江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年八年级下学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年八年级下学期第一次月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，选择填空题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列有关说法中正确的是( )
A.分类：试管、烧杯、蒸发皿都是可直接加热的仪器
B.比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的性质相同
C.推理：铁生锈需同时接触氧气和水，故隔绝氧气或水均可防止铁生锈
D.分析：汽油能去除衣物上的油污，故汽油具有乳化作用
2．逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是( )
A.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B.氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C.单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D.金属铝与盐酸生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
3．某固体M中加入一定量水后，红墨水向左移动，则固体M可能是下列哪种物质( )
A.氢氧化钠B.蔗糖C.氯化钠D.硝酸铵
4．某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是( )
A.实验中观察到左端烧杯中无明显现象
B.右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4
C.一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉
D.该实验可得出铁的金属活动性比铜强
5．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入铁粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入铁粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.a点时，溶液的总质量与反应前相比增大
B.b点时，溶液中溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C.c点时，溶液呈蓝色
D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
6．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列说法中符合“1+1=2”事实的是( )
A.10L酒精与10L水混合后的体积等于20L
B.10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫
C.10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g
D.某氧原子核内有8个质子和8个中子，该原子的核外电子数为16
7．如图所示，等体积、等质量分数的稀硫酸分别与等质量、颗粒大小相同的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气的质量与反应时间的关系图，则下列有关说法错误的是( )
A.反应结束后，生成氢气的质量相同
B.稀硫酸均完全反应，镁、铁肯定有剩余
C.镁、锌、铁均完全反应，硫酸有剩余
D.三种金属中镁的反应速率最快
8．将相同体积，相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X
B.产生氢气的速率顺序为X>Y>Z
C.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z
D.相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z
9．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是( )
A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C.滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D.滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
10．实验室通过稀释10%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是( )
A.需加入水的质量为30g
B.稀释前后溶质的质量不变
C.量取水时俯视读数，会使所配溶液质量分数偏小
D.实验的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签
二、选择填空题
11．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是( )
A.甲和丙的溶质质量分数一定不相等B.丙和丁一定是饱和溶液
C.丙的溶质质量分数一定比乙大D._______中一定是不饱和溶液
12．的溶解度曲线如图1所示。在50℃时向100g水中加入一定量形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图2所示。下列判断正确的是( )
A.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
B.降温过程中溶液始终为饱和溶液
C.20℃时，100g水中最多溶解31.6g
D.由图2可知开始加入的质量为_______g
13．截至目前，三星堆已出土一千余件青铜器，青铜的主要成分为Cu、Sn(锡)合金，为验证Cu和Sn的金属活动性强弱，下列试剂可以选用的是( )
A.稀盐酸B.溶液C.溶液D._______
三、填空题
14．现有的不饱和溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量；
②溶液中的质量；
③溶液的质量。
(1)在该不饱和溶液中加至饱和，不变的量有_______（填序号，下同）。
(2)将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有_______。
(3)降低温度时，一定不变的有_______。
15．用如图所示实验研究金属的金属活动性顺序。
(1)①中反应的化学方程式为_______。
(2)③中能证明金属活动性铁强于铜的实验现象是_______。
(3)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是(填序号)。
A.①④B.③④C.①②④
16．将盛有相同质量、相同质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左、右两盘上，天平平衡。向两烧杯中分别加入质量相等的镁和铝。待反应停止后，根据天平的平衡状况判断：
(1)若天平仍保持平衡，则反应中一定无剩余的是_______；一定有剩余的是_______；可能有剩余的是_______。
(2)若天平失去平衡，则加入_______的一边托盘下沉。
17．推断题：已知A~G是初中化学中常见的物质，B常温下是无色液体，C、D、F是黑色固体，D为单质，E为生活中一种常见的金属，G为红色固体，转化关系如图所示，其中连线代表物质间能发生反应，箭头代表物质间能够转化，部分反应物和生成物已省略，请回答：
(1)A和E发生反应的生成物是_______。(填物质名称)
(2)H与A反应的现象是：______。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①B→A：_______。
②E→G：_______。
18．如图是小明配制100g质量分数为18.5％的食盐溶液的实验操作示意图：
(1)配制上述溶液，小明要称取食盐______________g。
(2)上图①、②、④中相同的仪器名称是______________。
(3)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_______→_______→_______→_______→_______。
(4)将食盐和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______________。
(5)若上图③中砝码的质量15g，游码的读数3.5g，则小明称得的食盐质量实际为_______g。
四、实验题
19．河北博物院内许多铜制品表面有一层绿色物质。绿色物质是什么？它是怎样形成的？同学们设计实验对这种绿色物质进行了如下探究活动。
【查阅资料】①铜在空气中易生成铜锈，它为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
探究活动一：验证铜锈的组成。
【进行实验1】同学们设计了如图所示装置并进行实验。
【猜想】
(1)铜锈加热后会生成哪些物质呢？猜想一：氧化铜；猜想二：水；猜想三：二氧化碳：猜想四：二氧化氮。请指出其中的一种错误猜想是_______，你的理由是_______。
【进行实验1】
(2)
探究活动二：探究铜生锈的条件。
【进行实验2】
(3)
【反思与拓展】
(4)实验3中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_______。
(5)写出加热铜锈中反应的化学方程式_______。
五、计算题
20．为测定所用盐酸的溶质质量分数，某实验小组取50g碳酸钙粉末于锥形瓶(瓶身100g)中，现将146g稀盐酸分4次逐渐加入装有碳酸钙粉末的锥形瓶，充分反应后，稀盐酸、锥形瓶与药品的总质量如图所示：
(1)最终生成气体的质量为_______g。
(2)加入第_______次稀盐酸时恰好完全反应。
(3)请求出该盐酸的溶质质量分数。
参考答案
1．答案：C
解析：A、试管、蒸发皿均可直接加热，烧杯不能直接加热，可垫上陶土网加热，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故隔绝氧气或水，均可破坏铁生锈的条件，均可防止铁生锈，符合题意；
D、汽油能去除衣物上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意。
故选C。
2．答案：C
解析：A、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水均一稳定但属于纯净物不是溶液，选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，氯酸钾含有钾元素、氯元素和氧元素三种元素故不是氧化物，选项错误；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，如铁，氢气、氧气等，选项正确；
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁（）和氢气，选项错误；
故选：C
3．答案：D
解析：A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故红墨水向右移动，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度变化不变，装置内压强不变，红墨水不移动，不符合题意；
C、氯化钠溶于水温度变化不变，装置内压强不变，红墨水不移动，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，装置内压强减小，红墨水向左移动，符合题意；
故选：D。
4．答案：D
解析：A、铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，实验中观察到左端烧杯中无明显现象，选项正确；
B、锌排在铁前，能置换出硫酸亚铁溶液中的铁同时生成硫酸锌，所以右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4，选项正确；
C、左端铜球质量不变，右端锌与硫酸铜反应，反应后锌球质量减小，因此取掉烧杯后，杠杆左端下沉，选项正确；
D、左侧烧杯中无现象，说明铜的活动顺序小于氢，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的活动顺序大于铁，不能得出铁的金属活动性比铜强，选项错误。
故选D。
5．答案：A
解析：A、a点时发生的反应为铁和硝酸银的反应，由于，由于反应后固体质量增大，根据反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液质量减小，该选项说法错误；
B、b点时铁和硝酸银恰好反应，则此时溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸亚铁，该选项说法正确；
C、c点时铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，但此时硝酸铜有剩余，则溶液呈蓝色，该选项说法正确；
D、d点时表示铁和硝酸铜恰好反应，则此时滤渣为铜和银的固体混合物，该选项说法正确。
故选A。
6．答案：B
解析：A、10L酒精与10L水混合，由于分子之间存在间隔，故混合后体积小于20L，不符合题意；
B、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：，参加反应的硫与氧气的质量比为32:32=1:1，故10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫，符合题意；
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，由于生成了气体，所得溶液的质量一定小于20g，不符合题意；
D、某氧原子核内有8个质子和8个中子，在原子中，质子数=核外电子数，则该原子的核外电子数为8，不符合题意,；
故选B。
7．答案：C
解析：A、由图像可知，镁、铁、锌最终汇集成一条水平线，因此生成的氢气质量相等，故选项说法正确；
B、由反应的质量关系、、可知，产生等质量的氢气，消耗金属的质量锌＞铁＞镁，因此稀硫酸均完全反应，由于三种金属的质量相同，所以镁、铁一定有剩余，锌可能有剩余，故选项说法正确；
C、由选项B可知，由于三种金属的质量相同，稀硫酸质量相同，且生成氢气质量相同，则稀硫酸一定均完全反应，镁、铁一定有剩余，锌可能有剩余，也可能恰好反应完全，故选项说法不正确；
D、在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，因此镁反应速率最快，故选项说法正确。
故选C。
8．答案：C
解析：A、根据反应的原理可知，盐酸中的氢元素全部转化为氢气，从图表中可以看出生成氢气质量从多到少的顺序为：X、Y、Z，故消耗盐酸的质量由多到少的顺序为：X＞Y＞Z，故A错；
B、从图像中可以看出，Y反应所需时间最短，其反应速率最快，Z所需时间最长，反应最慢，故B错；
C、从图像中可以看出：Y反应所需时间最短，其反应速率最快，故其活动性最强，Z所需时间最长，反应最慢，故Z的活动性最弱，故C对；
D、我们知道在化合价相同的条件下，等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，则生成气体的质量越少，但是本题中没有化合价，故难以确定其相对原子质量的大小，故D错。
故选：C。
9．答案：D
解析：向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明固体中一定不含锌，锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，后与硝酸铜反应，锌没有剩余，可能是硝酸银过量或适量将锌完全反应掉，也可能是硝酸银少量，硝酸铜过量或适量将锌完全反应掉，所以一定发生的反应为锌与硝酸银生成硝酸锌和铜，可能发生的反应为锌和硝酸铜生成硝酸锌和铜，所以滤出的固体中一定含银，可能含有铜，一定不含锌；滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜、硝酸银；
故选D。
10．答案：C
解析：A、稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氢氧化钠的质量为。则加入水的质量为50g-20g=30g。正确；
B、稀释前后只向溶液中加入溶剂水，则溶质的质量不变，正确；
C、量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小，会使所配溶液质量分数偏大，错误；
D、实验的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签，因为使用的是溶液稀释进行配置，不需要称量质量。正确；
故选C。
11．答案：B；甲
解析：A、甲是60℃的蔗糖不饱和溶液，丙是室温下的蔗糖饱和溶液，甲的溶质质量大于丙、甲的溶剂质量大于丙，根据 ，两种溶质质量分数可能相等，不符合题意；
B、丙溶液有未溶解的溶质，一定是饱和溶液，丁溶液是丙溶液过滤后得到的，一定是饱和溶液，符合题意；
C、根据，乙溶液降温后得到丙溶液，丙的溶质质量小于乙，溶剂质量相等，故丙的溶质质量分数一定比乙小，不符合题意；
D、由图可知，甲恒温蒸发20g水后，没有晶体析出，故一定是不饱和溶液，乙降温后有晶体析出，可能是不饱和溶液，也可能恰好达到饱和，丙、丁是饱和溶液。
故选B，填：甲。
12．答案：C；51.6
解析：A、溶解度曲线上的点表示饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，故M点为硝酸钾的饱和溶液，N点为硝酸钾的不饱和溶液，蒸发溶剂可将不饱和的N点的溶液转化到饱和的M点，选项错误，不符合题意；
B、由图2可知，在时间t之前没有固体析出，溶液为不饱和状态，选项错误，不符合题意；
C、由图1可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时，100g水中最多溶解的质量为31.6g，选项正确，符合题意；
D、由图2可知降温至20℃时，析出硝酸钾固体的质量为20g，20℃时100g水中最多溶解的质量为31.6g，故开始时加入硝酸钾的质量=20g+31.6g=51.6g；
故选C；51.6。
13．答案：A；稀硫酸(或CuSO4溶液，合理即可)
解析：A、锡能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能，说明了金属活动性锡比铜强，选项正确；
B、锡、铜均不与硫酸亚铁溶液反应，说明铁活泼性比锡、铜强，但无法确定锡、铜的活动性强弱，选项错误；
C、锡、铜均与硝酸银溶液反应，说明锡、铜活动性比银强，但无法确定锡、铜的活动性强弱，选项错误；
D、稀硫酸与锡反应，与铜不反应，说明了铜的金属活动性比锡弱，或用硫酸铜溶液验证，合理即可。
故填A；稀硫酸(或CuSO4溶液，合理即可)。
14．答案：(1)①
(2)②
(3)①
解析：（1）在不饱和硝酸钾溶液中加至饱和，溶质增加，溶剂不变，溶液质量增加，故填：①；
（2）不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至饱和，溶剂减少，溶质不变，溶液质量减少，故填：②；
（3）降低温度时，可能有晶体析出，可能没有晶体析出，当没有晶体析出时，溶质、溶剂和溶液质量均不变，当有晶体析出，溶质减少，溶液减少，而溶剂的质量不变，故填：①。
15．答案：(1)
(2)铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变化为浅绿色
(3)BC
解析：（1）①中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。
（2）铁比铜活泼，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则可观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
（3）A、①铁能和硫酸反应，说明铁位于氢元素前面，④铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，但没有比较铁和铜的金属活动性顺序，该选项不符合题意；
B、③铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，④铜能和硝酸银反应，能说明铜比银活泼，则说明金属活动性顺序：铁>铜>银，该选项符合题意；
C、铜不能和硫酸反应，对比①②说明铁比铜活泼，④能说明铜比银活泼，则说明金属活动性顺序：铁>铜>银，该选项符合题意。
故选BC。
16．答案：(1)盐酸；Al/铝；Mg/镁
(2)Mg/镁
解析：（1）若天平仍保持平衡，说明得到的氢气一样多，则稀盐酸全部参与化学反应，即金属是足量的；一定有剩余的是Al可能有剩余的是Mg；
（2）若天平失去平衡，说明得到的氢气不一样多，而等质量的镁和铝，应是铝得到的氢气多（对于在化合物中化合价相同、质量相同的金属，相对原子质量越大的，得到的氢气反而越少），所以指针应偏向镁的一边，故答案：镁。
17．答案：(1)四氧化三铁
(2)产生淡蓝色火焰，放出热量
(3)；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
解析：分析：A～G是初中化学中常见的物质，B常温下是无色液体，与A（氧气）可以相互转化，B为水，B与H可以相互转化，H为氢气，C、D、F是黑色固体，D为单质，可与氧气反应，D为碳，E为生活中一种常见的金属，可以与A（氧气）反应，可生成F，E为铁，F为四氧化三铁，G为红色固体，可与A（氧气）反应，G为铜，D与G可以相互转化，C为氧化铜，经过验证，推导正确。
（1）由分析可知，A和E是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
（2）H为氢气，氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量；
（3）①B→A是水通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
②E→G是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
18．答案：(1)18.5
(2)烧杯
(3)⑤；③；①；④；②
(4)加速溶解
(5)11.5
解析：（1）配制上述溶液，小明要称取食盐的质量为：100g×18.5%=18.5g；
（2）据图可知，①、②、④中相同的仪器名称是烧杯；
（3）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为：取出药品、称量药品、把氯化钠放入烧杯中、把量取的水倒入烧杯中、搅拌溶解，故填⑤；③；①；④；②；
（4）将食盐和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解；
（5）设称得的食盐质量实际为x，根据题意有：x+3.5g=15g，x=11.5g。
19．答案：(1)猜想四；化学反应前后元素种类不变（答案合理即可）
(2)氧化铜、水、二氧化碳（或CuO、H2O、CO2）；
(3)铜与O2、H2O、CO2同时接触
(4)除去水中氧气
(5)
解析：（1）错误猜想是猜想四，因为根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物Cu2(OH)2CO3中不含氮元素，不会生成二氧化氮。故填：猜想四；化学反应前后元素种类不变（答案合理即可）。
（2）根据实验现象绿色固体变为黑色，说明有氧化铜生成，硫酸铜粉末变为蓝色，说明有水生成，烧杯中液体变浑浊，说明有二氧化碳生成，因此加热铜锈生成的物质有氧化铜、水、二氧化碳；烧杯中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。故填：氧化铜、水、二氧化碳（或CuO、H2O、CO2）；。
（3）由实验1和实验4对比可知，铜生锈与水有关，由实验2实验4对比可知，铜生锈与二氧化碳有关，由实验3和实验4对比可知，铜生锈与氧气有关，由上述四个实验分析可得出，铜生锈的条件是铜与O2、H2O、CO2同时接触。故填：铜与O2、H2O、CO2同时接触。
（4）实验3中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是。故填：除去水中氧气。
（5）加热铜锈生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。
20．答案：(1)3.3
(2)三
(3)5%
解析：（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：150g+146g-292.7g=3.3g；
（2）第1次产生二氧化碳的质量：150g+36.5g-185.4g=1.1g；第2次产生二氧化碳的质量：185.4g+36.5g-220.8g=1.1g；第3次产生二氧化碳的质量：220.8g+36.5g-256.2g=1.1g；第4次产生二氧化碳的质量：256.2g+36.5g-292.7g=0g；则第3次盐酸恰好完全反应；
（3）解：第1次盐酸反应完全，产生二氧化碳的质量：150g+36.5g-185.4g=1.1g；设该盐酸的溶质质量为
则该盐酸的溶质质量分数为
答：该盐酸的溶质质量分数为5%。
实验操作
实验现象
实验结论
①组装仪器并加入药品。
②加热，直至不再有气体
产生，停止加热。
绿色固体变为黑色；硫酸铜
粉末变为蓝色；烧杯中液体
变浑浊
加热铜锈生成的物质
有_______；
烧杯中发生反应的化学
方程式为_______。
序号
实验1
实验2
实验3
实验4
实验内容
实验现象
与结论
在干燥环境中，
铜不生锈
铜仅与氧气和
水接触不生锈
铜仅与二氧化碳和水接触，不生锈
铜生锈，它生锈的
条件是_______