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2024年中考第一次模拟考试题：化学（武汉卷）（教师用）
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这是一份2024年中考第一次模拟考试题：化学（武汉卷）（教师用），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．氧气用于气焊B．浓硫酸用作干燥剂
C．铜用于制导线D．用活性炭除去冰箱异味
【答案】A
【解析】物质的性质决定物质的用途，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
A、氧气用于气焊，是利用了氧气的氧化性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
B、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、铜用于制导线，是利用了铜的导电性和延展性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
D、用活性炭除去冰箱异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：A。
2．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液pHB．配制溶液
C．称量固体质量D．稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】A、测定溶液pH，用胶头滴管吸取液体滴到pH试纸上，将变色后的试纸与标准比色卡进行颜色对比，A正确；B、量筒不能用于溶解，配制溶液，B错；C、托盘天平使用，左物右码，C错；D、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，D错。
故选A。
3．空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，能及时准确地反映空气质量状况，增强人们对环境的关注，提高环保意识。某市11月3日晚，下了一场大雨。下表是该市连续两天的空气质量日报。下列说法错误的是（ ）
造成该市空气污染的首要污染物是SO2
B．空气质量级别越大（Ⅱ>Ⅰ），空气质量状况越好
C．化石燃料燃烧会产生SO2和NO2
D．雨后CO含量变化不大，说明CO不溶于水
【答案】B
【解析】A、根据图中信息可知，二氧化硫含量最多，因此是首要污染物，故B不符合题意；
B、根据图中信息可知，污染指数越高，空气质量级别大，因此质量级别Ⅱ比Ⅰ级空气差，故符合题意；
C、化石燃料中含有氮和硫元素，因此燃烧会产生二氧化硫和二氧化氮，故C不符合题意；
D、一氧化碳在降雨前后变化不大，说明一氧化碳难溶于水，故D不符合题意；
故选B。
4．下列日常生活与解释说明相符的是（ ）
【答案】B
【解析】A、洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴，可用于清洗餐具，日常生活与解释说明不相符，选项不符合题意；
B、践行低碳生活理念，日常生活中可以节约用电等，日常生活与解释说明相符，符合题意；
C、用蜡烛照明，是因为蜡烛燃烧发光，日常生活与解释说明不相符，不符合题意；
D、晾晒湿衣服，是因为水分子在不断运动，运动到空气中，日常生活与解释说明不相符，不符合题意；
故选B。
5．金鸡纳碱是一种抗疟药品，也是一种化学上常用的催化剂，其化学式为，下列关于该物质的说法中，正确的是（ ）
A．该物质的相对分子质量为324g
B．该物质由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成
C．该物质中碳元素质量分数为74.07%
D．该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，且质量比为10∶12∶1∶1
【答案】C
【解析】
A、该物质的相对分子质量为324，不是324 g，故A不符合题意；
B、该物质的一个分子由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成，故B不符合题意；
C、该物质中碳元素质量分数为，故C符合题意；
D、该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，且质量比为(12×20)∶(1×24)∶(14×2)∶(16×2)=60∶6∶7∶8，故D不符合题意；
故选C。
6．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。叙述错误的是：
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%
【答案】D
【解析】
A、粗盐提纯的实验是在常温条件下进行的，所以可以依据氯化钠的溶解度，把粗盐看出全部是氯化钠，可以计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，故A正确；
B、氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，除去过量的氯化钡和溶液中的氯化钙，所以只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的，故B正确；
C、碳酸根离子和钡离子、钙离子会生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，所以加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2，故C正确；
D、在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以称得精盐的质量为8.5g，该粗盐样品中氯化钠的纯度不能说是85%，故D错误。
故选：D。
7．氯代烃在内燃机中燃烧会生成氯化氢等气体。某氯代烃甲（化学式为CxHyClz）和氧气在密闭容器中反应生成氯化氢和17.6g二氧化碳。反应前后物质的种类和分子数目如表所示。
下列说法错误是（ ）
A. x＝2，y＝3 B. 甲中氯元素的质量分数最大
C. 生成氯化氢的质量为21.9g D. 一个氧分子的质量为g
【答案】D
【解析】
A、由表中数据可知，a个甲分子与3a-a=2a个氧分子反应生成3a个氯化氢分子，由于反应前后原子的种类和个数不变，则1个甲分子中含有3个氢原子和3个氯原子，则y=z=3，又由于二氧化碳中的氧元素全部来自氧气，则反应后二氧化碳分子个数为2a，再根据原子守恒，则1个甲分子中含有2个碳原子，则x=2，该选项说法正确；
B、由前面分析可知，甲的化学式为C2H3Cl3，甲中碳元素、氢元素、氯元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（35.5×3）=8：1：35.5，则氯元素的质量分数最大，该选项说法正确；
C、由于反应的化学方程式为，且生成二氧化碳的质量为17.6g，设生成的氯化氢的质量为x，则，，解得x=21.9g，该选项说法正确；
D、设消耗的氧气的质量为y，则，，解得y=12.8g，而消耗的氧分子的个数为2a，则一个氧分子的质量为，该选项说法不正确。
故选D。
8．小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸， 产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色
B．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量
D．滤渣含有三种固体物质
【答案】C
【解析】三种金属的活动性顺序为，铁粉和硫酸镁不反应，铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明有铜生成，充分反应后过滤，若硫酸铜完全反应，溶液中的阳离子是镁离子和亚铁离子，若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是镁离子、亚铁离子和铜离子。
A、原a试管中铁粉和硫酸镁不反应，溶液是无色的，b试管中铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，故A不正确；
B、充分反应后过滤再向滤渣中加入适量稀盐酸， 产生无色气泡，说明铁有剩余，则则滤液中一定含有，不可能含有 ，故B不正确；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份铁置换出64份铜，质量增加，则滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量，故C正确；
D、滤渣含有铁和铜两种固体物质，故D不正确。
故选C。
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．（5分）请根据如图回答问题：
（1）实验A为测定白醋的酸碱度，若先用水润湿pH试纸，则测得结果与实际值相比 （选填“偏大”或“偏小”）。
（2）实验B为验证质量守恒定律。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 （选填“有”或“没有”）影响。
（3）实验C反应停止后溶液中的溶质一定有氯化钙，可能还有 ，反应后从溶液中要得到氯化钙固体需要用到上述 装置（填编号）。
（4）实验C还可用于制取氧气，写出反应的化学方程式 。
【答案】（1）偏大 （2）没有 （3）氯化氢 E （4）2H2O22H2O+O2↑
【解答】解：（1）实验A为测定白醋的酸碱度，若先用水润湿pH试纸，则测得结果与实际值相比偏大；故答案为：偏大；
（2）实验B为验证质量守恒定律。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为反应是在密闭装置中；故答案为：没有；
（3）实验C反应停止后溶液中的溶质一定有氯化钙，可能还有氯化氢，反应后从溶液中要得到氯化钙固体需要用到蒸发操作；故答案为：氯化氢；E；
（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑
10．（4分）室温20℃时，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。
已知：NaOH、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度如下表所示。
（1）20℃时NaOH的溶解度为 g
（2）t1时刻所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，实验中常用NaOH溶液吸收CO2而不用Ca(OH)2溶液的原因： 。
（4）另称取11.55g氢氧化钠固体样品（含少量氢氧化钙）先将其全部溶于10g水中，再冷却到室温20℃时，析出固体0.5g，下列说法正确的是______。
A．常温下NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水
B．t1时刻溶液的温度高于50℃，t2时刻溶液的温度为30℃
C．实验能证明NaOH固体溶于水放出热量
D．11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为0.15g
【答案】（1）109.0 （2）饱和
（3）20℃时NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的 溶解度，能吸收更多的CO2气体 （4）AC
【解析】（1）由表中数据知，20℃时NaOH的溶解度为109.0g。
（2）t1时刻析出固体，说明溶液中再不能溶解该固体，此时为饱和溶液。
（3）20℃时，NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度，能吸收更多的CO2气体，故实验中常用NaOH溶液吸收CO2。
（4）A、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质。根据表格数据知，常温下NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，选项正确；
B、50℃时氢氧化钠的溶解度为129.0g，t1时129.0gNaOH固体完全溶解到100g水中，则溶液的温度≥50℃，t2时析出10g固体，溶质质量为119.0g，即t2为30℃，选项错误；
C、室温20℃时，氢氧化钠溶解度为109.0g，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，说明氢氧化钠溶于水放热，温度升高，选项正确；
D、氢氧化钠溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故冷却到室温20℃时，析出的固体为氢氧化钠，此时溶液中氢氧化钠达到饱和，室温20℃时，氢氧化钠溶解度为109.0g，即10g水中最多溶解10.9g的氢氧化钠，理论上则11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为11.55g-0.5g-10.9g=0.15g，但是该温度下氢氧化钙的溶解度只有0.16g，10g水中最多溶解0.016g氢氧化钙，故选项错误。
故选AC。
11．（5分）如图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。其中甲为单质，戊为绿色植物光合作用的反应物。这些物质之间的反应与转化关系如图所示（“→”表示某一物质通过一步能转化为另一物质，“—”表示连接的两种物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题。
（1）若乙是人体胃液中含有的酸：
①当丁是大理石的主要成分时，戊的名称是 。
②当丙是可做食品干燥剂的白色固体时，“乙—丁”反应的化学方程式是 。
（2）若乙是赤铁矿的主要成分：
①当丙为单质时，“乙—丁”反应的实验现象是 ；“丙→丁”反应 热量（填序号：a.放出、b.吸收、c.既可能放出也可能吸收）。
②当丁为单质时，下列说法正确的是 。（填序号）
A．甲与丙能够反应生成丁 B．丁可以做燃料或冶炼金属
C．“丁→戊”反应属于化合反应 D．“戊→丁”反应中各元素的化合价均发生改变
【答案】（1） 二氧化碳
（2） 红棕色固体逐渐变黑 c ABD
【解析】（1） 若乙是人体胃液中含有的酸，则乙是盐酸；
①当丁是大理石的主要成分时，则丁是碳酸钙；戊为绿色植物光合作用的反应物，能和碳酸钙相互转化，则戊的名称是二氧化碳；
②当丙是可做食品干燥剂的白色固体时，则丙是氧化钙;氧化钙转化成的丁能和盐酸反应,则丁是氢氧化钙;所以“乙—丁”的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式是：；
（2）若乙是赤铁矿的主要成分,则乙是氧化铁；
①当丙为单质时，丙能和氧化铁反应，丙转化成的丁也能和氧化铁反应，则丙是碳，丁是一氧化碳；所以“乙一丁”的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,反应的实验现象是红棕色固体逐渐变黑；
“丙- 丁”的反应可以是碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，该反应放热，也可以是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应吸热，所以该反应既可能放出也可能吸收热量，故选：c；
②当丁为单质时，丁能和氧化铁反应,丁能和氧化铁转化成的戊相互转化，则丁是氢气。戊是水；甲为单质，氧化铁能转化成甲，则甲是铁;丙能和氧化铁反应，能转化成氢气，则丙可以是盐酸；
A、甲是铁，丙可以是盐酸，丁是氢气，铁与盐酸能够反应生成氢气，故选项说法正确；
B、丁是氢气,氢气可以做燃料或冶炼金属，故选项说法正确；
C、丁是氢气，戊是水，“丁→戊”的反应可以是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应属于化合反应，也可以是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，该反应属于置换反应，故选项说法不正确；
D、戊是水，丁是氢气，“戊→丁”反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢元素从+ 1价变为0价，氧元素从- 2价变为0价，则各元素的化合价均发生改变，故选项说法正确；
故选：ABD。
12．（7分）烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
（原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
（实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。
（交流讨论）（1）小明认为上图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高 （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
（方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对上图方案进行改进，设计了如下图的实验方案（固定装置省略）。
（2）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 。
（3）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
（数据分析）
（4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度（质量分数）为 。
（拓展延伸）
（6）D装置用装有氢氧化钠固体的U形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶的原因： ；
（7）实验结束后，小华、小明一起探讨时，发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯度，方法是：取样品溶于水，滴加入过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量 的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后计算出其纯度。
【答案】（1）①③ （2）关闭c、打开a、b （3） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）偏高 （5） （6）氢氧化钙微溶于水，所以石灰水可能无法将生成的二氧化碳完全吸收 （7）沉淀
【解析】
（1）①加入的稀硫酸量不足、②装置内空气中的CO2没有排出、③反应产生的CO2未被完全吸收这三种情况会导致二氧化碳质量偏低，计算出的碳酸钠质量偏小，而造成计算出的烧碱的纯度结果偏高；而④干燥管与空气直接相通，氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成计算出的碳酸钠的质量偏大，导致计算出的烧碱纯度结果偏低；故填：①②③；
（2）反应前通空气时，关闭c、打开a、b，可以把B、C装置中的二氧化碳排出，使实验结果更准确。停止反应后，通过量的空气的目的是使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收；故填：关闭c、打开a、b；使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收；
（3）空气通过氢氧化钠溶液时，空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，在生成的二氧化碳就不能被氢氧化钠固体完全吸收，造成计算出的碳酸钠的质量偏小，那么则烧碱的纯度将偏高；故填：偏高；
（5）D装置增重Cg，即生成了Cg的二氧化碳，设需要碳酸钠的质量为x，则：
则原样品的纯度（质量分数）为：；故填：。
（6）氢氧化钙微溶于水，所以石灰水可能无法将生成的二氧化碳完全吸收，所以D装置用装有氢氧化钠固体的U形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶；故填：氢氧化钙微溶于水，所以石灰水可能无法将生成的二氧化碳完全吸收；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（7）还可以采用沉淀法来测定样品的纯度，即取一定量的烧碱样品完全溶解于水中，然后向溶液中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量，然后利用生成的碳酸钡沉淀的质量，利用化学方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl计算出碳酸钠的质量，最后根据烧碱样品的质量即可计算出其纯度；故填：取一定量的烧碱样品完全溶解于水中，然后向溶液中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量，然后利用生成的碳酸钡沉淀的质量，利用化学方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl计算出碳酸钠的质量，最后根据烧碱样品的质量即可计算出其纯度。
13．（5分）2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥会。工业上大规模生产的一种方法是利用天然气中的甲烷和水进行反应，其微观示意图如下：
请计算：
（1）甲烷中碳元素的质量分数是 ；
（2）理论上生产2t，所消耗水的质量是多少t？
【答案】（1）75% （2）6t。
【解析】由反应的微观示意图可知，甲烷和水在催化剂和高温条件下生成CO和H2，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。
（1）甲烷中碳元素的质量分数为×100%=75%，故填：75%；
（2）解：设理论上生产2t，所消耗水的质量为x
答：理论上生产2t，所消耗水的质量是6t。
日期
2023年11月3日
2023年11月4日
污染物
CO
SO2
NO2
可吸入颗粒物
CO
SO2
NO2
可吸入颗粒物
污染指数
21
84
31
25
20
23
12
11
质量级别
Ⅱ
Ⅰ
日常生活
解释说明
A
用洗洁精清洗餐具
洗洁精与油污发生中和反应
B
节约用电
亮亮同学践行低碳的生活理念
C
用蜡烛照明
蜡烛燃烧生成CO2和H2O
D
晾晒湿衣服
水分子的质量和体积都很小
物质
甲
氧气
氯化氢
二氧化碳
反应前分子数目
a
3a
0
0
反应后分子数目
0
a
3a
待测
温度℃
0
10
20
30
50
NaOH溶解度/g
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
Ca（OH）2溶解度/g
0.18
0.17
0.16
0.15
0.13
一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．氧气用于气焊B．浓硫酸用作干燥剂
C．铜用于制导线D．用活性炭除去冰箱异味
【答案】A
【解析】物质的性质决定物质的用途，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
A、氧气用于气焊，是利用了氧气的氧化性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
B、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、铜用于制导线，是利用了铜的导电性和延展性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
D、用活性炭除去冰箱异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：A。
2．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液pHB．配制溶液
C．称量固体质量D．稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】A、测定溶液pH，用胶头滴管吸取液体滴到pH试纸上，将变色后的试纸与标准比色卡进行颜色对比，A正确；B、量筒不能用于溶解，配制溶液，B错；C、托盘天平使用，左物右码，C错；D、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，D错。
故选A。
3．空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，能及时准确地反映空气质量状况，增强人们对环境的关注，提高环保意识。某市11月3日晚，下了一场大雨。下表是该市连续两天的空气质量日报。下列说法错误的是（ ）
造成该市空气污染的首要污染物是SO2
B．空气质量级别越大（Ⅱ>Ⅰ），空气质量状况越好
C．化石燃料燃烧会产生SO2和NO2
D．雨后CO含量变化不大，说明CO不溶于水
【答案】B
【解析】A、根据图中信息可知，二氧化硫含量最多，因此是首要污染物，故B不符合题意；
B、根据图中信息可知，污染指数越高，空气质量级别大，因此质量级别Ⅱ比Ⅰ级空气差，故符合题意；
C、化石燃料中含有氮和硫元素，因此燃烧会产生二氧化硫和二氧化氮，故C不符合题意；
D、一氧化碳在降雨前后变化不大，说明一氧化碳难溶于水，故D不符合题意；
故选B。
4．下列日常生活与解释说明相符的是（ ）
【答案】B
【解析】A、洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴，可用于清洗餐具，日常生活与解释说明不相符，选项不符合题意；
B、践行低碳生活理念，日常生活中可以节约用电等，日常生活与解释说明相符，符合题意；
C、用蜡烛照明，是因为蜡烛燃烧发光，日常生活与解释说明不相符，不符合题意；
D、晾晒湿衣服，是因为水分子在不断运动，运动到空气中，日常生活与解释说明不相符，不符合题意；
故选B。
5．金鸡纳碱是一种抗疟药品，也是一种化学上常用的催化剂，其化学式为，下列关于该物质的说法中，正确的是（ ）
A．该物质的相对分子质量为324g
B．该物质由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成
C．该物质中碳元素质量分数为74.07%
D．该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，且质量比为10∶12∶1∶1
【答案】C
【解析】
A、该物质的相对分子质量为324，不是324 g，故A不符合题意；
B、该物质的一个分子由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成，故B不符合题意；
C、该物质中碳元素质量分数为，故C符合题意；
D、该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，且质量比为(12×20)∶(1×24)∶(14×2)∶(16×2)=60∶6∶7∶8，故D不符合题意；
故选C。
6．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。叙述错误的是：
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%
【答案】D
【解析】
A、粗盐提纯的实验是在常温条件下进行的，所以可以依据氯化钠的溶解度，把粗盐看出全部是氯化钠，可以计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，故A正确；
B、氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，除去过量的氯化钡和溶液中的氯化钙，所以只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的，故B正确；
C、碳酸根离子和钡离子、钙离子会生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，所以加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2，故C正确；
D、在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以称得精盐的质量为8.5g，该粗盐样品中氯化钠的纯度不能说是85%，故D错误。
故选：D。
7．氯代烃在内燃机中燃烧会生成氯化氢等气体。某氯代烃甲（化学式为CxHyClz）和氧气在密闭容器中反应生成氯化氢和17.6g二氧化碳。反应前后物质的种类和分子数目如表所示。
下列说法错误是（ ）
A. x＝2，y＝3 B. 甲中氯元素的质量分数最大
C. 生成氯化氢的质量为21.9g D. 一个氧分子的质量为g
【答案】D
【解析】
A、由表中数据可知，a个甲分子与3a-a=2a个氧分子反应生成3a个氯化氢分子，由于反应前后原子的种类和个数不变，则1个甲分子中含有3个氢原子和3个氯原子，则y=z=3，又由于二氧化碳中的氧元素全部来自氧气，则反应后二氧化碳分子个数为2a，再根据原子守恒，则1个甲分子中含有2个碳原子，则x=2，该选项说法正确；
B、由前面分析可知，甲的化学式为C2H3Cl3，甲中碳元素、氢元素、氯元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（35.5×3）=8：1：35.5，则氯元素的质量分数最大，该选项说法正确；
C、由于反应的化学方程式为，且生成二氧化碳的质量为17.6g，设生成的氯化氢的质量为x，则，，解得x=21.9g，该选项说法正确；
D、设消耗的氧气的质量为y，则，，解得y=12.8g，而消耗的氧分子的个数为2a，则一个氧分子的质量为，该选项说法不正确。
故选D。
8．小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸， 产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色
B．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量
D．滤渣含有三种固体物质
【答案】C
【解析】三种金属的活动性顺序为，铁粉和硫酸镁不反应，铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明有铜生成，充分反应后过滤，若硫酸铜完全反应，溶液中的阳离子是镁离子和亚铁离子，若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是镁离子、亚铁离子和铜离子。
A、原a试管中铁粉和硫酸镁不反应，溶液是无色的，b试管中铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，故A不正确；
B、充分反应后过滤再向滤渣中加入适量稀盐酸， 产生无色气泡，说明铁有剩余，则则滤液中一定含有，不可能含有 ，故B不正确；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份铁置换出64份铜，质量增加，则滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量，故C正确；
D、滤渣含有铁和铜两种固体物质，故D不正确。
故选C。
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．（5分）请根据如图回答问题：
（1）实验A为测定白醋的酸碱度，若先用水润湿pH试纸，则测得结果与实际值相比 （选填“偏大”或“偏小”）。
（2）实验B为验证质量守恒定律。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 （选填“有”或“没有”）影响。
（3）实验C反应停止后溶液中的溶质一定有氯化钙，可能还有 ，反应后从溶液中要得到氯化钙固体需要用到上述 装置（填编号）。
（4）实验C还可用于制取氧气，写出反应的化学方程式 。
【答案】（1）偏大 （2）没有 （3）氯化氢 E （4）2H2O22H2O+O2↑
【解答】解：（1）实验A为测定白醋的酸碱度，若先用水润湿pH试纸，则测得结果与实际值相比偏大；故答案为：偏大；
（2）实验B为验证质量守恒定律。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为反应是在密闭装置中；故答案为：没有；
（3）实验C反应停止后溶液中的溶质一定有氯化钙，可能还有氯化氢，反应后从溶液中要得到氯化钙固体需要用到蒸发操作；故答案为：氯化氢；E；
（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑
10．（4分）室温20℃时，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。
已知：NaOH、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度如下表所示。
（1）20℃时NaOH的溶解度为 g
（2）t1时刻所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，实验中常用NaOH溶液吸收CO2而不用Ca(OH)2溶液的原因： 。
（4）另称取11.55g氢氧化钠固体样品（含少量氢氧化钙）先将其全部溶于10g水中，再冷却到室温20℃时，析出固体0.5g，下列说法正确的是______。
A．常温下NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水
B．t1时刻溶液的温度高于50℃，t2时刻溶液的温度为30℃
C．实验能证明NaOH固体溶于水放出热量
D．11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为0.15g
【答案】（1）109.0 （2）饱和
（3）20℃时NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的 溶解度，能吸收更多的CO2气体 （4）AC
【解析】（1）由表中数据知，20℃时NaOH的溶解度为109.0g。
（2）t1时刻析出固体，说明溶液中再不能溶解该固体，此时为饱和溶液。
（3）20℃时，NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度，能吸收更多的CO2气体，故实验中常用NaOH溶液吸收CO2。
（4）A、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质。根据表格数据知，常温下NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，选项正确；
B、50℃时氢氧化钠的溶解度为129.0g，t1时129.0gNaOH固体完全溶解到100g水中，则溶液的温度≥50℃，t2时析出10g固体，溶质质量为119.0g，即t2为30℃，选项错误；
C、室温20℃时，氢氧化钠溶解度为109.0g，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，说明氢氧化钠溶于水放热，温度升高，选项正确；
D、氢氧化钠溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故冷却到室温20℃时，析出的固体为氢氧化钠，此时溶液中氢氧化钠达到饱和，室温20℃时，氢氧化钠溶解度为109.0g，即10g水中最多溶解10.9g的氢氧化钠，理论上则11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为11.55g-0.5g-10.9g=0.15g，但是该温度下氢氧化钙的溶解度只有0.16g，10g水中最多溶解0.016g氢氧化钙，故选项错误。
故选AC。
11．（5分）如图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。其中甲为单质，戊为绿色植物光合作用的反应物。这些物质之间的反应与转化关系如图所示（“→”表示某一物质通过一步能转化为另一物质，“—”表示连接的两种物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题。
（1）若乙是人体胃液中含有的酸：
①当丁是大理石的主要成分时，戊的名称是 。
②当丙是可做食品干燥剂的白色固体时，“乙—丁”反应的化学方程式是 。
（2）若乙是赤铁矿的主要成分：
①当丙为单质时，“乙—丁”反应的实验现象是 ；“丙→丁”反应 热量（填序号：a.放出、b.吸收、c.既可能放出也可能吸收）。
②当丁为单质时，下列说法正确的是 。（填序号）
A．甲与丙能够反应生成丁 B．丁可以做燃料或冶炼金属
C．“丁→戊”反应属于化合反应 D．“戊→丁”反应中各元素的化合价均发生改变
【答案】（1） 二氧化碳
（2） 红棕色固体逐渐变黑 c ABD
【解析】（1） 若乙是人体胃液中含有的酸，则乙是盐酸；
①当丁是大理石的主要成分时，则丁是碳酸钙；戊为绿色植物光合作用的反应物，能和碳酸钙相互转化，则戊的名称是二氧化碳；
②当丙是可做食品干燥剂的白色固体时，则丙是氧化钙;氧化钙转化成的丁能和盐酸反应,则丁是氢氧化钙;所以“乙—丁”的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式是：；
（2）若乙是赤铁矿的主要成分,则乙是氧化铁；
①当丙为单质时，丙能和氧化铁反应，丙转化成的丁也能和氧化铁反应，则丙是碳，丁是一氧化碳；所以“乙一丁”的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,反应的实验现象是红棕色固体逐渐变黑；
“丙- 丁”的反应可以是碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，该反应放热，也可以是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应吸热，所以该反应既可能放出也可能吸收热量，故选：c；
②当丁为单质时，丁能和氧化铁反应,丁能和氧化铁转化成的戊相互转化，则丁是氢气。戊是水；甲为单质，氧化铁能转化成甲，则甲是铁;丙能和氧化铁反应，能转化成氢气，则丙可以是盐酸；
A、甲是铁，丙可以是盐酸，丁是氢气，铁与盐酸能够反应生成氢气，故选项说法正确；
B、丁是氢气,氢气可以做燃料或冶炼金属，故选项说法正确；
C、丁是氢气，戊是水，“丁→戊”的反应可以是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应属于化合反应，也可以是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，该反应属于置换反应，故选项说法不正确；
D、戊是水，丁是氢气，“戊→丁”反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢元素从+ 1价变为0价，氧元素从- 2价变为0价，则各元素的化合价均发生改变，故选项说法正确；
故选：ABD。
12．（7分）烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
（原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
（实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。
（交流讨论）（1）小明认为上图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高 （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
（方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对上图方案进行改进，设计了如下图的实验方案（固定装置省略）。
（2）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 。
（3）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
（数据分析）
（4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度（质量分数）为 。
（拓展延伸）
（6）D装置用装有氢氧化钠固体的U形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶的原因： ；
（7）实验结束后，小华、小明一起探讨时，发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯度，方法是：取样品溶于水，滴加入过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量 的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后计算出其纯度。
【答案】（1）①③ （2）关闭c、打开a、b （3） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）偏高 （5） （6）氢氧化钙微溶于水，所以石灰水可能无法将生成的二氧化碳完全吸收 （7）沉淀
【解析】
（1）①加入的稀硫酸量不足、②装置内空气中的CO2没有排出、③反应产生的CO2未被完全吸收这三种情况会导致二氧化碳质量偏低，计算出的碳酸钠质量偏小，而造成计算出的烧碱的纯度结果偏高；而④干燥管与空气直接相通，氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成计算出的碳酸钠的质量偏大，导致计算出的烧碱纯度结果偏低；故填：①②③；
（2）反应前通空气时，关闭c、打开a、b，可以把B、C装置中的二氧化碳排出，使实验结果更准确。停止反应后，通过量的空气的目的是使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收；故填：关闭c、打开a、b；使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收；
（3）空气通过氢氧化钠溶液时，空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，在生成的二氧化碳就不能被氢氧化钠固体完全吸收，造成计算出的碳酸钠的质量偏小，那么则烧碱的纯度将偏高；故填：偏高；
（5）D装置增重Cg，即生成了Cg的二氧化碳，设需要碳酸钠的质量为x，则：
则原样品的纯度（质量分数）为：；故填：。
（6）氢氧化钙微溶于水，所以石灰水可能无法将生成的二氧化碳完全吸收，所以D装置用装有氢氧化钠固体的U形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶；故填：氢氧化钙微溶于水，所以石灰水可能无法将生成的二氧化碳完全吸收；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（7）还可以采用沉淀法来测定样品的纯度，即取一定量的烧碱样品完全溶解于水中，然后向溶液中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量，然后利用生成的碳酸钡沉淀的质量，利用化学方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl计算出碳酸钠的质量，最后根据烧碱样品的质量即可计算出其纯度；故填：取一定量的烧碱样品完全溶解于水中，然后向溶液中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量，然后利用生成的碳酸钡沉淀的质量，利用化学方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl计算出碳酸钠的质量，最后根据烧碱样品的质量即可计算出其纯度。
13．（5分）2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥会。工业上大规模生产的一种方法是利用天然气中的甲烷和水进行反应，其微观示意图如下：
请计算：
（1）甲烷中碳元素的质量分数是 ；
（2）理论上生产2t，所消耗水的质量是多少t？
【答案】（1）75% （2）6t。
【解析】由反应的微观示意图可知，甲烷和水在催化剂和高温条件下生成CO和H2，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。
（1）甲烷中碳元素的质量分数为×100%=75%，故填：75%；
（2）解：设理论上生产2t，所消耗水的质量为x
答：理论上生产2t，所消耗水的质量是6t。
日期
2023年11月3日
2023年11月4日
污染物
CO
SO2
NO2
可吸入颗粒物
CO
SO2
NO2
可吸入颗粒物
污染指数
21
84
31
25
20
23
12
11
质量级别
Ⅱ
Ⅰ
日常生活
解释说明
A
用洗洁精清洗餐具
洗洁精与油污发生中和反应
B
节约用电
亮亮同学践行低碳的生活理念
C
用蜡烛照明
蜡烛燃烧生成CO2和H2O
D
晾晒湿衣服
水分子的质量和体积都很小
物质
甲
氧气
氯化氢
二氧化碳
反应前分子数目
a
3a
0
0
反应后分子数目
0
a
3a
待测
温度℃
0
10
20
30
50
NaOH溶解度/g
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
Ca（OH）2溶解度/g
0.18
0.17
0.16
0.15
0.13
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