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中考化学一轮复习考点提分练习专题1.3.2 常见金属活动性顺序（含答案）
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这是一份中考化学一轮复习考点提分练习专题1.3.2 常见金属活动性顺序（含答案），共13页。试卷主要包含了探究实验， 等内容，欢迎下载使用。
（一）将两种活泼金属加到一种盐溶液中，判断金属固体和溶液的成分，如第1题铜、锌都能和硝酸银反应。
1．某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
[2013年]
（二）将一种活泼金属加到两种盐溶液中，判断金属固体和溶液的成分，如第2、3、4、5题锌与Cu(NO3)2、AgNO3都能反应。
2.探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
①若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 。
②猜想：滤液中的溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理原因。
[2015年]
3．在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过虑，可以得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式。
（2）向所得固体上滴加盐酸，可观察到什么现象？
（3）反应后所得溶液的质量与反应前相比，可能保持不变，为什么？
[2017年]
4.将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。
[2018年]
5. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
[2022年]
（三）将一种活泼金属加到三种盐溶液中，判断金属固体和溶液的成分，如第6题锌与Cu(NO3)2、AgNO3和R（NO3）3都能反应。
6．某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65．向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）3混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。
（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？
（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？
[2019年]
(四)与金属的回收结合判断加入的试剂，写出相关的化学方程式，如第7题要求回收金属银和硝酸锌，第8题要求回收金属铜和硫酸锌，第9题要求回收银和铜，这类习题要让学生熟悉金属的化学性质，围绕回收金属选择试剂。
7.为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
①X为____；乙与硝酸钡反应的化学方程式为___________________________________。
②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？
[2014年]
8．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
（1）X的成分为 ；操作 = 1 \* ROMAN I需用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）加入B时反应的化学方程式为 。
（3）操作 = 2 \* ROMAN II中玻璃棒的作用是 。
[2016年]
9.从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下图所示。
废旧
部件
粗产品（含镁、铝、铜、银
足量
稀硫酸
步骤I
固体
溶液
硝酸银溶液
步骤II
金属银
溶液甲
金属铜
溶液乙
预处理
金属M
步骤III
步骤I
(1)请写出步骤I中发生反应的化学方程式。（写出一个即可)
⑵步骤II中，加入硝酸银溶液的作用是什么?
⑶步骤III中，若溶液乙的质量大于溶液中，确定M后写出发生反应的化学方程式。
[2021年]
(1)理解记忆金属金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
金属的位置越靠前，它的活动性就越强
位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
（2）知道将两种活泼金属加到一种盐溶液中，最活泼的金属优先和盐溶液反应，如一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜和锌，Zn和AgNO3先发生反应（ Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag），若还有AgNO3溶液，则Cu和AgNO3继续反应（Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag），反应后的溶液甲呈蓝色，说明Cu和AgNO3已发生反应，此时固体的成分一定含有银，肯定不含Zn，向固体乙上滴加盐酸时一定没有气泡产生，反应后的溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
（3）掌握将一种活泼金属加到两种或三种盐溶液中，活泼金属优先置换出盐中最不活泼的金属，如将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，Zn和AgNO3先发生反应（ Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag），若还有Zn，则Zn和Cu(NO3)2继续反应（Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2＋Cu），向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体一定含有Zn、Cu、Ag，：反应后溶液中一定含有溶质Mg(NO3)2、Zn(NO3)2。
1．（2021•河池）将一定量的锌粉加入到盛有MgSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有Mg和Cu，可能含有Zn B．滤渣中一定含有Zu和Cu，可能含有MgC．滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，一定不含CuSO4
D．滤液中一定含有ZuSO4和MgSO4，可能含有CuSO4
2.（2020•广西改编）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是
A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C．若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有三种
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
3．（2021•玉林）某金属R在化合物中常显+1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是
A.CuSO4溶液 B．稀硫酸、CuSO4溶液
C．稀硫酸、Al2（SO4）3溶液 D．Al（NO3）3溶液、RNO3溶液
4.向含有AgNO3和Cu(NO3)2和 Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体一定是 （ ）
Ag、Cu两种单质的混合物 B.Ag、Cu、Zn三种单质的混合物
C. Ag、Cu、Fe三种单质的混合物 D. Ag、Cu、Zn、Fe四种单质的混合物
5．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后，过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。则下列判断正确的是
A．滤渣中一定不含铜 B．滤液中可能含FeCl2和HCl
C．滤渣可能是铜和铁的混合物 D．滤液中一定含FeCl2和CuCl2
6.（1）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示） 。
(2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是： 。
(3)从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息（写出一条即可） 。
7．下表是某种常见金属的部分性质。
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：
(1)试推断该金属可能的一种用途 。
(2)该金属的活动性比铜 (填“强”或“弱”)
(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表。
8.某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ② Zn (NO3)2、AgNO3 ③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2
④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
9．在Cu(NO3)2、AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有___，滤液中一定含有的溶质的化学式为______。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
10.为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。
11.X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
12．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。
回答下列问题：
（1）固体b的成分是 。
（2）上述流程的四个操作中，有一个和其它三个不同，它是 。
（3）过程Ⅱ中可加入的物质有两种，它们是 。过程Ⅲ中一定发生的化学反应方程式为 。
（4）上述物质中含有锌元素的是 。
13．（2020•青岛改编）回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌，实验方案如图，请回答下列问题。
（1）步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是 （填写化学式）。
（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是 。
（3）步骤Ⅳ加入适量NaOH溶液的目的是 。
14．（2022•山东烟台中考）学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。
【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。
【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
（1）试管①中观察到的实验现象是 。试管③中反应的化学方程式是 。
（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱
（填“能”或“不能”）。
【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是 （填化学式）。
（4）探究滤渣的成分
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌
你的猜想：猜想Ⅰ ；
猜想Ⅱ：银、铜、铁
【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是
。
【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
15．（2022•山东东营中考）2022年12月，天津经东营到滩坊的高铁将开工建设。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。
（1）请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式： 。
（2）向Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。
①有气泡产生，则滤渣中一定有 （填化学式，下同）；
②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是 。
1（1）没有 （2）Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
（3）Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag[或 Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2＋Cu]
2.①Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)
②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应。[或滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应]
3．（1）Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag 或Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2＋Cu （2）有气泡产生。
（3）锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液质量增大。当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
4. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu, 可能含有Zn
5.（1）比较黄铜和纯铜的硬度
（2）一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
6.2R+6HCl＝2RCl3+3H2↑ Ag、Cu、R； 锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R（NO3）3溶液反应，溶液质量增大，如果后两个反应进行的比较多，则所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大。
7.Zn ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSCO4↓+ Zn(NO3)2 不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
8．（1）铜和锌（或Cu和Zn） 漏斗
（2）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （3）不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
9.（1) Mg+H2S04=MgS04+H2↑或2Al+3H2S04=Al2(SO4)3+3H2↑
(2)把Cu和Ag固体进行分离 (3)Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu
1.C 2.D 3.C 4.C 5.C 6. Fe +CuSO4= Cu + Fe SO4 ZnSO4 溶液 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 7．（1）电线或其他 （2）强 （3）猜想：该金属比铁活泼 验证方法：把形状大小相同的该金属片和铁片分别加进相同浓度的盐酸中。现象：如果该金属放出气泡的速度比铁快 结论：该金属的活动性比铁强
8.猜想②中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3)2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3【或Zn应先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2】
9．Ag、Cu、Fe Zn(NO3)2 、Fe(NO3)2 Fe +2AgNO3= 2Ag + Fe (NO3)2或
Fe +Cu(NO3)2= Cu + Fe (NO3)2 或Fe +H2SO4= Fe SO4 +H2↑
10.将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。(或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。) Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu (或Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑等)
11.①Y、X、Ag、Z ②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag
12.（1）锌、铁、铜 （2）④ （3）稀硫酸或是硫酸铜 Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe （4）abcdf
13.ZnSO4、CuSO4、H2SO4 稀硫酸 中和过量的硫酸，并将硫酸锌全部转化为氢氧化锌
14.（1）有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（2）能；
（3）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（4）【作出猜想】银、铜；
【分析思考】锌与硝酸亚铁不能共存；
【进行实验】加入稀盐酸（合理即可）；有气泡生成（合理即可）；
【反思交流】反应物是否有剩余。
15.（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）①Ag、Fe； ②Al（NO3）3、Fe（NO3）2。
颜色状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70g／cm3
660.4℃
良好
良好
良好
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加
有气泡产生
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣样品， 。
。
猜想Ⅱ正确
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
稀盐酸（或稀硫酸等）
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
（或Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑）
（一）将两种活泼金属加到一种盐溶液中，判断金属固体和溶液的成分，如第1题铜、锌都能和硝酸银反应。
1．某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
[2013年]
（二）将一种活泼金属加到两种盐溶液中，判断金属固体和溶液的成分，如第2、3、4、5题锌与Cu(NO3)2、AgNO3都能反应。
2.探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
①若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 。
②猜想：滤液中的溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理原因。
[2015年]
3．在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过虑，可以得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式。
（2）向所得固体上滴加盐酸，可观察到什么现象？
（3）反应后所得溶液的质量与反应前相比，可能保持不变，为什么？
[2017年]
4.将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。
[2018年]
5. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
[2022年]
（三）将一种活泼金属加到三种盐溶液中，判断金属固体和溶液的成分，如第6题锌与Cu(NO3)2、AgNO3和R（NO3）3都能反应。
6．某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65．向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）3混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。
（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？
（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？
[2019年]
(四)与金属的回收结合判断加入的试剂，写出相关的化学方程式，如第7题要求回收金属银和硝酸锌，第8题要求回收金属铜和硫酸锌，第9题要求回收银和铜，这类习题要让学生熟悉金属的化学性质，围绕回收金属选择试剂。
7.为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
①X为____；乙与硝酸钡反应的化学方程式为___________________________________。
②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？
[2014年]
8．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
（1）X的成分为 ；操作 = 1 \* ROMAN I需用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）加入B时反应的化学方程式为 。
（3）操作 = 2 \* ROMAN II中玻璃棒的作用是 。
[2016年]
9.从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下图所示。
废旧
部件
粗产品（含镁、铝、铜、银
足量
稀硫酸
步骤I
固体
溶液
硝酸银溶液
步骤II
金属银
溶液甲
金属铜
溶液乙
预处理
金属M
步骤III
步骤I
(1)请写出步骤I中发生反应的化学方程式。（写出一个即可)
⑵步骤II中，加入硝酸银溶液的作用是什么?
⑶步骤III中，若溶液乙的质量大于溶液中，确定M后写出发生反应的化学方程式。
[2021年]
(1)理解记忆金属金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
金属的位置越靠前，它的活动性就越强
位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
（2）知道将两种活泼金属加到一种盐溶液中，最活泼的金属优先和盐溶液反应，如一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜和锌，Zn和AgNO3先发生反应（ Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag），若还有AgNO3溶液，则Cu和AgNO3继续反应（Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag），反应后的溶液甲呈蓝色，说明Cu和AgNO3已发生反应，此时固体的成分一定含有银，肯定不含Zn，向固体乙上滴加盐酸时一定没有气泡产生，反应后的溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
（3）掌握将一种活泼金属加到两种或三种盐溶液中，活泼金属优先置换出盐中最不活泼的金属，如将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，Zn和AgNO3先发生反应（ Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag），若还有Zn，则Zn和Cu(NO3)2继续反应（Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2＋Cu），向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体一定含有Zn、Cu、Ag，：反应后溶液中一定含有溶质Mg(NO3)2、Zn(NO3)2。
1．（2021•河池）将一定量的锌粉加入到盛有MgSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有Mg和Cu，可能含有Zn B．滤渣中一定含有Zu和Cu，可能含有MgC．滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，一定不含CuSO4
D．滤液中一定含有ZuSO4和MgSO4，可能含有CuSO4
2.（2020•广西改编）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是
A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C．若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有三种
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
3．（2021•玉林）某金属R在化合物中常显+1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是
A.CuSO4溶液 B．稀硫酸、CuSO4溶液
C．稀硫酸、Al2（SO4）3溶液 D．Al（NO3）3溶液、RNO3溶液
4.向含有AgNO3和Cu(NO3)2和 Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体一定是 （ ）
Ag、Cu两种单质的混合物 B.Ag、Cu、Zn三种单质的混合物
C. Ag、Cu、Fe三种单质的混合物 D. Ag、Cu、Zn、Fe四种单质的混合物
5．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后，过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。则下列判断正确的是
A．滤渣中一定不含铜 B．滤液中可能含FeCl2和HCl
C．滤渣可能是铜和铁的混合物 D．滤液中一定含FeCl2和CuCl2
6.（1）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示） 。
(2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是： 。
(3)从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息（写出一条即可） 。
7．下表是某种常见金属的部分性质。
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：
(1)试推断该金属可能的一种用途 。
(2)该金属的活动性比铜 (填“强”或“弱”)
(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表。
8.某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ② Zn (NO3)2、AgNO3 ③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2
④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
9．在Cu(NO3)2、AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有___，滤液中一定含有的溶质的化学式为______。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
10.为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。
11.X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
12．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。
回答下列问题：
（1）固体b的成分是 。
（2）上述流程的四个操作中，有一个和其它三个不同，它是 。
（3）过程Ⅱ中可加入的物质有两种，它们是 。过程Ⅲ中一定发生的化学反应方程式为 。
（4）上述物质中含有锌元素的是 。
13．（2020•青岛改编）回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌，实验方案如图，请回答下列问题。
（1）步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是 （填写化学式）。
（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是 。
（3）步骤Ⅳ加入适量NaOH溶液的目的是 。
14．（2022•山东烟台中考）学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。
【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。
【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
（1）试管①中观察到的实验现象是 。试管③中反应的化学方程式是 。
（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱
（填“能”或“不能”）。
【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是 （填化学式）。
（4）探究滤渣的成分
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌
你的猜想：猜想Ⅰ ；
猜想Ⅱ：银、铜、铁
【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是
。
【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
15．（2022•山东东营中考）2022年12月，天津经东营到滩坊的高铁将开工建设。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。
（1）请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式： 。
（2）向Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。
①有气泡产生，则滤渣中一定有 （填化学式，下同）；
②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是 。
1（1）没有 （2）Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
（3）Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag[或 Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2＋Cu]
2.①Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)
②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应。[或滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应]
3．（1）Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag 或Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2＋Cu （2）有气泡产生。
（3）锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液质量增大。当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
4. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu, 可能含有Zn
5.（1）比较黄铜和纯铜的硬度
（2）一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
6.2R+6HCl＝2RCl3+3H2↑ Ag、Cu、R； 锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R（NO3）3溶液反应，溶液质量增大，如果后两个反应进行的比较多，则所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大。
7.Zn ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSCO4↓+ Zn(NO3)2 不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
8．（1）铜和锌（或Cu和Zn） 漏斗
（2）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （3）不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
9.（1) Mg+H2S04=MgS04+H2↑或2Al+3H2S04=Al2(SO4)3+3H2↑
(2)把Cu和Ag固体进行分离 (3)Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu
1.C 2.D 3.C 4.C 5.C 6. Fe +CuSO4= Cu + Fe SO4 ZnSO4 溶液 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 7．（1）电线或其他 （2）强 （3）猜想：该金属比铁活泼 验证方法：把形状大小相同的该金属片和铁片分别加进相同浓度的盐酸中。现象：如果该金属放出气泡的速度比铁快 结论：该金属的活动性比铁强
8.猜想②中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3)2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3【或Zn应先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2】
9．Ag、Cu、Fe Zn(NO3)2 、Fe(NO3)2 Fe +2AgNO3= 2Ag + Fe (NO3)2或
Fe +Cu(NO3)2= Cu + Fe (NO3)2 或Fe +H2SO4= Fe SO4 +H2↑
10.将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。(或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。) Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu (或Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑等)
11.①Y、X、Ag、Z ②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag
12.（1）锌、铁、铜 （2）④ （3）稀硫酸或是硫酸铜 Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe （4）abcdf
13.ZnSO4、CuSO4、H2SO4 稀硫酸 中和过量的硫酸，并将硫酸锌全部转化为氢氧化锌
14.（1）有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（2）能；
（3）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（4）【作出猜想】银、铜；
【分析思考】锌与硝酸亚铁不能共存；
【进行实验】加入稀盐酸（合理即可）；有气泡生成（合理即可）；
【反思交流】反应物是否有剩余。
15.（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）①Ag、Fe； ②Al（NO3）3、Fe（NO3）2。
颜色状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70g／cm3
660.4℃
良好
良好
良好
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加
有气泡产生
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣样品， 。
。
猜想Ⅱ正确
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
稀盐酸（或稀硫酸等）
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
（或Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑）
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