河南省濮阳市第三次联考2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(无答案)

这是一份河南省濮阳市第三次联考2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了下列有关化学反应的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物属于陶瓷的是
A.A B.B C.C D.D
2.1736年瓦德利用硫黄(S)和硝石(KNO3)制备硫酸。下列叙述错误的是
A.制备硫酸过程中发生了氧化还原反应
B.硝石在任何条件下都具有强氧化性
C.制备硫酸过程中硫黄作还原剂
D.采用蒸馏法可以除去硫酸中的少量硝酸
3.如图所示装置(气密性良好)中，启动甲、乙发生化学反应，一段时间后U形管左侧液面高，右侧液面低。下列推断正确的是
A.甲和乙一定发生了复分解反应 B.甲和乙一定发生了氧化还原反应
C.甲和乙一定发生了放热反应 D.甲和乙一定发生了吸热反应
4.下列各组离子能大量共存，通入NO2后，不能大量共存的是
A.Fe2+、Al3+、、Cl- B.Na+、、ClO-、
C.Cu2+、Fe3+、、 D.Na+、H+、[Al(OH)4]-、
5.已知FeSO4有如图所示的转化关系，下列叙述正确的是
A.M一定是红棕色粉末
B.图中发生了3个氧化还原反应
C.生成HNO3的反应中，浓硫酸表现强氧化性、难挥发性和强酸性
D.“褪色”的原因是SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-
6.下列有关化学反应的叙述正确的是
A.加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.氧化还原反应都是放热反应
C.活泼金属与酸发生的反应都是放热反应
D.复分解反应都是吸热反应
7.下列实验操作、现象和结论都正确的是
A.A B.B C.C D.D
8.下列反应不符合哲学中“量变引起质变”观点的是
A.锌与硫酸 B.FeBr2溶液和氯水 C.铜和硝酸 D.氨气和氯化氢
9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ都正确且有相关性的是
A.A B.B C.C D.D
10.工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的NO、NO2，反应如下：
反应1：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
反应2：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
已知：CO2与水的反应类似SO2和H2O的反应。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.反应1中放出2.24LCO2时，NO、NO2参与反应的总分子数为0.2NA
·L-1Na2CO3溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为0.5NA
C.将反应2中9.2gNO2完全反应产生的CO2通入足量水中生成的H2CO3分子数为0.1NA
D.上述制备的化工品(NaNO2、NaNO3)中含N元素的质量为28g，则所含的Na+数一定为NA
11.已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。某兴趣小组设计如图所示的实验装置探究SO2的性质。下列叙述错误的是
A.热水浴的作用是加快SO2逸出并降低SO2在水中的溶解度
B.试管Ⅱ中出现乳白色浑浊，说明SO2具有氧化性
C.试管Ⅲ中溶液变为无色
D.试管Ⅳ中溶液红色变浅或消失，说明SO2是酸性氧化物
12.科学家开发的锂–空气电池的装置如图所示。
放电时，下列有关说法错误的是
A.Li+向a极迁移 B.b极发生氧化反应
C.每生成4.6gLi2O2时转移0.4ml电子 D.该装置化学能主要转化为电能
13.氮化硅常用于制造耐高温管、切削工具。某小组以石英砂为原料制备氮化硅的微型流程如图1所示：
下列叙述正确的是
A.反应①的氧化产物为CO2 B.粗硅中可能含有金刚砂
C.反应③中的NH3可通过加热NH4Cl制备 D.反应③的尾气可用图2所示装置吸收
14.部分含氮物质的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是
A.一定条件下，a和c反应能生成b B.常温下a和d相遇能发生氧化还原反应
C.c难溶于水，在空气中能稳定存在 D.a在空气中催化氧化可生成b
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)硫酸铵[(NH4)2SO4]俗称硫铵、肥田粉。模拟以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸铵的一种流程如图所示：
回答下列问题：
(1)步骤ⅲ的目的是____________。
(2)“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为_____________；在该反应中，36.0gFeS2完全反应时转移______ml电子。
(3)合成氨反应中，1mlN2和4mlH2在催化剂、高温、高压作用下合成NH3的物质的量_______(填“>”“