2024年中考第一次模拟考试题：化学（长沙卷）（教师用）

这是一份2024年中考第一次模拟考试题：化学（长沙卷）（教师用），共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，应用与推理，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本大题共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A．天然气用作燃料
B．氮气用作制造硝酸和氮肥
C．稀有气体用作电光源
D．碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症
【答案】C
【解析】A、天然气用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
B、氮气用作制造硝酸和氮肥，利用了氮气能与其它物质发生化学反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
C、稀有气体用于电光源，是利用了通电时会发出不同颜色的光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
D、碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症，是利用了碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故选：C。
2．了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是（ ）
A．加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火
B．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
C．一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离并拨打火警电话119
D．森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火
【答案】B
【解析】A.汽油，粉尘易燃易爆，所以加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火，故A正确；
B.用水来灭火，其原理是降低温度到可燃物的着火点以下，故B错误；
C.湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘，迅速逃离并拨打火警电话119，故C正确；
D.森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火，达到隔绝可燃物的目的，故D正确。
故选：B。
3．中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是（ ）
A．“木已成舟”与“铁杵成针”都属于化学变化
B．“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同
【答案】A
【解析】A、“木已成舟”与“铁杵成针”都只是物质形状的改变，都没有生成新物质，均属于物理变化，说法错误；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动，说法正确；
C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，说法正确；
D、“冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同，说法正确。
故选：A。
4．化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．饮用运动饮料补充钠、钾等元素
B．服用补铁剂治疗骨质疏松症
C．缺锌会影响青少年生长发育
D．汞、镉属于对人体有害的元素
【答案】B
【解析】A、运动后人体中的部分矿物质会随汗液排出，可以饮用运动饮料补充钠、钾等元素，故选项说法正确。
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，服用补铁剂可治疗缺铁性贫血；钙是人体骨骼的重要组成元素，补钙可以防治骨质疏松症，故选项说法错误。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项说法正确。
D、汞、镉属于对人体有害的元素，会影响人体健康，故选项说法正确。
故选：B。
5．对下列事实的解释不合理的是（ ）
A．通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同
B．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
D．蔗糖在热水中溶解更快——温度升高，分子的运动速率加快
【答案】B
【解析】A、通过气味区别氮气和氨气，能闻到气味，说明氨气中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到气味；闻到的气味不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
B、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态变化，分子间的间隔随之变化，故选项解释错误。
C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。
D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释正确。
故选：B。
6．化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是（ ）
A．元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物
B．分类观：CO和CO2都属于氧化物
C．变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D．结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似
【答案】D
【解析】A、CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的纯净物，均属于化合物，故选项说法正确。
B、CO和CO2均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确。
C、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
D、CO和CO2分别是由一氧化碳分子、二氧化碳分子构成的，它们分子的构成不同，化学性质不相似，故选项说法错误。
故选：D。
7．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（ ）

A．a点时容器内氮气体积分数为85%
B．容器内物质总质量：b点＞c点
C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
【答案】C
【解析】A、由图示可知，a点时容器内氧气的体积分数为15%，但氮气体积分数应小于85%，因为空气中还含有二氧化碳、稀有气体等，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，容器内物质总质量：b点＝c点，故选项说法错误。
C、最终氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故选项说法正确。
D、此实验可测得空气中氧气的体积分数，而不是质量分数，故选项说法错误。
故选：C。
8．人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上的淡水资源十分丰富 B．工业污水未处理可以排放
C．冰和水的共存物属于混合物 D．用肥皂水鉴别硬水和软水
【答案】D
【解析】A.淡水资源不足，而不是十分丰富，故A错误；
B.工业污水未经处理，含有大量有害物质，未经处理就排放会污染水源，故B错误；
C.冰和水是同一种物质的不同状态，都是由水分子构成的，所以属于纯净物，故C错误；
D.肥皂水可以区分硬水和软水，加入肥皂水后，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，故D正确。
故选：D。
9．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．物质甲是生成物
B．反应后乙物质的质量分数是18%
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3
D．物质丁一定是该反应的催化剂
【答案】C
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，则乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙是生成物，增加的质量分数为40%﹣6%＝34%；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、由上述分析，物质甲是反应物，故选项说法错误。
B、反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，故选项说法错误。
C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是28%：6%＝14：3，故选项说法正确。
D、丁反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，故选项说法错误。
故选：C。
10．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．60s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
【答案】D
【解析】A、由反应过程中温度变化图，反应过程中温度升高，有热量放出，故选项说法正确。
B、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。
C、60s时，溶液的pH大于7，显碱性，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项说法正确。
D、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
故选：D。
11．如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（ ）
【答案】D
【解析】A、甲（氢氧化钠）不能转化成丙（锌），故选项不符合图示关系。
B、甲（氢氧化钙）和丁（碳酸钙）不能反应，故选项不符合图示关系。
C、甲（碳酸钠）不能转化成丙（硫酸），故选项不符合图示关系。
D、甲（碳）能和乙（氧气）、丁（氧化铜）反应，丙（一氧化碳）能和乙（氧气）、丁（氧化铜）反应，甲（碳）能转化成丙（一氧化碳），故选项符合图示关系。
故选：D。
12．Cu一Zn合金中加入200gCuSO4溶液，恰好完全反应，得到溶液200.1g和固体19.9g。合金中Cu的质量分数是（ ）
A．32.5%B．43.0%C．67.5%D．75%
【答案】C
【解析】锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，但铜不能与硫酸铜反应，设锌与硫酸铜反应生成的铜的质量为x，消耗的锌的质量为y。
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 质量差
65 160 161 64 161﹣160＝1
y x 200.1g﹣200g＝0.1g
＝ ＝
x＝6.4g y＝6.5g
则合金中Cu的质量分数是
故选：C。
二、选择题（本大题共 3 小题，每小题 3 分，共 9 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得 3 分，选对但不全对的得 2 分，有选错的得 0 分,请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
13．中国科学院参与完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国标“镁未来技术奖”。元素周期表中镁的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．镁离子符号是Mg2+
B．镁离子的核外电子数为12
C．镁原子的质子数是12
D．镁属于非金属元素
【答案】AC
【解析】A.镁原子核电荷数为12，核外电子排布为2、8、2，在化学反应中已失去最外层上的2个电子，形成镁离子，符号是Mg2+，故正确；
B.镁原子核电荷数为12，核外电子排布为2、8、2，在化学反应中已失去最外层上的2个电子，形成镁离子，镁离子的核外电子数为10，故错误；
C.元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数＝质子数，因此镁原子的质子数是12，故正确；
D.镁字带有钅字旁，属于金属元素，故错误；
故选：AC。
14．向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤液的颜色为浅绿色
B．滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
C．滤渣质量一定大于ag
D．滤渣中一定有单质Ag和单质Fe
【答案】AC
【解析】由金属活动性Zn＞Fe＞Ag知，现有一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液，向其中加入3gZn粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe（NO3）2的反应生成硝酸锌和铁。充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤渣中不含锌、铁，所以锌恰好与硝酸银完全反应，滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，滤渣中含有Ag。
A、滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，滤液的颜色为浅绿色，故正确；
B、滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，故错误；
C、由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，渣质量一定大于ag，故正确；
D、滤渣中只含有Ag，故错误。
故选：AC。
15．夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（ ）
A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【答案】B
【解析】气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，气体的溶解度随压强的减小而减小，夏季下雨之前，氧气的分压降低，水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现象。
A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，故正确；
B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季温度升高，氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故错误；
C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，故正确；
D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，故正确；
故选：B。
三、填空题（本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共21分）
16．火是推动人类文明进步的重要因素，使用不当时可能成为吞噬生命的恶魔。回答下列问题：
（1）将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下（如图1所示），火柴在哪种情况下更容易熄灭 a （填编号）。
（2）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为 热 能。
（3）2022夏天，高温肆虐，泸县龙贯山火灾牵动全县人的心。消防战士在火场周围砍伐隔离带，并根据风向，逆向点火成功。砍伐隔离带和逆向点火的目的是 移出可燃物、隔绝氧气 。
【答案】（1）a；
（2）热；
（3）移出可燃物、隔绝氧气。
【解析】（1）燃烧需要三个条件：可燃物、温度达到着火点以上、与氧气接触，则火柴头竖直向上时，燃烧放出的热量容易散失，则更容易熄灭。
（2）燃烧过程中，化学能主要转化为热能。
（3）在火场周围砍伐隔离带，能移出可燃物，且根据风向逆向点火，会使中间的氧气耗尽，从而达到灭火的目的。
17．细节决定成败，规范的实验操作是决定实验成功的关键。请回答下列问题：
（1）粗盐提纯实验的操作步骤包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ；
（2）用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数。则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 偏大 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
【答案】（1）防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（2）偏大。
【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，最后计算产率；蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的6%的氯化钠溶液的体积偏大，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。
18．乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ；乙炔（化学式为C2H2）也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为 0.7 。
【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O；0.7。
【解析】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，则反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，0.9g水中氢元素的质量为0.9g×＝0.1g，乙炔的质量为0.1g×＝1.3g，碳元素的质量为1.3g÷＝1.2g，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为3.3g×＝0.9g，一氧化碳中碳元素的质量为1.2g﹣0.9g＝0.3g，mg×＝0.3g，m＝0.7，所以m的数值为0.7。
故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；0.7。
19．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，按要求填空。
（1）t3℃时，将80g甲放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 160 g。
（2）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 乙＞丙＞甲 。
（3）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 15 g丙才能恰好达到饱和状态。
【答案】（1）160；
（2）乙＞丙＞甲；
（3）15。
【解析】（1）在t3℃时，甲的溶解度为60g，则80g的甲放入100g水中，最多只能溶解60g甲，故所得溶液的质量为160g。
（2）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度随着温度降低而减小，且甲析出的晶体比乙的大，在t1℃时，甲、乙均为饱和溶液；丙的溶解度随着温度降低而增大，丙没有晶体析出，由饱和溶液转化为不饱和溶液，故t1℃时丙的溶质质量分数等于t3℃时丙的溶质质量分数；由图可知，t1℃时的乙的溶解度大于t3℃时丙的溶解度大于t1℃时的甲的溶解度，则降温后三种溶液中溶质质量分数为乙＞丙＞甲。
（3）t3℃时丙的溶解度为25g，则125g丙的饱和溶液中溶质质量为25g，溶剂质量为100g；t1℃时，丙的溶解度度为40g，故应该加入15g丙才能使溶液恰好达到饱和状态。
四、应用与推理（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共14分）
20．图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 红 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 NaCl、NaOH （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是 铵盐 。
【答案】（1）红
（2）NaCl、NaOH
（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
（4）铵盐
【解析】（1）将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
故填：红。
（2）将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液显碱性，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。
故填：NaCl、NaOH。
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
故填：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
（4）将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体，这种盐可能是铵盐，是因为铵盐能和碱反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。
故填：铵盐。
21．目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。
（1）粉碎辉铜矿的目的是 。
（2）吹炼炉中反应的化学方程式为 。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
五、实验探究题（本大题包括2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20分）
22．如图是实验室制取常见气体的相关装置。
回答下列问题：
（1）写出用装置B制取氧气的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）若用装置E（正放）收集氧气，验满的实验操作是 把带火星的木条放在导管③处，若木条复燃，则集满 。
（3）若用A、E、F装置制取并收集干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是 ①⑤④②或①⑤④②③ （填管口序号）。
（4）装置C中明显的一处错误是 长颈漏斗下端没有伸入液面以下 。
（5）装置A与改正后的装置C相比，其优点是 能够控制反应的速率 。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）把带火星的木条放在导管③处，若木条复燃，则集满；
（3）①⑤④②或①⑤④②③；
（4）长颈漏斗下端没有伸入液面以下；
（5）能够控制反应的速率。
【解析】（1）装置B属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）氧气的密度比空气大，具有助燃性，若用装置E（正放）收集氧气，验满的实验操作是：把带火星的木条放在导管③处，若木条复燃，则集满；
（3）浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，要收集干燥的气体可用向上排空气法收集，管口正确的连接顺序是：①⑤④②或①⑤④②③；
（4）为了防止产生的气体从长颈漏斗下端逸出，装置C中的长颈漏斗下端要伸入液面以下；
（5）装置A与改正后的装置C相比，其优点是：能够控制反应的速率，因为装置A可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率。
23．我国提出2060年前实现碳中和。彰显了负责任大国的作为与相当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。学习小组开展“低碳行动”实践活动，聚焦主要物质二氧化碳，实验探究二氧化碳的性质与转化过程如下：
探究活动一：探究二氧化碳与水的反应
【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。
【解释与结论】
分析对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得出的结论是水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用使紫色石蕊变红。
（1）实验Ⅳ的目的是 。
（2）分析对比实验Ⅲ和Ⅳ，得出的结论是 。
（3）写出实验Ⅲ中反应的化学方程式 。
探究活动二：探究二氧化碳与碱溶液的反应。
【设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了如图所示实验。
【解释与结论】
（4）实验①中观察到的现象是 ，得到二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应的结论；实验②中观察到无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生化学反应的结论。
【反思与评价】
（5）有同学认为实验②得出的实验结论不合理，他认为无明显现象并不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液不发生化学反应，于是设计了以下三个实验方案，证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生化学反应，其中能达到目的的方案有 。
【答案】（1）说明酸能使紫色石蕊试纸变红
（2）二氧化碳与水反应生成了酸
（3）
（4）产生白色沉淀
（5）方案一、方案三
选项
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
H2SO4
Zn
CuSO4
B
Ca（OH）2
HCl
NaOH
CaCO3
C
Na2CO3
Ca（OH）2
H2SO4
BaCl2
D
C
O2
CO
CuO
实验操作

实验Ⅰ

实验Ⅱ

实验Ⅲ
实验Ⅳ
实验现象
紫色纸条不变色
紫色纸条不变色
紫色纸条变红色
实验方案
实验步骤
方案一
在两个相同的软塑料瓶中挤满二氧化碳，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。
方案二
向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加几滴无色酚酞溶液，观察现象。
方案三
向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加足量稀盐酸，观察现象。