2023-2024学年辽宁省沈阳市大东区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2023-2024学年辽宁省沈阳市大东区九年级上学期化学期中试题及答案，共14页。试卷主要包含了 下列描述属于物质化学性质的是， 下列物质属于纯净物的是， 下列反应属于分解反应的是等内容，欢迎下载使用。
第一部分 选择题（共10分）
（本题包括10道小题。每小题1分，共10分，每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1. 下列描述属于物质化学性质的是
A. 蜡烛能燃烧B. 铜丝能导电
C. 氨气是无色气体D. 酒精易挥发
【答案】A
【解析】
【详解】A、蜡烛能燃烧，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意；
B、铜丝能导电，铜丝具有导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意。
C、氨气是无色气体，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意。
D、酒精易挥发，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意。
故选A。
2. 高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟要张贴的图标是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该标识是禁止烟火标志，故A选项错误；
B、该标识为禁止吸烟的标志，故B选项正确；
C、该标识为可回收标志，故C选项错误；
D、该标识是易燃品标志，故A选项错误；
故选B。
3. 下列物质属于纯净物的是
A. 煤炭B. 空气C. 氦气D. 大理石
【答案】C
【解析】
【详解】A、煤炭主要含有碳，还含有其它一些杂质等，属于混合物，故A错误；
B、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故B错误；
C、氦气是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，故D错误；
故选：C。
4. 消防安全是重中之重，下列火灾自救措施错误的是
A. 身上衣物着火时，可就地打滚灭火B. 逃生时用湿毛巾捂住口鼻蹲下前进
C. 室内起火，立即打开门窗大声呼救D. 高层楼房着火，要走安全楼梯逃离
【答案】C
【解析】
【详解】A.身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，故选项A不符合题意；
B.发生火灾后，会生成一些高温的有毒气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，人若直立行走，会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险，所以用湿毛巾捂住口鼻，蹲下前进到安全通道是正确的做法，故选项B不符合题意；
C.室内起火时，不能立即打开门窗，打开门窗加速空气流通，增加氧气含量，火势会燃烧更旺，故选项C符合题意；
D.高层楼房着火，应该走安全楼梯逃离，故选项D不符合题意，
故选：C。
5. 下列物质在空气中燃烧，发出耀眼白光的是
A. 红磷B. 镁带C. 氢气D. 木炭
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟，故A错误；
B、镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，故B正确；
C、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故C错误；
D、木炭在空气中燃烧发出红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故D错误；
故选：B。
6. 第19届杭州亚运会火炬——“薪火”，其金属部分采用铝合金旋压成型工艺。如图是有关铝的部分信息，下列说法正确的是

A. 铝属于非金属元素B. 铝的原子序数为27
C. 铝的原子质量为26.98D. 铝原子与铝离子质量几乎相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铝，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，该元素的原子序数为13，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，而非原子质量，故选项说法错误；
D、电子的质量很小，可忽略不计，则铝原子与铝离子质量几乎相等，故选项说法正确。
故选：D。
7. 硫酸铜常用于制农业杀虫剂，硫酸铜中硫元素的化合价是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，已知硫酸铜中氧元素的化合价为-2价，铜元素的化合价为+2价，设硫元素的化合价为x，则（+2）+x+(-2)×4=0，解得x=+6。
故选：C。
8. 下列反应属于分解反应的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，是化合反应，不符合题意；
B、该反应是一种物质反应生成多种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，符合题意；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，不符合题意；
D、该反应中生成物有2种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，不符合题意；
故选：B。
【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。
9. 下列变化能用质量守恒定律解释的是
A. 氯酸钾加热后剩余固体质量比反应前减少
B. 水的质量和受热变成水蒸气的质量相等
C. 食盐溶解到水中得到食盐水
D. 植物油倒入水后的体积为
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，氯酸钾加热后剩余固体质量比反应前减少，是因为氯酸钾加热分解生成的氧气逸出，能用质量守恒定律解释，故A符合题意；
B、水受热变成水蒸气，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故B不符合题意；
C、1g 食盐溶解到 10g 水中得到 11g 食盐水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C不符合题意；
D、质量守恒定律是指参加反应的反应物的总质量等于所有生成物的总质量，不是指体积，1L植物油倒入1L水后的体积为 2L，该过程没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故D不符合题意；
故选：A。
10. 被称为“快乐因子”的多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是
A. 多巴胺属于氧化物B. 多巴胺是由三种元素组成的
C. 多巴胺相对分子质量是155D. 多巴胺中碳、氧元素质量比为
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，多巴胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；
B、多巴胺的化学式为：C8H11O2N，多巴胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故B错误；
C、多巴胺的相对分子质量是12×8+11+16×2+14=153，故C错误；
D、多巴胺中C、O两种元素的质量比为(12×8)：(16×2)=3：1，故D正确；
故选：D。
第二部分 非选择题（共40分）
11. 下列是教材中的实验，请回答相关问题：
（1）实验1探究是否是分解的催化剂。除证明能加快反应速率、在反应前后质量不变外，还需要证明_______不变。
（2）实验2过滤操作中玻璃棒的作用是_______。
（3）通过实验3，可以说明燃烧条件之一是_______。
（4）实验4观察到的现象是_______。
（5）以上实验不属于对比实验的是_______。
【答案】（1）反应前后化学性质
（2）引流 （3）可燃物
（4）A中酚酞溶液变红，B、C烧杯溶液不变色
（5）实验2
【解析】
【小问1详解】
在化学反应里能改变反应物的化学反应速率且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，因此实验1探究 MnO2是否是H2O2 分解的催化剂，除证明 MnO2 能加快反应速率、在反应前后质量不变外，还需要证明反应前后化学性质不变；
【小问2详解】
实验2过滤操作中玻璃棒的作用是引流，使待过滤液沿玻璃棒流入过滤器中；
【小问3详解】
玻璃棒上蘸的水不燃烧，蘸的酒精燃烧，说明燃烧需要有可燃物；
【小问4详解】
氨水能使酚酞变红，酚酞不具有挥发性分子运动速度慢，故C烧杯不变色，浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，溶于A烧杯水中，使酚酞变红，空气中成分不使酚酞变色，故B不变红；
【小问5详解】
实验1通过对比验证过二氧化锰能加快过氧化氢分解，实验3通过对比说明燃烧需要可燃物，实验4通过对比说明酚酞变红是氨分子运动造成的，实验2是过滤没有进行对比实验。
12. 水是生命之源，对于人类生活、生产都具有重要意义。请回答下列问题：
（1）节约每一滴水是每个公民应尽的责任，在生活中你能做到的一种节水方法是_______。
（2）自然界的水通常需要净化后才能饮用。某种便携式净水器适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图1。
①该净水器中颗粒活性炭的作用是_______。
②MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
③此种便携式净水器虽应用广泛，但海上应急却不能使用，原因是_______。
（3）在日常生活中可以通过_______的方法降低水的硬度。
（4）图2是电解水实验装置图。反应一段时间后，a、c管内气体的体积比约为_______，该实验说明水是由_______元素组成的。
【答案】（1）用洗菜水浇花（合理即可）
（2） ①. 吸附水中色素和异味 ②. 化学 ③. 生命吸管不能除去海水中可溶性盐类 （3）煮沸
（4） ①. 1:2 ②. 氢、氧
【解析】
【小问1详解】
节水方法有随手拧紧水龙头或用洗菜水浇花或用洗衣服的水拖地等；
【小问2详解】
①活性炭具有吸附作用，可以吸附水中色素和异味；
②MIR杀菌的过程中，发生了一系列的化学变化，有新物质的生成，所以是化学变化；
③生命吸管只能够吸附色素、杂质、异味以及一些有毒物质，但是无法吸附去除海水当中的盐类。
【小问3详解】
煮沸可以使水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故生活在通常用加热煮沸的方法降低水的硬度。
【小问4详解】
电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氢气和氧气的体积比为2:1，a管连接的是正极，c管连接的是负极，a、c管内气体的体积比约为1:2；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成。
13. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。某化学小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
活动一 制取氧气
实验室制取气体的常用装置如图。
（1）写出编号仪器名称：a_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_______（填序号，下同），反应的化学式表达式为_______。
（3）图中能用来收集氧气的装置是_______。
活动二 制“富氧空气”
（4）小组同学用纯氮气及上述实验制取的氧气在如图装置中混制一瓶（集气瓶容积为）氧气体积分数为40%的“富氧空气”。气体应从装置的_______（“a”或“b”）端通入，先通入氮气排出水，再通入氧气排出_______mL水。
活动三 拓展应用
冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。
（5）在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是_______（填“富氧空气”或“富氮空气”）。这种保鲜方法的主要原理是_______。
【答案】（1）水槽 （2） ①. A ②. KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （3）D、E
（4） ①. b ②. 100
（5） ①. 富氮空气 ②. 氮气化学性质比较稳定
【解析】
【小问1详解】
仪器a名称为：水槽；
【小问2详解】
实验室用加热高锰酸钾制取氧气，采用固体加热型的发生装置，应选择的发生装置是A；
加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学式表达式为：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；
【小问3详解】
氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集氧气，氧气不易溶于水，可以用排水法收集氧气，则图中能用来收集氧气的装置是D、E；
【小问4详解】
制“富氧空气”收集时应从b端通入氧气，气体增多，气压增大，将水从a端排出；
先通入氮气排出150 mL水，再通入氧气排出水体积等于=100mL；
【小问5详解】
氮气化学性质比较稳定，不能供给呼吸，故富氮空气进入冰箱保鲜室内后，避免了食物因氧化而发生变质；所以这一保鲜原理主要是氮气化学性质比较稳定。
14. 温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标。体现了中国的大国责任与担当。
（1）“碳达峰”与“碳中和”中“碳”指的是二氧化碳，实验室制取二氧化碳的化学式表达式是_______。
（2）自然界中消耗二氧化碳途径有光合作用和海水吸收．海水吸收二氧化碳时反应的化学式表达式为_______。
（3）实现“碳中和”可以从几方面进行：
I.“碳减排”
①使用氢能源能有效实现“碳减排”。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为，其中释放氢能原理是利用与发生反应生成氢气和物质A，则物质A的元素组成情况是_______。
II. “碳捕获”
同学们设计了一个简易二氧化碳捕捉器，流程如图。

②此方法中采用“喷雾”的优点是_______。
③捕捉二氧化碳的化学式表达式是_______。
④二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观角度解释二氧化碳能压缩成液态的原因是_______。
⑤将捕捉到的二氧化碳和氦气压入自动灭火陶瓷砖，用这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而灭火。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是_______。
III.“碳转化”
⑥某团队开发出了镍基双金属催化剂，将二氧化碳和甲烷两种气体转化成两种燃料，反应过程如图。

由上图可知，一个甲烷分子是由_______构成的。
⑦反应一段时间后催化剂的催化效果降低的原因是_______。
【答案】（1）CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2
（2）CO2+H2OH2CO3
（3） ①. 物质A是由铝、氧、氢元素组成 ②. 增加接触面积，使反应更快更充分 ③. CO2+ Ca(OH)2CaCO3+H2O ④. 分子间有间隔 ⑤. 隔绝氧气（或空气） ⑥. 1个碳原子和4个氢原子 ⑦. 催化剂表面积碳
【解析】
【小问1详解】
实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学式表达式是：CaCO3+HCl → CaCl2+H2O+CO2；
【小问2详解】
海水吸收二氧化碳时反应的化学式表达式为CO2+H2O → H2CO3；
【小问3详解】
①释放氢能原理是利用 AlH3 与 H2O 发生反应生成氢气和物质A，根据质量守恒定律可知，AlH3与H2O发生反应生成Al(OH)3和H2，物质A为Al(OH)3，是由铝、氧、氢元素组成。
②此方法中采用“喷雾”的优点是增加接触面积，使反应更快更充分；
③捕捉二氧化碳的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学式表达式是CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3+H2O；
④二氧化碳能压缩成液态的原因是二氧化碳分子间有间隔；
⑤灭火的原理有：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下，自动灭火陶瓷砖的灭火原理是隔绝氧气（或空气）；
⑥一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的；
⑦反应生成的碳在催化剂表面积累，妨碍了催化剂与反应物的接触，故造成了催化剂的催化效果减缓。
15. 碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾，食用加碘盐是摄入碘的重要途径。某化学小组的同学对加碘盐展开了项目式探究。
【资料】
①碘酸钾熔点560℃，性质与氯酸钾相似。
②碘酸钾在人体内转化为碘离子而被吸收。
项目一 初步了解加碘盐
（1）加碘盐的主要成分氯化钠是由钠离子和_______（填离子符号）构成的。
（2）在食盐中加入适量的碘酸钾可预防碘缺乏病。人类膳食中缺碘易患________。
A. 甲状腺疾病B. 贫血C. 侏儒症D. 癌症
（3）某品牌的碘盐中含有碘酸钾，则其中碘元素_______mg。
项目二 探究影响碘损失率的因素
（4）同学们针对包装袋上“在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效”的使用说明开展了以下探究活动。他们在老师的帮助下进行实验：将碘酸钾溶液分成五等份，在不同温度下加热相同时间，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，测得碘的损失率如图。
①实验可得出的结论是_______。
②若要控制碘的损失率在50%左右，做菜时最好将温度范围控制在_______。
A．0℃～30℃B．30℃～50℃C．50℃～80℃D．80℃～100℃
③碘酸钾受热分解产生碘化钾和一种供给呼吸的气体。检验该气体的方法是_______。
（5）同学们又提出了新猜想：西兰花、卷心菜、番茄等蔬菜中含有较丰富的维生素C，蔬菜中的维生素C可能也会造成碘的损失。小组同学设计并进行如下实验：
【资料】碘单质遇碘酸钾、维生素C、醋酸均不变色，遇淀粉溶液变蓝。
④根据实验中“碘酸钾溶液与维生素C溶液均不能使淀粉变蓝色，但是两者混合后淀粉变蓝色”这一实验现象可得出的结论是_______。
⑤甲同学由上述实验得出结论：醋酸会促进碘酸钾与维生素C的反应。乙同学认为该结论不严谨，理由是：_______；为此可设计实验：取 0.25%的碘酸钾溶液，_______（写出实验操作、现象和结论）。
项目三 科学食用加碘盐
（6）由以上实验可知：在食用加碘盐时，为减少碘的损失，应该_______。
【答案】（1）Cl- （2）A
（3）12.7 （4） ①. 温度越高，碘损失率越大 ②. B ③. 将带火星的木条伸入该气体中，若木条复燃，说明是氧气
（5） ①. KIO3能与维生素C反应生成I2 ②. 有可能是醋酸和碘酸钾反应生成了I2 ③. 加入2滴淀粉溶液，再加入5滴稀醋酸，溶液没有变蓝，说明醋酸不能和碘酸钾反应生成I2
（6）在菜起锅时才加食盐
【解析】
【小问1详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子（Cl-）构成的；
【小问2详解】
碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏碘元素会患甲状腺疾病；
【小问3详解】
21.4mg 碘酸钾中碘元素为：21.4mg；
【小问4详解】
①实验可得出的结论是温度越高，碘损失率越大；
②若要控制碘的损失率在50%左右，做菜时最好将温度范围控制在30℃～50℃ ；
③碘酸钾受热分解产生碘化钾和一种供给呼吸的气体，该气体为氧气，检验该气体的方法是将带火星的木条伸入该气体中，若木条复燃，说明是氧气；
【小问5详解】
④根据资料：淀粉溶液遇单质碘变为蓝色，遇KIO3、维生素C、醋酸均不变色，所以根据“KIO3溶液与维生素C溶液均不能使淀粉变蓝色，但是两者混合后淀粉变蓝色”这一实验现象可得出的结论是：KIO3能与维生素C反应生成I2，淀粉遇碘单质变为蓝色；
⑤分析实验可知，醋酸会促进KIO3与维生素C的反应，乙同学认为不严谨，理由是有可能是醋酸和碘酸钾反应生成了I2；故需要设计实验排除醋酸与碘酸钾反应生成碘单质的干扰，即取1g0.25%的碘酸钾溶液，加入2滴淀粉溶液，再加入5滴稀醋酸，溶液没有变蓝，说明醋酸不能和碘酸钾反应生成I2；
【小问6详解】
在食用加碘盐时，为减少碘的损失，应该在菜起锅时才加食盐等。装置
序号
溶液的浓度
实验现象
碘酸钾
维生素C
1
10%
10%
溶液立即由无色变为蓝色
2
0.5%
0.5%
溶液慢慢由无色变蓝色
3
0.25%
0.25%
一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴醋（含有醋酸）后，溶液逐渐变为浅蓝色