2024保定部分高中高二下学期3月月考试题化学含答案

这是一份2024保定部分高中高二下学期3月月考试题化学含答案，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．过氧化钠（）可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列说法正确的是（ ）
A．和互为同位素B．离子半径：
C．中含有离子键和非极性共价键D．基态Na原子的简化电子排布式为
2．川西地区盐卤浓度较低，为了降低成本，侯德榜对原有的制碱方法——氨碱法（以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取碳酸钠）进行改进。下列说法正确的是（ ）
A．二氧化碳为含极性共价键的非极性分子
B．实验室可采用如图所示装置来制取
C．工业上常采用电解饱和食盐水的方法来获得金属钠
D．的溶液中，
3．铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该合金的分子式为NiCuB．Cu属于ds区的元素
C．Ni晶体中有阳离子，没有阴离子D．Cu的电导率随温度的升高而减小
4．下列说法正确的是（ ）
A．有效碰撞的分子一定为活化分子，活化分子一定为有效碰撞的分子
B．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程一定为化学反应
C．需要加热才能发生的反应为吸热反应，不需要加热就能发生的反应为放热反应
D．对于反应 ，升高温度该反应的平衡常数减小，降低温度该反应的平衡常数增大
5．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。下列说法正确的是（ ）
A．稳定性：B．键角：
C．第一电离能：D．的空间结构：平面三角形
6．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为 ，下列说法错误的是（ ）
A．常温下，难溶于水
B．在氧气中燃烧的能量变化形式与该反应的能量变化形式相符
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．第ⅤA族元素的简单氢化物中，的沸点不是最高的
7．配合物可用于离子检验，下列说法正确的是（ ）
A．基态Na原子的核外电子的运动状态有9种
B．键长：
C．仅有钠盐的焰色呈黄色
D．分子中有键和键
8．电解氯化铜溶液的装置如图，下列说法错误的是（已知：两电极均为惰性电极）（ ）
A．N为电源的正极B．该电池工作时，往阳极迁移
C．理论上，不会有氢气产生D．该电池工作时，能量的转化形式为电能转化为化学能
9．分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中所含的电子总数为
B．中键的数目为
C．中，中心离子的配位数的数目为
D．中所含的中子数为
10．向恒温恒容的密闭容器中加入固体M（足量），发生反应：反应Ⅰ为 、反应Ⅱ为 。反应经过tmin达到平衡，此时测得，。下列说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中，0～tmin的平均反应速率
B．反应的平衡常数
C．的体积分数为
D．tmin后再加入一定量的和，反应Ⅰ的逆反应速率增大，平衡逆向移动
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在元素周期表中Z位于第ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法错误的是（ ）
A．可通过的置换反应获得B．Z与反应可生成或
C．为含有极性共价键的非极性分子D．与反应的反应类型为氧化还原反应
12．以CO、为原料合成甲醇的反应为 ，在容积相同的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均充入1mlCO和，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变。三个容器中反应均进行到tmin时CO的体积分数示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量
B．在容器Ⅰ或Ⅱ中，无论反应进行到何种程度，一定存在
C．高温条件有利于该反应自发进行
D．tmin时，容器Ⅰ中的反应一定没有达到平衡，容器Ⅲ中的反应一定达到了平衡
13．用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．离子半径：
B．a原子的参数坐标为
C．若晶体的密度为，则1个晶胞的体积为
D．该晶胞的俯视投影图为
14．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中，B．b点溶液中，
C．常温下，D．a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：
（1）基态X原子的电子排布式为__________。
（2）溶于氨水形成蓝色溶液。
①中与之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________（填元素符号）。
②中硫原子的杂化方式为__________。
③氨气溶于水时，大部分与以氢键（用“…”表示）结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为__________。
④往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，该反应的离子方程式为______________________________。
（3）中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的的结构式为____________________，其中Z的配位数为__________。
（4）反应能够发生的原因为______________________________。
16．（14分）高铁酸钾（）是一种高效净水剂，某化学实验兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备（夹持装置已略去）。
【查阅资料】与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则反应生成；易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。
已知：先制备KClO溶液，KClO再与KOH、溶液反应制备。
回答下列问题：
（1）进行该实验前，应先__________。
（2）仪器a的名称为__________。
（3）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________________。
（4）装置Ⅲ的仪器a中得到足量的KClO后，将仪器a上的导管取下，依次加入KOH溶液、溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌数小时，溶液变为紫红色（含）：
①此时仪器a中发生反应的化学方程式为______________________________。
②该反应中每转移0.2ml电子，此时生成的的质量为__________g。
（5）取提纯后的样品mg于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节至溶液呈强酸性，配成VmL溶液，取出该溶液的四分之一于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液48.00mL。涉及的主要反应为：
ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．。
则该样品的纯度为__________（用含m、c的代数式表示，列出计算式即可）。
（6）装置Ⅳ中除了发生反应，还有可能发生反应的离子方程式为______________________________（不考虑空气对反应的影响）。
17．（15分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）与中更稳定的是__________（填化学式），原因为______________________________。
（2）Ni与C位于同一族，将（黄色）、（紫红色）、（绿色）和（紫色）四种化合物各1ml分别溶于水，分别加入足量的硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3ml、2ml、1ml和1ml。
①根据实验事实用配合物的形式写出的化学式：____________________。
②后两种物质的组成相同而颜色不同，写出其在水中的电离方程式：______________________________。
（3）一种含Ni元素的化合物的晶胞Q的结构如图。
①该晶胞中粒子个数比__________。
②设Q的最简式的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度的计算式为__________。
（4）一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物，其晶胞结构如图所示。
①在每个Mg原子周围且与其距离为（其中a为晶胞参数）的Ni原子有__________个。
②过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子的原子序数相同，称为有效原子序数规则。根据此规则，镍与CO形成的羰基配合物中，__________，中含有__________键。
18．（14分）应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
（1）已知反应：① ；
② 。
则③ 中的__________（用含、的式子表示），__________（用含、的式子表示），该反应中每消耗，此时转移的电子数为__________。
（2）一定条件下用CO和合成： 。在5L恒容密闭容器中充入0.2mlCO和，在催化剂作用下充分反应，平衡时混合物中的体积分数随温度变化的曲线如图所示：
①下列有关反应 的说法正确的是__________（填标号）。
A．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
C．升高温度，有利于增大CO的平衡转化率
D．无论反应进行到何种程度，为某一定值
②平衡常数、、由大到小的顺序为____________________。
③反应速率：__________（填“>”“<”或“=”）。
④，b点的平衡常数__________。
高二化学考试参考答案
1．C2．A3．A4．D
5．D6．C7．В8．В
9．A10．A11．C12．С
13．C14．В
15．（1）或（2分）
（2）①配位键（1分）；N（1分）
②（2分）
③（2分）
④（2分）
（3）（2分）；4（1分）
（4）金属钾的熔沸点较金属钠的熔沸点低，有利于该反应正向进行（或其他合理答案，2分）
16．（1）检查装置气密性（2分）
（2）三颈烧瓶（2分）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②13.2（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
17．（1）（1分）；N和O都有孤电子对，但O的电负性大，吸引孤电子对的能力强，故提供孤电子对的能力比强（或其他合理答案，2分）
（2）①（1分）
②（2分）
（3）①1：2：4（2分）
②（2分）
（4）①12（2分）
②4（1分）；4（2分）
18．（1）（2分）；（2分）；1.2（2分）
（2）①AD（2分）
②（2分）
③<（2分）
④70000或（2分）