山东省济宁市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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高二化学
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Se-79 Bi-209
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是
A. 某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起
B. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是54号元素，位于p区
C. 我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于分子晶体
D. “神州十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于有机高分子材料
2. 下列说法正确的是
A. 含有的物质一定能与在一定条件下发生加成反应
B. 含有的物质不是醛就是酮
C. 两种有机物若具有相似的化学性质则互为同系物
D. 含有相同官能团的物质其化学性质必然相同
3. 下列说法正确的是
A. 分子的VSEPR模型：
B. 甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力
C. 乙二胺（）的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键
D. 由铝原子核形成的下列三种微粒：a.、b.、c.，再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序是：c＞a＞b
4. 下列关于微粒间的作用力说法正确的有几个
①分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定性
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金属晶体中存在金属键，所以金属晶体的熔沸点都很高
④石墨中碳碳键比金刚石中碳碳键键能更大，所以石墨的熔点、硬度等都比金刚石的高
⑤中N-H键成键原理完全相同
⑥金刚石、SiC、NaF、NaCl、、NH3晶体的熔点依次降低
A. 1B. 2C. 3D. 4
5. 如图为钾的某种氧化物晶体的一个晶胞（该晶胞为立方晶胞）。该物质被称为“化学氧自救剂”，可用于煤矿井下急救。下列有关说法正确的是
A. 该物质的化学式为
B. 位于构成的八面体空隙中，的配位数是6
C. 该物质存在离子键，在固态时可导电
D. 该晶胞参数为anm，则其晶体密度为
6. 具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图所示。将干燥的氨气通入的溶液中，可制得该物质：（已知分子结构为。下列说法错误的是
A. 属于分子晶体，中含有8ml极性键
B. 中S采取杂化
C. 参与上述制备反应，转移0.3ml电子
D. 在上述反应中体现了还原性和碱性
7. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A. 金刚石中最小环为六元环，通过旋转单键，六元环中六个碳可以在同一平面上
B. 石墨晶体中存在共价键、分子间作用力、离子键等多种类型作用力
C. 等质量的石墨和金刚石中碳碳σ键数目之比为3:4
D. 三种物质均能导电
8. 近日，科学家利用交叉偶联合成无保护的碳芳苷化合物，在药物合成中有广泛应用。现有两种碳芳苷化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 甲、乙均能发生加成、氧化和取代反应B. 甲、乙中官能团分别为4种、5种
C. 甲中苯环上的一氯代物有5种D. 乙分子中含有5个手性碳原子
9. 二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，空间构型为平面四边形，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。下列说法错误的是
A. 二氯二吡啶合铂分子中铂为+2价
B. 顺式二氯二吡啶合铂分子极性小于反式二氯二吡啶合铂
C. 已知吡啶为平面形，可推知吡啶中N原子的杂化方式为
D. 吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的p轨道上
10. 实验室将乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯的装置（加热和夹持装置已省略）和有关信息如下：
下列说法正确的是
A. 应从Aa口通入冷凝水
B. 浓硫酸在该反应中起催化剂的作用，可以改变反应热从而提高化学反应速率
C. 装置B的作用是不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率
D. 提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列操作
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 某种阴离子结构如图所示，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期。下列说法错误的是
A. Q和W形成的化合物中W为正价
B. 最简单氢化物的沸点：W＞Q＞Y
C. Q、W、X的单质分子均为非极性分子
D. 同周期中第一电离能小于X的元素有5种
12. 下列实验的设计方案、现象和结论有错误的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列说法正确的是
A. 图A中，18-冠-6中O原子（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B. 图B中，1ml该物质含有23mlσ键
C. 图B物质中的C均为杂化
D. 图C中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为
14. 有机物X→Y的异构化反应如图所示。下列说法不正确的是
A. X的分子式为
B. 可用红外光谱、质谱等均可区分X和Y
C. X分子中所有碳原子不可能共平面
D. 含-OH和的Y的同分异构体有18种
15. 普鲁士蓝类材料具有开放式的骨架结构，骨架内具有大量的氧化还原位点，可作为水系碱金属离子的正极材料。电解质阳离子为钠离子时，称为钠离子电池，充放电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是
A. 每个普鲁士黄晶胞转化为普鲁士蓝晶胞，转移电子数为8
B. 充电时阳极反应可能为
C. 充电过程中若一个晶胞有5个，则该晶胞中数目为3
D. 当水合阳离子与晶胞中离子通道大小匹配时，才能进行可逆的嵌入和脱嵌过程
16. 化学，让生活更美好。回答下列问题：
（1）乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
①基态核外电子的空间运动状态有________种。
②乳酸分子中σ键与π键的数目比为________。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。
（2）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如图：
①该新药分子中有________种不同化学环境的C原子。
②研究发现，适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。
比较键角大小：________（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是________。
③、、的沸点由高到低的顺序为________（填化学式）。
（3）砷化镓（GaAs）是一种优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池等。
①根据元素周期律，原子半径Ga________As（填“＞”、“＜”）。
②分子的空间构型为________。的熔点高于1000℃，的熔点为77.9℃，其原因是________。
17. 由苯乙烯经下列反应可制得B、H两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物B的结构简式是________，F转化为G的反应类型为________。
（2）G中所含官能团的名称为________，写出其中一种官能团的电子式________。
（3）写出G的符合下列条件的同分异构体X结构简式________。
A.属于芳香族化合物 B.能与碳酸氢钠反应 C.核磁共振氢谱有四组峰
（4）C转化为D是在热的氢氧化钠溶液中进行的水解反应，该反应的化学方程式为________。
（5）由D生成E的化学方程式为________。
18. 过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于________区，与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的还有________种。
（2）在浓的的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2:4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为________。
（3）铜的某种氯化物晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图，回答下列问题：
①该物质的化学式是________，Cl的配位数是________。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如A（0,0,0），则D原子的分数坐标为________。
③晶体的密度，阿伏加德罗常数的值为，晶胞中C、D两原子核间距为________cm（列出计算式即可）。
（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。EDTA（乙二胺四乙酸）螯合物的结构如下图所示，EDTA中C原子的杂化方式为________，1mlEDTA通过螯合作用形成了________ml五元环。
19. Ⅰ.物质的光学性质在科研中有重要的用途，回答下列问题：
一种比率光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜（Ⅱ）的高时空分辨率动态成像，反应如图所示：
（1）M中键角F-B-F________中键角F-B-F（填“＞”、“＜”或“＝”）；基态的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。
（2）均为平面结构的吡咯（）和吡啶（）是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较大的为________，原因是________。
Ⅱ.分析如图晶胞结构特点，回答下列问题：
（3）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。已知：立方氮化硼密度为，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中原子的空间利用率（晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率）为________（列出计算式即可，不用化简）。
（4）硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构（如图所示），可以看成带正电的层与带负电的层交替堆积。据此推断硒氧化铋的化学式为________。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为________。
20. 环己酮（）是一种重要的化工原料，一种由氧化环己醇（）制备环己酮的实验方法如下：
相关数据如下：
回答下列问题：
（1）的作用是________；加入食盐的目的是________。
（2）环己酮的产率受用量的影响，当环己酮产率达最大值后，增加的用量其产率反而下降，原因是________。
（3）减压蒸馏的装置如下图所示，仪器A的名称为________，为了便于控制温度，加热方式最好选用________（填“水浴”或“油浴”）。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有________。
减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是________（填标号）。
a.关闭真空泵 b.关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温
c.缓慢打开双通旋塞 d.停止通冷凝水
（4）本实验中环己酮的产率为________（保留2位有效数字）。
（5）传统的制备环已酮实验用酸性作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸（），该反应的离子方程式为________。
金刚石

石墨

石墨炔
乙酸
正丁醇
乙酸正丁酯
熔点/℃
16.6
-89.5
-73.5
沸点/℃
117.9
117
126.0
密度（）
1.1
0.80
0.88
选项
实验目的
设计方案和实验现象
结论
A
检验菠菜中是否含有铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后，再加入KSCN溶液，溶液变红
菠菜中含有铁元素
B
检验尿液中是否含有葡萄糖
取尿液适量，向其中加入NaOH至溶液呈碱性，加入新制的悬浊液，加热煮沸，产生砖红色沉淀
尿液中含有葡萄糖
C
向的水溶液中滴加硝酸银溶液
无明显现象
该配合物中的配位数是6
D
比较配离子、稳定性
将固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加入固体。溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色（已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色）
稳定性：
物质
密度
沸点/℃（101kPa）
与水形成共沸物沸点/℃
部分性质
环己醇
0.96
161.0
97.8
能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己酮
0.95
155.0
98.0/3.4kPa
95.0
微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应