2024年安徽高考化学新题精选仿真模拟卷04（Word版附解析）

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(时间：75分钟 满分：100分)
[选材亮点] 第2题以化学处处呈现美，考查化学常识。
第8题以热重曲线为背景，考查元素推断。
★核心素养 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识
[试题亮点] 第14题考查速率方程。
第16题以镍的氧化物常用作催化剂为背景，考查晶胞参数。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 C -59
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．电解饱和食盐水制烧碱B．用肥皂洗去衣服上的油污
C．用碱液吸收二氧化氮D．聚乳酸包装材料完全降解
2．化学处处呈现美。下列说法正确的是
A．环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构
B．分子呈现“皇冠”结构，属于共价晶体
C．霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化
D．锌片在溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化
3．硫酸铵主要用作肥料，还可用于纺织、皮革、医药等方面。其加热分解的方程式为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中的数目小于
B．每生成，反应中转移电子
C．标准状况下，中含有的原子数为
D．分子中中心原子上的孤电子对数为
4．由X通过“张-烯炔环异构反应”合成Y的反应如下.下列有关说法错误的是
A．Y中含有两种官能团B．X中所有原子处于同一平面
C．X和Y互为同分异构体D．X、Y均能使的溶液褪色
5．下列关于离子共存的说法正确的是
A．某溶液中可能大量存在以下离子：
B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：
C．常温下，中性溶液中能大量共存的离子：
D．常温下，由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子：
6．下列有关NH3、N、N的说法正确的是
A．NH3能形成分子间氢键B．N的空间构型为三角锥形
C．硝酸铵中有极性共价键和非极性键D．NH3中氮原子的杂化方式sp2杂化
7．依据物质结构与反应原理分析，下列演绎或推论不正确的是
A．通常状况下，氯化铝为分子晶体，可推知也为分子晶体
B．常温下，浓硫酸或浓硝酸能使铁钝化，可推知钴、镍也可能会钝化
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可推知也不能使之褪色
D．如图装置可以制备无水氯化镁，也可由制备
8．前20号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，基态Y原子核外3个能级上电子数相等。化合物MY2Z4·X2Z常用于陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物MZ，其热重曲线如图所示：
下列说法错误的是
A．简单氢化物的稳定性：Z>YB．MZ2含两种化学键
C．YZ的空间结构为V形D．X2Y2Z4分子能与水分子形成氢键
9．在2L密闭容器中进行反应 ，测得随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是
A．0~5min内，
B．为提高水蒸气的转化率，可向容器中再通入一定量的水蒸气
C．10min时，改变的外界条件可能是升高温度或者压缩体积加压
D．5min时该反应的K值一定小于12min时的K值
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是
11．我国科研人员将单独脱除反应与制备反应相结合，实现协同转化(装置如图)。
已知：①单独脱除反应能自发进行；②单独制备反应不能自发进行；③双极膜复合层间能解离为和，且能实现和向两极迁移。下列说法错误的是
A．反应①释放的能量可以用于反应②
B．反应过程中无需补加
C．M极所在区域存在反应
D．每生成1ml ，M极区域溶液的质量增加64g
12．常温下，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定一定浓度的HA溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)、lg的关系如图。下列说法错误的是
A．可用酚酞作该滴定的指示剂B．Ka(HA)的数量级为10-5
C．水的电离程度：Mc(HA)
13．某反应过程如图所示，其中 表示催化剂。下列说法错误的是

A．总反应属于分解反应B．也是该反应的催化剂
C．反应3发生了氧化还原反应D．该过程中碳的杂化方式没有发生变化
14．以甲烷与为原料合成“合成气”，对实现碳中和、碳达峰及生态环境保护有着重要意义。其反应历程分两步：反应①；反应②，反应中的为纳米碳，反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．升高温度，反应①与反应②的反应速率及平衡转化率均升高
B．整个反应的速率由反应①决定，两步反应均为吸热反应
C．反应①的活化能比反应②的大，二者之和为总反应的活化能
D．反应的平衡常数
二、非选择题(本大题共4小题，共48分)
15．（12分)氯化铬晶体常用于制铬盐、媒染剂等，实验室中以红矾钠为原料制备的流程如下：
红矾钠溶液溶液
已知：①;②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
回答下列问题：
(1)在稀盐酸环境中，加入过量可还原，同时生成，写出该反应的化学方程式： ．
(2)上述流程中，所得溶液中含有大量，需蒸馏出回收利用，所用装置如下：
①仪器X的名称为 ．
②指出装置中的几处明显错误： （语言叙述）．
(3)请简述由过滤后得到的固体制备的实验步骤： ．
(4)质量分数的测定（杂质不参与反应）准确称取粗品于试管中，依次加入缓冲溶液、紫脲酸铵混合指示剂，用的（乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为）标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液．
①滴定操作中，如果滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
②的质量分数为 （保留三位有效数字）．
16．（12分)利用某油脂厂制硬化油废弃的镍催化剂(主要含有Ni，还含有Fe、Cu)为原料制备电池材料及的工艺流程如下：
已知：①
②制备过程中，降低沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能
③25℃时相关物质的见下表：
回答下列问题：
(1)反应器I中加入NaOH溶液的主要目的是 。
(2)25℃时加入调节溶液的pH，则pH的理论最小值为 (溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全)。滤渣II中还含有少量FeOOH，写出该环境下，由生成FeOOH的离子方程式 。
(3)反应器IV中，需先加氨水，再加过量NaOH，先加氨水的目的是 。
(4)镍的氧化物也常用作催化剂，NiO的晶胞结构如图所示，该晶体中Ni周围与其等距离且最近的Ni有 个，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，若该晶胞中原子坐标参数A为，B为，则C的原子坐标参数为 。
17．（12分)是重要的化工原料，可用以下方法制备：、催化重整法、催化加氢法、电解法等。回答下列问题：
(1)、催化重整法：反应原理为，已知该反应历程分为如下两步：
i．(反应速率较快)；
ii．(反应速率较慢)。
① 。
②相比于提高，提高对总反应的速率影响更大，原因是 。
(2)催化加氢法：反应原理为，一定条件下，投料比时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。
①M点处的体系中乙烯体积分数约为 (保留两位有效数字)。
②若M点平衡总压为1MPa，该反应在250℃时平衡常数 (列出算式即可，是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
③在某恒容密闭容器中进行该反应，欲提高的平衡转化率，可采取的措施有 (填字母)。
A．通入惰性气体 B．升高温度 C．增大浓度 D．增大浓度
(3)电解法：反应原理如图所示。
①N极为电源的 极。
②阳极电极反应式是 。
(4)以为原料，通过氯化可制备1，2-二氯乙烷：反应原理为，该反应经过中间物()，包括以下三个步骤：
第一步：乙烯在催化剂活性位上吸附：；在催化剂活性位上解离吸附：；在催化剂活性位上吸附：。
第二步：吸附的与吸附的反应生成：_______+______________+。
第三步：吸附的氯化生成吸附的1，2-二氮乙烷：______________。
补充完整第二步、第三步反应方程式： ； (完整写出)。
18．（12分)有机物H具有抗氧化作用，能清除人体内的自由基，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 。
(2)由C生成D的反应类型为 。
(3)由D生成E的化学方程式为 。
(4)化合物A~H中，属于手性分子的是 (填有机物标号)。
(5)X是C的同分异构体，符合下列条件的X有 种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②lmlX与足量的钠反应生成1mlH2；
③苯环上取代基的数目不超过3个。
其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为 (任写一种)。
(6)设计由和乙醛制备的合成路线(无机试剂任选) 。选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有浓氨水的锥形瓶中缓慢通入，用红热的Pt丝在液面上轻轻挥动
Pt丝保持红热
和的反应是吸热反应
B
工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅
生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅
非金属性：C>Si
C
向碘水中加入等体积的，振荡后静置
溶液分层，上层接近无色，下层呈紫红色
在中的溶解度大于水中的溶解度
D
室温下，测量、两种弱酸盐溶液的pH
、
水解能力：
物质