2024年江苏省高考化学模拟试题（二）

这是一份2024年江苏省高考化学模拟试题（二），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是
A．铝合金机身B．芳纶纤维舱门C．玻璃纤维雷达罩D．合成橡胶轮胎
2．利用反应可制备化工试剂．下列说法正确的是
A．的电子式为
B．基态原子的价电子排布图为
C．为共价化合物
D．的VSEPR模型为平面三角形
3．实验室制取并收集，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集D．用操作丁检验是否已收集满
4．工业上利用反应制备，下列说法不正确的是
A．沸点：B．离子半径：
C．碱性：D．第一电离能：
5．氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体形成的分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如)具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成(结构式：)。自然界中，含氯矿石有萤石、冰晶石等，萤石可与浓硫酸共热制取气体。工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取。下列有关说法正确的
A．的空间结构为Ⅴ形B．与互为同素异形体
C．键角：D．存在顺反异构现象
6．下列化学反应表示不正确的是
A．与水反应：
B．与溶液反应：
C．萤石与浓硫酸共热制取HF：
D．工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取，制时在阴极放电：
7．下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥
B．具有强氧化性，可用作火箭助燃剂
C．冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂
D．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
9．药物沃塞洛托的重要中间体的合成路线如图所示．下列说法不正确的是
A．最多能与反应
B．分子中所有原子有可能共平面
C．的分子组成相差
D．用红外光谱可确证存在不同的官能团
10．室温下，下列实验探究方案能够边到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．利用碳氮化反应 ，可将转化为，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是
A．碳氯化反应在高温下不能自发进行
B．加压、降温均可增大生成的速率
C．反应中每消耗，转移电子的数目约为
D．将与粉碎并混合均匀后反应可提高的平衡转化率
12．室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示．在的体系中，研究在不同时的可能产物，与的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。

下列说法正确的是
A．由点可求得
B．的体系中：
C．点的体系中，发生反应
D．点的体系中，
13．二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的实际转化率、实际选择性与平衡选择性随温度的变化如图所示．的选择性．下列说法不正确的是
A．曲线表示实际转化率随温度的变化
B．时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率
C．适当增加，有利于提高的产率
D．一定温度下，若增大压强，的平衡产量不变
二、解答题
14．用镍铂合金废料(主要成分为Ni、Pt，含少量Al和难溶于硫酸的重金属)回收镍和铂的一种工艺流程如下：
(1)“酸浸”后分离出的溶液中，c(Ni2+)=0.2ml/L，c(Al3+)=0.01ml/L，溶液中离子浓度小于1×10－5 ml/L时可认为沉淀完全，则“调pH”应控制pH的范围是 。(设“调pH”时溶液体积不变) {已知：Ksp[Ni(OH)2]=2×10－15，Ksp[Al(OH)3]=1×10－33}
(2)“控温氧化”时控制其他条件一定，Ni2O3的产率与温度和时间的关系如图所示。20℃、40℃时反应后所得滤液主要为NaCl、NaOH和，60℃时反应后所得滤液主要为NaCl、，反应相同时间，60℃时Ni2O3的产率低于40℃时，原因可能是 。
(3)“含Pt滤渣”中的Pt可以用王水(体积比3∶1的浓盐酸和浓硝酸的混合液)浸出。浸出时有H2PtCl6和NO生成。向(NH4)2PtCl6溶液中加入NH4Cl会生成(NH4)2PtCl6沉淀。
①写出浸出时Pt所发生反应的化学方程式： 。
②(NH4)2PtCl6在一定温度下可以分解生成Pt(NH3)2Cl2，Pt(NH3)2Cl2在顺式和反式两种结构。请在如图的两个结构中，选择其中一个，填入相应的基团表示Pt(NH3)2Cl2的顺式结构 。
(4)另外一种镍催化剂废渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质)为原料可制备锂离子材料镍酸锂。在制备过程中有人认为“除钙”可以用HF，则“除钙”的反应为：Ca2+(aq)+2HF(l) = CaF2(s)+ 2H+(aq)反应的平衡常数K=1.0×103，则Ksp[CaF2]= 。(已知：室温下，HF的电离平衡常数Ka=4×10－4)。
(5)Ni2O3产品中可能含少量NiO，为测定Ni2O3的纯度，进行如下实验：称取5.000g样品，加入足量硫酸后，再加入100mL，1.000 ml/L Fe2+标准溶液，充分反应，加水定容至200mL取出20.00mL，用0.1 ml/L KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液10.00mL。实验过程中发生反应如下：
Ni2O3 + Fe2++ H+= Ni2++ Fe3++H2O(未配平)
Fe2+ + + H+= Mn2++ Fe3++H2O(未配平)
试通过计算确定Ni2O3的质量分数，并写出计算过程 。
15．化合物G是一种药物中间体，其一种合成路线如下：
(1)G分子中采取 sp3杂化的碳原子数目是 。
(2)C→D 需经历 C→X→D的过程，中间体X的分子式为 C10H12O3， 则 X 的结构简式为 。
(3)E→F中加入 K2CO3的目的是 。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②碱性水解后酸化，得到两种产物，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应。 1ml另一种产物最多能与2ml金属Na发生反应。
(5)写出以CH3OH、CH3CH2Br、为原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．钴及其化合物在工业生产中有广阔的应用前景。已知：C2+不易被氧化，C3+具有强氧化性，[C(NH3)6]2+具有较强还原性，[C(NH3)6]3+性质稳定。
(1)从锂钴废料(主要成分为LiCO2)分离C2+。
①的电子排布式为 。
②“酸溶”时不选择浓的理由是： 。
③“净化”时，加固体是将转化为沉淀，“净化”后溶液中，若“过滤1”后溶液中浓度为1.0，则“净化”后c(Na+)= 。[溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时Ksp(LiF)= 2.0×10-3]
(2)从由CCl2制备[C(NH3)6]Cl3。
实验过程：称取研细的10.0g和NH4Cl50g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25浓氨水，530%的H2O2溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得[C(NH3)6]Cl3溶液，实验装置如图所示：
①由制备[C(NH3)6]Cl3溶液的离子方程式为 。
②分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为 。
(3)用CSO4溶液为原料“沉钴”时，可先制得CCO3再制备C3O4.CCO3在空气中受热分解，测得剩余固体的质量与起始CCO3的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。
为获得较高产率的C3O4，请补充实验方案：取CSO4溶液 。(可选用的试剂：0.1 ml/L NH4HCO3溶液、空气、0.1 ml/L HCl溶液、0.1 ml/L BaCl2溶液)。
17．我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发CO2的碳捕捉和碳利用技术则是关键。
(1)烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“脱碳”的化学反应方程式为 。
(2)研究脱除烟气中的NO也是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理如图所示，该过程可描述为 。
(3)2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。
请写出前两步总反应的化学方程式： 。
(4)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO2的装置示意图如左图所示。其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示：

法拉第效率(FE)表示为：FE(B)%= ×100%
①b电极生成HCOOH的电极反应式为 。
②科研小组利用13CO2代替原有的CO2进行研究，其目的是 。
③当电解电压为U2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2，则生成HCHO的法拉第效率m为 。
选项
探究方案
探究目的
A
将溴丁烷与的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入的溶液中，观察现象
溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃
B
将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化
是否具有漂白性
C
向饱和溶液中通入足量气体，观察现象
比较与在水中溶解度的大小
D
向溶液中滴加淀粉，再通入气体，观察现象
比较与氧化性的强弱
参考答案：
1．C
【详解】A．铝合金机身属于金属材料，故A不符合题意；
B．芳纶纤维舱门属于合成有机物，故B不符合题意；
C．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，种类繁多，优点是绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好、机械强度高，但缺点是性脆，耐磨性较差，故C符合题意；
D．合成橡胶轮胎属于合成有机高分子，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2．B
【详解】A．H-的核外只有两个电子，的电子式为，故A错误；
B．依据基态氮原子的价电子排布式2s22p3，价电子排布图为，故B正确；
C．不是化合物，故C错误；
D．的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为四面体形，故D错误。
答案选B。
3．D
【详解】A．实验室用浓氨水加到氧化钙或碱石灰或氢氧化钠固体中制取，该装置能达到实验目的，故A不符合题意；
B．碱石灰干燥氨气，该装置能达到实验目的，故B不符合题意；
C．氨气密度比空气小，极易溶于水，用“短进长出”排空法收集，该装置能达到实验目的，故C不符合题意；
D．浓硫酸是难挥发性酸，该装置不能观察到实验现象，因此不能检验是否已收集满，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4．A
【详解】A．根据方程式分析钠是液态，钾为气态，因此沸点：，故A错误；
B．根据同电子层结构核多径小，则离子半径：，故B正确；
C．根据同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，因此碱性：，故C正确；
D．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则第一电离能：，故D正确。
综上所述，答案为A。
5．D
【详解】A．由题可知是非极性分子，故空间构型不是V形，A错误；
B．与是两种不同的化合物，不是同素异形体，B错误；
C．分子中N原子的价层电子对数都为4，且均含有1个孤电子对，F的电负性强于H，NF3中成键电子对更偏向于F原子，导致N上的电子云密度减小，排斥力减小，键角变小，故键角：，C错误；
D．由于氟原子只能成一个共价键，所以两个F 原子一定在分子结构的两边，而N原子处于中间 N原子要形成三个共价键，所以两个N原子除了与 F原子形成一个共价键外，两个N原子之间还有两 个共价键，一个键和一个π键，类似于乙烯的结构，是平面型的，F原子可以同时在双键的一侧 ，也可以在双键的两侧，因此N2F2存在顺反异构，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．与水反应生成HF和，其反应方程式为：，故A正确；
B．ClF中F为−1价，则与溶液反应：，故B错误；
C．萤石与浓硫酸共热反应生成HF和硫酸钙，其反应方程式为：，故C正确；
D．工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取，阴极得到电子，发生还原反应，因此制时在阴极放电：，故D正确。
综上所述，答案为B。
7．B
【详解】A．浓硫酸可用于干燥，是因为具有吸水性，故A错误；
B．具有强氧化性，可氧化燃料，可用作火箭助燃剂，故B正确；
C．冰晶石可用作电解铝工业的助熔剂是因为可以降低氧化铝的熔点，与其微溶于水的性质无关，故C错误；
D．的热稳定性比的高，是因为H-F键能大于H-Cl键，与分子之间形成氢键的性质无关，故D错误；
答案选B。
8．A
【详解】A．碳酸钠与CF3COOH反应生成CF3COONa、CO2和H2O，CO2、H2O和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，故A符合题意；
B．与反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和硫酸不反应，故B不符合题意；
C．氨气催化氧化生成NO，NO和浓硫酸不能反应硝酸，故C不符合题意；
D．由于硝酸是易挥发性酸，铜离子发生水解，因此硝酸铜蒸干得到氢氧化铜，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
9．B
【详解】A．X含有两个酚羟基和一个羧基，羟基、羧基都要与氢氧化钠反应，因此含有最多能与反应，故A正确；
B．分子中含有饱和碳原子，则所有原子不可能共平面，故B错误；
C．根据X和Y的结构简式得到的分子组成相差，故C正确；
D．红外光谱可用于检测官能团，因此用红外光谱可确证存在不同的官能团，故D正确。
综上所述，答案为B。
10．A
【详解】A．气体通入的溶液中，溶液褪色，说明生成了烯烃，则证明发生了消去反应，故A符合题意；
B．将气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，不能证明二氧化硫有漂白性，故B不符合题意；
C．向饱和溶液中通入足量气体，有晶体析出，根据分析得到，106g碳酸钠反应得到168g碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠增多，假设溶解度相同时也会有晶体析出，因此不能通过现象来比较与在水中溶解度的大小，故C不符合题意；
D．向溶液中滴加淀粉，再通入气体，溶液变蓝，由于硝酸的氧化性大于铁离子，可能硝酸氧化了碘离子，因此不能比较与氧化性的强弱，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
11．C
【详解】A．碳氯化反应是放热反应，熵增的反应，根据，则该反应在任意温度下能自发进行，故A错误；
B．加压，速率增大，降温，速率降低，因此不能增大生成的速率，故B错误；
C．根据方程式分析，消耗1ml，转移4ml电子，反应中每消耗，转移电子的数目约为，故C正确；
D．将与粉碎并混合均匀后反应可提高的反应速率，是由于增大接触面积，但不能提高平衡转化率，故D错误。
综上所述，答案为C。
12．D
【分析】图1表示Na2CO3体系，随着pH的逐渐减小，溶液中逐渐减小，先增大后减小，c(H2CO3)逐渐增大，且当pH=6.37时，两曲线交点表示溶液中，由此可算出对应的电离平衡常数，图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，也即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，据此分析。
【详解】A．根据图1，当pH=10.25时，溶液中，则，故A错误；
B．的体系中，观察图1可知，故B错误；
C．点的体系中，观察图2的横坐标和纵坐标可知pH=8，，观察图1可知，pH=8时，溶液中主要含碳微粒是碳酸氢根离子，该点位于Mg(OH)2曲线（II）的上方，图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，也即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，因此会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，故C错误；
D．点的体系中，从图2可以看出pH=11、时，该点位于曲线I、II的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，，根据物料守恒，溶液中，故D正确；
故答案选D。
13．D
【分析】根据常理可知，实际选择性与平衡选择性随温度的变化的走势变化应该相同，故可知曲线b为实际选择性，则曲线a为实际转化率。据此结合题意进行作答即可。
【详解】A．根据上述分析可知曲线a为实际转化率，A正确；
B．在200℃时，实际选择性大于平衡选择性，可知此温度下，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ，B正确；
C．适当增加的量，会促进的转化率，还能使反应Ⅱ朝正向进行，反应Ⅲ朝逆向进行，从而提高氢气的产率，C正确；
D．增大压强会导致反应Ⅱ平衡逆向移动，从而导致反应Ⅲ逆向移动，CO的平衡产率会减小，D错误；
故选D。
14．(1)
(2)60℃，部分分解生成和，浓度减小，反应速率减慢
(3)
(4)1.6×10-10
(5)83%
【分析】酸浸时生成的离子为Ni2+、Al3+，Al3+用NaOH溶液调节pH变为沉淀，碱性条件下加入氧化性的NaClO与Ni2+反应生成Ni2O3，高温还原生成Ni，以此分析；
【详解】（1）调pH的目的是为了让Al3+完全沉淀，根据，当溶液中的c(Al3+)<10-5时，，，溶液的pH=4.7，此时溶液中的Ni2+不能沉淀，，当Ni2+开始沉淀时，溶液pH=7，故pH<7时不会影响Ni2+，所以调节溶液PH的范围应为：4.7故答案为：4.7（2）产率即为实际产量除以理论产量，单位时间的产量受速率影响，当20℃、40℃时反应后所得滤液主要为NaCl、NaClO、Na2SO4，60℃，部分NaClO分解生成NaCl和NaClO3，NaClO浓度减小，反应速率减慢，反应相同时间，60℃时Ni2O3的产率低于40℃时；
故答案为：60℃，部分NaClO分解生成NaCl和NaClO3，NaClO浓度减小，反应速率减慢；
（3）①用王水浸出Pt时有H2PtCl6和NO生成，据此推断出反应的反应物为：Pt、HCl和HNO3；生成物为：H2PtCl6和NO，根据元素守恒、得失电子守恒进行方程式的书写配平，并确定另一产物为H2O，；
故答案为：；
②顺、反式结构的研究对象一般为有机物，通常把两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体，在两侧的为反式结构；
故答案为：；
（4）根据反应平衡常数，，，；
故答案为：1.6×10-10；
（5），，与KMnO4标准溶液反应的，与Ni2O3反应的，，，则Ni2O3的质量分数=；
故答案为：83%。
15．(1)7
(2)
(3)K2CO3可与HBr反应，有利于反应进行
(4)
(5)
【分析】C→D过程中先发生和甲醛的加成反应生成，然后再发生取代反应生成D，E→F的反应方程式为：。
【详解】（1）G分子中形成4个键，即连接四个单键的C原子有7个，因此sp3杂化的碳原子数目是7，故答案为：7；
（2）根据分析X为，故答案为：；
（3）据分析，E→F的过程中有HBr生成，加入碳酸钾可以消耗HBr，使反应平衡正向移动，有利于反应进行，故答案为：K2CO3可与HBr反应，有利于反应进行
（4）分子中有4种不同化学环境的氢原子，说明有四种等效位置；碱性水解后酸化，得到两种产物，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应则该同分异构体为酚酯，1ml另一种产物最多能与2ml金属Na发生反应则在剩余结构中只能是水解之后有一个羧基、一个羟基，羧基来源于酯的水解，羟基来源于卤代烃的水解。有以下结构符合要求：，则答案为：；
（5）被催化氧化生成，进一步被氧化生成，通过酯化反应得到，利用E→F的反应机理可以得到：，最终利用F→G的机理得到目标产物：，故答案为：。
16．(1) 或 浓有还原性，与会发生反应产生，污染空气 0.99
(2) 先加浓氨水再加溶液
(3)边搅拌边滴加0.1ml/L NH4HCO3溶液，至不再产生沉淀，过滤、洗涤，取最后一次洗涤液加入0.1ml/L HCl溶液酸化，再加入0.1ml/L BaCl2溶液，无浑浊生成，得到CCO3固体，将CCO3固体置于热解装置中，通入空气气流，在400~600 ℃温度下高温煅烧至恒重即可
【分析】锂钴废料酸溶、过滤，得到酸溶渣和含有锂离子、亚钴离子的滤液，向滤液中加入氟化钠溶液，将锂离子转化为氟化锂沉淀，过滤，得到氟化锂溶渣和含有亚钴离子的溶液。
【详解】（1）①钴元素的原子序数为27，基态C2+的电子排布式为或；
②钴酸锂中钴元素的化合价为+3价，由题意可知，+3价钴元素具有强氧化性，若酸溶时加入具有还原性的浓盐酸，钴酸锂会与浓盐酸反应生成有毒的氯气，污染空气，所以酸溶时不能选用浓盐酸；
③由氟化锂的溶度积可知，净化后溶液中的锂离子浓度为，则沉淀锂离子消耗的氟离子的浓度为1ml/L-0.05ml/L=0.95ml/L，由净化后溶液中氟离子浓度为0.04ml/L可知，溶液中钠离子的浓度为0.95ml/L+0.04ml/L=0.99 ml/L；
（2）①由题意可知制备[C(NH3)6]Cl3的反应为，溶液中的C2+与、氨水和过氧化氢溶液反应生成[C(NH3)6]3+和水，反应的离子方程式为；
②分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为先加浓氨水，后加过氧化氢溶液；
（3）由于CCO3难溶于水，取反萃取后得到的水相，加入0.1ml/L的NH4HCO3，将C2+转化为CCO3沉淀，过滤除去可溶性杂质，然后洗涤，为了保证杂质除净，加入0.1ml/L HCl溶液酸化，用0.1ml/L的BaCl2溶液检验洗涤液中有无，干燥后在空气中400~600℃温度下高温分解CCO3至恒重得到C3O4。
17．(1)
(2)在Fe基催化剂表面，吸附在酸性配位点上形成，与吸附在配位点上形成，然后与结合生成，最后与反应生成，并从催化剂表面逸出
(3)
(4) CO2+2e- +2H+= HCOOH 确定阴极上生成含碳化合物源自二氧化碳而非有机多孔电极材料 20%
【详解】（1）碳酸锂和二氧化碳反应生成碳酸氢锂，碳酸氢锂受热分解为碳酸锂并释放出二氧化碳气体，反应为：；
（2）由图可知，在Fe基催化剂表面，吸附在酸性配位点上形成，与吸附在配位点上形成，然后与结合生成，最后与反应生成，并从催化剂表面逸出，使得污染物NO被还原为无毒的氮气；
（3）由图可知，前两步反应为二氧化碳、氢气在催化剂表面转化为甲醇和水，甲醇和过氧化氢生成的氧气发生氧化还原反应被氧化为甲醛，总反应为二氧化碳、氢气、过氧化氢生成甲醛和水：；
（4）①b电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子被还原为甲酸，反应为CO2+2e- +2H+= HCOOH。
②有机多孔电极材中含有碳元素，利用13CO2代替原有的CO2进行研究，可以对反应中的碳原子进行跟踪定位，确定阴极上生成含碳化合物源自二氧化碳而非有机多孔电极材料。
③、，电解电压为U2V时，放电生成1ml甲酸转移2ml，生成1ml甲醛转移4ml电子，由图可知，生成甲酸的FE%为15%，则由电解生成的甲酸和甲醛的物质的量之比为3：2，可得，解得m=20。