张家界市民族中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷(含答案)

这是一份张家界市民族中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列对化学反应的认识错误的是( )
A.会引起化学键的变化B.会产生新物质
C.必然引起物质状态的改变D.必然伴随着能量的变化
2．下列能级符号正确的是( )
A.6sB.2dC.1dD.3f
3．下列化学用语表示正确的是( )
A.在水中的电离方程式：
B.在水中的水解方程式：
C.表示燃烧热的热化学方程式：
D.可逆反应的平衡常数：
4．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是( )
A.向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B.揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀
C.不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
D.改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果无影响
5．关于原电池和电解池的叙述正确的是( )
A.原电池失去电子的电极称为阴极
B.电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
C.原电池的两极,一定要由活动性不同的两种金属组成
D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
6．已知在的饱和溶液中，，，则的为( )
A.B.C.D.
7．下列叙述中错误的是( )
A.在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液
B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
8．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用表示，已知，则此反应可表示为( )
A.2A+3B2CB.A+3B2C
C.3A+B2CD.A+BC
9．已知某温度下，几种酸的电离常数为：、、、。物质的量浓度都为0.1的下列溶液中，pH最大的是( )
A.B.NaFC.D.
10．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1溶液：
B.溶液：
C.溶液：
D.溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：
11．某温度下，水溶液中的，．x与y的关系如图所示．该温度下0.01ml/LNaOH溶液的pH为( )
A.10B.11C.12D.13
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mlA和2mlB进行如下反应：，反应2min后达到平衡，测得生成1.6mlC，下列说法不正确的是( )
A.前2minD的平均反应速率为1.2
B.此时A的平衡转化率是80%
C.增大该体系的压强，平衡向逆方向移动
D.该温度下平衡常数K=432
13．用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一。下列有关叙述中错误的是( )
A.甲图中作原电池的负极
B.甲图中正极上发生的电极反应：
C.零价铁去除的反应速率会随时间推移而减慢
D.零价铁去除时加入的适量能直接还原，从而提高的去除率
14．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.（）的数量级为
B.曲线N表示pH与的变化关系
C.NaHX溶液中
D.当混合溶液呈中性时，
二、填空题
15．回答下列问题
（1）常温下，0.05ml/L硫酸溶液中，pH值为_____，水电离的=_____ml/L。
（2）氨水和稀盐酸反应后溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是_____。
（3）某温度(t℃)时，，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=l的溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a:b=_____；
（4）已知的。则
①某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于_____。
②要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____。
（5）按要求写出下列基态粒子的表示式
Ti的简化电子排布式_____，第24号元素的价层电子的轨道表示式_____。
16．甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：
（1）反应的平衡常数表达式为K=_____。
（2）有利于提高平衡时转化率的措施有_____(填字母)
a．使用催化剂b．加压c．增大和的初始投料比
（3）研究温度对甲醇产率的影响发现，在210-290℃，保持原料气中和的初始投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___0(填“>”“=”“K时生成沉淀，应满足,，则，则，pH=5，故答案为: 5;
②使0.2溶液中沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一)，则，则
，则，故答案为: 6;
(5)Ti原子核外有22个电子，根据构造原理书写，基态Ti原子简化电子排布式为，24号元素是Cr，原子核外有24个电子，基态Ti原子简化电子排布式，其价电子排布式为，价电子轨道表示式为
16．答案：（1）
（2）b
（3）＜；随着温度升高，甲醇的产率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，故正反应是一个放热反应
（4）正反应；能
解析：（1），化学平衡常数表达式:K=
(2) a.催化剂不能影响平衡移动，转化率不变，a错误；
b.该反应气体分子数减小，加压平衡正向移动， b.正确；
c.增大和的初始投料比，转化率减小，c错误；
答案选b;
(3)由题干图示信息可知，随着温度升高，甲醇的产率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，故正反应是一个放热反应；
(4)在恒温恒容条件下，增大体系的压强，平衡将向正反应方向移动;该反应在反应进行过程中，物质的量不断变化，气体总质量不变，若体系的平均摩尔质量不再发生变化，可以说明反应达平衡状态。
17．答案：（1）①乙
②BDCEAF
③当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
④D
（2）0.2002ml/
（3）①0.0100ml/L的醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)
②减小
（4）1000
解析：
18．答案：（1）原电池；
（2）
（3）2
（4）D
（5）；阴
解析：甲装置为甲醇燃料电池，即原电池，b极通入，为正极，a极通入的是甲醇，为负极，乙池中c极与燃料电池正极相连，为阳极，阳极为氢氧根离子放电，丙池左边加入含硫酸的水，右侧加入含KOH的水，说明左边制硫酸，右边制备KOH溶液，氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸性，氢离子在阴极放电，同时电解后溶液呈碱性，氢气从C口导出，氧气在B导出
(1) 甲装置为甲醇燃料电池，即原电池，b极通入，为正极，a极通入的是甲醇，为负极，电极反应方程式为，故答案为: 原电池，；
(2) 乙池中c极与燃料电池正极相连，为阳极，阳极为氢氧根离子放电，则阳极反应式为: ，故答案为:
;
(3)当b极消耗标准状况下11.2mL时，转移的电子的物质的量为2ml,产生的氢离子的物质的量为0.002ml.，氢
离子浓度为，pH为2，故答案为: 2;
(4) 改写为，根据知，阳极上放电生成，阴极上和放电生成Cu和，根据氧原子守恒得,则转移电子的物质的量=0.2mlx4=0.8ml，故选D;
(5)题图中左边加入含硫酸的水，右侧加入含KOH的水，说明左边制稀，则A出口导出的溶液溶质为，右边制备KOH溶液，氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸出的溶液溶质为，右边制备KOH溶液氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸性，硫酸根离子通过离子交换膜M移向阳极，即离子交换膜M为阴离子交换膜，氢离子在阴极放电，同时电解后溶液呈碱性，阴极上氢离子放电生成氢气，所以氢气从C口导出，氧气在B导出，故答案为: ;阴。
铁粉还原水体中的反应原理（已知：形成了原电池）示意图
足量铁粉还原水体中后，铁表面最终形态的示意图
初始的水体中，分别加入、（足量）、（足量）和对的去除率（％）的对比图像
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积
20.07
20.02
18.80
19.95
醋酸浓度
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73