江苏省无锡市四校2024届高三下学期期初学期调研化学试卷(含答案)

这是一份江苏省无锡市四校2024届高三下学期期初学期调研化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2024年是中国芯片产业突围之年。下列属于芯片中常用半导体材料的是（ ）
A.石墨
B.聚乙烯
C.镁铝合金
D.晶体硅
2．反应应用于石油开采，下列说法正确的是()
A.基态N原子的轨道表示式为
B.的结构示意图为
C.中N原子杂化类型为
D.的空间填充模型为
3．实验室制备水合肼()溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取
B.用装置乙制备溶液
C.用装置丙制备水合肼溶液
D.用装置丁分离水合肼和混合溶液
4．可用于除去某些重金属离子。下列说法正确的是（ ）
A.电负性：
B.离子半径：
C.电离能：
D.热稳定性：
5．铁元素的常见价态有＋2、＋3价，实验室可用赤血盐()溶液检验，黄血盐()溶液检验。是重要的化工原料，Au/可用作反应
的催化剂。硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾()。
下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A.Fe元素位于周期表的第ⅥB族
B.绿矾中核外有6个未成对电子
C.赤血盐是含有配位键的离子化合物
D.若黄血盐受热分解产物之一的晶胞结构如右图所示，则其化学式为
6．铁元素的常见价态有＋2、＋3价，实验室可用赤血盐()溶液检验，黄血盐()溶液检验。是重要的化工原料，Au/可用作反应
的催化剂。硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾()。
在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
7．铁元素的常见价态有＋2、＋3价，实验室可用赤血盐()溶液检验，黄血盐()溶液检验。是重要的化工原料，Au/可用作反应
的催化剂。硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾()。对于反应，下列有关说法不正确的是（ ）
A.加入催化剂Au/，反应的焓变ΔH不变
B.升高温度，反应体系的活化分子百分数增多
C.向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快
D.其他条件相同，增大，反应的平衡常数K不变
8．铁元素的常见价态有＋2、＋3价，实验室可用赤血盐()溶液检验，黄血盐()溶液检验。是重要的化工原料，Au/可用作反应
的催化剂。硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾()。
由硫铁矿烧渣(主要含)制取绿矾的流程如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A.“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率
B.“反应”时发生的主要反应为
C.“检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全
D.将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾
9．通过下列方法可分别获得和：①通过电解获得NiOOH和：②在90℃将NiOOH与反应生成并获得.下列说法正确的是( )
A.电解后KOH溶液的物质的量浓度减小
B.电解时阳极电极反应式：
C.电解的总反应方程式：
D.电解过程中转移4ml电子，理论上可获得
10．有机化合物Z是一种重要化工中间体,可由如下反应制得。
下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应涉及加成反应、消去反应
B.Y分子中采取和杂化的碳原子数目之比为1∶2
C.X、Y均可与新制的反应
D.1mlX与氢气反应最多消耗3ml氢气
11．25℃，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12．实验室采用右图所示流程分离AgCl和AgI的淡黄色固体混合物。实验中所用氨水和硝酸的浓度均为足量2，且体积相等。假设流程中每一步均实现物质的完全分离，下列说法正确的是（ ）
A.
B.结合的能力：
C.溶液中水的电离程度：氨水>无色溶液Ⅱ>硝酸
D.无色溶液Ⅱ中存在：
13．为研究反应在不同条件下的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度与的气体，在无催化剂和有催化剂存在时，分别测得不同温度下反应器出口处NO的转化率如图中曲线a、b所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（ ）
A.反应的
B.曲线a中转化率随温度升高而增大，是由于催化剂的活性增强
C.曲线中从点到点，转化率随温度升高而减小，是由于反应速率减慢
D.催化剂存在时，其他条件不变，增大气体中，NO转化率随温度的变化为曲线c
二、推断题
14．以废干电池[主要含、MnOOH、Zn、、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含，还有少量等)为原料制备锰锌铁氧体[]的流程如下：
已知：
①25℃时，，；当酸性较弱时，均易形成配离子(M代表金属元素)；
②在催化下可发生反应；
③在煮沸时易分解。
(1)酸浸过程中含锰物质被溶液中的还原为，其中参与反应的离子方程式为________________________________________。
(2)氧化时将氧化，再加入调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸()和黄钾铁矾[]沉淀，使得钛、钾得以脱除。
①加入生成黄钾铁矾的离子方程式为________。
②若加入过多，将导致生成的黄钾铁矾沉淀转化为________(填化学式)。
(3)氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。当2.5(4)共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。准确量取1.00mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入3g充分反应后，再将溶液煮沸；冷却后，用0.0700ml/L的标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液32.60mL。计算氟化后溶液中物质的量浓度(写出计算过程)。
15．化合物是合成药物盐酸环丙沙星的重要中间体，其合成路线如下：
已知：表示。
（1）分子中处于同一平面上的原子最多有________个。
（2）为提高的产率，试剂可选用________（填序号）。
A.B.C.
（3）发生反应：，Y的结构简式为________。
（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。卤察原子均直接连在苯环上。在酸性条件下水解，得到2种产物，2种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，其中一种水解产物能与溶液发生显色反应，另一水解产物能与溶液反应生成。
（5）已知：
写出以苯和乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
三、实验题
16．实验室以废旧磷酸铁锂（）电极粉末为原料回收，其实验过程可表示为
（1）以盐酸-次氯酸钠体系选择性浸出锂。将2g磷酸铁锂加入三颈烧瓶中（装置见题16图-1），滴液漏斗a装有0.6盐酸、b中装有0.8NaClO溶液。控制25℃，依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应30min后，过滤。
题16图-1
已知：常温时，，，，。
①实验时应先打开滴液漏斗______（填“a”或“b”）。
②浸出后过滤所得滤渣主要成分为。写出转化为的离子方程式：____________。
③控制原料，锂的浸出率为95.59%。若提高盐酸用量，可使锂浸出率达99%以上，但同时可能存在的缺陷有______。
（2）用碳酸钠作沉淀剂从浸出液中回收碳酸锂。有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料发现文献对常温下的有不同的描述：
ⅰ.白色固体；ⅱ.尚未从溶液中分离出来。
为探究的性质，将饱和LiCl溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。
①上述现象说明，在该实验条件下______（填“稳定”或“不稳定”）。
②实验中发生反应的离子方程式为____________。
（3）盐湖提盐后的浓缩卤水（含和少量）也常用作制备的重要原料。
已知：常温时的溶解度为：34.8g，，，，的溶解度曲线如题16图-2所示。
为获得较高产率和纯度的，请补充完整实验方案：向浓缩卤水中
边搅拌边缓慢添加石灰乳，______，洗涤，低温烘干。
[完全沉淀，可选用的试剂：饱和溶液、
饱和溶液、固体、蒸馏水]
题16图-2
17．氮氧化物(、等)的处理和资源化利用具有重要意义。
（1）的处理。研究证明：能提高的分解速率，参与了第Ⅱ步、第Ⅲ步反应。反应历程(为反应活化能)：
第Ⅰ步：
第Ⅱ步：……
第Ⅲ步：
①第Ⅱ步发生反应的方程式为___________。
②总反应的反应速率取决于第Ⅱ步，则___________(填“>”、“<”或“=”)。
（2）的应用。分解制取和的原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应的(值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图-1所示。
①时，反应的为___________。
②时，向容积不变的容器中充入和进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图-2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在时间段内，容器中压强增大的主要原因是___________。
（3）催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图-3所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图-4所示。已知，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。
①当电解电压为时，电解生成和的物质的量之比为___________。
②当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式为___________。
③电解电压大于后，随着电解电压的不断增大，的法拉第效率迅速增大，可能原因是___________(吸附在催化剂上的物种加“*”表示，如、等)。
参考答案
1．答案：D
解析： A.石墨能用于制造笔，能导电而作电极材料，故A错误；
B.聚乙烯用于生产塑料，不是半导体材料，故B错误；
C.镁铝合金因为具有硬度大、抗腐蚀性强等优良性能，所以可以作门窗，故C错误；
D.Si元素在周期表中处于个于金属和非金属分界线处，是良好的半导体材料，硅芯片的主要材料是晶体硅，故D正确；
故选:D
2．答案：C
解析：
3．答案：B
解析：A.浓盐酸与二氧化制取氯气需要加热，A装置不满足条件，A不符合题意；
B氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸氯化钠，B装置可达到实验目的，B符合题意；
C.氨气可被次氯酸钠氧化，反应剧烈，NaCIO过量，可氧化生成，应将NaCIO注入氨水，C装置不能达到实验目的，C不符
合题意；
D. 沸点较低，溶于水，应该采取蒸馏的方式提纯，蒸留时温度计测定留分的温度、冷凝管中冷水下进上出，D装置不能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
4．答案：A
解析：A同一周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性: ，故A正确；
B.核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径: ，故B错误；
C.同一周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，因此电离能
5．答案：C
解析： Fe 是26 号元素.位于周期表中亚族,A 错误:绿矶中的价电子排布式为核外有 4 个未成对电子B 错误: 中和之间存在配位键内、外界之间存在离子键,赤血盐是含有配位键的离子化合物,C 正确:根据均摊法,Fe 位于晶胞的顶点,个数为，.C 位于四条棱上以及上、下两个面的面心个数为.则其化学式为,D 错误
6．答案：B
解析：A.Fe和少量氯气反应生成，转化能实现，故A错误；
B.Fe和水蒸气在高温下反应生成和转化不能实现，故B正确；
C.Fe和足量稀硝酸反应生成和NO转化能实现，故C错误；
D.Fe和硫酸铜溶液发生置换反应生成和Cu，转化能实现，故D错误；
故选: B。
7．答案：C
解析：A催化剂不改变反应物与生成物具有的总能量，所以反应体系中加入催化剂，反应速率增大，不变，故A正确;
B.升高温度，提供分子需要的能量，活化分子百分数增大，分子有效碰撞的频率增大，化学反应速率加快，故B正确;
C.向固定容积的反应体系中充入氨气，反应体系的物质浓度不变，所以反应速率不变，故C错误;
D.平衡常数K仅与温度有关，则其他条件相同，增大-反应的平衡常数K不变,故D正确;
故选:C。
8．答案：D
解析：由题给流程可知，硫铁矿烧加入稀硫酸酸溶时氧化铁、氧化铝溶于稀硫酸得到可溶性硫酸盐，氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤液;向滤液中加入适量铁粉，将铁离子完全转化为亚铁离子，取液少许加入溶液检验溶液中不存在铁离子后，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝滤渣和硫酸亚铁溶液;硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶等步骤制得绿矶。
详解:
A.酸溶时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可增大反应物的接触面积，能使反应物充分反应，从而提高铁元素的浸出率，故A正确;
B.由分析可知，反应步骤发生的反应为溶液中铁离子与铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为，故B正确;
C.由分析可知，检验反应步骤中铁离子是否完全反应，可以加入溶液检验是否存在铁离子，故C正确;
D.由分析可知，将第二次过滤所得滤液硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶等步骤制得绿矶，故D错误;
故选D。
9．答案：A
解析：A.阴极水电离的氢离子得电子生成氢气，阳极失电子生成NiOOH，电解过程总反应为，电解后KOH溶液的物质的量浓度不变，故A错误；
B.电解时阳极失电子生成NiOOH，电极反应式为，故B正确；
C.阴极水电离的氢离子得电子生成氢气，阳极失电子生成NiOOH，电解过程总反应为，故C错误；
D.电解过程中转移4ml电子，生成4mlNiOOH，根据，生成1ml氧气，非标准状况下的体积不一定是22.4L，故D错误；
选B。
10．答案：A
解析： A.X中氨基和Y中基先发生加成反应然后发生消去反应、X中醛基和Y先发生加成反应然后发生消去反应生成Z，所以该反应涉及加成反应、消去反应，故A正确;
B.Y分子中连接双键的碳原子采用杂化，只连接单键的碳原子采用杂化，Y分子中采取和杂化的碳原子数目之比为1: 4，故B错误;
C.含有醛基的有机物能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，Y不含醛基，所以不能和新制氢氧化铜悬浊液反应，故C错误;
D.X中苯环和氢气以1: 3发生加成反应，醛基和氢气以1:1发生加成反应，1mlX与氢气反应最多消耗4ml氢气，故D错误;
故选:A。
11．答案：D
解析：
12．答案：D
解析： AAgCl和Agl的淡黄色固体中加入氨水得到Agl和，说明溶解度: AgCl>Agl，即，故A错误;
B.无色溶液1中含有，加入硝酸转化为和AgCl，则结合的能力: ，故B错误;
C.无色溶液II中溶质为，酸碱抑制水的电离，促进水的电离，一水合氨是弱碱，则溶液中水的电离程度: 无色溶液II> 氨水>硝酸，故C错误;
D无色溶液I中溶质为NH4NO3，电荷守恒和物料守恒关系分别、，则，故D正确；
故选:D
13．答案：C
解析： A图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化，升高温度，NO平衡转化率减小，平衡逆向移动，故反应正向放热，反应
的，故A错误;
B.由图中a、b曲线可知，a曲线未加入催化剂，曲线a中NO转化率随温度升高而增大，是由于温度升高，反应速率加快，单位时间内反应物转化量增大，故B错误;
C，曲线b中从M点到N点，NO转化率随温度升高而减小，是由于温度过高导致催化剂失去活性，反应速率减慢，故C正确；
D.由题目信息可知，反应体系恒压，增大氧气浓度，容器体积增大，NO浓度减小，故平衡移动方向不确定，NO转化率变化不确定，故D错误；
故选:C。
14．答案：(1)
(2)①
②
(3)pH过低，溶液酸性较强，转化为弱酸HF，溶液中浓度减小，去除率减小；pH过高，沉淀转化为配离子，沉淀重新溶解，的去除率降低
(4)依据反应原理得关系式：
根据反应，
，得如下关系式，则，
解析：（1）被溶液中的还原为：，Mn变化2价，Fe变化1价，电子守恒有由电荷不守恒得：，最后由质量守恒得：
（2）①加入，调节溶液pH为1~2，生成黄钾铁巩的离子方程式为
②若加入过多，溶液碱性变强，会生成
（3）如图所示当25（4）根据反应，
，得如下关系式，则，
15．答案：（1）14
（2）
（3）
（4）或
（5）
16．答案：
（1）①a
②
③过量的盐酸溶解，Fe元素也随Li一起浸出，导致产品纯度下降；产生，污染环境；后阶段消耗更多的，增加试剂成本
（2）①不稳定
②
（3）调节溶液pH略大于10.9，过滤；边搅拌边往滤液中缓慢加入饱和溶液至沉淀不再增加，过滤，用蒸馏水洗涤固体2~3次，将洗涤滤液与滤液合并，加热溶液并保持100℃，边搅拌边添加固体至沉淀不再增加，趁热过滤
17．答案：
（1）①
②＞
（2）①.
②.反应Ⅰ为放热反应，随着反应的进行容器中的温度上升，导致容器内的压强增大
（3）①.15∶2
②
③.随着电解电压的不断增大，*NO结合与得到*NOH（或）的量增多，*NOH在催化剂表面失水转化成（或）的选择性增大导致的量增多，使的法拉第效率迅速增大
解析：（1）①能提高的分解速率，是分解反应的催化剂，参与了第Ⅱ，Ⅲ步的反应，结合题给第Ⅰ，Ⅲ步的反应和的分解反应可知，第I步发生反应的方程式为
②总反应的反应速率取决于第Ⅱ步，说明第Ⅱ步的反应速率最慢，活化能越小、反应速率越慢，则>。
（2）①由图-1可知，430K时，、,则，反应的
②由图-1可知，随着温度的升高逐渐增大、逐渐减小，即随着温度的升高逐渐减小、逐渐增大，说明反应为放热反应、反应I为吸热反应，结合PV=nRT，故图-2在0~t1时间段内，容器中压强增大的主要原因是：
反应为放热反应，随着反应的进行容器中的温度上升，导致容器内的压强增大。
（3）①由图-4知，当电解电压为时，、的法拉第效率分别为60%、20%，根据，电解生成H2和NH3转移电子物质的量Q总之比为60%：20%=3:1，生成和的电极反应式分别为2H+2e=H2个、，则电解生成的和的物质的量之比为15:2。
②结合图-3，当电解电压为时，催化电解NO生成的电极反应式为
③电解电压大于后，随着电解电压的不断增大，的法拉第效率迅速增大，可能原因是: 随着电解电压的不断增大，*NO结合与得到*NOH（或）的量增多，*NOH在催化剂表面失水转化成（或）的选择性增大导致的量增多，使的法拉第效率迅速增大
选项
探究目的
实验方案
A
钾元素的焰色试验
用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
B
是否有还原性
向2ml溶液中滴加氯水，再滴入溶液，观察是否有白色沉淀产生
C
是否水解
向2ml溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D
比较溶液中与的大小
用计测量溶液的