内蒙古自治区赤峰市红山区2022-2023学年九年级下学期4月月考化学试卷(含答案)

这是一份内蒙古自治区赤峰市红山区2022-2023学年九年级下学期4月月考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国科技快速发展，下列描述一定存在化学变化的是( )
A.“天问一号探测器”运载火箭发射B.“嫦娥五号”采集月壤
C.“华龙一号”核电站供电D.“中国天眼”接收宇宙信号
2．下列有关实验操作顺序的“先”与“后”的说法中，正确的是( )
A.用高锰酸钾制氧气，先固定试管，再放酒精灯
B.制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性
C.用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品
D.用滴管取用液体药品时，先伸入液体内，后挤压取液体药品。
3．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法正确的是( )
A.属于氧化物B.碳、氢、氧元素的质量比为12:1:16
C.含有18个原子D.完全燃烧生成CO2和H2O
4．下列对物质的归纳、分类正确的一组是( )
A.不锈钢、金刚石、生铁都是常见的合金
B.浓硫酸、纯碱、烧碱都是常见的干燥剂
C.塑料、合成纤维、合成橡胶都是合成材料
D.蛋白质、氧气、无机盐都是常见的营养素
5．下列化学用语中都包含有“2”，其含义表述正确的是( )
A.——2个氢元素
B.——二氧化硫中含有2个氧原子
C.——钙元素为价
D.——2个三氧化硫分子
6．下列图示的实验操作中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B.t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C.将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D.t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
8．下列说法中正确的是( )
A.石油是重要的战略能源之一，可通过分馏的方法获取各种石油产品
B.消防队员用水扑灭火灾，是为了降低可燃物的着火点
C.利用铝片、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液可以判断铜、铝、锌三种金属活动性强弱
D.盐只能由金属离子和酸根离子组成
9．研究和学习化学有许多重要的方法。下列方法中所举示例正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学学科基本观念的认识错误的是( )
A.元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B.微粒观：保持水化学性质的最小微粒是水分子
C.转化观：氧化铁在一定条件下可直接转化为金属铁
D.守恒观：18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水
11．实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．下列有关碳及其化合物的说法错误的是( )
A.干冰既可用于人工降雨又可用于灭火
B.碳单质都可用于制造铅笔芯
C.绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳并放出氧气
D.高温条件下，木炭可使氧化铜还原为铜
13．下列实验方案能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.将水通电分解一段时间
B.加热一定质量的高锰酸钾
C. 一定量的木炭在密闭容器中燃烧
D.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量
二、填空题
15．从下列选项中，选择一种适当的物质填空（均填序号）。
①碳酸钠；
②食盐；
③磁铁矿；
④活性炭；
⑤蛋白质；
⑥甲烷；
⑦明矾。
(1)工业上高炉炼铁的原料之一是_______。
(2)牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是_______。
(3)净水器中用于吸附有色物质的是_______。
(4)可用作调味品的是_______。
16．如图为铕（Eu）元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图。
请回答：
(1)铕原子中核外电子数为_______。
(2)元素间最本质的区别是_______不同。
(3)氯化铕的化学式为EuCl3，则相同价态的铕的氧化物的化学式为_______。
17．我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。如图是反应过程的微观示意图。
(1)该反应涉及_______种单质。
(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)反应物中的一种气体可供呼吸。利用电解水装置制取时，它会在电源的_______（填“正极”或“负极”）产生。写出电解水的化学方程式_______。
(4)我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中所描述气体的100%再生。在失重条件下，制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是_______。
18．牙膏中常用轻质碳酸钙做摩擦剂，下列是制取轻质碳酸钙的流程示意图，请据图回答下问题。
(1)为了使块状石灰石反应更充分，应将它_______。
(2)反应池中发生反应的化学方程式_______。
(3)可循环利用的物质是_______。
19．如下图1所示的装置适当组合可用于氧气、二氧化碳、氢气等气体的制取。
(1)仪器①的名称是_______。
(2)若用A装置制取氧气，则反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。若将B装置装满水，用于收集A装置生成的氧气，则a接_______（填“b”或“c”）。
(3)为了简化装置，某同学用大小不同的两支试管设计了C、D装置，药品放在口向上的试管中，管口向下的试管用于收集少量氢气，你认为C、D装置中哪一种装置更好_______（填字母代号），原因是_______。
(4)该同学继续用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示。
①表格中a的值为_______。
②结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是_______。
三、实验题
20．现有四只烧杯，分别盛有水、饱和石灰水、稀盐酸、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液后，四个烧杯中液体颜色如下图所示。已知：碳酸钠溶液呈碱性。
选用下列药品继续实验：氯化钠、无水硫酸铜、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液。请根
据实验回答问题：
Ⅰ.根据四个烧杯中液体的颜色，可推断A中液体为_______，若欲进一步检验该液体，应选用的药品是_____________________，可观察到的现象为_____________________。
Ⅱ.取B中液体于试管中，加入药品甲，有气泡产生，则加入的药品甲是_______；B中除指示剂外，溶质是______________。
Ⅲ.取C中液体于试管中，加入药品乙，至过量，溶液变蓝色，无气泡产生，则加入的药品乙是_______；C中溶液为______________，加入的指示剂是______________。
Ⅳ.取D中液体于试管中，加入丙溶液，溶液变浑浊；再加入过量的稀盐酸，又变澄清，且溶液由红色变为无色，同时产生气泡。 则D中液体除指示剂外，溶质是______________；加入过量的稀盐酸后，最终所得溶液中溶质除指示剂外还有______________。
四、计算题
21．化学小组开展废电池中硫酸回收研学项目，回收时需要测定电池废液中H2SO4的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图所示图像，请据图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应）
(1)该反应是_______（选填“吸热”或“放热”）反应。
(2)计算废液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
1．答案：A
解析：A、“天问一号探测器”运载火箭发射中，燃料的燃烧属于化学变化；
B、“嫦娥五号”采集月壤是物理中力的作用，没有涉及化学变化；
C、核电站的原理主要是核裂变放出的热能被水吸收形成蒸汽，蒸汽推动汽轮机转动，汽轮机转动带动发电机发电。整个过程不涉及化学变化；
D、“中国天眼”接收宇宙信号是利用物理中对波的检测，没有涉及化学变化。
故答案为A。
2．答案：C
解析：A、组装仪器的顺序是先下后上，用高锰酸钾制氧气，先放酒精灯，再固定试管，A错误；
B、制备气体时，为避免浪费药品，先检查装置的气密性，后装药品，B错误；
C、称取一定质量的固体时，为确定药品的量，要先放砝码，再放药品，C正确；
D、用滴管取用液体药品时，先挤压胶头滴管，排净滴管内的空气，后伸入液体内，D错误。
故选：C。
3．答案：D
解析：A.没食子酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；
B.没食子酸中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，选项说法错误；
C.没食子酸是由分子构成的，一个没食子酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子共18个原子构成的，选项说法错误；
D.没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成二氧化碳和水，选项说法正确。
故选：D。
4．答案：C
解析：A、不锈钢、生铁都是常见的合金，金刚石是由碳元素组成的单质，金刚石不属于合金，此选项错误；
B、浓硫酸、烧碱都是常见的干燥剂，纯碱不能作干燥剂，此选项错误；
C、塑料、合成纤维、合成橡胶都是合成材料，此选项正确；
D、六大营养素包括：糖类、蛋白质、水、无机盐、油脂、维生素，氧气不属于营养素，此选项错误。
故选C。
5．答案：D
解析：A、元素符号前面的系数表示该微粒的个数。2H表示2个氢原子。错误。
B、元素符号右下角的数字，表示一个分子中该原子的个数。SO2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子。错误。
C、元素符号右上角的数字，用n+或n-（n为整数），表示一个离子所带正、负电荷数。Ca2+表示1个钙离子带2个单位的正电荷。错误。
D、元素符号前面的系数表示该微粒的个数。2SO3表示2个三氧化硫分子。正确。
故选D。
6．答案：C
解析：A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；
B、取用固体，应用药匙，且瓶塞应倒放，图中瓶塞未倒放，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；
D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。
故选C。
7．答案：D
解析：A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故D不正确。故选D。
8．答案：A
解析：A、石油是重要的战略能源之一，可根据石油中各物质沸点的不同，通过分馏的方法获取各种石油产品，符合题意；
B、消防队员用水扑灭火灾，是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意;
C、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，铝能与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，有银白色固体析出，说明铝比锌活泼，无法判断锌、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
D、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故盐还可能由铵根离子和酸根离子构成，如氯化铵，不符合题意。
故选A。
9．答案：B
解析：A、软水和硬水均是无色的，观察无法区分，通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故根据纯净物中元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物，符合题意；
C、某物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气中含氧元素，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意；
D、水、二氧化碳均是由分子构成的，但是物质不都是由分子构成的，如铁由铁原子构成，不符合题意。
故选B。
10．答案：D
解析：A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，正确；
B、水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，正确；
C、一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故氧化铁在一定条件下可直接转化为金属铁，正确；
D、氢气燃烧生成水，化学方程式为：，可知，反应物氢气和氧气的质量比为4:32=1:8，故18g氢气和18g氧气反应不能生成36g水，错误；
故选D。
11．答案：D
解析：A、锌一般是银白色的，而铁粉是黑色的，铁丝是银白色的，故锌和铁的颜色可能相同，无法区分；加入稀盐酸，铁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，均能产生气泡，无法区分，不符合题意；
B、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均不能使带火星的木条复燃，现象相同，无法区分；分别通入澄清石灰水，氮气和氢氧化钙不反应，无明显现象，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、碳酸钙和碳酸钠粉末均是白色的，观察颜色，无法区分；加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，均能产生气泡，无法区分，不符合题意；
D、加入二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，加入硫酸铜溶液，水中加入硫酸铜溶液，无气泡产生，过氧化氢在硫酸铜溶液的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，符合题意。
故选D。
12．答案：B
解析：A、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，干冰是固体二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，不符合题意；
B、石墨质软，容易留下痕迹，可用于制作铅笔芯，不是所有碳单质都可用于制作铅笔芯，符合题意；
C、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，同时放出氧气，并生成有机物，不符合题意；
D、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，不符合题意。
故选B。
13．答案：D
解析：A、加水溶解，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤，得到碳酸钙和氢氧化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意；
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法检验氢氧化钠是否变质，不符合题意；
C、通过足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，现象不同，可以区分，符合题意。
故选D。
14．答案：D
解析：A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，电解水：，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了气体，剩余固体的质量逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意；
C、一定量的木炭在密闭容器中燃烧生成二氧化碳，故生成二氧化碳的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，镁和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＜Fe，故最后镁生成氢气的质量大，符合题意。
故选D。
15．答案：(1)③
(2)⑤
(3)④
(4)②
解析：（1）工业上高炉炼铁的原料是铁矿石（可以是磁铁矿或赤铁矿）、焦炭、石灰石，故填：③；
（2）牛肉和鸡蛋中富含蛋白质，故填：⑤；
（3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：④；
（4）食盐有咸味，可用作调味品，故填：②。
16．答案：(1)63
(2)质子数/核电荷数
(3)Eu2O3
解析：（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=63；
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素间最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同；
（3）由图可知，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，故氯元素通常显-1价，设铕元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-1）×3=0，x=+3，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由图可知，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故氧元素通常显-2价，故相同价态的铕的氧化物的化学式为Eu2O3。
17．答案：(1)两/二/2
(2)CH4+O2+H2CH3OH+H2O
(3)正极；2H2O2H2↑+O2↑
(4)在失重条件下气体和水不能分离
解析：（1）由图1可知，反应物为CH4、O2和H2，生成物为CH3OH和H2O，单质为只含一种元素的纯净物，则共涉及H2和O2两种单质，故填：两或二或2；
（2）由反应的微观示意图可知，CH4、O2和H2在催化剂的作用下生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为CH4+O2+H2CH3OH+H2O，故填：CH4+O2+H2CH3OH+H2O；
（3）氧气能供给呼吸，电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生的气体为氧气；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：正极；2H2O2H2↑+O2↑；
（4）在失重条件下制得氧气后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是在失重条件下气体和水不能分离，故填：在失重条件下气体和水不能分离。
18．答案：(1)粉碎
(2)
(3)二氧化碳/CO2
解析：（1）若想使块状石灰石充分反应，可将它粉碎，增大接触面积。
（2）石灰乳中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
（3）由流程可知，该流程中既有二氧化碳产生，又有二氧化碳生成，则可循环利用的物质为二氧化碳。
19．答案：(1)锥形瓶
(2)；分解反应；c
(3)C；氢气密度比空气小，应选择向下排空气法收集，C装置方便收集气体，也方便空气排出，而D装置会导致部分氢气散逸到空气中
(4)0.2；使用二氧化锰作催化剂时，收集50mL氧气所用时间比使用氧化铜作催化剂时，收集50mL所用时间短
解析：（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
若将B装置装满水，用于收集A装置生成的氧气，氧气密度比水小，则a接c；
（3）管口向下的试管用于收集少量氢气，由于氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C装置利于收集氢气，且利用空气排出，而D装置中，会有部分氢气散逸到空气中；
（4）①该实验的目的是探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，根据控制变量法，二氧化锰和氧化铜的质量应相同，故a的值为0.2；
②由表可知，使用二氧化锰作催化剂时，收集50mL氧气所用时间比使用氧化铜作催化剂时，收集50mL所用时间短，说明MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好。
20．答案：（1）水/H2O
（2）无水硫酸铜
（3）白色变蓝色（4）稀盐酸
（5）碳酸钠/Na2CO3
（6）饱和石灰水；盐酸；石蕊；氢氧化钙/Ca(OH)2；CaCl2、HCl、NaCl
解析：(1).饱和石灰水、碳酸钠水溶液呈碱性能使石蕊变蓝，使酚酞试液变红；稀盐酸能使石蕊试液变红，故A为水；
(2).若欲进一步检验该液体，应选用的药品是无水硫酸铜；
(3).可观察到的现象为白色变蓝色；
(4).取B中液体于试管中，加入药品甲，有气泡产生，则加入的药品甲是稀盐酸；
(5).B中除指示剂外，溶质是碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应生成气体二氧化碳；
(6).取C中液体于试管中，加入药品乙，至过量，溶液变蓝色，无气泡产生说明C中为盐酸，则加入的药品乙是饱和石灰水 ，石灰水过量后溶液呈碱性，紫色石蕊变蓝，Ⅳ.取D中液体于试管中，加入丙溶液，溶液变浑浊；再加入过量的稀盐酸，又变澄清，且溶液由红色变为无色，同时产生气泡。说明D中加入的是碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠而变浑浊，加盐酸时碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，所以溶液又变澄清，且有气泡。答案为D中液体除指示剂外，溶质是氢氧化钙；加入过量的稀盐酸后，生成氯化钙，最终所得溶液中溶质除指示剂外还有氯化钙和过量的氯化氢、氯化钠。
21．答案：(1)放热
(2)19.6%
解析：（1）由图可知，随着反应的进行，溶液温度升高，说明该反应是放热反应；
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应放出热量，当恰好完全反应时，溶液温度最高，故当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，恰好完全反应
解：设废液中硫酸的质量分数为x
x=19.6%
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。
A
B
C
D
选项
方法
示例
A
观察法
通过观察区分软水和硬水
B
分类法
根据纯净物中元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物
C
推理法
某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质含C、H、O三种元素
D
归纳法
水、二氧化碳是由分子构成的，因此物质都是由分子构成的
选项
需区分物质
方案一
方案二
A
锌和铁
看颜色
加入稀盐酸观察是否产生气泡
B
氮气和二氧化碳
分别伸入带火星木条
分别通入澄清石灰水
C
碳酸钙和碳酸钠粉末
看颜色
加入稀盐酸观察是否产生气泡
D
过氧化氢溶液和水
加入二氧化锰
加入硫酸铜溶液
选项
实验内容
试剂与方法
A
分离CaCO3和CaO
加水溶解、过滤
B
检验久置的NaOH是否变质
取样，滴加酚酞试液
C
除去CO2中的HCl
通过足量的NaOH溶液、浓硫酸
D
鉴别NaOH、NaCl溶液
滴加酚酞试液
实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
收集50mLO₂所用时间
实验1
30mL2%
粉末状MnO20.2g
21s
实验2
30mL2%
粉末状CuOag
47s