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广西钦州市浦北县2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份广西钦州市浦北县2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷（原卷版+解析版），文件包含广西钦州市浦北县2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷原卷版docx、广西钦州市浦北县2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
(考试时间90分钟，满分100分)
【注意事项】
1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。
2.考生答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。
3.考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Ba-137
第Ⅰ卷(共40分)
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1. 请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是
A. 醋瓶：我摔碎了B. 煤气：我燃烧了
C. 菜刀：我生锈了D. 蔬菜：我腐烂了
【答案】A
【解析】
【详解】A、醋瓶摔碎了，为形状的改变，无新物质生成，故为物理变化，故A符合题意；
B、煤气燃烧过程中有新物质生成，故为化学变化，故B不符合题意；
C、菜刀生锈过程中有新物质生成，故为化学变化，故C不符合题意；
D、蔬菜腐烂过程中有新物质生成，故为化学变化，故D不符合题意；
故选：A。
2. 下列金属在溶液中活动性最强的是
A. NaB. AlC. PbD. Hg
【答案】A
【解析】
【详解】根据活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，活动性从左到右依次减弱，可知Na的活动性最强，A项正确。
故选A。
3. 下列物质放入水中能形成溶液的是
A. 植物油B. 白糖C. 沙子D. 奶粉
【答案】B
【解析】
【详解】A．植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
B．白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C．沙子不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D．奶粉放入水中，形成的混合物不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。
故选B。
4. 如图所示的实验操作，正确的是
A. 测定溶液的B. 蒸发食盐水
C. 熄灭酒精灯D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A.测定溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，不能把pH试纸直接放入溶液中，会污染试剂，A错误；
B.蒸发食盐水，边加热边搅拌，等到蒸发皿底部有较多固体析出，就停止加热，利用余热蒸干剩余水分，B正确；
C.熄灭酒精灯应该用灯帽，不可直接吹灭，C错误；
D.浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，一边倒一边搅拌，D错误；
故选B
5. 下列物质露置于空气中一段时间后质量增加且变质的是
A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 食盐水D. 生石灰
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后质量增加但是没有生成新物质，没有变质，不符合题意。
B、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后质量减小，且没有生成新物质，没有变质，不符合题意。
C、食盐水不吸水，也不挥发，忽略水分的蒸发，露置于空气中一段时间后质量不变，且没有生成新物质，没有变质，不符合题意。
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，露置于空气中一段时间后质量增大，且生成氢氧化钙新物质发生了变质，符合题意。
故选：D。
6. 下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是
A. CO2
B. CO
C. CaO
D. CuO
【答案】B
【解析】
【详解】CO2可以与碱反应，CaO和CuO可以与酸反应，通常情况下CO既不与酸反应，又不与碱反应。故选B。
7. 下列物质的俗称和化学式对应正确的是
A. 纯碱()B. 烧碱()
C. 熟石灰()D. 干冰()
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项物质的俗称和化学式对应错误；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项物质的俗称和化学式对应错误；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项物质的俗称和化学式对应错误；
D、干冰是固态二氧化碳，化学式为：CO2，故选项物质的俗称和化学式对应正确。
故选D。
8. 下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A. 在表面刷漆B. 在表面涂油C. 在表面镀铬D. 用湿布擦拭
【答案】D
【解析】
【详解】A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故A错误；
B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故B错误；
C、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故C错误；
D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故D正确。故选D。
9. 2024年1月8日，横跨3000多公里，广西赠送的沙糖桔抵达哈尔滨，增强了两地人民的友谊。已知沙糖桔果汁，能使紫色石蕊溶液
A. 变蓝色B. 变红色C. 不变色D. 变无色
【答案】B
【解析】
【详解】沙糖桔果汁的pH＜7，说明果汁呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。
10. 我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应属于
A. 化合反应B. 置换反应
C. 分解反应D. 复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】化合反应定义：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；
置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应；
分解反应的定义：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
复分解反应的定义：两个化合物之间相互交换成分发生的反应；
由该化学方程式可知，该反应是由金属单质铁与化合物硫酸铜发生反应生成单质铜和化合物硫酸亚铁，所以该反应属于置换反应，故选B。
11. 下列有关溶液说法正确的是
A. 饱和溶液一定是浓溶液B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 溶液蒸发溶剂，一定析出晶体D. 溶剂一定是水
【答案】B
【解析】
【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙微溶于水，常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，错误；
B、两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的混合物叫做溶液。溶液是均一、稳定的混合物，正确；
C、溶液蒸发溶剂，不一定析出晶体，如不饱和溶液蒸发少量水可能就没有晶体析出，错误；
D、水是常见的溶剂，溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，错误。
故选B。
12. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（ ）
A. 苹果汁B. 豆浆C. 玉米粥D. 鸡蛋清
【答案】A
【解析】
【详解】因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。故选：A。
13. 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是
A. 氢氧化钠B. 硝酸铵C. 生石灰D. 氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，不能用来制作冰袋，故C不符合题意；
D、氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意。
故选B。
14. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是
A. KNO3B. K2SO4C. CO(NH2)2D. Ca(H2PO4)2
【答案】A
【解析】
【分析】含有氮、磷、钾元素其中两种或两种以上的为复合肥，据此回答。
【详解】A、KNO3含有氮、钾元素其中两种，属于复合肥，符合题意；
B、K2SO4属于钾肥，不符合题意；
C、CO(NH2)2属于氮肥，不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2属于磷肥，不符合题意。
故选A。
15. 能在的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【分析】pH为5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，Ag+、Cl-在溶液中结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
B、四种离子不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；
C、、H+在溶液中结合生成水，Ba2+、在溶液中结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
D、四种离子不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选D。
16. 下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是
A. H2O→Ca(OH)2B. KNO3→K2SO4
C. CO2→COD. Na2CO3→NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、水与氧化钙反应生成氢氧化钙，能通过一步反应实现；
B、硝酸钾不能与其他物质反应，生成硫酸钾，不能通过一步反应实现；
C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，能通过一步反应实现。
故选：B。
17. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是
A. CuCl2、NaNO3、Na2SO4B. BaCl2、Na2CO3、NaCl
C. FeCl3、NaCl、NaOHD. Na2CO3、Na2SO4、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、CuCl2溶液显蓝色，但与剩余两种溶液混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、组内三种物质的溶液两两混合时，只有和混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、溶液显黄色，与溶液混合没有明显现象，与溶液混合生成氢氧化铁红褐色沉淀，故不加其他试剂可以鉴别；
D、组内三种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选C。
18. 向硝酸银溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，下列说法正确的是
A. 反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+
B. 反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+和Ag+
C. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
D. 反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
【答案】A
【解析】
【分析】金属活动性顺序为锌大于氢大于铜大于银；向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，锌先和硝酸银反应，如果硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应；充分反应后，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，硝酸银完全反应，故溶液中只有生成的硝酸锌，滤渣中有生成的银、过量的锌、没反应的铜；
【详解】由分析得：
A. 反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+，正确；
B. 反应后所得的溶液中没有Cu2+和Ag+，错误；
C. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn，错误；
D. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn，错误。
故选A。
【点睛】用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。
19. 下列关于物质的检验、分离、提纯、鉴别，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸吸水无明显现象，所以用浓硫酸无法检验二氧化碳是否含有水蒸气，故A不能达到目的；
B、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，还需要对滤液进行蒸发结晶得到氯化钙，故B不能达到目的；
C、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，除去碳酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡，故C不能达到目的；
D、取样，加入熟石灰，混合，研磨，硝酸铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，尿素和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，故D能达到目的；
故选：D。
20. 下列所示的图像能反映相对应实验的是
①向的溶液中不断加水稀释；
②向碳酸钙固体中逐滴加入盐酸至过量；
③在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出；
④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量等浓度的稀硫酸混合。
A. ①②B. ②④C. ③④D. ①③
【答案】B
【解析】
【详解】①向 pH=12 的 Ca(OH)2溶液中不断加水稀释，氢氧化钙被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，错误；
②向碳酸钙固体中逐滴加入盐酸至过量，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，正确；
③在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶液始终饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，错误；
④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量等浓度的稀硫酸混合，镁比锌活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相等，正确。
故选B。
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、填空题(本大题共5个小题，每空1分，化学方程式2分，共26分)
21. 写出符合下列要求的化学符号：
（1）2个汞原子______。
（2）硫酸根离子______。
（3）3个水分子______。
（4）医疗上生理盐水中的溶质是______。
（5）碱有一些相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都含有______。
【答案】21. 2Hg
22.
23. 3H2O 24. NaCl
25. OH-
【解析】
【小问1详解】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个汞原子可表示为2Hg；
【小问2详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则硫酸根离子可表示为：；
【小问3详解】
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个水分子可表示为3H2O；
【小问4详解】
医疗上用的生理盐水为溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，所以生理盐水中的溶质是氯化钠，氯化钠是由显+1价的钠元素和显-1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：NaCl；
【小问5详解】
不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢氧根离子表示为OH-。
22. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
A．碳酸钠 B．碳酸钙 C．氢氧化钙 D．氯化钠 E．碳酸氢钠
（1）可用来改良酸性土壤的是______。
（2）可用作补钙剂的是______。
（3）可用于玻璃、洗涤剂生产的是______。
（4）可用作面点发酵剂的是______。
（5）可用作调味品的是______。
【答案】22. C 23. B
24. A 25. E
26. D
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故选C；
【小问2详解】
碳酸钙在生活中常用做补钙剂，故选B；
【小问3详解】
碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故选A；
【小问4详解】
碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，所以可用于焙制面点所用的发酵粉的主要成分之一， 故选E；
【小问5详解】
氯化钠是食盐的主要成分，可做调味品，故选D。
23. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______，水______。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。
A. 增加适量氯化钠固体
B. 减少适量氯化钠固体
C. 调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______。
（4）如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于5%，则可能造成这种结果的原因是______(填序号)。
①用量筒量取水时，俯视读数
②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码
③用量筒量取水时，仰视读数
④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
⑤转移溶液时有部分液体溅出
【答案】（1） ①. 5 ②. 95 （2）B
（3）加速氯化钠溶解 （4）②③④
【解析】
【小问1详解】
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%═5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g ；
【小问2详解】
用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl，故选B；
【小问3详解】
将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，目的是加速氯化钠溶解；
【小问4详解】
①用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际水的体积取少了，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大；
②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码，氯化钠的实际质量偏小，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小；
③用量筒量取水时，仰视读数，水的体积偏大，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小；
④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水，实际水的体积取多了，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小；
⑤转移溶液时有部分体溅出，不会影响溶质的质量分数大小；
故选②③④。
24. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是_______。
（2）t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______。
（3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是_______。
（4）甲中含有少量乙时，最好采用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（5）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_______（填字母）。
A. 都是饱和溶液
B. 溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙
C. 析出晶体质量最多的是甲
【答案】（1）t1℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g
（2）150g （3）加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水
（4）降温结晶 （5）BC
【解析】
【小问1详解】
P点是甲、丙溶解度曲线的交点，含义是t1℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g。
【小问2详解】
t2℃时，甲的溶解度为50g，则将60g甲物质加入到100g水中最多溶解50g甲，得到溶液的质量为50g+100g=150g。
【小问3详解】
变为该温度下的饱和溶液说明不能使用改变温度的方法。将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水。
【小问4详解】
甲、乙溶解度都随温度升高而升高，甲受温度影响较大，乙受温度影响不大。所以甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲。
【小问5详解】
A、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，丙的溶解度随温度的降低而升高。所以降温后得到甲、乙的饱和溶液，丙的不饱和溶液。错误；
B、t1℃时溶解度乙>甲=丙，则该温度饱和溶液的溶质质量分数乙>甲=丙，而降温后得到甲、乙饱和溶液，丙的不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数乙>甲>丙，正确；
C、只有甲、乙有晶体析出，降温后甲溶解度变为比乙大，且甲、乙饱和溶液的质量相等，则降温后析出晶体质量最多的是甲，正确；
故选BC。
25. 进行如图微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是______(填序号)。
（2）能证明中发生反应的现象是______。
（3）有黄色溶液出现的是______(填序号)。
（4）不与稀盐酸反应烧杯序号是______。
（5）写出中铁锈与稀盐酸反应的化学方程式______。
【答案】（1）BD （2）溶液由红色变成无色
（3）E （4）A
（5）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】
【小问1详解】
能产生气泡的是BD，这是因为B中稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，D中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
小问2详解】
C中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后溶液显中性或显酸性，显中性或显酸性溶液不能使酚酞试液变色，因此发生反应的现象是溶液由红色变成无色；
【小问3详解】
E烧杯铁锈中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色；
【小问4详解】
A烧杯中的铜不与稀盐酸反应，原因是铜在金属活动性顺序中排在氢后面；
【小问5详解】
E烧杯铁锈中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学反应方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
三、简答题(本大题有2个小题，每空1分，化学方程式2分，共12分)
26. 目前汽车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃烧时会产生一些有害物质，对空气造成污染。发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一、发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：如采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化。三是大力发展新能源电动汽车，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动。金属锂()的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成。
（1）汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，写出酸雨的危害______(答一点即可)。
（2）铝合金、钛合金比纯铝、钛具有的优良性能是______。
（3）氢气作为新型燃料，在实验室是由金属______与稀硫酸反应制取得到。
（4）锂的物理性质有______。
（5）的物质类别为______(填“酸”、“碱”、“盐”中的一种)。
（6）相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是______(写一点即可)
【答案】26. 土壤酸化##破坏森林##影响农作物生长
27. 抗腐蚀性强、硬度大等 28. 锌##Zn
29. 熔点低、密度小、质地软
30. 碱 31. 绿色环保
【解析】
【小问1详解】
汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，酸雨的危害有土壤酸化、破坏森林或影响农作物生长；
【小问2详解】
铝合金、钛合金比纯铝、钛具有的优良性能是抗腐蚀性强、硬度大等；
【小问3详解】
实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气；
【小问4详解】
没有发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，锂的物理性质有熔点低、密度小、质地软；
【小问5详解】
LiOH是由锂离子和氢氧根离子构成，属于碱；
【小问6详解】
传统燃油车，燃烧时会产生一些有害物盾，对空气造成污染，发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一，新能源电动汽车所具有的优点是绿色环保。
27. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，还可以以它继续制作肥皂。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰，即可制取氢氧化钾；最后加入油脂，经过系列反应，可制作肥皂。其反应过程如下：
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
回答下列问题：
（1）操作的名称______。
（2）反应I______热量(填“吸收”或“放出”)。
（3）整个过程中能够循环利用的物质是______(填化学式)。
（4）写出反应Ⅱ的化学方程式______。
（5）判断油脂完全反应的现象是______(填“溶液分层”或“溶液不分层”)。
【答案】（1）过滤 （2）放出
（3）CaCO3 （4）
（5）溶液不分层
【解析】
【小问1详解】
操作a是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，操作a的名称是过滤；
【小问2详解】
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；
【小问3详解】
由流程图可知，碳酸钙既是流程的反应物，又是流程的生成物，碳酸钙能够循环利用；
【小问4详解】
向氢氧化钙溶液中加入草木灰（含碳酸钾），碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水，所以判断油脂完全反应的现象是溶液完全互溶，溶液中没有分层现象。
四、实验与探究题(本大题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共16分)
28. 请根据下列装置，回答问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）用装置制取方法为将块状石灰石放在有孔隔板上，从长颈漏斗中加入稀盐酸，与装置相比，其优点是______。
（3）写出用装置制取的化学反应化学方程式______。
（4）用装置制取并用集气瓶收集一瓶干燥的，可选装置的连接顺序为(按气体从左到右的方向)是______(填接口序号)。
（5）检验用______装置(填序号)，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）可以控制反应的发生与停止
（3）
（4）d、b、i、f （5） ①. H ②.
【解析】
【小问1详解】
仪器①是分液漏斗；
【小问2详解】
A装置通过控制分液漏斗的活塞来控制反应的速率，B装置通过打开止水夹，长颈漏斗中液体流入试管中，管内液面上升，固液接触，反应发生；关闭止水夹，气体将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，所以装置A的优点是：可以控制反应的发生与停止；
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳利用大理石与稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问4详解】
用装置B制取并用集气瓶收集一瓶干燥的CO2，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，且气体应该从长管进入，从短管排出，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可以用向上排空气法收集，故连接的顺序是：d、b、i、f；
【小问5详解】
检验二氧化碳用澄清石灰水，即将二氧化碳通入到H氢氧化钙溶液中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
29. 实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠样品溶液，同学们对溶液成分进行了实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠样品溶液中溶质可能是什么？
【猜想与假设】
（1）猜想一：；猜想二：；猜想三：______。
（2）用化学方程式解释溶液中出现碳酸钠的原因______。
【设计实验】
（3）
【讨论与交流】
（4）有同学提出将乙同学步骤①中过量的溶液换成适量的溶液也能达到目的，小张认为不合理，他的理由是______。
（5）若将乙同学步骤②中所加的试剂替换为下列______(填字母)，也可达到相同的实验目的。
A. 测溶液的值B. 滴加氯化铁溶液C. 通入
【答案】29. NaOH、Na2CO3
30.
31. ①. 过量稀盐酸 ②. 产生白色沉淀 ③. 三
32. 氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故不合理； 33. ABC
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠没有变质，则溶质为氢氧化钠，如果完全变质，则溶质为碳酸钠，如果部分变质，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，故猜想三：NaOH、Na2CO3；
【小问2详解】
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故溶液中出现碳酸钠，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
甲同学：碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取少量样品溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸溶液，有气泡产生，说明溶液中含碳酸钠，说明猜想一不成立；
乙同学：①先另取少量样品溶液于试管中，加入过量 BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；②然后静置，向反应后的上层清液中，滴加2~3滴无色酚酞溶液，上层清液变红，说明溶液中含氢氧化钠，则氢氧化钠部分变质，则猜想三成立；
【小问4详解】
氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故不合理；
【小问5详解】
A、测定溶液的pH值，pH＞7，说明溶液中含氢氧化钠，可以达到实验目的，符合题意；
B、滴加氯化铁溶液，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意；
C、通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意。
故选ABC。
五、计算题(共6分)
30. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100 g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_____ g。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）23.3
（2）解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x
x=9.8%
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
根据图像，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为23.3g；
【小问2详解】
过程见答案。食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9-3.3
7.4-7.9
6.8-8.0
7.6-8.0
选项
实验目的
方法
A
检验是否含有水蒸气
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
除去氯化钠中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
D
鉴别和尿素【】
取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学
取少量样品溶液于试管中，滴加______溶液
有气泡产生
猜想一不成立
乙同学
①先另取少量样品溶液于试管中，加入过量溶液
______。
猜想______成立
②然后静置，向反应后的上层清液中，滴加2~3滴无色酚酞溶液
上层清液变红
(考试时间90分钟，满分100分)
【注意事项】
1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。
2.考生答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。
3.考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Ba-137
第Ⅰ卷(共40分)
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1. 请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是
A. 醋瓶：我摔碎了B. 煤气：我燃烧了
C. 菜刀：我生锈了D. 蔬菜：我腐烂了
【答案】A
【解析】
【详解】A、醋瓶摔碎了，为形状的改变，无新物质生成，故为物理变化，故A符合题意；
B、煤气燃烧过程中有新物质生成，故为化学变化，故B不符合题意；
C、菜刀生锈过程中有新物质生成，故为化学变化，故C不符合题意；
D、蔬菜腐烂过程中有新物质生成，故为化学变化，故D不符合题意；
故选：A。
2. 下列金属在溶液中活动性最强的是
A. NaB. AlC. PbD. Hg
【答案】A
【解析】
【详解】根据活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，活动性从左到右依次减弱，可知Na的活动性最强，A项正确。
故选A。
3. 下列物质放入水中能形成溶液的是
A. 植物油B. 白糖C. 沙子D. 奶粉
【答案】B
【解析】
【详解】A．植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
B．白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C．沙子不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D．奶粉放入水中，形成的混合物不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。
故选B。
4. 如图所示的实验操作，正确的是
A. 测定溶液的B. 蒸发食盐水
C. 熄灭酒精灯D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A.测定溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，不能把pH试纸直接放入溶液中，会污染试剂，A错误；
B.蒸发食盐水，边加热边搅拌，等到蒸发皿底部有较多固体析出，就停止加热，利用余热蒸干剩余水分，B正确；
C.熄灭酒精灯应该用灯帽，不可直接吹灭，C错误；
D.浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，一边倒一边搅拌，D错误；
故选B
5. 下列物质露置于空气中一段时间后质量增加且变质的是
A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 食盐水D. 生石灰
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后质量增加但是没有生成新物质，没有变质，不符合题意。
B、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后质量减小，且没有生成新物质，没有变质，不符合题意。
C、食盐水不吸水，也不挥发，忽略水分的蒸发，露置于空气中一段时间后质量不变，且没有生成新物质，没有变质，不符合题意。
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，露置于空气中一段时间后质量增大，且生成氢氧化钙新物质发生了变质，符合题意。
故选：D。
6. 下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是
A. CO2
B. CO
C. CaO
D. CuO
【答案】B
【解析】
【详解】CO2可以与碱反应，CaO和CuO可以与酸反应，通常情况下CO既不与酸反应，又不与碱反应。故选B。
7. 下列物质的俗称和化学式对应正确的是
A. 纯碱()B. 烧碱()
C. 熟石灰()D. 干冰()
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项物质的俗称和化学式对应错误；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项物质的俗称和化学式对应错误；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项物质的俗称和化学式对应错误；
D、干冰是固态二氧化碳，化学式为：CO2，故选项物质的俗称和化学式对应正确。
故选D。
8. 下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A. 在表面刷漆B. 在表面涂油C. 在表面镀铬D. 用湿布擦拭
【答案】D
【解析】
【详解】A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故A错误；
B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故B错误；
C、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故C错误；
D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故D正确。故选D。
9. 2024年1月8日，横跨3000多公里，广西赠送的沙糖桔抵达哈尔滨，增强了两地人民的友谊。已知沙糖桔果汁，能使紫色石蕊溶液
A. 变蓝色B. 变红色C. 不变色D. 变无色
【答案】B
【解析】
【详解】沙糖桔果汁的pH＜7，说明果汁呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。
10. 我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应属于
A. 化合反应B. 置换反应
C. 分解反应D. 复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】化合反应定义：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；
置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应；
分解反应的定义：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
复分解反应的定义：两个化合物之间相互交换成分发生的反应；
由该化学方程式可知，该反应是由金属单质铁与化合物硫酸铜发生反应生成单质铜和化合物硫酸亚铁，所以该反应属于置换反应，故选B。
11. 下列有关溶液说法正确的是
A. 饱和溶液一定是浓溶液B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 溶液蒸发溶剂，一定析出晶体D. 溶剂一定是水
【答案】B
【解析】
【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙微溶于水，常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，错误；
B、两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的混合物叫做溶液。溶液是均一、稳定的混合物，正确；
C、溶液蒸发溶剂，不一定析出晶体，如不饱和溶液蒸发少量水可能就没有晶体析出，错误；
D、水是常见的溶剂，溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，错误。
故选B。
12. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（ ）
A. 苹果汁B. 豆浆C. 玉米粥D. 鸡蛋清
【答案】A
【解析】
【详解】因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。故选：A。
13. 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是
A. 氢氧化钠B. 硝酸铵C. 生石灰D. 氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，不能用来制作冰袋，故C不符合题意；
D、氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意。
故选B。
14. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是
A. KNO3B. K2SO4C. CO(NH2)2D. Ca(H2PO4)2
【答案】A
【解析】
【分析】含有氮、磷、钾元素其中两种或两种以上的为复合肥，据此回答。
【详解】A、KNO3含有氮、钾元素其中两种，属于复合肥，符合题意；
B、K2SO4属于钾肥，不符合题意；
C、CO(NH2)2属于氮肥，不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2属于磷肥，不符合题意。
故选A。
15. 能在的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【分析】pH为5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，Ag+、Cl-在溶液中结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
B、四种离子不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；
C、、H+在溶液中结合生成水，Ba2+、在溶液中结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
D、四种离子不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选D。
16. 下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是
A. H2O→Ca(OH)2B. KNO3→K2SO4
C. CO2→COD. Na2CO3→NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、水与氧化钙反应生成氢氧化钙，能通过一步反应实现；
B、硝酸钾不能与其他物质反应，生成硫酸钾，不能通过一步反应实现；
C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，能通过一步反应实现。
故选：B。
17. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是
A. CuCl2、NaNO3、Na2SO4B. BaCl2、Na2CO3、NaCl
C. FeCl3、NaCl、NaOHD. Na2CO3、Na2SO4、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、CuCl2溶液显蓝色，但与剩余两种溶液混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、组内三种物质的溶液两两混合时，只有和混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、溶液显黄色，与溶液混合没有明显现象，与溶液混合生成氢氧化铁红褐色沉淀，故不加其他试剂可以鉴别；
D、组内三种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选C。
18. 向硝酸银溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，下列说法正确的是
A. 反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+
B. 反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+和Ag+
C. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
D. 反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
【答案】A
【解析】
【分析】金属活动性顺序为锌大于氢大于铜大于银；向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，锌先和硝酸银反应，如果硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应；充分反应后，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，硝酸银完全反应，故溶液中只有生成的硝酸锌，滤渣中有生成的银、过量的锌、没反应的铜；
【详解】由分析得：
A. 反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+，正确；
B. 反应后所得的溶液中没有Cu2+和Ag+，错误；
C. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn，错误；
D. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn，错误。
故选A。
【点睛】用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。
19. 下列关于物质的检验、分离、提纯、鉴别，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸吸水无明显现象，所以用浓硫酸无法检验二氧化碳是否含有水蒸气，故A不能达到目的；
B、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，还需要对滤液进行蒸发结晶得到氯化钙，故B不能达到目的；
C、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，除去碳酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡，故C不能达到目的；
D、取样，加入熟石灰，混合，研磨，硝酸铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，尿素和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，故D能达到目的；
故选：D。
20. 下列所示的图像能反映相对应实验的是
①向的溶液中不断加水稀释；
②向碳酸钙固体中逐滴加入盐酸至过量；
③在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出；
④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量等浓度的稀硫酸混合。
A. ①②B. ②④C. ③④D. ①③
【答案】B
【解析】
【详解】①向 pH=12 的 Ca(OH)2溶液中不断加水稀释，氢氧化钙被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，错误；
②向碳酸钙固体中逐滴加入盐酸至过量，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，正确；
③在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶液始终饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，错误；
④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量等浓度的稀硫酸混合，镁比锌活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相等，正确。
故选B。
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、填空题(本大题共5个小题，每空1分，化学方程式2分，共26分)
21. 写出符合下列要求的化学符号：
（1）2个汞原子______。
（2）硫酸根离子______。
（3）3个水分子______。
（4）医疗上生理盐水中的溶质是______。
（5）碱有一些相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都含有______。
【答案】21. 2Hg
22.
23. 3H2O 24. NaCl
25. OH-
【解析】
【小问1详解】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个汞原子可表示为2Hg；
【小问2详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则硫酸根离子可表示为：；
【小问3详解】
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个水分子可表示为3H2O；
【小问4详解】
医疗上用的生理盐水为溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，所以生理盐水中的溶质是氯化钠，氯化钠是由显+1价的钠元素和显-1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：NaCl；
【小问5详解】
不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢氧根离子表示为OH-。
22. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
A．碳酸钠 B．碳酸钙 C．氢氧化钙 D．氯化钠 E．碳酸氢钠
（1）可用来改良酸性土壤的是______。
（2）可用作补钙剂的是______。
（3）可用于玻璃、洗涤剂生产的是______。
（4）可用作面点发酵剂的是______。
（5）可用作调味品的是______。
【答案】22. C 23. B
24. A 25. E
26. D
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故选C；
【小问2详解】
碳酸钙在生活中常用做补钙剂，故选B；
【小问3详解】
碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故选A；
【小问4详解】
碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，所以可用于焙制面点所用的发酵粉的主要成分之一， 故选E；
【小问5详解】
氯化钠是食盐的主要成分，可做调味品，故选D。
23. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______，水______。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。
A. 增加适量氯化钠固体
B. 减少适量氯化钠固体
C. 调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______。
（4）如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于5%，则可能造成这种结果的原因是______(填序号)。
①用量筒量取水时，俯视读数
②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码
③用量筒量取水时，仰视读数
④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
⑤转移溶液时有部分液体溅出
【答案】（1） ①. 5 ②. 95 （2）B
（3）加速氯化钠溶解 （4）②③④
【解析】
【小问1详解】
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%═5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g ；
【小问2详解】
用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl，故选B；
【小问3详解】
将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，目的是加速氯化钠溶解；
【小问4详解】
①用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际水的体积取少了，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大；
②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码，氯化钠的实际质量偏小，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小；
③用量筒量取水时，仰视读数，水的体积偏大，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小；
④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水，实际水的体积取多了，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小；
⑤转移溶液时有部分体溅出，不会影响溶质的质量分数大小；
故选②③④。
24. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是_______。
（2）t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______。
（3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是_______。
（4）甲中含有少量乙时，最好采用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（5）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_______（填字母）。
A. 都是饱和溶液
B. 溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙
C. 析出晶体质量最多的是甲
【答案】（1）t1℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g
（2）150g （3）加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水
（4）降温结晶 （5）BC
【解析】
【小问1详解】
P点是甲、丙溶解度曲线的交点，含义是t1℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g。
【小问2详解】
t2℃时，甲的溶解度为50g，则将60g甲物质加入到100g水中最多溶解50g甲，得到溶液的质量为50g+100g=150g。
【小问3详解】
变为该温度下的饱和溶液说明不能使用改变温度的方法。将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水。
【小问4详解】
甲、乙溶解度都随温度升高而升高，甲受温度影响较大，乙受温度影响不大。所以甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲。
【小问5详解】
A、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，丙的溶解度随温度的降低而升高。所以降温后得到甲、乙的饱和溶液，丙的不饱和溶液。错误；
B、t1℃时溶解度乙>甲=丙，则该温度饱和溶液的溶质质量分数乙>甲=丙，而降温后得到甲、乙饱和溶液，丙的不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数乙>甲>丙，正确；
C、只有甲、乙有晶体析出，降温后甲溶解度变为比乙大，且甲、乙饱和溶液的质量相等，则降温后析出晶体质量最多的是甲，正确；
故选BC。
25. 进行如图微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是______(填序号)。
（2）能证明中发生反应的现象是______。
（3）有黄色溶液出现的是______(填序号)。
（4）不与稀盐酸反应烧杯序号是______。
（5）写出中铁锈与稀盐酸反应的化学方程式______。
【答案】（1）BD （2）溶液由红色变成无色
（3）E （4）A
（5）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】
【小问1详解】
能产生气泡的是BD，这是因为B中稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，D中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
小问2详解】
C中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后溶液显中性或显酸性，显中性或显酸性溶液不能使酚酞试液变色，因此发生反应的现象是溶液由红色变成无色；
【小问3详解】
E烧杯铁锈中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色；
【小问4详解】
A烧杯中的铜不与稀盐酸反应，原因是铜在金属活动性顺序中排在氢后面；
【小问5详解】
E烧杯铁锈中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学反应方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
三、简答题(本大题有2个小题，每空1分，化学方程式2分，共12分)
26. 目前汽车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃烧时会产生一些有害物质，对空气造成污染。发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一、发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：如采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化。三是大力发展新能源电动汽车，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动。金属锂()的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成。
（1）汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，写出酸雨的危害______(答一点即可)。
（2）铝合金、钛合金比纯铝、钛具有的优良性能是______。
（3）氢气作为新型燃料，在实验室是由金属______与稀硫酸反应制取得到。
（4）锂的物理性质有______。
（5）的物质类别为______(填“酸”、“碱”、“盐”中的一种)。
（6）相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是______(写一点即可)
【答案】26. 土壤酸化##破坏森林##影响农作物生长
27. 抗腐蚀性强、硬度大等 28. 锌##Zn
29. 熔点低、密度小、质地软
30. 碱 31. 绿色环保
【解析】
【小问1详解】
汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，酸雨的危害有土壤酸化、破坏森林或影响农作物生长；
【小问2详解】
铝合金、钛合金比纯铝、钛具有的优良性能是抗腐蚀性强、硬度大等；
【小问3详解】
实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气；
【小问4详解】
没有发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，锂的物理性质有熔点低、密度小、质地软；
【小问5详解】
LiOH是由锂离子和氢氧根离子构成，属于碱；
【小问6详解】
传统燃油车，燃烧时会产生一些有害物盾，对空气造成污染，发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一，新能源电动汽车所具有的优点是绿色环保。
27. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，还可以以它继续制作肥皂。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰，即可制取氢氧化钾；最后加入油脂，经过系列反应，可制作肥皂。其反应过程如下：
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
回答下列问题：
（1）操作的名称______。
（2）反应I______热量(填“吸收”或“放出”)。
（3）整个过程中能够循环利用的物质是______(填化学式)。
（4）写出反应Ⅱ的化学方程式______。
（5）判断油脂完全反应的现象是______(填“溶液分层”或“溶液不分层”)。
【答案】（1）过滤 （2）放出
（3）CaCO3 （4）
（5）溶液不分层
【解析】
【小问1详解】
操作a是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，操作a的名称是过滤；
【小问2详解】
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；
【小问3详解】
由流程图可知，碳酸钙既是流程的反应物，又是流程的生成物，碳酸钙能够循环利用；
【小问4详解】
向氢氧化钙溶液中加入草木灰（含碳酸钾），碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水，所以判断油脂完全反应的现象是溶液完全互溶，溶液中没有分层现象。
四、实验与探究题(本大题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共16分)
28. 请根据下列装置，回答问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）用装置制取方法为将块状石灰石放在有孔隔板上，从长颈漏斗中加入稀盐酸，与装置相比，其优点是______。
（3）写出用装置制取的化学反应化学方程式______。
（4）用装置制取并用集气瓶收集一瓶干燥的，可选装置的连接顺序为(按气体从左到右的方向)是______(填接口序号)。
（5）检验用______装置(填序号)，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）可以控制反应的发生与停止
（3）
（4）d、b、i、f （5） ①. H ②.
【解析】
【小问1详解】
仪器①是分液漏斗；
【小问2详解】
A装置通过控制分液漏斗的活塞来控制反应的速率，B装置通过打开止水夹，长颈漏斗中液体流入试管中，管内液面上升，固液接触，反应发生；关闭止水夹，气体将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，所以装置A的优点是：可以控制反应的发生与停止；
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳利用大理石与稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问4详解】
用装置B制取并用集气瓶收集一瓶干燥的CO2，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，且气体应该从长管进入，从短管排出，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可以用向上排空气法收集，故连接的顺序是：d、b、i、f；
【小问5详解】
检验二氧化碳用澄清石灰水，即将二氧化碳通入到H氢氧化钙溶液中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
29. 实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠样品溶液，同学们对溶液成分进行了实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠样品溶液中溶质可能是什么？
【猜想与假设】
（1）猜想一：；猜想二：；猜想三：______。
（2）用化学方程式解释溶液中出现碳酸钠的原因______。
【设计实验】
（3）
【讨论与交流】
（4）有同学提出将乙同学步骤①中过量的溶液换成适量的溶液也能达到目的，小张认为不合理，他的理由是______。
（5）若将乙同学步骤②中所加的试剂替换为下列______(填字母)，也可达到相同的实验目的。
A. 测溶液的值B. 滴加氯化铁溶液C. 通入
【答案】29. NaOH、Na2CO3
30.
31. ①. 过量稀盐酸 ②. 产生白色沉淀 ③. 三
32. 氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故不合理； 33. ABC
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠没有变质，则溶质为氢氧化钠，如果完全变质，则溶质为碳酸钠，如果部分变质，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，故猜想三：NaOH、Na2CO3；
【小问2详解】
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故溶液中出现碳酸钠，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
甲同学：碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取少量样品溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸溶液，有气泡产生，说明溶液中含碳酸钠，说明猜想一不成立；
乙同学：①先另取少量样品溶液于试管中，加入过量 BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；②然后静置，向反应后的上层清液中，滴加2~3滴无色酚酞溶液，上层清液变红，说明溶液中含氢氧化钠，则氢氧化钠部分变质，则猜想三成立；
【小问4详解】
氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故不合理；
【小问5详解】
A、测定溶液的pH值，pH＞7，说明溶液中含氢氧化钠，可以达到实验目的，符合题意；
B、滴加氯化铁溶液，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意；
C、通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意。
故选ABC。
五、计算题(共6分)
30. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100 g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_____ g。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）23.3
（2）解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x
x=9.8%
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
根据图像，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为23.3g；
【小问2详解】
过程见答案。食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9-3.3
7.4-7.9
6.8-8.0
7.6-8.0
选项
实验目的
方法
A
检验是否含有水蒸气
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
除去氯化钠中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
D
鉴别和尿素【】
取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学
取少量样品溶液于试管中，滴加______溶液
有气泡产生
猜想一不成立
乙同学
①先另取少量样品溶液于试管中，加入过量溶液
______。
猜想______成立
②然后静置，向反应后的上层清液中，滴加2~3滴无色酚酞溶液
上层清液变红
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