水时，破坏了离子键
C．CH4的空间结构呈三角锥形，存在手性异构体
D．金刚石是典型的共价晶体，熔点高，硬度大
12．下列性质比较中，正确的是
A．沸点：H2OCH3CH2CH2CH2CH2OH
13．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键B．三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电
14．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaCl的电子式为Na:Cl⋅⋅⋅⋅:
B．NH3的VSEPR模型为
C．2pz电子云图为
D．基态​24Cr原子的价层电子轨道表示式为
15．功能陶瓷材料氮化硼BN晶体有多种结构。立方相氮化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，层间是分子间作用力。它们的晶体结构如图。下列说法不正确的是
A．立方相氮化硼属于共价晶体
B．立方相氮化硼中存在B-N配位键
C．1ml六方相氮化硼含4mlB-N共价键
D．六方相氮化硼中B原子和N原子的杂化轨道类型均为sp2杂化
16．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是
A．在深蓝色的配离子[CuNH34]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对
B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
C．该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力
D．向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀
17．下列解释事实的化学用语书写不正确的是
A．0.1ml/L醋酸溶液pH>1:CH3COOH⇌H++CH3COO-
B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+
C．可用Na2CO3溶液清洗油污：H2O+CO32-⇌HCO3-+OH-
D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4s+CO32-aq⇌CaCO3s+SO42-aq
18．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是
A．该反应为放热反应B．曲线b表示有催化剂参与的反应过程
C．反应ⅰ的ΔH>0D．反应ⅰ比反应ⅱ的速率大
19．一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3Ag+Bg⇌2CgΔHK乙
B．甲中，10分钟内A的化学反应速率vA=0.15ml/L⋅min
C．乙中，10分钟时v正=v逆
D．丙中，达到化学平衡状态时A的转化率是25%
20．常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中，不正确的是

A．实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变
B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，cNa++cH++cNH4+=2cCO32-+cHCO3-+cOH-
C．实验Ⅲ中加入NH4Cl溶液后，cCO32-/cHCO3-比值增大
D．实验Ⅱ和实验Ⅲ中浊液变澄清可能与HCO3-的电离平衡、水解平衡有关
第二部分
本部分共4题，共50分。
21．（10分）甲醇CH3OH空气氧化法是生产工业甲醛HCHO的常用方法。发生的反应为
2CH3OH+O2催化剂Δ2H-CO‖-H+2H2O
（1）C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为 。
（2）H2O的中心原子上的孤电子对数为 。
（3）HCHO分子内σ键与π键个数之比为 ，HCHO的空间结构为 。
（4）CH3OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为 和 。
（5）甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CO2、CH3OCH3等副产物。相同条件下，CO2的沸点比O2的高，主要原因为 。
（6）工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因： 。
22．（14分）[FeF6]3-与许多金属离子或NH4+形成的化合物有广泛的用途。
（1）基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 。
（2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的K3[FeF6]膜以进行防腐，该转化液是含KF、HNO3、NH42S2O8（或H2O2）等物质的溶液pH≈2。S2O82-的结构如图：
​-O-SO∥O∥-O-O-SO∥O∥-O-
①比较O原子和S原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。
②下列说法正确的是 （填字母）。
a.NH42S2O8能将Fe2+氧化为Fe3+的可能原因是含有“-O-O-”结构
b.依据结构分析，NH42S2O8中硫元素的化合价为+7价
c.S2O82-中“S-O-O”在一条直线上
③转化液pH过小时，不易得到K3[FeF6]，原因是 。
（3）[FeF6]3-与NH4+形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。
①化合物NH43[FeF6]中的化学键类型有 （填字母）。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.金属键 e.配位键
②NH43[FeF6]的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示：
图中“●”代表的是 （填“NH4+”或“[FeF6]3-”）。
已知NH43[FeF6]的摩尔质量是Mg⋅ml-1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g⋅cm-3。1nm=10-7cm
23．（14分）金属矿物常以硫化物形式存在，如FeS2、ZnS等。
Ⅰ.掺烧FeS2和FeSO4，用于制铁精粉和硫酸
（1）已知：2FeSO4s=Fe2O3s+SO2g+SO3g为吸热反应。25∘C、101kPa时，1mlFeS2固体在2.75ml氧气中完全燃烧生成气态SO2和Fe2O3固体，放出826kJ热量。
①FeS2与O2反应的热化学方程式为 。
②将FeS2与FeSO4掺烧（混合燃烧），其目的包括 （填字母）。
a.节约燃料和能量 b.为制备硫酸提供原料 c.减少空气污染
（2）FeSO4常带一定量的结晶水。FeSO4⋅7H2Os分解脱水反应的能量变化如图所示。
①ΔH3= kJ⋅ml-1。
②为维持炉内温度基本不变，FeSO4所带结晶水越多，掺烧比[nFeS2:nFeSO4]应 。（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ.浸出法处理ZnS
（3）ZnS难溶于水，处理ZnS常使用酸浸法，两步反应依次为：
ⅰ.ZnSs+2H+aq⇌Zn2+aq+H2Saq K1=2.2×10-3
ⅱ.2H2S+O2=2H2O+2SK2=2×1071
①平衡常数K1的表达式为 。
②仅发生反应ⅰ时，ZnS酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因： 。
（4）从平衡移动角度解释通入O2在ZnS酸浸过程中的作用： 。
24．（12分）某同学利用如图所示装置制作简单的燃料电池。
（1）闭合K1，断开K2。
①电极a的电极反应式是 。
②SO42-的迁移方向为 （填“a→b”或“b→a”）。
③一段时间后，电极b附近的现象是 。
（2）一段时间后断开K1，闭合K2，电流表的指针偏转。
①电极b的电极反应式是 。
②总反应的化学方程式是 。
（3）下列说法中，不正确的是 （填字母）。
a.通过调节K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化
b.若将Na2SO4溶液替换为稀硫酸，闭合K2后，电极反应不变
c.闭合K1，电路中每转移4ml电子，电极a理论上产生的气体在标准状况下的体积为44.8L
【参考答案】
北京市第五十五中学2023-2024学年度第二学期
3月调研试卷
第一部分
1．A 2．C 3．A 4．D 5．A 6．C 7．C 8．C 9．A 10．D 11．C 12．D 13．A 14．C 15．C 16．D 17．B 18．D 19．D 20．C
第二部分
21．（1） O>C>H
（2） 2
（3） 3:1； 平面三角形
（4） sp3； sp2
（5） CO2和O2都属于分子晶体，CO2相对分子质量大，范德华力强
（6） 甲醛分子与水分子能形成分子间氢键
22．（1）
（2） ① 第一电离能O>S。O和S为同主族元素，电子层数S>O，原子半径S>O，原子核对最外层电子的吸引作用O>S。
② a
③ cH+较大，F-与H+结合形成HF,cF-降低，不易与Fe3+)形成[FeF6]3-
（3） ① abe
② [FeF6]3-； 4MNA×a3×10-21
23．（1） ① 4FeS2s+11O2g=2Fe2O3s+8SO2gΔH=-3304kJ⋅ml-1
② ab
（2） ① +31.4
② 增大
（3） ① K1=cZn2+cH2Sc2H+
② K1较小，说明ZnS酸浸反应ⅰ进行得不充分（合理即可）
（4） O2与H2S充分反应，使平衡ⅰ正向移动，促进ZnS的溶解（合理即可）
24．（1） ① 2H2O-4e-=O2+4H+
② b→a
③ 产生无色气泡，溶液变为红色
（2） ① H2-2e-+2OH-=2H2O
② 2H2+O2=2H2O或2H2+4OH-+O2+4H+=6H2O
（3） bc 序号
实验步骤
实验现象或结论
①
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量
产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
②
再加入无水乙醇
得到深蓝色晶体
③
测定深蓝色晶体的结构
晶体的化学式为[CuNH34]SO4⋅H2O
④
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液
无蓝色沉淀生成
容器
温度​∘C
起始时物质的浓度ml/L
10分钟时物质的浓度ml/L
cA
cB
cC
甲
200
6
2
1
乙
300
6
2
0.8
丙
200
6
3
a