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中考化学一轮复习考点提分练习专题1.3.1 金属的性质、分类及防腐蚀的简单方法（含答案）
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这是一份中考化学一轮复习考点提分练习专题1.3.1 金属的性质、分类及防腐蚀的简单方法（含答案），共13页。试卷主要包含了知道一些常见金属等内容，欢迎下载使用。
1.了解金属的物理特征（B），了解常见金属的主要化学性质和用途（B），了解防止金属腐蚀的简单方法（B）。
2.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物（A）；知道用铁矿石炼铁的原理（B）。
3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能（A），知道生铁和钢等重要合金（A）；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用（B）；认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性（B）。
一、考查金属的物理性质，如第1、4（1）题考查了金属的导电性及用途
1.金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是
A.铜制电线 B.铁制铁锅 C.金制项链 D.铝制饮料罐
[2020年]
二、考查金属的化学性质（与氧气、酸、盐反应），如第2（D）、3（2）、4（3）、9题考查了铝的抗腐蚀性（4Al+ 3O2＝2Al2O3）；第3（1）、5、8、11题涉及 Fe +H2SO4= FeSO4 +H2↑、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ，第6、7（2）、10题涉及 Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 。
2.下列事实的结论或解释中不正确的是
A．水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大
B．公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
C．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH- 结合生成了H2O
D．铝制品有抗腐蚀性能——实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用
[2014年]
3．盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为 。金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
[2016年]
4.铜丝作导线是利用了其良好的___性;铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去,该反应的生成物为H2O和__；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为 。
[2018年]
5．下图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。
反应①和②的化学方程式分别为 、 ；试剂B是 （填化学式）溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式 。
6.A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如下图（部分物质和反应条件已略去）。
(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式为____，由C转化为A的化学方程式为____________。
(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。则B的一种用途是__________，由D转化为C的化学方程式为_____________。
[2014年]
7．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。
[2015年]
8．A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如右图（部分物质已略去）。
A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B的化学式为 ，D→E的化学方程式为 ，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为 。
[2019年]
9.铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能?
[2020年]
10.某化学小组从孔雀石[主要成分 CuCO3·Cu(OH)2]中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤；向滤液中加入一种金属粉末。
请填空：CuCO3·Cu(OH)2+2H2SO4 ＝ 2CuSO4 + CO2↑ + 3 。
写出可以加入的一种金属并说明理由。
[2020年]
11.A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示（“→ ”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。
已知:A为氧化物，其中金属元素显+3价，其质量分数为70% ，B为单质；E为难溶性碱;A→B 是工业制取B的主要原理。A的化学式为______; D→E的化学方程式为 ；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为 。
[2021年]
三、金属的腐蚀与防护（铁制品生锈的条件是铁与氧气、水同时接触）及除锈，如12（2、3）题考查了铁制品生锈的条件和除锈的原理。
12．“共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。制作材料属于有机合成材料的是橡胶和 ；车架表面刷漆能防止锈蚀，其原因是 ；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为 。
[2017年]
四、金属材料的分类，如第13（B）、14（D）、15（A）涉及了合金的概念。
13．分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是( )
A．醋酸和干冰都属于有机物B．不锈钢和金刚石都属于合金
C．尿素和硝酸钾都属于复合肥料D．锌和碘都属于人体必需的微量元素
[ 2013年]
14．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是 （ ）
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C．混合物：煤、石油、冰水共存物 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
[2014年]
15.日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是
A.合金B.塑料C.合成橡胶D.合成纤维
[2021年]
五、金属的冶炼原理，如第16题考查用磁铁矿石炼铁的原理，第17、18、19题把一氧化碳的除杂、制取与用赤铁矿石炼铁原理结合起来考查；第20、21题考查一氧化碳与氧化铁反应炼铁的步骤、现象、尾气处理等。
16.用化学方程式表示下列反应原理。用磁铁矿石（含Fe3O4）炼铁。
[2014年]
17.下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
= 1 \* GB3 ①B装置玻璃管里可观察到的现象为 。
②C装置中反应的化学方程式为 。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
[2016年]
18.实验室可利用下图装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4 SKIPIF 1 < 0 H2O+CO2↑+CO↑。
① A装置中能观察到什么现象？
② 写出B装置中反应的化学方程式。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 。
④ 从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。 [2017年]
19.下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。
(2)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法。
(3)若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因。
[2018年]
20．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是
开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳 B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
[2019年]
21. 下图为 CO 还原 Fe2O3 的微型装置图。
则 A 处 V 形管内的固体粉末由 色逐渐变黑；B 处 V 形管内的溶液变浑浊，化学方程式为 ；将尾气点燃， 化学方程式为 。
[2020年]
（1）熟记大多数金属可与氧气的反应（3Fe+2O2 Fe3O4 、 4Al+ 3O2＝2Al2O3）,特别熟记“铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化”。
会理解应用：“金属 + 酸 → 盐 + H2↑”（活泼金属与酸反应条件为金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸。如： Fe +H2SO4= FeSO4 +H2↑）和“金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐”（金属与盐反应条件为：盐须溶于水，单质金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。如：Fe +CuSO4 = Cu+FeSO4）
（3）知道铁制品生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，了解铁的冶炼原理（ 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 ）和原料（铁矿石、焦炭、石灰石、空气），其中焦炭的作用是提供热量和还原剂，石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
1. （2022•辽宁铁岭葫芦岛中考）下列有关金属的说法正确的是
A. 所有金属都呈银白色 B. 常温下，所有的金属都是固体
C. 为了增加金属产量，大量开采金属矿物 D. 金属的回收利用，能减少对环境的污染
2. （2022•北京中考）下列生活用品，利用金属导电性的是
A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铝箔包装纸 D. 金饰品
3．（2022•湖南益阳中考）大量新型科技材料用于2022年即将运营的长益高铁建设中，下列相关说法错误的是
A．车体材料中所用合金强度高、硬度大 B．钢轨所用合金硬度大、韧性好
C．电路材料中所用石墨电刷导电性能好 D．使用的金属材料都是纯金属
4．（2020•百色）下列有关合金叙述正确的是
A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B．合金中至少含有两种金属
C．钢是含碳量在2%～4.3%的铁合金 D．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
5．（2021•梧州）我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列说法错误的是
A．纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高 B．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素
C．工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁 D．除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀
6.．（2022•贵州贵阳中考）金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。
（1）金属冶炼。利用CO与Fe2O3的反应炼铁，反应的化学方程式为 。
（2）金属材料的使用和保护。
①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 （填“大”或“小”）
②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有 。铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。
（3）比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。
①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为 ，可得结论： 。
②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为 时，可得结论：金属活动性Zn＞Fe＞Cu。
7.利用下图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。
②气体通过装置的顺序是A→ (装置不能重复使用)。
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。
8．在实验室里，可以利用下图装置制得铁。
(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为___。
(2)B处可观察到的现象是 ；C处酒精灯的作用是______________ 。
(3)待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通人一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通人一氧化碳，可能出现的后果是___ 。
9．（2020•梧州）如图是实验室模拟工业炼铁的装置，请回答问题：
（1）装置中仪器A的名称是 。
（2）连接好装置后，在加入药品前应先进行的操作是 。
（3）实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有 生成。
（4）请写出Fe2O3与CO反应的化学方程式： 。
（5）一氧化碳有毒，需进行尾气处理，可以采取的方法是 （任写一种）。
10. （2022•四川内江中考）如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。
（1）四天后，________（填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。
（2）由此实验可以得出铁生锈的条件是_________。
11. （2022•辽宁铁岭葫芦岛中考）神舟十三号载人飞行任务的顺利完成，彰显了中国航天的力量。在航天领域中使用了大量金属材料。
（1）新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、______的优良性能。生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是_______。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因_____（用化学方程式表示）。
（3）为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是______。
一、金属的性质、分类及防腐蚀的简单方法考查思路
1.A 2.A 3. Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用。 4. 导电 Fe2(SO4)3 4Al+3O2=2Al2O3
5．Fe2O3 ＋3CO 高温 2Fe ＋3CO2 （或 2Fe2O3 ＋3C 高温 4Fe ＋3CO2 ↑等）
Fe2O3 ＋6HCl = 2FeCl3 ＋3H2O[或Fe2O3 ＋3H2SO4 = Fe2(SO4)3 ＋3H2O 等]
NaOH[或 Ca(OH)2 等] 4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O = 4Fe(OH)3
6.Cu(OH)2 Fe+ CuSO4== FeSO4 +Cu 改良酸性土壤（或作建筑材料等）
CaCl2＋Na2CO3＝ CaCO3↓＋2NaCl (或 CO2＋Ca(OH)2＝ CaCO3↓＋H2O等)。
7.（1）铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化
（2）Fe+ CuSO4== FeSO4 +Cu
8.（1）FeCl2，Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
9.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
10.（1）H2O （2）铁（或锌等）；铁（或锌等）的金属活动性比铜的强，可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来
11.Fe2O3： 2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl； 2FeCI3+Fe= 3FeCl2
12．塑料 能够隔绝空气（或氧气）和水 Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 13.D 14.A 15.A
16. Fe3O4＋4CO EQ \* jc0 \* hps10 \(\s\up 9(高温),＝) 3Fe＋4CO2
17.①玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑 ②CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
③取少量A装置中的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质为Na2CO3。
18.① 溶液变浑浊。 ② Fe2O3＋3CO EQ \* jc0 \* hps10 \(\s\up 9(高温),＝) 2Fe＋3CO2 ③ h、g接e、f接c（或d）、d（或c）接b ④ 将尾气点燃或进行收集等，防止CO污染空气。
19.Fe2O3+3COEQ \* jc0 \* hps10 \(\s\up 9(高温),＝)2Fe+3CO2 装置尾部加一盏燃着的酒精灯 CO中原混有CO2，不能证明是原来的CO2还是生成的CO2使Ca(OH)2溶液变浑浊 20.D
21. 红棕 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 2CO+O22CO2
一、金属的性质、分类及防腐蚀的简单方法
1.D 2.B 3.D 4.D 5.D
6.（1） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （2）①大；②刷漆、涂油等；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；置换反应；
（3）①Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；Zn＞Cu，Zn＞Fe；
②铁原子数目减少，生成亚铁离子，铜离子数目减少，铜原子数目增多。
7.①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ②C→D→B ③将尾气点燃或进行收集等。
8.（1）Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2 （2）石灰水变浑浊 点燃多余的一氧化碳，避免污染空气 （3）石灰水回流至A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂
9.试管 检查装置的气密性 二氧化碳 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 将尾气点燃处理
10.（1）a （2）铁与氧气和水共同作用的结果
11.（1）硬度大 含碳量不同 （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）隔绝氧气和水
1.了解金属的物理特征（B），了解常见金属的主要化学性质和用途（B），了解防止金属腐蚀的简单方法（B）。
2.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物（A）；知道用铁矿石炼铁的原理（B）。
3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能（A），知道生铁和钢等重要合金（A）；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用（B）；认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性（B）。
一、考查金属的物理性质，如第1、4（1）题考查了金属的导电性及用途
1.金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是
A.铜制电线 B.铁制铁锅 C.金制项链 D.铝制饮料罐
[2020年]
二、考查金属的化学性质（与氧气、酸、盐反应），如第2（D）、3（2）、4（3）、9题考查了铝的抗腐蚀性（4Al+ 3O2＝2Al2O3）；第3（1）、5、8、11题涉及 Fe +H2SO4= FeSO4 +H2↑、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ，第6、7（2）、10题涉及 Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 。
2.下列事实的结论或解释中不正确的是
A．水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大
B．公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
C．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH- 结合生成了H2O
D．铝制品有抗腐蚀性能——实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用
[2014年]
3．盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为 。金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
[2016年]
4.铜丝作导线是利用了其良好的___性;铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去,该反应的生成物为H2O和__；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为 。
[2018年]
5．下图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。
反应①和②的化学方程式分别为 、 ；试剂B是 （填化学式）溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式 。
6.A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如下图（部分物质和反应条件已略去）。
(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式为____，由C转化为A的化学方程式为____________。
(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。则B的一种用途是__________，由D转化为C的化学方程式为_____________。
[2014年]
7．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。
[2015年]
8．A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如右图（部分物质已略去）。
A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B的化学式为 ，D→E的化学方程式为 ，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为 。
[2019年]
9.铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能?
[2020年]
10.某化学小组从孔雀石[主要成分 CuCO3·Cu(OH)2]中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤；向滤液中加入一种金属粉末。
请填空：CuCO3·Cu(OH)2+2H2SO4 ＝ 2CuSO4 + CO2↑ + 3 。
写出可以加入的一种金属并说明理由。
[2020年]
11.A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示（“→ ”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。
已知:A为氧化物，其中金属元素显+3价，其质量分数为70% ，B为单质；E为难溶性碱;A→B 是工业制取B的主要原理。A的化学式为______; D→E的化学方程式为 ；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为 。
[2021年]
三、金属的腐蚀与防护（铁制品生锈的条件是铁与氧气、水同时接触）及除锈，如12（2、3）题考查了铁制品生锈的条件和除锈的原理。
12．“共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。制作材料属于有机合成材料的是橡胶和 ；车架表面刷漆能防止锈蚀，其原因是 ；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为 。
[2017年]
四、金属材料的分类，如第13（B）、14（D）、15（A）涉及了合金的概念。
13．分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是( )
A．醋酸和干冰都属于有机物B．不锈钢和金刚石都属于合金
C．尿素和硝酸钾都属于复合肥料D．锌和碘都属于人体必需的微量元素
[ 2013年]
14．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是 （ ）
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C．混合物：煤、石油、冰水共存物 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
[2014年]
15.日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是
A.合金B.塑料C.合成橡胶D.合成纤维
[2021年]
五、金属的冶炼原理，如第16题考查用磁铁矿石炼铁的原理，第17、18、19题把一氧化碳的除杂、制取与用赤铁矿石炼铁原理结合起来考查；第20、21题考查一氧化碳与氧化铁反应炼铁的步骤、现象、尾气处理等。
16.用化学方程式表示下列反应原理。用磁铁矿石（含Fe3O4）炼铁。
[2014年]
17.下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
= 1 \* GB3 ①B装置玻璃管里可观察到的现象为 。
②C装置中反应的化学方程式为 。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
[2016年]
18.实验室可利用下图装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4 SKIPIF 1 < 0 H2O+CO2↑+CO↑。
① A装置中能观察到什么现象？
② 写出B装置中反应的化学方程式。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 。
④ 从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。 [2017年]
19.下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。
(2)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法。
(3)若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因。
[2018年]
20．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是
开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳 B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
[2019年]
21. 下图为 CO 还原 Fe2O3 的微型装置图。
则 A 处 V 形管内的固体粉末由 色逐渐变黑；B 处 V 形管内的溶液变浑浊，化学方程式为 ；将尾气点燃， 化学方程式为 。
[2020年]
（1）熟记大多数金属可与氧气的反应（3Fe+2O2 Fe3O4 、 4Al+ 3O2＝2Al2O3）,特别熟记“铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化”。
会理解应用：“金属 + 酸 → 盐 + H2↑”（活泼金属与酸反应条件为金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸。如： Fe +H2SO4= FeSO4 +H2↑）和“金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐”（金属与盐反应条件为：盐须溶于水，单质金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。如：Fe +CuSO4 = Cu+FeSO4）
（3）知道铁制品生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，了解铁的冶炼原理（ 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 ）和原料（铁矿石、焦炭、石灰石、空气），其中焦炭的作用是提供热量和还原剂，石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
1. （2022•辽宁铁岭葫芦岛中考）下列有关金属的说法正确的是
A. 所有金属都呈银白色 B. 常温下，所有的金属都是固体
C. 为了增加金属产量，大量开采金属矿物 D. 金属的回收利用，能减少对环境的污染
2. （2022•北京中考）下列生活用品，利用金属导电性的是
A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铝箔包装纸 D. 金饰品
3．（2022•湖南益阳中考）大量新型科技材料用于2022年即将运营的长益高铁建设中，下列相关说法错误的是
A．车体材料中所用合金强度高、硬度大 B．钢轨所用合金硬度大、韧性好
C．电路材料中所用石墨电刷导电性能好 D．使用的金属材料都是纯金属
4．（2020•百色）下列有关合金叙述正确的是
A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B．合金中至少含有两种金属
C．钢是含碳量在2%～4.3%的铁合金 D．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
5．（2021•梧州）我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列说法错误的是
A．纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高 B．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素
C．工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁 D．除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀
6.．（2022•贵州贵阳中考）金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。
（1）金属冶炼。利用CO与Fe2O3的反应炼铁，反应的化学方程式为 。
（2）金属材料的使用和保护。
①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 （填“大”或“小”）
②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有 。铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。
（3）比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。
①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为 ，可得结论： 。
②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为 时，可得结论：金属活动性Zn＞Fe＞Cu。
7.利用下图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。
②气体通过装置的顺序是A→ (装置不能重复使用)。
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。
8．在实验室里，可以利用下图装置制得铁。
(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为___。
(2)B处可观察到的现象是 ；C处酒精灯的作用是______________ 。
(3)待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通人一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通人一氧化碳，可能出现的后果是___ 。
9．（2020•梧州）如图是实验室模拟工业炼铁的装置，请回答问题：
（1）装置中仪器A的名称是 。
（2）连接好装置后，在加入药品前应先进行的操作是 。
（3）实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有 生成。
（4）请写出Fe2O3与CO反应的化学方程式： 。
（5）一氧化碳有毒，需进行尾气处理，可以采取的方法是 （任写一种）。
10. （2022•四川内江中考）如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。
（1）四天后，________（填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。
（2）由此实验可以得出铁生锈的条件是_________。
11. （2022•辽宁铁岭葫芦岛中考）神舟十三号载人飞行任务的顺利完成，彰显了中国航天的力量。在航天领域中使用了大量金属材料。
（1）新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、______的优良性能。生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是_______。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因_____（用化学方程式表示）。
（3）为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是______。
一、金属的性质、分类及防腐蚀的简单方法考查思路
1.A 2.A 3. Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用。 4. 导电 Fe2(SO4)3 4Al+3O2=2Al2O3
5．Fe2O3 ＋3CO 高温 2Fe ＋3CO2 （或 2Fe2O3 ＋3C 高温 4Fe ＋3CO2 ↑等）
Fe2O3 ＋6HCl = 2FeCl3 ＋3H2O[或Fe2O3 ＋3H2SO4 = Fe2(SO4)3 ＋3H2O 等]
NaOH[或 Ca(OH)2 等] 4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O = 4Fe(OH)3
6.Cu(OH)2 Fe+ CuSO4== FeSO4 +Cu 改良酸性土壤（或作建筑材料等）
CaCl2＋Na2CO3＝ CaCO3↓＋2NaCl (或 CO2＋Ca(OH)2＝ CaCO3↓＋H2O等)。
7.（1）铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化
（2）Fe+ CuSO4== FeSO4 +Cu
8.（1）FeCl2，Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
9.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
10.（1）H2O （2）铁（或锌等）；铁（或锌等）的金属活动性比铜的强，可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来
11.Fe2O3： 2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl； 2FeCI3+Fe= 3FeCl2
12．塑料 能够隔绝空气（或氧气）和水 Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 13.D 14.A 15.A
16. Fe3O4＋4CO EQ \* jc0 \* hps10 \(\s\up 9(高温),＝) 3Fe＋4CO2
17.①玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑 ②CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
③取少量A装置中的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质为Na2CO3。
18.① 溶液变浑浊。 ② Fe2O3＋3CO EQ \* jc0 \* hps10 \(\s\up 9(高温),＝) 2Fe＋3CO2 ③ h、g接e、f接c（或d）、d（或c）接b ④ 将尾气点燃或进行收集等，防止CO污染空气。
19.Fe2O3+3COEQ \* jc0 \* hps10 \(\s\up 9(高温),＝)2Fe+3CO2 装置尾部加一盏燃着的酒精灯 CO中原混有CO2，不能证明是原来的CO2还是生成的CO2使Ca(OH)2溶液变浑浊 20.D
21. 红棕 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 2CO+O22CO2
一、金属的性质、分类及防腐蚀的简单方法
1.D 2.B 3.D 4.D 5.D
6.（1） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （2）①大；②刷漆、涂油等；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；置换反应；
（3）①Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；Zn＞Cu，Zn＞Fe；
②铁原子数目减少，生成亚铁离子，铜离子数目减少，铜原子数目增多。
7.①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ②C→D→B ③将尾气点燃或进行收集等。
8.（1）Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2 （2）石灰水变浑浊 点燃多余的一氧化碳，避免污染空气 （3）石灰水回流至A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂
9.试管 检查装置的气密性 二氧化碳 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 将尾气点燃处理
10.（1）a （2）铁与氧气和水共同作用的结果
11.（1）硬度大 含碳量不同 （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）隔绝氧气和水
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