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2024年天津市红桥区高三第一次模拟试卷——化学【含答案】
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这是一份2024年天津市红桥区高三第一次模拟试卷——化学【含答案】，共10页。试卷主要包含了 下列图示实验操作规范的是，26×10−8cm等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷
注意事项：
1. 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2. 本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考： O 16 S 32 Fe56 Cu 64
选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分)
1. “天问一号”探测器成功着陆火用，“祝融号”火星车执行探测任务。下列相关说法不正确的是
A 火星陨石中20Ne中子数为10
B. 火星大气中的40Ar和36Ar互为同分异构体
C. “天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料
D. “祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能
2. 氧和硫是元素周期表中第VIA 族元素。下列说法正确的是
A. 电负性: O C. SO2是极性分子 D.SO32− 空间构型为平面三角形
3. W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主旋元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法错误的是
A. X 元素能形成多种单质
B. Y的气态氢化物显酸性
C. Z 的单质为活泼金属
D. M 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
高三化学 第 1 页 共 8 页4、 《本草纲目》中记载了租食盐的一种制作过程，“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是
A. 溶解 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 过滤
5. 下列劳动项目所用到的化学知识正确的是
6，离子反应在生产、生活中有许多应用。下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气与烧碱溶液反应制备漂白液： Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O
B. 和面时用小苏打和食醋能使馒头送松： HCO3−+H+=H2O+CO2↑
C. 漂白粉在空气中久置变质： Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
D. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： SO2+2OH−=SO12−+H2O
7. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是
A. a的浓溶液与KMnO₄反应制得b
B. b溶于水制得液氮
C. c可用于自来水消毒
D. 存在a→b→d→a的转化关系
8. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是
A. 用于循环的氢原子利用率为100%、
B. 太阳能可作为反应①和②的能量来源
C. 反应 ① 为 CO2+4H2 −定条件 CH4+2H2O
D. 等物质的量的H₂O和CH₄含有的电子数相同
高三化学 第 2 页 共 8 页选项
劳动项目
化学知识
A
试剂运输，常用铁罐车运输浓硫酸
常温下，铁遇浓硫酸钝化
B
医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线
聚乳酸在人体内可水解、吸收
c
分离提纯： 科技人员用杯酚超分子分离C60和C70
超分子具有分子识别的特征
D
泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂
漂粉精有还原性
9. 下列图示实验操作规范的是
10. 着香蓟具有清热解热功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A. 可以发生水解反应
B. 能与溴水发生加成反应
C. 含有2种含氧官能团
D. 所有碳原子处于同一平面
11. 白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH₃COOH为一元弱酸. 25℃ 时，下列有关说法正确的是
A. pH=3的CH₃COOH 溶液中, 存在 cH+=cCH₃COOH+cCH₃COO−
B. pH=7 的CH₃COONH₄ 溶液中, cCH3COO=cNH4+>cH+=cOH+
C. pH=5的CH₃COOH溶液中, 水电离产生的 cH+−=10−5ml/L
D. pH=10的CH₃COONa溶液中, cCH3COO−>cNa+>cOH−>cH+
12. 一定温度下，AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是
A. a点条件下能生成Ag₂CrO₄沉淀,也能生成AgCl沉淀
B. b点时, cCl−=c(CrO42−),KspAgCl=KspAg2CrO4
C.Ag2CrO4+2Cl−⇌2AgCl+CrO42− 的平衡常数 K=107.9
D. 向NaCl、Na₂CrO₄均为 0.1ml⋅L⁻ ¹的混合溶液中滴加 AgNO₃溶液，先产生 Ag₂CrO₄沉淀
高三化学 第 3 页 共 8 页A. 分离碘水中的碘
B. 读取液体的体积
C. 试剂存放
D. 收集 CO₂
第Ⅱ卷
注意事项：
1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2. 本卷共4题, 共64分。
13. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
1. 钢是人类使用最早的金属之一，至今仍被广泛应用于电气、电子等领域。
(1) 写出基态Cu原子的核外电子排布式 .
涩法冶炼是以赤铜矿 Cu2O精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高坑度钠的工艺。
(2) 赤铜矿在稀硫酸中浸出，得到硫酸铜溶液，该反应的离子方程式为 .
(3) 已知: Cu₂O晶胞为立方体形，边长为 4.26×10−8cm。根据图示，每个 Cu₂O 晶胞中含O原子的数目为 个。计算 Cu₂O晶体的密度 p= g/cm3(结果保留两位小数)
Ⅱ. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。
(4) 基态 Na 原子的价层电子轨道表示式为 .
(5) NaCl熔点为: 800.8°C,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下: 2NaCl580℃电解CaCl2l2Nal+Cl2g, 加入 CaCl₂的目的是 .
(6)除去 Na₂CO₃粉末中混有的少量 NaHCO₃的方法是 .
III. 钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
(7)22 Ti原子的价电子排布式为 3d²4s²,它在元素周期表中的位置是 .
8TiCl₄易与 PCl₃形成 TiCl₄⋅PCl₃。下列关于 PCl₃分子说法错误的是 .
A. 键角为120° B. 是极性分子
C. 含有σ 键 D. 中心原子采取sp3杂化
(9) 钛溶于盐酸制得的三氯化钛 TiCl₃⋅TiCl₃⋅6H1O晶体有两种异构体：
[TiClH2O5]Cl2⋅H2O(绿色) 、 [TiH2O₆]Cl₃(紫色) ，两者配位数 (选填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是 .
高三化学 第 4 页 共 8 页14. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始原料结合 CO₂生产聚碳酸对二甲苯酚可以实现碳减排，路线如下，回答下列问题：
(1) 化合物Ⅰ的分子式为 .
(2) 分析化合物 Ⅱ 的结构，预测反应后形成的新物质，参考①的示例，完成下表。
化合物 Ⅲ到化合物 Ⅳ 的反应是原子利用率100%的反应, 且1ml Ⅲ与
1ml化合物a反应得到1ml Ⅳ. 则化合物a为 。反应类型为 .
(4) 已知化合物 V 的核磁共振氢谱有2组峰。且峰面积之比为2：3，写出化合物V的结构简式: .
(5)化合物Ⅶ的芳香族网分异构体中符合下列条件的有 种(不含立体异构)。①最多能与相同物质的量的 Na₂CO₃反应 ②能与2倍物质的量的Na发生放出H₂的反应。
(6) 关于 Ⅶ 生成 Ⅷ的反应的说法中，不正确的有 。
A. 反应过程中, 有 H-O键断裂 B. 反应过程中, 有 C=O 双键和C-O 单键形成
C. 该反应为缩聚反应 D. CO₂属于极性分子，分子中存在π键
(7) 结合上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成 的路线 (无机试剂任选)。
高三化学 第 5 页 共 8 页序号
变化的言能团的名称
可反应的试剂(物质)
反应后形成的新物质
反应类型
①
___________.
O₂
氧化反应
②
___________.
___________.
___________.
加成反应
15. 四氧化三铁 Fe3O₄磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
1Fe3O₄能和稀硫酸反应，生成的两种盐是 .验证反应后溶液中含有：Fe2+的最恰当的试剂是 。
A. 氯水 B. 酸性 KMnO₄溶液 C. KSCN 溶液 D. NaOH 溶液
(2) 铁粉在氧气中燃烧是制取 Fe₂O₄最为快捷的方法。
A~D 是制取四氧化三铁的系列装置，A 装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
① 根据题目要求，A 装置最好选 . (从上图①、②、③中选择)
A. ① B. ② c. ③
② 在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操作， ，向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗， (填“是”或“否”) 可以用上述步骤检验装置的气密性?
③ 写出B装置中反应的化学方程式 。
(3) 氧化沉淀法也是削取Fe3O₄的一种常见方法，其制取流程如下图所示，
副产品P是 (填写化学式) ，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→ →过滤洗涤 →晶体加热至完全失去结晶水。
高三化学 第 6页 共 8 页(4) 某兴趣小组模仿上述流程制取 Fe3O₄并测定其产率、具体操作如下：
Ⅰ. 测定绿矾的含量:称取3.0g工业绿矾, 配制成250.00mL溶液。量取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用 0.01000ml⋅L⁻¹酸性 KMmO₄溶液滴定至终点，消耗 kMnO₄溶液的平均体积为20.00mL. 写出滴定时发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ. 称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得： 50gFe3O₄计算产品 Fe3O₄的产率为 。 (保留4位有效数字)
16. 与氮气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。
(1)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：
①由图可知合成氨反应 N₂g+3H₂g⇌2NH₃g的 △H= kJ∙ml−1对总反应速率影响较大的是步骤 。 (填写编号)
②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是 。
A. 升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B. 增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C. 使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D. 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
高三化学 第 7 页 共 8 页(2) 氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用 NH₃的燃烧反应 4NH3+3O2点燃——2N2+6H2O能设计成燃料电池
其工作原理如右图所示。电极b为 (选填“正”或“负”)极； 电极a的电极反应式为 当正负极共消耗3.136L(标准状况)气体时，通过负载的电子数为 个。
(3) 合成氨厂的 CO₂可用于合成重要化工原料 CH₃OH,主要反应为：
3H₂g+CO₂g⇌CH₃OHg+H₂Og
向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的 H₂和 CO₂气体, H₂的平衡转化率与初始充入物质的量(n) 、反应温度(T) 的关系如下图所示。
(1) 若 T₁时, 向容器中充入n₁ml 气体 (3ml H₂和 1ml CO₂),反应至 5min时达到平衡, 则 0~5 min内 CO₂ 的平均反应速率 v CO₂= .
(2) 由上图可判断该反应是 (选填“吸热”或“放热”) 反应，在 (填“较高”或“较低”) 温度下有利于该反应自发进行。
高三化学 第 8 页 共 8 页2024.3 高三一模检测化学学科参考答案
第Ⅰ卷(共36分)
选择题(每小题3分，共36分)
第Ⅱ卷(共64分)
13.(共16分)
1Ar3d104s¹ (2分)
2Cu₂O+2H⁺=Cu2++Cu+H₂O (2分)
(3) 2 (1分) 6.19 (1分)
(4) (2分)
(5) 助熔剂, 降低 NaCl的熔点, 节省能耗 (1分)
(6)加热 (1分)
(7) 第4周期第IVB 族 (2分)
(8) A(1分)
(9) 相同(1分) H₂O、 Cl− (2分)
14. (共18分)
(1) C6H12O7(1分)
(2) ① 羟基(2分)
② 碳碳双键(或醛基)(2分)。 H₂(氢气)(2分)。
(2分)
(3)乙烯(C₂H₄) (1分) 加成反应(1分)
(5)16(1分)
1题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
C
B
C
D
A
题号
7
8
9
10
11
12
答案
B
A
D
D
B
C
(6) BD (2分)
（3分）
15. (共18分)
(1) FeSO₄ (1分) Fe₂(SO₄)₃ (1分) B (2分)
(2) ①A(2分)
② 用止水夹夹紧橡胶管(2分) 否(2分)
③2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ (2分)
(3) Na₂SO₄(1分) 冷却结晶 (1分)
4 5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (2分) 64.66% (2分)
16. (共12分)
(1) ①-92.2(1分) ; 步骤③ (1分)
②AC(2分)
(2)正(1分)
2NH₃+6OH⁻−6e⁻=N₂+6H₂O (2分)
0.24NA(1分)
30.03ml⋅L⁻ ¹⋅min⁻ ¹ (2分)
4放热(1分) 较低(1分)
2
第Ⅰ卷
注意事项：
1. 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2. 本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考： O 16 S 32 Fe56 Cu 64
选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分)
1. “天问一号”探测器成功着陆火用，“祝融号”火星车执行探测任务。下列相关说法不正确的是
A 火星陨石中20Ne中子数为10
B. 火星大气中的40Ar和36Ar互为同分异构体
C. “天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料
D. “祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能
2. 氧和硫是元素周期表中第VIA 族元素。下列说法正确的是
A. 电负性: O
3. W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主旋元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法错误的是
A. X 元素能形成多种单质
B. Y的气态氢化物显酸性
C. Z 的单质为活泼金属
D. M 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
高三化学 第 1 页 共 8 页4、 《本草纲目》中记载了租食盐的一种制作过程，“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是
A. 溶解 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 过滤
5. 下列劳动项目所用到的化学知识正确的是
6，离子反应在生产、生活中有许多应用。下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气与烧碱溶液反应制备漂白液： Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O
B. 和面时用小苏打和食醋能使馒头送松： HCO3−+H+=H2O+CO2↑
C. 漂白粉在空气中久置变质： Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
D. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： SO2+2OH−=SO12−+H2O
7. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是
A. a的浓溶液与KMnO₄反应制得b
B. b溶于水制得液氮
C. c可用于自来水消毒
D. 存在a→b→d→a的转化关系
8. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是
A. 用于循环的氢原子利用率为100%、
B. 太阳能可作为反应①和②的能量来源
C. 反应 ① 为 CO2+4H2 −定条件 CH4+2H2O
D. 等物质的量的H₂O和CH₄含有的电子数相同
高三化学 第 2 页 共 8 页选项
劳动项目
化学知识
A
试剂运输，常用铁罐车运输浓硫酸
常温下，铁遇浓硫酸钝化
B
医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线
聚乳酸在人体内可水解、吸收
c
分离提纯： 科技人员用杯酚超分子分离C60和C70
超分子具有分子识别的特征
D
泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂
漂粉精有还原性
9. 下列图示实验操作规范的是
10. 着香蓟具有清热解热功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A. 可以发生水解反应
B. 能与溴水发生加成反应
C. 含有2种含氧官能团
D. 所有碳原子处于同一平面
11. 白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH₃COOH为一元弱酸. 25℃ 时，下列有关说法正确的是
A. pH=3的CH₃COOH 溶液中, 存在 cH+=cCH₃COOH+cCH₃COO−
B. pH=7 的CH₃COONH₄ 溶液中, cCH3COO=cNH4+>cH+=cOH+
C. pH=5的CH₃COOH溶液中, 水电离产生的 cH+−=10−5ml/L
D. pH=10的CH₃COONa溶液中, cCH3COO−>cNa+>cOH−>cH+
12. 一定温度下，AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是
A. a点条件下能生成Ag₂CrO₄沉淀,也能生成AgCl沉淀
B. b点时, cCl−=c(CrO42−),KspAgCl=KspAg2CrO4
C.Ag2CrO4+2Cl−⇌2AgCl+CrO42− 的平衡常数 K=107.9
D. 向NaCl、Na₂CrO₄均为 0.1ml⋅L⁻ ¹的混合溶液中滴加 AgNO₃溶液，先产生 Ag₂CrO₄沉淀
高三化学 第 3 页 共 8 页A. 分离碘水中的碘
B. 读取液体的体积
C. 试剂存放
D. 收集 CO₂
第Ⅱ卷
注意事项：
1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2. 本卷共4题, 共64分。
13. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
1. 钢是人类使用最早的金属之一，至今仍被广泛应用于电气、电子等领域。
(1) 写出基态Cu原子的核外电子排布式 .
涩法冶炼是以赤铜矿 Cu2O精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高坑度钠的工艺。
(2) 赤铜矿在稀硫酸中浸出，得到硫酸铜溶液，该反应的离子方程式为 .
(3) 已知: Cu₂O晶胞为立方体形，边长为 4.26×10−8cm。根据图示，每个 Cu₂O 晶胞中含O原子的数目为 个。计算 Cu₂O晶体的密度 p= g/cm3(结果保留两位小数)
Ⅱ. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。
(4) 基态 Na 原子的价层电子轨道表示式为 .
(5) NaCl熔点为: 800.8°C,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下: 2NaCl580℃电解CaCl2l2Nal+Cl2g, 加入 CaCl₂的目的是 .
(6)除去 Na₂CO₃粉末中混有的少量 NaHCO₃的方法是 .
III. 钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
(7)22 Ti原子的价电子排布式为 3d²4s²,它在元素周期表中的位置是 .
8TiCl₄易与 PCl₃形成 TiCl₄⋅PCl₃。下列关于 PCl₃分子说法错误的是 .
A. 键角为120° B. 是极性分子
C. 含有σ 键 D. 中心原子采取sp3杂化
(9) 钛溶于盐酸制得的三氯化钛 TiCl₃⋅TiCl₃⋅6H1O晶体有两种异构体：
[TiClH2O5]Cl2⋅H2O(绿色) 、 [TiH2O₆]Cl₃(紫色) ，两者配位数 (选填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是 .
高三化学 第 4 页 共 8 页14. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始原料结合 CO₂生产聚碳酸对二甲苯酚可以实现碳减排，路线如下，回答下列问题：
(1) 化合物Ⅰ的分子式为 .
(2) 分析化合物 Ⅱ 的结构，预测反应后形成的新物质，参考①的示例，完成下表。
化合物 Ⅲ到化合物 Ⅳ 的反应是原子利用率100%的反应, 且1ml Ⅲ与
1ml化合物a反应得到1ml Ⅳ. 则化合物a为 。反应类型为 .
(4) 已知化合物 V 的核磁共振氢谱有2组峰。且峰面积之比为2：3，写出化合物V的结构简式: .
(5)化合物Ⅶ的芳香族网分异构体中符合下列条件的有 种(不含立体异构)。①最多能与相同物质的量的 Na₂CO₃反应 ②能与2倍物质的量的Na发生放出H₂的反应。
(6) 关于 Ⅶ 生成 Ⅷ的反应的说法中，不正确的有 。
A. 反应过程中, 有 H-O键断裂 B. 反应过程中, 有 C=O 双键和C-O 单键形成
C. 该反应为缩聚反应 D. CO₂属于极性分子，分子中存在π键
(7) 结合上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成 的路线 (无机试剂任选)。
高三化学 第 5 页 共 8 页序号
变化的言能团的名称
可反应的试剂(物质)
反应后形成的新物质
反应类型
①
___________.
O₂
氧化反应
②
___________.
___________.
___________.
加成反应
15. 四氧化三铁 Fe3O₄磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
1Fe3O₄能和稀硫酸反应，生成的两种盐是 .验证反应后溶液中含有：Fe2+的最恰当的试剂是 。
A. 氯水 B. 酸性 KMnO₄溶液 C. KSCN 溶液 D. NaOH 溶液
(2) 铁粉在氧气中燃烧是制取 Fe₂O₄最为快捷的方法。
A~D 是制取四氧化三铁的系列装置，A 装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
① 根据题目要求，A 装置最好选 . (从上图①、②、③中选择)
A. ① B. ② c. ③
② 在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操作， ，向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗， (填“是”或“否”) 可以用上述步骤检验装置的气密性?
③ 写出B装置中反应的化学方程式 。
(3) 氧化沉淀法也是削取Fe3O₄的一种常见方法，其制取流程如下图所示，
副产品P是 (填写化学式) ，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→ →过滤洗涤 →晶体加热至完全失去结晶水。
高三化学 第 6页 共 8 页(4) 某兴趣小组模仿上述流程制取 Fe3O₄并测定其产率、具体操作如下：
Ⅰ. 测定绿矾的含量:称取3.0g工业绿矾, 配制成250.00mL溶液。量取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用 0.01000ml⋅L⁻¹酸性 KMmO₄溶液滴定至终点，消耗 kMnO₄溶液的平均体积为20.00mL. 写出滴定时发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ. 称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得： 50gFe3O₄计算产品 Fe3O₄的产率为 。 (保留4位有效数字)
16. 与氮气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。
(1)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：
①由图可知合成氨反应 N₂g+3H₂g⇌2NH₃g的 △H= kJ∙ml−1对总反应速率影响较大的是步骤 。 (填写编号)
②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是 。
A. 升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B. 增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C. 使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D. 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
高三化学 第 7 页 共 8 页(2) 氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用 NH₃的燃烧反应 4NH3+3O2点燃——2N2+6H2O能设计成燃料电池
其工作原理如右图所示。电极b为 (选填“正”或“负”)极； 电极a的电极反应式为 当正负极共消耗3.136L(标准状况)气体时，通过负载的电子数为 个。
(3) 合成氨厂的 CO₂可用于合成重要化工原料 CH₃OH,主要反应为：
3H₂g+CO₂g⇌CH₃OHg+H₂Og
向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的 H₂和 CO₂气体, H₂的平衡转化率与初始充入物质的量(n) 、反应温度(T) 的关系如下图所示。
(1) 若 T₁时, 向容器中充入n₁ml 气体 (3ml H₂和 1ml CO₂),反应至 5min时达到平衡, 则 0~5 min内 CO₂ 的平均反应速率 v CO₂= .
(2) 由上图可判断该反应是 (选填“吸热”或“放热”) 反应，在 (填“较高”或“较低”) 温度下有利于该反应自发进行。
高三化学 第 8 页 共 8 页2024.3 高三一模检测化学学科参考答案
第Ⅰ卷(共36分)
选择题(每小题3分，共36分)
第Ⅱ卷(共64分)
13.(共16分)
1Ar3d104s¹ (2分)
2Cu₂O+2H⁺=Cu2++Cu+H₂O (2分)
(3) 2 (1分) 6.19 (1分)
(4) (2分)
(5) 助熔剂, 降低 NaCl的熔点, 节省能耗 (1分)
(6)加热 (1分)
(7) 第4周期第IVB 族 (2分)
(8) A(1分)
(9) 相同(1分) H₂O、 Cl− (2分)
14. (共18分)
(1) C6H12O7(1分)
(2) ① 羟基(2分)
② 碳碳双键(或醛基)(2分)。 H₂(氢气)(2分)。
(2分)
(3)乙烯(C₂H₄) (1分) 加成反应(1分)
(5)16(1分)
1题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
C
B
C
D
A
题号
7
8
9
10
11
12
答案
B
A
D
D
B
C
(6) BD (2分)
（3分）
15. (共18分)
(1) FeSO₄ (1分) Fe₂(SO₄)₃ (1分) B (2分)
(2) ①A(2分)
② 用止水夹夹紧橡胶管(2分) 否(2分)
③2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ (2分)
(3) Na₂SO₄(1分) 冷却结晶 (1分)
4 5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (2分) 64.66% (2分)
16. (共12分)
(1) ①-92.2(1分) ; 步骤③ (1分)
②AC(2分)
(2)正(1分)
2NH₃+6OH⁻−6e⁻=N₂+6H₂O (2分)
0.24NA(1分)
30.03ml⋅L⁻ ¹⋅min⁻ ¹ (2分)
4放热(1分) 较低(1分)
2
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