上海市四校2024届高三下学期3月联考化学试卷(含答案)

这是一份上海市四校2024届高三下学期3月联考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．用于制造下列物品的合金材料，密度最小的是( )
A.飞机外壳—硬铝B.美工刀刀片—高碳钢
C.下水井盖—生铁D.储氢合金—La-Ni合金
2．工业上通过可制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是( )
A.的电子式为：
B.AlN是分子晶体
C.用原子中的中子数为14
D.基态氮原子轨道表示式：
3．锡（）与硅处于同一主族，下列说法错误的是( )
A.Sn位于第四周期第ⅣA族B.金属性：
C.原子半径：Sn>SiD.晶体硬度：Si>Sn
4．下列事实不是因分子极性所致的是( )
A.沸点：
B.HCl极易溶于水
C.常温常压下，是气体，是液体
D.用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流会偏向橡胶棒
5．下列有关螺辛烷的说法正确的是( )
A.分子式为B.一氯代物有4种
C.分子中所有碳原子共面D.与2-甲基-3-庚烯互为同分异构体
6．欲用下图所示反应实现固定及再利用，下列叙述正确的是( )
A.M与甲醚互为同分异构体B.M可以发生开环加成反应
C.N分子中含有醛基和酯基D.N可以发生开环聚合反应
7．用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验，由烧瓶中的实验现象可推知的结论是( )
A.AB.BC.CD.D
8．以下各组物质（括号内为杂质）的除杂试剂选择和实验操作均正确的是( )
A.：加入过量，过滤
B.：加入铁粉充分反应后过滤
C：加热
D.：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
9．一种羰基化合成反应机理的主要过程如下图所示(图中数字为键长的数值，单位相同且都省略)。下列说法错误的是( )
A．在反应中被还原
B．总反应的原子利用率未达100%
C．整个过程发生了2步加成反应
D．由上图可知，键长会受到周围基团的影响
10． 如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. D 为一种红棕色气体
B. C→B的转化过程中，Z做氧化剂
C. F在一定条件下可直接与Y反应生成D
D. B和F能发生复分解反应生成盐
11．有研究认为，在强碱性溶液中，反应分三步进行
①，
②……
③，
下列说法错误的是( )
A.氧化性：
B.升温，增大
C.第②步反应：
D.，故反应速率：③>①
12．常温下，酸性：。与足量（aq）反应的离子方程式为( )
A.
B.
C.
D.
13．侯氏制碱法的主要工艺流程如下图所示。下列说法错误的是( )
A.气体1、气体2分别为、
B.溶液2中，含碳微粒主要是
C.循环利用溶液3提高了NaCl的利用率
D.索尔维制碱法总反应为：
14．在恒容密闭容器中，通入一定量和发生反应：，相同时间内测得的转化率与温度的关系如图。下列叙述正确的是( )
A.的平衡转化率：α（300℃）>α（200℃）
B.反应速率：b点>e点
C.c点和d点均处于平衡状态
D.适当升温或增大可提高c点时的转化率和反应速率
15．利用太阳能电池电解得到高纯的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.a为阴极，b为阳极
B.电解时由b极区→a极区
C.电解时b极区溶液中n（KOH）减小
D.电解时，太阳能直接转化成化学能
16．常温下，向20mL0.10的中滴加0.10的盐酸，溶液pH随滴定百分率的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点：
B.b点溶液中的含碳微粒之和<0.002ml
C.水的电离程度：a点>b点
D.煮沸是为了除去，使突跃变小43.9
17．厌氧腐蚀是指在缺氧的深层潮湿土壤中，钢管表面附着的硫酸盐还原菌会促进钢铁的腐蚀，反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.厌氧腐蚀属于化学腐蚀
B.发生厌氧腐蚀会使土壤碱性增强
C.镀锌钢管破损后钢铁腐蚀加速
D.每生成1mlFeS，共转移2ml电子
18．误服白磷（），应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是，下列说法正确的是( )
A.白磷（）只发生了氧化反应
B.是还原产物
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D.能氧化
19．某无色溶液中可能含以下离子中的几种：。为确定该溶液中的离子，现取该溶液进行有关实验，现象如下：
下列说法正确的是( )
A.气体甲中一定有
B.淡黄色沉淀甲是AgBr
C.原溶液可能存在的离子有、
D.溶液甲→气体乙的反应仅有
20．是褐色固体，受热分解为Pb的+4价和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成；现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及其物质的量之比是( )
A.1:2混合的
B.1:2混合的
C.1:4:1混合的
D.1:1:4混合的
二、填空题
21．拟卤离子主要有、、，性质与卤离子相似，它们相应的中性分子性质与卤素单质也相似。已知还原性：。
（1）与水反应生成的含氧酸的结构式为___________。从原子结构角度分析在中，元素C显正化合价的原因___________。
（2）调节电镀厂的电镀废液pH在8.5~9.4之间，再加入漂白粉可消除废液中有毒的。将反应的离子方程式补充完整（漂白粉用表示）______________________________________________。
（3）常温下，将a的与b的等体积混合，反应后溶液恰好呈中性，用含a、b的代数式表示平衡常数___________；向混合溶液中继续加入使溶液的，此时溶液中___________（填准确数值）。
（4）写出酸性条件下，和反应的离子方程式___________。
22．脱除烟气中的、NO有以下几种方法。
Ⅰ.催化还原NO，原理如下：
①kJ
②kJ
（1）kJ。用含的表达式表示___________。
（2）某温度下反应达到平衡，初始体积分数对还原NO反应的影响如图所示。催化还原NO的主反应是上述反应中的___________（选填“①”或“②”），当初始体积分数大于时，的体积分数呈下降趋势的原因是___________。
Ⅱ.碱性溶液吸收
（3）工业上用氨水吸收，生成的正盐溶液呈弱碱性的原因是___________。
Ⅲ.尿素溶液吸收、NO
吸收含、NO的烟气时通入少量可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的总反应为（未配平）。
（4）脱硝反应分为两步。第一步的化学方程式为___________；第二步：和反应生成和。
（5）将含、NO的烟气以一定的流速通过10%的，其他条件不变，不通和通少量时，的去除率如下表：
用电离平衡移动原理解释通入少量的使去除率降低的原因___________。
23．以乙酰乙酸乙酯（）为原料合成抗癌药凡诺利品的中间体M（）的一条合成路线如下：
（1）A中的官能团有___________、___________。反应①的反应条件是：、___________。
（2）C为，反应②和③的反应类型分别是___________、___________。写出由羟醛缩合反应合成C的化学方程式___________。
已知：，D无支链。
（3）D的结构简式为___________。写出一种满足下列条件的D的同分异构体___________。
①含三种不同化学环境的H原子；②能发生银镜反应；③能使紫色石蕊试液变红
（4）将以乙酰乙酸乙酯、四氢呋喃（）和苯甲醛为主要原料（无机试剂任选）合成的合成路线补充完整___________。
三、实验题
24．以和浓强碱溶液（绿色）为原料，利用如图所示的装置（加热、夹持装置略）制备。
装置B中的反应为。已知：在碱性减弱时易发生自身氧化还原反应。
（1）仪器d的名称为___________，d中的溶液是___________。实验开始前，向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a的玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后观察水能否滴下，此操作___________（选填“能”或“不能”）检验装置的气密性。
（2）单向阀的作用是___________。当B中反应结束，应先熄灭A处酒精灯，再___________，待冷却后拆除装置。
（3）上述装置存在一处缺陷会使B中溶液碱性减弱，降低产率。改进方法为：在装置A、B间增加盛有___________溶液的仪器d。
广泛应用于物质分析中。准确称取0.446g某复合氧化物[，]样品，加入的和足量酸酸化，60~70℃反应30min后该复合氧化物完全溶解得到无色透明溶液。用0.01910的滴定剩余的，消耗10.02mL。
（4）滴定终点的现象为___________，溶解和滴定过程中，反应的氧化产物和还原产物相同。滴定过程发生的离子反应如下：。
（5）复合氧化物组成中，___________（取整数）。若溶解过程使用盐酸酸化，会使x的值___________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
参考答案
1．答案：A
解析：A.硬铝为铝合金，密度小，硬度大，可用于制造飞机的外壳，其密度最小，故A正确；B.高碳钢的含碳量较低，含铁量较高，密度较大，故B错误；C.生铁的含碳量最高，密度较大，故C错误；D.La- Ni储氢合金密度较大，故D错误；故选：A。
2．答案：C
解析：A.N原子最外层有5个电子，2个N原子形成3对共用电子对，使物质分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故的电子式为：，A错误；
B.AlN是高温陶瓷材料，物质的熔沸点很高，说明AlN的存在状态是原子晶体，而不是熔沸点比较低的分子晶体，B错误；
C.Al是13号元素，原子核内质子数是13，中的中子数为：27-13=14，C正确；
D.原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这样排布使原子的能量最低，故基态氮原子轨道表示式是：，D错误；
故合理选项是C。
3．答案：A
解析：A.Sn质子数为50，与硅处于同一主族，Sn位于第五周期第ⅣA族，故A错误；B.同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：，故B正确；C.同主族元素从上到下，半径依次增大，原子半径：Sn> Si，故C正确；D.Si是原子晶体、Sn是金属晶体，晶体硬度：Si> Sn，故D正确；故选：A。
4．答案：C
解析：A.CO的分子极性大于的分子极性，所以沸点：CO>，故A正确；B.HCl为极性分子，水为极性分子，二者极性相似，所以氯化氢极易溶于水，故B正确；C.甲烷与四氯化碳都是分子晶体，四氯化碳相对分子质量大，分子间作用力强，熔沸点高，常温下为液体，与分子的极性无关，故C错误；D.水为极性分子，正负电荷中心不重合，用毛皮摩擦过的橡胶棒带电，所以用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流会偏向橡胶棒，故D正确；故选：C。
5．答案：B
解析：A.根据螺[3，4]辛烷的结构可知，其分子式为，故A错误；B.该物质结构对称，有四种不同的氨，故一氯代物有4种，故B正确；C.该分子最中间的碳原子为饱和碳原子，与之相连的4个碳原子不可能在同一平面，分子中所有碳原子不共面，故C错误；D.2-甲基-3-庚烯的分子式为，两种物质的分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；故选：B。
6．答案：D
解析：
7．答案：D
解析：A.形成喷泉表明氨气易溶于水，从而形成负压，但不能说明氨气与水发生反应，故A错误；B.剩余的少量气体，是未排尽的空气，烧瓶内溶解的氨气未达饱和，故B错误；C.溶液呈红色，表明氨气溶于水后，溶液呈碱性，不能确定是强碱还是弱碱，故C错误；D.溶液露置于空气一段时间后，pH下降，表明溶液的碱性减弱，氨水挥发出氨气，故D正确；故选：D。
8．答案：A
解析：4.氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氧化铁和氢氧化钠不反应，因而加入过量NaOH(aq)然后过滤，可除去氧化铝，故A正确；B.加入铁粉，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，不能达到除杂的目的，故B错误；C.碳酸氢钠不稳定，加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，不能达到除杂的目的，应该往碳酸钠中通入二氧化碳可以达到除杂的目的，故C错误；D.硫化氢和过量浓硫酸反应生成，引入了新的杂质，不能达到除杂的目的，故D错误；故选：A。
9．答案：C
解析：A.在反应中与氢气发生加成反应，被还原，故A正确；
B.反应生成HCHO的过程中脱去了一分子水，原子利用率未达到100%，故B正确；
C.整个过程中与氢气加成生成HCOOH，HCOOH与氢气加成生成，HCHO与加成生成，整个过程发生了3步加成反应，故C错误；
D.从图中可知，因为的影响，的长度发生变化，故D正确；
故选：C。
10．答案：C
解析：根据上述分析可知：A为硝酸盐，B为，C为，D为NO，E为N2，F为，G为铵盐，X为强碱，Y为，Z为。
A.D为NO，NO是无色气体，A错误；
B.B为，C为，Z为，与水反应产生和NO，在该反应中只有N元素化合价发生变化，因此该反应中既是氧化剂，又是还原剂，只是一种反应物，B错误；
C.F为，Y为O2，D为NO，NH3、O2在催化剂存在条件下加热发生氧化还原反应产生NO、，C正确；
D.B为，F为，二者发生化合反应产生铵盐，反应类型不属于复分解反应，D错误；
故合理选项是C。
11．答案：D
解析：
12．答案：A
解析：，根据强酸制弱酸，可发生，但不一定能发生，也就是说，的电离常数可能比HCO、大，所以与足量(aq)反应的离子方程式为：，故选：A。
13．答案：B
解析：
14．答案：D
解析：D.c点未达到平衡状态，升温，反应速率加快，的转化率增大，增大，反应物浓度增大，反应速率加快，同时提高的转化量，即可提高c点时的转化率和反应速率，故D正确。
15．答案：B
解析：B.电解时，a为阳极，6为阴极，由b极区→a极区，故B正确。
16．答案：C
解析：
17．答案：B
解析：B.正极反应为：产生了氢氧根离子，故发生厌氧腐蚀会使土壤碱性增强，故B正确。
18．答案：D
解析：D.依据得失电子守恒可知，1个氧化的为，则100个能氧化5个，故D正确；故选：D。
19．答案：A
解析：
20．答案：D
解析：设加热分解得到的物质的量为，过程中氧元素化合价升高，失去电子的物质的量为，由得失电子守恒可得化合价降低生成的+2价Pb为，则剩余的+4价P为，这些+4价的Pb与足量浓盐酸反应时，化合价又降低为+2价的Pb，共得到电子，由得失电子守恒可得，生成的物质的量为，依题意可得，则，所以剩余固体中+2价Pb的物质的量为，+4价Pb的物质的量为，即+2价P与+4价Pb的物质的量之比为3:1。中+2价Pb与+4价Pb的物质的量之比为2:1，则A中+2价Pb与+4价Pb的物质的量之比为4:1，错误；B中+2价Pb与+4价Pb的物质的量之比为4:3，错误；C中+2价Pb与+4价Pb的物质的量之比为9:5，错误；D中+2价Pb与+4价Pb的物质的量之比为6:2=3:1，正确。
21．答案：（1）；C原子半径大于N，吸引电子的能力小于N，因此C显正价
（2）
（3）；
（4）
解析：
22．答案：（1）
（2）①；氢气和生成的氮气反应生成氨气
（3）水解程度小于
（4）
（5）通入，会导致溶液pH下降，降低二氧化硫的溶解度，二氧化氮与尿素的反应，也会导致与反应的尿素减少
解析：（1）由盖斯定律可知，反应可由反应②×2-反应①得到，则，故答案为：；
（2）从图中可知，的体积分数大于，因此催化还原NO的主反应是上述反应中的。从图中可知，当初始体积分数大于时，的体积分数明显增大，说明此时氢气与生成的氮气反应生成了氨气，导致氮气的体积分数呈下降趋势；
（3）工业上用氨水吸收，生成，水解溶液呈酸性，水解溶液呈碱性，生成的正盐溶液呈弱碱性，说明离子的水解程度小于离子；
（4）第二步反应与反应生成和，说明第一步NO和反应生成了HCl和，化学方程式为；
（5）通入少量时，生成了HCl，导致溶液的pH下降，降低了的溶解度，同时通入生成，与尿素反应也会导致与反应的尿素减少。
23．答案：（1）溴原子；羧基；浓硫酸、加热
（2）取代反应；加成反应；
（3）；
（4）
解析：
24．答案：（1）洗气瓶；NaOH溶液；不能
（2）防止倒吸；打开弹簧夹，通入空气
（3）饱和食盐水
（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（5）2；偏小
解析：（2）仪器d为洗气瓶；由分析可知，装置d中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气；恒压滴液漏斗，能起到平衡气压，便于液体顺利流下的作用，所以实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下不能检验装置的气密性故答案为：洗气瓶；NaOH溶液；不能；
（2）单向阀只允许气体从左流向右，不允许溶液从右流向左，可以起到防倒吸的作用；当B中反应结束后，装置中还残留有未反应的氯气，为防止拆除装置时气逸出污染环境，所以拆除装置时的操作为熄灭A处酒精灯后，打开弹簧夹，通入空气，将装置中的氯气赶到装置C中被氢氧化钠溶液完全吸收，待冷却后拆除装置，故答案为：防止倒吸；打开弹簧夹，通入空气；
（3）由分析可知，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，氯化氢会与装置B中浓碱反应导致碱性减弱，锰酸根离子在溶液中发生歧化反应，所以实验时应在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氧化氢，故答案为：饱和食盐水；
（4）滴定剩余的，发生氧化还原反应，直到草酸被完全氧化，所以滴定终点的现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
选项
现象
结论
A
形成喷泉
与发生了反应
B
剩余少量气体
的溶解已达饱和
C
溶液呈红色
是一元弱碱
D
溶液露置于空气一段时间后，pH下降
氨水具有挥发性
不通
通少量
的去除率
>80%
<80%