广东省惠州市华罗庚中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

这是一份广东省惠州市华罗庚中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了下列说法错误的是，下列叙述中正确的是，下列对有关事实的解释正确的是，工业上电解熔融和冰晶石，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

2024年3月
试卷分数：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ru-101 Cl-35.5
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。）
1.下列说法错误的是（ ）
A.分子球棍模型：B.基态Si原子价电子排布图：
C.第一电离能：N＞O＞CD.石墨质软的原因是其层间作用力微弱
2.下列叙述中正确的是（ ）
A.、CO、都是极性分子B.、都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.、、都是直线形分子
3.下列对有关事实的解释正确的是（ ）
4.工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝。下列说法正确的是（ ）
A.半径大小：B.电负性大小：
C.电离能大小：D.碱性强弱：
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：X＞Y＞ZB.简单离子的还原性：Y＞X＞W
C.简单离子的半径：W＞X＞Y＞ZD.氢化物水溶液的酸性：Y＞W
6.下列说法正确的是（ ）
A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
B.晶体中既存在离子键又有共价键
C.属于共价晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
7.在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是（ ）
A.具有自范性B.与互为同素异形体
C.含有杂化的碳原子D.化学性质与金刚石有差异
8.反应 ，在一定条件下，反应情况如图所示.若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（ ）
A.加入催化剂B.增大压强
C.升高温度D.保持容器体积不变，冲入He气
9.某学生活动小组设计下列①～④方案，能达到实验目的的是（ ）
A.①可以准确测定盐酸的浓度B.②可以判断温度对平衡的影响
C.③可以研究催化剂对反应速率的影响D.④可以准确测定酸碱反应的中和热
10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.pH＝1的稀硫酸中，含有总数为
B.溶液中，含有总数为
C.16g由和组成的混合气体中含有氧原子总数为
D.与4ml浓盐酸充分反应生成分子数为
11.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.的配位数为6
B.与距离最近的是
C.该物质的化学式为
D.若换为，则晶胞棱长将改变
12.下列说法正确的是（ ）
A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B.的热稳定性比强，是由于的分子间作用力较大
C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯（）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
13.下列有关分子结构的描述正确的是（ ）
A.中心原子为杂化，分子呈三角锥形
B.的VSEPR模型为V形
C.HCHO分子为平面三角形，分子中含3个σ键和一个π键
D.为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键
14.下列关于离子方程式书写正确的是（ ）
A.用KSCN溶液检测：
B.溶于水后发生微弱水解：
C.用饱和溶液处理水垢：
D.溶液中的电离：
15.利用电解法将转化为的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.电解过程中，由a极区向b极区迁移
B.电解时溶液浓度保持不变
C.当电路中转移4ml电子时，标况下阳极产生
D.电极b上反应为
16.几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是（ ）
A.D可能为共价晶体，H为分子晶体
B.G可能为离子晶体，A可能为分子晶体
C.G、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体
D.D可能为共价晶体，B一定是离子晶体
第Ⅱ卷
17.（14分）实验室拟采用如下装置制备并研究的相关性质：
已知易溶于乙醇，回答下列问题：
（1）写出浓硫酸和亚硫酸钠反应制取的化学方程式________。
（2）干燥管中的的作用是________，装置Ⅱ中的干燥管作用是________。
（3）反应开始后，观察到装置Ⅰ中品红溶液（测得pH＝3）迅速褪色，查询资料可知：通入水中存在如下反应：；，通过分析上述现象，推测使品红水溶液褪色的微粒不可能为，原因是________。
（4）造成品红水溶液褪色的微粒可能是i，；ii.；iii.。将上述装置Ⅰ中的品红水溶液换成品红乙醇溶液，重复实验，观察到溶液红色不褪色，证明不可能使品红水溶液褪色，其原因是________。
（5）继续设计实验验证、对品红的漂白性：
设计实验c、d的目的是________。结合（4）、（5）的实验现象推测：使品红水溶液褪色时起主要作用的微粒是________。
18.（14分）三磷酸腺苷（ATP）和活性氧类（如和）可在细胞代谢过程中产生。
（1）ATP的分子式为，其中电负性最大的元素是________，基态N原子的电子排布图为________。
（2）分子的氧原子的杂化轨道类型为________；和能以任意比例互溶的原因是________。（回答两点原因）
（3）分子的立体构型为________。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是________。
（4）研究发现纳米可催化分解，晶体属立方型晶体结构如图所示。
①阿伏伽德罗常数的值为，相对分子质量为M，晶体密度为，其晶胞边长的计量表达式为a＝________nm。
②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为，则B离子的坐标为________。
19.（14分）在催化剂存在下用还原是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）已知：

请计算反应Ⅰ的________。
（2）在体积为IL的恒容密闭容器中，起始，发生反应Ⅱ制取甲醇，如图表示反应Ⅱ在起始投料比【投料比】分别为a、b时，的平衡转化率随温度变化的关系
①投料比：a________b。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②310℃时，已知投料比a＝4，求N点平衡常数K＝________。（保留两位有效数字）
③当投料比等于3时，关于反应Ⅱ的说法正确的________。
A.达到平衡后和的平衡转化率相等
B.当，该反应达到平衡状态
C.若反应改在恒压条件下进行，则放出的热量比恒容条件下少
D.当达到平衡后，再次充入、，的平衡转化率减小
（3）应用电化学原理，回答下列问题：
①甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________。
②乙中正极反应式为________；丙中正极的电极反应式为________。
20.（14分）钉（Ru）为重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、、，回收钌的工艺流程如图：
已知：“滤液1”中Ru元素和Bi元素存在形式为、。
（1）“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为________；最佳反应温度为________。
图1 图2
（2）已知甲酸的化学式为HCOOH，反应后产物为。则“还原”过程中每生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（3）“蒸馏”过程的化学反应方程式为________。
（4）“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为________、________。
（5）可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为。实验所得数据记录如表，则产品的纯度为________。
事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B
与分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
C
HF的热稳定性比HCl强
H-F比H-Cl的键能大
D
的熔点比干冰高
分子间的范德华力大
试管中的液体（浓度均相同）
现象
a.溶液（pH=10）
溶液立即褪色
b.溶液（pH约为5）
溶液立即变浅，约10s后完全褪色
c.NaOH溶液（pH=10）
红色溶液不褪色
d.pH=3的溶液
红色溶液不褪色
粒子
键长/pm
121
126
128
实验序号
产品质量/g
固体Ru质量/g
①
5.000
2.0210
②
5.000
2.0190
③
5.000
2.0200