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江苏省南京市竹山中学2023-2024学年九年级下学期下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）
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1．本试卷共6页，第Ⅰ卷为选择题，共30分。第Ⅱ卷为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
3．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题共30分）
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1. 下列图标中属于“禁止吸烟”标志的是
A. B. C. D.
2. 三氧化二硼（B2O3）是制造耐热玻璃器皿的原料，其中硼（B）元素的化合价是
A. +3
B. +2
C. -3
D. -2
3. 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是
A. 农业上可采用喷灌、滴灌方式达到节水
B. 用肥皂水可以区分硬水和软水
C. 生活中可以用煮沸的方法降低硬水的硬度
D. 通过过滤可以除去水中所有的杂质
4. 下列不属于化石燃料的是
A. 煤B. 石油C. 酒精D. 天然气
5. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A. 干冰用作制冷剂B. 铜制电线
C. 氧气用于医疗急教D. 活性炭用于冰箱除味
6. 下列有关CO2和CO的知识归纳，正确的是
A. 组成：都是由碳和氧两种元素组成
B. 性质：都能使澄清石灰水变浑浊
C. 用途：都可以用作燃料
D. 鉴别：可以用观察颜色的方法鉴别
7. 亚油酸（化学式为C18H32O2）具有降低人体血液中胆固醇的作用，下列说法正确的是
A 每个亚油酸分子中含有1个氧分子
B. 亚油酸中碳元素质量分数最大
C. 亚油酸属于氧化物
D. 亚油酸中碳、氢、氧元素质量比为18：32：2
8. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是
A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
9. 下列有关灭火原理的说法中，错误的是
A. 清除可燃物B. 使可燃物与其他物品隔离
C. 隔绝空气D. 降低可燃物的着火点
10. 铷是一种重要的化学元素，可应用于原子钟、卫星导航、计算机通信等。铷原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 铷原子在化学反应中易得到电子
B. 铷原子的中子数是37
C. 铷的相对原子质量是85.47g
D. 铷位于元素周期表第5周期
11. 分类法是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是 （ ）
A. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰
B. 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
C. 人体中微量元素：碘、钙、锌
D 有机物：甲烷、乙醇、蛋白质
12. 下列是小明同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是
A. 用缝衣针淬火处理后弯成钓鱼钩B. 用2B铅笔芯做石墨导电性实验
C. 用冷瓷碟罩在蜡烛火焰上方制炭黑D. 用点燃灼烧法鉴别蚕丝和合成纤维
13. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应是化合反应B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 时甲的质量是D. 该反应中乙、丁的质量变化之比为
14. 下列各组离子在水中能大量共存的是
A. H+、Na+、、B. Na+、Cu2+、OH﹣、
C. K+、Ag+、Cl﹣、D. H+、、Cl﹣、
15. 某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失（反应条件为常温、加热或点燃），点击下图灰色格，剩余物质最少的是
A. B.
C. D.
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、（本题包括2小题，共18分）
16. 实验是化学研究物质的一种重要方法。
（1）实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，化学方程式为______。气体发生装置应选用图中的______（填序号），用D装置收集二氧化碳气体时，验满的方法是______。
（2）若实验室选用图中A装置制备氧气，其反应的化学方程式为______。
（3）某同学想从过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后的混合物中回收二氧化锰，请完成下列实验报告：
17. “二十四节气”是古代中国劳动人民智慧的结晶。
（1）“立春”：阳和起蛰，品物皆春。现将200g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，需加水______mL，走进田间，种植的水稻出现倒状且叶片发黄，应施用含钾、氮元素的复合肥料______（填化学式）。
（2）“春分”：春分无长短，风送九畹香。在远处就能闻到油菜花香，是因为分子______。春分期间也是放风筝的好时候，可用竹篾、棉线、尼龙线、宜纸手工制作一个风筝。上述材料中，属于有机合成材料的是______。
（3）“立夏”：斗指东南，维为立夏。有地方在“立夏”节气时有碰蛋、吃蛋的习俗，蛋清中含有的主要营养素是______。
（4）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的pH≈5.6是由于空气中的______溶解在雨水中造成的，农业上常用______改良酸性土壤。
（5）“立冬”：寸积篝炉炭，铢称布被绵。金刚石和石墨两种碳单质的物理性质有较大差异的原因______。
（6）“大雪”：千里霜铺，万里雪飘。没有一片雪花是相同的，但是组成雪花的主要物质是相同的，因而其化学性质也相似，保持其化学性质的最小微粒是______（微粒名称）。
三、（本题包括2小题，共17分）
18. 金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题：
（1）历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下。
铜比铁、铝更早被人类利用，主要原因是______。
（2）钢铁是使用最多的金属材料。钢和生铁在性能上有较大差异的主要原因是______。
（3）铝能制成很薄的铝箱，这是利用了铝的______性。
（4）欲比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是铁、______、银。
（5）目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算：用800t含氧化铁72%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁90%的生铁的质量是多少？
19. 我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱波，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如图1。图2为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2 三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的____________（填化学式，下同）溶液、NaOH溶液、______溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
（2）Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。
（3）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是______。
（4）从含氯化铵的混合溶液中得到氯化铵晶体的操作为：蒸发浓缩、______过滤、洗涤、干燥。
（5）实验过程中先通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。先通氨气后通二氧化碳的主要原因是______。
（6）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是______（填字母）。
A. 甲和乙都是饱和溶液B. 溶剂的质量：甲<乙
C. 溶液的质量：甲>乙D. 溶质的质量分数：甲=乙
四、（本题包括1小题，共6分）
20. 图中A~H是初中常见物质，且分别是由H、C、O、N、Na、Ca、S、Cl中的一种或几种元素组成。已知F、G、H三种物质的类别相同，只有A、C是由两种元素组成。A是最常见的一种溶剂；F广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出A的化学式______。
（2）写出B→C的化学方程式______。
（3）写出D→E反应的化学方程式______。
（4）G—C的基本反应类型是______。
五、（本题包括1小题，共9分）
21. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某兴趣小组开展了项目式学习。
任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验：
①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL、20%盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（1）氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是______。
（2）写氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式______。
（3）此中和反应的温度变化主要是由于______（填离子符号）发生了反应，放出热量的缘故。
任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应实质。
【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。
用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图2所示。
（4）mn段曲线下降的原因是______。
（5）如图3表示氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为______（填字母）。
任务三：探究中和反应中pH的变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图4。
（6）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为______，溶液红色最先褪去的是______，20min时溶液的酸性由强到弱的顺序为______。实验内容
实验现象
实验原理
______
______
______
1．本试卷共6页，第Ⅰ卷为选择题，共30分。第Ⅱ卷为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
3．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题共30分）
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1. 下列图标中属于“禁止吸烟”标志的是
A. B. C. D.
2. 三氧化二硼（B2O3）是制造耐热玻璃器皿的原料，其中硼（B）元素的化合价是
A. +3
B. +2
C. -3
D. -2
3. 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是
A. 农业上可采用喷灌、滴灌方式达到节水
B. 用肥皂水可以区分硬水和软水
C. 生活中可以用煮沸的方法降低硬水的硬度
D. 通过过滤可以除去水中所有的杂质
4. 下列不属于化石燃料的是
A. 煤B. 石油C. 酒精D. 天然气
5. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A. 干冰用作制冷剂B. 铜制电线
C. 氧气用于医疗急教D. 活性炭用于冰箱除味
6. 下列有关CO2和CO的知识归纳，正确的是
A. 组成：都是由碳和氧两种元素组成
B. 性质：都能使澄清石灰水变浑浊
C. 用途：都可以用作燃料
D. 鉴别：可以用观察颜色的方法鉴别
7. 亚油酸（化学式为C18H32O2）具有降低人体血液中胆固醇的作用，下列说法正确的是
A 每个亚油酸分子中含有1个氧分子
B. 亚油酸中碳元素质量分数最大
C. 亚油酸属于氧化物
D. 亚油酸中碳、氢、氧元素质量比为18：32：2
8. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是
A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
9. 下列有关灭火原理的说法中，错误的是
A. 清除可燃物B. 使可燃物与其他物品隔离
C. 隔绝空气D. 降低可燃物的着火点
10. 铷是一种重要的化学元素，可应用于原子钟、卫星导航、计算机通信等。铷原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 铷原子在化学反应中易得到电子
B. 铷原子的中子数是37
C. 铷的相对原子质量是85.47g
D. 铷位于元素周期表第5周期
11. 分类法是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是 （ ）
A. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰
B. 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
C. 人体中微量元素：碘、钙、锌
D 有机物：甲烷、乙醇、蛋白质
12. 下列是小明同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是
A. 用缝衣针淬火处理后弯成钓鱼钩B. 用2B铅笔芯做石墨导电性实验
C. 用冷瓷碟罩在蜡烛火焰上方制炭黑D. 用点燃灼烧法鉴别蚕丝和合成纤维
13. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应是化合反应B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 时甲的质量是D. 该反应中乙、丁的质量变化之比为
14. 下列各组离子在水中能大量共存的是
A. H+、Na+、、B. Na+、Cu2+、OH﹣、
C. K+、Ag+、Cl﹣、D. H+、、Cl﹣、
15. 某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失（反应条件为常温、加热或点燃），点击下图灰色格，剩余物质最少的是
A. B.
C. D.
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、（本题包括2小题，共18分）
16. 实验是化学研究物质的一种重要方法。
（1）实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，化学方程式为______。气体发生装置应选用图中的______（填序号），用D装置收集二氧化碳气体时，验满的方法是______。
（2）若实验室选用图中A装置制备氧气，其反应的化学方程式为______。
（3）某同学想从过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后的混合物中回收二氧化锰，请完成下列实验报告：
17. “二十四节气”是古代中国劳动人民智慧的结晶。
（1）“立春”：阳和起蛰，品物皆春。现将200g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，需加水______mL，走进田间，种植的水稻出现倒状且叶片发黄，应施用含钾、氮元素的复合肥料______（填化学式）。
（2）“春分”：春分无长短，风送九畹香。在远处就能闻到油菜花香，是因为分子______。春分期间也是放风筝的好时候，可用竹篾、棉线、尼龙线、宜纸手工制作一个风筝。上述材料中，属于有机合成材料的是______。
（3）“立夏”：斗指东南，维为立夏。有地方在“立夏”节气时有碰蛋、吃蛋的习俗，蛋清中含有的主要营养素是______。
（4）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的pH≈5.6是由于空气中的______溶解在雨水中造成的，农业上常用______改良酸性土壤。
（5）“立冬”：寸积篝炉炭，铢称布被绵。金刚石和石墨两种碳单质的物理性质有较大差异的原因______。
（6）“大雪”：千里霜铺，万里雪飘。没有一片雪花是相同的，但是组成雪花的主要物质是相同的，因而其化学性质也相似，保持其化学性质的最小微粒是______（微粒名称）。
三、（本题包括2小题，共17分）
18. 金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题：
（1）历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下。
铜比铁、铝更早被人类利用，主要原因是______。
（2）钢铁是使用最多的金属材料。钢和生铁在性能上有较大差异的主要原因是______。
（3）铝能制成很薄的铝箱，这是利用了铝的______性。
（4）欲比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是铁、______、银。
（5）目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算：用800t含氧化铁72%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁90%的生铁的质量是多少？
19. 我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱波，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如图1。图2为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2 三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的____________（填化学式，下同）溶液、NaOH溶液、______溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
（2）Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。
（3）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是______。
（4）从含氯化铵的混合溶液中得到氯化铵晶体的操作为：蒸发浓缩、______过滤、洗涤、干燥。
（5）实验过程中先通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。先通氨气后通二氧化碳的主要原因是______。
（6）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是______（填字母）。
A. 甲和乙都是饱和溶液B. 溶剂的质量：甲<乙
C. 溶液的质量：甲>乙D. 溶质的质量分数：甲=乙
四、（本题包括1小题，共6分）
20. 图中A~H是初中常见物质，且分别是由H、C、O、N、Na、Ca、S、Cl中的一种或几种元素组成。已知F、G、H三种物质的类别相同，只有A、C是由两种元素组成。A是最常见的一种溶剂；F广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出A的化学式______。
（2）写出B→C的化学方程式______。
（3）写出D→E反应的化学方程式______。
（4）G—C的基本反应类型是______。
五、（本题包括1小题，共9分）
21. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某兴趣小组开展了项目式学习。
任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验：
①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL、20%盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（1）氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是______。
（2）写氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式______。
（3）此中和反应的温度变化主要是由于______（填离子符号）发生了反应，放出热量的缘故。
任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应实质。
【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。
用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图2所示。
（4）mn段曲线下降的原因是______。
（5）如图3表示氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为______（填字母）。
任务三：探究中和反应中pH的变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图4。
（6）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为______，溶液红色最先褪去的是______，20min时溶液的酸性由强到弱的顺序为______。实验内容
实验现象
实验原理
______
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