内蒙古自治区赤峰市松山区2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份内蒙古自治区赤峰市松山区2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应该投入印有下列哪种标识的垃圾箱中( )
A.可回收物B.厨余垃圾
C.有害垃圾D.其他垃圾
2．2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是( )
A.O2B.2OC.OD.O2-
3．下列物质在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰的是( )
A.木炭B.硫C.甲烷D.一氧化碳
4．溶液的pH对生命活动有重大影响，人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行。人体中部分体液的pH范围如下：
其中酸性最强的是( )
A.胃液B.唾液C.胆汁D.血液
钢铁的生产和使用是人类社会文明和进步的重要标志。英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用磁铁矿与木炭发生反应生成生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度； 公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。结合材料，完成下面小题。
5．地壳里各种元素的含量差别很大，其中含量居第二位的金属元素是( )
A.氧B.硅C.铝D.铁
6．对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁生锈。下列物质与钢铁生锈无关的是( )
A.水B.氧气C.氮气D.稀盐酸
7．根据材料：生铁的冶炼原理可用化学方程式： Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑表示；“充氧”炼钢法的反应原理可用化学方程式：C+O2CO2表示。下列有关叙述错误的是( )
A.含碳量: 生铁>钢
B.性质：Fe₃O₄和O₂都能使碳发生氧化反应
C.分类：生铁属于混合物，钢属于纯净物
D.反应类型：前者为置换反应，后者为化合反应
化学是一门以实验为基础的自然科学，我们通过实验研究物质的性质和变化规律，探寻物质组成的奥秘。完成下列小题。
8．不锈钢耐腐蚀性比较强，作为主要添加元素的铬(Cr)、镍(Ni)起着重要的作用。为探究铁、铬、镍的金属活动顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中铬片表面有黑色固体出现，B试管中镍片无明显变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A.Cr>Fe>NiB.Fe>Cr>NiC.Ni>Fe>CrD.Cr>Ni>Fe
9．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是( )
A.酒精灯B.玻璃棒C.漏斗D.试管
10．下列实验操作(方案)不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，装置的气密性良好。现分别往试管中加入下列物质，红墨水不会明显移动的是( )
A.硝酸铵B.食盐C.浓D.生石灰
12．t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是( )
A.乙烧杯中的溶质为b
B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C.若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
D.t1℃时，b的溶解度比a的大
13．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是( )
A.乙一定是催化剂
B.x的值是12
C.反应中甲与丙发生改变的质量比是7：5
D.此反应为化合反应
14．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
15．图1是元素周期表的一部分，图2 是几种粒子的结构示意图，请根据图中所给信息回答下列问题。
(1)图1中12.01表示_______；
(2)氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子_______相同。
(3)图2中能代表图1“受损”处元素的原子结构示意图的是_______(填字母，下同)。
(4)图2微粒结构示意图中属于离子的是_______。
16．社会的发展和各类能源的不断开发使用密切相关。
(1)化石燃料仍然是当今社会的主要能源，包括煤、石油和_______；
(2)第19届亚运会于2023年9月23日在中国杭州隆重开幕。为秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，接送运动员的所有车辆都使用了燃氢气车。写出氢气燃烧的化学方程式_______；从环保角度看，氢能源的主要优点是_______(回答一点)。
(3)实验室经常采用铁粉和稀硫酸发生反应制取氢气，反应的化学方程式为，其中“FeSO₄”读作_______；该反应中化合价发生改变的元素是铁和_______；
(4)随着全球能源使用的增长，科学家正在研究开发利用新能源，请你列举一种新能源：_______。
17．我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。
(1)操作Ⅰ的名称是_______；
(2)吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式_______；
(3)理论上只需不断加入_______(填化学式) 便可持续实现烟气的脱硫处理。
18．阅读下面科普短文，回答相关问题。
甲醛(CH₂O)在常温下是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，是重要的工业原料。由于甲醛具有较高毒性，影响人体健康，因此刚装修好的房屋不宜立即入住，需开窗通风一段时间。
某实验小组在4个密闭仓中分别研究了绿萝、白鹤芋、吊兰、袖珍椰子4 种观叶植物0~12h内净化甲醛的能力(图1)和绿萝在0~4h、4~8h、8~12h不同时间段净化甲醛的趋势(图2)。从图2中可以看出不同时间段植物净化甲醛的速率不同。造成这种现象的原因可能有两点，一是甲醛初始浓度高，对植物形成胁迫作用，植物为了缓解这种胁迫而调动自身某些快速反应机制将甲醛吸收代谢，当密闭仓中甲醛浓度降低到一定值时，植物感到胁迫降低，就放慢了代谢速率；二是植物的根系及盆土起到一定的净化作用，在较短时间内降低密闭仓中的甲醛浓度。
(1)甲醛(CH₂O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______；
(2)活性炭对甲醛也有一定净化能力，是因为活性炭具有_______性。
(3)由图1可知，4种观叶植物净化甲醛百分率由大到小的顺序是_______
(4)根据图2分析，绿萝在_______时间段内净化甲醛速率最高。
(5)下列说法正确的是 (填字母序号)
A.用大量甲醛给海产品保鲜
B.甲醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对环境的影响
C.在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土没有起到净化作用
D.通风换气不能降低室内甲醛含量
19．某同学利用下列装置进行气体的制取和收集实验。请问答下列问题。
(1)写出仪器B的名称：_______。
(2)实验室用加热高锰酸钾固体制取并收集氧气，应选用的装置是_______（填字母序号，下同）；所选装置中还需要改进的方法是_______。
(3)实验室常用_______（填药品名称）制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器有B和_______。
(4)某同学选用B和C装置组合制取氧气，该组合的优点是_______，反应的化学方程式为_______。
三、实验题
20．一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如下图，某化学兴趣小组围绕袋内物质展开探究。
【提出问题】袋内是否含有铁粉?
【进行实验】1：取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。
2：将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中。
【收集证据】
(1)磁铁吸出的粉末与稀盐酸剧烈反应产生大量气泡，溶液的颜色变为_______；
【得出结论】袋内含有铁粉。
【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。
【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。
【反思交流】
(2)铁粉燃烧反应的化学方程式为_______；铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是_______；
(3)微孔透气无纺布袋的特点是均匀不漏、透气性好，能够维持暖宝宝发热12小时。暖宝宝工作过程中由_______能转化为热能。
【拓展探究】用不同燃料测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷(均足量)，电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙：
(4)用电热丝引燃红磷的进行实验的优点是______________；
(5)温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均______________(填“升高”或“降低”)。
(6)待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的_______；
(7)分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是______________(填“铁粉”或“红磷”，下同)，消耗氧气速率更快的是_______。
四、计算题
21．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取 10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。(化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O)请回答：
(1)a点溶液中含有的阳离子为Na+和_______(填离子符号)。
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数。
参考答案
1．答案：B
解析：A、餐后的食物残渣不属于可回收物，A错误；
B、餐后的食物残渣属于厨余垃圾，B正确；
C、餐后的食物残渣不属于有害垃圾，C错误；
D、餐后的食物残渣不属于其他垃圾，D错误；
故选：B。
2．答案：A
解析：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，所以能保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，化学符号O2。
故选A。
3．答案：B
解析：A、木炭在氧气中燃烧发白光，故A错误；
B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故B正确；
C、甲烷在氧气中燃烧产生蓝色火焰，故C错误；
D、一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，故D错误；
故选B。
4．答案：A
解析：胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性；
唾液的pH为6.6～7.1，显酸性、中性或碱性；
胆汁的pH为6.8～7 .4显酸性、中性或碱性；；
血液的pH为7.35～7 .45，大于7，显碱性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性，胃液的pH最小，酸性最强。
故选A。
5．答案：D
解析：含量在金属元素中占第二位的金属元素是铁。故选D。
6．答案：C
解析：铁生锈的原因是空气和水共同作用的结果，酸、碱物质会加快生锈的速度。氮气化学性质稳定，铁生锈与氮气没有无关。故选D
7．答案：C
解析：A、生铁是含碳量为2%～4.3%，钢是含碳量为0.03%～2%，含碳量: 生铁>钢，说法正确；
B、Fe₃O₄和O₂都能提供氧元素，使碳发生氧化反应，说法正确；
C、生铁是含碳量为2%～4.3%，钢是含碳量为0.03%～2%，生铁、钢都属于混合物，说法错误；
D、根据化学方程式Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；根据化学方程式C+O2CO2可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；前者为置换反应，后者为化合反应，说法正确。
故选C。
8．答案：A
解析：A试管中铬片表面有黑色固体出现，说明铬能和氯化亚铁反应生成铁，则铬的活动性强于铁；B试管中镍片无明显变化，说明镍不能和氯化亚铁反应，则镍的活动性弱于铁，因此三种金属活动性由强到弱的顺序是Cr＞Fe＞Ni。
故选A。
9．答案：B
解析：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。 粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。所以都必需用到的仪器是玻璃棒。
故选B。
10．答案：D
解析：A、铜不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后可以得到铜粉，能达到实验目的，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气没有助燃性，不能使带火星的木条复燃，将带有火星的木条分别伸入集气瓶中，能使木条复燃的是氧气，熄灭的是氮气，能达到实验目的，不符合题意；
C、向水中加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象，能达到实验目的，不符合题意；
D、NaOH和Ca(OH)₂溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红色，取样，滴加酚酞溶液，现象相同，不能区分两种物质，不能达到实验目的，符合题意。
故选D。
11．答案：B
解析：A、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，锥形瓶内压强降低，红墨水向左移动。A不符合题意；
B、食盐放入水中，溶液温度没有明显改变，锥形瓶内压强不发生变化，红墨水不会明显移动。B符合题意；
C、浓硫酸溶于水时放热，溶液温度升高，锥形瓶内压强变大，红墨水向右移动。C不符合题意；
D、生石灰和水反应时放热，溶液温度升高，锥形瓶内压强变大，红墨水向右移动。D不符合题意。
综上所述：选择B。
12．答案：B
解析：A.t3℃时，a的溶解度更大，所以乙烧杯固体有剩余说明该物质溶解度小，故乙烧杯中的溶质为b，正确；
B.乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余可能为饱和溶液或者不饱和溶液，错误；
C.乙烧杯属于饱和溶液，甲中溶解了所有的固体，且甲乙溶液中的溶剂是相等的，a和b两种物质温度降低溶解度均下降，且到t2℃时溶解度一样，所以若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，正确；
D.由溶解度曲线图可知，t1℃时，b的溶解度比a的大，正确。
故选：B。
13．答案：C
解析：分析：根据质量守恒定律，化学变化前后参与反应的反应物总质量等于生成物的总质量，由于该反应在密闭容器中进行，则有7g+10g+28g+37g=14g+10g+33g+xg，解得x=25，反应后增加的是生成物，反应后减少的是反应物，则甲反应前后增加14g-7g=7g，故甲是生成物，乙反应前后质量不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，丙反应前后增加33g-28g=5g，故丙是生成物，丁反应前后减少37g-25g=12g，故丁是反应物，则该反应为丁反应生成甲和丙。
A、乙反应前后质量不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故A说法错误；
B、由分析可知，x=25，故B说法错误；
C、由上分析可知，反应中甲与丙发生改变的质量比是（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故C说法正确；
D、由分析可知，该反应为丁反应生成甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D说法错误；
故选：C。
14．答案：C
解析：A、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，氧化铁的质量逐渐减少，当加入的稀硫酸达到一定质量时，氧化铁反应完全，固体质量减少为0，故A图像错误；
B、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，溶液的质量不断增大，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液的质量还是逐渐增加的，反应时溶液质量增加较快，反应结束增加较慢，故B图像错误；
C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应过程中生成水，溶剂质量增加较快，完全反应后，随着稀硫酸的加入，溶剂的质量还是增加的，只是增加的较慢，图像先陡后缓，故C图像正确；
D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随着稀硫酸的加入，溶液中铁元素的质量逐渐增加，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中铁元素的质量不再发生变化，故D图像错误；
故选C。
15．答案：(1)碳的相对原子质量
(2)最外层电子数
(3)D
(4)C
解析：（1）根据元素周期表单元格内汉字下面数值表示该元素原子的相对原子质量，故图1中12.01表示碳的相对原子质量；
（2）原子最外层电子数相同，元素化学性质相似，氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子最外层电子数相同；
（3）根据同一周期（横行）的元素的原子从左到右，原子序数的递增，图1“受损”元素原子核内质子数为14，所以此处元素名称是硅，故填D；
（4）据图可知，微粒ABD中质子数=核外电子数，为原子；微粒C中质子数＞核外电子数，为阳离子。
16．答案：（1）天然气
（2）；无污染
（3）硫酸亚铁；氢
（4）太阳能
解析：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）氢气燃烧生成水，化学方程式为: ，氢气燃烧产物只有水，无污染，比较环保；
（3）FeSO₄其中Fe为+2价，读作：硫酸亚铁；该反应中，H2SO4中H化合价为+1价，H2中H化合价为0，所以化合价发生改变的元素除了铁元素，还有氢元素；
（4）太阳能、风能等属于新能源。
17．答案：(1)过滤
(2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(3)Ca(OH)2
解析：（1）操作Ⅰ后得到了固体和液体，则是过滤；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，则氢氧化钠和二氧化硫反应产生亚硫酸钠和水，化学方程式 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（3）根据流程图，NaOH可循环使用，理论上只需不断加入Ca(OH)2便可持续实现烟气的脱硫处理。
18．答案：(1)6:1:8
(2)吸附
(3)白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子
(4)0~4h
(5)B
解析：（1）甲醛(CH₂O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故填：6:1:8；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭对甲醛也有一定净化能力，故填：吸附；
（3）由图1可知，4种观叶植物净化甲醛百分率由大到小的顺序是白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子，故填：白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子；
（4）根据图2分析，绿萝在0~4h时间段内甲醛浓度降低最快即净化甲醛速率最高，故填：0~4h；
（5）A、甲醛有毒，不能用大量甲醛给海产品保鲜，故A错误；
B、甲醛是重要的工业原料，但使用不当会造成环境污染，所以使用时需考虑其对环境的影响，故B正确；
C、在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土也会起到净化作用,在较短时间内降低密闭仓中的甲醛浓度，故C错误；
D、通风换气可以通过空气流动降低室内甲醛含量，故D错误。
故选B。
19．答案：(1)锥形瓶
(2)AE/AG；在A中的大试管口塞一团棉花
(3大理石（或石灰石）与稀盐酸；D
(4)节约药品，便于控制反应物的用量；
解析：（1）仪器B的名称为锥形瓶
（2）实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气装置属于固固加热型，氧气不易溶于水，可用排水法收集，密度比空气略大，可用向上排空气法收集，应选用的装置是AE或AG；高锰酸钾制取氧气速度较快，为了防止固体粉末进入导管，所选装置中还需要改进的方法是在A中的试管口塞一团棉花；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳；装置C通过推动针筒活塞控制药液加入量，来控制反应速率；装置D装置带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压回多孔隔板之下，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入多孔隔板之上，固液接触，反应发生，所以能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器有B和D；
（4）装置C通过推动针筒活塞控制药液加入量，来控制反应速率的，故选用B和C装置组合制取氧气，该组合的优点是节约药品，便于控制反应物的用量；该套装置为固液常温型，故实验室选用过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。
20．答案：(1)浅绿色
(2)；铁粉与氧气的接触面积比铁丝与氧气的接触面积大
(3)化学
(4)减小误差（合理即可）
(5)升高
(6)五分之一
(7)铁粉；铁粉
解析：（1）实验结论为袋内含有铁粉，则铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到有气泡产生，同时观察到溶液由无色变为浅绿色；
（2）铁粉与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是铁粉与氧气的接触面积比铁丝与氧气的接触面积大；
（3）暖宝宝工作过程是铁生锈放出热量，则由化学能转化为热能；
（4）用电热丝引燃红磷的优点是防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，所以减小了误差；
（5）铁与氧气反应、磷和氧气反应均放出热量，则实验过程中瓶内温度均升高；
（6）空气中氧气约占空气体积的五分之一，则进入的水的量约占原水面上方空间体积的五分之一；
（7）根据图像分析，实验中消耗氧气更彻底的是铁粉（氧气余量为0.05%）；分析图像，消耗氧气速率更快的是铁粉。
21．答案：(1)H+
(2)7.3%
解析：（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，a点溶液的pH