专题六 物质结构 元素周期律-备战2024年高中学业水平考试化学真题分类汇编（新教材通用）

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考点01 原子结构
考点02 元素周期表
考点03 元素周期律
考点04 化学键
考点01 原子结构
1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）核素具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为
A．6B．8C．14D．20
【答案】C
【解析】核素中，Z表示质子数，A表示质量数，则核素的质量数为14，C正确；
故选C。
2．（2023年上海市普通高中学业水平合格性考试）氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的
A．中子数B．质量数C．质子数D．核外电子数
【答案】C
【解析】氢元素的核素具有相同的质子数，不同的中子数，故答案选C。
3．（2023年云南省普通高中学业水平考试）利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性核素的说法正确的是
A．与互为同位素B．中子数为6
C．与石墨烯互为同素异形体D．质子数为8
【答案】A
【解析】A．14C、12C质子数均为6，中子数分别为8、6，因此它们互为同位素，故A正确；
B．14C的中子数为14-6=8，故B错误；
C．14C为核素，石墨烯为单质，两者不互为同素异形体，故C错误；
D．14C的质子数为6，中子数为8，故D错误；
答案为A。
4．（2023年四川省高中学业水平合格性考试）铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼元素在周期表中的信息如图所示。下列有关该元素说法错误的是

A．属于金属元素B．元素符号为Re
C．质子数为75D．相对原子质量为186.2g
【答案】D
【解析】A．Re属于金属元素，故A正确；
B．Re为元素符号，故B正确；
C．75为元素的质子数，故C正确；
D．Re的相对原子质量为186.2，故D错误；
故选D。
5．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的质子数为
A．34B．46C．80D．114
【答案】A
【解析】由Se可看出Se的质子数是34，质量数为80，中子数为46，故选A。
6．（2023年云南省普通高中学业水平考试）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是
A．元素符号是F
B．最低负化合价是-1价
C．其原子在化学反应中容易失去电子
D．在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族
【答案】C
【解析】A．该原子的原子序数为9，元素符号是F，A正确；
B．F原子最外层电子数为7，最低负化合价是-1价，B正确；
C．F原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得电子，C错误；
D．F元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族，D正确；
故选C。
7．（2022年宁夏普通高中学业水平考试）下列各组物质中互为同素异形体的是
A．红磷和白磷B．甲烷和乙烯C．NO和D．和
【答案】A
【解析】A．红磷和白磷是磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故选A；
B．甲烷的分子式为，乙烯的分子式为，二者是碳、氢元素组成的化合物，不是同素异形体，故不选B；
C．NO和都是N、O元素组成的化合物，不互为同素异形体，故不选C；
D．和是C元素的不同核素，互为同位素，故不选D；
选A。
8．（2022年宁夏普通高中学业水平考试）下列有关的说法正确的是
A．中子数是3B．质子数是2C．电子数是3D．原子序数是3
【答案】B
【解析】A．质子数为2、质量数为3，中子数为3-2=1，故 A错误；
B．质子数为2，故B正确；
C．质子数为2，电子数是2，故C错误；
D．质子数为2，原子序数是2，故D错误；
选B。
9．（2022年海南省普通高中学业水平合格性考试）民间称硒(Se)为“长寿”元素。Se原了核内质子数为
A．34B．45C．79D．113
【答案】A
【解析】的质子数是34 ，A正确，
故选A。
10．（2022年湖南省普通高中学业水平合格性考试）考古研究中常用到核素和，其中核素的质量数是
A．7B．8C．15D．22
【答案】C
【解析】核素的质子数是7，质量数是15，故选C。
11．（2022年广东省高中学业平合格考试）下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是
A．K层电子的能量高于L层B．核外电子从K层开始填充
C．L层最多能容纳8个电子D．原子由原子核与核外电子构成
【答案】A
【解析】A．原子核外电子在核外排布在能量不连续的电子层中，由里向外能量依次升高，故K层电子的能量低于L层，A错误；
B．原子核外电子排布遵循能量最低原则，即核外电子总是优先排在离核近的能量低的电子层里，即总是从K层开始填充，B正确；
C．由核外电子排布规律可知，每一层最多排布的电子为2n2个(n为电子层序数)，故第二层即L层最多能容纳8个电子，C正确；
D．原子由原子核与核外电子构成，D正确；
故答案为：A。
12．（2022年山东省冬季普通高中学业水平合格考试）下列有关核素的说法错误的是
A．和中子数相同B．和质子数相同
C．和互为同位素D．和质量数相同
【答案】A
【解析】A．和的中子数分别为6、8，不相同，选项A错误；
B．和互为同位素，质子数相同，均为1,选项B正确；
C．和为质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，选项C正确；
D．和质量数相同，均为14，选项D正确；
答案选A。
13．（2022年江苏省普通高中学业水平合格性考试）犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。太阳能电池材料常使用晶体硅。质量数为28的硅原子可以表示为
A．SiB．SiC．SiD．Si
【答案】C
【解析】元素符号的左上方为质量数，左下方为质子数，Si的质子数为14，质量数为28的硅原子可以表示为，故选C。
14．（2022年江苏省普通高中学业水平合格性考试）NO在人体免疫系统中发挥着重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它们原子结构中相同的是
A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数
【答案】C
【解析】A．N含有7个质子，O含有8个质子，A不符合题意；
B．N含有7个电子，O含有8个电子，B不符合题意；
C．N和O均有2层电子层，C符合题意；
D．N的最外层电子数为5，O的最外层电子数为6，D不符合题意；
故选C。
15．（北京市2022年普通高中学业水平第二次合格考试）稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中，不正确的是
A．质子数为66B．中子数为90
C．核外电子数为222D．质量数为156
【答案】C
【解析】A．中质子数为66，A正确；
B．中中子数为156-66=90，B正确；
C．原子核外电子数等于质子数，故核外电子数为66，C错误；
D．中质量数为156，D正确；
故答案为：C。
16．（2022年四川省普通高中学业水平考试）下列各组微粒中，互为同位素的是
A．和B．和C．和D．和
【答案】B
【解析】A. 和是氢元素的两种不同核素组成的水分子，属于化合物，不互为同位素，A选项错误；
B. 和是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素，B选项正确；
C. 和是由氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，不互为同位素，C选项错误；
D. 和是两种不同的元素，不互为同位素，D选项错误；
答案选B。
17．（2021年1月福建省普通高中学业水平考试）硒(Se)是人体必需的一种微量元素。判断Se的中子数为
A．34B．45C．79D．113
【答案】B
【解析】Se的中子数为79-34=45，故选B。
18．（2021年1月福建省普通高中学业水平考试）下列互为同素异形体的是
A．35Cl与37ClB．白磷与红磷C．H2O与H2O2D．正丁烷与异丁烷
【答案】B
【解析】A．35Cl与37Cl互为同位素，不是单质，不属于同素异形体，故A不选；
B．红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B选；
C．H2O与H2O2不是单质，不互为同素异形体，故C不选；
D．正丁烷与异丁烷不是单质，不互为同素异形体，故D不选；
故选B。
19．（2021年陕西省普通高中学业水平考试）从月球上所取土样中含有丰富的，和具有不同的
A．质子数B．质量数C．电子数D．化学性质
【答案】B
【解析】A．二者质子数都是2，A错误；
B．和质量数分别为3、4，B正确；
C．和核外电子数均为2，C错误；
D．和互为同位素，故化学性质相同，D错误；
故选B。
20．（2021年河南省普通高中学业水平考试）O和O是氧元素的两种核素，它们具有不同的
A．中子数B．电子数C．原子序数D．质子数
【答案】A
【解析】O和O的原子序数、质子数和核外电子数相同，中子数和质量数不同，故选A。
21．（2021年7月辽宁省普通高中合格性考试）考古工作者利用对文物进行年代的测定。下列关于的叙述正确的是
A．质量数为14B．中子数为14
C．核外电子数为14D．质子数为14
【答案】A
【解析】A．的质量数为14，故A正确；
B．中子数=质量数-质子数=14-6=8，故B错误；
C．原子的核外电子数=质子数，故的核外电子数为6，故C错误；
D．的质子数为6，故D错误；
故选A。
22．（2021年6月福建省普通高中学业水平合格性考试）碳元素的一种核素可用于考古断代。的中子数为
A．6B．8C．14D．20
【答案】B
【解析】的14为质量数，6为质子数，中子数=质量数-质子数=14-6=8，故选B。
23．（2021年北京第二次普通高中学业水平合格性考试）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．其原子的最外层电子数为3B．在化学反应中易得电子
C．最高正化合价是+3价D．属于金属元素
【答案】B
【解析】A．由原子结构示意图可知是13号元素，该元素是铝，最外层电子数为3，故A正确；
B．最外层电子数为3，最外层电子数小于4，易失去电子，故B错误；
C．主族元素的最高正价等于最外层电子数，最高正化合价是+3价，故C正确；
D．由原子结构示意图可知是13号元素，该元素是铝，属于金属元素，故D项正确。
故正确答案为B。
24．（2021年北京第二次普通高中学业水平合格性考试）是核医学中诊断和治疗多种疾病的重要核素。下列关于的说法中，不正确的是
A．质子数为53B．中子数为131
C．质量数为131D．核外电子数为53
【答案】B
【解析】A．核素表示质子数为53，质量数为131，故A正确；
B．中子数为质量数减去质子数，131-53=78，故B错误；
C．核素表示质子数为53，质量数为131，故C正确；
D．核外电子数等于质子数，故核外电子数为53，故D正确；
故答案为：B。
考点02 元素周期表
1．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）1869年，制出第一张元素周期表的俄国化学家是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】1869年，俄国化学键门捷列夫归纳元素周期律，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。故答案选B。
2．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：
元素⑨的最高价氧化物的水化物的化学式是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】在元素周期表中⑨是第三周期第ⅥA族的元素，是S，S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4；
所以本题选C.
3．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：
下列元素在地壳中含量最多的是
A．④B．⑤C．⑧D．⑨
【答案】B
【解析】在元素周期表中，地壳中含量最多的元素是O元素，O元素在元素周期表中处于第二周期第ⅥA族，所以是⑤；
故答案选B．
4．（2022年7月黑龙江省学业水平合格考试）在元素周期表中，处于第三周期第IIIA族的元素是
A．HeB．CC．AlD．K
【答案】C
【解析】A．Ne的原子序数为2，位于第一周期0族，故A选；
B．C的原子序数为6，位于第二周期IVA族，故B不选；
C．Al的原子序数为13，位于第三周期IIIA族，故C不选；
D．K的原子序数为19，位于第四周期IA族，故D不选；
故选C。
5．（2022年7月黑龙江省学业水平合格考试）下图是元素周期表中的方格，关于元素基本信息描述正确的是
A．“8”表示质量数B．“O”表示氧分子
C．“氧”表示元素名称D．“16.00”表示质子数
【答案】C
【解析】A．“8”表示质子数，’16.00’表示质量数，A错误；
B．“O”表示氧元素或氧原子，O2是氧分子，B错误；
C．“氧”表示元素名称，为氧元素，C正确；
D．“16.00”表示质量数，D错误；
故选：C。
6．（2022年内蒙古自治区普通高中学业水平考试）已知某元素的原子序数为14。该元素在周期表中位于
A．第二周期IVA族B．第四周期IIB族
C．第三周期IVA族D．第三周期VIA族
【答案】C
【解析】Si在周期表中第三周期IVA族元素，故选C。
7．（2021年7月贵州省普通高中学业水平考试）Mg元素在元素周期表中的位置为
A．第二周期第Ⅱ族B．第二周期第ⅡA族
C．第三周期第Ⅱ族D．第三周期第ⅡA族
【答案】D
【解析】Mg是12号元素，原子核外电子排布是2、8、2，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知：Mg位于元素周期表第三周期第IIA族，故合理选项是D。
8．（2021年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
元素④在周期表中的位置是
A．第二周期ⅢA族B．第二周期ⅣA族
C．第二周期ⅤA族D．第二周期ⅥA族
【答案】D
【解析】由图可知，元素④位于元素周期表第二周期ⅥA族，故选D。
9．（2021年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
元素⑧最高价氧化物的水化物化学式正确的是
A．H2SO3B．H2SO4C．HClD．HClO4
【答案】B
【解析】根据元素周期表的结构和位置可知⑧为S元素，在ⅥA族，最高价为+6价，最高价氧化物的水化物化学式H2SO4，故答案为：B
10．（2021年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
①和⑨两种元素形成的化合物结构式正确的是
A．H-ClB．O=C=OC．D．
【答案】A
【解析】根据元素周期表的位置可知：①为H元素，⑨为Cl元素，H元素和Cl元素可以形成HCl，结构式为：H-Cl，故答案为：A
11．（2021年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
元素②、③、④、⑤形成的氢化物中最稳定的是
A．②B．③C．④D．⑤
【答案】D
【解析】由元素周期表可知，同周期从左往右非金属性越强，形成的氢化物越稳定，故⑤形成的氢化物最稳定，综上所述故选D。
12．（2021年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
元素③、④、⑤的非金属性由强到弱的顺序为
A．⑤>④>③B．⑤>③>④C．④>⑤>③D．③>④>⑤
【答案】A
【解析】根据元素周期表可知：③为氮元素，④为氧元素，⑤为氟元素，它们都位于第二周期元素，且原子序数逐渐增大，所以非金属性逐渐增强，故F>O>N，即⑤>④>③，故A符合题意，
故答案：A。
13．（2021年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
下列叙述正确的是
A．元素③的氢化物水溶液呈酸性
B．元素⑥的原子半径在同周期元素中最大
C．元素⑦的氧化物是两性氧化物
D．元素⑤的最高价为+7
【答案】B
【解析】A．根据元素周期表可知，③为氮元素，氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故A错误；
B．根据元素周期表可知，⑥为钠元素，在第IA族，原子半径在同周期元素中最大，故B正确；
C．根据元素周期表可知，⑦为镁元素，氧化物为氧化镁，属于碱性氧化物，故C错误；
D．根据元素周期表可知，⑤为氟元素，非金属性最强，没有正化合价，故D错误；
故答案：B。
考点03 元素周期律
一、单选题
1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）X、Y和Z为原子序数依次递增的3种短周期元素，已知X与Y同主族，Y与Z同周期且相邻，Z的核外电子数为17。下列说法错误的是
A．X的元素符号为OB．X的原子半径大于Y
C．Y的元素名称为硫D．Z的非金属性强于Y
【答案】B
【解析】A．由以上分析可知X为O，故A正确；
B．O核外2个电子层，S核外3个电子层，电子层数越多原子半径越大，则O原子半径小于S，故B错误；
C．由以上分析可知Y为S，元素名称为硫，故C正确；
D．S和Cl同周期，同周期元素从左到右非金属性增强，则Cl的非金属性大于S，故D正确；
故选：B。
2．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。下列元素中非金属性最强的是
A．SiB．PC．SD．Cl
【答案】D
【解析】同一周期元素原子从左至右非金属性逐渐增强，选项中4种元素均为第三周期元素，原子序数从左至右依次增大，故非金属性最强的为Cl元素，故答案选D。
3．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：
元素①、②、③、④的原子半径最小的是
A．①B．②C．③D．④
【答案】A
【解析】①是氢，原子半径最小；②、③、④在周期表的同一周期，原子半径从左往右逐渐减小，故半径大小：②>③>④>①，故选A。
答案为：A。
4．（2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试）海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Cl) > r(Br)B．非金属性：N > O
C．碱性：NaOH > Mg(OH)2D．热稳定性：HBr > HCl
【答案】C
【解析】A．氯、溴是同一主族元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子半径：r(Br) ＞r(Cl)，A不正确；
B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：O ＞N，B不正确；
C．同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2，C正确；
D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性： HCl ＞HBr，D不正确；
答案选C。
5．（2023年四川省普通高中学业水平考试）按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列说法错误的是
A．颜色由深变浅B．氧化性逐渐减弱
C．与氢气化合由易变难D．密度逐渐增大
【答案】A
【解析】A．F2是单黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，可见按F2、Cl2、Br2、I2顺序，物质颜色由浅变深，A错误；
B．F2、Cl2、Br2、I2是同一主族元素的单质，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此卤素单质的氧化性逐渐减弱，B正确；
C．根据选项B可知从F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，单质的氧化性越弱，其与H2化合的能力逐渐减弱，故与氢气化合由易变难，C正确；
D．F2、Cl2是气体物质，Br2是液态物质，而I2是固体物质，因此卤素单质的密度逐渐增大，D正确；
故合理选项是A。
6．（2022年西藏自治区普通高中学业水平考试）根据元素周期表和元素周期律的知识，下列说法正确的是
A．稳定性：H2O＞H2SB．失电子能力：Al＞Na
C．酸性：H2SO4＞HClO4D．碱性：Mg(OH)2＞NaOH
【答案】A
【解析】A．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性：O＞S，所以稳定性：H2O＞H2S，故A正确；
B．原子半径：Na＞Al，失电子能力：Na＞Al，故B错误；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4，故C错误；
D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Na＞Mg，所以碱性：NaOH＞Mg(OH)2，故D错误；
答案选A。
7．（2022年江苏省普通高中学业水平合格性考试）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．X原子易失去电子
B．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
C．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱
【答案】D
【解析】A．F最外层7个电子，易得到电子形成稳定结构，A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，因此半径r(Na)＞r(Cl)＞r(F)，B错误；
C．Na最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，C错误；
D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定越强，非金属性F＞Cl，因此稳定性HF＞HCl，D正确；
故选D。
8．（2022年北京市第二次普通高中学业水平合格考试）下列元素的原子半径最大的是
A．SiB．PC．SD．Cl
【答案】A
【解析】同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径减小，Si、P、S、Cl同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，故Si原子半径最大；
故选A。
9．（2022年四川省普通高中学业水平考试）下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A. 氯化铵与氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，但不与稀盐酸反应，故A错误；
B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；
C. 硅酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故C错误；
D. 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故D错误；
正确答案是B。
10．（2022年7月黑龙江省学业水平合格考试）下列原子半径最小的元素是
A．NaB．MgC．OD．H
【答案】D
【解析】同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，Na、Mg都在第三周期，有三个电子层，半径：Na>Mg；H只有一个电子层，O有两个电子层，半径：Na>Mg>O>H；半径最小的元素是H，故选D。
11．（2022年云南省普通高中学业水平考试）X、Y是常见的短周期主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构。关于X、Y的比较中，正确的是
①原子序数：X>Y②原子半径：XY
A．①②B．②③C．①④D．②④
【答案】C
【解析】①X、Y在周期表中的相对位置是，所以原子序数：X>Y，故①正确；
②X、Y在周期表中的相对位置是，电子层数越多半径越大，原子半径：X>Y，故②错误；
③X、Y在周期表中的相对位置是，X的最高正化合价的数值与Y的最低负化合价的绝对值不一定相等，故③错误；
④X、Y在周期表中的相对位置是，元素所在的周期数：X>Y，故④正确；
正确的是①④，故选C。
12．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试）下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。
下列说法正确的是
A．①～⑥中原子半径最大的是④B．②的最高化合价为＋4
C．④的金属性比⑤的金属性弱D．⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸
【答案】A
【解析】根据上述分析可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。
A．不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以①～⑥中原子半径最大的是④号元素Na元素，A正确；
B．②是N元素，N原子最外层有5个电子，其最高化合价为+5价，B错误；
C．同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，该原子失去电子的能力就越弱，元素的金属性逐渐减弱，则④的金属性比⑤的金属性强，C错误；
D．⑥是Cl元素，Cl元素的最高价氧化物对应水化物HClO4是强酸，D错误；
故合理选项是A。
13．（2022年北京市第一次普通高中学业水平合格考试）下列元素原子的原子半径最小的是
A．NaB．MgC．PD．S
【答案】D
【解析】同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径Na>Mg>P>S，半径最小的是S，选D。
14．（2022年北京市第二次普通高中学业水平合格考试）下列元素中金属性最强的是
A．KB．NaC．AlD．Mg
【答案】A
【解析】Na、Mg、Al属于同一周期，同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，金属性Na＞Mg＞Al，Na、K属于同一主族，同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强，金属性K＞Na，故金属性K＞Na＞Mg＞Al，答案选A。
15．（2021年宁夏普通高中学业水平考试）下列金属单质，活泼性最强的是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】根据金属活动顺序表可知，选项中活泼性最强的金属为Na，故答案选D。
16．（2021年天津市普通高中学业水平考试）下列说法中，正确的是
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱
C．在溶液中加入过量的氨水可制得沉淀
D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属
【答案】C
【解析】A．地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等，A错误；
B．氧化铝属于两性氧化物，氧化铝能与盐酸反应生成盐和水，该反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氧化铝还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，B错误；
C．在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得 Al(OH)3沉淀，反应的化学方程式为，C正确；
D．铝是一种比较活泼的金属，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，D错误；
故选C。
17．（2021年陕西省普通高中学业水平考试）根据元素周期律判断，下列说法正确的是
A．C、N、O的原子半径逐渐增大B．、、的金属性逐渐增强
C．、、的稳定性逐渐增强D．、、核外电子层数逐渐增多
【答案】D
【解析】A．同周期元素从左到右半径依次减小，C、N、O的原子半径逐渐减小，故A错误；
B．同周期元素从左到右，元素金属性减弱，、、的金属性逐渐减弱，故B错误；
C．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，、、的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D．同主族元素从上到下，电子层数依次增多，有2个电子层、有3个电子层、有4个电子层，故D正确；
选D。
18．（2021年河南省普通高中学业水平考试）元素周期律是学习和研究化学的重要工具，下列递变规律正确的是
A．原子半径：Mg＜Al＜SiB．最外层电子数：Li＜Na＜K
C．热稳定性：HBr＜HCl＜HFD．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4
【答案】C
【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为Si＜Al＜Mg，故A错误；
B．同主族元素的最外层电子数相同，故B错误；
C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，气态氢化物的热稳定性依次减弱，则热稳定性的强弱顺序为HBr＜HCl＜HF，故C正确；
D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则酸性的强弱顺序为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D错误；
故选C。
19．（2021年河南省普通高中学业水平考试）下列关于铝及其化合物的说法错误的是
A．硬铝是一种合金B．Al2O3是一种两性氧化物
C．Al(OH)3是一种医用的胃酸中和剂D．AlCl3与NaOH溶液及盐酸均能反应
【答案】D
【解析】A．硬铝是一种性能优良的铝合金，故A正确；
B．氧化铝是既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的两性氧化物，故B正确；
C．氢氧化铝能与与稀盐酸反应生成氯化铝和水，是一种常见的医用的胃酸中和剂，故C正确；
D．氯化铝不能与盐酸反应，故D错误；
故选D。
20．（2021年内蒙古自治区普通高中学业水平考试）下列关于元素性质的递变规律说法正确的是
A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小
B．第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从依次递增到
C．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强
D．同一主族元素，化学性质完全相同
【答案】C
【解析】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，A错误；
B．第二周期O无+6价，F无正化合价，B错误；
C．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，C正确；
D．同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性，化学性质相似，不一定完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，D错误；
故选C。
21．（2021年海南省普通高中学业水平合格性考试）下表为第二周期部分元素的原子半径数据。推测氮原子的半径可能是
A．0.110 nmB．0.082 nmC．0.075 nmD．0.070 nm
【答案】C
【解析】第二周期原子半径从左到右逐渐减小，故N的原子半径在0.077与0.074之间；
故选C。
22．（2021年12月贵州省普通高中学业水平考试）如图为部分元素在周期表中的位置，下列说法正确的是
A．原子半径：SiS
C．Si是一种金属元素D．S的最外层电子数是6
【答案】D
【解析】A．同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，同一周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：Si>C>N，故A错误；
B．同一周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性：SiN>O，A错误；
B．硅单质属于作半导体，可用于制作半导体材料，B正确；
C．氮元素的最高正化合价为+5，C错误；
D．简单气态氢化物的稳定性，取决于非金属性，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，O的非金属性>N的非金属性，所以简单简单气态氢化物的稳定性H2O>NH3，D错误；
故选B。
25．（2021年四川省普通高中学业水平考试）短周期非金属主族元素、、在周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是
A．原子序数：B．原子半径：
C．非金属性：D．最外层电子数：
【答案】C
【解析】A．根据三种元素在周期表中的位置，原子序数，故A错误；
B．根据元素周期律，同周期原子半径从左到右依次递减，同主族原子半径从上到下依次增大，三种元素的原子半径大小为：，故B错误；
C．根据元素周期律，同周期非金属性从左到右依次增强，同主族从上到下依次减弱，三种元素的非金属性强弱为：，故C正确；
D．最外层电子数等于主族序数，对于短周期元素，从左到右主族序数依次增加，最外层电子数增多，以上三种元素的最外层电子数；，故D错误；
故选C。
26．（山东省2021年夏季普通高中学业水平合格考试）根据元素周期表和元素周期律，下列推断错误的是
A．原子半径：B．非金属性：
C．酸性：D．稳定性：
【答案】A
【解析】A．同周期，原子序数越小，半径越大，则原子半径：，A项错误；
B．同主族元素，序数小的非金属强，则非金属性：，B项正确；
C．非金属强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，C项正确；
D．非金属强，则最简单氢化物越稳定，非金属性：，则酸性：，D项正确；
答案选A。
27．（江苏省2021年普通高中学业水平合格性考试）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是
A．原子半径r(Z)>r(Y)>r(X)
B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱
C．X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4
D．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱
【答案】C
【解析】X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则元素X为O；Y是短周期中金属性最强的元素，则元素Y为Na；Z与X位于同一主族，则元素Z为S；
A．根据同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X)，A错误；
B．O、S处于同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则X(O)的简单气态氢化物的热稳定性比Z(S)强，B错误；
C．O、S、Na形成Na2SO4，C正确；
D．Y(Na)形成的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，D错误；
答案选C。
28．（2021年7月浙江省普通高中学业水平考试）四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X位于第2周期第ⅣA族B．Y的非金属性比Z的强
C．Z的原子半径比X的大D．W的含氧酸一定是强酸
【答案】C
【解析】A．X是O，位于第2周期第ⅥA族，A错误；
B．同周期自左向右非金属性逐渐增强，Y的非金属性比Z的弱，B错误；
C．核外电子层数越多，原子半径越大，则Z的原子半径比X的大，C正确；
D．应该是W的最高价含氧酸高氯酸一定是强酸，D错误；
答案选C。
二、填空题
29．（2023年四川省高中学业水平合格性考试）元素周期表反映了元素之间的内在联系，学习、研究和应用化学的重要工具。如图列出①～⑤五种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
(1)⑤的元素名称是 。
(2)①～⑤五种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。
(3)②和③两种元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是 (填化学式)。
(4)②和④两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应，其离子方程式是 。
(5)由图可知金属性：④＞⑤。原因是在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右， ，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。
【答案】(1)镁
(2)Na
(3)H2O
(4)H++OH-=H2O
(5)核电荷数逐渐增多
【解析】根据元素的位置可知，①～⑤分别为H、N、O、Na、Mg；
（1）⑤为Mg，元素名称是镁；
（2）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则①～⑤五种元素中，原子半径最大的是Na；
（3）②和③分别为N、O元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>N，非金属性越强的其氢化物越稳定，则稳定性较强的是H2O；
（4）②和④两种元素的最高价氧化物的水化物分别为HNO3和NaOH，两者反应生成硝酸钠和水，其离子方程式是：H++OH-=H2O；
（5）金属性：Na>Mg的原因是：在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。
30．（2022年宁夏普通高中学业水平考试）下表列出了5种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
(1)①的元素符号是 ，⑤的元素符号是
(2)以上元素中，金属性最强的是 (填元素符号)。
(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈 性(填“酸”或“碱”或“两”)。
(4)③④⑤对应元素中原子半径最小的是 (填元素符号)。
(5)元素③与元素②形成的化合物，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，它的化学式是 。
(6)少量元素③的单质通常保存在 中(填“煤油”或“水”)。
(7)元素①的氢化物与元素②的氢化物更稳定的是 (填化学式)。
【答案】(1) C Cl
(2)Na
(3)两
(4)Cl
(5)Na2O2
(6)煤油
(7)H2O
【解析】由5种元素在元素周期表的位置可知，①为第二周期第ⅣA族元素，为C元素，②为第二周期第ⅥA族元素，为O元素﹐③为第三周期第IA族元素，为Na元素，④为第三周期第ⅢA族元素，为Al元素，⑤为第三周期第ⅦA族元素，为Cl元素，据此分析解题。
（1）由上述分析可知，①的元素符号是C，⑤的元素符号是Cl，故答案为：C；Cl；
（2）由同周期从左往右元素金属性依次减弱，同主族从上往下元素金属性依次增强结合分析可知，5种元素中，金属性最强的是Na元素，故答案为：Na；
（3）由分析可知，④为Al元素，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，故具有两性，故答案为：两性；
（4）由同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小结合分析可知，③④⑤对应元素中原子半径最小的是⑤，即Cl，故答案为：Cl；
（5）由分析可知，元素③为Na，元素②为O，二者形成的化合物中，可用于呼吸面具或潜水艇作为氧气来源的是Na2O2，故答案为：Na2O2；
（6）由分析可知，③为Na元素，因为Na的密度比水小，所以少量Na单质应保存在煤油中，故答案为：煤油；
（7）由分析可知，元素①为C，元素②为O，且元素的非金属性越强，其对应氢化物更稳定，非金属性：O＞C，所以H2O更稳定，故答案为：H2O。
31．（2022年山东省普通高中学业水平合格性考试）元素①~⑤在元素周期表中的位置如下表所示：
回答下列问题：
(1)原子半径最大的是 (填元素符号)；简单离子半径最小的是 (填离子符号)。
(2)①、④简单气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
(3)②、③最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 。
(4)④、⑤最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 (填化学式)。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【解析】由各元素在周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤五种元素分别为：O、Na、Al、S和Cl。据此分析可得：
（1）原子半径变化规律：同周期主族元素从左至右依次减小，同主族元素从上至下原子半径一次增大，即②号Na元素原子半径最大；离子半径变化规律为：核外电子层结构相同，原子序数越小半径越大，均为十电子结构，所以半径最小；故答案为：Na、；
（2）①、④分别为O、S两种元素，且为同主族元素，非金属性：O＞S，则气态氢化物的稳定性：，故答案为：
（3）②、③分别为Na、Al元素，最高价氧化物对应水化物分别为，为两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）④、⑤分别为S、Cl，非金属性：Cl＞S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：，故答案为：。
32．（2022年广东省高中学业平合格考试）2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。a～h8种元素在元素周期表中的位置如下：
(1)液态a单质和液态d单质可用作火箭推进剂，二者反应的化学方程式为 。常温下，与a单质更容易反应的是 (填“c”或“d”或“e”)单质。
(2)空间站再生式生活保障系统能将尿液处理得到再生水，再生水后处理需除去残留的有机物和含N无机物。按示例，在答题卡相应位置补齐连线。

(3)我国科学家自主研发了用于航空航天的f合金材料。f原子的核外电子排布为 ；h最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，与f的最高价氧化物反应的离子方程式为 。
(4)g单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用。g最高价氧化物的化学式为 ；b和g组成的化合物可作为新型陶瓷材料，其化学式为 。上述g的两种化合物含有的化学键类型均为 。
【答案】(1) 2H2+O22H2O e
(2)
(3) 2、8、3 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(4) SiO2 SiC 共价键(或极性共价键)
【解析】由题干部分元素周期表可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Al、g为Si、h为S，据此分析解题。
（1）由分析可知，液态a单质即H2和液态d单质即O2可用作火箭推进剂，二者反应的化学方程式为2H2+O22H2O，元素的非金属越强，其单质与H2化合越容易，非金属性F＞O＞N，即常温下，与a单质更容易反应的是e单质，故答案为：2H2+O22H2O；e；
（2）NaNO3中N的化合价为+5价，属于硝酸盐，而NaNO2中N的化合价为+3价，属于亚硝酸盐，故答案为： ；
（3）由分析可知，f为Al，Al是13号元素，故f原子的核外电子排布为：2、8、3；h为Cl，h最高价氧化物对应的水化物即HClO4的稀溶液，与f的最高价氧化物即Al2O3，二者反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：2、8、3；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（4）由分析可知，g为Si，则g最高价氧化物的化学式为SiO2，b即C和g为Si组成的化合物可作为新型陶瓷材料，其化学式为SiC，上述g的两种化合物即SiO2和SiC含有的化学键类型均为共价键(或极性共价键)，故答案为：SiO2；SiC；共价键(或极性共价键)。
33．（2022年山东省冬季普通高中学业水平合格考试）X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y是地壳中含量最高的元素；Z是非金属性最强的元素，Z和W同主族；Q是短周期金属性最强的元素。回答下列问题：
(1)X与W形成化合物的电子式为 ；Y在元素周期表中的位置为 。
(2)属于 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)Z、W简单气态氢化物稳定性较强的是 (填化学式)。
(4)W、Q最高价氧化物对应水化物之间W、Q最高价氧化物对应水化物为 。
【答案】(1) 第2周期VIA族
(2)共价化合物
(3)
(4)
【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素； Z是短周期中非金属性最强的元素，Z是F元素； Z和W同主族，W是Cl元素；Q是短周期金属性最强的元素，Q是Na元素。
（1）X与W形成化合物是HCl，是共价键，电子式是；Y是O元素，原子序数是8，位于周期表第2周期VIA族；
（2）是H2O2，其中含有极性键、非极性键，属于共价化合物；
（3）Z、W简单气态氢化物分别是HF、HCl，元素的非金属性：F＞Cl，故气态氢化物稳定性较强HF。
（4）W、Q最高价氧化物对应水化物分别是HCl、NaOH，两者反应的离子方程式为。
34．（2022年广东省普通高中第二次学业合格性考试）元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。对元素周期表中有关元素的研究有利于认识能源物质及开发新能源。
(1)减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳位于周期表中 周期 族。
(2)我国储量丰富的可燃冰(CH4·nH2O)是清洁能源。16gCH4含 ml 共价键。
(3)g单质是常用光伏电池材料，它可由 b单质与SiO2反应制得，化学方程式为 。
(4)比较非金属性强弱：h c d(填“>”或“