江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（创新部）

这是一份江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（创新部），共6页。试卷主要包含了5 Na- 23，5kJ·ml-1，2，数量级为，A错误；，2，Ka2=10-4，0 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na- 23
一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（ ）
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10 NA个
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA个
C．0.5ml异丁烷分子中共价键的数目为13NA
D．0.5mlC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA
3．下列有机物的命名正确的是（ ）
A．：1，3，4-三甲苯B．：3-甲基戊烯
C．：2-甲基-1-丙醇D．：2-溴戊烷
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．水电离产生的的溶液中：、、、
B．使甲基橙试液变红的溶液中：、、、
C．在加入铝粉能产生的溶液中：、、、
D．的溶液：、、、
5．下列叙述正确的是（ ）
A．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物
B．立方烷的六氯取代物有6种
C．属于烯烃的同分异构体有6种(考虑顺反异构)
D．三联苯( )的一氯代物有6种
6．有机物分子结构如右图，其中C原子共面的个数最多有（ ）
A．10个 B．11个 C．12个D．20个
7．下列和乙醇相关的化学用语表达正确的是（ ）
A．乙醇分子中甲基的电子式为B．乙醇结构简式为C2H6O
C．乙醇分子中羟基电子式D．乙醇分子的空间填充模型为
8．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．尼泊金酸与碳酸氢钠反应：
+2HCO +2CO2+2H2O
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2 H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O-＋CO2 ＋H2O → C6H5OH＋HCO
D．甲醛与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CO+2NH+ 2Ag↓+ 2NH3+ H2O
9．下图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列相关的选项正确的是（ ）
10．苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是（ ）
①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚
②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否分层
③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚
④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚
A．仅③④B．仅①④C．仅①③④D．全部
11．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C．X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同
D．X的单质不能与Y的氢化物发生反应
12．连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性,
下列说法正确的是（ ）
该分子中碳原子的杂化类型均为
分子中所含元素的电负性
基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种
该分子为非极性分子
13．分子式为C9H10O2同时符合下列要求的同分异构体的数目是（ ）
a. 苯环上只有1个侧链； b. 能发生水解反应； c. 分子中只含1个甲基
A．4种B．5种C．6种D．10种
14．山萘酚(Kaempf erl)结构简式如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是 ( )
A．结构简式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键
B．可发生取代反应、水解反应、加成反应
C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应
D．1 ml山萘酚与溴水反应最多可消耗4 ml Br2
15．药物中间体X结构如图，下列说法正确的是（ ）
A．分子中存在手性碳原子
B．分子中所有原子可能共平面
C．该物质与足量反应，最多可消耗
D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗
16．为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的的数量级为
B．当溶液中时，
C．当溶液中时，加入V(溶液)
D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度减小
二、填空题（除特殊注明外，每空2分，共52分）
17．尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5kJ·ml-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋116.5kJ·ml-1
则氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的热化学方程式为 。
(2)一定条件下，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mlCO2和0.40mlNH3，发生反应：2NH3(g)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，60min开始达到平衡。反应中CO2的物质的量随时间变化如下表所示：
①60min内，上述反应的平均反应速率v(CO2)= ml·L-1·min-1 。
②NH3的平衡转化率为 。
(3)一定条件下，恒容容器中，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比=x，发生反应：2NH3(g)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，x与CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示：
①α随着x增大而增大的原因是 。
②A点平衡时容器内总压强为p0kPa，则上述反应的平衡常数Kp= kPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
18．软锰矿的主要成分MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如图
已知：MnF2的；CaF2的；MgF2的
部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
(1)浸出渣的主要成分为 (填化学式)
(2)Mn的价层电子排布式为 。
(3)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 。
(4)第1步除杂加双氧水的目的是
(5)调pH至5~6所加的试剂，可选择 (填字母)。
a．CaO b．MgO c．Al2O3 d．氨水
(6)第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子方程式： ，该反应的平衡常数为 (结果保留一位小数)
19．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备二溴乙烷的装置(加热、夹持装置已略去)如图所示：
提示：乙醇在浓硫酸作用下140℃时反应生成乙醛，170℃时反应生成乙烯。有关数据列表如下：
回答下列问题：
(1)装置D中发生的主要反应的化学方程式为 。
(2)装置B中长玻璃管E的作用是 。
(3)在装置C中应加入.氢氧化钠溶液 ，其目的是吸收反应可能生成 的气体。
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 ；将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”或“下”)。
(5)若产物中有少量副产物乙醚，最好用 方法除去。
20．苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。
请回答下列问题：
(1)E中所含官能团的名称是 ，A→B的反应类型是 。
(2)在溴水、溴的四氯化碳溶液中分别加入过量的A，观察到的现象是 。
(3)D→E的副产物是NaBr，生成1mlE至少需要 gNaOH。
(4)在浓硫酸作用下，E与足量反应的化学方程式为 。
(5)下列说法正确的是 (填标号)。
a.A能发生加成反应
b.C，D，E中均只有一种官能团
c.F能使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)F的同分异构体中，含六元环的结构有 种(不包括立体异构体和F本身)。
2023-2024（下）江西省宜丰中学创新部高一3月月考化学参考答案
1．C 【详解】A．Hg→HgS是水银发生了氧化反应，故A错误；
B．②中是铁和发生置换反应生成，正确的离子方程式为，故B错误； C．S和Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C正确； D．根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误；故答案为C。
2．D 【详解】A．n(甲基)= ，-CH3与外界物的是电子关系是为，则15g甲基中电子数为9NA，A项错误；B．标况下，CHCl3为液体无法计算，B项错误；
C．．0.5ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，C项错误；D．1mlC2H4完全燃烧需要3ml的氧气。1mlC3H4O2完全燃烧也需要3ml的氧气，所以0.5ml混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NAD项正确；故选D。
D 【详解】A．该物质的名称为1，2，4-三甲苯，A项错误； B．烯烃需要指出双键碳并使双键碳序号尽可能的小，该物质为3-甲基-2-戊烯，B项错误；C．选择连羟基的最长的碳链为主链，该物质的名称为2-丁醇，C项错误； D．把卤素原子当取代基，该物质为2-溴戊烷，D项正确； 故选D。
4．D 【详解】A．常温下，水电离产生的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下，与间发生反应形成沉淀，不能共存，故A错误；
B．使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，溶液中与间发生反应，不能共存，故B错误；
C．在加入铝粉能产生的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下与、间均可发生反应生成沉淀，故C错误；
D．常温下，的溶液呈碱性，在碱性环境下各离子间不反应，可以大量共存，故D正确；答案选D。
5．C 【详解】A． 乙烯和1，3-丁二烯结构不相似，前者是单烯烃后者是二烯烃，不是同系物，故A错误；B． 立方烷的六氯取代物有3种，可以看成两个氢原子可以是位于相邻的两个碳上、面对角线的两碳上、体对角线的两碳上，故B错误；C． 戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、 、 ，若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3(有顺式和反式)，即有3种异构，若为 ，相应烯烃有：CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，即有3种异构，若为 ，没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有(包括顺反异构)3+3=6种，故C正确；D． 三联苯 中有4种氢原子，所以一氯代物有4种同分异构体，故D错误；故选C。
6．C 【详解】碳碳双键中的2个碳原子及其所连的苯环上的碳原子一定共面；其中1个双键碳原子所连的三键碳原子一定与之共面；三键碳原子所连的甲基上的碳原子有可能与之共面；苯环上甲基的碳原子也有可能与苯环共面。因此该有机物中共面的碳原子数最多有12个。 故答案为：C
7．D 【详解】A．乙醇分子中含有甲基，甲基的结构简式为-CH3，电子式为，A错误；B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，B错误；C．乙醇的官能团为羟基，羟基的结构简式为-OH，电子式为，C错误；D．根据乙醇结构式及原子半径大小判断，所示乙醇空间填充模型正确，D正确；故选答案D。
8．C 【详解】A．酚-OH不与碳酸氢钠反应，则尼泊金酸只有-COOH与碳酸氢钠反应，正确的离子方程式为：+HCO3-→ +CO2↑+H2O，故A错误；B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，醋酸是弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为：2CH3COOH+Cu(OH)2Cu2++2H2O+2CH3COO-故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式为 C6H5O-＋CO2 ＋H2O → C6H5OH＋HCO ，故C正确；D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热发生反应的离子方程式为HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D错误； 答案为C。
9．A 【详解】A．Cl2使KI-淀粉溶液变蓝色，表明发生反应有I2生成，从而说明Cl2的氧化性大于I2.；B．KMnO4属于无机物，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，但不能说明SO2具有漂白性，B不正确；C．HCl通入硅酸钠溶液中，有硅酸沉淀生成，盐酸不是含氧酸，只能说明盐酸的酸性强于硅酸，不能确定Cl与Si非金属性的相对强弱，C不正确；D．NH3溶于水后，所得溶液能使酚酞试液变红色，表明氨水显碱性，但不能说明NH3显碱性，D不正确
10．B
11．C 【详解】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则X是C。Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即二者的质子数之和是24，所以分别是O和S。则A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，A错误；B. 碳元素非金属性弱于硫，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，B错误；C. X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同，均是极性键，C正确；D. X的单质碳能与Y的氢化物水蒸气反应生成氢气和CO，错误，答案选C。
12．B 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该分子中碳原子除-CH3上采用sp3杂化之外，其余碳原子的杂化类型均为，A错误；
B．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，则O＞C，又结合碳氢化合物中碳显负电性，H显正电性，故分子中所含元素的电负性，B正确；
C．O是8号元素，核外有8个电子，气态氧原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，共占据5个不同的轨道，故基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种 ，C错误；
D．由题干有机物结构简式可知，该分子结构不高度对称，正、负电荷中心不重合，故为极性分子，D错误；故答案为：B。
13．B 【详解】C9H10O2的不饱和度为9+1-=5，a．苯环上只有1个侧链，除苯环外余3个C原子、2个O原子，1个不饱和度；b．能发生水解反应，说明含有酯基； c．分子中只含1个甲基，则符合条件的同分异构体有CH3 CH2COOC6H5、CH3COO CH2C6H5、C6H5COOCH2CH3，C6H5 CH2COOCH3，HCOOCH(CH3)C6H5，所以有5种，故选B。
14．C 【详解】A、结构式中含有2个苯环和羟基、醚键、羰基、碳碳双键，A错误；
B、该物质不能发生水解反应，B错误；C、酚羟基有酸性，可与NaOH反应，碳酸的酸性比苯酚的强，所以不能与NaHCO3反应，C正确；D、1ml山萘酚与溴水反应最多可消耗5ml Br2，D错误。答案选C。
15．C 【详解】A．由结构简式可知，X分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故A错误；B．由结构简式可知，X分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，则分子中所有原子不可能共平面，故B错误；C．由结构简式可知，X分子中含有的苯环、碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mlX分子最多可消耗6ml氢气，故C正确；D．由结构简式可知，X分子中含有的羧基和酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1mlX分子最多可消耗2ml氢氧化钠，故D错误；故选C。
16．C 【详解】A．Ⅱ与Ⅲ交点和的物质的量相等，的=10-4.2，数量级为，A错误；
B．Ⅰ和Ⅱ的交点处和H2A的物质的量相等，的Ka1(H2A)= =10-1.2，Ka2(H2A)=10-4.2，当c(H2A)=c(A2-)时，Ka1×Ka2=c2(H+)，此时c(H+)=1×10-2.7ml/L，pH=2.7，B错误；
C．当溶液中c(Na+)=2c(A2)+c(HA−)时，由电荷守恒分析此时溶液呈现中性，向10mL0.1ml/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1ml/LNaOH溶液，若加入NaOH溶液体积等于10mL，此时形成NaHA溶液，其电离大于水解，溶液呈现酸性，故应在10mL的基础上多加NaOH溶液才有可能呈现中性，故加入V(NaOH溶液)>10mL，C正确；D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，结合图分析，HA−含量再减小，A2−含量增大，故水的电离程度在增大，而氢氧化钠溶液过量则会导致水的电离受到抑制，故水的电离程度先变大后减小，D错误；
17．(1)2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=-43.0 kJ·ml-1
(2) 5.00×10-4 30%
(3) 如果c(CO2)不变，x增大，则c(NH3)增大，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大 [或]
【详解】（1）根据盖斯定律，①+②可得氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的反应热为，故热化学方程式为：；
（2）利用三段式分析，
；
NH3的平衡转化率为；
（3）恒容容器中，增大=x，看作浓度不变，增大的浓度，平衡正向移动，平衡转化率增大；
A点代表=3.0，平衡转化率为50%，设初始物质的量为1ml，的物质的量为3ml，利用三段式分析，，平衡时气体总物质的量2ml+0.5ml+0.5ml=3ml，平衡常数或。
(1)SiO2
(2)3d54s2

ab
将二价亚铁离子氧化为三价铁离子

【详解】（1）浸出渣为二氧化硅
（2）Mn为25号元素，价电子排布为3d54s2；
（3）“浸出”过程中MnO2被SO2还原为Mn2+，SO2被氧化为，离子方程式为；
（4）(5)第1步除杂中H2O2将浸出时被还原形成的亚铁离子氧化为铁离子方便除去，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；根据金属阳离子完全沉淀时的pH可知pH5-6时产生的滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3，除杂过程中不能引入新的杂质，则选用CaO或者MgO调节pH；
（6）氟化锰、氟化镁均为难溶物，氟化锰转化为氟化镁的离子方程式为，则其平衡常数；
19．(1) (2)判断装置是否堵塞，防止堵塞， (3)SO2 ,CO2
(4) 减少液溴的挥发过度 冷却会使二溴乙烷凝固而使装置堵塞 下 (5) 蒸馏
【详解】（1）实验目的制备少量1，二溴乙烷，D是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）1，二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，
浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应被吸收
（4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞； 1，二溴乙烷和水不互溶，1，二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，(5) 有机物之间分离常用蒸馏的方法
20．(1) 羟基； 加成反应； (2)溴水、溴的四氯化碳溶液褪色； (3)120
(4)+3+3H2O
(5)ab (6)4
【详解】（1）E为 中所含官能团的名称是羟基；
A→B的反应是烯烃与Br2的加成，其类型是加成反应；
（2）有机物A中有碳碳双键，会使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色；
（3）D→E是卤代烃的水解反应，1ml有机物D中有3ml溴原子，需与3mlNaOH反应，即120gNaOH；
（4）E与足量反应的化学方程式为+3+3H2O；
（5）a.A有碳碳双键能发生加成反应，a正确；
b.C，D，E中均只有一种官能团，b正确；c.F中没有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团，c错误；
（6）F的同分异构体中，含六元环的结构有4种，
分别为、、、 选项
气体
试剂
现象
结论
A
Cl2
KI-淀粉溶液
溶液变蓝
Cl2具有氧化性
B
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
HCl
硅酸钠溶液
生成白色沉淀
Cl的非金属性比Si强
D
NH3
酚酞溶液
溶液变红色
氨气显碱性
时间/min
0
20
60
80
n(CO2)/ml
0.10
0.06
0.04
0.04
金属阳离子
Fe3+
Al3+
Mn2+
Mg2+
完全沉淀时的pH
3.2
5.2
10.4
12.4
乙醇
二溴乙烷
乙醚
常温下状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度
沸点/℃
132
熔点/℃
9