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2024年安徽高考化学新题精选仿真模拟卷03（Word版附解析）
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(时间：75分钟 满分：100分)
[选材亮点] 第4题2-丁炔可发生如下转化，考查有机结构与性质。
第11题以酶生物电池为背景，考查电化学知识。
★核心素养 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识
[试题亮点] 第17题考查转化率及催化剂的效率影响图像分析。
第18题对以丹参酸为背景，考查有机物的合成与推断。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 C -59
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．浓硝酸久置后，显黄色 B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去
C．新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色
D．向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr2O)
2．我国在科技领域取得多项重大成就。下列说法错误的是
A．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于硫酸
B．墨子巡天望远镜主镜上面银色的铝反射膜属于金属材料
C．快舟一号甲运载火箭的液体推进剂在反应中作氧化剂
D．罗斯海新站钢结构所用耐候抗延迟断裂高强合金螺栓能导电
3．“”为定影液回收的原理。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中电子数为B．含的溶液中阳离子数为
C．中含有数为
D．生成（已折算为标准状况）时，转移电子数为
4．苯丙氨酸甲酯是合成抗多发性骨髓瘤药物硼替佐米的中间体，其结构如图所示，下列有关苯丙氨酸甲酯的说法错误的是
A．不能与稀盐酸反应 B．能发生水解反应
C．分子中含有1个手性碳原子D．分子中采取杂化的碳原子数目为7
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．加入到足量的中：
B．少量澄清石灰水与足量：
C．过量铁粉加入稀硝酸：
D．水中通入氯气：
6．氧及其化合物具有广泛用途。可与反应生成、和。可用于研究酯化反应的机理。可用于烟气(含、、、等)脱硫。下列说法正确的是
A．与的空间结构相同
B．与互为同分异构体
C．与结构相似，中含有的键与键个数比为
D．晶体中与的相互作用具有饱和性和方向性
7．探究氯气性质的微型实验装置如图所示.①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾固体，②～⑤均是滤纸条，且依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的溶液，⑦是浸有溶液的脱脂棉条.实验时滴入浓盐酸，下列说法正确的是
A．③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：
B．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性
C．③处先变蓝后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有强氧化性和漂白性
D．⑤处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有强氧化性和漂白性
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为29，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是
A．原子半径：B．该阳离子中心离子的配位数为6
C．氢化物的沸点：D．两种配体中的键角：
9．汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8 kJ/ml，ΔS=-197.5J/(ml·K)。为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入
NO、CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：
下列说法正确的是
A．上述正反应在较高温度下能自发进行 B．b→c段反应速率v(NO)=0.1 ml/(L·s)
C．单位时间内消耗NO和消耗CO2浓度相等时达到平衡状态
D．该温度下，上述反应的平衡常数K=500
10．下列实验操作及现象与结论均正确的是
11．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是
A．第三步中a为直流电源的正极 B．第一步生产的总反应为
C．第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少
D．第三步外电路上每转移4ml电子，电解池中就有4mlHCl被电解
12．为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴到1m/L溶液中，各种含R微粒的分布分数δ［如随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的
B．当pH调至11～12时发生反应的离子方程式为：
C．时，溶液中
D．时，溶液中
13．铜基催化剂Cu—M(M为、、等)是加氢制甲醇常用的催化剂，催化剂上有两个活动位点(位点、氧化物载体位点)，分别在中碱位(α)、强碱位(β)吸附发生反应，部分合成路线如图所示：
下列说法正确的是
A．、、均为极性分子
B．过程中，有非极性键的断裂与形成
C．该催化剂可有效提高一定时间内产物的产率
D．生成总反应的原子利用率为100％
14．我国某科研团队研究了氧化铈()表面空间受阻路易斯酸碱对(FLPs)和氮(N)掺杂的协同作用，促进了光吸收、成键活化，提高了光催化还原制的产率和选择性。反应历程如图所示。已知：*代表吸附在催化剂表面的物种，+代表起始或终态物质；自由能与相对能量相当。下列叙述错误的是
A．*COH→*C是路径2的决速步B．过程中自由能升高
C．CO为光催化还原制的副产物
D．同等条件下，比稳定
二、非选择题(本大题共4小题，共48分)
15．（12分)干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置（夹持、加热装置已略去）如下图所示，回答下列问题：
(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，长颈漏斗中所加试剂为 ，装置2中所加试剂为 .
(2)装置6中试剂为固体和，发生反应的化学方程式为 .
(3)装置4中气球的作用是 .的作用可能是 .
(4)反应时，三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是 .
(5)利用氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，与热碱液反应生成；
②有强还原性，能与剧烈反应生成.
下列说法错误的是_________（填字母）.
A．步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采用热水浴
B．步骤Ⅰ制备溶液时，若测得产物中与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中
D．生成水合肼的离子方程式为
16．（12分)钕铁硼永磁材料被广泛应用于汽车、家电、电子产品等领域。以江西赣州某公司的钕铁硼油泥废料(主要物相为)为原料，回收有价金属的工艺流程如图所示。
已知：①用RE表示稀土元素：
②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。几种配位阴离子的稳定常数如下：
回答下列问题：
(1)钕(Nd)属于f区元素，其原子轨道共有 种不同的形状。
(2)溶液能洗涤钕铁硼油泥废料的原因是 (用离子方程式表示)。
(3)浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试，结果如图所示。写出与盐酸反应的离子方程式： 。
(4)沉淀时，草酸用量及沉淀温度对稀土与铁选择性沉淀分离的影响如图所示。
沉淀时，)与的最佳物质的量之比为 ，请说明原因： 。最佳沉淀温度为60℃，，温度继续升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是 。
(5)在沉淀后的滤液中加入，溶液中主要存在的配位阴离子是 ，该离子在加入铁粉后生成的离子方程式为 。
17．（12分)乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。
Ⅰ．工业用和在一定条件下合成乙烯：
已知：①
②
(1)
(2)在刚性密闭容器中充入体积比为3∶1的和，在一定条件下模拟工业合成乙烯，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是___________。
A．平衡常数： B．消耗的速率：可能小于
C．为了提高的平衡转化率，选择温度越低越好
D．M点时的压强一定小于N点时的压强
Ⅱ．工业用甲烷催化法制取乙烯： ，T℃时，向3L的恒容反应器中充入6mlCH4 ，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示：
(3)实验测得，，、为速率常数，只与温度有关，T℃时，平衡时容器内的物质的量为a ml，则与的比值为 (用含a的代数式表示)；若将温度降低，速率常数减少的倍数： (填“>”“=”或“<”)。
Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：。
(4)T℃时，将乙烷与氦气体积比3∶1混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为P0kPa，若乙烷的平衡转化率为80%，反应的平衡常数 kPa(用分压表示，分压=总压x物质的量分数)。
Ⅳ．电解法还原二氧化碳制乙烯原理如图所示(AB表示直流电源)。
(5)阴极电极反应式为 。分子是 分子(填“极性”或“非极性”)。
18．（12分)某受体拮抗剂的中间体J的常见合成路线如图所示．
已知：
回答下列问题：
(1)的反应类型为 ,的反应条件为 ．
(2)B的名称是 ,步骤Ⅰ、步骤Ⅲ的目的是 ．
(3)写出的化学方程式： ．
(4)沸点：D （填“>”“<”或“=”）E,原因为 ．
(5)写出的化学方程式： ．
(6)化合物I的同分异构体中能同时满足下列条件的有 种．（不考虑立体异构）
①能与溶液发生显色反应且能发生银镜反应 ②含有 ③苯环上有两个取代基
(7)综合上述信息，写出由和制备的合成路线 （其他试剂任选）．实验操作及现象
结论
A
向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源，连接负极的碳棒周围颜色变深
氢氧化铁胶体带正电
B
常温下，将均为2的溶液和溶液分别与相同大小的片反应，溶液产生气体平均速率较快
酸性：
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，再加入新制的，加热，未出现砖红色沉淀
淀粉未水解
D
点燃氯气，然后把导管伸入盛有氢气的集气瓶，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾
白雾是盐酸小液滴
配位阴离子
稳定常数
25.4
9.4
16.2
20.2
(时间：75分钟 满分：100分)
[选材亮点] 第4题2-丁炔可发生如下转化，考查有机结构与性质。
第11题以酶生物电池为背景，考查电化学知识。
★核心素养 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识
[试题亮点] 第17题考查转化率及催化剂的效率影响图像分析。
第18题对以丹参酸为背景，考查有机物的合成与推断。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 C -59
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．浓硝酸久置后，显黄色 B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去
C．新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色
D．向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr2O)
2．我国在科技领域取得多项重大成就。下列说法错误的是
A．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于硫酸
B．墨子巡天望远镜主镜上面银色的铝反射膜属于金属材料
C．快舟一号甲运载火箭的液体推进剂在反应中作氧化剂
D．罗斯海新站钢结构所用耐候抗延迟断裂高强合金螺栓能导电
3．“”为定影液回收的原理。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中电子数为B．含的溶液中阳离子数为
C．中含有数为
D．生成（已折算为标准状况）时，转移电子数为
4．苯丙氨酸甲酯是合成抗多发性骨髓瘤药物硼替佐米的中间体，其结构如图所示，下列有关苯丙氨酸甲酯的说法错误的是
A．不能与稀盐酸反应 B．能发生水解反应
C．分子中含有1个手性碳原子D．分子中采取杂化的碳原子数目为7
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．加入到足量的中：
B．少量澄清石灰水与足量：
C．过量铁粉加入稀硝酸：
D．水中通入氯气：
6．氧及其化合物具有广泛用途。可与反应生成、和。可用于研究酯化反应的机理。可用于烟气(含、、、等)脱硫。下列说法正确的是
A．与的空间结构相同
B．与互为同分异构体
C．与结构相似，中含有的键与键个数比为
D．晶体中与的相互作用具有饱和性和方向性
7．探究氯气性质的微型实验装置如图所示.①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾固体，②～⑤均是滤纸条，且依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的溶液，⑦是浸有溶液的脱脂棉条.实验时滴入浓盐酸，下列说法正确的是
A．③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：
B．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性
C．③处先变蓝后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有强氧化性和漂白性
D．⑤处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有强氧化性和漂白性
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为29，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是
A．原子半径：B．该阳离子中心离子的配位数为6
C．氢化物的沸点：D．两种配体中的键角：
9．汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8 kJ/ml，ΔS=-197.5J/(ml·K)。为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入
NO、CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：
下列说法正确的是
A．上述正反应在较高温度下能自发进行 B．b→c段反应速率v(NO)=0.1 ml/(L·s)
C．单位时间内消耗NO和消耗CO2浓度相等时达到平衡状态
D．该温度下，上述反应的平衡常数K=500
10．下列实验操作及现象与结论均正确的是
11．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是
A．第三步中a为直流电源的正极 B．第一步生产的总反应为
C．第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少
D．第三步外电路上每转移4ml电子，电解池中就有4mlHCl被电解
12．为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴到1m/L溶液中，各种含R微粒的分布分数δ［如随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的
B．当pH调至11～12时发生反应的离子方程式为：
C．时，溶液中
D．时，溶液中
13．铜基催化剂Cu—M(M为、、等)是加氢制甲醇常用的催化剂，催化剂上有两个活动位点(位点、氧化物载体位点)，分别在中碱位(α)、强碱位(β)吸附发生反应，部分合成路线如图所示：
下列说法正确的是
A．、、均为极性分子
B．过程中，有非极性键的断裂与形成
C．该催化剂可有效提高一定时间内产物的产率
D．生成总反应的原子利用率为100％
14．我国某科研团队研究了氧化铈()表面空间受阻路易斯酸碱对(FLPs)和氮(N)掺杂的协同作用，促进了光吸收、成键活化，提高了光催化还原制的产率和选择性。反应历程如图所示。已知：*代表吸附在催化剂表面的物种，+代表起始或终态物质；自由能与相对能量相当。下列叙述错误的是
A．*COH→*C是路径2的决速步B．过程中自由能升高
C．CO为光催化还原制的副产物
D．同等条件下，比稳定
二、非选择题(本大题共4小题，共48分)
15．（12分)干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置（夹持、加热装置已略去）如下图所示，回答下列问题：
(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，长颈漏斗中所加试剂为 ，装置2中所加试剂为 .
(2)装置6中试剂为固体和，发生反应的化学方程式为 .
(3)装置4中气球的作用是 .的作用可能是 .
(4)反应时，三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是 .
(5)利用氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，与热碱液反应生成；
②有强还原性，能与剧烈反应生成.
下列说法错误的是_________（填字母）.
A．步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采用热水浴
B．步骤Ⅰ制备溶液时，若测得产物中与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中
D．生成水合肼的离子方程式为
16．（12分)钕铁硼永磁材料被广泛应用于汽车、家电、电子产品等领域。以江西赣州某公司的钕铁硼油泥废料(主要物相为)为原料，回收有价金属的工艺流程如图所示。
已知：①用RE表示稀土元素：
②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。几种配位阴离子的稳定常数如下：
回答下列问题：
(1)钕(Nd)属于f区元素，其原子轨道共有 种不同的形状。
(2)溶液能洗涤钕铁硼油泥废料的原因是 (用离子方程式表示)。
(3)浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试，结果如图所示。写出与盐酸反应的离子方程式： 。
(4)沉淀时，草酸用量及沉淀温度对稀土与铁选择性沉淀分离的影响如图所示。
沉淀时，)与的最佳物质的量之比为 ，请说明原因： 。最佳沉淀温度为60℃，，温度继续升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是 。
(5)在沉淀后的滤液中加入，溶液中主要存在的配位阴离子是 ，该离子在加入铁粉后生成的离子方程式为 。
17．（12分)乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。
Ⅰ．工业用和在一定条件下合成乙烯：
已知：①
②
(1)
(2)在刚性密闭容器中充入体积比为3∶1的和，在一定条件下模拟工业合成乙烯，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是___________。
A．平衡常数： B．消耗的速率：可能小于
C．为了提高的平衡转化率，选择温度越低越好
D．M点时的压强一定小于N点时的压强
Ⅱ．工业用甲烷催化法制取乙烯： ，T℃时，向3L的恒容反应器中充入6mlCH4 ，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示：
(3)实验测得，，、为速率常数，只与温度有关，T℃时，平衡时容器内的物质的量为a ml，则与的比值为 (用含a的代数式表示)；若将温度降低，速率常数减少的倍数： (填“>”“=”或“<”)。
Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：。
(4)T℃时，将乙烷与氦气体积比3∶1混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为P0kPa，若乙烷的平衡转化率为80%，反应的平衡常数 kPa(用分压表示，分压=总压x物质的量分数)。
Ⅳ．电解法还原二氧化碳制乙烯原理如图所示(AB表示直流电源)。
(5)阴极电极反应式为 。分子是 分子(填“极性”或“非极性”)。
18．（12分)某受体拮抗剂的中间体J的常见合成路线如图所示．
已知：
回答下列问题：
(1)的反应类型为 ,的反应条件为 ．
(2)B的名称是 ,步骤Ⅰ、步骤Ⅲ的目的是 ．
(3)写出的化学方程式： ．
(4)沸点：D （填“>”“<”或“=”）E,原因为 ．
(5)写出的化学方程式： ．
(6)化合物I的同分异构体中能同时满足下列条件的有 种．（不考虑立体异构）
①能与溶液发生显色反应且能发生银镜反应 ②含有 ③苯环上有两个取代基
(7)综合上述信息，写出由和制备的合成路线 （其他试剂任选）．实验操作及现象
结论
A
向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源，连接负极的碳棒周围颜色变深
氢氧化铁胶体带正电
B
常温下，将均为2的溶液和溶液分别与相同大小的片反应，溶液产生气体平均速率较快
酸性：
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，再加入新制的，加热，未出现砖红色沉淀
淀粉未水解
D
点燃氯气，然后把导管伸入盛有氢气的集气瓶，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾
白雾是盐酸小液滴
配位阴离子
稳定常数
25.4
9.4
16.2
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2024年浙江高考化学新题精选仿真模拟卷1（Word版附解析）： 这是一份2024年浙江高考化学新题精选仿真模拟卷1（Word版附解析），共23页。
