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2024年福建省三明市大田县部分学校中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年福建省三明市大田县部分学校中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析2024年福建省三明市大田县部分学校中考一模化学试题原卷版docx、精品解析2024年福建省三明市大田县部分学校中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 荣获福建省2023年度科技创新奖的以下项目，主要属于化学研究范畴的是
A. 安全通信产品研发及产业化B. 杉木人工林长期生产力保持技术
C. 消化内镜诊治技术创新应用D. 铜资源及伴生稀贵金属综合利用
【答案】D
【解析】
【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。化学研究的内容是物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质的制备和用途。
【详解】A、安全通信产品研发及产业化不属于化学研究范畴，故A错误；
B、杉木人工林长期生产力保持技术不属于化学研究范畴，故B错误；
C、消化内镜诊治技术创新应用不属于化学研究范畴，故C错误；
D、铜资源及伴生稀贵金属综合利用涉及物质的性质和用途等，属于化学研究范畴，故D正确。
故选D。
2. 今年我国环境日的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列生活方式符合这一理念的是
A. 提倡无纸化办公B. 生活垃圾直接填埋
C. 多开燃油私家车D. 常使用一次性餐具
【答案】A
【解析】
【详解】A、提倡无纸化办公，能节约纸张，减少树木的砍伐，该选项符合题意；
B、直接填埋生活垃圾，会污染土壤，该选项不符合题意；
C、燃油会污染空气，该选项不符合题意；
D、常使用一次性餐具，会增加树木的砍伐，该选项不符合题意。
故选A。
3. “检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不正确的是（ ）
A. 土壤加水搅拌B. 过滤
C. 检验酸碱性D. 测定pH
【答案】C
【解析】
【分析】根据实验操作的注意事项来判断正误。
【详解】A、土壤加水搅拌需要将土壤放于烧杯内，然后向烧杯内加水，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；B、过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法，过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，上方的烧杯紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠烧杯内壁，错误；C、在使用胶头滴管滴加试剂时，不能将胶头滴管伸入容器内部，否则会污染试剂，操作不正确，正确；D、通常用pH试纸测定溶液的pH，方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH，错误。故选C。
4. 下列实验能证明“水由氢元素和氧元素组成”的是
A. 净化水B. 电解水
C. 蒸发水D. 吸收水
【答案】B
【解析】
【详解】A、将明矾加入到红墨水中，不能证明“水由氢元素和氧元素组成”，故A错误；
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故B正确；
C、蒸发水只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明“水由氢元素和氧元素组成”，故C错误；
D、浓硫酸具有吸水性，可以吸收水，不能证明“水由氢元素和氧元素组成”，故D错误；
故选：B。
5. 乙胺嘧啶（ C12H13ClN4）是目前广泛应用的防疟疾药物。有关乙胺嘧啶说法错误的是
A. 属于有机化合物B. 由30个原子构成
C. 含4种非金属元素D. 氢元素的含量最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙胺嘧啶为含碳元素的化合物，属于有机化合物，该选项说法正确；
B、乙胺嘧啶是由分子构成，1个分子中含有12+13+1+4=30个原子，该选项说法错误；
C、乙胺嘧啶是由碳、氢、氯、氮四种元素组成，且均为非金属元素，该选项说法正确；
D、元素的质量分数=，其中碳、氢、氯、氮元素的质量比为（12×12）：（1×13）：35.5：（14×4）=144：13：35.5：56，氢元素质量比最小，则氢元素的质量分数最小，该选项说法正确。
故选B。
6. 下列事实，用分子、原子观点解释正确的是
A. 食物腐烂-------------分子种类改变
B. 水结成冰--------------水分子不再运动
C. 花香四溢---------------分子体积变大
D. 汽油挥发-------------分子质量变小
【答案】A
【解析】
【详解】A、食物腐烂，食物发生化学变化，产生新物质，根据化学变化本质，在化学变化中，分子分为原子，原子重新结合成新分子，产生新物质，所以食物腐烂分子种类改变，符合题意；
B、水结成冰，水由液态变成固态，水分子还是不断运动的，不符合题意；
C、花香四溢，原因是分子不断运动，不符合题意；
D、汽油挥发，原因是分子不断运动，分子间的间隔变大，汽油由液态变成气态，不符合题意。故选A。
【点睛】物质发生化学变化时分子发生改变，物质发生物理变化时，分子本身不改变。
7. 2023年全球首次海上风电无淡化海水原位直接电解制氢（反应原理与电解水相同），在福建兴化湾海上风电场获得成功。下列说法错误的是
A. 海洋蕴含地球上丰富的“氢矿”
B. 海水的成分复杂，属于混合物
C. 该电解海水的原理为2H2OH2O2+H2↑
D. 该技术实现“风能→电能→化学能”的能量转化
【答案】C
【解析】
【详解】A、利用海水能直接电解制氢，则海洋蕴含地球上丰富的“氢矿”，该选项说法正确；
B、海水中含有水、氯化钠等，属于混合物，该选项说法正确；
C、电解水生成氢气和氧气，正确的方程式为：，该选项说法不正确；
D、海上风电场能将风能转化为电能，电解水过程中电能转化为化学能，该选项说法正确。
故选C。
8. 利用下图装置进行实验：通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。已知白磷与红磷的着火点分别为40℃、240℃。下列说法正确的是
A. 甲中实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触
B. 乙中实验能验证可燃物燃烧的温度要达到着火点
C. 比较通入O2前甲、通入O2后乙中白磷，推知可燃物燃烧需与O2接触
D. 若乙中同时放置白磷和红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲中白磷温度没有达到着火点以上，不管是否通入氧气，都不会燃烧，则无法验证可燃物燃烧需要与O2接触，该选项说法不正确；
B、乙中白磷温度达到着火点以上，通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触，该选项说法不正确；
C、甲、乙中白磷温度不同，不能作对比，该选项说法不正确；
D、红磷着火点比白磷高，通入氧气后，白磷燃烧，红磷也不会燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，该选项说法正确。
故选D。
9. 下列实验设计方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、羊毛和蚕丝都不溶于水，不能鉴别，该实验设计不能达到实验目的；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，既能除去杂质，也不引入新杂质，该实验设计能达到实验目的；
C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵和硫酸铵均能和氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，不能鉴别，该实验设计不能达到实验目的；
D、点燃酒精后，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁出现水雾，则说明生成了水，根据反应前后元素种类不变，则说明酒精中含有氢元素，但不能说明其中是否含有碳元素，该实验设计不能达到实验目的。
故选B。
10. 新型净水方法如离子交换法（已知阴阳离子通过交换膜树脂的交换，阴离子和阳离子的电荷总数不变），其净水原理如下图。下列分析正确的是
A. 经阳离子交换树脂交换，1个Mg2+能交换1个H+
B. 经过阴离子交换树脂后，水中阴离子的总数减少
C. 阴阳离子通过交换膜树脂交换后， H+和OH-结合为水
D. 经过该方法净化后最终获得液体的导电性将增强
【答案】C
【解析】
【详解】A、一个镁离子带2个单位的正电荷，一个氢离子带1个单位的正电荷，故经阳离子交换树脂交换，1个Mg2+能交换2个H+，不符合题意；
B、硝酸根离子、氯离子、硫酸根离子均被氢氧根离子交换，一个硫酸根离子带2个单位的负电荷，一个氢氧根离子带1个单位的负电荷，故一个硫酸根离子能交换2个氢氧根离子，1个硝酸根离子带1个单位的负电荷，1个氯离子带1个单位的负电荷，故一个硝酸根离子、一个氯离子均能交换一个氢氧根离子，故经过阴离子交换树脂后，水中阴离子总数增加，不符合题意；
C、阴阳离子通过交换膜树脂交换后，水中的阳离子全部是氢离子，阴离子全部是氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，符合题意；
D、经过该方法净化后最终获得液体中离子数目减少，离子浓度减小，导电性降低，不符合题意。
故选C。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 零碳甲醇点燃亚运火炬惊艳世界。为了解火炬燃料背后的故事，学习小组查得下述资料，据资料回答问题。
【资料1】火炬燃料经历固体到液体、气体燃料的变迁。1996年后多采用丙烷C3H6）等含碳燃料，2022年北京冬奥运会采用氢能燃料。
【资料2】中国科学家研制新型催化剂将CO2催化合成甲醉（ CH3OH ），实现二氧化碳再生利用，所以甲醇火炬被称为“零碳”火炬。
【资料3】甲醇的火焰呈淡蓝色不易被看见，加入钠等金属离子能形成亮黄色的火焰。
（1）最环保的火炬燃料是_______（填化学式）。
（2）丙烷完全燃烧的化学方程式是_______。
（3）合成甲醇的碳元素全部来自CO2。则每制备1 kg甲醇消耗CO2的质量是_______kg。
（4）焰色反应是指某些金属或其化合物在无色火焰中灼烧时，使火焰呈现待殊颜色的反应。钠离子的符号为_______，其焰色反应的颜色是_______。
（5）从调控燃烧角度分析，甲醇点燃之前进行雾化处理的目的是_______（写一条）。
【答案】11. H2 12.
13. 1.375 14. ①. Na+ ②. 黄色
15. 增大甲醇与氧气的接触面积，使燃烧更充分
【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧生成水，无污染，是最清洁最环保的燃料。
【小问2详解】
丙烷在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式。
【小问3详解】
合成甲醇的碳元素全部来自CO2，由元素守恒定律可知，则每制备1 kg甲醇消耗CO2的质量是。
【小问4详解】
钠离子的化学符号为Na+，由题干信息可知：加入钠等金属离子能形成亮黄色的火焰。所以钠离子焰色反应的颜色是黄色。
【小问5详解】
甲醇点燃之前进行雾化处理，可以增大甲醇与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
12. 某化学小组开展“探秘湿地”综合实践活动。
（1）常温下，往湿地水样中滴入酚酞溶液变红色，说明该水样呈_______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。甲表中的植物，该湿地最适合种植的是_______。
甲不同植物适宜生长pH
（2）TDS（总溶解性固体物质）检测是初步判断水质好坏的一种简单直观的方式。一般情况下，TDS值越低，表明水中的溶解性固体越少，水质越纯;生活饮用水的标准是TDS值小于等于1000 mg/L，TDS值与水质的具体关系如乙表。
乙TDS值与水质的关系
①使用TDS检测计检测湿地水质数值（如图丙），写出一条检测过程中的操作注意事项：_______。
②测得湿地TDS值为1221 mg/L，说明其_______（填“符合”或“不符合”）生活饮用水的标准。
（3）常见的水质检测项目其中一个为氯化物。同学们往水样中加入酸化的硝酸银溶液，证明水样中存在Cl-，以氯化钠为例写出该反应的化学方程式：________。
（4）用高锰酸钾法测定COD值（化学需氧量） ，其中涉及的反应原理为： 2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+ K2SO4+5Na2SO4+10X + 8H2O，则物质X为______（填化学式）。
（5）小组同学利用自制净水器（如图丁）净化湿地水样。
①该净水器中活性炭的作用是_______。
②通过该净水器净水后，测定的TDS数值降低，分析可能的原因是_______。
【答案】（1） ①. 碱性 ②. 短叶茳芏
（2） ①. 待数值稳定后再读数 ②. 不符合
（3）
（4）CO2 （5） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 活性炭吸附了部分可溶性物质
【解析】
小问1详解】
酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明该水样呈碱性；
由表中内容可知，短叶茳芏适宜种植的土壤的pH>7，显碱性，则该湿地最适合种植的是短叶茳芏。
【小问2详解】
①使用TDS检测计时，不要将TDS检测计全部浸泡到水中，且要等待读数稳定时再读数；
②根据表中内容可知，测得湿地TDS值为1221 mg/L，大于1000 mg/L，则说明其不符合生活饮用水的标准。
【小问3详解】
氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
反应前后原子的种类和个数不变，等号左边K、Mn、Na、C、H、S、O的个数分别为2、2、10、10、16、8、60，等号左边，除10X外，K、Mn、Na、C、H、S、O的个数分别为2、2、10、0、16、8、40，则10X中含有10个碳原子和20个氧原子，X的化学式为CO2。
【小问5详解】
①活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味。
②测定的TDS数值降低，说明溶解性固体含量减少，活性炭具有吸附性，吸附了水中部分可溶性物质。
13. 硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）硫化氢在氧气中燃烧的微观示意图如图甲。参加反应硫化氢分子和生成水分子的数目之比为_________。
（2）将H2S和空气混合气体通如含FeCl3、FeCl2、CuCl2和HCl的混合溶液中反应，可用于回收S，物质转化过程如图乙。
（查阅资料）
反应Ⅰ：4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O；
反应Ⅱ：2FeCl3+H2S=2FeCl2 +S↓+2HCl；
反应Ⅲ：CuCl2+H2S=CuS ↓+2HCl。
①将固体S从溶液中分离出来的操作是_______。
②反应Ⅰ中，化合价不变的元素有_______。
③反应Ⅲ属于_______（填基本反应类型）。
④该工艺中可循环使用的物质有FeCl3、_______。（填化学式）。
【答案】（1）1:1 （2） ①. 过滤 ②. 氯元素和氢元素 ③. 复分解反应 ④. FeCl2、HCI
【解析】
【小问1详解】
硫化氢在氧气中燃烧生成硫和水，化学反应方程式为，参加反应硫化氢分子和生成水分子的数目之比为1:1，故填：1:1；
【小问2详解】
①固液分离的操作是过滤，故填：过滤；
②反应Ⅰ中氯元素和氢元素的化合价未改变，故填：氯元素和氢元素；
③反应Ⅲ满足复分解反应的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应；
④由资料可知，工艺中可循环使用的物质有FeCl3、FeCl2和HCl，故填：FeCl2和HCl。
14. 请从化学视角理解“粒粒皆辛苦的盘中餐”之由来。
（1）大米提供的主要营养素是_______。淀粉[（C6H10O5）n]在密闭的容器中隔绝空气加热，生成碳单质和一种氧化物，该氧化物为_______。
（2）水稻生长过程中，秧苗移栽5~7天内需追加适量氮肥，可选用的肥料是 （填标号）。
A. CO（NH2）2B. Ca（H2PO4）2C. K2SO4
（3）无土栽培是利用化学溶液（即营养液，含作物生长所需营养元素）栽培作物的一门技术。
①营养液的配制：室温下将1 g硝酸铵和2 g硝酸钾完全溶于97 g水中，该营养液中硝酸钾的溶质质数是_______（列计算式）。
②配好的溶液中含硝酸钾，欲鉴定是否含硝酸铵，需要进行的操作是_______（写出步骤和现象）。
【答案】14. ①. 糖类 ②. 水##H2O 15. A
16. ①. ②. 取样品少量于试管中，加入 NaOH 溶液并微热，如果有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成
【解析】
【小问1详解】
大米中富含糖类；
根据反应前后元素种类不变，则该氧化物中一定含有氢、氧元素，则为水。
【小问2详解】
A、CO（NH2）2中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项符合题意；
B、Ca（H2PO4）2中只含氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意；
C、K2SO4中只含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意。
故选A。
【小问3详解】
①溶质质量分数=，则该营养液中硝酸钾的溶质质数是。
②硝酸铵和氢氧化钠反应会生成氨气，氨气能和水反应生成氨水，能使石蕊试液变蓝色，则实验操作为：取样品少量于试管中，加入 NaOH 溶液并微热，如果有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原试液中含有硝酸铵。
15. “化”说中国煮盐“制慧”。
（1）中国古代利用天然石盐制盐的流程如图甲：
①步骤Ⅱ抽取盐池中卤水置于盐田，而后蒸发形成盐泥；步骤Ⅱ中筛出盐泥所含的固体颗粒杂质留筛上，则细筛的缝隙_______（填“大于”或“小于” ）杂质颗粒。
②上述步骤中，利用到蒸发结晶原理的有_______（填序号Ⅰ-Ⅴ）。
（2）某实践小组进行硝酸钾和氯化钠的混合物分离（如图乙，实验中不考虑各种损耗）。氯化钠和硝酸钾的部分溶解度数据见表。
①溶液1、2、3中溶质硝酸钾质量的大小关系为_______（用“1、2、3”表示）。
②固体M的成分及质量是_______。
③对图2实验过程分析正确的是_______（填标号）。
A.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
B.上述方法无法将氯化钠和硝酸钾分离纯净
C.若溶液3降温至10℃，可析出氯化钠固体
【答案】（1） ①. 小于 ②. Ⅳ
（2） ①. 1=2＞3 ②. 硝酸钾 68.7g ③. AB
【解析】
【小问1详解】
①步骤Ⅱ中筛出盐泥所含的固体颗粒杂质留筛上，则细筛的缝隙小于杂质颗粒；
②蒸发盐水是将盐水中的水分蒸发，得到食盐，是利用的蒸发结晶的原理，故填：Ⅳ；
【小问2详解】
①80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，则该温度下，向混合物中加入100g水，84.5g硝酸钾能全部溶解，则溶液1中硝酸钾溶质的质量为84.5g，恒温蒸发50g水，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，则该温度下，50g水中最多可溶解84.5g硝酸钾，则溶液2中硝酸钾溶质的质量为84.5g，降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则50g水中最多可溶解15.8g硝酸钾，则溶液3中硝酸钾溶质的质量为：15.8g，故溶液1、2、3中溶质硝酸钾质量的大小关系为：1=2＞3；
②由①的分析可知，溶液3中硝酸钾溶质的质量为15.8g，则固体M中硝酸钾的质量为：84.5g-15.8g=68.7g，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则50g水中最多可溶解18g氯化钠，则8g氯化钠可全部溶解，则固体M中不含氯化钠；
③A、80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，即该温度下，100g水中最多可溶解38.4g氯化钠，50g水中最多可溶解19.2g氯化钠，则80℃时，8g氯化钠在100g水和50g水中均能全部溶解，故溶液1和溶液2中氯化钠均是不饱和溶液，降温至20℃，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则50g水中最多可溶解18g氯化钠，则8g氯化钠可全部溶解，则溶液3中氯化钠也是不饱和溶液，故氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态，符合题意；
B、由以上分析可知，最后固体M中只含硝酸钾，而溶液3中含氯化钠和硝酸钾，该方法不能将氯化钠和硝酸钾分离纯净，符合题意；
C、若溶液3降温至10℃，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解35.8g氯化钠，50g水中最多可溶解17.9g氯化钠，则8g氯化钠能全部溶解，则氯化钠不会析出，不符合题意。
故选AB。
16. 氧气是一种重要的气体，人们一直寻找各种方法制取氧气。
（1）工业制氧。空气经过分子筛时氮气被吸附，仅氧气通过（其它成分忽略不计），微观示意图如图甲，请在方框中画出微粒图_______。已知：同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。
（2）家庭制氧。“便携式制氧器”的工作原理如图乙：甲剂白色固体（过碳酸钠Na2CO3·3H2O2）为制氧剂；乙剂为黑色固体MnO2。
①甲剂溶于水生成的某物质，在乙剂催化作用下生成氧气。写出产生氧气的化学方程式：_______。
②该制氧器收集到气体的出口为_______（填“a”、“b”或“c”）。
（3）宇宙飞船制氧。使用超氧化钾（KO2）固体，吸收人体呼出的二氧化碳释放出氧气，同时生成碳酸钾。为验证此反应能够产生氧气，设计图丙实验装置探究：
①上述装置中选择_______（ 填“A”或“B”）作为实验室制CO2的发生装置。取用块状大理石时，用_______（填仪器名称）夹取放在试管口，而后缓慢将其竖立。
②装置D中产生氧气的化学方程式为_______。
③检验并除去制得O2中可能混有CO2，E和F中分别盛放足量______（填标号）溶液。
e.氢氧化钠、石灰水 f.石灰水、氢氧化钠
④用装置G收集氧气的依据是______（填物理性质）。
【答案】（1） （2） ①. ②. c
（3） ①. A ②. 镊子 ③. ④. f ⑤. 氧气不易溶于水
【解析】
【小问1详解】
空气中氮气和氧气的体积分数为4：1，由于同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比，则图为。
【小问2详解】
①甲溶于水会生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
②反应仓中，氧气从a进入加湿仓，由于氧气不易溶于水，则氧气从c口排出。
【小问3详解】
①实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选A；
取用块状大理石时，应用镊子夹取。
②超氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，反应的化学方程式为：。
③二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可用石灰水检验二氧化碳，二氧化碳生成氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则用氢氧化钠除去二氧化碳，故选f。
④装置G为排水法收集氧气，氧气不易溶于水，则可用排水法收集氧气。
17. 化学实验课上，某同学不小心将少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，由此对粉笔进行如下探究。
【查阅资料】
①粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏（CaSO4·2H2O）等组成。
②常温下，生石膏微溶于水，在不同浓度的盐酸中溶解度如下图。
【探究一】粉笔成分的验证
（1）完成实验报告：
（2）上述实验中粉笔研磨成粉末的目的是_______。
【探究二】粉笔主要成分含量的测定实验如下：
（3）试计算2 g粉笔中CaSO4的质量分数（列计算式）。
（4）根据实验数据计算结果比实际值偏大，可能的原因是________（写一点）。
【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 粉笔中的碳酸钙能与盐酸反应 ④. 粉笔中的生石膏在盐酸中的溶解度较大
（2）使其充分溶解 （3）；
解：设2 g粉笔中CaSO4的质量为x。
，x=
2 g粉笔中CaSO4的质量分数为：=。
（4）过滤后没有洗涤沉淀或干燥不充分
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ.根据题给信息可知，粉笔中含有碳酸钙。取2g白色粉笔，研成粉末，倒入锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸，振荡，产生气泡，是碳酸钙与稀硫酸发生反应生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。Ⅱ.将沾有澄清石灰水的烧杯倒扣在锥形瓶口，因为实验结论是：粉笔中含有碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以观察到澄清石灰水变浑浊。
Ⅲ.继续向锥形瓶中加入足量盐酸，固体完全溶解，原因是：粉笔中的碳酸钙能与盐酸反应、粉笔中的生石膏在盐酸中的溶解度较大。
【小问2详解】
上述实验中粉笔研磨成粉末的目的是：使其充分溶解。
【小问3详解】
见答案。
【小问4详解】
根据实验数据计算结果比实际值偏大，可能的原因是：过滤后没有洗涤沉淀或干燥不充分。
18. 地球是一个巨大的生态系统，森林对保护和改善人类的生存环境有着十分重要的作用。科学实验证明，1公顷柳杉林每月可以吸收SO2160 kg[反应原理为2SO2+4NH3+2H2O+O2=2（NH4）2SO4]。
通过计算解答问题：
（1）某火力发电厂每月要排放出20 tSO2，若要吸收该厂排放出的SO2，至少需要栽种柳杉林_______公顷。
（2）若用氨水吸收该厂排放的尾气，则每月能得到硫酸铵质量是多少?
【答案】18. 125
19. 设每月能得到硫酸铵质量是x，则
解得x=41.25t
答：每月能得到硫酸铵质量是41.25t。
【解析】
【小问1详解】
1公顷柳杉林每月可以吸收SO2160 kg，则吸收20t二氧化硫时，至少需要栽种柳杉林。
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛纤维和蚕丝
取样，加入水中，观察是否溶解
B
除去炭粉中混有的Fe2O3
加足量稀盐酸，过滤，洗涤、干燥
C
鉴别NH4Cl和（NH4）2SO4固体
取样，加入熟石灰，研磨，闻气味
D
检验酒精（C2H5OH）中含碳元素
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
植物
秋茄
短叶茳芏
水稻
适宜种植的pH
6.0-7.5
7.5-8.5
5.0-6.0
TDS数值/mg/L
0-50
50-100
100-300
300-600
600-1000
>1000
溶解性固体含量很少
较少
少
较少
略多
较多
不合格
温度/℃
10
20
40
60
80
溶解度（g/100g水）
硝酸钾
20.9
31.6
64
110
169
氯化钠
35.8
36
36.4
37
38.4
实验步骤
现象
结论与解释
Ⅰ.取2g白色粉笔，研成粉末，倒入锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸，振荡
产生气泡
写出反应的化学方程式_______。
Ⅱ.将沾有澄清石灰水的烧杯倒扣在锥形瓶口
观察到_______
粉笔中含有碳酸钙。
Ⅲ.继续向锥形瓶中加入足量盐酸
固体完全溶解
两点原因是：_______、_______。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 荣获福建省2023年度科技创新奖的以下项目，主要属于化学研究范畴的是
A. 安全通信产品研发及产业化B. 杉木人工林长期生产力保持技术
C. 消化内镜诊治技术创新应用D. 铜资源及伴生稀贵金属综合利用
【答案】D
【解析】
【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。化学研究的内容是物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质的制备和用途。
【详解】A、安全通信产品研发及产业化不属于化学研究范畴，故A错误；
B、杉木人工林长期生产力保持技术不属于化学研究范畴，故B错误；
C、消化内镜诊治技术创新应用不属于化学研究范畴，故C错误；
D、铜资源及伴生稀贵金属综合利用涉及物质的性质和用途等，属于化学研究范畴，故D正确。
故选D。
2. 今年我国环境日的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列生活方式符合这一理念的是
A. 提倡无纸化办公B. 生活垃圾直接填埋
C. 多开燃油私家车D. 常使用一次性餐具
【答案】A
【解析】
【详解】A、提倡无纸化办公，能节约纸张，减少树木的砍伐，该选项符合题意；
B、直接填埋生活垃圾，会污染土壤，该选项不符合题意；
C、燃油会污染空气，该选项不符合题意；
D、常使用一次性餐具，会增加树木的砍伐，该选项不符合题意。
故选A。
3. “检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不正确的是（ ）
A. 土壤加水搅拌B. 过滤
C. 检验酸碱性D. 测定pH
【答案】C
【解析】
【分析】根据实验操作的注意事项来判断正误。
【详解】A、土壤加水搅拌需要将土壤放于烧杯内，然后向烧杯内加水，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；B、过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法，过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，上方的烧杯紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠烧杯内壁，错误；C、在使用胶头滴管滴加试剂时，不能将胶头滴管伸入容器内部，否则会污染试剂，操作不正确，正确；D、通常用pH试纸测定溶液的pH，方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH，错误。故选C。
4. 下列实验能证明“水由氢元素和氧元素组成”的是
A. 净化水B. 电解水
C. 蒸发水D. 吸收水
【答案】B
【解析】
【详解】A、将明矾加入到红墨水中，不能证明“水由氢元素和氧元素组成”，故A错误；
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故B正确；
C、蒸发水只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明“水由氢元素和氧元素组成”，故C错误；
D、浓硫酸具有吸水性，可以吸收水，不能证明“水由氢元素和氧元素组成”，故D错误；
故选：B。
5. 乙胺嘧啶（ C12H13ClN4）是目前广泛应用的防疟疾药物。有关乙胺嘧啶说法错误的是
A. 属于有机化合物B. 由30个原子构成
C. 含4种非金属元素D. 氢元素的含量最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙胺嘧啶为含碳元素的化合物，属于有机化合物，该选项说法正确；
B、乙胺嘧啶是由分子构成，1个分子中含有12+13+1+4=30个原子，该选项说法错误；
C、乙胺嘧啶是由碳、氢、氯、氮四种元素组成，且均为非金属元素，该选项说法正确；
D、元素的质量分数=，其中碳、氢、氯、氮元素的质量比为（12×12）：（1×13）：35.5：（14×4）=144：13：35.5：56，氢元素质量比最小，则氢元素的质量分数最小，该选项说法正确。
故选B。
6. 下列事实，用分子、原子观点解释正确的是
A. 食物腐烂-------------分子种类改变
B. 水结成冰--------------水分子不再运动
C. 花香四溢---------------分子体积变大
D. 汽油挥发-------------分子质量变小
【答案】A
【解析】
【详解】A、食物腐烂，食物发生化学变化，产生新物质，根据化学变化本质，在化学变化中，分子分为原子，原子重新结合成新分子，产生新物质，所以食物腐烂分子种类改变，符合题意；
B、水结成冰，水由液态变成固态，水分子还是不断运动的，不符合题意；
C、花香四溢，原因是分子不断运动，不符合题意；
D、汽油挥发，原因是分子不断运动，分子间的间隔变大，汽油由液态变成气态，不符合题意。故选A。
【点睛】物质发生化学变化时分子发生改变，物质发生物理变化时，分子本身不改变。
7. 2023年全球首次海上风电无淡化海水原位直接电解制氢（反应原理与电解水相同），在福建兴化湾海上风电场获得成功。下列说法错误的是
A. 海洋蕴含地球上丰富的“氢矿”
B. 海水的成分复杂，属于混合物
C. 该电解海水的原理为2H2OH2O2+H2↑
D. 该技术实现“风能→电能→化学能”的能量转化
【答案】C
【解析】
【详解】A、利用海水能直接电解制氢，则海洋蕴含地球上丰富的“氢矿”，该选项说法正确；
B、海水中含有水、氯化钠等，属于混合物，该选项说法正确；
C、电解水生成氢气和氧气，正确的方程式为：，该选项说法不正确；
D、海上风电场能将风能转化为电能，电解水过程中电能转化为化学能，该选项说法正确。
故选C。
8. 利用下图装置进行实验：通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。已知白磷与红磷的着火点分别为40℃、240℃。下列说法正确的是
A. 甲中实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触
B. 乙中实验能验证可燃物燃烧的温度要达到着火点
C. 比较通入O2前甲、通入O2后乙中白磷，推知可燃物燃烧需与O2接触
D. 若乙中同时放置白磷和红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲中白磷温度没有达到着火点以上，不管是否通入氧气，都不会燃烧，则无法验证可燃物燃烧需要与O2接触，该选项说法不正确；
B、乙中白磷温度达到着火点以上，通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触，该选项说法不正确；
C、甲、乙中白磷温度不同，不能作对比，该选项说法不正确；
D、红磷着火点比白磷高，通入氧气后，白磷燃烧，红磷也不会燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，该选项说法正确。
故选D。
9. 下列实验设计方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、羊毛和蚕丝都不溶于水，不能鉴别，该实验设计不能达到实验目的；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，既能除去杂质，也不引入新杂质，该实验设计能达到实验目的；
C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵和硫酸铵均能和氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，不能鉴别，该实验设计不能达到实验目的；
D、点燃酒精后，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁出现水雾，则说明生成了水，根据反应前后元素种类不变，则说明酒精中含有氢元素，但不能说明其中是否含有碳元素，该实验设计不能达到实验目的。
故选B。
10. 新型净水方法如离子交换法（已知阴阳离子通过交换膜树脂的交换，阴离子和阳离子的电荷总数不变），其净水原理如下图。下列分析正确的是
A. 经阳离子交换树脂交换，1个Mg2+能交换1个H+
B. 经过阴离子交换树脂后，水中阴离子的总数减少
C. 阴阳离子通过交换膜树脂交换后， H+和OH-结合为水
D. 经过该方法净化后最终获得液体的导电性将增强
【答案】C
【解析】
【详解】A、一个镁离子带2个单位的正电荷，一个氢离子带1个单位的正电荷，故经阳离子交换树脂交换，1个Mg2+能交换2个H+，不符合题意；
B、硝酸根离子、氯离子、硫酸根离子均被氢氧根离子交换，一个硫酸根离子带2个单位的负电荷，一个氢氧根离子带1个单位的负电荷，故一个硫酸根离子能交换2个氢氧根离子，1个硝酸根离子带1个单位的负电荷，1个氯离子带1个单位的负电荷，故一个硝酸根离子、一个氯离子均能交换一个氢氧根离子，故经过阴离子交换树脂后，水中阴离子总数增加，不符合题意；
C、阴阳离子通过交换膜树脂交换后，水中的阳离子全部是氢离子，阴离子全部是氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，符合题意；
D、经过该方法净化后最终获得液体中离子数目减少，离子浓度减小，导电性降低，不符合题意。
故选C。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 零碳甲醇点燃亚运火炬惊艳世界。为了解火炬燃料背后的故事，学习小组查得下述资料，据资料回答问题。
【资料1】火炬燃料经历固体到液体、气体燃料的变迁。1996年后多采用丙烷C3H6）等含碳燃料，2022年北京冬奥运会采用氢能燃料。
【资料2】中国科学家研制新型催化剂将CO2催化合成甲醉（ CH3OH ），实现二氧化碳再生利用，所以甲醇火炬被称为“零碳”火炬。
【资料3】甲醇的火焰呈淡蓝色不易被看见，加入钠等金属离子能形成亮黄色的火焰。
（1）最环保的火炬燃料是_______（填化学式）。
（2）丙烷完全燃烧的化学方程式是_______。
（3）合成甲醇的碳元素全部来自CO2。则每制备1 kg甲醇消耗CO2的质量是_______kg。
（4）焰色反应是指某些金属或其化合物在无色火焰中灼烧时，使火焰呈现待殊颜色的反应。钠离子的符号为_______，其焰色反应的颜色是_______。
（5）从调控燃烧角度分析，甲醇点燃之前进行雾化处理的目的是_______（写一条）。
【答案】11. H2 12.
13. 1.375 14. ①. Na+ ②. 黄色
15. 增大甲醇与氧气的接触面积，使燃烧更充分
【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧生成水，无污染，是最清洁最环保的燃料。
【小问2详解】
丙烷在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式。
【小问3详解】
合成甲醇的碳元素全部来自CO2，由元素守恒定律可知，则每制备1 kg甲醇消耗CO2的质量是。
【小问4详解】
钠离子的化学符号为Na+，由题干信息可知：加入钠等金属离子能形成亮黄色的火焰。所以钠离子焰色反应的颜色是黄色。
【小问5详解】
甲醇点燃之前进行雾化处理，可以增大甲醇与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
12. 某化学小组开展“探秘湿地”综合实践活动。
（1）常温下，往湿地水样中滴入酚酞溶液变红色，说明该水样呈_______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。甲表中的植物，该湿地最适合种植的是_______。
甲不同植物适宜生长pH
（2）TDS（总溶解性固体物质）检测是初步判断水质好坏的一种简单直观的方式。一般情况下，TDS值越低，表明水中的溶解性固体越少，水质越纯;生活饮用水的标准是TDS值小于等于1000 mg/L，TDS值与水质的具体关系如乙表。
乙TDS值与水质的关系
①使用TDS检测计检测湿地水质数值（如图丙），写出一条检测过程中的操作注意事项：_______。
②测得湿地TDS值为1221 mg/L，说明其_______（填“符合”或“不符合”）生活饮用水的标准。
（3）常见的水质检测项目其中一个为氯化物。同学们往水样中加入酸化的硝酸银溶液，证明水样中存在Cl-，以氯化钠为例写出该反应的化学方程式：________。
（4）用高锰酸钾法测定COD值（化学需氧量） ，其中涉及的反应原理为： 2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+ K2SO4+5Na2SO4+10X + 8H2O，则物质X为______（填化学式）。
（5）小组同学利用自制净水器（如图丁）净化湿地水样。
①该净水器中活性炭的作用是_______。
②通过该净水器净水后，测定的TDS数值降低，分析可能的原因是_______。
【答案】（1） ①. 碱性 ②. 短叶茳芏
（2） ①. 待数值稳定后再读数 ②. 不符合
（3）
（4）CO2 （5） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 活性炭吸附了部分可溶性物质
【解析】
小问1详解】
酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明该水样呈碱性；
由表中内容可知，短叶茳芏适宜种植的土壤的pH>7，显碱性，则该湿地最适合种植的是短叶茳芏。
【小问2详解】
①使用TDS检测计时，不要将TDS检测计全部浸泡到水中，且要等待读数稳定时再读数；
②根据表中内容可知，测得湿地TDS值为1221 mg/L，大于1000 mg/L，则说明其不符合生活饮用水的标准。
【小问3详解】
氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
反应前后原子的种类和个数不变，等号左边K、Mn、Na、C、H、S、O的个数分别为2、2、10、10、16、8、60，等号左边，除10X外，K、Mn、Na、C、H、S、O的个数分别为2、2、10、0、16、8、40，则10X中含有10个碳原子和20个氧原子，X的化学式为CO2。
【小问5详解】
①活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味。
②测定的TDS数值降低，说明溶解性固体含量减少，活性炭具有吸附性，吸附了水中部分可溶性物质。
13. 硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）硫化氢在氧气中燃烧的微观示意图如图甲。参加反应硫化氢分子和生成水分子的数目之比为_________。
（2）将H2S和空气混合气体通如含FeCl3、FeCl2、CuCl2和HCl的混合溶液中反应，可用于回收S，物质转化过程如图乙。
（查阅资料）
反应Ⅰ：4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O；
反应Ⅱ：2FeCl3+H2S=2FeCl2 +S↓+2HCl；
反应Ⅲ：CuCl2+H2S=CuS ↓+2HCl。
①将固体S从溶液中分离出来的操作是_______。
②反应Ⅰ中，化合价不变的元素有_______。
③反应Ⅲ属于_______（填基本反应类型）。
④该工艺中可循环使用的物质有FeCl3、_______。（填化学式）。
【答案】（1）1:1 （2） ①. 过滤 ②. 氯元素和氢元素 ③. 复分解反应 ④. FeCl2、HCI
【解析】
【小问1详解】
硫化氢在氧气中燃烧生成硫和水，化学反应方程式为，参加反应硫化氢分子和生成水分子的数目之比为1:1，故填：1:1；
【小问2详解】
①固液分离的操作是过滤，故填：过滤；
②反应Ⅰ中氯元素和氢元素的化合价未改变，故填：氯元素和氢元素；
③反应Ⅲ满足复分解反应的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应；
④由资料可知，工艺中可循环使用的物质有FeCl3、FeCl2和HCl，故填：FeCl2和HCl。
14. 请从化学视角理解“粒粒皆辛苦的盘中餐”之由来。
（1）大米提供的主要营养素是_______。淀粉[（C6H10O5）n]在密闭的容器中隔绝空气加热，生成碳单质和一种氧化物，该氧化物为_______。
（2）水稻生长过程中，秧苗移栽5~7天内需追加适量氮肥，可选用的肥料是 （填标号）。
A. CO（NH2）2B. Ca（H2PO4）2C. K2SO4
（3）无土栽培是利用化学溶液（即营养液，含作物生长所需营养元素）栽培作物的一门技术。
①营养液的配制：室温下将1 g硝酸铵和2 g硝酸钾完全溶于97 g水中，该营养液中硝酸钾的溶质质数是_______（列计算式）。
②配好的溶液中含硝酸钾，欲鉴定是否含硝酸铵，需要进行的操作是_______（写出步骤和现象）。
【答案】14. ①. 糖类 ②. 水##H2O 15. A
16. ①. ②. 取样品少量于试管中，加入 NaOH 溶液并微热，如果有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成
【解析】
【小问1详解】
大米中富含糖类；
根据反应前后元素种类不变，则该氧化物中一定含有氢、氧元素，则为水。
【小问2详解】
A、CO（NH2）2中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项符合题意；
B、Ca（H2PO4）2中只含氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意；
C、K2SO4中只含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意。
故选A。
【小问3详解】
①溶质质量分数=，则该营养液中硝酸钾的溶质质数是。
②硝酸铵和氢氧化钠反应会生成氨气，氨气能和水反应生成氨水，能使石蕊试液变蓝色，则实验操作为：取样品少量于试管中，加入 NaOH 溶液并微热，如果有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原试液中含有硝酸铵。
15. “化”说中国煮盐“制慧”。
（1）中国古代利用天然石盐制盐的流程如图甲：
①步骤Ⅱ抽取盐池中卤水置于盐田，而后蒸发形成盐泥；步骤Ⅱ中筛出盐泥所含的固体颗粒杂质留筛上，则细筛的缝隙_______（填“大于”或“小于” ）杂质颗粒。
②上述步骤中，利用到蒸发结晶原理的有_______（填序号Ⅰ-Ⅴ）。
（2）某实践小组进行硝酸钾和氯化钠的混合物分离（如图乙，实验中不考虑各种损耗）。氯化钠和硝酸钾的部分溶解度数据见表。
①溶液1、2、3中溶质硝酸钾质量的大小关系为_______（用“1、2、3”表示）。
②固体M的成分及质量是_______。
③对图2实验过程分析正确的是_______（填标号）。
A.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
B.上述方法无法将氯化钠和硝酸钾分离纯净
C.若溶液3降温至10℃，可析出氯化钠固体
【答案】（1） ①. 小于 ②. Ⅳ
（2） ①. 1=2＞3 ②. 硝酸钾 68.7g ③. AB
【解析】
【小问1详解】
①步骤Ⅱ中筛出盐泥所含的固体颗粒杂质留筛上，则细筛的缝隙小于杂质颗粒；
②蒸发盐水是将盐水中的水分蒸发，得到食盐，是利用的蒸发结晶的原理，故填：Ⅳ；
【小问2详解】
①80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，则该温度下，向混合物中加入100g水，84.5g硝酸钾能全部溶解，则溶液1中硝酸钾溶质的质量为84.5g，恒温蒸发50g水，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，则该温度下，50g水中最多可溶解84.5g硝酸钾，则溶液2中硝酸钾溶质的质量为84.5g，降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则50g水中最多可溶解15.8g硝酸钾，则溶液3中硝酸钾溶质的质量为：15.8g，故溶液1、2、3中溶质硝酸钾质量的大小关系为：1=2＞3；
②由①的分析可知，溶液3中硝酸钾溶质的质量为15.8g，则固体M中硝酸钾的质量为：84.5g-15.8g=68.7g，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则50g水中最多可溶解18g氯化钠，则8g氯化钠可全部溶解，则固体M中不含氯化钠；
③A、80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，即该温度下，100g水中最多可溶解38.4g氯化钠，50g水中最多可溶解19.2g氯化钠，则80℃时，8g氯化钠在100g水和50g水中均能全部溶解，故溶液1和溶液2中氯化钠均是不饱和溶液，降温至20℃，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则50g水中最多可溶解18g氯化钠，则8g氯化钠可全部溶解，则溶液3中氯化钠也是不饱和溶液，故氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态，符合题意；
B、由以上分析可知，最后固体M中只含硝酸钾，而溶液3中含氯化钠和硝酸钾，该方法不能将氯化钠和硝酸钾分离纯净，符合题意；
C、若溶液3降温至10℃，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解35.8g氯化钠，50g水中最多可溶解17.9g氯化钠，则8g氯化钠能全部溶解，则氯化钠不会析出，不符合题意。
故选AB。
16. 氧气是一种重要的气体，人们一直寻找各种方法制取氧气。
（1）工业制氧。空气经过分子筛时氮气被吸附，仅氧气通过（其它成分忽略不计），微观示意图如图甲，请在方框中画出微粒图_______。已知：同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。
（2）家庭制氧。“便携式制氧器”的工作原理如图乙：甲剂白色固体（过碳酸钠Na2CO3·3H2O2）为制氧剂；乙剂为黑色固体MnO2。
①甲剂溶于水生成的某物质，在乙剂催化作用下生成氧气。写出产生氧气的化学方程式：_______。
②该制氧器收集到气体的出口为_______（填“a”、“b”或“c”）。
（3）宇宙飞船制氧。使用超氧化钾（KO2）固体，吸收人体呼出的二氧化碳释放出氧气，同时生成碳酸钾。为验证此反应能够产生氧气，设计图丙实验装置探究：
①上述装置中选择_______（ 填“A”或“B”）作为实验室制CO2的发生装置。取用块状大理石时，用_______（填仪器名称）夹取放在试管口，而后缓慢将其竖立。
②装置D中产生氧气的化学方程式为_______。
③检验并除去制得O2中可能混有CO2，E和F中分别盛放足量______（填标号）溶液。
e.氢氧化钠、石灰水 f.石灰水、氢氧化钠
④用装置G收集氧气的依据是______（填物理性质）。
【答案】（1） （2） ①. ②. c
（3） ①. A ②. 镊子 ③. ④. f ⑤. 氧气不易溶于水
【解析】
【小问1详解】
空气中氮气和氧气的体积分数为4：1，由于同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比，则图为。
【小问2详解】
①甲溶于水会生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
②反应仓中，氧气从a进入加湿仓，由于氧气不易溶于水，则氧气从c口排出。
【小问3详解】
①实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选A；
取用块状大理石时，应用镊子夹取。
②超氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，反应的化学方程式为：。
③二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可用石灰水检验二氧化碳，二氧化碳生成氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则用氢氧化钠除去二氧化碳，故选f。
④装置G为排水法收集氧气，氧气不易溶于水，则可用排水法收集氧气。
17. 化学实验课上，某同学不小心将少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，由此对粉笔进行如下探究。
【查阅资料】
①粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏（CaSO4·2H2O）等组成。
②常温下，生石膏微溶于水，在不同浓度的盐酸中溶解度如下图。
【探究一】粉笔成分的验证
（1）完成实验报告：
（2）上述实验中粉笔研磨成粉末的目的是_______。
【探究二】粉笔主要成分含量的测定实验如下：
（3）试计算2 g粉笔中CaSO4的质量分数（列计算式）。
（4）根据实验数据计算结果比实际值偏大，可能的原因是________（写一点）。
【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 粉笔中的碳酸钙能与盐酸反应 ④. 粉笔中的生石膏在盐酸中的溶解度较大
（2）使其充分溶解 （3）；
解：设2 g粉笔中CaSO4的质量为x。
，x=
2 g粉笔中CaSO4的质量分数为：=。
（4）过滤后没有洗涤沉淀或干燥不充分
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ.根据题给信息可知，粉笔中含有碳酸钙。取2g白色粉笔，研成粉末，倒入锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸，振荡，产生气泡，是碳酸钙与稀硫酸发生反应生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。Ⅱ.将沾有澄清石灰水的烧杯倒扣在锥形瓶口，因为实验结论是：粉笔中含有碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以观察到澄清石灰水变浑浊。
Ⅲ.继续向锥形瓶中加入足量盐酸，固体完全溶解，原因是：粉笔中的碳酸钙能与盐酸反应、粉笔中的生石膏在盐酸中的溶解度较大。
【小问2详解】
上述实验中粉笔研磨成粉末的目的是：使其充分溶解。
【小问3详解】
见答案。
【小问4详解】
根据实验数据计算结果比实际值偏大，可能的原因是：过滤后没有洗涤沉淀或干燥不充分。
18. 地球是一个巨大的生态系统，森林对保护和改善人类的生存环境有着十分重要的作用。科学实验证明，1公顷柳杉林每月可以吸收SO2160 kg[反应原理为2SO2+4NH3+2H2O+O2=2（NH4）2SO4]。
通过计算解答问题：
（1）某火力发电厂每月要排放出20 tSO2，若要吸收该厂排放出的SO2，至少需要栽种柳杉林_______公顷。
（2）若用氨水吸收该厂排放的尾气，则每月能得到硫酸铵质量是多少?
【答案】18. 125
19. 设每月能得到硫酸铵质量是x，则
解得x=41.25t
答：每月能得到硫酸铵质量是41.25t。
【解析】
【小问1详解】
1公顷柳杉林每月可以吸收SO2160 kg，则吸收20t二氧化硫时，至少需要栽种柳杉林。
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛纤维和蚕丝
取样，加入水中，观察是否溶解
B
除去炭粉中混有的Fe2O3
加足量稀盐酸，过滤，洗涤、干燥
C
鉴别NH4Cl和（NH4）2SO4固体
取样，加入熟石灰，研磨，闻气味
D
检验酒精（C2H5OH）中含碳元素
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
植物
秋茄
短叶茳芏
水稻
适宜种植的pH
6.0-7.5
7.5-8.5
5.0-6.0
TDS数值/mg/L
0-50
50-100
100-300
300-600
600-1000
>1000
溶解性固体含量很少
较少
少
较少
略多
较多
不合格
温度/℃
10
20
40
60
80
溶解度（g/100g水）
硝酸钾
20.9
31.6
64
110
169
氯化钠
35.8
36
36.4
37
38.4
实验步骤
现象
结论与解释
Ⅰ.取2g白色粉笔，研成粉末，倒入锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸，振荡
产生气泡
写出反应的化学方程式_______。
Ⅱ.将沾有澄清石灰水的烧杯倒扣在锥形瓶口
观察到_______
粉笔中含有碳酸钙。
Ⅲ.继续向锥形瓶中加入足量盐酸
固体完全溶解
两点原因是：_______、_______。
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